高中化学竞赛题--元素推断综合

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中学化学竞赛试题资源库——元素推断综合

A组

1.X、Y、Z分别是三种单质,它们都是常见的金属或非金属;M、N、R是常见的三种氧化物,其中一种具有高熔点,而且有如下的反应(反应条件末标出,反应式末配平):①X+Z→N ②M+X→N ③M+Y→R+X,若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A 第二周期ⅣA族

B 第二周期ⅥA族

C 第三周期ⅡA族

D 第三周期ⅣA族

A ①②③

B ①②④

C ②③④

D ①②③④

2.A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述中,不正确的是

A 固体A单质是分子晶体

B B单质能与某些金属氧化物反应

C B单质能与酸反应,但不能与碱反应

D A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子

3.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A WX4是沼气的主要成分

B 固态X2Y是分子晶体

C ZW是原子晶体

D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

4.元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期,两种元素原子的质子数之和为21,Y 元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是

A X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C X和Y能构成一种阴离子,这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子

D X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

5.A、B、C三种短周期元素,原子序数按A、B、C依次增大,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是

A A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B B元素在自然界的含量最多

C C元素可以组成不同的单质,它们互为同素异形体

D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

6.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数按A、D、B、C依次增大,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半,则下列说法中正确的是

A A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B B元素在自然界的含量最多

C C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种

D D 元素的单质可在A 元素的最高价氧化物中燃烧

7.A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A 、C 、D 三种原

子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,

均生成盐和水。下列判断正确的是

A A 、C 、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸,或

两种是强酸、一种是强碱

B A 、

C 、

D 三种元素有两种是金属、一种是非金属

C D 元素在第三周期第ⅥA 族

D A 、B 、C 三种元素的单质熔、沸点依次降低

8.X 是由两种短周期元素构成的离子化合物,1 mol X 含有20 mol 电子。下列说法中

不正确的是

A 晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B 晶体中一定只有离子键没有共价键

C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D 晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

9.a 在常温下为离子晶体,由X 、Y 两元素构成,在a 中X m +和Y n -的电子层结构相

同。已知下列反应:

(1)a +H 2O 电解

?→??H 2+b +c (2)H 2+c →d (气) (3)b +c →a +e +H 2O

则a 、e 、f 依次是

A NaCl NaClO HCl

B CaCl 2 Ca(ClO)2 HclO

C Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3

D K 2S K 2SO 3 H 2SO 4

10.A 、B 、C 、D 、E 是5种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A 与D 、C 与E

分别为同一主族元素,B 与C 为同周期元素。甲是由A 与B 形成的在常温下为气态的共

价化合物;乙是由A 和C 形成的在常温下为液态的共价化合物;丙是由C 和D 形成的固

态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1︰1。丁是由D 和E 形成的固态

离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为

甲 ;乙 或 ;丙 或 ;丁 或 。

11.已知A 、B 、C 、D 可形成多种化合物,若A 、B 、C 、D 的原子个数比为4︰1︰2

︰1,则该化合物的分子式为: ,该化合物是一种常见的化肥,通常称

为: ;若A 、B 、C 、D 原子个数比为7︰2︰1︰2,且化合物分子量为77,该

化合物既能与盐酸反应,又能与烧碱反应,则它的名称为: 。

12.A 、B 、C 、D 四种短周期元素原子序数依次增大,A 原子为半径最小的原子,C

原子最外层电子数与A 、B 原子最外层电子数之和相等,D 原子和B 原子最外层电子数的

和为C 原子最外层电子数的2倍,D 原子的最外层电子数为电子层数的3倍,试回答下列

问题:

(1)书写CA 4+的化学式 ;

(2)A 、B 、C 、D 可组成原子个数之比为4∶1∶1∶2的盐,其化学式是 ,

结构简式是 ;

(3)该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸E ,E 通常以晶体形式存在。现取6.3g

E 的晶体溶于100mL 水中(溶液体积变化忽略不计),取出25mL 此溶液,用0.5mol/L 的

KMnO4溶液进行滴定,其中KMnO4溶液应放在中(填仪器名称),当观察到现象时,停止滴定。若此时消耗KMnO4溶液10mL,且反应中E与KMnO4的物质的量之比为5∶2,则原E溶液的物质的量浓度为,晶体E的化学式是。

13.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸科简称。若知:①在BGO中,锗处于最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同,在此氯化物中科具有最外层8电子稳定结构,③BGO可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:

(1)锗和科的元素符号分别是和;

(2)BGO晶体的化学式是;

(3)BGO晶体所含铋氧化物的化学式是。

14.A、B、C、D、E五种短周期元素,已知它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:

