有机物分子式的确定学生用

有机化合物分子式的确定

分子式确定的能力基础——不饱和度（Ω）的求算及应用

1．含义：完全由碳氢两种元素形成的分子，若分子内全部是单键结合，并且没有环状结构存在，这种烃为烷烃，

通式为C n H 2n+2，我们说这种烃不饱和度（Ω）为零。当分子中有一个双键或有一个碳环存在时，在原分子的基

础上减去2个氢原子，这称为分子中有一个不饱和度。同理，依次增加不饱和度。

2．意义：有了不饱和度，看到一个烃分子的结构，仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子；

更重要的是，仅知道某分子的分子式，可先求不饱和度，从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工

具。

3．求算方法：

① 对于烃：C x H y Ω=2

22y x -+ ② 对于卤代烃:C x H y X z 可以等效于C x H y+z Ω=

2)(22z y x +-+ ③ 烃的含氧衍生物：C x H y O z ，氧原子为二价基团，可认为其在分子中的存在形式为C —O —C ，其对不饱和度没有

贡献。Ω=2

22y x -+。若分子中存在“C=O ”结构时，在求算不饱和度时，可不考虑该原子，在落实不饱和度时，必须考虑进去。

4．空间结构中不饱和度的数目确定：

一些空间结构的不饱和度在数环状结构时容易重复计算，不适宜采用算不饱和度的方法。

练习：⑴写出下列几种官能团的不饱和度

＼／C=C ／＼＼／C=O -C ≡C- -C N

⑵分子式为C 6H 5NO 2的不饱和度为

［智能整合］1、有机物化学式的确定步骤可按如下路线进行：

2、其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法（又称摩尔比法）、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“1”

讨论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等

3、在有机信息题中，有一种是“给方法”的信息迁移。“给一种方法”是信息迁移题的走向，1994年高考科研测试

题中出现，此方法又一次在1996年全国高考题计算题中运用，近年一直为人们所重视，该方法不仅适用于有机物分

子式的计算，也适用于无机化合物化学式的确定。解这类题，考生必须认真领会题中所给信息中的思想方法，理解

这些方法对考生来说并不是很容易，它要求考生有较强的思维能力和逻辑推理能力，因此考生在平时练习中要多从

思想方法上考虑，努力提高思维能力，认识题目的“神似”。

［典型例题1］（、一定状况下，8gA 和17gB 的混合物气体体积为672mL 。相同状况下，4g 和14gB 的混合物气体

体积为448mL ，A 、B 可能是下列各组合中的

A.乙烯和乙炔

B.乙炔和苯 C .甲烷和甲醇 D.环己烷和1-丁烯

［典型例题2］（2000江苏预赛）碳碳双键与臭氧反应，接着再用Zn ＋H 2O 还原可得到羰基化合物：

某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。2.164克A

与6.392克溴（溶在CCl

4中）能完全反应生成化合物B。1molA经臭气氧化再还原水解得

1mol 和

1mol 。

（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。

（2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。

［典型例题3］（2004南通二模）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

（1）A的相对分子质量为。

（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都

是无机物时，化学式分别为、，

A、B都是有机物时，化学式分别为、

。

（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混

合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。

［典型例题4］（2002年春季高考）（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合

物，H的原子数目最多

．．为个，试写出其中一例的结构简式。

（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数

目最多

．．等于。

（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数

目，则H原子数目最多

．．等于。

［典型例题5］（2004南通四县联考）有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别a、b、c、d用表示：

（1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是

A．a的数目与b的数目的大小无关B．c增加1，a就会增加3

C．d增加1，a就会增加2 D．b增加1，a就会增加2

（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中一种的名称。

（3）只用8个叔碳原子，其余的为氢原子建造一个不含烯、炔键的烃的结构简式。

6、毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，

海洛因是吗啡

的二乙酸酯，则海洛因的分子式是

A.C21H23NO3

B.C21H22NO5

C.C21H23NO5

D.C21H27NO7

9、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL,下列混合有机物中可能符合此条件的是

A．CH4 C2H4 B．CH3OH CH3COOH C．C2H6 HCHO D．HCOOH CH3COOCH3 10、A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，含碳72.0%，在稀酸中加热可得到B和C；C的分子量为60，可与NaHCO3溶液反应放出CO2；B的分子量为108，可使灼热的氧化铜变红。请回答：

