金属与酸和水的反应
训练2金属与酸和水的反应
[基础过关]
一、钠与水的反应
1．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应
后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④B．②③④⑤
C．②④⑤⑥D．③④⑥
2．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为() A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动
3．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
() A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．CuSO4
4．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()
A．4
100＋2.3
×100%
B．4
100＋4－1.8
×100%
C．4
100＋4
×100%
D．4
100＋2.3－0.1
×100%
二、铁与水蒸气、酸的反应
5．有关铁与水反应的说法中，正确的是() A．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应 【复习回顾】在上课之前，请同学们说说，大家对金属的化学性质都有哪些了解呢？ 【学生回答】金属可以和氧气反应、和酸反应、和盐反应…… 例如：2Mg+O2=2MgO Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu…… 【引入新课】那如果将金属放入水中，会有什么现象呢？ 【学生思考回答】…… 【讲述】比如把铜片放入水中会看到什么现象？（铜片下沉）对，铜片会沉入水底，说明了铜片不与水反应，那是不是所有的金属都不与水反应呢？今天我们就来继续深入学习金属的相关性质。我们通过探究实验，看看是不是金属都不与水发生反应。请大家看到导学案，先了解实验步骤。 【学生实验】1、向盛有少量水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液； 2、用镊子从煤油中取出钠块，先用滤纸把钠块表面的煤油吸干，再用小刀切取绿豆大小的钠粒；（注意：多余的钠块要放回煤油中） 3、用镊子将钠粒放入水中； 4、观察实验现象，实验结束后，用手触摸烧杯外壁； 5、将所观察到的现象记录在课本P49的黄色线框内。（整个过程不要用手接触钠块） 【学生汇报实验结果】 1、钠块浮在水面上； 2、熔成闪亮小球； 3、小球四处游动； 4、发出嘶嘶响声； 5、溶液变红色。 【提问】钠块在水中为什么会出现以上现象呢？我们该如何解释呢？ 【学生讨论回答】1、钠块浮在水面上——钠的密度比水小； 2、熔成闪亮小球——钠的熔点低，反应放热； 3、小球四处游动——生成气体推动小球游动； 4、发出嘶嘶响声——反应剧烈，产生的气体推动钠运动时与水、空气发生摩擦； 5、溶液变红色——有碱性物质生成。 【讲述】实验现象我们可以用五个字进行归纳：浮，熔，游，响，红。通过实验我们知道，金属钠是能够和水发生反应的，由实验现象也知道钠和水反应生成了一种碱和一种气体，那么这碱和气体分别是什么呢？ 【学生回答】NaOH和O2；NaOH和H2。 【讲解】同学们都知道生成的碱是NaOH，那生成的气体到底是氧气还是氢气呢？如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么? 我们知道氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃；而氢气是一种易燃易爆气体。那么我们就根据这样的性质，通过实验来验证钠与水反应生成的气体是氧气还是氢气。 【演示实验】去一绿豆大小的钠粒，放入盛有少量水的试管内，一段时间后，用拇指按住试管口，反应结束后，将点燃的卫生香放置试管口，观察卫生香的燃烧情况。 【讲述】通过实验可以看到，卫生香并没有复燃，所以钠与水反应生成的气体是氢气而不是氧气。请同学们写出钠与水反应的化学方程式。
金属与酸和水的反应
第2课时金属与酸和水的反应 【学习目标】 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。 【新知导学】 一、金属与酸的反应 1．分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应_________________________________________________； (2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________； (3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。 2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 【归纳总结】 (1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。 金属的活泼性越强，与酸反应就越________。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。 【活学活用】 1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取W g铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。 二、钠与水的反应 在小烧杯中加入约的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验 现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠____在水面上 钠____成光亮小球 四处____动
金属与酸和水的反应_教案
