河北省成安县第一中学2015-2016学年高二10月月考化学试题.doc

成安一中高二10月份月考卷

考试时间：60分钟；满分100分

一、单项选择（（每个4分共60分）

1、关于反应3A （g）+B （g）2C （g）发生过程中的能量

变化如图，下列说法中不正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变

C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少

D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大

2、CO（g）+NO 2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）

A．降低温度B．使用催化剂

C．增大CO的浓度D．增大压强

3、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

4、根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）

5、已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3与NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO

6、已知：CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O

（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为

1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2

和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下

列叙述中正确的是（）

A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，

可采用升高温度的方法

B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣1

7、工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（）

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

8、纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g ) CH4(g)＋H

O(g) △H<0。有关说法正确的是（）

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变·

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小·

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率·

（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移

9、右图是关于反应A

动的原因是（）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO

(g)2NO(g)+O2(g) 达到平衡状态的标志是：（）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；

⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A ①③⑤⑦B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤

11、在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)z C(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1。则下列说法不正确的是（）

A．z＝4 B．B的转化率是40％

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1D．平衡时气体物质的量是原来的9

10 12、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）

A. CO过量B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够D．CO与氧化铁的反应有一定限度

13、下列现象或反应的原理解释正确的是（）

14、3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C （g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

15、在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

二、非选择题（（40分））

21、工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：(7分)

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：

①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．随着温度的升高，

K值。（填增大、减小、不变）．

②平衡常数K值越大，表明（填序号）．

A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大

C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快．

22、（9分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，

节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2

molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)

OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞

0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图

所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_______（填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件（填选项），可使K＝1。

A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度

D．升高温度E．加入催化剂

23、（9分）合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

①0~2 h内，v（N2）= 。

②平衡时，H2的转化率为__

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为（填选项字母）。

A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2

24.（15分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：

CO 2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__

该反应的△S___0（填“>”或“<”或“=”），在______情况下有利于该反应自发进行。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应的容器容积为2．0L，反应时间4．0 min，容器内氢气的质量减少了4.8克，在这段时间内CO2的平均反应速率为。

高二化学10月月考答案

一、选择题

1、C

2、D

3、C

4、D

5、B

6、B

7、A

8、A

9、D 10、A

11、D 12、D、13、D 14、D 15、D

二、非选择题

21、①表达式略减小；②AB；

22、①AB ②0.20 C

23、①0．075 mol·L-1·h-1②20% 69．12 ③C D

24. （1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1） H=-50kJ/mol

< 低温

（2）AD

（3）0．1mol·L-1·min-1

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

高二物理10月月考试题16

2016-2017学年度上学期瓦房店市高级中学十月份考试高二物理试题一选择题：本题共12小题，每小题4分，1-7单选，8-12多选，共48分。 1关于电流，下列说法中正确的是( ) A.通过导线截面的电荷量越多，电流越大 B.电子运动的速率越大，电流越大 C.单位时间内通过导体截面的电荷量越多，导体中的电流越大 D.电流是矢量 2一带电粒子仅在电场力的作用下从A 点运动到B 点，其速度图象如图所示．则下列说法中不正确的是( ) A. A 点的场强一定大于B 点的场强 B. A 点的电势一定比B 点的电势高 C. 粒子在A 点的电势能一定大于在B 点的电势能 D. 电场力一定对粒子做正功 3如图所示的电路中，各个电阻都是2Ω，电流表内阻不计，在B 、C 两点间加6V 电压时，则电流表的示数为（） A ．1A B ． 0.5A C ．1.5A D ．2A ． 4如图所示，C 为两极板水平放置的平行板电容器．闭合开关S ，当滑动变阻器R 1、R 2的滑片处于各自的中点位置时，悬在电容器C 两极板间的带电尘埃P 恰好处于静止状态，要使尘埃P 向下加速运动，下列方法中唯一可行的是 A ．把R 1的滑片向左移动 B ．把R 2的滑片向左移动 C ．把R 2的滑片向右移动 D ．把闭合的开关S 断开 5.某种金属导体的U —I 图象如图所示，图象上A 点和原点的连线与横轴成α角，A 点的切线与横轴成β角。关于导体的下列说法正确的是（） A ．欧姆定律对于该种导体是不适用的 B ．该导体的电阻随电压的增大而增大 C ．在A 点，导体的电阻等于tan β D ．在A 点，导体的电阻等于t an α C P S R 1 R 2

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的平衡体系加压后颜色变深 C ．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷

浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（） A . 加入少量W，逆反应速度增大 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C . 升高温度，平衡逆向移动 D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大 2. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（） A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体 C . B和C不可能都是气体 D . 若C为固体，则B一定是气体 3. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（） A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离 D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）

A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2) B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJ D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小 5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程 A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释 B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化 C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象 D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（） A . 正向移动 B . 逆向移动 C . 达到平衡 D . 不一定

