探究 “蔗糖在水中溶解快慢的影响因素”

探究 “蔗糖在水中溶解快慢的影响因素”
探究 “蔗糖在水中溶解快慢的影响因素”

探究“蔗糖在水中溶解快慢的影响因素”

引入:

你喝过咖啡吗?没有加糖,味道如何?你通常加方糖,还是加白糖?你如何使咖啡尽快甜起来?今天,我们就一起来探究“蔗糖在水中溶解快慢的影响因素”

(本节课分三个环节:1. 引导学生针对提出的问题,建立假设,设计实验方案 2. 指导学生进行实验 3. 指导学生进行合作与交流)

回忆:如何进行科学探究?

学生回答:提出问题→建立假设→设计实验→收集资料→作出解释→交流评价

问:针对我们提出的问题——“蔗糖在水中溶解快慢的影响因素”,你有什么假设?

针对学生的回答,我们共同讨论,最后建立易与检验的假设有:

1、可能与水的温度高低有关

2、可能与蔗糖颗粒的大小有关

3、可能与溶解过程是否搅拌有关

引导学生思考,解决如下问题:

△如何比较溶解快慢?

设定一定量的水,溶解相同质量的蔗糖,测定蔗糖完全溶解的时间——判断“快慢”

△如何通过实验来研究某一因素的影响?

设置对照组,保留要研究的因素不同,控制其余条件相同

如研究水的温度高低的影响:取冷水和热水,溶解相同的大颗粒或小颗粒蔗糖,都搅拌或不搅拌,用相同体积的水溶解相同质量的蔗糖,测定完全溶解的时间。

发下如下表格:

科学探究

组号 ________ 组长 ____________ 组员 ________________

1. 1. 我们探究的问题:______________________________________

2. 2. 我们建立的假设:1. __________________________________

2. ________________________________

3. __________________________________

3.我们设计的实验方案:

实验结论二:_________________________________________

实验结论三:_________________________________________

分配任务:六人一组,选一组长,分工合作,每两人完成一种因素影响的实验,实验完毕后,由组长组织组内相互补充数据,共同讨论,得出结论

实验前讨论如下问题,达成共识:

△△如何量取20毫升水?

△△如何称量5克蔗糖?

△△如何把大颗粒蔗糖碾细?

学生分组实验:大约15分钟

学生实验后,共同讨论,交流后得出结论:

结论一:蔗糖的溶解快慢与温度高低有关,且温度越高,溶解越快。

结论二:蔗糖的溶解快慢与颗粒大小有关,且颗粒越小,溶解越快。

结论三:蔗糖的溶解快慢与是否搅拌有关,且搅拌能加快蔗糖的溶解。

思考:同学们,你能用实验得来的结论来解释一些日常生活中的现象吗?

学生回答:(1)用热水来溶解咖啡

(2)速溶食品通常都磨成粉状

(3)在家泡甜水喝,通常用筷子搅拌

(4)……

教师小结:这节课,同学们通过实验探究了蔗糖溶解的快慢受水的温度、蔗糖颗粒大小、是否搅拌三个因素的影响且实验结论正确。更重要的是,通过这个实验,同学们再次学习了科学探究的过程和科学探究最基本的方法——变量控制法。

布置作业:1. 完成课本P139 第1、2、3题

2. 解决了一个问题,你还能提出一些与溶解有关的新问题吗?请你下节课提出来与大家交流。

六、教后反馈:

这两节课都不难理解,实验也简单,关键是启发学生思维,第一课时是针对问题,设计

实验,实验后引导学生分析,得出结论,第二课时关键是引导学生设计实验方案来达到检验假设的目的。上完两节课,学生的收获挺大。

水域溶解氧分布特征及影响因素研究综述

水域溶解氧分布特征及影响因素研究综述 摘要:基于水域溶解氧分布特征及影响因素的前期研究成果,本文对其进行系统分区整理,总结归纳影响溶解氧含量变化的主要因素,并对后续研究方向提出建议,望能够对同行业有一定的参考性价值。 关键词:溶解氧;影响因素;研究综述 随着海洋经济不断发展,海洋污染日益严重,富含N、P等营养物质的生活、工业废水大量排入海洋造成某些海域富营养化,直接导致某些海区海水缺氧现象日益严重。溶解氧(DO)代表溶解于海水内氧气的含量,绝大部分的海洋生物均需依赖溶解氧来维持生命。溶解氧水平不仅是衡量水体自净能力的一个重要指标,也反映了海洋生物的生长状况和海水的环境质量,对海洋渔业发展有重大影响。 然而,当前低氧已经成为世界范围内沿岸物理交换不良水域的一个主要环境问题,典型的例子当属长江口外的季节性大范围底层低氧现象[1]。Vaquer-Sunyer 等人研究发现,许多海洋生物在溶解氧3mg/L~4mg/L时就受到显著影响[2]。此外,溶解氧水平在很短时间内就会发生剧烈变化,因此海洋溶解氧一直是保持海洋生态平衡最重要的环境因素之一。 为及时有效应对溶解氧含量过低对海洋环境产生的恶劣影响,针对溶解氧含量的分布特征及影响因素研究,一直是海洋环境监测和海洋动力学、海洋化学研究的重要内容之一,国内外众多学者针对重点海域、湖泊及生物养殖区溶解氧的分布特征及影响因素给予大量关注,整理归纳,主要有以下几片海域。 长江口海域溶解氧分布特征及影响因素研究 张莹莹、张经等[3]对长江口及其毗邻海域某断面上的溶解氧的分布特征的研究结果表明,在6月的航次中,DO值随着离岸距离的增加逐渐增加,底层DO值低于表层;8月份调查海区底层明显出现低氧状态,形成原因主要是海水层状结构稳定水交换较弱和有机物分解耗氧;长江径流N、P污染物的不断输入为低氧区域表层浮游植物的生长提供了丰富的营养盐,从而加剧了氧亏损。石晓勇、陆茸等[4]对长江口邻近海域的秋季溶解氧分布特征及主要影响因素进行了研究,结果显示,溶解氧平面分布整体上呈近岸高、外海低,表层高、底层低的分布趋势,在约20m深度存在溶解氧跃层。调查海域溶解氧不饱和状态由表层至底层逐渐加剧。该海域秋季溶解氧分布主要受陆地径流和外海水等物理过程控制,生物活动仅在底层溶解氧低值区有较大的影响。 黄东海海域溶解氧分布特征及影响因素研究 胡小猛、陈美君等[5]分析了黄东海海域的DO分布和季节变化规律,结果表明:基于太阳辐射导致的海水温度时空差异,影响黄东海DO分布及其季节变化的主要因素是黄海暖流和大陆入海径流。杨庆霄、董娅婕等[6]描述了黄、东

