2019届北京市丰台区高三上学期期末练习化学试卷【含答案及解析】

2019届北京市丰台区高三上学期期末练习化学试卷

【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯___________________________________ D．用煤生产水煤气

2. 下列化学用语正确的是

A．乙酸的结构简式C 2 H 4 O 2

B. 氯化氢的电子式

C．镁的原子结构示意图

D ．水的电离方程式 H 2 O == H + ＋ OH －

3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 1 mol 18 O含有的中子数为 10 N A

B ． 22.4L甲烷气体中所含分子数目为N A

C ． 1 L 0. 1 mol·L － 1 NH 4 Cl 溶液中 NH 4 + 数目为 0.1N A

D ． 1L pH=1的醋酸溶液中，CH 3 COOH分子的数目为 0.1N A

4. 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是

A ．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO 3 2- +2H + = =H 2 SiO 3 （胶体）

B ．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO 2 + OH - = =SiO 3 2- + H 2 O

C ．用铝热法炼铁：2Al+Fe 2 O 3 2Fe+Al 2 O 3

D ．用氯气制备漂白粉：2Cl 2 +2Ca(OH ） 2 = =CaCl 2 +Ca(ClO ） 2 +2H 2 O

5. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．碱性：Ca (OH ） 2 >Mg (OH ） 2____________________________ B．酸性： H 3 BO 3 > H 2 CO 3

C．热稳定性：NH 3 < PH 3 D．还原性：S 2- < F -

6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是p

7. 物质分类依据类别性质 A FeCl 2 铁元素化合价还原剂可与O 2 、Zn等发生反

应 B FeCl 2 电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性 C Ｈ NO 3 在水中能电

离出H + 酸可与CuO反应生成NO D Ｈ NO 3 氮元素的化合价氧化剂可与Al、I -

等发生反应

8. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A. x为NaOH溶液，y为盐酸

B. a→b发生的反应为：AlO 2 － + H ＋ +H 2 O= Al (OH）3 ↓

C. b → c →Al的反应条件分别为:加热、电解

D. a、b、c 既能与酸又能与碱反应

9. 将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是p

10. 选项氯气通入下列溶液中实验现象结论 A 滴有KSCN的FeCl 2 溶液变红氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色

氯气具有酸性、漂白性 D 少量氯气通入大量水中溶液pH<7

呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，

且该反应为可逆反应

11. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是p

12. 已知：Cr 2 O 7 2- (aq ） +H 2 O(l ） 2CrO 4 2- (aq ） +2H + (aq ）Δ H = + 13.8 kJ/mol

_________ （橙色）（黄色）步骤：

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A A. 该反应是一

个氧化还原反应

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使 Cr 2 O 7 2- 完全反应

C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

13. 下列有关 2 个电化学装置的叙述正确的是p

14.

https://www.360docs.net/doc/c914628885.html,/res/GZHX/web/STSource/2016092506045338155903/SYS2016092506045808046 20744_ST/SYS201609250604580804620744_ST.001.png" width="433" height="167"

alt="满分5 https://www.360docs.net/doc/c914628885.html," /> A、图Ⅰ ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e - =Zn 2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu 2+ +2e - =Cu

B、图Ⅰ ，在不改变总反应的前提下，可用Na 2 SO 4 替换ZnSO 4 ，用石墨替换Cu

棒

C、图Ⅱ ，通电后H + 和Na + 先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H + +2e - =H 2 ↑

D、图Ⅱ ，通电后，由于OH - 向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

15. 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A ．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B ．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

D ．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

16. 下列说法正确的是

A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖

B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖

C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸

D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高

17. 下列说法不正确的是

A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚

B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团

C.用核磁共振氢谱能够区分CH 3 CH 2 CHO和CH 3 COCH 3

D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

18. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C(s ） +2NO(g ） CO 2 (g ） +N 2 (g ），平衡时 c (NO ）与温度 T 的关

系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在 T 1 、 T 2 时的平衡常数分别为 K 1 、 K 2 ，则 K 1 < K 2

C．在 T 2 时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为 P B 、P C 、 P D ，则 P C = P D > P B

二、实验题

19. 某同学在实验室研究Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的性质及相互转化。

（1 ）分别向浓度均为0.1mol/LNa 2 CO 3 及NaHCO 3 溶液中滴加几滴酚酞试剂：

① Na 2 CO 3 溶液由无色变为红色，其原因是______________________________ 。

② NaHCO 3 溶液也由无色变为红色，其原因是______________________________ 。

③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是________________________ （填化学式）。（2 ）研究NaHCO 3 与CaCl 2 的反应。p

20. 实验序号实验操作实验现象实验1 向2mL 0.001mol/L NaHCO 3 溶液中加入

1mL 0.1mol/LCaCl 2 溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO 3 溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl 2 溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是

____________________ 。

② 实验2中形成的分散系属于 _________________ 。

③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应__________________ 。

（3 ）在不引入其他杂质的前提下，实现 Na 2 CO 3 与NaHCO 3 之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。

21. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）B中试剂为______________ ，NaOH溶液的作用是______________ 。

（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为______________ 。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是______________ 。

（4）已知2NO 2 （g） 2NO（g）+ O 2 （g）Δ H

①计算反应的Δ H =______________ 。

② 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO 2 的原因____________________ 。（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

① 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因______________ 。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上 n (NH 3 ）: n (O 2 ）的最佳比例为

______________ 。

三、填空题

22. 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为____________________________ 。（2）物质X为______________ ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是

____________________ 。

（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%_________________ n% (填“>”或“<”）。

（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为____________________ （填“A”或“B”），请说明理由____________________ 。

四、实验题

23. 某学习小组在实验室研究SO 2 与Ba(NO 3 ） 2 溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO 3 ） 2 溶液的试管中，缓慢通入SO 2 气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

（1 ）白色沉淀是_________ _________ 。

（2 ）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO 3 - 氧化了SO 2 ，乙同学认为是

溶液中溶解的O 2 氧化了SO 2 。

① 支持甲同学观点的实验证据是____________________ 。

② 依据甲的推断，请写出Ba(NO 3 ） 2 溶液与SO 2 反应的离子方程式________ ________ 。

③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：p

24. 实验操作实验现象

向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO 2

探究2：在氧化SO 2 的过程中，NO 3 - 和O 2 哪种微粒起到了主要作用。p

25. 实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl 2 溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t ）的变化曲线

向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl 2 溶液、Ba(NO 3 ） 2 溶液，通入SO

2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t ）变化的曲线。

（3 ）图1，在无氧条件下，BaCl 2 溶液pH 下降的原因是_________ 。

（4 ）图2，BaCl 2 溶液中发生反应的离子方程式为__________ 。

（5）依据上述图像你得出的结论是____________________________ ，说明理由

____________________ 。

26. EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：

ⅰ碳碳双键容易被氧化

ⅱ

ⅲ

（1）A的名称是______________ ，A形成的顺丁橡胶的结构式是______________ （选填字母）。

a． b． c．

（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为

_________ 。

（3）E由B经①、②、③合成。

a.①的反应试剂和条件是____________________ 。

b.②、③的反应类型依次是 ________________ 、 ________________ 。（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 ________________ mol 。（5）M的结构简式为________________________ 。

（6）完成下列化学方程式：

①EHPB不能与NaHCO 3 反应，有机物N →EHPB的化学方程式为

________________ 。

②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为_________________ 。

（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。

a. 含有酚羟基

b.既能水解又能发生银镜反应

c. 苯环上的一氯代物只有一种

d.核磁共振氢谱有5组峰

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

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第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】