高二文科《化学与生活》复习提纲
化学与生活
一、食品中的常见有机物
考点解析
1、人体所需的营养素（六类）：糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质（无机盐）和水。
1、构成人体蛋白质的氨基酸有20多种，其中，有8种氨基酸人体自身不能合成，必须通
过食物摄入，它们被称为必须氨基酸。
2、氨基酸分子中含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）。
3、蛋白质的性质：
（1）盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液[（NH4）2SO4或Na2SO4等]，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出。（可逆，用于提纯分离蛋白质）
（2）变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐类，以及一些有机物，如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，蛋白质会凝固的现象。（不可逆，
用于杀菌、消毒）
（3）颜色反应：某些蛋白质遇浓硝酸会显黄色。（用于鉴别蛋白质）
（4）加热灼烧：有烧焦羽毛的气味。（用于鉴别蛋白质）
4、葡萄糖属于单糖，不能水解。
5、淀粉遇碘变蓝；纤维素不能被人体消化吸收，但是人体“清道夫”。
6、淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物。
二、维生素和微量元素
考点解析
2、维生素C具有较强的还原性，容易被氧化。
3、常见的几种人体所需元素
说明：
1、人体所需元素分为常量元素（含量超过体重的0.01%）和微量元素。
2、人体组成的主要元素是C、H、O、N（4种元素）。此外还含有大约60余种微量元素。
3、维生素的作用：调节新陈代谢，预防疾病。
4、营养均衡：合理搭配三餐，食物多样化，营养素比例适当，多次少量饮水。
三、常见的食品添加剂
考点解析
1、食品添加剂：能改善食品的色、香、味、形，以及根据防腐和加工工艺的需要而加入食
1、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O，放出CO2使食物膨松。
2、营养强化剂：提高食品营养，如维生素、氨基酸、矿物质等。蛋白质不属于食品添加剂。
3、注意安全使用食品添加剂（用量一般控制在0.1%以内），禁止将对人体有害的甲醛、吊
白块、苏丹红、三聚氰胺、甲醇等作为食品添加剂。
4、食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质。化学合成的物质不一定就有毒，天然物
质不一定就无毒。
四、常见药物的主要成分和疗效
考点解析
1、药物分类解热镇痛药(阿司匹林)
抗酸药（胃舒平）
人工合成药物抗生素（青霉素）
（根据功能分类）安眠药、镇静药、止泻药等药物
（根据来源分类）
天然药物（中草药）（取自植物、动物和矿物等）
说明：
1、注射青霉素前需先进行皮肤敏感试验，再静脉注射。
2、OTC—非处方药；R—处方药。
3、抗酸药：减少胃内盐酸的量。
常见抗酸药：胃得乐（MgCO3）,胃舒平（Al(OH)3）,小苏打（NaHCO3）等。原理如下：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑+ H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (因胃酸过多引发的胃溃疡只能用Al(OH)3)
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
4、安全用药常识
（1）对症下药，注意药物的质量，如是否发生变质现象等。
（2）药物的用法和用量（服药时间、服药剂量、服药方法）。
注意：是药三分毒，不管中药西药，都有毒副作用。
【基础练习】
1、下列物质中的主要成分不属于糖类的是( )
A．棉花B．木材C．豆油D．小麦
2、有下列物质：①蛋白质②脂类③糖类④无机盐⑤维生素⑥水。其中属于人体需要
的营养素有（）
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部
3、下列物质中属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．纤维素 D．乙酸
4、下列说法中错误的是 ( )
A.在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结成豆腐
B.误服可溶性重金属盐,立刻服用大量的牛奶或蛋清解毒
C.用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
D.温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高
5、水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是 ( )
A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．葡萄糖
6、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（）
A.葡萄糖是人体必需的营养素
B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢
D.葡萄糖易溶于水
7、下列关于食物所含营养素的说法中正确的是（）
A．谷类只提供糖类 B．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源
C．油脂主要提供脂肪，特别是必须高级脂肪酸
D．鱼虾、蛋、奶等提供优质蛋白质
8、要做到平衡膳食，需遵循的原则是（）
①品种多样化②各类食物比例适当
③每餐摄入的量要适当④食物之间要挑配得当、烹调合理
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①③④
9、人体内所必须的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）
A．K B．Ca C．Na D．Fe
10、坏血病患者应该多吃的食物是 ( )
A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏
11、近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，
目前代之加入是 ( )