蔗糖水解反应实验报告

浙江万里学院生物与环境学院 化学工程实验技术实验报告实验名称:蔗糖水解反应速率常数的测定

实验预习(30分) (1) 实验目的 1 ?根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应,测定其反应率度常数 2?了解自动旋光仪的基本原理、掌握使用方法。 (2) 实验原理 蔗糖在水中水解成葡萄糖与果糖的反应为: C 12H2Q 1 + H 2O a C 6H12C 6 +C6H2Q 葡萄糖 果糖 为使水解反应加速,反应常常以 HO 为催化剂,故在酸性介质中进行。水解 反应中,水是大量的,反应达终点时,虽有部分水分子参加反应,但与溶质浓度 相比可认为它的浓度没有改变,故此反应可视为一级反应,其动力学方程式为: de kc dt (1) (2) 当c 2c 0时,t 可用切2平表示,即为反应的半衰期 上式说明一级反应的半衰期只决定于反应速度常数 k ,而与起始浓度无关,这是 一级反应的一个特点。 蔗糖及其水解产物均为旋光物质,当反应进行时,如以一束偏振光通过溶液, 则可观察到偏振面的转移。蔗糖是右旋的,水解的混合物中有左旋的,所以偏振 面将由右边旋向左边。偏振面的转移角度称之为旋光度,以 表示。因此可利用 体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。溶液的旋光度与溶液中所含 旋光物质的种类、浓度、液层厚度、光源的波长以及反应时的温度等因素有关。 为了比较各种物质的旋光能力。引入比旋光度 [] 这一概念,并以下式表 示: 蔗糖 式中:c 0为反应开始时蔗糖的浓度; c 为时间t 时蔗糖的浓度

[D ]=r^ (3) 式中:t 为实验时的温度;D 为所用光源的波长; 为旋光度;I 为液层厚度 (常以10cm 为单位); (3)式可写成: c 为浓度(常用100 mL 溶液中溶有m 克物质来表示), t a [a] D l m 100 ( 4) 或 a [a]D l c 由(5)式可以看出,当其他条件不变时,旋光度 即 a K 'c 式中:K '是与物质的旋光能力、溶液层厚度、溶剂性质、光源的波长、反 应时的温度等有关的常数。 20 0 蔗糖是右旋性物质(比旋光度[a] D 66.6 ),产物中葡萄糖也是右旋性物 20 0 20 0 质(比旋光度[a] D 52.5 ),果糖是左旋性物质(比旋光度 [a]D 91 .9) 因此当水解反应进行时, 右旋角不断减小,当反应终了时体系将经过零变成左旋。 因为上述蔗糖水解反应中,反应物与生成物都具有旋光性。旋光度与浓度成 正比,且溶液的旋光度为各组成旋光度之和(加和性)。若反应时间为 0、t 、 时溶液的旋光度为 a 0 、a t 、a 则由(6)式即可导出: C o K (a ° a ) (7) c K (a t a ) ( 8) 将(7)、( 7)式代入(2)式中可得: 将上式改写成: 由(10)式可以看出,如以 lg (a 。a )对t 作图可得一直线,由直线 的斜率即可求得反应速度常数 k 。 本实验就是用旋光仪测定 a t 、a 值,通过作图由截距可得到 a 。。 (5) a 与反应物浓度成正 比, 2.303 a 0 a lg - a t a (9) lg(a ° k 2.303 t lg(a ° a ) (10)

蔗糖水解反应速率常数的测定

蔗糖水解反应速率常数的测定 一、实验目的 1、根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应,测定其反应速率常数。 2、了解旋光仪器仪的基本原理,掌握其使用方法。 二、实验原理 蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应为: 612661262112212O H C O H C O H O H C +→+ 它属于二级反应,在纯水中此反应的速率极慢,通常需要在H+ 离子催化作用下进行。由于反应时水大量存在,尽管有部分水分子参与反应,仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的,而且H+是催化剂,其浓度也保持不变。因此在一定浓度下,反应速度只与蔗糖的浓度有关,蔗糖转化反应可看作为一级反应。 一级反应的速率方程可由下式表示: 式中:c 为蔗糖溶液浓度,k 为蔗糖在该条件下的水解反应速率常数。 令蔗糖开始水解反应时浓度为c0,水解到某时刻时的蔗糖浓度为ct ,对上式进 行积分得: 该反应的半衰期与k 的关系为: 蔗糖及其转化产物,都具有旋光性,而且它们的旋光能力不同,故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应进程。 测量物质旋光度所用的仪器称为旋光仪。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力,溶剂性质,溶液浓度,样品管长度及温度等均有关系。当温度、波长、溶剂一定时,旋光度的数值为: []t D C L αα??= 或 KC =α

L 为液层厚度,即盛装溶液的旋光管的长度;C 为旋光物质的体积摩尔浓度;[]t D α为比旋光度;t 为温度;D 为所用光源的波长。 比例常数'K 与物质旋光能力,溶剂性质,样品管长度,光源的波长,溶液温度等有关。可见,旋光度与物质的浓度有关,且溶液的旋光度为各组分旋光度之和。 作为反应物的蔗糖是右旋性物质,其比旋光度[]020 65.66=D 蔗α;生成物中葡 萄糖也是右旋性物质,其比旋光度[]020 5.52=D 葡α;但果糖是左旋性物质,其比旋 光度[]020 9.91-=D 果α。由于生成物中果糖的左旋性比葡萄糖右旋性大,所以生成 物呈左旋性质。因此随着反应的进行,体系的右旋角不断减小,反应至某一瞬间,体系的旋光度可恰好等于零,而后就变成左旋,直至蔗糖完全转化,这时左旋角达到最大值∞α。 反应过程浓度变化转变为旋光度变化: 当t=0时,溶液中只有蔗糖,溶液的旋光度值为: 00C k 蔗糖=α (1) 当t=∞时,蔗糖完全水解,溶液中只有葡萄糖和果糖。旋光度为: ()0C k k 果葡+=∞α (2) 当t=t 时,溶液中有蔗糖、果糖和葡萄糖,此时旋光度为: ()()t t t C C k k C k -++=0果葡蔗糖α (3) 经数学处理得: ()()[]果葡蔗糖k k k C +--=∞αα00 (4)