金属与水的反应 一、教学目标 1、知识与技能 （1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质； （2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法 （1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 二、教学重点 钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点） 三、教学难点 铁与水蒸气的反应实验设计 四、课程类型新课 五、教学方法与手段 实验探究法、讲授法 六、教学设备 多媒体课件 实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。 七、教学过程 【知识回顾】 上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。 【板书】金属与水的反应 【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？ 【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？ 下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应 一、钠与水的反应 【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？ 【注意观察点】钠所在的位置
金属与酸和水的反应
第2课时 金属与酸和水的反应 【学习目标】 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。 2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。 【新知导学】 一、金属与酸的反应 1．分别写出下列反应的化学方程式： (1)钠与盐酸反应_________________________________________________； (2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________； (3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。 2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应： (1)反应剧烈程度最大的是________； (2)完全反应后，产生氢气最多的是________； (3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。 【归纳总结】 (1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。金属的活泼性越强，与酸反应就越________。 (2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。 【活学活用】 1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白： (1)分别取0.1 mol 铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取W g 铝、铁与足量盐酸反应， 在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。 二、钠与水的反应 在小烧杯中加入约12 的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象 原因分析 钠____在水面上 钠____成光亮小球
金属和酸反应图像题
初中化学图像试题 1．下列图像与所述实验相符的是 A B C D A ．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B ．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D ．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C ．金属乙比金属甲的反应速率大 D ．金属乙比金属甲的化合价高 3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢 气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A.曲线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 /g KNO 氢气 的质量 \g
D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4．某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23] A ．金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、 Y 、Z C ．X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5．等质量的A 、B 两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A 、B 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A ．金属A 比金属 B 活泼 B ．相对原子质量：A>B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 D ．A 、B 均消耗完时，产生氢气的质量：A金属与酸和水的反应教学设计
