2013高考化学十大冷门试题猜想
2013高考化学十大冷门考点押题精选
冷门考点一物质的分类
试题猜想
1．下列物质的分类全部正确的是()。
A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物
B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质
C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐
D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质
2．下列说法正确的是()。
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
3．某同学在化学学习中总结了以下四个结论，你认为正确的是()。
A．爆炸过程一定伴随着化学反应
B．气态氢化物指通常情况下呈气态的氢化物
C．生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种
D．氧化物一定是由氧元素和另一种元素组成的
4．下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物排序正确的是()。
A．氯酸钾、碳单质、液态氯化钠、液氨、王水
B．双氧水、稀有气体、碱式碳酸镁、硫酸铜溶液、明矾
C．烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸
D．二氧化锰、硫单质(S8)、一水合氨、纯净空气、H2O和D2O组成的混合物
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是()。
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥
冷门考点二环境问题
试题猜想
1．2012年冬天，全国各地的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
2．化学与工农业生产、人类生活和科技有着密切的联系，化学科学有着广阔的探索空间。下列事实不属于化学研究范畴的是()。
A．2011年5月的“十二五”正式规划新增了非化石能源占一次能源消费比重、单位国内生产总值二氧化碳排放量等多个节能减排约束性指标，对原有的主要污染排放指标进行细化
B．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因1982年发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖
C．海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀
D．为了节约能源、保护环境和提高照明质量，禁止使用白炽灯
3．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”，中国作为化学大国积极响应，组织推出以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题的“国际化学年在中国”系列活动。下列行为与这一主题不相符的是 ()。
A．很多地方推广利用太阳能、风能的城市照明系统
B．某公司大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂
C．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
4．每年6月5日是世界环境日，今年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是()。
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
5．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是()。
A．CO2的比例模型为：
B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案
C．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素且化学性质相似
D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
冷门考点三有关元素化合物的选择题
试题猜想
1．化学中常用类比的方法来预测许多物质的性质。
如根据H2＋Cl2===2HCl，推测：H2＋Br2===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。下列各组类比中正确的是()。
A．由溶解性CaCO3 B．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO，推测：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋SO2↑ 2．下列推断正确的是()。 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 3．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是()。 A ．X 与A 反应的化学方程式：Al 2O 3＋2Fe =====高温 Fe 2O 3＋2Al B ．检验D 溶液中的金属阳离子的反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓ C ．单质X 和单质Y ，常温下在浓H 2SO 4中发生钝化 D ．由于化合物B 和C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 4．有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别往它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中 分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中。下列叙述正确的是 ( )。 A ．A 装置的气球膨胀速率大 B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L －1 C ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L －1 D ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同 5．某同学在研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g Al ――→100 mL 盐酸X 溶液――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7 g Al ――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→盐酸Al(OH)3沉淀 NaOH 溶液和盐酸的浓度均是3 mol·L －1，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和盐酸时产生沉 淀的物质的量与加入NaOH 溶液和盐酸体积之间的关系。