蔗糖水解反应 实验报告

一、实验预习(30分) 1.实验装置预习(10分)_____年____月____日 指导教师______(签字)成绩 2.实验仿真预习(10分)_____年____月____日 指导教师______(签字)成绩 3.预习报告(10分) 指导教师______(签字)成绩 (1)实验目的 1.测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。 2.了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系。 3.了解旋光仪的基本原理,幷掌握其正确的操作技术。 (2)实验原理 蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应方程式为 C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6 为使水解反应加速,反应常常以H+为催化剂,故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中,水是大量的,反应达到终点时,虽有部分水分子参加反应,但可认为其没有改变。因此,在一定的酸度下,反应速度只与蔗糖的浓度有关,所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为: -dt/dc=KC 积分后: ln(C0/C)=Kt 或㏑C=-k t+㏑C。式中,C。为反应开始时蔗糖的浓度;C为时间t时

的蔗糖浓度,K为水解反应的速率常数。 从上式中可以看出,在不同的时间测定反应物的浓度,并以㏑Ct对t作图,可得一条直线,由直线斜率即可求出反应速率常数K。然而反应是不断进行的,要快速分析出某一时刻反应物的浓度比较困难。但根据反应物蔗糖及生成物都具有旋光性,且他们的旋光性不同,可利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。 旋光度与浓度呈正比,且溶液的旋光度为各组分的旋光度之和(加和性)。若以α0,αt,α∞分别为时间0,t,∞时溶液的旋光度,则可导出:C0∝(α0-α∞),Ct∝(αt-α∞) 所以可以得出: ㏑(α0-α∞)/(αt-α∞)=k t 即:㏑(αt-α∞)=-k t﹢㏑(α0-α∞) 上式中㏑(αt-α∞)对t作图,从所得直线的斜率即可求得反应速度常数K。 一级反应的半衰期则用下式求取: 2/1t=㏑2/k=0.693/k (3)简述实验所需测定参数及其测定方法: 1、温度设定与准备 (1)将旋光仪电源开启预热10min。 (2)将超级恒温槽的温度调节到25℃。 2、溶液配制与恒温 称取10g蔗糖于烧杯中,加蒸馏水溶解,移至50mL容量瓶定容至刻度,

影响因素分析汇总

影响因素分析汇总

高三地理复习材料(影响因素分析汇总)1.影响太阳辐射强弱的因素: ①太阳高度角(纬度决定);②大气状况(天气、气候);③海拔高低(主要是大气密度)。 2.影响气温高低的因素: ①纬度位置(太阳辐射);②地形地势(海拔? 闭塞?背风坡?迎风坡?对气流阻隔?);③ 大气环流;④海陆位置及海陆分布(海洋性? 大陆性?);⑤洋流;⑥下垫面热容量,反射 率等(植被状况)。 3.影响降水多少的因素: ①大气环流(气压带、风带;季风环流;大气 活动中心);②地形(迎风坡?背风坡?气流 阻隔?);③海陆位置(离海远近?离岸风、 向岸风?);④洋流。 4.影响气压大小的因素: ①地势(海拔)→气压随高度增加而降低;②气温→同一高度气温高气压低。 5.影响气候的因素: ①纬度位置(太阳辐射);②大气环境(降水); ③下垫面(海陆位置,地形,洋流,地表状况 等);④人类活动(影响小气候和全球变暖)。6地表形态的影响因素: ①内力作用:地震,火山,变质作用;②外力作用:风化,侵蚀,搬运,沉积,固结成岩。 7.影响海水温度的因素: ①太阳辐射(热量收支)←纬度;②洋流; ③陆地气候。 8.海水盐度大小的影响因素: ①降水量、蒸发量(气候、纬度);②洋流; ③结冰、融冰;④河流径流的注入;⑤与外界 海水交换状况(海域是否闭塞)。 9.影响潮汐大小的因素: ①地形条件(是否呈口大内小喇叭状开口); ②气象条件(风向);③天文条件(日、月、 地位置)。 10.影响水资源多少的因素: ①降水量、蒸发量(河川径流量大小);②水循环活跃程度。 11.影响渔场形成因素: ①大陆架:海水深浅及获得阳光多少;②径流: 营养物质多少;③纬度:温带水域;④洋流: 寒暖流交汇或上升流。 12.影响降水形成的因素: ①有充足水汽、有凝结核、有上升气流;②大气环流;③地形;④洋流。 13.影响暴雨形成的因素: ①源源不断水汽供应;②强烈上升气流;③形成降水的天气系统持续时间长。 14.影响地震烈度的影响因素: ①地震本身的震级和震源深度;②地表状况 (震中距大小);③地质构造情况(断层发 育?);④地面建筑物抗震程度。 15.农业发展的区位因素: ①自然条件:气候、地形、水源、土壤;②社 会经济因素:市场、劳动力、交通、政策、科 技、农业机械。 16.乳畜业发展的区位条件: ①自然:气候适宜种植牧草和饲料作物;②市 场:城市众多,人口密集,市场需求大;③交 通:交通便利;④科技:先进的科技。 【高三地理复习材料第 2 页共 13 页】

蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告记录

蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告记录

————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:

序号: 6 物理化学实验报告 姓名:××× 院系:化学化工学院 班级:××× 学号:××××××× 指导老师:××× 同组者:×××××××××××

实验项目名称:蔗糖水解反应速率常数的测定 一、实验目的 (1)根据物质的旋光性质研究蔗糖水解反应,测定其反应的速率常数和半衰期; (2)了解旋光仪的基本原理,掌握其使用方法。 二、实验原理 蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应方程式为 C 12H 22O 11 + H 2O === C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 为使水解反应加速,反应常常以H+为催化剂,故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中,水是大量的,反应达到终点时,虽有部分水分子参加反应,但可认为其没有改变。因此,在一定的酸度下,反应速度只与蔗糖的浓度有关,所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为: -dt dc =KC 积分后: ln C C O =Kt 或 ㏑C=-k t+㏑C 。 式中,C 。为反应开始时蔗糖的浓度;C 为时间t 时的蔗糖浓度,K 为水解反应的速率常数。 从上式中可以看出,在不同的时间测定反应物的浓度,并以㏑C t 对t 作图,可得一条直线,由直线斜率即可求出反应速率常数K 。然而反应是不断进行的,要快速分析出某一时刻反应物的浓度比较困

