2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质的量

2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质的量
2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质的量

2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质结构元素周期律

2012年高考

1.(2012北京?9)已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是

A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr

C.还原性:As3?>S2?>C1?D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

答案:C

2.(2012新课标?13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

答案:C

3.(2012福建?8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确

...的是Array A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q

C.原子半径:T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

答案:D

4.(2012浙江?9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+ 乙= 丁+ 己,甲+ 丙= 戊+ 己;0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

答案:C

5.(2012山东?9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

答案:B

6.(2012上海?6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是

A. Bi元素的质量数是209

B. Bi元素的相对原子质量是209.0

C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

答案:B

7.(2012四川?8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

答案:A

8.(2012安徽?25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

⑴W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。

⑵X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是

(写化学式)

⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。

⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出

其中一种分子的名称:。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:

答案:⑴4 Ⅷ 2 ⑵小H2O

2Na 2

2↑

得2e

⑷丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH 3COOH +HCO -

3===CH 3COO -+H 2O +CO 2↑

9.(2012大纲?27)原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中,a 的最外层电子数为

其周期数的二倍;b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 型分子,c 的+1价离子比e 的?1价离子

少8个电子。

回答下列问题:

⑴元素a 为 ,c 为 ;

⑵由这些元素形成的双原子分子为 ;

⑶由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线型的

是 ,非直线型的是 (写两种);

⑷这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的

是 ,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的是 ;(每空填一种)

⑸元素a 和b 形成的一种化合物与c 和d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具,

该反应的化学方程式为 。 答案:(1)碳,钠(2)CO(3)CO 2、CS 2;ClO

2、SO 2(4)金刚石,NaCl ,Na ,S

⑸2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2

10.(2012福建?23)(1)元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同,则M 的原子结构

示意图为

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。

(3)能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32? +H 2O

HSO 3?+OH ?水解平衡的事实.. 是 (填序号)。

A .滴入酚酞溶液变红,再加入H 2SO 4溶液红色退去

B .滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去

C .滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去

(4)元素X 、Y 在周期表中位于同一主族,化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物):

①非金属X Y(填“>”或“<”) ②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。

Cu 2X 澄清溶液

悬浊液 Cu 2Y 过量浓硝酸 一定量NaOH D 的溶液

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据

投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:。

答案:⑴⑵Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⑶C ⑷①<;②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ⑸正反应是放热反应,那平衡常数与温度成反比

11.(2012海南?19)[选修3——物质结构与性质]

19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

答案:BD

19-II (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

(1)铜原子基态电子排布式为;

(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00 g?cm-1,则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为;

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为。答案:⑴1s22s22p63s23p63d104s1⑵4.70×10?23 4.23×10?22

N A=

63.6g·mol-1

1

4×4.23×10

?22g

= 6.01×1023 mol-1

⑶sp3K2CuCl3⑷过氧化氢为氧化剂,氨与Cu形成配离子,两者相互促进使反应进行。Cu+H2O2+4NH3 = Cu(NH3)42++2OH-

12.(2012江苏?21)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。

①Mn2+基态的电子排布式可表示为。

②NO3-的空间构型(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理,CO分子的结构式为。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。

③1molCO2中含有的σ键数目为。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。

答案:(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形

(2)①C≡O ②sp3③2×6.02×1023个(或2mol)

(3)

13.(2012山东?32)[化学一物质结构与性质】

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。

a.金属键具有方向性与饱和性

b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(2) Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负

性最小的元素是。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则

n= 。

(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方

式为 ,甲醇分子内的O-C-H 键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲

醛分子内的O-C-H 键角。

答案:(1)b (2)C (3)4 1:2 (4)sp 3 >

14.(2012上海?四)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO 2中26Al 和10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。

完成下列填空:[编者注:以下四题23~26是上海高考的4个小题]