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第2课时金属与酸和水的反应 授课人：白爱德授课班级：高一、10班 教学目标设计 1．三维教学目标 知识与技能：了解Na、Mg、Al与水反应的现象和产物，判断出金属还原性的强弱，理解反应的本质。 过程与方法：体验科学实验设计、实践验证的科学探究过程。 情感态度与价值观：发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索过程的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2．教学重点钠与水的反应。 3．教学难点钠与水的反应 具体操作如下： 教学步骤教师活动学生活动教学方式与媒体 设计意 图 引课：分析和猜想演示“金属在跳 舞”实验，问学生 知道是什么原理 学生观察板书： 第一节、金属的化学性质 二、金属与酸和水的反应 激发学 生学习 积极性、 主动性。 指导学生看投 影实验3—3，要 求注意事项并 观察实验现象 学生分组实验并 观察实验现象 学生实验 提问：通过实验 观察到什么现 钠浮在水面，熔化 成闪亮的小球，在 1、钠与水的反应 （1）现象：浮、熔、游、响、 明确观 察重点， 象？水面四处游动并 发出嘶嘶的响声， 滴有酚酞的溶液 变红。 红理论与 实践相 结合，进 一步理 解知识 设疑 能解释出现这 些现象的原因 吗？ 学生讨论。ρ钠<ρ水，反应放热，钠的 熔点低，反应的过程中放出 气体，并生成了碱性物质。 形成探 究的氛 围，明确 实验目 的。 课堂 探究 钠与水反应的 产物是什么 解释金属跳舞 的原理。 通过实验验证 镁、铝和水的反 应。 学生讨论交流并 设计验证方案。 镁与冷水不反应， 与热水反应，铝与 沸水反应很微弱。 板书： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （冷水、剧烈） 2、镁与水的反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ （热水、持续） 3.铝与水的反应：Al+H2O （热水、微弱） 培养学 生的交 流能力、 增加合 作学习 的意识。 小结 课后 作业 板书设计： 第二节：金属的化学性质
金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应 【学习目标】 1、掌握钠与酸和水的反应，会描述实验现象。 2、掌握铁与水蒸气的反应。 3、深化并扩充金属活动性顺序表的应用，掌握金属与酸和水反应的一般规律。 【学习过程】 问题1：金属能否与水发生反应？ 1、钠和水的反应 活动探究:金属钠遇水? 在烧杯中加一些水，然后把一小块钠放入水中，滴入几滴酚 酞溶液，你看到什么现象？ 注意观察: ① 钠是浮还是沉？① 钠的状态①运动还是静止？ ① 有何声响？① 溶液颜色变化？ 推测：钠与水反应的产物是什么？依据？ 酚酞溶液变红——（）——（） 议一议：钠与水反应生成的气体可能是什么？
Na + H2O → NaOH + ？ 思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？ 钠与水反应的离子方程式: 实质： 2、镁和水的反应 [实验1]：在常温条件下，取几片镁带投入盛有约5mL水的试管中，滴加几滴酚酞，观察实验的现象； [实验2]：对上述试管加热，观察实验的现象； 实验现象： 反应方程式： 问题2：钠能和冷水反应，镁能和热水反应，铁呢？ 3、科学探究：铁粉与水蒸气的反应 设计一个简单的实验装置,验证铁粉与水蒸气反应与否？ 实验装置设计思路：①水蒸气的产生装置→①水蒸气与铁粉的反应装置→①气体产物检验（收集）装置 实验现象： 反应方程式： 思考与交流 通过初中学习,我们知道位于金属活动顺序表中氢以前的金属遇到酸时,能够生成盐和氢气,请你写出下列相应的化学方程式。Mg + HCl -----Fe + H2SO4---- 根据你所写的化学方程式，写出对应的离子方程式
结论：金属与酸反应的实质就是 4、钠与酸的反应 HCl = H++ Cl-H2O H+ + OH- 二者与钠反应，哪个更剧烈？ 盐酸电离出的H+浓度比水电离出的H+浓度大 结论： 注意：钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 【课堂练习】 1、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是（） A、钠的熔点较低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 D、钠有很强的还原性 2、如果实验中由于钠处理不当，引起火灾，应如何正确灭火？ 3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多,且钠的密度大于煤油），可以观察到的现象是（） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应 4、下列说法正确的是（） A、Fe比Al活泼 B、铁在溶液中可置换出铜 C、Fe不与H2O反应 D、Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
金属与酸和水的反应学案
金属与水的反应学案 教学目标 1．知识与能力：了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象 设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应 2．过程与方法：学习实验研究的方法，体验科学探究的过程——“猜想---假设----验证”。 3．情感态度与价值观：通过实验探究，体验化学的奥秘，获得自主学习的自信心，增强学习兴趣。 教学重点：钠与水的反应，铁与水的反应。 教学难点：钠与水反应 探究主题：钠与水反应的科学探究 学习方式：实验探究，小组讨论等。 学习过程： 1.问题与思考：钠为什么不能保存在水中？ 2.猜想： O→ 3.假设（1）预测产物Na + H 2 （2）产物验证方法： 4.实验验证过程： 观察提示：（1）注意钠与溶液的变化；（2）有没有气体产生；（3）有没听到声音。 【活动探究】向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。 复习钠的取用： ①钠的取用用＿＿＿＿（不能用＿＿接触）Array ② ③ ④ 【思考】①生成的碱性物质是 ②生成的气体可能是什么？如何验证？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是反应是个＿＿＿＿＿反应。 ④◇为什么实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中？ ◇ 火灾现场有大量的活泼金属钠存放时，能用水灭火吗？ 【练习】① 钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③单线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【总结】 钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化。