难。但根据反应物蔗糖及生成物都具有旋光性,且他们的旋光性不同,可利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。 旋光度与浓度呈正比,且溶液的旋光度为各组分的旋光度之和(加和性)。若以α0,αt,α∞分别为时间0,t,∞时溶液的旋光度,则可导出: C0∝(α0-α∞),C t∝(αt-α∞) 所以可以得出: ㏑(α0-α∞)/(αt-α∞)=k t 即:㏑(αt-α∞)=-k t﹢㏑(α0-α∞) 上式中㏑(αt-α∞)对t作图,从所得直线的斜率即可求得反应速度常数K。 一级反应的半衰期则用下式求取: t=㏑2/k=0.693/k 2/1 三、仪器和试剂 仪器:自动指示旋光仪一台;移液管(25 mL)2支;超级恒温槽1台;烧杯(150 mL)2个;恒温水浴锅1台;吸耳球1个;秒表1块;容量瓶(50mL)1个;锥形瓶(100 mL)2个; 试剂:蔗糖(AR);2 mol/L的盐酸溶液。 四、实验操作 1、温度设定与准备

蔗糖水解反应速率常数的测定--另一种方法

蔗糖水解反应速率常数的测定 实验目的 (1)明了旋光度法测定化学反应速率的原理; (2)测定蔗糖水解反应速率常数; (3)掌握旋光仪的使用方法; (4)掌握用图解法求反应速率常数。 实验原理 蔗糖溶液在H +离子存在时,按下式进行水解: C 12H 22O 11 + H 2O → C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 时间t =0 c 0 0 0 t =t c 0-c x c x c x t =∞ 0 c 0 c 0 其中,c 0为反应物初始浓度,c x 为反应进行至t 时间的产物浓度,c 0-c x 为反应进行t 时间后反应物的浓度。 此反应中H +离子为催化剂。当H +离子浓度一定时,此反应在某时间t 的反应速率和蔗糖及水浓度一次方的乘积成正比,故为二级反应。由于在反应过程中水是大大过量,故认为水的浓度在反应过程中不变,这样蔗糖水解反应就可以作为一级反应处理,起速率方程的积分式为: x c c c t k -=00lg 303.2 (1) 式中,c 0为反应开始时蔗糖的浓度;c 0-c x 为反应至时间t 时蔗糖的浓度;k 为速率常数。 若测得在反应过程中不同时刻对应的蔗糖浓度,代入上式就可以求出此反应的速率常数k 。而测定各时间所对应的反应物浓度的方法有化学方法和物理方法两种。化学方法是在反应过程中反应进行若干时间,取出一部分反应混合物,并让其迅速停止反应,记录时间,然后分析和此时间相对应的反应物浓度。但是要时反应迅速停止在实验上是很困难的,因而所分析的浓度总和取样的时间存在偏差,所以此方法是不够准确的;而物理方法则是利用反应系统中某一物理性质(如

溶解氧影响因素

什么是水的溶解氧?受哪些因素的影响? 溶解于水中的游离氧称为溶解氧,常以mg/L、ml/l等单位来表示.天然水中氧的主要来源是大气溶于水中的氧,其溶解量与温度/压力有密切关系.温度升高氧的溶解度下降,压力升高溶解度增高.天然水中溶解氧含量约为8-14mg/l,敞开式循环冷却水中溶解氧一般约为5-8mg/L. 水体中的溶解氧含量的多少,也反映出水体遭受到污染的程度.当水体受到有机物污染时,由于氧化污染质需要消耗氧,使水中所含的溶解氧逐渐减少.污染严重时,溶解氧会接近于零,次数厌氧菌便滋长繁殖起来,并发生有机物污染的腐败而发臭.因此,溶解氧也是衡量水体污染程度的一个重要指标. 影响溶解氧测量的因素氧的溶解度取决于温度、压力和水中溶解的盐,另外氧通过溶液扩散比通过膜扩散快,如流速太慢会产生干扰。 1. 温度的影响由于温度变化,膜的扩散系数和氧的溶解度都将发生变化,直接影响到溶氧电极电流输出,常采用热敏电阻来消除温度的影响。温度上升,扩散系数增加,溶解度反而减小。温度对溶解度系数a 的影响可以根据Henry 定律来估算,温度对膜扩散系数β可以通过阿仑尼乌斯定律来估算。 (1)氧的溶解度系数:由于溶解度系数a 不仅受温度的影响,而且受溶液的成分的影响。在相同氧分压下,不同组分的实际氧浓度也可能不同。根据亨利定律可知氧浓度与其分压成正比,对于稀溶液,温度变化溶解度系数a 的变化约为2%/ ℃。 (2)膜的扩散系数:根据阿仑尼乌斯定律,溶解度系数β与温度T 的关系为: C=KPo2·exp(-β/T),其中假定K、Po2 为常数,则可以计算出β在25℃时为2.3%/ ℃。当溶解度系数a 计算出来后,可通过仪表指示和化验分析值对比计算出膜的扩散系数(这里略去计算过程),膜的扩散系数在25℃时为1.5%/℃。 2. 大气压的影响根据Henry 定律,气体的溶解度与其分压成正比。氧分压与该地区的海拔高度有关,高原地区和平原地区的差可达20%,使用前必须根据当地大气压进行补偿。有些仪表内部配有气压表,在标定时可自动进行校正;有些仪表未配置气压表,在标定时要根据当地气象站提供的数据进行设置,如果数据有误,将导致较大的测量误差。