23.10Be 和9Be

a.是同一种原子

b.具有相同的中子数

c.具有相同的化学性质

d.只有恒定的丰度 Be 所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。 答案:cd ,分子

24.Al 和Be 具有相似的化学性质,写出BeCl 2水解反应的化学方程

式 。

答案:BeCl 2+2H 2O

Be(OH)2 +2HCl 25.研究表明26Al 可以衰变为26Mg ,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。

a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

答案:bc

26.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar 核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的

离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是 。

答案:S 2->Cl - ; 15.(2012四川?26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A 、B 为气态单质,F 是地壳中含量最多的金属元素的单质,E 、H 、I 为氧化物,E 为黑色固体,I 为红棕色气体,M 为红褐色沉

淀。

Ca 2+ C - C -

请回答下列问题:

(1)B中所含元素位于周期表中第周期族。

(2)A在B中燃烧的现象是。

(3)D + E → B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是。

(4)G + J → M的离子方程式是。

(5)Y受热分解的化学方程式是。

答案:⑴三VIIA (各1分,共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)

⑶2:1(3分) ⑷3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)

⑸4Fe(NO3)3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)

16.(2012天津?7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z 同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

回答下列问题:

⑴Y在元素周期表中的位置为。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。

⑶Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。

⑷X2M的燃烧热?H=-a kJ/mol,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:

⑸ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

⑹熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:

2Z+ FeG2放电Fe+ 2ZG

放电时,电池的正极反应式为;充电时,(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为。

答案:⑴Y第2周期VIA ⑵HClO4,H2S ⑶O3、Cl2、ClO2

⑷2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H= ?2aKJ?mol-1⑸,NaH+

H2O=NaOH+H2⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应,应该是Fe2+得电子,电极反应式为Fe2++2e-=Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3

17.(2012重庆?26)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.

(1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物H为非

积极性分子,碳元素在周期表中的位置是,Q是,R 的电子式为.

(2) 一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收中CCl4的

实验操作名称为,除去粗产品中少量钠的试剂为.

(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH

溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为,硅盐酸的物质量浓度为。

(4)下列叙述正确的有(填序号),

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

答案:⑴第二周期第ⅣA族,氧(或O),⑵过滤,水(或乙醇)

⑶Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,0.17mol·L-1⑷③④

2011年高考

18.(2011江苏?5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

图1 A .元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8

B .原子半径的大小顺序为:r X >r Y >r Z >r W >r Q

C .离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D .元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强

答案:A

19.(2011浙江?9)X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X 与Z 可形成XZ 2分子;Y 与M 形成的气态化合

物在标准状况下的密度为0.76g/L ;W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的

1/2。下列说法正确的是

A .原子半径:W >Z >Y >X >M

B .XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物

C .由X 元素形成的单质不一定是原子晶体

D .由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

答案:C

20.(2011安徽?7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如下图所示)。已知该分子中N ?N ?N 键角都是108.1°,下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是

A 。分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键

B 。分子中四个氮原子共平面

C 。该物质既有氧化性又有还原性

D 。15.2g 该物质含有6.02×1022个原子 答案C

21.(2011安徽?11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A 。根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al 的第一电离能比Mg 大

B 。根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C 。根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系,推出pH =6.8的溶液一定显酸性

D 。根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO

答案:D

22.(2011福建?7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

N

O 2N 2 NO 2

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

答案:B

23.(2011广东?22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第V A族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则

A。原子半径:丙>丁>乙

B。单质的还原性:丁>丙>甲

C。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

答案:AD

24.(2011山东?13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A。元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B。多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C。P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

答案:C

25.(2011天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

答案:B

26.(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A。元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B。元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C。元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D。元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

答案:A

27.(2011海南) 131

53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131

53

I的含量变化来检

测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131

53

I的叙述中错误的是

A。131

53I的化学性质与127

53

I相同B。131

53

I的原子序数为53

C。131

53I的原子核外电子数为78 D。131

53

I的原子核内中子数多于质子数

答案:C

28.(2011四川)下列推论正确的

A。SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

B。NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构

C。CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

D。C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子答案:B

29.(2011四川)下列说法正确的是

A。分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键

B。分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C。含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D。元素的非金属型越强,其单质的活泼型一定越强