(1)写出A~E的元素符号

A ,

B ,

C ,

D ,

E 。

(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是。

(3)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键键角为120°,实验室制取乙的化学方程式为。

(4)丙的水溶液显酸性,与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关的离子方程式是。

15.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族,B、C 同周期;C是F不同周期的邻族元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;E和F的原子序数之和为30。

请回答下列问题:

(1)化合物己的电子式。

(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为mol。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上,实验室制取丙的化学方程式为。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为。

(5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中,发生反应的离子方程式为。

16.已知A、B、C、D均为短周期元素,它们的原子序数依次递增。A是最外层为一

个电子的非金属,C原子的最外层电子数是次外层的3倍;C和D可形成两种固体化合物,其中一种为淡黄色固体;B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体,该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3。请回答下列问题:(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式___________________。

(2)元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3的晶体名称为____________,其水溶液显________性,其反应的离子方程式为_______________________________。

(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_____________、_____________。

(4)写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C=7∶12的化合物的化学式_________。

17.A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A,A与D可形成气态化合物DA、DA2,A、B、D可组成离子晶体,其化学式为巴AD2,它的水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答;

(1)A的元素符号,C原子的结构示意图,D单质的电子式。

(2)写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:

①C2+(BA)n→A2+…。

②C2+X→D2+…。

18.A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反;C+的焰色反应呈黄色。

(1)C元素在周期表中的位置是________________;液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X的电子方程式为____________________。

(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M 的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度,前者小于后者。则M、N分别为(填化学式)_____________;若将0.1mol/L M和0.2mol/L N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_________________________。

19.A、B、C、D是短周期的四种元素,其原子序数依次增大。已知A、D同主族,C、D同周期,A原子L层电子数是K层电子数的2倍,B原子最外层有6个电子,且A 原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题:

(1)A、D两种元素分别是、。

(2)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序。

(3)写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式。

(4)B和C两元素组成的化合物在固态时属于晶体(填晶体的类型),其电子式为。

(5)在101kPa时,1.4g AB气体在0.80g B2气体中完全燃烧,生成2.2g AB2气体时放出14.15kJ热量,表示AB燃烧热的热化学方程式为。

20.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核外K层

电子数为奇数,且A与C同主族;B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,D原子核外从内到外各层的电子数之比为1︰4︰1,E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题:

(1)写出下列元素的符号:C______,E______。

(2)由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______,其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中,A2B 的沸点是最高的,其原因是__________。

(3)写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。

(4)写出D的单质与水(加热至水沸腾)反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________。

21.已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:

A 甲+H2O乙+丙

B 乙氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是_____________。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为__________。

③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为___________________________。

(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:

①甲的结构式为_____________。

②写出上述反应的化学方程式________________________。

③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

22.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。

请针对以下两种不同情况回答:

(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:

①Y的化学式是;

②生成固体C的化学方程式是。

(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:

①B的化学式是;

②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是;

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是。

23.有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z,X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物,其他元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)Ⅰ、b+c→Y Ⅱ、a+c→Z Ⅲ、X+Y→m Ⅳ、X+Z→c+n Ⅴ、Y+Z→c+n

(1)上述反应中,最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是(填反应编号)。

(2)如果m是一种无色粘稠油状液体化合物,则X、Y、Z的化学式分别是、、。

(3)Ⅲ步反应的化学方程式是。

(4)Ⅳ步反应的化学方程式是。

24.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素,它们的原子序数依次增大。X和Y 可形成常见化合物YX4,一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答:

(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。

①E的电子式为,化学键类型为,晶体类型为。

②工业上制取E的化学方程式为(注明反应条件):。

③实验室制取E的化学方程式为,干燥E时使用的干燥剂为。

(2)由X、Z、W三种元素可以组成一种盐,该盐是常用速效化肥,但长期使用会增加土壤的酸性,其原因是(用离子方程式表示)。

(3)将9g Y单质在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全反应后,所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:。

25.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是。

(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:。

(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是。

(4)丁的元素符号是,他的原子结构示意图为。

(5)丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。

26.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的无素。已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍;在处于同周期的C、D、E三元素中,E的原子半径最小;通常条件下,五种元素的单质中有三种气体,两种固体。

(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式):_______>

(2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式:

(3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式:

27.A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。

(1)写出元素符号:A ,C 。

(2)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式:。

(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池,电池中装有浓KOH溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中,两极均有特制的气体透过性隔膜,在一极通入A 的单质,另一极通入B的单质,则通入B单质的一极的电极反应方程式是。

28.A、B、C、D均为短周期元素,A和B是同周期相邻的两种元素,A和C是同主族相邻的两种元素;A、B、C三种元素的原子序数之和为31;D元素与A、B上三种元素既不同周期,也不同主族。请回答:

