苏教版高中化学必修一专题1_课时练习专题及答案 (1)

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元人类对原子结构的认识

课时1

1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）

A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成

C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子

2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )

A 化学不再是纯实验科学

B 化学不再需要实验

C 化学不做实验，就什么都不知道

D 未来化学的方向还是经验化

3.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是

A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油D．干冰气化

4. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )

A. 道尔顿

B. 爱因斯坦

C. 玻尔

D. 普朗克

5.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）

A．分子B．原子C．离子D．元素

6. 下列说法正确的是()

A．原子是不可再分的粒子

B．相对原子质量就是原子的实际质量

C．分子是保持物质性质的最小粒子

D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数

7.下列说法错误的是（）

A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱

8.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是()

A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL

B.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少

C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧

D.在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气

9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）

A、B C、D、

10.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( )

A . 质子数＝核电荷数

B . 相对原子质量＝质子数＋中子数

C . 质子数≠中子数

D . 相对原子质量＝质子数＋核外电子数

第一单元 人类对原子结构的认识

课时2

1. H 、D 、T 、H +可以用来表示（ ）

A ．同一种原子

B ．化学性质不同的氢原子

C ．氢元素

D ．氢的四种核素

2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是

A H 2S

B O 2

C CO

D NO

3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）

A. N 2O 4和NO 2

B. CH 4 和NH 4+

C. Al 3+ 和 OH -

D. NO 和CO

4. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子

数为Z ，该同位素的符号为 ( )

A.Z Y R

B.Z Y Z R +

C.X Z Y Z R ++

D.X Z X Y Z R ++

+

5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是

A 原子半径比阴离子半径小

B 原子半径比阴离子半径大

C 原子半径比阳离子半径小

D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A ．D 3O +

B ．Li +

C ．O

D — D ．OH —

7. 在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O 组成的氧化钡粉未，充

分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )

A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变

B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体

C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克

D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，

固体质量小于1.73克 8. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、

T i 47

22、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 ( )

A 30

B 28

C 26

D 24

9. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的

量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克

A B C D

的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法

正确的是( )

A. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子

B. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子

C. 量子结构是一种连续的固定结构

D. 原子核内的核子之间只存在核力作用

10. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65∶1，而地球上12C 和13

C

的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的

相对原子质量应是 ( )

A. 12.000

B. 12.009

C. 12.015

D. 12.980

11. 一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧

原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C 16O 2的相对分子质量为

A ．b a b 32－

B ．a b b 32－

C ．a b 6b 1－

D ．a b b 8－ 12. 填表。

13. 用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。

（1）原子种类由_______________决定，

（2）元素种类由_______________决定，

（3）核电荷数由_______________决定，

（4）相对原子质量由_______________决定，

（5）元素的化合价主要由_______________决定，

（6）元素的化学性质主要由_______________决定。

14. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）

（1）其中属于阴离子的是 ，

（2）属于金属元素的是 ，

（3）具有相似化学性质的是 。

15.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是

12678，其阴离子只有过氧根离子（O 22—）和超氧根离子（O 2—）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比

第二单元丰富多彩的化学物质

课时1

1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )

A. 混合物

B. 氧化物

C. 单质

D. 化合物

2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）

A．浓硫酸B．氯化钠

C．碱石灰D．生石灰

3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）

A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物

D．一定是一种单质

4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）

A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇

C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的水

5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的( )

A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾

C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠

6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是（）

A．一种纯净物

B．全部由无机化合物组成的混合物

C．全部由有机化合物组成的混合物

D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物

7、下列物质中，不能导电的是（）

A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水

C、酒精

D、干冰

8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（）

A、①③④

B、②④

C、②③④

D、①④

9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）

A．测定密度 B．放入稀硫酸中

C．放入盐酸中 D．观察外观

10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（）

A、能导电

B、硬度小，有润滑作用

C、密度小

D、熔点高、耐高温、化学性质稳定

11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）

A．Ca2(OH)(PO4)3

B．C a3(OH)(PO4)3

C．C a4(OH)(PO4)3

D．Ca5(OH)(PO4)3

12.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是( )