答案:A

30.(2011上海?9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+

36.966×24.23% =35.453中

A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度

C.35. 453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数

答案:C

31.(2011江苏?21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。

回答下列问题:

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为,1mol Y2X2含有σ键的数目为。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子

式是。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是,

它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H n WCl3,反应的化学方程式为。

答案:(1)sp杂化3mol或3×6.2×10 个(2)NH3分子存在氢键(3)N2O

(4)CuCl CuCl+2HCl=H2CuCl3 (或CuCl+2HCl=H2[CuCl3])

32.(2011安徽?25) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第周期第族;W的基态原子核外有个未

成对电子。

(2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是(写化学式);Z的气态氢化物和溴化

氢相比,较稳定的是(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式

是。

(4)在25oC、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转

移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是。

答案:(1)三IA 2 (2)Si HCl (3)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0KJ/mol

33.(2011福建?30) 氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题:

(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化

物。

①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是

___________。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1

若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体

内不存在__________(填标号)

a。离子键b。共价键c。配位键d。范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点

(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。

a。CF4b。CH4c。NH4+d。H2O

答案:(1)2s22p3(2)N>O>C (3)①三角锥形sP3②3 ③d (4)c

34.(2011山东?32) 氧是地壳中含量最多的元素。

⑴氧元素基态原子核外未成对电子数为个。

⑵H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

⑶H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用杂化。H3O+中H—O—H 键角比H2O中H—O—H键角大,原因为。

⑷CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm?3,N A表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为cm3。

答案:(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力;邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键是分子间作用力增大;

(3)sp3;H2O中O原子有2对孤对电子,H3O+只有1对孤对电子,排斥力较小;(4)224 aN A

35.(2011重庆)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

⑴Al的原子结构示意图为_____________________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。

⑵30Si的原子的中子数为_________;SiO2晶体类型为__________________。

⑶Al3+与Y n-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。

⑷焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________。

⑸经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g 固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

答案:

(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(2)16 原子晶体(3)HCl (4)CO2(5)25%

36.(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:

请回答下列问题:

⑴由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________;

⑵基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;

⑶在BF3分子中,F—B—F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;

⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;

⑸六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm?3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为N A)。

答案:(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4△2BF3↑+3CaSO4+3H2O;

B2O3+2NH3高温2BN+3H2O;(2)1s22s2sp1;N;+3. (3)120°;sp2;正四面体。

(4)共价键(或极性共价键);分子间作用力。

(5)

25×4 (361.5×10?10)3×N A

37.(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;

(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);

(3)XW2的电子式为_______________;

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且W 的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。

答案:(1)三,V A族;(2)NH3;(3);(4)N2O5;(5)S4N4

38.(2011海南) 19—I下列分子中,属于非极性的是

A。SO2B。BeCl2

C。BBr3D。COCl2

答案:BC

19—II(14分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________;

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;

(3)SO42—的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;

(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________。

答案:(1)Cu+2 H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O;

(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O,显示水合铜离子特征蓝色;

(3)正四面体,sp3;(4)6s1;(5)3:1;(4)金属键;(5)H8AuCu3

39.(2011四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应

能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH >1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

⑴戊离子的结构示意图为_______。

⑵与出乙的单质的电子式:_______。

⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。

⑸按下图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。

答案:(1)Cl-:(2)(3)2:3

(4)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓(5)NaCl+H2O 电解

NaClO+H2↑ 先变红后褪色

40.(2011上海?23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

根据题意完成下列填空:

⑴在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式,

属于弱酸的电离方程式。

⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

⑷Na2CO3俗称纯碱,属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。

答案:HF H++F-(2)ac

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O(4)离子晶体氯化钠、二氧化碳和氨

2010年高考

41.(2010全国卷1)下列判断错误的是

A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)3

答案:A

42.(2010全国卷I?13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角

B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子

C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2

D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

答案:D

43.(2010浙江卷?8) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2—具有相同的电子层结构;离子半径:Z2?>W?;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A。X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B。由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C。元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D。元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

