2012房山理综一模化学

（2012房山1模6）．下列说法正确的是

A ．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料

B ．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C ．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

D ．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料

（2012房山1模7）．下列说法正确的是

A ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B ．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl 加成产物的结果不同

C ．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基

D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O （2012房山1模8）．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

A ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C ．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D ．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e - = Fe 3+

（2012房山1模9）．下列离子方程式与所述事实相符的是

A ．过量氨水溶液滴入AlCl 3溶液中，生成白色沉淀：Al 3+ + 3OH －＝ Al(OH)3↓，

B ．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I － + 8H + + 2NO 3－ ＝ 3I 2 + 2NO↑+ 4H 2O

C ．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：

Cr 2O 72－（橙色）+ O H

2CrO 42－ (黄色) + H 2O

D ．0.01mol/LCH 3COOH 的PH >2 ：CH 3COOH + H 2

CH 3COO － + 2OH － （2012房山1模10）．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

A ．Y 的氢化物与W 的氢化物反应的产物只含有共价键

B ．1molW 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

（2012房山1模11）．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理

．．．的是

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强（2012房山1模12）．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：

2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确

．．．的是

A．实验III的化学平衡常数K<1

B．实验放出的热量关系为b>2a

C．实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

（2012房山1模25）．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。

（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。

检验该气体的常用方法是。

（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：。

（2012房山1模26）．（13分）金属钛被称为“21世纪金属”。

（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________、________________。

②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。

③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。

（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：

方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。

方法二：通过以下反应制备金属钛

① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151kJ/mol

② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti

在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2

气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________。

（2012房山1模27）．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②气体液化的温度：NO221℃、NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:

A 、C 、、、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

（2012房山1模28）．（17分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：①

②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

（1）D中所含官能团的名称是。

（2）C转化为D的反应类型是。

（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是。

（4）D转化为E的化学反应方程式是。

（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式。（6）F转化为G的化学反应方程式是。

（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是。