（1）A的分子式是，其结构简式是。

（2）C和NaHCO3溶液反应的离子方程式是。

（3）B与灼热的氧化铜反应的化学方程式是。

13A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48.39%。在热的稀硫酸溶液中，1molA水解能生成2mol B和1mol C。B不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

（1）B的分子组成中氢氧原子个数比为；

（2）C分子中含有的氧原子个数为；

（3）有机物A的结构简式为；

（4）写出有机物A水解生成B和C的化学方程式。

知识点一：有机化合物分子式的确定。

例1某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需最少条件是（）

①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④X对H2的相对密度⑤X的质量

A．①② B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤

例2 由一种气态烷烃与一种气态单烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6.0，将1.0体积此混合气体与4.0体积氧气混合后，装入密闭容器内，用电火花引燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持120℃，测得容器内压强比反应前增加了4.0﹪，求混合气体中烷烃和烯烃的分子式及各自的体积分数。

知识点二：有机物结构式的确定

例3 ⑴具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式。

⑵化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60﹪，氢的质量分数为13.3﹪，B在Cu的催化作用下被O2氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式为

⑶D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应的反应化学方程式是

夯实双基

1．分子式为C x H y O2的有机物1mol在O2中完全燃烧后生成CO2与水蒸气体积相同（同温同压），并消耗O23.5mol,则（）

A．x=1 y=2 B．x=2 y=4 C．x=3 y=6 D．x=4 y=8

3．现有乙烯和乙醇的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积是（）

A．0.5VL B．VL C．2VL D．3VL

5．一定量乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO 的质量为( )

A．1.4 g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g～4.4g之间

7．在9.42g某饱和一氯代烃里，加入过量的烧碱溶液，加热到沸腾，充分反应后加入足量的AgNO3溶液和稀硝酸产生沉淀，经过滤、洗涤、烘干后，沉淀的质量为17.22g，则一氯代烃的分子式是（）

A．C2H5Cl B．C3H7Cl C．C4H9Cl D．CH3Cl

8．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）

乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸

①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

A ②与③

B ③与④

C ①与④

D ①与②

9．L –多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L –多巴酸碱性的叙述正确的是（）

A 既没有酸性，又没有碱性

B 既具有酸性，又具有碱性

C 只有酸性，没有碱性

D 只有碱性，没有酸性

10．某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。同温同压下，相同质量的Y 和Z 的蒸气所占体积相同，化合

物X 可能是（）

A ．乙酸丙酯

B ．甲酸乙酯

C ．乙酸甲酯

D ．乙酸乙酯

11．将某饱和醇1mol 分成两等份，其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO 2，另一份与足量金属钠反应生成5.6 L 氢气

（标准状况），经光谱测定这种醇的分子结构中除含有羟基外还含有两种不同的氢原子，则这种醇的结构简式为（）

A ．CH 3CHOHCH 3

B ．HOCH 2CHOHCH 3

C ．CH 3CH 2CH 2OH

D ．CH 3CH 2OH

12．在标准状况下，100ml 某气态烃质量为0.25g ，该烃在一定条件下能与HBr 加成，所得产物只有一种，则其结

构简式为（）

A ． CH 3-CH=CH 2

B ．CH 2=CH-CH 2-CH 3

C ．CH 3-CH=CH-CH 3

D ．CH 2=C(CH 3)2

13．某气态烃0.5mol 能与1molHCl 完全加成，加成后产物分子上的氢原子可被3molCl 2取代，则此气态烃可能是（）

A ． HC ≡CH

B ．CH 2=CH 2

C ．HC ≡C-CH 3

D ．CH 2=C(CH 3)2

14．巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丁醇 ⑤酸性KMnO 4溶液。

在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是（）

A ．只有②④⑤

B ．只有①③⑤

C ．只有①②③④

D ．①②③④⑤

15．碳原子数为4的链状有机物分子中含有一个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，

但不能与Na 2CO 3溶液反应，此有机物的结构可能有种（不含其它官能团）

A ．2种 B. 3种 C.4种 D.5种

16．对有机物

的叙述不正确的是（） A ．常温下与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2

B ．能发生碱性水解，1mol 该有机物能消耗8molNaOH

C ．与稀硫酸共热，生成两种有机物

D 该有机物的化学式为C 13H 10O 8

17．4.6g 某有机物完全燃烧，得到8.8g CO 2和5.4g H 2O ，此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金