答案:D

44.(2010广东理综卷?10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相

对位置如右表所示,下面判断正确的是

A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙

C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙

答案:C

45.(2010福建卷?8)下列有关化学研究的正确说法是

A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律

B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

答案:B

46.(2010上海卷?20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成2W2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

答案:D

47.(2010山东卷?11)下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

答案:D

48.(2010江苏卷?13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键

答案:BC

49.(2010四川?8)下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

答案:B

50.(2010天津卷?7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:

⑴L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结

构式为____________。

⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则

Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期

元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热

的是__________(填字母代号)。

a.+99.7 mol·L-1b.+29.7 mol·L-1c.-20.6 mol·L-1d.-241.8 kJ·mol-1

⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R

受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的

化学方程式:_______________________________________________。

答案:(1)O 第三周第ⅢA族Al>C>N>O>H

(2) (3) 34 H2SeO4 b

(4) Al—3e—Al3+Al3++3HCO3—==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。51.(2010山东卷?32)碳族元素包括:C、Si、Ge、Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过

杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小

的顺序为。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°(填“>”“<”或“=”)。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中

心,O2—处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为,每个Ba2+与

个O2—配位。

答案:(1) sp2 范德华力(2) C>H >Si (3) <

52.(2010安徽卷?25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

(1)Y位于元素周期表第周期表族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的

酸性较强的是(写化学式)。

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键

中,键的极性较强的是,键长较长的是。

(3)W 的基态原子核外电子排布式是 。W 2Y 在空气中煅烧生成

W 2O 的化学方程式是 。

(4)处理含XO 、YO 2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y 。 已知:

XO(g)+ 12 O 2(g)=XO 2(g) ?H =-283.0 kJ ·mol -2

Y(g)+ O 2(g)=YO 2(g) ?H =-296.0 kJ ·mol -1

此反应的热化学方程式是 。

答案:(1)3 VIA HClO 4 (2)2 H —Z H —Y

(3)[Ar]3d 104s 1 2Cu 2S +3O 2=2Cu 2O +2SO 2

(4)2CO(g)+SO 2(g)=S(s)+2CO 2 (g) △H =—270kJ/mol

53.(2010福建卷?23) J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J 、R 在周期表中的相对位置如右表;J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M 是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M 的离子结构示意图为_____;元素T 在周期表中位于第_____族。

(2)J 和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______。

(3)M 和T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。

(4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H 2O 2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______。

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x ,该平衡体系中随x 递增y 递减的是_______(选填序号)。

(5)由J 、R 形成的液态化合物JR 2 0.2mol 在O 2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K 时放出热量215kJ 。 该反应的热化学方程式为________。

答案:(1)

; ⅦA (2)22CH CH =

(3)AlCl 3+3H 2O Al(OH)3 +3HCl ↑

(4)①2NH 3·H 2O +2H 2O 2 N 2↑+6H 2O ②a 和c ;a 或c

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

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D.Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是:A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 (2018株洲毕业)9.下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 (2018岳阳)4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 (2018泰安毕业)16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

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全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1.研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验: 已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。 (1)试管c和b对比,推测试管c的现象是_____________________。 (2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?__________(“是”或“否”),理由是 ____________________________________________________。 (3)对比试管a、b、c的实验现象,可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____(选填“增大”, “减小”,“不变”); (4)分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象,说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-(填“大于”,“小于”,“不确定”);写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 (5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨, 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是: A. 电池工作时,是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做 正极,发生还原反应:13-+2e-=3I -; A选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没 有减少;C正确,见B选项的解析;D正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是: 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗! 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能 电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素养,能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名;日期; 1.(2015?德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是() A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中说法正确的()A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. (哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为() A.44% B.46% C.50% D.55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是() A.6g B.8g C.13.2g D.20g 1、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、(福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算: (1)该同学制得氧气的质量为▲ 。 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量:H-1 O-16) 4. (呼和浩特)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH 溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 (1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数; (要求写出计算过程) (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体, ⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知:亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?

