砂石化学试验原始记录

建筑砂石有害物质含量试验原始记录

检验编号：委托编号：第页/共页

施工原始记录表(C表)目录、说明

第四章施工原始记录表（C表）目录、说明及表样

施工原始记录表（C表）目录路基土石方工程 1、C4.1 清除换填原始记录表 (126) 2、C4.2 粉喷桩施工现场记录表 (127) 3、C4.3 碎石桩施工现场记录表 (128) 4、C4.4 土工格栅施工原始记录表 (129) 5、C4.5 土工合成材料处治检验记录表 (130) 6、C4.6 沉降期路堤回填的施工记录表 (131) 7、C4.7 边坡防护锚杆（索）钻孔原始记录表 (132) 8、C4.8 边坡防护锚杆（索）张拉原始记录表 (133) 9、C4.9 边坡防护锚杆（索）注浆原始记录表 (134) 10、C4.10 路基土石方运量运距原始记录表 (135) 11、C4.11 三背回填检验记录表 (136) 12、C4.12 路基施工原始记录表 (137) 桥梁工程 1、C8.1 灌注桩挖孔记录表 (138) 2、C8.2 挖孔桩成孔后灌注混凝土前检查记录表 (139) 3、C8.3 灌注桩钻孔记录表 (140) 4、C8.4 钻孔桩成孔后灌注混凝土前检查记录表 (141) 5、C8.5 预应力钢绞线先张法记录表 (142) 6、C8.6后张法用千斤顶张拉施加预应力原始记录表 (143) 7、C8.7 预应力管道压浆记录表 (144) 隧道工程 1、C10.1 拱顶下沉测量记录表 (145) 2、C10.2 周边收敛测试记录表 (146) 3、C10.3 隧道锚杆（索）钻孔施工记录表 (147) 5、C10.4 隧道锚杆拉拔力检查记录表 (148) 6、C10.5 隧道锚杆（索）注浆施工记录表 (149) 7、C10.6 隧道超前导管注浆记录表 (150) 交通安全设施 1、C11.1 护栏防阻块施工记录表 (151) 2、C11.2 紧固件、连接副施工记录表 (152)

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

碎石桩施工方案

第一章编制说明第一节编制依据和原则一、编制依据 1、国家、铁路现行设计规范、施工规范，验收标准和有关规定。 2、设计文件：有关设计图表及工程数量。 3、承发包合同、招投标文件。 4、现行铁路定额。 5、现场调查相关资料。二、编制原则 1、必须遵守国家、铁道部和四川省、重庆市有关政策、法规和条例。 2、按照国家法律法规要求，安排好环保、水保工作、作好文物保护工作。 3、认真做好调查研究，根据当地自然环境和气候条件，因地制宜地制定施工方案。 4、努力改进施工工艺，提高机械化施工水平，积极慎重地采用新技术、新工艺、新材料、新设备，以求得先进技术，工程质量和合理选价的高度统一。 5、先重点后一般，全面规划，突破重点，强调施工组织设计的科学性、实施性、操作性、严密性和可靠性。 6、文字部分要简练，表达清楚，图表部分要清晰、规范。第二节编制范围本施工组织设计适用于遂渝线第五标段软土处理，碎石桩加固。第二章工程概况一、工程简介本标段软土处理（碎石桩）共有三段：DIK51+110～+215，长105m（振动沉管碎石桩）；DIK51+420～+595，长170m；DIK51+850～+890，长40m（干冲碎石桩）。本段软土地基处理采用φ60cm碎石桩加固，三角形布置，桩间距1.0m。加固宽度为路堤坡脚外2m，加固深度打穿软土层。在碎石桩顶部铺设二层双向50KN/m土工格栅及0.5m厚的中粗砂或砂砾石垫层。第三章施工准备我单位已有计划地组织机械、设备及人员进场，到目前为止，本工程所需机械设备已进驻施工场地，十台CK150-B型干冲桩机及一台DZ45型沉管桩

机，并有80人已到现场，本段距离县城8公里左右，县城附近有碎石、涪江河卵石以及用卵石加工的碎石可供工程使用。施工便道由站场路基的施工便道进入；由隧道及站场变压器引低压线进入施工现场，满足施工，生活需要。第四章施工进度安排一、工期该段软基处理工期为 30 天，2003年9月1 日开工，2003年10月 1 日完工。施工准备安排2天时间；桩体工程安排28天；收尾工程安排1天。第五章施工方案施工前应对场地进行平整，并配套相应的设备、机具、施工用电、障碍物排除等。打桩前应先定出每个桩的桩位，编制好打桩顺序，并对准备使用的碎石骨料进行抽样检验，做级配试验，本段碎石桩采用干振碎石法施工，施工前至少应做两根试桩用来确定施工参数。一、振动沉管碎石桩 1.施工工艺流程（见下图） 2.施工工艺（1）先进行桩位测放，测量人员测量放出中心线及边线控制桩，并做好