属钠反应放出氢气，则其结构简式为

能力提高

1．某有机物甲经氧化得乙(C 2H 3O 2Cl),而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。由

此推断甲的结构简式是（） A ．CH 2CH 2OH B ．H-C-O-CH 2-Cl C ．Cl-CH 2-CHO D ．HO-CH 2-CH 2-OH

—C

OH ‖ O Cl

O ‖

2．将一定量的有机化合物充分燃烧后产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得20g 沉淀，滤液质量比原石灰水减

少5.8g 。该有机物可能是（）

A ．乙烯

B ．乙二醇

C ．乙醇

D ．甲酸甲酯 4．据测定，指示剂酚酞的结构简式为： ⑴酚酞的分子式为。 ⑵1 mol 酚酞与氢气完全加成时最多消耗 mol H 2。

⑶1 mol 酚酞若与NaOH 溶液共热，最多可消耗NaOH mol ，反应的化学方程式

为。

5．某甜味剂A 的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在许多国家广泛使用。A 的结构简

式为：

已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含-NH 2的化合物反应可生成酰胺，如：

② 酯比酰胺容易水解。

请填写下列空白：

⑴在稀酸条件下加热，化合物A 首先生成的水解产物是：和

⑵在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A 可以水解生成、和

⑶化合物A 分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）

7． 2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PP A ）

结构简式如下：

其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是：

（1）PP A 的分子式是：_______________________。

（2）它的取代基中有两个官能团，名称是_________基和________基（请填写汉字）。

（3）将φ－、H 2N －、HO －在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：

请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH 和－NH 2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4

种的要扣分）：

______________、______________、______________、______________。

8．有机物A （C 6H 8O 4）为食品包装纸的常用防腐剂。A 可以使溴水褪色。A 难溶于水，但在酸性条件下可发生水

解反应，得到B （C 4H 4O 4）和甲醇。通常状况下B 为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A 可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应

（2）B 分子所含官能团的名称是、。

（3）B 分子中没有支链，其结构简式是，B 的具有相同官能团的同分异

构体的结构简式是。

（4）由B 制取A 的化学方程式是。

高考聚焦

1．（2003，全国）根据图示填空

（1）化合物A 含有的官能团是。

（2）1mol A 与2mo H 2反应生成1moE ，其反应方程式是。

（3）与A 具有相同官能团的A 的同分异构体的结构简式是。

（4）B 在酸性条件下与Br 2反应得到D ，D 的结构简式是。

（5）F 的结构简式是。由E 生成F 的反应类型是。

2．（2004，江苏）含有氨基（-NH 2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：

R —NH 2 + HCl → R —NH 2·HCl （R 代表烷基、苯基等）现有两种化合物A 和B ，它们互为同分异构体。已知：

① 它们都是对位二取代苯；它们的相对分子质量都是137；

② A 既能被NaOH 溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl 3溶液发生显色反应；B 既不能被NaOH 溶

液中和，又不能跟盐酸成盐。

③ 它们的组成元素只可能是C 、H 、O 、N 、Cl 中的几种。

按要求填空：

⑴A 和B 的分子式是。

⑵A 的结构简式是；B 的结构简式是。

3．(2004,全国) 某有机化合物A 的结构简式如下：

⑴A 的分子式是。

⑵A 在NaOH 水溶液中加热反应得到B 和C ，C 是芳香化合物。B 和C 的结构简式是B ：，

C ：。该反应属于反应。

⑶室温下，C 用稀盐酸酸化得到E ，E 的结构简式是。

⑷在下列物质中，不能与E 发生化学反应的是(填写序号) 。

①浓H 2SO 4和浓HNO 3的混合液 ②CH 3CH 2OH (酸催化) ③CH 3CH 2 CH 2CH 3

④Na ⑤CH 3COOH (酸催化)