(1)C元素的名称。

(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物,其水溶液呈酸性,原因是

______________________(用离子方程式表示)。

(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似),电离产生的阴离子的电子式为。

(4)已知:BA2+A2+D2A→DBA3。如图所示,若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中,充分反应后,在相同条件下测得试管中余下n mL气体,则:

①若余下n mL气体为,原混合气体中BA2的体积为mL,A2的体积为mL。

②若余下n mL气体为,原混合气体中BA2的体积为mL,A2的体积为mL。

29.A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大。A、D同主族,A与B 的质子数之和等于C的质子数,A+离子与C2-离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数,B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。

(1)A、B、C、D、E的元素符号分别为、、、、、。

(2)D、E元素可组成化合物甲,电解甲的水溶液时,反应的离子方程式为;

A、C元素可组成原子个数比为1︰1的化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为。

(3)A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物,其中既含离了键又含共价键,且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)。

(4)A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物),它们能抑制水电离的理由是。

30.A、B、C、D均为4种常见的短周期元素,常温下A、B可形成两种常见的液态化合物,其最简式分别为BA和B2A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X、Y 在水溶液中酸、碱性正好相反;C+的焰色反应呈黄色。

(1)C元素在周期表中的位置是;液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X电离方程式为。

(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为(填化学式);若将0.1mol·L-1 M和0.2mol·L -1 N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为。

31.有A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生28L氢气和0.25mol ACl n。B的气态氢化物的化学式为H2B,其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为1︰2.88,B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物,并能溶解B的单质。试回答下列问题:

(1)A、B、C的名称分别是,A离子结构简图为,B在元素周期表的位置是,CB2的化学式是。

(2)用电子式表示A与B形成化合物的过程

(3)A2B含有键,CB2中含有键。

32.三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1︰1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体,构成A晶体的阴离子X-和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布,常温下,A、B与水都能发生剧烈反应,分别生成无色气体R和W;由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2,也发生剧烈反应,放出气体W。据此回答:

(1)X是Y是Z是(填元素名称)

(2)写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式;向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色,说明C具有性。

(3)化合物B的电子式为,形成该化合物的化学键有。

(4)写出A与水反应的化学方程式,向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液显色。

33.有A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A和C 的原子序数之比为3︰4,A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答:(1)由四种元素中的两种组成的X、Y、Z三种物质,已知X分子的空间构型为三角锥形,Y、Z分子的空间构型均为直线型,结构式分别是

(2)由四种元素中的三种组成的甲,乙两种化合物,甲属于盐类,其溶液呈酸性,其化学式为,其溶液呈酸性的原因是;乙为常见的天然高分子化合物,其化学式为。

(3)E,F两种化合物,它们均含上述四种元素,既可以与HCl反应又可以与NaOH 反应,E为无机物,化学式为;F为有机物,结构式为。

34.短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子;0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格:

(1)推断A、B、C、D四种元素的符号:

A B C D

(2)C-的离子结构示意图是:;

(3)D的最高价氧化物的结构式是:

(4)向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液,叙述你所观察到的现象,;

写出有关反应的离子方程式:

(5)C、D元素组成的物质,分子内含有键(填极性或非极性,下同),其分子为分子。

(6)用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程:

35.A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同主族元素;已知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素形成的单质中有两种是气体,两种是固体。

(1)写出B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式

(2)C和D可形成一种新型的熔盐电池,电池反应可写作:

2C+xD C2D x,其正极的电极反应式为。

(3)由A、B、C、D四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,该化合物的化学式为。

36.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E;

③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E;

请回答以下问题:

(1)B分子中含有化学键为(写名称),A的分子式为,A 分子的空间构型是。

(2)写出②中涉及反应的化学方程式。

(3)由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式

(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B 生成,写出有关反应的化学方程式。

37.X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍,X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物,Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物,且式量为100。试回答:

(1)Z元素的元素符号;W在周期表中的位置是;Y单质的化学式为;

(2)Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中,YX3的沸点最高,原因是

(3)Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式

(4)写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式

38.已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在

高中化学专题练习元素化合物推断题

高中化学专题练习——推断题 河南省商城高级中学甘继旺 1.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断: (1)化学式X A B (2)写出C→E的化学反应方程式 (3)实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。 2分)有X、Y、Z三种单质,X是金属,常温下Y是液体,Z是气体,反应关系为: (1)据此推断X、Y、Z的化学式为:X_________,Y_________,Z__________。 (2)C+Y→A的离子方程式:___________________________________________ (3)X元素的核电荷数小于36,它是不是主族元素,简述理由。------- 3.(6分)下图中每一个方框内的字母代表一种物质,常温常压下,A、B、C、D、均为单质,且B 为金属,其它三个为双原子分子的气体,它们在一定条件下,发生图中所示的化合反应,得到化合物E、F、G、H、I和J,这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明,有关反应的化学计量数为: (1)A与B按物质的量之比 n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G (2)B与C按物质的量之比 n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F (3)C与D按物质的量之比 n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E 请填空: (1)物质B是,物质D是 (2)B与C反应生成F的化学方程式为: (3)A与H反应生成I的化学方程式为:。 液 X OH- H+ A B C B Na2O2 D E F G Fe 微热 B E 无 色 气 体 J 棕 色 气 体 I 无 色 气 体 H G白色固体 F固体 E无色气体 A B C D