A. I2
B. KIO
C. NaIO
D. KIO3
12、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差
②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是 ( )
A．②③ B．①③ C．①④ D．③
13、下列食品添加剂与类别对应错误的是 ( )
A．着色剂——苯甲酸钠 B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸
C．调味剂——食醋 D．防腐剂——氯化钠
14、自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。
下列会导致食品对人体健康有害的是（）
A．烹饪时使用加铁酱油 B．在食盐中添加适量碘元素
C．用石灰水保存鲜鸡蛋 D．用硫磺（S）熏蒸漂白银
15、下表是某食品包装袋上的说明
属于着色剂的有，属于调味剂的有，属于防腐剂的有，属于营养强化剂的有。
16、对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）
A. R表示处方药，OTC表示非处方药
B. 毒品就是有毒的药品
C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症
17、某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）
A.阿司匹林
B.青霉素
C.麻黄素
D.胃舒平
18、下列关于药物的使用说法正确的是（）
A.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
五、生活中常见金属材料
考点解析
1、常见的金属材料
铁合金：如生铁，不锈钢（铁、铬、镍合金）。
铝合金：硬铝（用作飞机外壳）
2、金属腐蚀与防护
（1）化学腐蚀：金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程。
（2）电化学腐蚀：金属在有电解质溶液存在情况下通过原电池反应发生的腐蚀。
（3）电化学腐蚀原理：不纯金属或合金接触到电解质溶液到电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀叫做电化学腐蚀。比较活泼的金属做原电池负极，失电子被氧化。
注意：电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率一般也快得多，但两种腐蚀一般同时发生。（如钢铁在潮湿的环境中生锈，发生的就是电化学腐蚀。）钢铁锈蚀原理：铁(负极)、碳（正极）、水膜构成微笑原电池。
3、金属腐蚀的防护方法
（1）在金属表面覆盖防护层（上漆、上机油、电镀、烤蓝等）
（2）改变金属的内部组织结构（制成合金，如不锈钢）
说明：合金：两种或两种以上金属（或非金属）相互熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特性：①合金熔点低于其各组成金属；②合金硬度、强度高于其组成金属。
六、生活中常见无机非金属材料
考点解析
1、常见无机非金属材料
（1）硅酸盐材料(传统无机非金属材料)：水泥、玻璃、陶瓷
(2) 光导纤维（SiO2）
(3) 新型陶瓷材料
说明：生产玻璃的主要化学反应是：Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑;
CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑
七、生活中常见合成高分子材料
考点解析
1、常见合成高分子
（1）聚乙烯，无毒，可用作食品包装袋；聚氯乙烯，有毒，不可用作食品包装袋。
（2）热塑性：加热到一定温度可软化，甚至熔化，可以反复加工，多次使用；
热固性：一旦加工成型，就不会受热熔化。
（3）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
八、常见家居装修材料
考点解析
2、吸烟污染物：烟碱（尼古丁）、CO、醛类、苯并芘（致癌）。
3、保持室内空气清新的方法：通气经常化；装潢无害化；厨房卫生化；居室要绿化。
【基础练习】
1、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( )
A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
2、合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、
纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是 ( )
A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定
3、现在正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期，以下不属于室内空气污染物
的是（）
A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发的香味
C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质
4、下列物质属于塑料的是（）
A.有机玻璃
B.锦纶
C.电木
D.阿胶
5、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却
若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（）
A、良好的导热性
B、良好的绝缘性
C、良好绝热性
D、熔点低
6、制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因：（）
A.增加强度
B.降低熔点
C.增加硬度
D. 增强抗腐蚀能力
7、光导纤维的主要成分是：（）
A.纯硅
B.玻璃
C.纯SiO2
D. 沙子
8、普通玻璃的主要成分是：（）
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A. ①③⑥
B.②③④
C. ①③④
D.③④⑤
9、与普通玻璃成分相同的是（）
Ａ．有色玻璃Ｂ．钢化玻璃Ｃ．光学玻璃Ｄ．石英玻璃
10、下列说法不正确的是：（）
A.硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅
B.水泥、普通玻璃都是混合物
C.生产水泥和玻璃都需用石灰石