高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH试题

高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 (2011天津毕业)6.生活中一些物质的pH 如下表所示, 其中显酸性的是( ) 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A .番茄汁 B .糖水 C .牙膏 D .肥皂水 (2011清远)8.根据右表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A .酸性变弱 B .碱性变弱 C .酸性变强 D .酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断,下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 (2011娄底毕业)14.家庭生活中一些常见物质的pH 如下: 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的 A .食醋 B .牛奶 C .食盐水 D .牙膏或肥皂水 (2011聊城)19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值,其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6.生活中一些食品或用品的近似pH 如下表,以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2~3 3~4 8~9 10~11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 (2011厦门)6.某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH 计(测pH 的仪器)每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~ 6.6 >6.7

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 (2011烟台毕业)19.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 (2011潍坊毕业)16.下图是对四个实验绘制的图像,其中实验结果与图像对应正确的是 A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D.向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 (2011南宁)19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气(甲加少量MnO2) (2011遂宁)32.下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程,其中图象能正确表示对

应操作(或治疗)的是 A B C D A .将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份,直至有少量晶体析出 B .常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C .向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D .服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多 (2011绥化)13.下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( ) A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1.(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误.. 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓) D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案:B 解析:在碱性条件下,不可能产生CO 2气体,而应是CO 32 -,故B 项错。 2.(09江苏卷3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al (OH )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案:B 解析:A 项:3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑, 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+),33()Al OH AlCl →(332()33Al OH HCl AlCl H O +→+),3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →(反应方程式为:32322()3Al OH Al O H O +灼烧)和23Al O Al →(232243Al O Al O +↑通电)这两步,所以A 项不选; B 项:3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+),2NO NO →(2222NO O NO +=),2N O N O →(22332NO H O HNO NO +=+),23NO HNO →(22332NO H O HNO NO +=+),所以B 项正确; C 项:2S i S i O →(22Si O SiO +=),223SiO H SiO →必须经过两步

年高考化学专题分类汇总 化学与环境-5综合试题

2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 (2011广安升学)20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾,减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷,减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源,减少使用化石能源 D、使用催化净化装置,减少汽车尾气的污染 (2011山东东营)3.下列因果关系不正确的是 (2011泰安毕业)1.空气的成分中,能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 (2011永州)16.人类只有一个地球,保护环境,人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” (2011营口)2. “低碳生活,保护环境”已成为社会发展的主题,下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交,减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 (2011义乌毕业)1. 保护地球是每个公民应尽的义务,下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A.回收处理废旧电池 B.使用无磷洗衣粉 C.冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D.工业废水经处理达标后再排放(2011徐州升学)11..2011年,我市“创模”工作取得重大突破,国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果,下列措施不可行 ...的是() A.将麦秸大面积露天焚烧 B.多植树造林来防止扬尘污染 C.工业废水达标处理再排放 D.减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7.爱护环境,关注自己和他人健康,是每个公民的义务。下列做法正确的是() A.室内公共场所禁止吸烟,其他场所可以任意吸烟 B.核能不安全,禁止使用核能 C.加速石油、煤炭的开采,快速提高人类生活质量 D.限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6.2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会,气候变化问题进一步成为人类关注的热点.下列认识不正确的是( )

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ,则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ,则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量,为10 —4 mol ,则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ,故B 正确;

C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确; D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关; D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物,条件不同(如温度、浓度、过量与少量),反应有可能也不同; A.钝化反应应注意必须注明常温下,浓硝酸与Fe发生钝化; B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度; C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物;

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1.(09年福建理综·8)设N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.24g镁的原子量最外层电子数为N A B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N A C.1mol甲烷分子所含质子数为10N A D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为N A 答案:C 2.(09年广东化学·6)设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法正确的是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案:C 3.(09年广东理基·20)设N A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值,下列说法正确的是A.22.4 L Cl2中含有N A个C12分子 B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+ C.1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案:D 4.(09年海南化学·8)下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案:C 5.(09年江苏化学·4)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N A C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

