高中高考化学易错题解析

高中会考化学易错题解析

【例1】50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原

C、充分反应后体系无硫酸剩余

D、消耗的铜的质量一定少于2.88g

解析：强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g

【例2】浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+

若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色

A、绿色变深

B、变得更浅

C、变黄绿色

D、不变

解析：由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色

【例3】F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的

A、H2

B、HF

C、OF2

D、O2

解析：根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。根

据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑

因此本题正确选项为C

【例4】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是

A、不能由此确定该元素的相对原子质量

B、这种元素的相对原子质量为m+n

C、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）g

D、核内中子数的总质量小于质子的总质量

解析：元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对

原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对

原子质量，因此正确选项为A

【例5】同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是

A、它是一种共价化合物

B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化

C、它可以跟NaOH反应

D、它可由PH3和HI化合而成

解析：PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成

NH3和HCl，HCl不容易分解），因此B是正确的

【例6】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2

后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为

A、0.1mol

B、0.2mol

C、0.3mol

D、0.4mol

解析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑

从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。

但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因

为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解

【例7】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

解析：要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C都不对

【例8】下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是

A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸

B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈

C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体

D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

解析：根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）

【例9】在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为

A、1 6：9

B、23：9

C、32 ：9

D、46：9

解析：因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR 的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此两者的质量之比为6.4g：3.6g，即16：9

【例10】某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是

A、（m-n）/14

B、（n-m）/14

C、（2m-n）/28

D、（n-2m）/28

解析：假设该元素化合价为x，若x为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（2m-n）/28，答案为C；当x为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R（SO4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（m-n）/14，正确答案为A、C 【例11】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________

A、6：1

B、5：1

C、1：3

D、1：5

解析：由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原）同样的HCl 中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1

【例12】在一定条件下，RO3 n-和I- 发生的离子方程式如下：RO3 n-+ 6I- + 6H+ == R- + 3I2 + 3H2O

(1) RO3n-中R元素的化合价是_____________

(2) R元素的原子最外层电子数是_______ _

解析：（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7

正确答案：+5、7

【例13】在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是

A、硝酸和氢氧化钠

B、盐酸和氨水

C、硫酸和氢氧化钾

D、醋酸和氢氧化钡

解析：此题为PH加和等于14且等体积混合类型题，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项A、C被排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10 –3 mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性

【例14】铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降

A、0.2mol/L

B、 0.4mol/L

C、0.6mol/L

D、0.8mol/L

解析：由于硝酸被还原生成NO,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3— =3Cu 2++ 2NO + 4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4．因此正确选项为Ｄ（0.8mol/L）. 或者：由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3—失去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L

【例15】将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于mol/L A、（10-8+10-10）/2 B、（10-8+10-10）C、（10-14 -5×10-5）D、2×10-10

解析：由于碱溶液中的c（OH -）> c（H+），这就决定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+），一定要先求出混合后溶液中c（OH—），在换算成混合后的c（H+）。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的c（OH-）分别为10-6和10-4 mol/L，因此混合后溶液的c（OH-）=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的c（H+）=2×10-10 mol/L

【例16】标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？

解析：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%，所以消耗的氯气的体积为0.448L。

【例17】在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入

1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L)

A、0.15

B、0.225

C、0.35

D、0.45

解析：根据3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O

3 8 2 3

0.03 0.06 0.04 X

X=3*0.06/8=0.0225mol

因此，铜离子浓度为0.225mol/L

【例18】为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数

解析：假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有64X+108Y=30（固体质量关系）；另有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g质量分数为78.7%

【例19】有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种

解析：总体思路同―错误解答‖，但必须注意，当羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质：HO-COOH，化学式为H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有4中