高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析

智浪教育-普惠英才文库 高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析 第一章元素与化合物 第一节卤素 一.1.IO3-十5I-+6CH3COOH===3I2+6CH3COO-+3H2O 2.KI在潮湿空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气),而KIO3不被空气氧化。4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-二.l.(1)主要反应:I2+2KClO3==2KIO3+C12↑ (2)可能的副反应:C12+H2O(冷)==HClO+HCl C12+H2O==2HCl+1/2O2 3C12+3H2O(热)==HClO3+5HCl I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl 一步:I2+5H2O2? ?催化剂2HIO3+4H2O ?→ 二步:2HIO3+K2CO3==2KIO3+CO2↑+H2O 2.使氧化生成的I2再还原为碘化物 I2+2S2O32-==S4O62-+2I- 三.3I2+6OH-===IO3-+5I-+3H2O S2O32-+4I2+10OH-===2SO42-十8I-+5H2O S2O32-+2H+===SO2↑十S↓+H2O 4I-+O2+4H+===2I2+2H2O 四.加入过量KI生成I3-离子以减少I2挥发 1.在强酸性溶液中S2O32-遇酸分解,且I-易被空气氧化:(反应略);在碱性溶液中: S2O32-+4I2+10OH-===SO42-+8I-+5H2O 3I2+6OH-===IO3-+5I-+3H2O 上述到反应的发生,使定量反应难以准确. 2.前者,I2与S2O32-的反应速度大于I2与OH-的反应速度;后者,S2O32-与I2的反应速度大于S2O32-与H+的反应速度。 五.I2(反应略) 七.A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2 九.紫2I-+CI2===I2+2CI- 棕紫2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 棕红色I2+5Cl2+6H2O===2IO3-+5Cl-+12H+ 十.A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr E Na3[Ag(S2O3)2] F Agl G Na[Ag(CN)2] H Ag2S (反应略) 十三.1.该固体一定含钠和碘,使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在;不溶于NH3,而溶于强络合剂CN-或S2O32-的黄色银盐一定是碘化银。

高中化学竞赛全套资料

初赛基本要求 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子 和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6.元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元 素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类金属)。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离子) 几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π 键。离域π键。共轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。 8.配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9.分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数和原子 坐标及以晶胞为基础的计算)。点阵(晶格)能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。 熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向的关系。 12.离子方程式的正确书写。

