陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(重点班)下学期期末考试化学试题

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（重点班）下学期期末

考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时

间：90分钟。

可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64

第Ⅰ卷

一、（选择题，每小题3分，共60分）

1. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是

A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式

B. 质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量

C. x-射线衍射实验分析能测出各种化学键和官能团

D. 对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到3个峰，且峰面积之比为1：1：6【答案】D

【解析】A．李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，故A 错误；B．质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，故B错误；晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，故区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验，而测出各种化学键和官能团需要是红外光谱，故C错误；D．有机物CH3CH(OH)CH3有3种等效氢，核磁共振分析有3个峰，且峰面积之比为1︰1︰6，故D正确；答案为D。

2. 设N A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A. 0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1N A

B. 1mol金刚石中含C－C数目为4 N A

C. 标况下2.24升Cl2含孤电子对的数目为0.2 N A

D. PH＝2的盐酸溶液中H＋的数目为0.01 N A

【答案】A

【解析】A．Na2O2与水反应时，既是氧化剂，又是还原剂，且0.1molNa2O2与水反应转移

电子数目为0.1N A，故A正确；B．金刚石中每个碳原子平均形成2个C－C键，1mol金刚石中含C－C数目为2N A，故B错误；C．每个氯气分子内只有6个孤电子对，0.1molCl2含孤电子对的数目为0.6N A，故C错误；D．没有指明溶液的体积，无法计算溶液中离子微粒，故D错误；答案为A。

3. 分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有

A. 3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种

【答案】B

【解析】分子式为C5H10O2且含有－COOH基团，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B。

4. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【答案】D

【解析】A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B．在CaF2晶胞中含有Ca2+数为8×+6×=4，故B正确；C．金刚石晶体中碳原子杂化方式为sp3，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误；故选D。

5. 反应 HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（）

A. 强氧化剂制弱氧化剂

B. 强酸制弱酸

C. “熵增效应（熵判据）”

D. 产物中形成了配位键

【答案】D

【解析】A、反应不是氧化还原反应，A错误；B、HF是弱酸，B错误；C、根据方程式可知熵变为0，C错误；D、由于F原子含有孤对电子，B含有空轨道，二者形成配位键，所以反应能够发生，D正确，答案选D。

点睛：明确配位键的形成条件是解答的关键，即成键原子一方有孤电子对(配位体)，另一方有空轨道(中心离子)。

6. 白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（）

A. sp3

B. sp2

C. sp

D. 不确定

【答案】A

【解析】白磷分子中P原子含有的价层电子对数是4，其中含有一对孤对电子，所以P原子的杂化形式为sp3杂化，答案选A。

7. 自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满。根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（）种

A. 1

B. 2

C. 3

D. 不能确定

【答案】A

【解析】115号元素的7p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于周围的元素。但同周期的第ⅦA元素的第一电离能大于该元素，答案选A。

点睛：周围电离能的变化趋势是解答的关键，同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。但需要注意半充满和全充满状态稳定性强，大于周围相邻的元素。

8. 下列说法正确的是（）

A. L电子层不包含d亚层

B. s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形

C. 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道

D. 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道

【答案】A

【解析】A. L电子层包含s、p亚层，不包含d亚层，A正确；B. s 电子绕核旋转，没有固

定的轨道，B错误；C. 主量子数为1时，只有s轨道，C错误；D. 主量子数为3时，有3s、3p、3d三条轨道，D错误，答案选A。

9. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中，正确的是

A. 图中A、B、D三点处K w的大小关系：B>A>D

B. 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小

C. 在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D. A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】试题分析：A、K w的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度K w增大，A、B、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(NH4+) ／c(NH3·H2O)的值逐渐减小，正确；

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+

因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，错误。

考点：考查水的电离，盐类的水解和离子大量共存问题。

10. t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表

下列说法不正确的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 达平衡时Y的转化率为50%

C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

【答案】D

【解析】A、根据v=计算X的反应速率为mol/(L?min)=0.01mol/(L?min)，故A正确；B、利用三段式

X(g) + 3Y(g) ? 2Z(g)

起始浓度(mol/L) 0.1 0.3 0

转化浓度(mol/L) 0.05 0.15 0.1

平衡浓度(mol/L) 0.05 0.15 0.1

点睛：本题主要考查了反应速率的计算、转化率的计算、平衡移动的判断、外界条件对反应速率的影响等知识。涉及化学平衡的计算，要学会使用三段法解答。

11. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）

A. （CH3）2CHCH2CH2CH3

B. （CH3CH2）2CHCH3

C. （CH3）2CHCH（CH3）2

D. （CH3）3CCH2CH3

【答案】D

【解析】试题分析：生成三种沸点不同的一氯代物，说明有三种不同的氢原子，同一个碳原子上的氢原子相同、对称相同、同一碳原子上甲基上的氢原子相同，A、有5种不同氢原子，故错误；B、有4种不同的氢原子，故错误；C、有2种不同的氢原子，故错误；D、有三种不同的氢原子，故正确。

考点：考查等效氢等知识。

12. 现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（）