【例20】下列说法中正确的是

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

A、都正确

B、①②④

C、③④

D、①②

解析：①同素异形现象，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质

【易错题】

一、元素化合物知识

1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

A、Na2CO3

B、KHCO3

C、Al2O3

D、NaHSO4

2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）

A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）

A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液

C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液

D、少量的CO2通入CaCl2溶液中

4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：

（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。

（2）上述方法的优点是。

5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）

A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑

B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）

2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O

D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl

6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→W+NaCl②W+H2O X+H2↑

③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O

这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）

A、W、G、Z、Y、X

B、G、Y、W、Z、X

C、G、Y、Z、W、X

D、Z、X、G、Y、W

二、基本概念

1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）

A、KClO3

B、Cu(OH)2

C、CaCO3

D、NH4HCO3

2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。

（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。

（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。

3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液态HCl

D、熔融NaCl

4、下列叙述中正确的是（）

A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质

5、有下列三个氧化还原反应

①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20

若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（）

A、Cl2

B、KMnO4

C、FeCl3

D、HCl

6、下列粒子中，氧化性最强的是（）

A、Na+

B、Al3+

C、Cu2+

D、Fe2+

7、关于离子反应，下列说法正确的是（）

A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应

B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性

C、强电解质溶液的导电能力一定强

D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质

化学计算部分

一、基本概念计算

1、溶液浓度

例题1：密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）

A、29. 6%

B、42.1%

C、14.8mol/L

D、6.22mol/L

2、溶解度计算

例题2： t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）

A、等于3g

B、大于或等于3g

C、小于或等于3g

D、无法确定

3、溶液稀释

例题3：密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）

A、等于12.5%

B、大于12.5%

C、小于12.5%

D、无法确定

例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）

A、大于3X%

B、等于3X%

C、小于3X%

D、无法确定

例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a与b关系。

二、化学计算方法

（一）守恒法

例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中Cl-浓度比是（）

A、3:2:1

B、1:2:3

C、1:1:1

D、3:4:3

例题7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是（）

A、36g

B、24g

C、12g

D、6g

例题8：在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2N H4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（）

A、40.75

B、29.375

C、14.69

D、无法计算

例题9：将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为。

例题10：某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，则SO42-为（）

A、0.1 mol

B、0.3 mol

C、0.5 mol

D、0.15 mol

例题11：现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少g？

例题12：

有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是（）

A、VA=VC>VB

B、VA

C、VA>VC>VB

D、VA=VB=VC

（二）、极限法

例题13：向10g不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是

（）

A、②

B、④

C、①或③

D、①或④

例题14：常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）

A、24.5g/L

B、14.4g/L

C、8g/L

D、5.1g/L

（三）、差量法

例题15：二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，若将0.228g CS2在448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（）

A、112mL

B、224mL

C、336mL

D、448mL

例题16：将过量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中H+的物质的量浓度与Cu2+的物质的量浓度之比。

例题17：

一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量分数。

例题18：

88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，求钠和钾的物质的量之比。

（四）、观察法：

例题19：

由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（）

A、29：8：13

B、21：1：14

C、13：8：29

D、26：16：17

例题20： 120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加（）

A、2.8g

B、3.0g

C、7.2g

D、无法确定

高中化学易错题集锦及分析一答案

元素化合物与化学概念部分

一、元素化合物知识

1、解析：本题重点考查两点：

（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-

（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC

2、解析： A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。

答案：D

3、解析： A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。

B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。

答案：BD

4、解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。

答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；

（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。

5、解析： A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。

答案：B

6、解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。

答案：B

二、基本概念

1、解析：题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本题容易错在对反应条件的选择。

答案：D

2、答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。

（2）不正确，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。

3、解析： A选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是BD是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。

答案：BD

4、解析： A选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B选项非金属单

质也可以是还原剂，如氢气；C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。

答案：B D

5、解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，还原性顺序为：I －>Fe2+>Cl－。除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。