高考化学氮及其化合物推断题综合题汇编及答案解析

高考化学氮及其化合物推断题综合题汇编及答案解析 一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.在下列物质转化中,A 是一种正盐,D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16,E 是酸,当 X 无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: 当 X 是强酸时,A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素; 当 X 是强碱时,A 、B 、C 、D 、E 均含另外同一种元素。 请回答: (1)A 是_____,Y 是_____。 (2)当X 是强酸时,B 是_____。写出C 生成D 的化学方程式:____________。 (3)当X 是强碱时,B 是_____,写出 D 生成E 的化学方程式: __________________________________。 【答案】(NH 4)2S O 2 H 2S 22 32SO +O 2SO ?催化剂 NH 3 2233NO +H O=2HNO +NO 【解析】 【分析】 本题中C 、D 的变化和D 的相对分子质量比C 的大16是题中一个最具有特征的条件,通过分析可初步判断D 比C 多一个氧原子,A 为(NH 4)2S ,联想已构建的中学化学知识网络,符合这种转化关系的有:SO 2→SO 3,NO→NO 2,Na 2SO 3→Na 2SO 4等,由此可推断Y 为O 2,由于E 为酸,则D 应为能转化为酸的某物质,很可能为SO 3、NO 2等,当X 是强酸时A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素,则B 为H 2S ,C 为SO 2,D 为SO 3,E 为H 2SO 4,Z 为H 2O ,当X 是强碱时,则B 为NH 3,C 为NO ,D 为NO 2,E 为HNO 3,Z 为H 2O ,据此答题; 【详解】 (1)由上述分析推断可知,A 为(NH 4)2S ,Y 为O 2,故答案为:(NH 4)2S ;O 2; (2)当X 是强酸时,根据上面的分析可知,B 是 H 2S ,C 生成D 的化学方程式为 2232SO +O 2SO ?催化剂,故答案为:H 2S ;2232SO +O 2SO ?催化剂; (3)当X 是强碱时,根据上面的分析可知,B 是 NH 3,D 生成E 的化学方程式为2233NO +H O=2HNO +NO ,故答案为:NH 3;2233NO +H O=2HNO +NO 。 【点睛】 本题解题的关键是D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16,由此推断D 比C 多一个氧原子,则Y 为氧气,以此逐步推断出其他物质。 2.氮的氧化物既是可导致酸雨的物质,也是造成空气污染的重要物质,加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。 (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析 一、铝及其化合物 1.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下: (注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华) (1)工业上电解法获得金属铝的过程中,须在氧化铝中加入______,其目的是____。(2)精炼前,需清除坩埚内的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,铝与氧化铁反应的化学方程式为:__________。 (3)将Cl2连续通入粗铝熔体中,杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中的物质有________。 (4)在用废碱液处理A时,写出主要反应的离子方程式______。 (5)镀铝电解池中,以钢材镀件和铝为电极,熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。(填字母选项) A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃ (6)钢材表面镀铝之后,能有效防止钢材腐蚀,其原因是_______。 【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al+Fe2O3高温2Al2O3+2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O 阳极,防止氯化铝升华损失 b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜,保护了内层金属 【解析】 【分析】 (1)根据氧化铝的熔点高,为降低其熔点,常加入冰晶石; (2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁; (3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气,钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝,氢气和氯气发生反应生成氯化氢,以及NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华,在结合物质之间的反应来分析; (4)酸性气体能和强碱反应,用烧碱来处理尾气; (5)电镀池中镀件金属作阳极,金属发生氧化反应;根据氯化铝在在181℃升华;根据水浴的最高温度为100℃,油浴的温度大于100℃,且受热均匀; (6)根据氧化铝的性质来回答。 【详解】 (1)氧化铝的熔点高,为降低其熔点,常加入冰晶石;

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用,Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%,主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式,写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6,常见的Cr(Ⅲ)化合物为CrCl 3 种不同的颜色,分别为紫色、蓝绿色和绿色,请分别画出这三种不同颜色的Cr (Ⅲ)化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr(Ⅵ)化合物是重铬酸钾,是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤,然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得,写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现,写出 4 (CN)2被称为拟卤素,其性质与卤素单质既有相似点,也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定,它在水溶液中有2种水解方式,其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应,反应比为8:3,写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定,易聚合。其中,三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N;而四聚体中H只有1种环境,C,N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构,并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物,可作为磁性材料,其结构如下 其中大球为Sm,小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关,他是将如图(a)层的1/3Sm原子用一对Co原子代替,并且这对Co原子不在(a)平面上而是出于该平面的上方和下方,其连线被(a)平面垂直平分。且相邻两(ABAB……型排列,三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类: 化学岛 用户名: 密码:woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流,如果遇到超出流量限制的问题,可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上: 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》(华中师范大学出版社,王后雄老师主编);历年高考试题汇编(任何一种,最好有详细解析的,比如三年高考两年模拟);《高中化学读本》(很老的人民教育出版社甲种本化学教材,最近有更新版本);《高中化学研究性学习》(龙门书局,施华、盛焕华主编)南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高,可作为江苏预赛的模拟卷,不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类: 比较经典的有《化学高考到竞赛》(陕西师范大学出版社,李安主编,比较老);《高中化学奥林匹克初级本》(江苏教育出版社,段康宁主编);《高中化学竞赛初赛辅导》(陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编);《高中化学竞赛热点专题》(湖南师范大学出版社,肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编,版本比较老,但编排体系不错);最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》(南京师范大学出版社,马宏佳主编,以历年真题详细解析为主,可作为课外指导);《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》(首都师范大学出版社);《化学竞赛教程》(华东师范大学出版社,三本,王祖浩、邓立新、施华等人编写,适合同步复习),还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》(分高一、高二和综合卷,综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写,绝对经典),还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》(邓立新主编,南京大学出版社)。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》(东南大学出版社),简明扼要,但由于不同教授编写不同章节,参差不齐;春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》(任学宝主编,吉林教育出版社)、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》(孙夕礼主编,吉林教育出版社)。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》(施华编著,体现他的竞赛培训思维,华东师范大学出版社) 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》(高一、高二)、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛(省级预赛)》、《冲刺高中化学竞赛(省级赛区)》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》(高一、高二、·综合)都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料,足见浙江省对化学竞赛的重视,端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》(南京大学出版社)选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题,解析详细,适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类: 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》(江苏教育出版社,段康宁主编,完全按照大学的思路);《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书(陕西师范大学出版社,李安主编);《高中化学竞赛决赛辅导》(陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编);《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》(学苑出版社);《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》(吉林教育出版社),还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”,《高中化学奥赛一