（H 2O 很微弱地电离提供H + ） 【知识扩展】①钠投入到盐酸中先与水反应还是先与酸反应？为什么？ （提示:酸电离出大量氢离子） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②钠与盐酸反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③钠与盐酸反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④与钠和水反应相比哪个更剧烈？ 【试验探究】将一小块钠投入硫酸铜溶液中，观察实验现象。 出现此现象的原因是什么。 写出此反应的化学方程式。 【科学探索】 铁是否与冷水热水反应？设计试验验证铁是否与水蒸气反应？ 从下图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反应：本实验设计考虑因素：(1)水蒸气的发生装置(2)水蒸气与铁粉反应装置(3)产物的检验(收集)装置 A B C D E
最新金属与酸和水的反应-教案
公开课 课题：金属与水的反应 时间：2013年12月24日地点：高一（6）班 授课人：李文静
金属与水的反应 一、教学目标 1、知识与技能 （1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质； （2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法 （1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 二、教学重点 钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点） 三、教学难点 铁与水蒸气的反应实验设计 四、课程类型新课 五、教学方法与手段 实验探究法、讲授法 六、教学设备 多媒体课件 实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。 七、教学过程 【知识回顾】 上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。 【板书】金属与水的反应 【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？ 【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？ 下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应 一、钠与水的反应 【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？ 【注意观察点】钠所在的位置
金属与酸和水的反应教案
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二课时金属与酸和水的反应 【教学目标】 1、知识.技能： （1）了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象 （2）设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应 2、过程.方法： （1）通过观察实验，学会准确描述实验现象并分析结论 （2）通过动手设计实验装置图，能更深刻地理解实验并发挥出创新能力3、情感.态度.价值观： （1）培养学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘。 （2）体验科学探究过程的艰辛喜悦，感受化学世界的奇妙。 【教学重点】 钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 【教学难点】 铁与水蒸气反应装置图的设计 【教具准备】 实验用品：金属钠、蒸馏水、酚酞溶液；烧杯、小刀、镊子、滤纸、玻璃片【教学过程】 【复习旧知】1、写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式(学生板演）。 2、钠放在空气中会发生怎样的化学反应呢？ 【导入】2012年6月29日16时10分左右，位于台州临海沿江镇的临海市江南药用化工有限公司一生产车间内存放的200公斤金属钠起火，大火点燃了生产车间并直冲上三层楼的厂房。蘑菇状的白烟几公里外就能看到。 展示火灾现场视频 ( 要求学生注意观察钠着火原因) 这种火灾不能用水来灭火，这是为什么呢？那么现在我们就来学习金属与酸和水的反应。 【板书】二、金属与酸和水的反应 1. 钠与水的反应 现在我们就来演示钠和水的反应。 ［实验3-3 ］：钠与水的反应（教师引导学生演示实验） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中(滤纸吸干表面的煤油用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶) 教师引导学生观察发生的现象： (1)注意观察：钠有什么变化？(2)溶液有什么变化？ (3)有没有气体产生？ (4)反应是否放出热量？
金属与酸和水的反应 教案
第一节金属的化学性质 第2课时金属与酸和水的反应 高一化学组蔡芸 知识链接 1、写出金属活动顺序表 2、实验室制氢气的化学反应方程式 自主梳理 日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？ 二、金属与水和酸的反应 1、钠与水的反应 【实验3-3】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。 【提醒】①钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干 ③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必须放回原瓶 ★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？ 浮、熔、游、响、红 【交流与讨论】 ①生成的碱性物质是 ②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面） 【引导】这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【小结】钠与水的反应实质是钠置换出水电离出的氢离子的反应。 【思考与交流】钠投入盐酸溶液中有什么现象，反应时怎样的过程？ 2、钠与酸的反应 钠与酸电离的氢离子发生置换反应，比与水的反应更剧烈。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑ 【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。 3、钠与盐溶液的反应
