【南方新课堂】2015-2016学年高中化学1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课时训练鲁科版必修2(新)

认识同周期元素性质的递变规律

1.下列叙述不正确的是( )

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强

B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

D.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱

解析:同周期元素的金属性逐渐减弱,对应离子的氧化性依次增强;最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性增强;原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。故A、B、D项正确,C错误。答案:C

2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )

A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.原子半径:Na

C.离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+

D.单质的还原性:Na

解析:Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素从左到右随核电荷数递增,原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增大,元素原子失电子能力依次减弱,单质的还原性依次减弱,其阳离子的氧化性依次增强。

答案:A

3.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是( )

A.原子半径逐渐减小

B.元素原子得电子能力逐渐增强

C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D.气态氢化物稳定性逐渐增强

解析:C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;O、F无正价,也无最高价氧化物的水化物。

答案:C

4.X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子半径大,则下列叙述中正确的是( )

A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强

C.X的非金属性比Y的强

D.X的气态氢化物比Y的稳定

解析:题述X、Y属同周期非金属元素,因原子半径X大于Y,故X位于Y左方,原子序数Y大于X。依据同周期元素性质的递变规律知,非金属性X弱于Y,形成的气态氢化物的稳定性Y 强于X,最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X,阴离子的还原性X强于Y。故B正确。

答案:B

5.下列能说明非金属性S强于P的是( )

A.S的颜色比P4的颜色深

B.P4能在常温下自燃,而S不能

C.酸性:H2S

D.酸性:H2SO4>H3PO4

解析:物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。

答案:D

6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( )

A.单质的活泼性:W

B.原子最外层电子数:W

C.单质的氧化能力:W

D.元素的最高化合价:W

解析:本题中元素为同一周期,从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属,氧化能力随着单质不同及分子内的化学键不同也有变化,最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。

答案:B

7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a;c 和d的气态氢化物的还原性d>c。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b

解析:a、b为金属元素,故在该周期的前半部分,根据碱性可知b在a的前面;根据c、d氢化物的还原性,可知c和d为非金属元素,在该周期的后半部分,且d在c的前面;同周期中离子半径最小的是最外层电子数最多的金属元素,故e在b、a之后。

答案:A

8.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是( )

A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度

C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性

D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低

解析:判断非金属性强弱的一般依据:最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。

答案:D

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式

为。

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:>(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。

解析:W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水,则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种。由化合物W2Y知W不可能为+3,所以应为+1,W为Na,X为Al,Y 为-2价元素S,Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl,W2Y为Na2S。得电子能力Cl>S,氢化物稳定性HCl>H2S。电子层数相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,所以Na+>Al3+,S2->Cl-;电子层数不同的微粒,层数越多,半径越大,所以S2->Cl->Na+>Al3+。

答案:(1)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(2)Na2S

(3)HCl H2S (4)S2->Cl->Na+>Al3+

10.下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时,设计了一套实验方案。实验步骤如下:

请整理并完成实验报告。

(1)实验目的:。

(2)实验用品:

①试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

②仪器:,,,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。

(3)实验内容:(

(4)实验结论:。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:

。

解析:该小组同学使用的试剂是第3周期的单质或化合物,且利用①和③、④和⑤比较出钠、镁、铝三者从水或盐酸中置换出氢气的难易,进而推出三者的金属性强弱,而通过⑥可得出Al(OH)3具有两性的结论;通过②的置换反应可以得出氯的非金属性比硫强的结论。所以该实验的目的是研究同周期元素性质的递变规律。同周期元素性质的变化规律是由其原子的核外电子排布的变化造成的,同周期的元素原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的作用力逐渐增强,失电子能力减弱,得电子能力增强。

答案:(1)探究同周期元素性质的递变规律

(2)试管酒精灯表面皿

(3)

序号实验

步骤

实验现象化学方程式

2

Mg+2HCl

2Al+6HCl

+3NaOH

+NaOH

Na[Al(OH)

(4)同周期元素随着原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

(5)同周期的元素原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的作用力逐渐增强,失电子能力减弱,得电子能力增强

11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的符号:A,D,E。

(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是,反应的化学方程式是。

(3)A、C两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

是。

解析:D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,D为2、8、4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,E为2、8、5;A、C、F的原子序数依次增大,三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,

则C只能是铝,A是钠,F是氯,B是镁。

答案:(1)Na Si P

(2)剧烈燃烧,发出耀眼白光Mg+Cl2MgCl2

(3)OH-+Al(OH)3[Al(OH)4]-

12.根据提供的条件推断元素,并按要求填空:

(1)原子核有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物的化学式为,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为。

(2)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为

。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。

解析:(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7应该是第3周期ⅦA族的Cl,所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7,最高价氧化物对应的水化物是HClO4,与NaOH反应的方程式是HClO4+NaOH NaClO4+H2O。

(2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al,所以最高价氧化物的化学式是Al2O3,对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。

(3)氢化物的质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是:SiH4、PH3、H2S、HCl。答案:(1)Cl2O7HClO4HClO4+NaOH NaClO4+H2O

(2)Al2O3Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-

(3)SiH4PH3H2S HCl