下列有关说法不正确的是 ( )。 A ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液 B ．在Q 点时两方案中所得溶液浓度相等 C ．a 、b 曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D ．X 溶液显酸性，Y 溶液显碱性 冷门考点四 原子的构成 试题猜想 1．下列说法中正确的是( )。 A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．1H 和2H 的化学性质相同 C ．H 16 2O 与H 18 2O 互为同素异形体 D ．Na 和Na ＋属于同种元素，且性质相同 2．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(139 57La)和镍(5928Ni)形成的 合金LaNi 5就是一种很好的储氢合金。下列关于139 57La 和5928Ni 的说法中正确的是( )。 A ．镧元素的质量数为139 B.5928Ni 的核内质子数比中子数多3 C.139 57La 与132 57La 的核外电子数相同，属于同一种核素 D.5928Ni 与6028Ni 化学性质相同，互为同位素 3．下列叙述错误的是( )。 A ．1H 和2H 的化学性质基本相同 B ．13 C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 C ．72 g 144 62Sm 含有31 mol 质子 D ．16O 和16N 的质量数相等，电子数也相等 4．科学家发现具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的微粒具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，具有“双幻数”的42He、5628Ni、13250Sn、20882Pb等元素特别稳定。根据此信息判断下列说法中不正确的是()。 A．氧的三种同位素168 O、178O、188O中，最稳定的原子是168O B．稳定性298114R远强于289114R，可推测出184也是一个“幻数” C．16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的完全不同 D．俄罗斯专家首次合成了一个178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族 5．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4、H3O＋、OH－；③C2－2、O2＋2、CN－；④PO3－4、SO2－4、ClO－4。 对上述四组粒子归类正确的是()。 A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ 冷门考点五pH的定性判断和定量计算 试题猜想 1．下列变化能使所得溶液的pH变为7的是()。 A．将25 ℃pH＝7的NaCl溶液加热至80 ℃ B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 D．常温下，0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.1 mol·L－1的HCl溶液按体积比1∶4混合 2．下列叙述正确的是()。 A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 3．下列说法中正确的是()。 A．pH＝2.0的弱酸溶液与等体积的水混合后溶液pH的范围为2.0～2.3(已知lg 2＝0.3) B．向0.1 mol·L－1的醋酸中加入适量的氨水，溶液的导电能力减弱 C．室温下，pH＝6的酸性溶液中不可能存在NH3·H2O D．在由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在 4．现有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①NaHSO4溶液，②NaHCO3溶液，③H2SO4溶液，④Al2(SO4)3溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥Na2SO4溶液，⑦Ba(OH)2溶液，⑧CH3COOH溶液。 (1)pH由小到大的顺序为________________(填序号)。 (2)取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是____________(填溶质的化学式，下同)。 (3)若上述溶液的体积均为10 mL，加水稀释至100 mL，pH＝2的溶液是________________。 (4)若上述溶液的体积均为10 mL，要使Ba(OH)2溶液的pH＝13，则应该加入H2SO4溶液的体积为 ____________________(小数点后保留一位)。 冷门考点六定量计算型离子或物质推断 试题猜想 1．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()。 A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 2．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()。 A．NO2B．N2O3 C．N2O D．N2O4 3．白云石化学式为CaCO3·x MgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。下列说法正确的是()。 A．x＝1 B．x＝2 C．该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是16.0 g D．该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g 4．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加入过量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体0.896 L气体； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子有__________________， 一定不存在的离子有__________________， 可能存在的离子有____________________。 (2)写出实验③发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)请你设计实验，确认可能存在离子的情况 ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 冷门考点七有机化学实验 试题猜想 1．