如何探究动能大小的影响因素

如何探究动能大小的影响因素 陕西张怡 例1如图1所示的装置进行“探究动能大小的影响因素”实验。用两根细绳将小球悬挂起来,拉起小球,当细绳与竖直方向成θ角后松手,小球撞击水平木板上的木块,记下木块移动的距离s。改变角度θ的大小,重复实验。 (1)利用如图1所示的两根细绳悬挂小球,而不用一根细绳,其好处是 (2)本实验探究的问题是物体的动能大小与的关系。 (3)利用上述实验,同时还可以探究的问题是。 解析(1)用两根细绳悬挂小球,小球不容易左右摆动,能更好地控制小球的撞击方向。(2)细绳与竖直方向的夹角θ越大,小球撞击木块时的速度越大。所以,通过改变θ角的大小,本实验可探究物体的动能大小与速度的关系。 (3)由于小球撞击木块时的速度大小取决于细绳与竖直方向的夹角θ,也就是小球的高度。而小球从释放到撞击木块的能量转化是重力势能转化为动能,因此本实验还可探究物体重力势能大小与高度的关系。 答案(1)能更好地控制小球的撞击方向(2)速度(3)物体的重力势能大小与高度的关系 例2(2019丽水)在做了“物体动能大小与哪些因素有关”的实验后,有些同学对“质量不同的钢球从同一光滑斜面、同一高度由静止开始沿斜面滚下,刚到达底部时的速度大小相等”有疑惑,小衢设计了如图2甲所示的实验:让质量不同的钢球A、B同时从同一高度由静止开始沿光滑斜面滚下,观察和比较两球相对运动情况,若B球相对于A 球,就可以说明任一时刻两球的速度大小相等。 小丽肯定了小衢的实验方案后,对实验又提出了两个建议: 建议一:因为钢球在斜面上滚下的时间很短,不利于观察和比较钢球的运动情况,不改变钢球在斜面上的位置,不改变球与斜面的粗糙程度,为了延长钢球在斜面上滚下的时间,可采用的方法是; 建议二:为确保钢球滚下时不偏离斜面,可在斜面上增设两个相同的光滑小凹槽(如图乙所示)。从有利于观察和比较两球的相对运动情况的角度考虑,图中两个小凹槽的间距L应。 解析根据运动的相对性可知,若B球相对于A球静止,就可以说明任一时刻两球的速度大小相等。

物化实验 蔗糖水解习题解答

实验 15 蔗糖水解反应速率常数测定 一、实验目的 1.学习测定反应级数、反应速率常数的方法; 2.掌握旋光仪的使用;掌握通过测量系统物理量跟踪反应系统浓度的方法。 二、实验原理 蔗糖水溶液在H +存在的条件下,按下式进行水解: (葡萄糖)(果糖)(蔗糖)6 1266126] [2112212O H C O H C O H O H C H +??→?++ 在该反应中,H +是催化剂,当温度、H +浓度一定时,反应速率与蔗糖和水的浓度成正比, 即: B A c c k dt dc '=- (15.1) 式中,B A c c 、分别代表蔗糖浓度和水的浓度。 当蔗糖浓度很低时,反应过程中H 2O 浓度相对与蔗糖浓度改变很小,故,可近似认为c B 为常数,令: 常数==k c k B ' (15.2) 则(15.1)式可写成: A kc dt dc =- (15.3) 将(15.3)式分离变量后进行定积分: 当 t=0时, C A =C A0 ; t=t 时, C A =C A; 定积分式为: ??=-A A C C t A A kdt c dc 00 (15.4) 积分结果: 0ln ln A A c kt c +-= (15.5) (15.5)式是t c A ~ln 的直线方程。反应进行过程中,测定不同时刻 t 时反应系统中蔗糖的浓度c A ,取得若干组c A 、t 的数据后,以lnc A 对t 作图,得一直线,表明该反应为一级反应(准一级反应),直线斜率为-k 。 物理化学的研究方法是采用物理的方法测定反应系统某组分的浓度,所谓物理的方法是利用反应系统某组分或各组分的某些物理性质(如面积、压力、电动势、折光率、旋光度等)与其有确定的单值函数关系的特征,通过测量系统中该物理性质的变化,间接测量浓度变化。此种物理化学的实验方法最大的优点是可以跟踪系统某组分或各组分

蔗糖水解反应实验报告

蔗糖水解反应实验报告 一、实验目的 1、了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。 2、测定蔗糖水解反应的速率常数和半衰期。 3、了解旋光仪的基本原理,并掌握其正确的操作技术。 二、实验原理 蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应为: C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) 它属于二级反应,在纯水中此反应的速率极慢,通常需要在H+离子催化作用下进行。由于反应时水大量存在,尽管有部分水分子参与反应,仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的,而且H+是催化剂,其浓度也保持不变。因此蔗糖转化反应可看作为一级反应。 一级反应的速率方程可由下式表示: — 式中c为时间t时的反应物浓度,k为反应速率常数。 积分可得: Inc=-kt + Inc0 c0为反应开始时反应物浓度。 一级反应的半衰期为: t1/2= 从上式中我们不难看出,在不同时间测定反应物的相应浓度,是可以求出反应速率常数k的。然而反应是在不断进行的,要快速分析出反应物的浓度是困难的。但是,蔗糖及其转化产物,都具有旋光性,而且它们的旋光能力不同,故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应进程。 测量物质旋光度所用的仪器称为旋光仪。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力,溶剂性质,溶液浓度,样品管长度及温度等均有关系。当其它条件均固定时,旋光度α与反应物浓度c呈线性关系,即 α=Kc 式中比例常数K与物质旋光能力,溶剂性质,样品管长度,温度等有关。