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【结论】浮、熔、游、响、蓝色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4=Cu (OH)2↓+Na2 SO4 2Na+2H2O+ CuSO4= Cu (OH)2↓+Na2 SO4 +H2↑ 【问题讨论】 1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？ 2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？ 3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？ 【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？ 4、铁与水蒸气的反应 3Fe + 4H2O(g) =Fe3O4 + 4H2 【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。 1、实验所用的铁粉为还原铁粉（即刚刚用还原的方法得到的铁粉）。 2、实验中收集的气体，通过爆鸣实验来验证是氢气。 课堂小结 金属与水反应的规律是： （1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ （2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑ （3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) === ZnO + H2 （4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。 教学反思 这一节课作为元素化合物课，有它自己的课型特征：（1）以实验为基础，发挥实验的教学功能；（2）充分利用基础理论的指导作用；旧教材的教学多以元素周期律理论为指导进行的，新教材把元素化合物知识安排在周期律之前，所以我们在授课时紧紧捉住金属活动顺序表来进行规律总结。新教材的实施教学中我们把主动权交给学生，学生思维活跃，他们提出的有些问题着实让我们吃惊，不少学生问到：铁和水反应为什么不生成Fe(OH)3？为什么生成Fe3O4？H2能还原Fe2O3，H2能不能还原Fe3O4？铁和水反应为什么强调水为气态？为什么要用石棉绒？采用湿棉花制备的水蒸气是否足够？这些问题深刻的让我体会到新教材课堂主动权的交出，对老师是个非常大的挑战。 在钠和水反应的实验中，让学生描述实验现象时，我们发现学生的化学语言非常贫乏，描述不规范，所以以后应着重这一方面能力的培养。铁和水蒸气的实验我们在活动课上和学生一起探究，发现根据教学参考书上的实验装置图（三试管）很难实现实验，用课本的简易装置图，再配上三芯酒精灯，能够顺利完成实验，但很难达到课本图示的氢气燃烧的实验效果，所以改用排水法收集气体进行爆鸣实验，收到很好的实验效果。
金属与酸和水的反应教学案例
《金属与酸和水的反应》教学案例 应县四中白桂盛 一、指导思想与理论依据 从教学的角度讲，学习理论有三个明显的组成部分：描述在某一领域能力基础上的知识结构和技能的专业知识理论；解释学习过程和如何达到的获得理论；描述为了引出这些过程所需要的恰当、有效的教学方法和教学策略的干预理论。 教学一个很重要的目的就是能促进学生有效的学习，结合教学理论和教学的目的，本节课是对开放的学习环境与提高化学课堂教学实效性进行的一次实践研究，核心内容是以学生为主体，教师为主导，学案为主线，实验为载体，应县四中“337学案导学法”为理论依据进行的开放性教学实践。 二、教学内容分析 新课标对本课时的教学内容、教学重点作了比较准确的描述，要求学生掌握钠与水反应的实验现象，反应方程式的书写，铁与高温水蒸气反应的实验现象和反应方程式，进而理解金属活动顺序表的应用。 三、学生情况分析 知识基础：通过复习初中锌与稀硫酸的反应，学生已经掌握了金属元素的单质能够和酸反应，那么排在氢前面的金属能不能和水反应呢？在老师的点拨下，学生应该能够将钠与水反应的情况猜想出来。 实验技能基础：由于在前几节做了不少实验，所以本节课的金属钠与水反应实验在实验操作上没有什么问题，加之教师的指导完成动手完全可以。 四、教学目标设计 1、知识与技能目标： （1）了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象（2）设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应（3）掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 2、过程与方法目标： （1）通过观察实验，学会准确描述实验现象并分析结论（2）通过动手设计实验装置图，能更深刻地理解实验并发挥出创新能力 3、情感态度与价值观目标：（1）发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘。 （2）体验科学探究过程的艰辛喜悦，感受化学世界的奇妙。 【教学重点】钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 【教学难点】铁与水蒸气反应装置图的设计
金属与酸和水的反应1
第三章金属及其化合物 第二课时金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠的反应 授课人：郝绒 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道金属与酸反应的本质及金属与酸发生置换反应的条件； （2）能够对金属钠与水反应的实验现象进行描述并解释； （3）掌握钠与水反应的方程式与实质； （4）了解铁与水蒸气的反应； （5）掌握铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式级离子方程式，能够应用铝的两性解决生活中的实际问题； 2、过程与方法 （1）通过实验探究，激发常新能力，增强实验操作能力与分析。解决问题能力；（2）由生活到化学，再由化学到生活，感受化学的重要性； 3、情感态度与价值观 将化学知识应用到生产生活实际，能够分析解决生产生活中的一些实际问题，体验化学与社会生活息息相关。 二、教学重点 钠与水反应及其实验现象、铝与氢氧化钠的反应 三、教学难点 钠与水反应及其实验现象、铝与氢氧化钠的反应的产物 四、教学策略 指导阅读、实验、启发式教学