通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，实验包括下列一些操作，这些操作的正确排列顺序是()。 ①取一小团棉花或几小片滤纸；②小火微热，使之成为亮棕色溶液；③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉 花或滤纸捣成糊状；④稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀；⑤加热煮沸 A．①②③④⑤B．①③②④⑤ C．①③②⑤④D．①②③⑤④ 2．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中1种或几种，在鉴定时有下列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；(3)与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有()。 A．几种物质都有B．有甲酸乙酯、甲酸 C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇 3．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图。 下列对该实验的描述错误的是()。 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1所示)，以环己醇为原料制备环己烯： 已知： (1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反 应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是_________________________________________， 导管B除了导气外还具有的作用是_____________________________________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。 (2)制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己 烯在________(填“上”或“下”)层，分液后用________(填编号)洗涤。 a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 _______________________________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ____________(填编号)。 a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品b．环己醇的实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。 a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点 冷门考点八化学技巧型计算选择题 试题猜想 1．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()。 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 2．0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为()。 A．4.8 g B．6.2 g C．7.8 g D．11.7 g 3．对于一个可逆反应m A＋n B p C＋q D，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关 系式c p C·c q D c m A·c n B＝K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 ℃时，有下列平衡： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若将2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率约为()。 A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3% 4．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入到一定量的水中充分反应，金 属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L 。下列关系式中正确的是( )。 A ．x ＝V 11.2n B ．0 C ．V ＝33.6n (1－x ) D ．11.2n 5．向一定量Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入250 mL 2 mol·L －1的HNO 3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO 气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L －1 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH 溶液体积最 少是( )。 A ．450 mL B ．500 mL C ．400 mL D ．不能确定 冷门考点九 框图推断题 试题猜想 1．A ～G 各物质间的转化关系如下图，其中B 、D 为气态单质 。 A ――→MnO 2①B ――→Fe 点燃E ――→C ③ F 和 G 的混合液 C ――→MnO 2②△D ――→Fe ，△ G 请回答下列问题： (1)物质C 和E 的名称分别为____________________、______________； (2)可选用不同的A 进行反应，若在常温下进行，其中①的化学方程式为 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________； 若生成0.5 mol B ，转移的电子数目为________； (3)反应②的化学方程式为_________________________________________； (4)反应③的离子方程式为__________________________； (5)新配制的F 溶液应加入________以防止其转化为G 。检验G 溶液中阳离子的常用试剂是____________，实验现象为___________________________。 2．A 、B 、D 、E 四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层 电子数均相等。