全国高中学生化学竞赛初赛大纲

全国高中学生化学竞赛大纲 说明: 全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段,加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平,作为试题命题的依据。国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定,本基本要求不涉及。 现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致,但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准,该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充,描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度,该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。 本基本要求若有必要作出调整,在2001年8月中旬通告。 初赛基本要求 1.有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等)的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 2.理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3.溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制(浓度的不同精确度要求对仪器的选择)。 重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂(包括混合溶剂)与溶质的相似相溶规律。 4.容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。 滴定曲线与突跃的基本概念(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)不要求滴定曲线定量计算。酸碱滴定指示剂选择的基本原则。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5.原子结构——核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子),不要求对能级交错、排布规律作解释;不要求量子数;不要求带正负号的波函数角度分布图象。电离势、电子亲和势及(泡林)电负性的一般概念。6.元素周期律与元素周期系——主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律;同周期元素从左到右的性质变化一般规律;s、d、ds、p、f-区的概念; 元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数);最高化合价与族序数的关系;对角线规则;金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置;半金属;主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。 7.分子结构:路易斯结构式(电子式)。价层电子互斥模型对简单分子(包括离子)立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)立体结构的解释。共价键 p-p

奥林匹克化学竞赛真题练习

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时 间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。 画出上述配合物的所有异构体的空间结构,包括可能出现的光学异构体。假设X 为小配体,Y 为大配体,指出最稳定的结构。 作为提示,给出如下多面体,是从中选择你需要的配位多面体。 第2题 化合物A 、B 和C 的水溶液含有同样化学成分, 并且溶液都是强酸性的。如果它们被干燥,一开始先生成化合物A (含23.2% S), 之后是化合物B (26.7% S) 。继续加热,产生含28.9% S 的化合物C 。如果C 在高温下加热,则获得白色晶体物质D 。D 的水溶液是中性的, 它气体火焰为黄色,含22.6% S 。在所有物质中,硫显出同样的氧化态。 1.确定化合物A 、B 、C 和D 。 2.解释为什么化合物A 、B 和C 的溶液有同样化学成分。在这种溶液中存在什么离子。如果他们在一些化学反应中形成, 写出这些反应的化学方程式。 3. 显示组成物质C 和D 的离子的几何形式。 姓名 学校赛场 报名号 赛区省市自治区

2020高中化学竞赛练习

2020高中化学竞赛练习(1) 第1题 研究离子晶体,常考察以一个离子为中心时,其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d,以钠离子为中心,则: 1-1 第二层离子有个,离中心离子的距离为d,它们是离子。 1-2 已知在晶体中Na+离子的半径为116pm,Cl-离子的半径为167pm,它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。 1-3 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它的许多特殊性质的原因,假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状,求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。 1-4 假设某氯化钠颗粒形状为立方体,边长为氯化钠晶胞边长的10倍,试估算表面原子占总原子数的百分比。 第2题 SiC是原子晶体,其结构类似金刚石,为C、Si两原子依次相同排列的 正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合,各面分别平行的两个 正方体,其中心为Si原子,试在小正方体的顶点画出与Si最近的C Si (用表示)的位置。设Si-C键长为acm。 (1)两个正方体的边长之比为:_______________________________。 (2)用余弦的反三角函数表示一个四面体中Si-Si—Si的连线的夹角为____________,Si-C——Si的键角为__________________________。 (3)用N0表示阿伏加德罗常数,该晶体的密度为_________g·cm-3。 (4)该结构单元中Si与最近的Si形成的正四面体的体积为________________cm3。 第3题 下面是一组探讨有关气体水合物结构的试题。 (1)气体水合物是一类通过O-H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构,在其中有多面体孔穴,孔穴中包含作为客体的气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。根据客体分子的大小和形状,水分子可组成多种形式的主体骨架结构。已知有上百种气体分子和水形成水合包合物。下图列出了五个多面体的结构:(〔〕内数字表示笼形多面体的多边形边数,上标表示该多边形的数目。) A〔512〕B〔51262〕C〔51264〕D〔43596273〕E〔4668〕 ①已知A、B分别由20、24个水分子组成,请再确定构成C、D、E笼形多面体的H2O分子数。 ②笼形多面体E可认为哪种正多面体削去其顶点得到。 ③请用题干表示方法写出足球烯(C60)结构笼形多面体的构成。