答案：C

6、解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。

答案：C

7、解析： B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。

答案：A

高中化学错题集锦及分析二答案

化学计算部分

例题1： H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421

C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L

答案：BD

例题2：第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明10g 水能溶解的溶质大于或等于3g。

答案：B

例题3、4、5

这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。

需要明确以下几点：

①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大；

若溶液密度<1，如氨水，则浓度越大，密度越小；

②若溶液密度>1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积>等质量；

若溶液密度<1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积<等质量；

③对于同种溶液，物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所含溶质的多少，所以物质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。

答案：C、A、b>a

例题6：

三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则Cl-的浓度之比为1:2:3，与溶液体积无关。

答案：B

例题7：

根据电子守恒，1 mol S 被还原必有0.5 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。

答案：D

注意：该反应中被KNO3氧化的C不能计算在内。

例题8：M＝m总/n总

假设有2mol NH4ClO4分解，根据质量守恒

m总＝2×M (NH4ClO4)＝2×117.5g＝235g

n总＝8 mol

∴M＝235g/8mol ＝29.375 g/mol

答案：B

注意：本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用假设，再利用质量守恒从而将题解出。

例题9：该混合物加热至恒重后为Na2CO3，根据原子守恒，Na原子物质的量等于0.04mol，所以Na2CO3固体物质的量必为0.02mol即2.12g。

答案：2.12g

例题10：根据电荷守恒，n（正电荷总数）＝n(负电荷总数)

0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x

Na+Mg2+Cl-SO42-

x＝0.15mol

答案：D

例题11：本题看似复杂，计算量大，实际只要抓住最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒：

n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4mol

m(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol＝23.4g

答案：23.4g

例题12：根据H+守恒，消耗等浓度的NaOH体积必为1:1:1。

答案：D

例题13：本题利用平均值的思想，采用假设法。假设10g均为CaCO3，与过量盐酸反应产生的CO2体积恰好为2.24L>2.22L；假设10g均为杂质，与过量盐酸反应生成的CO2必小于2.22L，则①③满足题意。

答案：C

例题14：由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。

假设H2S剩余：

2H2S+SO2=3S+H2O

2b b

n（H2S）剩余＝（a－2b）mol

ρ＝m/V=〔（a－2b）×34 〕/20 g/L

a=5、b＝1时ρ达到最大值5.1g/L

假设SO2剩余：

2H2S + SO2 = 3S+H2O

a0.5a

n（SO2）剩余＝（b－0.5a）mol

ρ＝m/V=〔（b－0.5a）×64 〕/20g/L

a=1、b＝5时ρ达到最大值14.4g/L

答案：B

例题15： CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）

该反应为反应前后气体分子数不变的反应，根据阿伏加得罗定律，反应前后气体体积不变，所以最后混合气体的体积仍为448mL。

答案：D

例题16：设与酸反应的Fe的物质的量为a mol ，与CuSO4溶液反应的Fe为b mol。

滤渣质量与投入的铁粉质量相等，则析出的铜的质量与消耗的铁的质量相等，即：

m(Cu)＝m(Fe)

64b＝56(a+b)

a:b＝1:7

根据题意：

Fe ～2H+Fe ～Cu

a2a b b

C（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7

例题17：设混合物中NaHCO3物质的量为a，Cu物质的量为b。

2NaHCO3～H2O～CO2△m＝m(CO2+H2O)

Cu～CuO△m＝m(O)

根据题意：m(CO2+H2O)＝m(O)

31a=16b

NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38%

例题18：

CuO ～Cu ～H2 ～2M

1mol1mol2mol△m＝16g

xmol△m＝24g

∴x＝3mol

混合金属平均式量＝88.5g/3mol＝29.5g/mol

设混合金属中Na物质的量为a mol，K物质的量为bmol，

23a+39b=29.5(a+b)

a:b=19:13

例题19：

CO与N2的式量相等，所以同温同压下混合气体中CO的存在不影响混合气体的密度。则题目简化为CO2和H2的二元混合气。根据阿伏加得罗定律推论，CO2和H2的平均式量为28，利用十字交叉或二元一次方程组解得混合气体中CO2与H2的体积比为13:8，CO为任意比。