A. 它的式量为720

B. 它是一种单质

C. 它是一种新型的共价化合物

D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同

13、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A、金刚石属于金属单质

B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl4是一种化合物

D、这个反应是置换反应

14.(1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：

①此晶体的化学式为_________________；

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。

（2）下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处（写化学式）：

①钢铁生锈_____________；②氢氧化钠固体潮解变质_______________；③铜器生锈_______________；④二氧化硫形成酸雨________________。

15．常温下A和B两种气体组成的混合气（A的式量大于B的式量），经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3。由此可确定A为，B为，其理由是

。

第二单元丰富多彩的化学物质

课时2

1．下列叙述中，你认为科学的是（）

A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分

B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境

C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭

D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）

A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B、复分解反应一定没有单质参加

C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D、分解反应的生成物一定有单质

3．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）

A. 均为氧化反应

B. 均为化学变化

C. 均为物理变化

D. 前者为化学变化，后者为物理变化

4．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液

C. Mg、CuO、FeSO4溶液

D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

5．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）

A. K2CO3、CaCl2

B. AgNO3、HCl、

C. NaOH、CuSO4

D. Na2CO3、BaCl2

6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可

制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO

②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

7．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；（2）溶液质量不变的是（）；（3）溶液质量增加的是（）

A. 稀硫酸

B. 食盐水

C. 硫酸铜溶液

D. 盐酸

8．按下列要求各写出一个化学反应方程式：

（1）有水生成的化合反应_______________________________________________

（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________

（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________

（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________

9、按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。南京35万管道煤气用户3年内全

部用上天然气。（1）煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式是______________________;天然气的主要成分是CH4燃烧的化学方程式是___________________.（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_______________。（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）____________。

10．为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量的臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则“氟里昂”在该反应中是________________剂。

11．下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。

12、夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________；避光_______________________。

13、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。

（1）__________________________________________，属于_____________反应。

（2）__________________________________________，属于_____________反应。

（3）__________________________________________，属于_____________反应。

第二单元丰富多彩的化学物质

课时2

1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )

A、0.3moLHNO3

B、3.612×1023个HNO3分子

C、0.1moLH3PO4

D、0.2moLCH4

2、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）

A、Cl2

B、HCl

C、Br2

D、HBr

3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）

A、3.01×1023

B、6.02×1023

C、1.204×1023

D、6.02×10—23

4、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）

A、0.1mol

B、0.3mol

C、0.5mol

D、0.15mol

5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）

A、1：1

B、1：3

C、3：1

D、2：3

6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N A

B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N A

C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子

D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A

7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）

A、3.3×1025

B、3.3×1024

C、7.5×1023

D、7.5×1022

8．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （）

A、1mol

B、0.5mol

C、0.275mol

D、0.25mol

9、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )

A、21.6

B、28

C、14

D、31

10、填写下列表格：

11、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。

12、试回答下列问题：

（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与_______________mol H2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。

（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。

第二单元丰富多彩的化学物质

课时4

1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A、80g SO2

B、16g O2

C、32g H2S

D、3g H2

2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）

A、8.4L

B、11.2L

C、14.0L

D、16.8L

3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）

A、14g N2和32g O2

B、34g NH3和4g H2

C、2L CO2和2L H2O

D、11.2L O2和0.5mol O2

4、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④

0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )

A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①②③④

5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

Ａ、原子总数Ｂ、质子总数

Ｃ、分子总数Ｄ、质量

6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol

7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（）

A、原子数

B、物质的量

C、质子数

D、体积

8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A

C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A

9、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）

A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13 D．26∶16∶13 10、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。

11、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。

（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是_______________。

②化合物XY2的摩尔质量是____________________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。