D.用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
11、下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确
．．．的是（）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，可立即喝大量牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气
12、在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中
毒，不能长期盛放下列物质的是( )
A．食盐B．酱油C．蔗糖D．食醋
九、水、空气污染和防治
考点解析
1、水污染
（1）主要污染源：工业废水，生活废水，农田排水，降雨淋洗空气污染物及垃圾溶解物。（2）污水处理化学方法：氧化还原法，中和法，混凝法（沉淀法）等。
说明：赤潮：水体富营养化的结果。（含N、P等营养元素的废水直接流入水中，使藻类大量繁殖，藻类死后被氧化，消耗水中的氧气，造成水体缺氧，致使鱼类等水生生物因缺氧而死亡）。
2、自来水的获得步骤：①沉淀（加絮凝剂如明矾）；②过滤；③去异味（活性炭吸附）；
④消毒（氯气）。
3、硬水：溶有较多Ca2+，Mg2+的水。
4、软水：溶有少量或不含Ca2+，Mg2+的水。
注意：肥皂水可鉴别硬水和软水。
5、硬水软化：除去或减少天然水中Ca2+，Mg2+的过程。方法有加热法，离子交换法等。
7、空气质量报告
（1）报告中涉及的污染物：SO2、NO2、可吸入颗粒物（PM10）。
（2）API：0—100 空气质量良好；API：100—200 轻度污染；
API：200—300 中度污染；API：300以上重度污染。
说明：API是衡量空气质量好坏的指标。值越小，空气质量越好。
十、垃圾的处理
考点解析
1、垃圾的分类、回收、再生利用是垃圾资源化的最佳途径。
2、垃圾处理的基本原则：无害化，减量化，资源化。
3、
4、
5、废就电池应单独处理的原因：电池中含有汞、铅、镉等重金属离子会对土壤和水体
造成污染。
6、
【基础练习】
1、以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是（）
A．污染指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指污染指数最大的污染物
C．API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数
D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为轻度污染。
2、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 ( )
A．汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡
C．人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应
D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多
3、下列不是室内污染物的是（）
A.CO
B.甲苯
C.尼古丁
D. 食品袋
4、硬水和软水的本质区别是（）
A.硬水浑浊、软水澄清
B.硬水含有杂质、软水含杂质少
C.硬水是不纯净水，软水是纯净水
D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
5、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
6、自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法
商贩为牟取暴力，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是（）
A. 氯化钡溶液
B. 石蕊试液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
7、下列产品的使用，不会造成环境污染的是（）
A．含磷洗衣粉 B．酒精灯 C．氟氯烃制冷剂 D．含汞电池
8、科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（）
A.赤色海潮
B.棕色烟气
C.白色污染
D.绿色食品
9、据1999年6月5日“世界环境日”的现场报道：甘甜清澈的长江源头水流至入海口，水
下能见度变为不足10厘米。其主要原因是沿途大量流入①工业废水②生活污水③泥沙④
雨水。正确的是：（）
Ａ．①②Ｂ．②③Ｃ．①②③Ｄ．①②③④
10、为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市
售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿
童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是（）
A. 精盐
B. 石灰石粉
C. 可溶的钙和镁的碳酸氢盐
D. 胆矾
11、水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难。为防止水体污染，下列措施
中可以采用的是①控制水中所有动植物的生长②生活污水先净化后排放
③禁止使用化肥、农药④工厂废水经处理达标后再排放（）
A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③④
12、下列关于水的说法正确的是（）
A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内
B.所有天然水都不能饮用
C.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可
D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水
13、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投
放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A.无机物
B.有机物
C.盐类
D.非金属单质
14、下列废弃物，可直接回收利用的是（）
A.易拉罐
B. 可充电电池
C.玻璃白酒瓶
D. 医用点滴管
15、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方