物质的旋光能力用比旋光度来度量,比旋光度用下式表示: 式中“20”表示实验时温度为20℃,D是指用纳灯光源D线的波长(即589毫微米),α为测得的旋光度,l为样品管长度(dm),c A为浓度(g/100mL)。 作为反应物的蔗糖是右旋性物质,其比旋光度=66.6°;生成物中葡萄糖也是右旋性物质,其比旋光度=52.5°,但果糖是左旋性物质,其比旋光度=-91.9°。由于生成物中果糖的左旋性比葡萄糖右旋性大,所以生成物呈左旋性质。因此随着反应的进行,体系的右旋角不断减小,反应至某一瞬间,体系的旋光度可恰好等于零,而后就变成左旋,直至蔗糖完全转化,这时左旋角达到最大值α∞。 设最初系统的旋光度为 α0=K反c A,0(t=0,蔗糖尚未水 解)(1) 最终系统的旋光度为 α∞=K生c A,0(t=∞,蔗糖已完全水 解)(2) 当时间为t时,蔗糖浓度为c A,此时旋光度为αt αt= K反c A+ K生(c A,0-c A) (3) 联立(1)、(2)、(3)式可得: c A,0==K′(α0-α∞) (4) c A== K′(αt-α∞) (5) 将(4)、(5)两式代入速率方程即得: ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞)我们以In(αt-α∞)对t作图可得一直线,从直线的斜率可求得反应速率常数k,进一步也可求算出t1/2。 三、仪器与试剂 1、仪器:旋光仪、秒表、恒温水浴一套、移液管(50ml)、磨口锥形瓶(100ml)、烧杯(100ml)、台秤、洗耳球。 2、药品:蔗糖(AR)、盐酸(3mol/L,AR)。 四、旋光仪原理 光路:起偏镜——石英条——样品管——检偏镜——刻度盘——望

影响因素作用原因研究

1.1影响因素作用原因研究 研究表明,随着有机质含量和有效土层厚度的增加,灌溉和排水条件的改善,耕地质量也随之提高;伴随着地形坡度的增加变剖面构形的复杂化和土壤盐碱化程度的加深,耕地质量明显降低。农业机械化程度和生产投入的增加促使农作物产量的提高,同时改善项目区耕地质量状况。 土地整治与耕地质量存在正相关关系。对项目区耕地质量变化影响较大的因素主要有有机质含量、土壤pH 值、排水条件、灌溉保证率。土地整治项目工程对耕地的基础建设条件改善比较明显。通过相关性分析和多元回归分析得出土壤pH值是制约项目区耕地质量发展的主要因素。减少酸性化肥施用量,增加有机肥料即可提高土壤有机质含量,又能改善土壤盐碱度。 。 通过单因素和多因素分析得出土壤pH值是制约耕地质量发展的因素之一。减少化肥施用量,增加有机肥料提高土壤有机质含量,改善土壤盐碱度。推广测土配方施肥,形成合理的肥料施用结构,以充分发挥综合肥效,平衡土壤pH值和养分供给。 本研究通过耕地质量等别的变化及影响因素分析来研究土地整治项目对耕地质量的影响。通过判别构成耕地自然质量的稳定因素和变化因素,对变化因素进行更新,增加土地利用修正,结合项目工程实际情况选取路网密度、田块规整度、有效灌溉面积指数、旱涝分布情况为土地利用修正因素,根据农用地分等方法、思路来确定整治前后耕地质量等别。 上高县土地整治项目使耕地自然等别评价提升0.25 等,利用等别评价提升1.35 等,对耕地质量变化影响较大的因素主要有有机质含量、土壤pH 值、排水条件、灌溉保证率、田块规整度、路网密度。土地整治项目工程对耕地的基础建设条件改善比较明显,在今后的耕地利用与管理保护中要通过增施有机肥、减少偏酸化肥的使用等措施改善耕地土壤的酸碱环境。评价结果符合耕地质量真实情况,可作为衡量土地整治项目绩效评价的依据之一。 土地整治与耕地质量存在一定正相关关系 因此,土地整治通过土地整理,土地开发,土地复垦三类项目,可以有效地推动田、水、路、林、村综合整治,改善农村生产条件和生态环境,能有效提高耕地质量,增加农业基础设施。土地整治中各指标对耕地质量影响的影响方向,作用程度及显著性水平存在差异。其中,土地整理项目中耕地质量主要受 此,土地整治对耕地质量影响应区分不同土地整治项目类型。应把高标准农田建设、土地复垦作为未来土地整治的重点类型,强化培肥和地力建设提升措施。 在农用地分等定级的基础上对阿勒泰市耕地质量影响因素进行研究,得出制约耕地质量发展影响因素,同时提出改善耕地质量的措施。 通过耕地质量与影响因素相关性分析,得出土地利用系数、有效土层厚度、表层土壤质地、

蔗糖水解反应速率常数的测定

姓名: 肖池池序号: 31 周次: 第八周指导老师: 张老师 蔗糖水解反应速率常数的测定 一、实验目 1. 了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。 2. 测定蔗糖水解反应的速率常数k、半衰期t1/2和活化能E a。 3. 了解旋光仪的简单结构原理和测定旋光物质旋光度的原理,正确掌握旋光仪的使用方法。 二、基本原理 蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应为: C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) 它是一个二级反应,在纯水中此反应的速率极慢,通常需要在H+离子催化作用下进行。由于反应时水是大量存在的,尽管有部分水分子参加了反应,仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的,而且H+作为催化剂,其浓度也保持不变.因此蔗糖水解反应可近似为一级反应。 一级反应的速率方程可由下式表示: c为时间t时的反应物浓度,k为反应速率常数。积分可得: c0为反应开始时反应物浓度。 从上式不难看出,在不同时间测定反应物的相应浓度,并以ln c对t作图,可得一直线,由直线斜率即可得反应速率常数k o然而反应是在不断进行的,要快速分析出反应物的浓度是困难的.但蔗糖及其转化物,都具有旋光性,而且它们的旋光能力不同,故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应的进程。 旋光度错误!未找到引用源。与反应物浓度c呈线性关系,即: 错误!未找到引用源。 式中比例常数A与物质旋光能力、溶液性质、溶液浓度、样品管长度、温度等有关。 物质的旋光能力用比旋光度来度量,比旋光度用下式表示: 式错误!未找到引用源。中右上角的“20”表示实验时温度为20℃,D是指用钠灯光源D线的波长(即589nm),错误!未找到引用源。为测得的旋光度,L为样品管长度(dm),C为试样浓度(g/mL)。 设体系最初的旋光度为: 错误!未找到引用源。(t=0,蔗糖尚未转化) 体系最终的旋光度为: 错误!未找到引用源。(t=∞,蔗糖已完全转化)