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应

2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强

原始记录

吕梁程峰环境检测有限公司原始记录表格批准人: 审核人：颁布日期：生效日期：

目录序号受控表名称受控编号 1 环境噪声监测原始记录 2 声环境噪声监测原始记录 3 区域环境噪声普查监测原始记录 4 道路交通噪声监测测原始记录 5 交通噪声车流量记录表 6 铁路边界噪声监测原始记录 7 噪声监测原始记录 8 噪声监测数据 9 气象参数原始记录表 10 CO标气校准记录表 11 标准滤膜恒重称量记录 12 烟气黑度原始记录 13 固定污染源现场检测调查表 14 固定污染源（气）检测结果 15 仪器(流量、压力)校准记录表 16 仪器（标气）校准记录表 17 大气采样原始记录表 18 采样器校准记录 19 固定源废气采样记录 20 检测位置示意图 21 水质采样现场记录 22 样品交接记录表 23 检验任务单 24 样品流转单 25 滤筒（滤膜）恒重称量记录表 26 大气检验原始记录（重量法） 27 非甲烷总烃检验原始记录 28 油烟检验原始记录 29 大气检验原始记录

30 一氧化碳检验原始记录 31 水质检验原始记录（常规项目检验） 32 水质检验原始记录（pH） 33 水质检验原始记录（分光光度法） 34 水质检验原始记录（紫外分光光度法） 35 水质检验原始记录（化学需氧量） 36 水质检验原始记录（BOD5） 37 水质检验原始记录（BOD5） 38 水质检验原始记录（总悬浮物） 39 水质检验原始记录（微生物） 40 水质检验原始记录（油） 41 水质检验原始记录（溶解氧） 42 水质检验原始记录（溶解氧） 43 水质检验原始记录（总硬度） 44 水质检验原始记录（高锰酸盐指数） 45 水质检验原始记录（氯化物） 46 水质检验原始记录（溶解性总固体） 47 离子选择电极法分析原始记录（水） 48 离子选择电极法检验原始记录（气） 49 氟化物标准使用液配制及校准曲线绘制记录 50 水质检测原始记录（流量-容量法） 51 水质检测原始记录（流量-流速仪法） 52 原子荧光法分析原始记录 53 原子吸收法原始记录 54 气相色谱法检验原始记录（二甲苯） 55 气相色谱法检验原始记录（苯系物） 56 水质检验原始记录（全盐量） 57 水质检验原始记录（酸度、碱度） 58 大气检验原始记录（苯可溶物） 59 冷原子吸收分光光度法检验原始记录 60 离子色谱法检验原始记录 61 六六六、滴滴涕检验原始记录 62 水质检验原始记录（CO32-、HCO3-） 63 大气检验原始记录（氯气） 64 CO检验原始记录

无机化学期末考试试卷 (2)

李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究再上传必究 2018级无机化学期末考试所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（）。（A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）。（A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（）（A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（）。（A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值（B ）可以是三个数值中的任一个（C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（）（A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是（）（A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ）都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来（B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来（C ）.溶解度小的物质先沉淀出来（D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变（C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（A ）皱缩（B ）膨胀（C ）不受影响（D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）（A ）胶核（B ）紧密层（C ）胶团（D ）胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（）（A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）（B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）（C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）（D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、判断题（2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。三、名词解释（2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C

6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：

碎石桩分部分项检验批质量验收记录表

碎石桩分部报验申请表工程名称：致：我单位已完成了碎石桩分部工作，现报上该工程报验申请表，请予以审查和验收。附件：见下表分部工程名称分项数量施工单位监理单位申请人签字申请时间结论监理签名日期碎石桩经检查项合格，项不合格，验收。承包单位（盖章）：项目监理机构：项目经理（签名）：总/专业监理工程师：日期：日期：

碎石桩分项工程质量验收记录注：1..本表由施工项目专业质量检查员填写，监理工程师（建设单位项目技术负责人）组织项目专业质量（技术）负责人等进行验收。 2.记录中定量项目填写数据，定性项目“符合规范要求”用√标注，结果和结论栏由本人签字。碎石桩检验批质量验收记录表工程名称结构类型框架检验批数 1 施工单位项目经理项目技术负责人分包单位 —— 分包单位负责人 —— 分包项目经理 —— 序号检验批部位、区段施工单位检查评定结果监理（建设）单位验收结论 1 碎石桩地基处理合格 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 检查结论项目专业技术负责人：年月日验收结论监理工程师：（建设单位项目专业技术负责人）年月日

单位工程名称分部工程名称地基处理分项工程名称碎石桩验收部位碎石桩施工单位项目负责人施工质量验收标准名称及编号施工质量验收标准的规定施工单位检查评定记录监理单位验收记录主控项目1 骨料品种、规格、质量设计要求 2 桩的数量、布桩形式设计要求 3 单桩投料量设计要求 4 桩的有效长度设计要求 5 桩身质量设计要求 6 地基承载力、变形模量设计要求一般项目 1 允许偏差桩位（mm）50 2 桩身垂直度1% 3 桩体有效直径不小于设计值施工单位检查评定结果专职质量检查员年月日分项工程技术负责人年月日分项工程负责人年月日监理单位验收结论监理工程师年月日说明