（写元素符号）

12．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。

第二单元丰富多彩的化学物质

课时5

1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵

C．固体氢氧化钠D．生石灰

3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．都能透过半透膜

C．都是透明的澄清液体

D．都呈红褐色

5．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）

A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里

D．含有灰尘颗粒的空气

6．下列现象与胶体无关的是（）

A、日常生活中看到的烟、云、雾

B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

C、F eCl3溶液呈现棕黄色

D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系

7．下列说法正确的是（）

A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液

B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解

C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大

D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多

8．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶体析出，则m的取值范围（）

A．18 g ≤m≤128 g B．36 g< m <180 g

C．18 g< m <128 g D．36 g≤m ≤180 g

9、用符号回答，下列判断正确的是 ( )

①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离

③任何物质在水中都有一定的溶解度

④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出

⑤丁达尔现象是胶体的物理性质

⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓

⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

第三单元研究物质的实验方法

课时1

1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）

A. 过滤B．升华C．结晶D．蒸馏

2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )

A.煮沸并加入石灰纯碱

B. 加明矾搅拌

C. 进行多次过滤

D.蒸馏

3．下列各组物质仅用蒸馏水不能

．．鉴别的是（）

A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）

B．食盐、烧碱、硝酸铵

C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D．氧化铜、二氧化锰、活性炭

4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）

A．①③⑦B．②⑥⑦

C．①④⑧D．④⑥⑧

5．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（）

A.③和④

B. ①和②

C.③、④和⑤

D. ①、②和③6．下列除杂质的方法不可行的是（）

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

7．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子(SiO2)除去，所进行的必要分离方法是（）A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤

C．升华、萃取、分液D．盐析、渗析、纸上层析

8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发

9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是

①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。（）

A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）

A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②

11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）

A．苯和四氯化碳 B．氯化铵和硝酸铵晶体

C．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体

12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是( )

A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙

B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子

C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾

D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘

13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是（）

A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3

B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3

C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3

D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3

14．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（）

A．制取纯碱B．制取氧化铜

C．测定烧碱的物质的量浓度D．制取氢气

15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒

（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是（填写编号）

（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同

A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）。①搅拌②引流③蘸取溶液

第三单元研究物质的实验方法

课时2

1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）

A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水

2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（）

A．过滤B．渗析C．电泳D．丁达尔效应

3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）

A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠

5．下列有关判断中，正确的是（）

A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫

B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水

C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2

D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸

6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）

A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3

7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列除去杂质的方法正确的是（）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液

C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

9．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）

A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O 10．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。

混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）：

① 和

；② 和 ；③ 和 ；

④ 和 ；⑤ 和 ；⑥ 和 ；

11．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na 2SO 4和NH 4Cl 进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。

12．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H O ）

（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。） 某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体

（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 。（2）分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操

作）。硝酸钾晶体是 （填“A ”或“C ”）。

（3）粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法

是 。

（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。

第三单元 研究物质的实验方法

课时3

1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）

A. 容量瓶

B. 烧杯

C. 锥形瓶

D. 量筒

2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ） A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥

3．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）

A ．83d

B ．1615 d

C ．16

5 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）

A ．④⑤⑥

B ．①②③④

C ．①③④

D ．①③④⑤

5．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）

A ．溶液中的Na ＋总数不变

B ．单位体积内的OH －数目不变

C ．溶质的物质的量浓度不变

D ．溶液的质量不变

6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液0.5L ，需要用的仪器是（ ） ①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙

A ．③④⑤⑦⑨

B ．①②⑤⑥⑧

C ．③④⑤⑦

D ．③④⑤⑥

7．等物质的量浓度的KCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl —，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）

A ．1:1:1

B ．6:3:2

C ．3:2:1

D ．9:3:1

8．某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl —

四种离子，其物质的量浓度比为Na +∶Mg 2+∶Cl —=3∶5∶5，若Na +的浓度为3mol/L ，则SO 42-的浓度为（ ）

A ．2mol/L

B ．3 mol/L

C ．4 mol/L

D ．8 mol/L

9．与100mL0.1mol/L （NH 4）2SO 4溶液中NH 4+离子浓度相同的是（ ）

A.．10mL 1mol/L (NH 4)2SO 4溶液 B ．50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液