答案：CD

注意：三元混合物的题目必然存在内在联系，解题时要注意观察化学式的组成、式量、化学方程式的化学计量数等信息，找出联系，简化解题步骤。

例题20：

根据关系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的过程中先得氧，再失去等量的氧，所以固体增加的就是H2和CO的质量。

答案：B【范例1】多硫化钠Na2Sx( )在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x 值是（）

A．5 B．4 C．3 D．2

【错解分析】错选B。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把Na2Sx中S元素当做-2价，则选择B。【解题指导】利用整体法计算。1molNaClO得电子2mol，Na2Sx中Sx2-显示-2价，反应后生成xmol Na2SO4，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5.

【答案】A

【练习1】在酸性条件下,KClO3与H2C2O4反应,产物为ClO2和CO2,则用1molKClO3反应所需H2C2O4的物质的量为（）

A. 0.25mol

B. 0.5mol

C. 1mol

D. 2mol

【范例2】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）

A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37

B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37

C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35

D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

【错解分析】错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。

【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。

【答案】B

【练习2】在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )

【范例3】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )

A．2b－c2a B．2b－ca C．2b－c3a D．2b－c6a

【错解分析】错选C。忽略题中条件"溶液分成两等分"，溶质变为原来的1/2.

【解题指导】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为2b－c6a。

【答案】D

【练习3】将KCl和BaCl2的混合溶液a L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

下列有关推断正确的是

A．x＝y B．c(K＋)＝(2y－4x)/a mol·L－1

C．若a L混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，则y＝a、x＝0.5a

D．若a L混合溶液中c(K＋)＝1mol/L，且y＝0.4mol，则x＝(0.2－0.5a )mol

【范例4】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol

【错解分析】错选A。最终反应完全后溶液为Fe（NO3）2，硝酸物质的量为0.12×4=0.48mol，所以n（Fe）=0.24mol，忽略生成NO 0.06mol的那一部分硝酸。

【解题指导】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被还原生成NO，硝酸总物质的量为0.12×4=0.48mol，生成NO 0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到Fe的物质的量为0.21mol。

【答案】B

【练习4】现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140 g.则下列说法正确的是( )

A.电子转移为1mol

B.生成的气体体积（标准状况）为22.4 L

C.硫酸溶液的质量为540g

D.硫酸物质的量浓度为2mol/L

【范例5】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓

度可能是（）

A．2.8 mol·L-1 B．3.8 mol·L-1

C．4.3 mol·L-1 D．4.9 mol·L-1

【错解分析】错解BCD，一是弄不清MgAl2O4与盐酸反应的最终产物，二是因为找不到快捷方法，只

好利用混合物进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不得分。

【解题指导】MgAl2O4与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为 5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。

【答案】A

【练习5】C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是( )

A.28

B.30

C.39

D.40

【范例6】某有机化合物A的相对分子质量大子100，小于l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

A．1 Ｂ．2 C．3 D．4

【错解分析】错选D，碳氧双键是不饱和键，应该与氢原子个数有关，而不是氧原子，有的同学可能求出4个氧原子，所以最多4个碳氧双键。

【解题指导】100×53.33%÷16==3.33 130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4个O原子，16×4÷

53.33%==120，（120-16×4）÷12==4……8，所以该有机物分子式为C4H8O4.根据C、H原

子个数知道，分子中含有一个不饱和键，所以最多含有一个碳氧双键。

【答案】A

【练习6】已知一定量某一元醛发生银镜反应得到21.6克银，等量此醛完全燃烧生成5.4克水，则该醛为

A.丙醛

B.丁醛

C.丁烯醛

D.己醛

【范例7】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

【错解分析】错选C。错选原因不能将定性分析与定量计算相结合。根据碳酸根离子守恒，杂质提供CO32-少或者无，所以Na2CO3可能有。

【解题指导】由样品可全部溶于水中可知肯定没有Ba(NO3)2，但若样品全部为K2CO3时，13.8g应生成沉淀10g，故样品中肯定含有同为13.8g时不生成或生成沉淀小于10g的杂质，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反应生成的沉淀大于10g，应为可能有。