高二物理10月月考试题9

2016—2017学年度上学期高二月考物理试卷（10月）考试时间：90分钟试卷满分：110分一、选择题（本题共10小题,共 50分,在每小题给出的四个选项中至少有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 1．一根横截面积为S 的铜导线，通过电流为I ．已知铜的密度为ρ，铜的摩尔质量为M ，电子电荷量为e ，阿佛加德罗常数为A N ，设每个铜原子只提供一个自由电子，则铜导线中自由电子定向移动的平均速率为（） A ． A MI N Se ρ B ．A MIN Se ρ C ．A IN M Se ρ D ．A IN Se M ρ 2．在如图所示的电路中，由于某一电阻发生短路或断路，A 灯变暗，B 灯变亮，则故障可能是（） A ．R 1短路 B ．R 2断路 C ．R 3断路 D ．R 4短路 3．有一静电场，其电场强度方向平行于x 轴。其电势?随坐标x 的改变而变化，变化的图象如图所示，设场强沿x 轴正方向时取正值，则图乙中正确表示该静电场的场强E 随x 变化的图线是（）

4．两等大的圆锥体组成如图所示图形，在两圆锥的顶点A与B分别固定电荷量为+q、-q的两个异种点电荷，O点为圆锥底面圆的圆心，C、D两点在圆锥母线上，关于O点对称，下列说法正确的是（） A．圆锥底面上同一圆周上的所有点场强大小相等，方向不同 B．圆锥底面上所有点电势大小相等 C．C点与D点场强大小相等而方向不同 D．将一正电荷由C点移动到D点电势能增加 5．如图所示，平行板电容器下极板与静电计外壳相连且接地，电容器的上极板与静电计小球相接，下极板上部放置一定厚度的金属板．电容器充电后，断开电源，上极板带正电，下极板带负电，静电计指针张开一定角度，P点处静止一个带电颗粒．当把金属板从电容器中快速抽出后，下列说法正确的是（） A．电容器板内场强变大 B．静电计指针偏角变大 C．带电颗粒将向下运动 D．P点处电势升高 6．如图所示，电路中每个电阻的阻值都相同．则通过电流最大的电阻是（） A．R1 B．R2 C．R3和R4 D．R5 7．如图所示，电阻R和内阻为r的电动机M串联接到电路中，接通开关后，电动机正常工作，设电阻R和电动机M两端的电压分别为U1和U2，经过时间t，电流通过电阻R做功W1，产生热量Q1，电流流过电动机做功W2，产生热量Q2，则有（） A．= B．＜ C．Q1=t，Q2=t D．W1=t，W2=t

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综化学试题

四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2. 下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图： B．氯离子的结构示意图: C．甲基的电子式： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 3. CO 2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 3 捕获 CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH 3 +CO 2 →+H 2 O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C 3H 6 N 3 O 3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为取代反应 4. 类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 ，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe 3O 4 可写成FeO·Fe 2 O 3 ，则Pb 3 O 4 也可写成PbO·Pb 2 O 3

D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 5. 设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列结论错误的是 A．完全电解2molH 2 O断裂的σ键键数为4N A B．标准状况下，11.2LCO 2 中含有的π键键数为N A C．1mol冰中的氢键数目为4N A D．1molP 4 中共价键的数目为6N A 6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应前后c(Cu2+)不变 B．[Cu (NH 3) 4 ]SO 4 是离子化合物，易溶于水和乙醇 C．[Cu(NH 3) 4 ]2+中Cu2+提供空轨道 D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 7. 汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．甲与丙的空间构型不相同 D．N 2O 5 的水化物存在分子内氢键二、结构与性质 8. (1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖 ⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。 (2)NH 3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH 3 的水溶性没有关系的是_____(填序号) a.NH 3和H 2 O都是极性分子 b.NH 3 是一种易液化的气体 c.NH 3溶于水建立了如下平衡：NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH+OH- d.NH 3 在水中易形成氢键 (3)在①苯②CH 3OH ③HCHO ④CS 2 ⑤CCl 4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化

高二物理10月月考试题13

甘肃省民乐县第一中学2016-2017学年高二物理10月月考试题一、选择题（每题4分，共48分，其中1-7为单项选择题，8-12为多项选择题，漏选得2分） 1.用比值法定义物理量是物理学中一种很重要的思想方法，下列表达式中不属于用比值法定义物理量的是（） A ．电势P E q ?= B ．电阻I U R = C ．电势差q W U AB AB = D ．电场强度d U E = 2.关于电源的电动势，下列说法中不正确．．．的是（） A ．电动势越大的电源，将其他形式的能转化为电能的本领越大 B ．电源就是产生电荷的装置 C ．电源的电动势在数值上等于电源在搬运单位电荷时非静电力所做的功 D ．电源的电动势由电源自身决定，与外电路的组成无关 3．如图所示，被绝缘杆支撑的导体A 带正电，当带负电的导体B 靠近A 时，A 带的( ) A ．正电荷增加 B ．负电荷增加 C ．电荷数不变 D ．正、负电荷均增加 4.两个完全相同的小金属球（皆可视为点电荷），所带电荷量之比为5∶1，它们在相距一定距离时相互作用的吸引力为F 1，如果让它们充分接触后再放回各自原来的位置上，此时相互作用力变为F 2，则F 1∶F 2为（） A ． 5∶4 B ．5∶2 C ．5∶6 D ．5∶9 5.某电场的电场线的分布如图所示。一个带电粒子只在电场力作用下由M 点沿图中虚线所示的路径运动通过N 点。则下列判断正确的是（） A ．粒子带负电 B ．粒子在M 点的加速度大 C ．粒子在N 点的速度小 D ．电场力对粒子做正功 6.如图所示为一空腔球形导体（不带电），现在将一个带正电的小金属球A 放入空腔中，当静电平衡时，图中a 、b 、c 三点的场强E 和电势φ的关系是（） A ．E a >E c >E b 、φa >φb >φc B ．E a =E b >E c 、φa =φb >φc N M