蔗糖水解

lnC 0/C t =Kt ,该反应的半 四:实验步骤:1 2 3 4 5 6 蔗糖水解反应常数的测定实验 :实验目的:1 :了解旋光仪的基本原理,掌握其使用方法。 2 :根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应,测定其反应速度常数。 :实验仪器:自动指示旋光仪 1台,25ml 移液管2只,超级恒温槽1台,150ml 烧杯2 个,恒温水浴1台,洗耳球1个,秒表1块,50ml 容量瓶1个,100ml 容量 瓶2个,蔗糖 AR 2mol/LHCI 溶液。 :实验原理:蔗糖在水中水解成葡萄糖和果糖的速率方程积分的 衰期与K 的关系为t 1/2= In2/K ,在其他条件不变时,旋光度与反应物的浓度 C 成正比即a =K C,经数学得 Cb= (a 0- a g ) /[K 蔗糖-(K 葡-K 果)],G = (a t - a g ) /[K 蔗糖-(K 葡-K 果)],将这两个式子代入 ln C °/C t =Kt 得ln (a 0- a t ) =-Kt+ln (a 0- a g ),以ln (a t - a g )对t 作图,可得一直线,由直线的斜 率可求得速 度常数 Ko 温度设定与准备。 溶液配制与恒温。 仪器零点校正。 a t 的测定。 a g 的测定。 其他温度下水解反应速率常数的测定。 五:思考题: 1:庶糖水解反应常数与那些因素有关? 答:对指定的反应,速率常数和温度和催化剂有关。 2 :为什么可以用蒸馏水来校正旋光仪的零点? 答:主要是因为蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂, 这样就消除了溶剂对实验结果的影 响,且蒸馏水没有旋光性,其旋光度为零。 六:数据记录与处理: 通过外推法将和a t 时间t 求出a 0 X : t/min

(完整版)蔗糖水解反应速率常数的测定.doc

蔗糖水解反应速率常数的测定 一、实验目的 1、根据物质的光学性质研究蔗糖水解反应,测定其反应速率常数。 2、了解旋光仪器仪的基本原理, 掌握其使用方法。 二、实验原理 蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应为: C 12 H 22 O 11 H 2 O C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 它属于二级反应,在纯水中此反应的速率极慢,通常需要在H+ 离子催化作用下进行。由于反应时水大量存在,尽管有部分水分子参与反应,仍可近似地认为整个反应过程中水的浓度是恒定的,而且 H+是催化剂 , 其浓度也保持不变。因此在一定浓度下,反应速度只与蔗糖的浓度有关,蔗糖转化反应可看作为一级反应。 一级反应的速率方程可由下式表示: dC dt kC 式中: c 为蔗糖溶液浓度, k 为蔗糖在该条件下的水解反应速率常数。 令蔗糖开始水解反应时浓度为c0,水解到某时刻时的蔗糖浓度为ct ,对上式进行积分得:ln C0 C t kt 该反应的半衰期与 k 的关系为: t1 2ln 2 k 蔗糖及其转化产物,都具有旋光性,而且它们的旋光能力不同,故可以利用 体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应进程。 测量物质旋光度所用的仪器称为旋光仪。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力,溶剂性质,溶液浓度,样品管长度及温度等均有关系。当温度、波长、溶剂一定时,旋光度的数值为: L C t D 或KC

L为液层厚度,即盛装溶液的旋光管的长度;C为旋光物质的体积 摩尔浓度;t D 为比旋光度; t 为温度; D 为所用光源的波长。 比例常数 'K 与物质旋光能力,溶剂性质,样品管长度,光源的波长,溶液温度 等有关。可见,旋光度与物质的浓度有关,且溶液的旋光度为各组分旋光度之和。 作为反应物的蔗糖是右旋性物质,其比旋光度 20 66.650;生成物中葡蔗 D 萄糖也是右旋性物质,其比旋光度 20 52.50;但果糖是左旋性物质,其比旋葡 D 光度 20 -91.90。由于生成物中果糖的左旋性比葡萄糖右旋性大,所以生成果 D 物呈左旋性质。因此随着反应的进行,体系的右旋角不断减小,反应至某一瞬间,体系的旋光度可恰好等于零,而后就变成左旋,直至蔗糖完全转化,这时左旋角达到最大值。 反应过程浓度变化转变为旋光度变化: 当 t=0 时,溶液中只有蔗糖,溶液的旋光度值为: 0k 蔗糖 C 0 ( 1) 当 t= ∞时,蔗糖完全水解,溶液中只有葡萄糖和果糖。旋光度为: k葡 k果 C0(2) 当 t=t 时,溶液中有蔗糖、果糖和葡萄糖,此时旋光度为: t k蔗糖 C t k葡k果C0 C t(3 ) 经数学处理得: C0 0 k 蔗糖k葡k果(4) C t t k 蔗糖k葡k果(5)

蔗糖水解实验报告

蔗糖水解 一、实验目的 1、用旋光法测定蔗糖在酸存在下的水解速率常数。 2、掌握旋光仪的原理与使用方法。 二、实验原理 蔗糖水溶液在有氢离子存在时将发生水解反应: C12H22O11 (蔗糖)+H2O→C6H12O6 (葡萄糖)+ C6H12O6 (果糖) 蔗糖、葡萄糖、果糖都是旋光性物质,它们的比旋光度为: [α蔗]D=, [α葡]D=, [α果]D= 式中:表示在20℃用钠黄光作光源测得的比旋光度。正值表示右旋,负值表示左旋。由于蔗糖的水解是能进行到底的,并且果糖的左旋远大于葡萄糖的右旋性,因此在反应进程中,将逐渐从右旋变为左旋。当氢离子浓度一定,蔗糖溶液较稀时,蔗糖水解为假一级反应,其速率方程式可写成: (1) 式中:CA0——蔗糖初浓度;CA——反应t时刻蔗糖浓度。 当某物理量与反应物和产物浓度成正比,则可导出用物理量代替浓度的速率方程。 对本实验而言,以旋光度代入(1)式,得一级反应速度方程式:

(2) 以ln(α-α∞)/对t作图,直线斜率即为-k。 通常有两种方法测定α∞。一是将反应液放置48小时以上,让其反应完全后测;一是将反应液在50—60℃水浴中加热半小时以上再冷到实验温度测。前一种方法时间太长,而后一种方法容易产生副反应,使溶液颜色变黄。本实验采用Guggenheim法处理数据,可以不必测α∞。 把在t和t+△(△代表一定的时间间隔)测得的分别用αt 和αt+△表示,则有 (3) (4) (3)式—(4)式: 取对数: (5) 从(5)式可看出,只要△保持不变,右端第一项为常数,从ln(αt-αt+△) 对t作图所得直线的斜率即可求得k。△可选为半衰期的2-3倍,或反应接近完成的时间之半。本实验可取△=30min,每隔5min取一次读数。 仪器与试剂旋光仪全套;25ml容量瓶1个;25ml移液管1支;