碎石桩总结报告

碎石桩总结报告编制人：审核人：遂资眉高速TJ1-9项目部

2010年12月20日目录一、试桩时间及参与人员.................. 错误！未定义书签。二、试验目的............................ 错误！未定义书签。三、选择的施工段落...................... 错误！未定义书签。四、人员及机械配备情况.................. 错误！未定义书签。五、采取的施工工艺...................... 错误！未定义书签。 1、测量放样 (4) 2、打桩机就位 (4) 3、振动沉管 (4) 4、成孔、灌碎石 (4) 5、桩身拔管 (5) 6、桩成型、桩机移位 (5) 7、质量检测.......................... 错误！未定义书签。六、施工中注意事项...................... 错误！未定义书签。七、试桩得出的结论...................... 错误！未定义书签。 1、单桩成桩时间 (6) 2、打桩速度和反插次数................ 错误！未定义书签。 3、电流值 (7) 4、充盈系数 (8) 5、检测.............................. 错误！未定义书签。八、总结................................ 错误！未定义书签。

一、工程概况：本段软基位于K42+935～K43+000段，采用振动挤密碎石桩进行地基处理。试桩共15颗，呈梅花形布置，具体布置见附图。试桩于2010年10月31日施工，主要参与人员为驻地监理工程师、路基监理工程师、项目部路基工程师和作业队施工人员。二、机构组成：本首件工程参加的人员及主要职责表

华东师范大学至无机化学上期末考试试题A

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A 一、单选题（30分，每题2分） 1．下列关于晶格能的说法正确的是（） (A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量； (B) 晶格能是由单质化合成1mol 离子化合物时所释放的能量； (C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量； (D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。 2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（） (A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl 2 < AlCl 3 < SiCl 4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al 2O 3 > MgO > CaO > BaO 3．能和钠形成最强离子键的单质是（） (A) H 2 (B) O 2 (C) F 2 (D) Cl 2 4．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（） (A) N 2+的键能比N 2分子的小 (B) CO +的键级是2.5 (C) N 2-和O 2+是等电子体系 (D) 第二周期同核双原子分子中只有Be 2不能稳定存在 5．下列分子中的电子为奇数的分子是（） (A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 7 6．ClO 3F 分子的几何构型属于（）(A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形 7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（） (A) O 2，B 2 (B) C 2，O 2 (C) B 2 ，Be 2 (D) Be 2，O 2 8．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（） (A) BF 3 (B) H 2S (C) NH 3 (D) H 2O 9．凡是中心原子采用sp 3d 2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（） (A) 八面体 (B) 平面正方形 (C) 四方锥 (D) 以上三种均有可能 10．下列分子中，偶极矩大于 0 的分子是（） (A) SF 4 (B) PF 5 (C) SnF 4 (D) BF 3 11．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（） (A) HF > NH 3 (B) S 2(g) > O 2 (C) NH 3 > PH 3 (D) SiH 4 > PH 3 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

大学无机化学期末考试(天津大学第四版)归纳.doc

第一章化学反应中的质量和能量关系重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律：在任何过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。周而复始，值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正，若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。系统得功为正，系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ，除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热是指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。

华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)

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3 / 6 无机化学期末考试试卷题号一二三四五总分分数一、填空题 (每空1分,共38分) 1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。 2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为 ___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________ 3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________. 4.气体的基本特征是它的性和性。 5.已知: Ｅ?Sn 4+/Sn 2+＝0.15V Ｅ?H +/H 2＝0.000V Ｅ?SO 42﹣/SO 32﹣ ＝+0.17V Ｅ?Mg 2+/Mg ＝-2.375V Ｅ?Al 3+/Al ＝-1.66V Ｅ?S/H 2S ＝+0.141V 根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。 7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________. 8. P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________. 9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________. 10.在由40mL 0.1mol ·L -1 NH 3·H 2O 和同体积同浓度的NH 4Cl 组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol ·L -1的HCl,溶液的pH 值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH 值将_____________. 11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。 12.在多电子原子中,由于角量子数l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n 相同, l 不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n 和l 都不同时,有些轨道发生了现象。 13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随 14.根据价层电子对互斥理论,XeF 2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF 2分子稳定构型为 15.在反应 2AgNO 3 ?→??2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ 中， _______________________作氧化剂，________________________作还原剂。 16.实验室常用MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2,其反应方程式为： _________________________________________________________.另一种简便方法是 ___________________________________________。 17.依分子轨道理论,O 2–结构中有一个σ键和 _____个P –P π键,______个三电子π键

大一无机化学期末考试试题精选

… (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族。（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 ；则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1b．-565 kJ·mol-1 ： c．1130 kJ·mol-1d．-1130 kJ·mol-1