⑸写出同时符合下列两项要求的E 的所有同分异构体的结构简式。 ①化合物是1，3，5-三取代苯 ②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－C －O －结构的基团 HO －C │││H ―――C ╲H ―NH ――C ╲H 2CH －O －C －CH

CH 2―――C ╱H ―――C ╱H 2 │C H 2OH

││ O O ‖

有机物分子式计算(成品)

有机物分子式的确定一、有机物组成元素的判断——燃烧法有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素欲判定该有机物中是否含氧元素二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的个各原子的个数。注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。，。三、有机物相对分子质量的计算方法 1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升) 2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数） M=29D （D是空气密度的倍数）四、确定分子式的方法——关键是计算M (1)、实验式法：由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。 (2)、物质的量关系法——比值法求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是 A、CH4、C3H8 B、CH4、C3H4 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C2H6 E、C2H4、C2H6 例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。 (3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别） (4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。

有机物分子式结构式确定讲解

研究有机物的一般步骤和方法 1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（） A．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 B．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 2．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（） A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 3．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．相对分子量 4．下列叙述不正确的是（） A．1个丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．1、4—二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3∶2 C．丙氨酸分子属于手性分子C H3CH COOH NH2 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH 5．某化合物6.2 g在O2中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1 : 2 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 6．某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7％，在标准状况下，11.2L 此化合物气体的质量为14g。则此化合物的分子式为（） A．C2H4 B．C3H6 C．C6H6 D．CH4 7．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量； ⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是（） A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 8．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的吸收峰也不同，根据吸收峰可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为： CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的吸收峰有两个，如图1所示：

常见有机化合物

常见有机化合物 (分值：30分，建议用时：25分钟) 选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是() A．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物 B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似 C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1∶2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4 D．丙烯(CH2===CHCH3)易发生加成反应，一定条件下也可以发生取代反应D[A项，C2H6O、C3H8O可能为醇或醚，不一定互为同系物；B项，同分异构体的化学性质可能相似也可能不同；C项，该有机物可能含氧。] 2．下列关于常见有机物的说法正确的是() A．C3H6通入溴水中，溶液一定褪色 B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料 D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应 D[C3H6可能为，此物质通入溴水不反应，A错误；单糖不发生水解，B错误；聚氯乙烯有毒，不能用于生产食品包装材料，C错误；C3H8O 相应的醇有2种，能发生酯化反应，D正确。] 3．有机化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的说法不正确的是() A．分子式为C16H12O4 B．有两种含氧官能团 C．分子中所有碳原子一定处于同一平面内

D．在一定条件下能发生取代反应和加成反应 C[该有机物分子中有一个饱和碳原子与3个碳原子相连，由甲烷的正四面体结构可知其分子中所有的碳原子不会同时处于同一平面内。] 4．辣椒素是辣椒的活性成分，具有降血脂和胆固醇功能。辣椒素酯类化合物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是() A．M属于芳香烃 B．M能发生水解、加成反应 C．M不能与钠反应 D．M的苯环上一氯代物有2种 B[M分子结构中含有苯环、酯基，能发生加成反应和水解反应，B项正确；M中含碳、氢、氧三种元素，它不属于烃类，A项错误；M含有羟基，能与钠反应，C项错误；M的苯环上有3种氢，苯环上的一氯代物有3种，D项错误。] 5．立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是() A．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 B．立方烷一氯代物有1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种 C．立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的同分异构体 D．八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气 C[立方烷属于烃，可以在空气中燃烧，其含碳量与苯相同，因此燃烧时有黑烟产生，A项正确；为立体对称结构，一取代看点、二取代看线、三取代看面，故其一氯代物有1种、二氯代物有3种、三氯代物有3种，B项正确；立方烷与苯的结构不相似，不互为同系物，C项错误；八硝基立方烷的分子式为C8(NO2)8，完全分解时可能只产生CO2和N2，D项正确。] 6．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是() A．苯乙烯的同分异构体只有