【答案】B

【练习7】实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

③称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体224mL(标准状况)。

测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

④向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀11.65g。根

据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_____，含有的杂质是_________________。

【范例8】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A.3.2mol/L

B.3.6mol/L

C.4.0mol/L

D.无法判断

【错解分析】错选D。三者混合物进行计算，只提供两个数据，其实可以考虑待定系数法列方程组求代数式的值，即可迎刃而解。

【解题指导】设Cu、Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y、z，根据氧元素守恒有y+z=6.40/16=0.4……①；

根据得失电子守恒有2x+2y=0.2×3……②，所用硝酸的物质的量为2x+4y+2z+0.2，将上述两个

方程运算①×2+②可得2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物质的量为1.6mol，浓度32.mol/L。

【答案】A

【练8】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.2g ，另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸，固体恰好完全溶解（硝酸无剩余），且同时收集到标准状况下NO气体VL，则Ｖ的值为

Ａ.1.12 Ｂ.2.24 Ｃ.3.36 Ｄ.4.48

【范例9】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（）A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol

D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

【错解分析】错选A。混合物计算不要设定比例，注意抓住题中的重要定量关系进行分析判断。错选A是因为默认三者组成为1：1：1，所以要克服这样的思维定势。

【解题指导】混合物溶解后溶液中无Fe3+，同时有气体生成，所以Fe过量，Fe与Fe2O31：1溶于酸时恰好反应生成Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol。

【答案】C

【练习9】将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是

A．35.5aV2＝w2－w1 B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4 D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w2

【范例10】常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c

【错解分析】错选D，忽略体积变化，溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度而不是数目，b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱。

【解题指导】要分析图像的起点、拐点的含义。硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等，A项错误；b时刻SO42－沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，

SO42－的浓度约为0.125 /1.5=0.083mol·L－1，B项错误；d时刻Ba(OH)2过量，c（OH-）=

（0.25×10×2）/50=0.1mol/L，pH=13，C项正确；b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c

【答案】C

【练习10】常温下，向盛有1L 0.1mol/LNaHSO4溶液的烧杯中不断的滴加0.05mol/LBa(OH)2溶液，溶液

中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液的pH的变化情况正确的是（）

【范例11】用H2 还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为（）

A．8 (x－y)/9 g B．9 (x －y) /8 g

C．9 z g D．9 z /40 g

【错解分析】多选C，用H2 还原CuO，应该先通氢气，最后在氢气流中冷却，用去氢气的量远大于实际参加反应的氢气。所以不能用氢气的量来求水的质量。

【解题指导】考虑实验的具体过程。用固体差量来求水的质量，固体差量为氧元素质量，根据氧元素守恒求算即可。

【答案】B

【练习11】用惰性电极电解R (NO3)x的水溶液（R的相对原子质量为M）,当电流强度为I（A），通电时间t（s）时，阴极上增重a g时,同时阳极上产生b L氧气,已知每个电子所带电量为q，则阿伏伽

德罗常数表示为__________________mol-1。

【范例12】某金属最高价氟化物的相对分子质量为，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为，若此元素的最高正价为n，则n与、的关系可能是（AB）

A．B．C．D．

【错解分析】漏选A或者B。金属的化合价有+1、+2、+3价，奇数价与偶数价硫酸盐的化学式有所不同，式量不同，结果也不同。

【解题指导】涉及字母的计算本身具有一定难度。采用讨论法，设金属化合价为x，最高价氟化物化学式为MFx，如果金属化合价为奇数，硫酸盐化学式为M2（SO4）x，选A；如果金属化合价为偶数，硫酸盐化学式为M（SO4）x/2，选B。