高中化学竞赛知识点

高中化学竞赛知识点 有机是大头,命名结构性质都可以出题,还可以和配合物晶体结合,《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握,再做做关于合成、性质的题,推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本),好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题,基本的知识掌握了,这两块应该没太大问题。晶体很难,即使做很多题也不一定可以掌握,但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了,如果再考肯定考分析信息的能力,应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视,如果运气好只是一道高中就会的计算,但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单,但要有备无患。电化学可能会出难题,多看一下《无机化学》,会有启发。有效数字不可以不注意,大学和高中的要求不同,改卷老师都遵循大学的标准,只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考,但热力学的内容是决赛里的难点,看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人,还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题,做题可以让水平提高很多,如果是记忆型的,就多看看书,尤其是有机无机,虽然每年都出一些新信息,但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶

高三化学常见推断题(含答案中)精选

高三化学常见推断题(含答案中) X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子.回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答): (1)若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2- 与ZX - ﹑Y 3- 与Z 2- 性质相似,请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3 ,其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因是 .两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示). 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ,除氢键外,X 2Z 分子间还存在范德华力(11 kJ/mol ),则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol. ⑶ WZ 是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素[CO(NH 2)2]为原料制备. ①W 2+ 的基态核外电子排布式为 ,其核外电子有 种运动状态. ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ,1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 . ③YZ 3-的空间构型 . ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ 晶 体中就存在如图所示的缺陷:一个W 2+空缺,另有两个W 2+被两个W 3+ 所取代.其结果晶体仍呈电中性,但化 合物中W 和Z 的比值却发生了变化.经测定某样品中W 3+与W 2+ 的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为W x Z ,则x= . 【答案】(15分)(1)3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ (2分) (2) 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3 杂化,且水分子间的氢键具有方向性,每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键(2分) 314443A aN ×1010 (2分) 20(1分)

高中化学推断题整理

高中化学推断题整理 氧化性单质的反应:主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应,以化合反应为主,其中应注意下面几个问题: 1. O2做氧化剂时,一般每消耗1molO2转移4mol电子,即O2+4e-=2O2-,而O2在溶液中不能存在,因而在不同条件下与O2有关的电对反应为: 酸性 O2+4H++4e-=2H2O,中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-,上面的两个电对反应相当重要,请务必熟记! 2. 卤素单质(Cl2、Br2、I2)、S、N2、P做氧化剂时,一般都会生成最低负价的化合物,其中应注意下面几点:①氧化性Cl2>S,Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物,而S有时只能生成较低价态化合物,如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS,Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S(黑色);②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个:N2+O2==2NO,3Mg+N2==Mg3N 2 3H2+N2==2NH3。 3. F2的性质较特殊,高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2+2H2O === 4HF+O2和2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O,而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。 4. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应,燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象,而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳: ①在氧气中燃烧:硫磺跟氧气:发出明亮的蓝紫色火焰;红磷跟氧气:生成大量白烟(P2O5),白烟易溶于水;铁跟氧气:持续剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成黑色固体(Fe3O4);镁条燃烧:发出耀眼白光;乙炔与氧气:火焰明亮,带有浓烟(碳的质量分数很大),燃烧时火焰温度很高(破坏碳碳三键需要的能量很大);②在其它气体中燃烧:氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰;红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾(PCl3和PCl5的混合物)生成;铜片在氯气中燃烧:产生棕黄色的烟(CuCl2),溶于水生成绿色或蓝色溶液(由浓度决定);镁条在二氧化碳中燃烧:有黑色和白色的两种固体生成。③反应物的量与燃烧的关系:a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO,进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2,完全燃烧时碳元素完全转化为CO2;b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽,而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体(Na2O2); c. 硫化氢气体不完全燃烧时,在火焰上罩上蒸发皿,蒸发皿底部有黄色的粉末;硫化氢气体完全燃烧,生成有刺激性气味的气体,气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O(不完全燃烧) 2H2S+3O2==2SO2+2H2O(完全燃烧) 5. 高中课本中简单提到了O3,O3是一种极强的氧化剂,发生氧化还原反应时通常会生成O2,如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2,这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律,以高中阶段的知识无法深究,记下来即可。实际上,从分子的结构角度来说,O3分子中一个氧原子是-2价,两个氧原子是+1价,这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。