二、金属与酸和水的反应 1、钠与水的反应及解释 A、钠与水的反应现象及解释 浮：钠的密度比水小 熔：钠的熔点低 游：有气体生成推动钠到处游动 响：有气体生成且反应剧烈 红：有碱生成 B、钠与水反应的方程式 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ C、钠与水反应的离子方程式 2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2、铁与水蒸气的反应 (1)实验现象 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂 泡可听到尖锐的爆鸣声，反应后试 管内的固体仍为黑色 (2)反应方程式 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（加热）3、钠与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H 2 ↑。 (2)钠过量，酸消耗尽之后，再与水反应。 2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2 ↑ 4、与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应(如：Na 与 KCl溶液反应)。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶 液的反应： 2Na＋2H 2 O==2NaOH＋H 2 ↑ 2NaOH+CuSO 4 ==Cu(OH) 2 ↓＋Na 2 SO 4
高中化学金属与水和酸的反应教案
金属与水和酸的反应 教学目标 【知识与技能】 1、了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。深化并扩充金属活动顺序表的应用。 2、设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。 3、掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 【过程与方法】 1、培养实验操作能力和对实验现象的观察能力。 2、培养对问题的分析能力和归纳总结的能力。 【情感态度价值观】 体验科学探索过程，激发学习化学的兴趣。 教学重点钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 教学难点铁与水蒸气的反应 教学过程 【板书】金属与水和酸的反应 【课件】日常生活中我们常用铁、铝、铜制器皿来烧水。这说明铁、铝、铜不与冷、热水是反应。 【问题】活泼金属钠能否与水反应？请同学们依据幻灯片提示的步骤进行实验验证。并记录所观察到的现象。 【分组实验】1、钠与水的反应 强调几点：①钠块为绿豆粒大小； ②放入水前要用滤纸吸干钠表面的煤油； ③注意观察实验，记录现象。 【问题】请试着分析产生这些现象的原因。 【问题】如何验证气体的成分？（点燃收集到的气体，如果发出爆鸣声，说明该气体是氢气。） 【问题】我们能否从氧化还原反应角度分析气体的成分？ 【板书】化学方程式：2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O= 2Na++2OH-+H2↑ 【问题】铁不与冷、热水反应，但能与水蒸气发生反应，试讨论其氧化产物和还原产物。【问题】能否设计实验验证反应的发生？反应装置与钠和水的反应是否相同？(反应条件不同，反应装置也不同)
【问题】① 水蒸气如何产生？ ②水蒸气与铁粉的反应为高温下的反应，如何实现？ ③氢气如何收集并验证？ ④本实验至少有几个基本装置？如何连接？ 请据大屏幕中所提供的仪器和药品来设计实验装置图。 【巡回指导，发现收集好的设计图收取并展示。】 【问题】将设计图与课本实验装置相比，比较优劣。课本实验能否再作改进？如湿棉花能否被湿粉笔代替？ 【实验】分组进行铁粉与水蒸气的实验,依据大屏幕上提示的操作步骤进行。(水蒸气分别由湿棉花和湿粉笔提供,分两大组共六小组实验) 2、铁与水蒸气的反应 强调几点：①还原铁粉放入大试管中，应离湿粉笔(或湿棉花)尽可能近。 ②铁夹距离试管口1/3处 ③试管口斜朝下 ④先给大试管均匀加热，后定点在靠近湿粉笔附近的铁粉加热。 ⑤结束时，先撤导气管，后停止加热。 （学生实验后,成功组说现象,失败组分析失败的原因;两大组间交流水蒸气分别由湿棉花和湿粉笔提供的异同。） 【课件】现象：①加热时试管内铁粉红热 ②点燃肥皂泡可听到爆鸣声 ③反应后，试管内的固体仍呈黑色 实验结论: 3Fe + 4H 2O （g ） = Fe 3O 4 + 4H 2（加热） 【问题】为什么铁与水的反应和钠与水的反应条件不同，产物也不尽相同？ 【课件】（学生分析、小结后展示）金属与水反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【小结】引导学生总结： ①金属与水和酸反应的难易程度与金属性质的强弱有关， ②也与反应条件有关，比如温度和浓度。 ③通过本节课的学习，我们知道通过探究可以验证结论，通过理论分析也可以指导探究。 ④通过比较找到最佳设计从而达到使实验简洁明了的目的。 【课后思考题】 1、为什么钠应该保存在煤油或石蜡油里而不是水中？ 2、当钠着火时，能不能用水来灭火？ 3、将金属钠(密度为0.97g/cm 3)放入煤油(密度为0.8g/cm 3)和水的混合物中，你推测 可能会观察到什么现象？并解释原因。 4、预测金属钠与盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液反应的现象。 5、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？ 与 冷水 反应生成碱和氢气 与热水 反应生成碱和氢气 高温下与水蒸气反应 生成氧化物和氢气 不与水反应