高中化学选修5 第一章专题与练习有机物分子式的确定

专题与练习有机物分子式的确定 1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，

。 3．确定分子式的方法 (1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比

有机物结构的确定方法

温故而知新 1、下列有机物的命名错误的是（） A.1，2，4-三甲苯 B.3-甲基戊烯 C.2-甲基-1-丙醇 D.1，3-二溴丙烷 2、下列化学用语正确的是（）。 A: 聚丙烯的结构简式：B: 丙烷分子的比例模型： C: 四氯化碳分子的电子式：D: 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 3、官能团决定有机物性质的原子或原子团.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( ) A. B. C. D. 4、某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（） A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯 5、四联苯的一氯代物有( ). A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6、主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（）。 A: 2种B: 4种C: 5种D: 7种 7、下列各组物质互为同分异构体的是（） A、和 B、和 C、相对分子质量相同而结构不同的两种物质 D、和 8、用系统命名法命名下列有机物： CH2=C(CH3)CH=CH2

有机物结构的确定典例分析一、有机物的提纯分离 1、现有三组混合液:①汽油和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是:（） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 2、选择下列实验方法分离提纯物质,将分离提纯方法的序号填在横线上. A.萃取分液 B.升华 C.重结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.洗气 (1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物. (2)______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾. (3)______分离水和汽油的混合物. (4)______分离CCl4(沸点为76.75℃）和甲苯(沸点为110.6℃）的混合物. (5)______除去混在乙烷中的乙烯. (6)______提取碘水中的碘. 二、元素分析 1、1.38g有机物A完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水蒸气.若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会加3.06g,若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加1.08g,试通过计算确定A的实验式 2、23g有机物完全燃烧，通过足量浓硫酸增重27g，再通过足量Na2O2,增重28g。求有机物最简式。三、质谱法测定相对分子质量 (1)某有机物含有C、H、O三种元素.经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%.氢的质量分数是13.51%. 如图是该有机物的质谱图.则该有机物的分子式为 ______ (2)完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和 2.7g H2O.则该有机物的实验式为_______．红外光谱和核磁共振氢谱 1、某有机物的相对分子质量为74,红外光普图如下,其结构可确定为( ) A. B. C. D. 2、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）。

书写有机化合物结构式的基本规则

书写有机化合物结构式的基本规则一、原子团书写规则一些常见原子团的名称和书写规则。乙基：—CH2CH3，—C2H5，C2H5— 羧基：—COOH，HOOC—，—CO2H 醛基：—CHO，OHC— 卤原子：—Cl，Cl—，—Br，Br— 甲氧基：—OCH3，CH3O— 甲酯基：—COOCH3，CH3OOC— 二、直接结合规则无论是原子团的书写，还是结构式的书写，遵守直接结合规则是重要的原则之一。所谓直接结合规则，就是说在写结构式时，应当把各个原子或原子团按照它们在分子中结合的方式和次序而连接起来。下面举一些结构式书写的例子，进一步说明该规则的应用。想正确书写结构简式，首先得知道该物质的官能团及碳骨架，对各官能团的结构简式要比较明确，不能省的碳碳双键及碳碳三键要写好，书写完成后，本着以下原则检查，每个碳原子成四个键，氧原子成两个键，氮原子成三个键，氢原子成一个键。对于葡萄糖来说，要知道它是一种链状的多羟基醛，有一个醛基（-CHO），另外的五个碳上各有一个羟基(-OH)，其余为氢原子，CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH(CHOH)4CHO都行，注意“2”和“4”都是右下角标。 1.省略“C－H”键（与氢原子相连的键一般都是可以省的，有时可以不省是为了使其结构更清晰易辨）CH3－CH2－CH2－CH＝CH2 2.省略“C－C”键（但官能团不能省略如C=C,碳碳叁键）CH3CH2CH2CH＝CH2 3.缩写某些原子团CH3（CH2）2CH＝CH2 4.工业上常有一些不太规范的写法，如把CH2＝CH2写成CH2CH2，这种习惯甚至在中学化学的某些资料中也偶有出现。但对于中学生，应按规范方式书写。例1．苯和萘结构式的写法。例2．环己烷结构式的写法。例3．其它各类化合物结构式的写法。烷烃：CH3CH2CH3（H3CCH2CH3）（丙烷）烯烃：CH2＝CH2（H2C=CH2）（乙烯） CH3CH＝CH2（CH2＝CHCH3）（丙烯）炔烃：CH≡CH（HC≡CH）（乙炔）