B 、D 、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E 元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M 、W 、X 、Y 、Z 七种物质均由A 、B 、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素；W 为A 、B 两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X 分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题： (1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y ，吸收9.025 kJ 的热量，写出反应的热化学方程式 ____________________________________________________________________________。 (2)一定量E 的单质与NaOH 溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是__________________________________________________(用离子方程式表示)。 (3)W —空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。W —空气燃料电池放电时，正极反应式为__________________________________________________________， 负极反应式为___________________________________________________________。 (4)将一定量的A 2、B 2混合气体放入1 L 密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa 下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol ，其中A 2为0.3 mol ，B 2为0.1 mol 。则该条件下A 2的平衡转化率为_____________，该温度下的平衡常数为__________________。 冷门考点十定量化学实验 试题猜想 1．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填序号)。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部 与瓶颈的环形标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________________________。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_____________(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______________________。 2．甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m －3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO 溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助 4 他们完成相关的学习任务。 【测定原理】 酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示： 4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O 2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【测定装置】部分装置如下图所示： 【测定步骤】(1)用________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。 (2)将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 (3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭____，打开____(填“a”或“b”)，再推动 注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。 (4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标 准溶液的体积。 (5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积 平均值为12.38 mL。 【交流讨论】(6)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为____mg·m－3，该新装修房屋内的甲醛____(填“是”或“否”)超标； (7)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量 或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设： ___________________________________________________________________(答出两种可能性即可)； (8)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为： ①实验原理可以简化 实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至________________________； ②实验装置应加以改进 可将插入酸性KMnO 4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准 确度，其理由是__________________________________。 2013高考化学十大冷门考点押题精选 冷门考点一 物质的分类 答案 1．B [NO 2和水反应生成的是HNO 3和NO ，其不是酸性氧化物，Na 2O 2和酸反应生成的是盐、H 2O 和O 2， 其不是碱性氧化物，A 错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD 是氢气，属于单质，B 对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C 错；液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质，D 错。] 2．D [水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B 错；NH 3是非电解质，Cl 2既不是电解质，也不是非电解质，C 错。] 3．D [A 项错误，爆炸过程不一定是化学变化过程，也可能是物理变化过程，如自行车轮胎的爆炸；B 项错误， 气态氢化物一般指常温常压下呈气态的非金属简单氢化物；C 项错误，“反式脂肪酸”是羧酸的一种。] 4．D [本题考查有关物质的分类。