法处理的是（）
A.农用塑料薄膜
B.电池
C. 卫生纸
D. 纯棉纺织品
16、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）
A.破旧的衣物
B. 瓜果壳
C. 旧报纸
D.塑料瓶
17、二十世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”
的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是（）
A.杜绝污染源
B.减少有害物质
C.治理污染点
D. 处理废弃物
18、垃圾资源化的方法是：（）
A.填埋
B.焚烧
C.堆肥法
D.分类回收法
高二物理文科会考知识点
必修1必考知识点 一、质点 1.质点：用来代替物体的有质量的点。 2.将物体看成质点的条件：物体的大小、形状对所研究问题的影响可以忽略不计时。 二、参考系 定义：在描述物体的运动时，另外选来作为参考的物体，称为参考系。 三、时间和时间间隔 时间：某一瞬间，在时间轴上用点表示。（第一秒末） 时间间隔：一段时间，在时间轴上用两点间的线段表示。（第一秒内） 四、路程和位移 路程：物体运动轨迹的长度，是标量。 位移：从初位置到末位置的一条有向线段。符号：x 单位：m 是矢量 矢量：既有大小又有方向（如：速度v，力F，加速度a） 标量：只有大小没有方向（电流I，时间t，温度） 五、速度 1.定义：位移与发生这个位移所用时间的比值
2. 定义式：()() 时间位移t x v ??= 3. 单位：)(1-?s m s m 或，h km 六、平均速度和瞬时速度 1. 平均速度：t x v ??= 物体在一段时间的平均快慢程度 2. 瞬时速度：运动物体在某一时刻或某一位置的速度 七、打点计时器 1. 电磁打点计时器：V 6~4低压交流电 2. 电火花计时器：V 220交流电 3. 使用HZ 50的交流电，打点的时间间隔0.02s 4. 下面有【公式：??????+=+= ,2,2432 1T S S v T S S v D B 】 八、加速度 1. 意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量 2. 定义：t v v t v a ?=??=初 末-，其方向与v ?的方向相同或与物体受到的合力方向相同。 3. 当a 与0v 同向时，物体做加速直线运动；当a 与0v 反向时，物体做减速直线
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结
2017高二化学会考复习资料整理知识点总结 篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是————4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变10.依
据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化= Cl ————+ClO ———— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品
高中化学学业水平测试试卷
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
高中会考文科必背知识点
高中会考必背知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原 -还原剂-- 失--- 升----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 5、电解质
高中化学会考知识点总结-(27256)
2010年化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物（ 物质化合物“ 纯净物Y '无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 |- -1—- 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCI 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量 N n=— NA 质量与物质的量 公式：门=巴 M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=、- Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.41 公式：CB=乎 四：物质的分散系 胶体 胶体的本质特征 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 公式: 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。 符号 CB 单位：mol/l 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1.计算m=c x v x M 2.称量3. 溶解4。转移 （洗涤 2---3洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀 装瓶贴签 浊液 分散质大小 <10 -9 10 -9 -7 ?10 >10 -7 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 一强酸 HCl 2 SQ HNO 3 NaOH KOH Ba (OH 2
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原 -还原剂-- 失--- 升----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）
高中会考化学知识点
高中化学会考知识点总结
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：
（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
高中化学会考知识点汇总
高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
高中会考文科必背知识点
高中会考文科必背知识 点 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
高中会考必背知识点1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系