人教版高中化学考点精讲有机物分子式和结构式的确定(附解答)

高中化学考点精讲有机物分子式和结构式的确定复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把

：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇： )；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。讨论2 下面是上述实验的一组数据：

根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 mol C2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O 分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H 中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。问题与思考 1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？ 2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？ 3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？问题与思考（提示） 1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等 2、①有机物各元素的质量分数（或质量比） ②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度） 3、则为烯烃，环烷烃． ②若余数=2，则为烷烃． ③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃 ④若余数=-6，则为苯的同系物．若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题例题精讲一、有机物分子式的确定【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。

有机物分子式的确定-规律总结

有机物分子式的确定一．有机物组成元素的判断某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。二、有机物分子式的确定 1、根据最简式和分子量确定分子式例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。 2、根据各元素原子个数确定分子式例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。 3、根据通式确定分子式烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式

有机化合物结构的表示方法

有机化合物结构的表示方法（拓展应用）一．学习目标学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构二．重点难点结构简式表示有机化合物的结构三．知识梳理【练习】写出下列有机物的电子式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛 1. 结构式的书写 (1)结构式定义（2）书写注意点【练习】写出下列有机物的结构式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛 2．结构简式书写：（1）定义（2）书写注意点 ①表示原子间形成单键的“—”可以省略 ②“C=C”和“C≡C”中的“=”和“≡”不能省略。但醛基、羰基、羧基可以简写为“-CHO”、“-CO-”、“-COOH” ③不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。【练习】写出下列有机物的结构简式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛 3．键线式：定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。【练习】写出下列有机物的键线式

丙烷、丙烯、丙炔、丙醇、丙酸、丙醛注意事项: （1）一般表示3个以上碳原子的有机物；弄清碳原子的杂化方式（2）只忽略C-H 键,其余的化学键不能忽略；（3）必须表示出C=C 、C ≡C 键等官能团；（4）碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）。（5）计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。【小结】有机化合物结构的表示方法电子式结构式结构简式键线式【过关训练】 12C C C C H H H H _________________________、___________________________ C C C C Br H Br H H _______________________、___________________________ 略去碳氢元素符号短线替换共用电子对省略短线双键叁键保留

有机物分子式确定方法

一、直接求算法直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。步骤为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元素的原子个数→分子式。例1、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气且标准状况下其密度为0.717g / L,该烃的分子式是：( ) A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6 解析：由M=0.717g /L*22.4 L/mol=16 g/mol,可求N(C)= 0.1 L/0.1 L=1, N(H)= 0.2 L*2/0.1 L=4,即1mol该烃中含1mol C, 1mol H,则其分子式为CH4, 二、最简式法通过有机物中各元素的质量分数或物质的量，确定有机物的最简式(即各原子最简整数比)，再由烃的相对分子质量来确定分子式。烃的最简式的求法为：N(C):N(H)=(碳的质量分数/12):(氢的质量分数/1)=a:b(最简整数比)。例1、某气态烃含碳85.7%，氢14.3%。标准状况下，它的密度是1.875 g /L，则此