A 项，氯酸钾是含氧化合物，它由三种元素组成，不是氧化物，氯化钠属于 盐，液氨是纯净物，王水是混合物，A 项错误；双氧水是过氧化物，稀有气体是氦、氖等气体的总称，属于混合气体，碱式碳酸镁是碱式盐，B 项错误；烧碱的成分是氢氧化钠，属于碱类，纯碱是盐，C 项错误；一水合氨是碱，纯净空气是混合物，H 2O 与D 2O 的化学性质相同，二者的混合物是纯净物，D 项正确。] 5．C [①中石灰石的主要成分是CaCO 3，不能充当干燥剂；③中基本营养物质应包括糖类、油脂、蛋白质， 维生素不是基本营养物质；⑤中过氧化钠与酸反应，生成盐和水的同时，还生成O 2，所以过氧化钠不是碱性氧化物。] 冷门考点二 环境问题 答案 1．B 2．D [A 项国家“十二五”高度重视能源问题，使用太阳能等新能源代替化石能源，符合低碳、节能减排的要求， 是化学科学研究的范畴；B 项达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖，肯定是化学科学研究的范畴；C 项利用原电池原理解决海轮腐蚀问题属于化学范畴；D 项是物理科学研究的范畴。] 3．B [A 项推广利用太阳能、风能的城市照明系统的目的是节约能源，与这一主题相符；B 项有机溶剂可能对 环境造成污染，与这一主题不相符；C 项提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具，体现化学与生活的关系密不可分；D 项研发可降解塑料是为我们未来的环境考虑的。] 4．D 5.D 冷门考点三 有关元素化合物的选择题 答案 1．C 2．A [选项B 中Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应产物不同，后者多了O 2，B 错；由于NO 极易被O 2氧化(2NO ＋O 2===2NO 2)，故NO 在空气中不能稳定存在，C 错；由于新制氯水具有漂白性，因此充分振荡后溶液最终变为无色，D 错。] 3．C [分析题中转化关系图可推得：单质X 为Al ，氧化物A 为Fe 2O 3，单质Y 为Fe ，氧化物B 为Al 2O 3，C 为Al 2(SO 4)3，D 为Fe 2(SO 4)3，E 为FeSO 4。A 项X 与A 反应的化学方程式应该是：Fe 2O 3＋2Al =====高温 Al 2O 3＋2Fe ；B 项不是生成Fe (SCN )3沉淀，D 项化合物C 是硫酸铝，不是两性化合物。] 4．B [选项A ，n (Na 2CO 3)＝0.01 mol ，n (NaHCO 3)＝0.01 mol ，加入相同量的盐酸时，由于Na 2CO 3与盐酸反 应先生成NaHCO 3，NaHCO 3再与盐酸反应产生CO 2，所以A 装置中的气球膨胀速率小于B 装置中的；选项B ，根据反应：Na 2CO 3～2HCl ～CO 2，NaHCO 3～HCl ～CO 2，要得到相同体积的CO 2，n (HCl )≥0.02 mol ， 故c (HCl )≥0.02 mol 0.01 L ＝2 mol·L －1；选项C ，盐酸的物质的量浓度大于1 mol·L －1小于2 mol·L －1也可；选项D ，甲中n (Na ＋)＝0.02 mol c (Na ＋)＝0.02 mol 0.01 L ＝2 mol·L －1，乙中n (Na ＋)＝0.01 mol c (Na ＋)＝0.01 mol 0.01 L ＝1 mol·L －1。] 5．A [n (Al )＝ 2.7 g 27 g·mol －1＝0.1 mol,100 mL 盐酸中n (H ＋)＝0.1 L×3 mol·L －1＝0.3 mol ，100 mL NaOH 溶液中n (OH －)＝0.1 L×3 mol·L －1＝0.3 mol 。由Al ～3H ＋ ，可知Al 与盐酸恰好完全反应，方案①中X 为AlCl 3，向 其中加入NaOH 溶液立即生成沉淀，图像为曲线a ，由Al ～OH －，可知NaOH 溶液剩余，方案②中Y 溶液 为NaOH 和NaAlO 2的混合溶液，向其中加入盐酸，先发生H ＋＋OH －===H 2O ，开始无现象，后来发生AlO －2 ＋H ＋＋H 2O===Al (OH )3↓产生沉淀，图像为曲线b ，A 项错误；Q 点时Al 3＋完全沉淀，溶质只有NaCl ，由于开始时n (HCl )＝n (NaOH )，故n (NaCl )相同，B 项正确；a 、b 曲线表示的反应都是复分解反应，C 项正 确；AlCl 3溶液中由于Al 3＋水解，溶液显酸性，Y 溶液中两种物质都显碱性，D 项正确。] 冷门考点四 原子的构成 答案 1．B 2．D [本题考查原子结构，意在考查考生对质子数、质量数、同位素等的理解。5928Ni 的核内质子数(28)比中子 数(31)少3，B 错；139 57La 与132 57La 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C 错；5928Ni 与6028Ni 是同种 元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同。] 3．D [因1H 和2H 的电子数相等，故其原子核外的电子排布结构相同，故其化学性质基本相同，所以A 正确； 13C 和14C 的质子数都是6，所以B 正确；72 g 144 62Sm 的物质的量为0.5 mol ， 故所含质子的物质的量为31 mol ，所以C 正确；16O 和16N 的质子数不同，故D 错。] 4．C [16 8O 质子数是8，中子数也是8，具有“双幻数”，最稳定；298114R 稳定性较强，推测其具有“双幻数”，中 子数为298－114＝184；根据稀有气体元素定位法确定116号元素的位置与第7周期的稀有气体元素118号较接近，逆推出是ⅥA 族元素；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，与核内中子数关系不大，16O===C===18O 的化学性质与16O===C===16O 的相同。] 5．D [本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带 的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N 2、CO 、C 2H 2的质子数和电子数都等于 14，原子数不等；②NH ＋4、H 3O ＋、OH －的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C 2－2、O 2＋2、CN －的原子 数和电子数都相同，质子数不同；④P 、S 、Cl 的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但是，三种酸根离子的质子数不相等。 冷门考点五 pH 的定性判断和定量计算 答案 1．B 2．D [本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离 程度增大，n (H ＋)增大，但c (H ＋)减小，因此pH 增大，故a NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B 项错误；pH ＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8mol·L －1的盐酸其pH 不可能等于8，只能接近7，C 项错误；设NaOH 溶液的pH ＝b ，两溶液混合后溶液的pH ＝7，则1×10－3L×10－1mol·L －1＝100×10－3L×10b －14 mol·L －1，解得b ＝11，D 项正确。] 