高考化学一轮复习课时集训：第30讲 探究性综合实验题

第十章化学实验综合题型

第30讲探究性综合实验题

课时集训

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1.(2017·湖南六市高三联考)下面是某校化学研究性学习小组探究过量的Fe与浓硫酸反应的实验:

Ⅰ.甲同学设计如下实验,反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

已知:BaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式: 。

(2)若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装置连接顺序是A→(不可重复使用)。

(3)A中导管的作用为 ,

装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰,其作用是。

(4)证明有H2存在的实验现象是。Ⅱ.为测定混合气体中SO2的体积分数,乙同学设计了如下实验方案:

(5)W溶液可以是下列溶液中的(填字母代号)。

A.H2O2溶液

B.NaOH溶液

C.KMnO4溶液(硫酸酸化)

D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含V、m的代数式表示)。

(6)丙同学使用c mol/L x mL I2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体,充分反应后,用0.100 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定I2的淀粉溶液,达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液的体积为20 mL,该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含V、c、x的代数式表示)。

解析:(1)根据原子守恒可知过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H 2的总化学方程式为2Fe+3H2SO4(浓)2FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。

(2)由于通过溶液会带出来水蒸气,首先检验水蒸气,利用品红溶液检验SO2,氢气和氧化铜反应之前需要干燥氢气,且SO2有毒,还需要防止空气中水蒸气,所以若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装