C ．10mL0.1mol/L （NH 4）2SO 4溶液

D ．200mL 0.1mol/L NH 4NO 3溶液

10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A ．1:2:3

B ．6:3:2

C ．3:1:1

D ．1:1:1

11．实验室里需用480mL 0.1mol·L

－1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下

操作正确的是（ ）。

A ．.称取7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水

B ．.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液

C ．.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水

D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液

12．用0.2mol/L某金属阳离子R n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

13．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（）。

A. ①②③

B. ④⑥

C. ②④⑤

D. ②⑤

14．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为。

15．纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是。

16．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

17．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

第三单元研究物质的实验方法

课时4

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）

A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液

D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

2．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（）

①NaOH溶液②MgSO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液

A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④3．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( ) A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨4．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是（）A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

5．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（）①通过盛有浓硫酸的洗气瓶②通过盛有水的洗气瓶③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶④通过装有灼热氧化铜的玻璃管⑤通过装有P2O5的玻璃管⑥通过装有碱石灰的干燥管

A．②③①B．②③⑤C．③⑤D．⑥

6．怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素?请写出简要的实验步骤及现象。

7．某水样中要检验出H＋、SO42－、Cl－离子，三位学生进行了如下不同的实验：

甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。

(1)评价二位同学实验的合理性。甲_______ 乙_______（填“合理”或“不合理”）。如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）

(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量。

8．某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：

①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。

②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。

③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固

体物质洗涤并干燥。

④观察滤出固体物质的状态、颜色。

⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水

中，并观察实验现象。

（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：_____________________________________________________________________、（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤步的操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置中导管的连接顺序是_______接______、________接______、________接________、________接_______（按气流方向从左往右）。最末端相连装置的作用是_______________________________________________。

9．工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：

供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）

请回答：?各有关仪器中使用的药品是：

A. B. C. D. E.

?实验步骤（到得到实验数据为止）：

①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；

②如图连接除E外的装置；

③；

④有关仪器中装上药品待用；

⑤；

⑥关闭甲弹簧夹，；

⑦；

⑧称量干燥管质量并记录数据。

专题1 专题练习

1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（）

A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D、节约能源，提高能源利用率

2、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（）

A、11549In原子核外有49个电子

B、11549In原子核内有49个中子

C、11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D、11549In是In元素的一种核素

3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A、Na+和Li+

B、CO和CO2

C、H2O 和Al3+

D、NO和CO

4、通过化学反应不能实现的是（）

A、生成一种新离子

B、生成一种新分子

C、生成一种新核数

D、生成一种新单质

5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）

A、无机物

B、有机物

C、盐类

D、非金属单质

6、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（）

A、Na2CO3·10H2O Na2CO3

B、过磷酸钙液氮

C、石油液氢

D、碘酒干冰

7、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）

A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B、金刚石是碳的一种同位素

C、钠被氧化最终生成碳酸钠

D、金刚石的熔点高、硬度大

8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、28g氮气所含有的原子数目为N A

B、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A

C、标准状况下，22.4L水中含有个水分子N A

D、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A

9、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A、该氯原子的摩尔质量为a g/mol

B、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a ×N A）mol

C、1mol该氯原子的质量是aN A g

D、y g该氯原子所含的电子数为17y/a

10、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）

A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2

11、下列提纯方法不正确的是（）

A、除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶

B、除去食盐中的泥沙-----------过滤

C、除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸

D、除去碘水中的水-----------升华

12、下列物质的检验方法正确的是（）

A、I2----------淀粉

B、H+----------酚酞

C、OH---------蓝色石蕊试纸

D、Cl----------盐酸酸化的AgNO3

13、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（）

A、b=2a

B、a=2b

C、b﹥2a

D、b﹤2a

14、在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（）

A、小于100mL

B、等于100mL

C、大于100mL

D、等于100/ρmL

15、配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）

A、①③④⑥⑨⑩

B、①④⑦⑧⑨⑩

C、①③④⑦⑧⑨

D、①②④⑤⑧⑨

16、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）

A、外观浑浊不清

B、浊液没有丁达尔现象

C、不稳定

D、分散质粒子直径大于100nm

17、CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。

18、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用