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )

高二物理10月月考试题111

湖南省岳阳市华容县第一中学2016-2017学年高二物理10月月考试题一、选择题，56分（本题共14小题，1-8小题为单选题，每小题4分。9-14小题为多选题，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分） 1. 下列物理量中哪些与检验电荷有关？（ C ） A.电场强度E B.电势U C.电势能ε D. 电势差U 2．一个带电的金属球，当它带的电荷量增加到一定数值后(稳定)与增加前比较，其内部的场强将 ( B ) A.一定增强 B.不变 C.一定减弱 D.可能增强也可能减弱 3．如图所示，质量为m 的带电小球用绝缘丝线悬挂于O 点，并处在水平向左的匀强电场E 中，小球静止时丝线与竖直方向夹角为θ，若剪断丝线，则小球的加速度为( D ) A.0 B.g ，方向竖直向下 C.g tan θ，水平向右 D.g /cos θ，沿绳向下 4.如图1所示，先接通S 使电容器充电，然后断开S 。当增大两极板间距离时，电容器所带电荷量Q 、电容C 、两极板间电势差U 、两极板间场强E 的变化情况是( ) A ．Q 变小，C 不变，U 不变，E 变小 B ．Q 变小，C 变小，U 不变，E 不变 C ．Q 不变，C 变小，U 变大，E 不变 D ．Q 不变，C 变小，U 变小，E 变小 5.在点电荷 Q 形成的电场中有一点A ，当一个－q 的检验电荷从电场的无限远处被移到电场中的A 点时，电场力做的功为W ，则检验电荷在A 点的电势能及电场中A 点的电势分别为（） A.,A A W W U q ε=-= B.,A A W W U q ε==- C.,A A W W U q ε== D.,A A W U W q ε=-=- 6.如图2所示，六面体真空盒置于水平面上，它的ABCD 面与EFGH 面为金属板，其他面为绝缘材料。ABCD 面带正电，EFGH 面带负电。从小孔P 沿水平方向以相同速度射入三个质量相同的带正电液滴A 、B 、C ，最后分别落在1、2、3三点。则下列说法正确的是

高三上学期10月月考化学试题(答案解析)15

山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2

C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题(wd无答案)

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2（g）+B 2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式： B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了变化

B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D．改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A．2NO2?N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知；(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

高二物理10月月考试题

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二物理10月月考试题一、选择题I(本题共15小题,1-12为单选每小题3分,共39分。) 1.下列关于单位的描述正确的是（） A.弹簧劲度系数的单位是kg/m2s2 B.动摩擦因数的单位是N/kg C.静电力常量的单位是NC2/m2 D.磁感应强度的单位是Wb/m2 2．下列说法正确的是（） A．最早将实验和逻辑推理（包括数学演算）和谐地结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法的科学家是牛顿 B．避雷针是利用了导体尖端的电荷密度很小，附近场强很弱，才把空气中的电荷导入大地C．伽利略首先建立了描述运动所需的概念，如：瞬时速度、加速度等概念 D．安培首先发现了电流会产生磁场，并且总结出安培定则 3．高空抛物现象曾被称为“悬在城市上空的痛”，在上海陋习排行榜”中，它与“乱扔垃圾”齐名，排名第二。数据表明：一个拇指大的小石块，在25楼甩下时可能会让路人当场送命。忽略空气阻力影响，试估算一下25楼甩下的石块掉落到地面上，撞击地面的速度大约为（） A．12m/s B．22m/s C．30m/s D．40m/s 4.高杆船技是浙江嘉兴文化古镇（乌镇）至今仍保留并演出的传统民间杂技艺术，表演者爬上固定在船上的竹竿，模拟蚕宝宝吐丝作茧的动作祈愿蚕茧丰收。如图所示，此时表演者静止在弯曲倾斜的竹竿上，则下列说法正确的是（） A.表演者对竹竿的弹力是由竹竿形变产生的 B.表演者对竹竿的力竖直向下 C.表演者对竹竿的摩擦力一定为零 D.表演者对竹竿的力大于竹竿对表演者的力 5.竞走是从日常行走基础上发展出来的运动，规则规定支撑腿必须伸直，在摆动腿的脚跟接触地面前，后蹬腿的脚尖不得离开地面，以确保没有出现“腾空”的现象。如图所示为某次10公里竞走比赛的画面，行走过程中脚与地面不会发生相对滑动，下列说法中正确的是（）

高二上期10月月考化学试题及答案

高二上期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）