4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、 BaSO 4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH） 2 、Al（OH） 3 、Fe（OH） 2 、Fe（OH） 3 、Cu（OH） 2 等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、 H 2S、Cl 2 、O 2 、H 2 等），氧化物（Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 ）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO 4 2-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH 4 +和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 5、电解质
2021年高二上学期会考练习化学试题 含答案
2021年高二上学期会考练习化学试题含答案 （满分100分，考试时间90分钟）xx.12 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Zn 65 第一部分选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。 甲烷属于 A．单质B．有机物C．无机物D．氧化物 2．空气污染已经成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会 ．．造成空气污染的是A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体 4．下列物质中，能发生电离的是 A．H2B. KCl C．C2H5OH D．Cu 5．下列仪器中，能用于直接 ．．加热的仪器是 A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶 6．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味 7．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是 A．锂B．钠C．钾D．铷
8．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．碳、氧、硫B．硅、磷、氯C．锂、钠、钾D．氟、氯、溴9．下列金属的冶炼中，通常是用热还原的方法来完成的是 A．Fe B．Ag C．Al D．Na 10．盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D 11．下列物质中，只含离子键的是 A．Cl2B．Mg Cl2C．H2O D．NaOH 12．下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是 A．Fe B．Al C．SiO2D．Cl2 13．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确 ．．．的是 A．它们表示三种元素B．②③的化学性质相同 C．②表示的元素是金属元素D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子14．下列物质及其用途对应关系不．正确的是 A．硅——电脑芯片B．硅酸盐——雕刻玻璃 C．二氧化硅——通讯光纤D．水玻璃——防火材料 15．下列化学用语中，正确的是 A．甲烷的结构式：B．镁的原子结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：C2H4 16．“节约资源、保护环境、提倡低碳生活”已经成为当今人类社会重大课题，下列做法不． 符合 ．．这个理念的是 A．将垃圾集中焚烧B．将垃圾分类回收 C．限量使用塑料袋、一次性筷子D．少吃肉食，多吃蔬菜
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数： 6.02× 1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ N A）与微粒数（ N）之间的关系： n =N。 N A 2．摩尔质量 M ），单位为 g?mol －1。 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/ 原子质量。 （ 3）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m 。 M 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为 L ?mol －1。 （2）标准状况下， V m≈ 22.4 L ?mol －1。 （ 3）物质的量（n）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n =V V m。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L －1。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V ）和溶质的物质的量浓度（ c B）之间的关系： n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－ 100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化化合价降低——得到电子——被还原/发生氧化反应/ 发生还原反应 /生成氧化产物——本身作还原剂/ 生成还原产物——本身作氧化剂 /具有还原性； /具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（ A ）＝质子数（ Z） +中子数（ N） A X 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。3．一般用符号Z 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
高中文科会考物理知识点