近5年高考化学试题分类汇总

近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.(2000全国21)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成 A.S2-B.S C.SO32-D.SO42- 2.(2000全国30)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案:(1)2 + 6H2O 失3e-×4 (2)0.3 mol NO和0.7 mol NH3,0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.(2000广东24)(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件) ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价: O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。 (2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式____________________________。 (3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源,试写出该反应的化学方程式___________________。 (4)人体内O2-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式: 2 - 2 O=2O22+ 答案:(1)①3O22O3②2Na +O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, (3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。 答案:(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②(3)0.2 (4)2.63 放 暴露在空气 空气中燃烧

2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题(含详细答案解析) 1. 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题: (1)将H2S通入FeCl3溶液中,该反应的还原产物为___________。 (2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ): H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)═H2S(g)+CO(g),该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g)垐? 噲?CO2(g)+ H2S (g)△H<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的 转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为________;由图2可知,P点时平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。 【答案】Fe2+(或FeCl2) COS + 4Br2 + 12OH- = CO32- + SO42- + 8Br- + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1.(全国理综I·8)下列各组物质不属于 ...同分异构体的是D A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2.(全国理综Ⅱ·6)20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产 3.(天津理综·7)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯 C.涤沦洗衣粉阿斯匹林D.石英橡胶磷化铟 4.(山东理综·10)下列由事实得出的结论错误的是D A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学键共同发现的,体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5.(山东理综·12)下列叙述正确的是B A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多科形成4个C—C单键 6.(重庆理综·8)下列实验装置图正确的是B

7.(宁夏理综·8)在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是B A.①②B.②③C.③④D.②④ 8.(广东理基·22)保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源, 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ...环境保护的是D A.发电场的煤见脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放 9.(广东理基·28)下列关于有机物说法正确的是B A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10.(广东理基·34)根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是 A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色 C.CO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似

最新21(2017-江苏大市化学模拟试题分类)资料

2017 1、铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)〕 和Fe(CO)x等多种配合物。 (1)基态Fe3+的核外电子排布式为_____,与NO3-互为等电子体的分子是__________。 (2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 (3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20 .5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。 (4)铁有δ、γ、a三种同素异形体,δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。 2、元素X、Y、Z为前四周期元素,X的基态原子核外电子有21种运动状态,元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍,Z与X、Y不在同一周期,且Z原子核外p电子比s电子多5个。 ⑴X基态原子的核外电子排布式为。 ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为mol。 ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。 ⑷XZ3易溶于水,熔点为960℃,熔融状态下能够导电,据此可判断XZ3晶体属于 (填晶体类型)。 ⑸元素Ce与X同族,其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图,该化合物的化学式 为。

Ce 3、下列反应可用于合成CH3OH: (1)Mn2+基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为(写化学式)。 (3)CO32-的空间构型是(用文字描述)。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式为。4、Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验Ni2+。

高考化学试卷,分类汇总(概念题)

高考化学试卷分类汇总(概念题) 2000年 四、(本题共28分) 23.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:_____KClO3+___HCl(浓)?→___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___ _____ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线上)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____ ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的是为_____mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_____倍。 24.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其 为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线 的变化特点,并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是: ____________________________ 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规 律。 (2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出 现反常现试预测下列关系式中正确的是_____ A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 ① E(砷)>E(硒) ② E(砷)<E(硒) ③ E(溴)>E(硒) ④ E(溴)<E(硒) (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:____<E<____ (4)10号元素E值较大的原因是___________________ 25.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如,加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。(1)CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________ (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生,其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________ (3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济的制氢方法是_____ ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水 其次,制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________

(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题09 化学能与热能(学生版)

十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学 专题9 化学能与热能 题型一:化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1) 题型二:热化学方程式的书写及盖斯定理 (7) 题型一:化学反应中能量变化的概念及有关计算 1.(2019·江苏)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?4OH? C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023 D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算: ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和 2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ...的是() A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C―C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3.(2018·江苏)下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 4.( 2016·海南)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为() A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1 C.3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1 5.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

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