烃的化学式是_______。解析：由M=1.875g /L*22.4 L/mol=42g/mol, N(C):N(H)=( 85.7%/12):(14.3%/1)=1:2, 最简式为CH2，该烃的化学式可设为(CH2)n，最简式式量为14，相对分子质量为42，n=3,此烃为C3H6。练习：某烃完全燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水。已知该烃的蒸气对氢气的相对密度为29，则该烃的分子式为_______。答案：C4H10 注意：某些特殊组成的最简式,可直接确定其分子式。如最简式为CH4的烃中，氢原子数为四,已经饱和，其最简式就是分子式。三、通式法若已知烃的种类可直接设，烷烃设为CnH2n+2, 烯烃设为CnH2n,炔烃设为CnH2n-2,苯及苯的同系物设为CnH2n-6;若为不确定分子则设为CxHy. 例1、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则( ) A. x=2,y=2 B. x=2,y=4 C. x=3,y=6 D. x=3, y=8 解析：由烃的燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，依题意x+y/4=3，

根据有机物的化学式计算不饱和度

根据有机物的化学式计算不饱和度（1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2 （2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。氧原子“视而不见” 推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。（3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z （4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度（5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。如C60 （7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 2．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。如立方烷面数为6，Ω=6－1=5 61 |评论 U=1+n4 +1/2*(n3-n1), n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。

不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。从有机物分子结构计算不饱和度的方法根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯： Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。一个苯环贡献4个不饱和度。一个碳氧双键贡献1个不饱和度。一个-NO2贡献1个不饱和度。例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。从分子式计算不饱和度的方法第一种方法为通用公式：Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足

常见有机物结构式

有机结构一、常见有机物结构式 (1) 1．烷 .................................................................................................................................................................. 1 2．环烷 .............................................................................................................................................................. 2 3．烯 .................................................................................................................................................................. 2 4．炔 .................................................................................................................................................................. 2 5．二烯 .............................................................................................................................................................. 2 6．芳香物 .......................................................................................................................................................... 2 7．醇 .................................................................................................................................................................. 3 8．酚 .................................................................................................................................................................. 3 9．醛 .................................................................................................................................................................. 3 10．酮 ................................................................................................................................................................ 3 11．羧酸 ............................................................................................................................................................ 4 12．酯 ................................................................................................................................................................ 4 13．糖 ................................................................................................................................................................ 4 14．氨基酸 ........................................................................................................................................................ 4 15．其它 ............................................................................................................................................................ 4 二、聚合反应 .. (4) 1．单烯加聚 ...................................................................................................................................................... 4 2．二烯加聚 ...................................................................................................................................................... 5 3．缩聚 .. (5) 一、常见有机物结构式 1．烷 C H H H H C H H H C H H H C H H H C H H H C H C H H H H H C H C H H H H H C H H C H C H H H H H C H H C H H CH 3CHCH 33 C CH 3 CH 2CH 3 CH 3 CH 3CH CH 3CH CH 3 CH C C H H Cl Cl Cl C H H Cl

(完整word版)有机物分子式的确定练习题

有机物分子式的确定练习题一、选择题 1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算 2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有 A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是 A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6D．C5H10，C5H8 4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是 A．C10H14B．C11H16C．C12 H18D．C13H20 5．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A．20％B．40％C．60％D．80％ 6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（） A．CH4N B．C2H8N2C．C3 H10N D．CN3H6 7、某单烯烃3.5g跟溴水反应，得到无色油状液体质量为11.5g，则该烃的化学式为（） A、C2H4 B、C3H6 C、C4H8 D、C5H10 8、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是（） A 乙烷和乙烯 B 乙烷和丙烯 C 甲烷和乙烯 D 甲烷和丙烯二、填空计算题 9．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。0.1 mol 烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。则该烃的化学式为。10．某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答： ⑴42g A完全燃烧时，应消耗的氧气在标准状况下的体积为； ⑵若A能使溴水褪色，且在催化剂存在下与H2加成的产物分子中含有4个甲基，则A可能的结构简式为(任写一种) ； ⑶某有机物的分子式为C x H y O2，若x的值与A分子中的碳原子个数相同，则该分子中y 的最大值为。 11、某烃A 0.2 mol在O2中充分燃烧，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答：（1）烃A的分子式：，B、C的分子式分别是、。（2）若一定量的烃A燃烧后生成B、C各3 mol，则有g 烃A参加了反应，燃烧时消耗了标况下O2 L。 12. 某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一种烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是__ ____、___ ___、____ __。