高中文科会考物理知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高二学业考物理知识点 第一节机械运动 1．参考系 同一个运动，由于选择的参考系不同，就有不同的观察结果及描述。 2.质点:用来代替物体的只有质量没有形状和大小的点， （1）质点是一理想化模型； （2）把物体视为质点的条件：物体的形状、大小相对所研究对象小的可忽略不计时； 一般来说路径远大于物体大小的移动如研究地球绕太阳运动，火车从北京到上海可看着质点 而转动问题，肢体运动问题不可看着质点。 3.位移和路程:位移从物体运动的初位置指向末位置的有向线段，是矢量.路程是物体运动轨迹的长度，是标量. 注意，路程和位移的计算。 路程和位移是完全不同的概念，仅就大小而言，一般情况下位移的大小小于路程，只有在单方向的直线运动中，位移的大小才等于路程. 位移为零、路程不一定为零。 4.速度和速率 （1）速度:描述物体运动快慢的物理量.是矢量. ①平均速度:质点在某段时间内的位移与发生这段位移所用时间的比值叫做这段时间（或位移）的平均速度v，即v=s/t， （2）速率：速率只有大小，没有方向，是标量. 5.加速度 （1）加速度是描述速度变化快慢的物理量，它是矢量.加速度又叫速度变化率. （2）定义:在匀变速直线运动中，速度的变化Δv跟发生这个变化所用时间Δt的比 值，叫做匀变速直线运动的加速度，用a表示. （3）方向:与速度变化Δv的方向一致.但不一定与v的方向一致. ［注意］加速度与速度无关.只要速度在变化，无论速度大小，都有加速度;只要速度不变化（匀速），无论速度多大，加速度总是零;只要速度变化快，无论速度是大、是小或是零，物体加速度就大. 6.匀速直线运动（1）定义:在任意相等的时间内位移相等的直线运动叫做匀速直线运动. （2）特点:a=0，v=恒量. （3）位移公式:S=vt. 7.匀变速直线运动（1）定义:在任意相等的时间内速度的变化相等的直线运动叫匀变速直线运动. （2）特点:a=恒量（3）公式：速度公式：V=V0+at 位移公式： s=v 0t+ 2 1 at2 速度位移公式：v t 2-v 2=2as 平均速度V= 2 0t v v 以上各式均为矢量式，应用时应规定正方向，然后把矢量化为代数量求解，通常选初速度方向为正方向，凡是跟正方向一致的取“+”值，跟正方向相反的取“-”值.
2019高中基础会考化学试卷含答案.doc
2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（48分） 本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有 ．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光
高二化学会考知识点大全三篇
高二化学会考知识点大全三篇 学好化学要善于整理总结基础的知识点内容，尤其是即将要参加高二化学会考的同学们来说，总结知识点是最好的复习方法，下面就是给大家带来的高二化学会考知识点总结，希望能帮助到大家！ 高二化学会考知识点1 1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。 2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。 4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。 5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。 6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR 由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。 7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一
高中物理会考(学业水平考试)公式及知识点总结
高中物理会考公式概念总结 一、直线运动： 1、匀变速直线运动： （1）平均速度 t x v = （定义式） 平均速度的方向即为运动方向 v -平均速度 国际单位：米每秒m/s 常用单位：千米每时 km/h 换算关系 1m/s=3.6km/h （2）加速度t v v t v a 0t -=??= 加速度描述速度变化的快慢，也叫速度的变化率 ｛以Vo 为正方向，a 与Vo 同向(做加速运动)a>0；反向（做减速运动）则a<0｝ 注:主要物理量及单位:初速度(0v ):m/s ； 加速度(a):m/s 2； 末速度(t v ):m/s ； 时间(t):秒(s)； 位移(x):米（m ）； 路程(s):米（m ）； 三个基本物理量：长度 质量 时间 对应三个基本单位：m kg s （3） 基本规律： 速度公式 at v v t +=0 位移公式 2012x t at v = + 几个重要推论： (1)ax v v t 2202=- （o v 初速度，t v 末速度 匀加速直线运动：a 为正值，匀减速直线运动（比如刹车）：a 为负值，） (2) A B 段中间时刻的即时速度： *(3) AB 段位移中点的即时速度： V ＝022t t V V x V t +== 2 s V =注意 都是在什么条件下用比较好？（在什么条件不知或不需要知道或者也用不到时，该用哪个公式？） （5）初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的时间间隔内的位移之差为一常数： (a 一匀变速直线运动的加速度，T 一每个时间间隔的时间) （用来求纸带问题中的加速度，注意单位的换算） （6）自由落体： ①初速度Vo ＝0 ②末速度gt V t = ③下落高度221gt h = （从Vo 位置向下计算） ④推论22t V gh = 全程平均速度 2 t V V =平均 注:(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； (2)a ＝g ＝9.8m/s 2≈10m/s 2（重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下）。 二、相互作用： 1、重力G ＝mg （方向竖直向下，g ＝9.8m/s 2≈10m/s 2，作用点在重心，重心不一定在物体上，适用于地球表面附近） 2、弹力，胡克定律：x F k =弹(x 为伸长量或压缩量；k 为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关) 2aT x =?
普通高中化学会考试题及答案
［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.
F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