探究向心力的影响因素

探究向心力大小的表达式: 实验原理: 匀速转动手柄1,可以使变速塔轮2 和 3 以及长槽4 和短槽5小球也随着做匀速圆周 运动。使小球做匀速圆周运动的向心力由横臂6 的挡板对小球的压力提供。球对挡板的 反作用力,通过横臂的杠杆作用使弹簧测力套筒7 下降,从而露出标尺8。根据标尺8 上露出的红白相间等分标记,可以粗略计算出两个球所受向心力的比值。 练习1:用如图4所示的装置可以探究做匀速圆周运动的物体需要的向心力的大Array小与哪些因素有关 (1)本实验采用的科学方法是________ A.控制变量法B.累积法C.微元法D.放大法 (2)图示情景正在探究的是________. A.向心力的大小与半径的关系B.向心力的大小与线速度大小的关系C.向心力的大小与角速度大小的关系D.向心力的大小与物体质量的关系(3)通过本实验可以得到的结论是________. A.在质量和半径一定的情况下,向心力的大小与角速度成正比 B.在质量和半径一定的情况下,向心力的大小与线速度的大小成正比 C.在半径和角速度一定的情况下,向心力的大小与质量成正比 D.在质量和角速度一定的情况下,向心力的大小与半径成反比 (4)现将小球分别放在两边的槽内,为探究小球受到的向心力大小与角速度大小的关系,下列做法正确的是 A.在小球运动半径相等的情况下,用质量相同的钢球做实验 B.在小球运动半径相等的情况下,用质量不同的钢球做实验 C.在小球运动半径不等的情况下,用质量不同的钢球做实验 D.在小球运动半径不等的情况下,用质量相同的钢球做实验 2.一物理兴趣小组利用学校实验室的数学实验系统探究物体做圆周运动时向心力与角速度、 半径的关系.

关于旋光法测定蔗糖转化反应的实验报告

关于旋光法测定蔗糖转化反应的实验报告 篇一:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告 旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告 一、实验名称:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数二、实验目的 1、了解旋光仪的基本原理,掌握旋光仪的正确使用方法; 2、了解反应的反应物浓度与旋光度之间的关系; 3、测定蔗糖转化反应的速率常数。 三、实验原理 蔗糖在水中水解成葡萄糖的反应为: C12H22O11+H20→ C6H12O6+C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖 为使水解反应加速,反应常以H3O+为催化剂,故在酸性介质中进行水解反应中。在水大量存在的条件下,反应达终点时,虽有部分水分子参加反应,但与溶质浓度相比认为它的浓度没有改变,故此反应可视为一级反应,其动力学方程式为: lnC=-kt+lnC0(1) 式中:C0为反应开始时蔗糖的浓度;C为t时间时的蔗糖的浓度。当C=0.5C0时,t可用t1/2表示,即为反应的半衰期。 t1/2=ln2/k

上式说明一级反应的半衰期只决定于反应速率常数k,而与起始无关,这是一级反应的一个特点。 本实验利用该反应不同物质蔗比旋光度不同,通过跟踪体系旋光度变化来指示lnC与t的关系。在蔗糖水解反应中设β1、 β2、β3分别为蔗糖、葡萄糖和果糖的旋光度与浓度的比例常数C12H22O11(蔗糖)+H20→ C6H12O6 (葡萄糖)+C6H12O6 (果糖) t=0C0β1 0 0 α= C0β1 t=t Cβ1 ( C -C0)β2 ( C -C0)β3αt=Cβ1+( C -C0)β2+ ( C -C0)β3 t=∞0β2C0 β2C0 α∞=β2C0+β2C0 由以上三式得: ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞) 由上式可以看出,以ln(αt-α∞) 对t 作图可得一直线,由直线斜率即可求得反应速度常数k 。四、实验数据及处理: 1. 蔗糖浓度:0.3817 mol/L HCl浓度:2mol/L 2. 完成下表:=-1.913 表1 蔗糖转化反应旋光度的测定结果 五、作lnt~ t图,求出反应速率常数k及半衰期t1/2 求算过程: 由计算机作图可得斜率=-0.02 既测得反应速率常数k=0.02 t1/2 =ln2/k=34.66min 六、讨论思考: 1.在测量蔗糖转化速率常数的,选用长的旋光管好?还是短的旋光管好?答:选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕=

蔗糖水解反应速率常数

室温:23.1o C 大气压:101.325Kpa 反应温度:31o C C HCL : 2mol/L α∞=-0.311×α0= -3.88 表一 2min间隔数据 表二 3min间隔数据 表三 5min间隔数据 表四 10mim间隔数据

采用30 min前的数据点,采用二次曲线拟合,可以准确得到α0,结果如图 图1外推法求α0图 求得α0=12.47 表五数据综合 t\min αt αt-α∞ln(αt-α∞) 2 11.05 14.9 3 2.70 4 10.5 5 14.43 2.67 6 9.58 13.46 2.60 8 8.65 12.53 2.53 10 7.71 11.59 2.45 12 6.82 10.70 2.37 15 5.58 9.46 2.25 18 4.45 8.33 2.12 21 3.41 7.29 1.99

24 2.47 6.35 1.85 27 1.64 5.52 1.71 30 0.91 4.79 1.57 35 -0.13 3.57 1.27 40 -0.94 2.94 1.07 45 -1.56 2.32 0.84 50 -2.02 1.86 0.62 55 -2.35 1.53 0.43 60 -2.51 1.37 0.31 70 -2.80 1.08 0.08 80 -2.93 0.95 -0.05 90 -2.97 0.91 -0.09 以ln(αt-α∞)对t作图 图2ln(αt-α∞)对t的关系 ln (αt-α∞)= ln (ao—α∞)一k t 得k=0.03682 其半衰期为t=ln2/k=18.82min

相关文档
最新文档