14有机分子式和结构式的确定

专题十四有机物分子式和结构式的确定专题新平台【直击高考】 1．了解常见有机物的组成和结构，能够识别结构简式中各原子的连接次序。并能根据结构简式中各原子的连接次序的不同，确定其不同的化学性质。 2．能根据化学实验现象，结合化学反应推导并确定有机物的分子式及结构式（或结构简式）。 3．能根据实验现象、实验数据分析有机反应，确定其化学式及其结构。 4．综合应用有机化学知识，确定分子式及结构式，此类试题选择、填空均有，有时还涉及到有机化学计算，为高考化学中的常考题。【难点突破】 1．方法与技巧（1）如果两种有机物燃烧时耗氧量相同，则每增加1个氧原子，必须多2个氢原子，若增加2个氧原子，则应多4个氢原子，以此类推。或每增加1个碳原子，必须多2个氧原子，若增加2个碳原子，则应多4个氧原子，以此类推。（2）如果有机物的通式可写成(CO)n H m的形式，则其完全燃烧的产物，通过Na2O2后，其增加的质量即为有机物的质量。（3）常见的有机分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4等）、直线型（C2H2等）、平面型（C2H4、C6H6等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。（4）放大的有机结构（参见本专题训练4、8题），通常应用在有机小分子中，此类试题要求考生能将放大后的结构，根据题设要求回复到通常状态，然后对题中设问遂一化解。（5）缩小的有机结构（如键线式），通常应用在较大或较复杂的有机物质中，此类试题要求考生能将缩小后的结构，根据题设要求回复到一般的结构简式，然后再对题中设问遂一分析，以此方可获得正确结果。 2．解题注意点（1）组成有机物的元素虽然较少，但由于碳碳间可通过共价键连接，因而其物质种类较多。因此有关有机物组成的分析，必须依靠燃烧或其它的相关反应。（2）有机结构的分析包括：空间结构的分析；结构简式的分析。 ①空间结构的分析：此类试题主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。在解题时，要注意将甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的结构迁移到新的物质中。 ②结构简式的分析：要注意利用官能团的结构，来确定有机化学反应。 3．命题趋向有机化学中分子式和结构式的考查，是高考中的重点和难点。随着考试内容与考试方式的改革，有关有机结构的考查形式也在不断地发生变化，如目前巳考查到顺反异构、手性异构。在此类试题面前，不少考生显得束手无策，唯有抓住信息，理清关系，方能正确作答。

化学有机物经典计算题

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? 超大大中小 ? 有机物的知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面的知识归纳总结! 有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃:C x Ｈ y +(x＋ｙ/4）O 2 →xCO 2 +y／2H 2 O?②烃的衍生物:C ｘＨ y O z ＋(x+ｙ /4-z/2)O 2→xＣＯ 2 +y／2H 2 O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别,上面的燃烧通式还可进一步简化,?如烷烃的燃烧:C n H 2ｎ+2 ＋(３n＋1）／2 O 2 →nCＯ 2 +（ｎ+１)H 2 O 【题型1】①1ｍoｌ烃C x H ｙ完全燃烧时的耗氧量为（x+y／4）mol,即每摩碳原子消耗１molO ２，每４摩氢原子消耗1molO ２。?②计算1mｏｌ烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算,如C 2Ｈ 5 OH可看作Ｃ 2 H ４ ·H 2 Ｏ，因此其耗氧量与等物质的量的 C 2H 4 耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO 2 ,如HＣＯＯＨ可看作 H 2·CO 2 ，故耗氧量与等物质的量的H 2 相同（折算成的H 2 O和ＣO ２不消耗氧)?据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背。例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）(A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷 (C)乙炔、苯 (D）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和Ｂ完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为（ｎ为正整数) ( ）?Ａ、８n Ｂ、１4ｎＣ、18n D、４4n 【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物,不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳(或氢)原子,完全燃烧后产生的CO 2（或H 2 O) 的量也一定。若耗氧量一定,则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同,这应是常识性知识。