高中化学竞赛全套

初赛基本要求 1、有效数字在化学计算与化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移 液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据得有效数字。数字运算得约化规则与运算结果得有效数字。实验方法对有效数字得制约。 2、气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。 分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3、溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度得单位与换算。溶液配制(仪器得选择)。 重结晶得方法及溶质/溶剂相对量得估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。 重结晶与洗涤溶剂(包括混合溶剂)得选择。胶体。分散相与连续相。胶体得形成与破坏。 胶体得分类。胶体得基本结构。 4、容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴 定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响得定性关系)。酸碱滴定指示剂得选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液得基本滴定反应。分析结果得计算。分析结果得准确度与精密度。 5、原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离 子与负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6、元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同 族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径与离子半径。s、p、d、ds区元素得基本化学性质与原子得电子构型。元素在周期表中得位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)得关系。最高氧化态与族序数得关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中得位置。半金属(类金属)。主、副族得重要而常见元素得名称、符号及在周期表中得位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素得概念。 7、分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离 子)几何构型得解释。共价键。键长、键角、键能。σ键与π 键。离域π键。共轭(离域)体系得一般性质。等电子体得一般概念。键得极性与分子得极性。相似相溶规律。 对称性基础(限旋转与旋转轴、反映与镜面、反演与对称中心)。 8. 配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见得配合物得中心离子(原子)与重要而常见得 配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱与烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见得配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应得关系(定性说明)。配合物几何构型与异构现象基本概念与基本事实。配合物得杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物得磁性与稳定性。用八面体配合物得晶体场理论说明Ti(H2O)63+得颜色。软硬酸碱得基本概念与重要得软酸软碱与硬酸硬碱。 9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其她分子间作用力得能量及与物质性质得关系。 10、晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数与原 子坐标及以晶胞为基础得计算)。点阵(晶格)能。配位数。晶体得堆积与填隙模型。常见得晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11、化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱得电离常数。溶度积。利用平衡常数得计 算。熵(混乱度)得初步概念及与自发反应方向得关系。 12、离子方程式得正确书写。

高考化学专题题库∶硅及其化合物推断题的综合题及答案解析

高考化学专题题库∶硅及其化合物推断题的综合题及答案解析 一、硅及其化合物 1.表是元素周期表的一部分,针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题: (1)在①-⑩元素中,化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号),化学性质最活泼的金属元素是________(填元素符号)。 (2)在最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的化学式是________。 (3)氧化物属于两性氧化物的元素是________(填元素符号),写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________ (4)比较元素的气态氢化物的稳定性:②_________③;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:②_________⑥。 (5)⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________ 【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O < > SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 【解析】 【分析】 稀有气体性质稳定,除稀有气体同周期从左往右,同主族从下至上,非金属性增强。非金属性越强,单质越活泼,越易与氢气化合,生成的气态氢化物越稳定,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左,同主族从上至下,金属性逐渐增强。金属性越强,单质越活泼,遇水或酸反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强。 【详解】 (1)根据分析①-⑩元素中,化学性质最不活泼的元素是Ar,化学性质最活泼的金属元素是K; (2)根据分析,①-⑩元素中Cl非金属性最强,故在最高价氧化物对应水化物中,酸性最

高一化学-元素推断题专项训练 最新

第八讲推断题专项训练 1. 某元素的原子,电子层数为m,最外层电子数为n,且2m=n,该元素气态氢化物中含氢25%,该元素的名称是,m= , n = 。 2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E.已知A的单质在常温下为无色气体;B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个;C和B同主族;D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的,E元素最外层电子数与其K层电子数相同. (1)试写出它们的元素符号:A______、B______、C______、D______、E______; (2)写出B的氢化物的电子式为_______________. (3)写出A与D反应的化学方程式_____________________. 3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素,它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A 按原子个数比1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。 (1)写出这五种元素的名称:A ;B ;C ;D ;E 。(2)画出E的原子结构简图。 (3)写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。 4. 今有A 、B 、C 、D四种元素,其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深,若进一步提取,可得一种深红棕色液体,有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答: (1)四种元素分别是:A ;B ;C ;D 。 (2)画出A元素原子的原子结构示意图。 (3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应,生成两种酸,其反应方程式为。 5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的原子核外都具有10个电子,它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________. 6.A、B、C、D四种元素,A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰,C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质,C原子与B原子的电子层相同,且最外层电子数之差为奇数,D原子最外层电子数为K层电子数的3倍,其单质为淡黄色固体。 (1)四种元素符号为A______________,B___________,C___________,D______________; (2)离子的电子层结构相同的二种元素是___________,离子的结构示意图分别为____________、_________; (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是___________,由它们的同位素原子形成的AB型分子共有____________,其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_____________________; (4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为______ 、______、___________、______________. 7.有A、B、C、D四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B 的次外层电子数为2,C、D、A原子次外层电子数均为8,C、D原子的电子层数相同,A原子的核外电子数不超过20,则A为,B为,C为,D为 . 8.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数:Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水,Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出:X是,Y 是,Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中,观察到的现象是,有关反应的化学方程式是 .

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