【答案】AB

【练习12】有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是

A．a一定小于或等于b B．aw1一定等于b w2

C．t℃时KCl溶解度一定大于100w1 D．w1一定大于w2

【范例13】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB

和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为

0.2，下列叙述中正确的是（）

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为0.4

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：5

【错解分析】错选A或C。审题注意两点"D为固态"，" 甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2"，所以可逆反应在两种情况下建立平衡，一种是完全相同的平衡，一种是体积分数（各物质百分含量）

相同的平衡。

【解题指导】甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，如果甲、乙两容器中A的物质的量相等，则两个容器中达到相同的平衡状态，将乙中加入物质折合为6molA和2molB，x=2；如果甲乙两个容

器各物质百分含量相同，则x=4，平衡时各物质物质的量不相等，但两容器中每种物质物质

的量之比相等，A项、B项均错误；平衡时A、B物质的量之比为3：1，A、B体积分数之

和为0.8，所以平衡时甲中A的体积分数为0.6，C项错误；若平衡时两容器中的压强不相等，

则反应中x=4，气体体积不变的反应，平衡压强比等于起始压强比，即为8：5，D项正确。【答案】D

【练习13】恒温、恒容下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）+2B（g）≒2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是（）

A．物质A、B的转化率之比为a：b

B．当=2 时，可确定反应到达平衡状态

C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：

【范例14】在100 g浓度为10 mol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L －1的氨水，则加入水的体积为

A.小于100 mL

B.等于100 mL

C.大于100 mL

D.等于(100/ρ)mL

【错解分析】错选A。氨水的密度小于1 g·cm－3。

【解题指导】如果不考虑体积变化，将10 mol·L－1氨水稀释成5 mol·L－1的氨水，加入一倍体积的水即可，因为氨水密度小于1 g·cm－3，所以100g氨水体积大于100mL，加水体积也大于

100mL。

【答案】C

【练习14】50g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数为ω1，与V mL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为ω2，（以下填"<"、">"或"="）

⑴若ω1= 2ω2，则c1 2 c2，V 50 mL

⑵若c1 = 2 c2，则ω1 2ω2，V 50 mL

【范例15】平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，

开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加

入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。【错解分析】该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果。碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生

成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭。

【解题指导】当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×2=0.005mol,而中和OH-需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）

=40×10-3×2=0.08mol。加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）

=1.74/58=0.03mol，根据电荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。依据

质量守恒，物质中含有结晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g，0.02mol，

综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。

【答案】n(CO32－)=0.005mol（2分），n(OH－)=0.08mol（2分），

n[Mg(OH)2]＝1.74g58g/mol=0.03mol（2分），n(Al3＋)=0.01mol（2分），

碱式盐中含有结晶水（1分），碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（1分）。

【练习15】有机物A由碳，氢，氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体

依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。则2.3gA中n（H）=________，

n（C）=________，该有机物的分子式为___________。

参考答案

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B（提示：因C8H18的裂化方式不定，故混合气体的平均相对分子质量也不定，可用极值法解

此题。C8H18按下列方式裂化所得平均相对分子质量最大，C8H18=C4H8＋C4H10,C4H10=C2H4＋C2H6（或C4H10=CH4＋C3H6），混合气的平均相对分子质量为：114÷3＝38。若按下式分解：C8H18=C2H4＋C6H14 C6H14=C4H10＋C2H4 C4H10=C2H4＋C2H6(或C4H10=CH4＋C3H6），所得混合气体中不含C4H8，此时平均式量最小为：114÷4＝28.5，即混合气体的平均式量的范围是：28.5＜M≤38。所以答案为B)

6.【答案】AC

7.【答案】42％；NaCl

8.【答案】B

9.【答案】A（提示：加入过量盐酸所得溶液为NaCl和AlCl3，蒸干灼烧得到固体NaCl和Al2O3，所以固

体质量差值不单纯是氯元素。）

10.【答案】B

11.【答案】（提示：不能用b表示）

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】⑴>；= ⑵< ；<

15【答案】0.3mol；0.1mol；C2H6O