3．A [向醋酸中加入适量的氨水后生成强电解质醋酸铵，溶液的导电能力增强，故B 选项错误；NH ＋4水解生 成NH 3·H 2O ，使溶液呈酸性，所以pH ＝6的酸性溶液中可能存在NH 3·H 2O ，故C 选项错误；水电离出的 c (OH －)＝1×10－12mol·L －1，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，Al 3＋在酸性条件下能够大量存在，D 选项错误。] 4．解析 本题综合考查了溶液呈酸性、碱性的原因，盐类水解，溶液pH 的计算，考查了考生的定性分析和定 量计算能力。(1)比较溶液的pH ，可先将溶液分为酸性、中性和碱性。酸性溶液c (H ＋)大小为③>①>⑧>④， 中性溶液为⑥，碱性溶液中c (OH －)大小为⑦>⑤>②。所以pH 由小到大的顺序为 ③<①<⑧<④<⑥<②<⑤<⑦。 (2)等体积、等浓度的两种溶液混合呈中性，分析可知以上只有H 2SO 4和Ba (OH )2溶液混合后符合。(3)加水 稀释10倍，溶质的浓度为0.01 mol·L －1，pH ＝2说明c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，为NaHSO 4溶液。(4)计算混合 溶液中的c (OH －)，c (OH －)混＝ 0.2 mol·L －1×10 mL －0.2 mol·L － 1×V H 2SO 410 mL ＋V H 2SO 4 ＝0.1 mol·L －1，解得V (H 2SO 4)＝103 mL≈3.3 mL 。 答案 (1)③①⑧④⑥②⑤⑦ (2)H 2SO 4、Ba (OH )2 (3)NaHSO 4 (4)3.3 mL 冷门考点六 定量计算型离子或物质推断 答案 1．B [由题意，无色混合气体中一定无NO 2，100 mL 气体通入浓H 2SO 4后，体积变为80 mL ，一定有NH 3， 经Na 2O 2后变为红棕色，则含有CO 2和NO ，最后无气体剩余，则不含N 2。] 2．A [设氮氧化合物的化学式为N x O y 2N x O y ＋2yCu=====△xN 2＋2yCuO 2 x 22．4 L 11.2 L 222.4 L ＝x 11.2 L x ＝1，利用排除法，可知本题选A 。] 3．A [CaCO 3·xMgCO 3=====高温 CaO ＋xMgO ＋(x ＋1)CO 2↑ (100＋84x )g (x ＋1)mol 27．6 g 6.72 L 22.4 L·mol －1＝0.3 mol 100＋84x g 27.6 g ＝x ＋1m ol 0.3 mol 所以x ＝1 剩余固体的质量为27.6 g －0.3 mol×44 g·mol －1＝14.4 g 。] 4．解析 根据①可知原溶液中至少含有Cl －、CO 2－3、SO 2－4的一种； 根据②可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L·mol －1＝0.04 mol NH ＋4；根据③可计算出含有0.02 mol CO 2－3，0.01 mol SO 2－4，故原溶液中不存在Mg 2＋、Ba 2＋， 可能存在Cl －；根据电荷守恒，阴离子的电荷至少为0.06 mol ，而NH ＋4的电荷为0.04 mol ，故原溶液中含有 K ＋。Cl －的检验要排除CO 2－3和SO 2－4的干扰。 答案 (1)CO 2－3、SO 2－4、NH ＋4、K ＋ Mg 2＋、Ba 2＋ Cl － (2)Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O (3)取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀HNO 3和Ba (NO 3)2溶液，静置，向上层清液中加入AgNO 3 溶液，如有白色沉淀生成则有Cl －，如无白色沉淀生成则无Cl － 冷门考点七 有机化学实验 答案 1．B [做纤维素水解实验，首先获取纤维素→用棉花或滤纸，其次应该捣成糊状，增大反应接触面积，其他与 淀粉类似。] 2．D [根据(1)判断甲酸与甲酸乙酯至少存在一种；(2)判断不含有甲酸和乙酸；(3)判断肯定存在甲酸乙酯。] 3．C [A 项，该反应温度为115～125 ℃，超过了100 ℃，故不能用水浴加热；B 项，长玻璃管利用空气进行 冷凝回流；C 项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH 溶液洗涤，因为酯在碱性条件下会发生水解反应；D 项，增大乙酸的浓度可提高1-丁醇的转化率。] 4．解析 (1)对液体加热时，为了防止反应液暴沸常常加入沸石或碎瓷片，从表中数据不难看出，导管B 有冷 凝的作用，试管C 置于冰水浴中是为了减少环己烯的挥发。 (2)环己烯的密度小于水的密度，应在上层，分液后加入碳酸钠溶液可以中和掉少量的酸。根据“逆流”的原理冷凝管应从g 口进水，能使冷却水与气体形成逆流，冷却效果最好。加入生石灰的作用是吸水，以便蒸馏出更纯的产品。蒸馏温度应控制在83 ℃左右，而低于理论产量的原因可能是环己醇的实际用量多了。 答案 (1)①防止暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发 (2)①上 c ②g 除去水分 ③83 ℃ b (3)bc 冷门考点八 化学技巧型计算选择题 答案 1．A [分析题意可知，最终得到的红棕色粉末为Fe 2O 3，它的质量与铁铝合金的质量相等，因此原合金中铁的 质量分数即等于Fe 2O 3中铁的质量分数：2×562×56＋3×16 ×100%＝70%。] 2．D [本题考查极端假设法在计算中的运用。氧气和氯气的量不确定，钠可能完全燃烧，也可能不完全燃烧； 容器内的固体不一定全是产物，还可能含有钠。n (Na )＝0.2 mol ，若钠在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，则产物质量为7.8 g ；若钠在氯气中完全燃烧生成氯化钠，则产物质量为11.7 g ；假设钠完全没有反应，则固体质量为4.6 g ，根据平均值原理：4.6 g<容器内固体的质量<11.7 g 。] 3．D [一定要充分领会和运用题给关系c p C ·c q D c m A ·c n B ＝K (K 为常数)，已知K ＝1，并要结合数学知识解二次方程，方可解好本题。设密闭容器的容积为1 L ，则起始时c (CO )＝2 mol·L －1，c [H 2O (g )]＝10 mol·L － 1，CO 的转 化浓度为x mol·L －1，则： CO (g )＋H 2O (g ) CO 2(g )＋H 2(g ) c (起始)mol·L －1 2 10 0 0 c (转化)mol·L －1 x x x x c (平衡)mol·L －1 2－x 10－x x x 依据题给信息有：x 22－x 10－x ＝1?x≈1.667 mol·L －1，则CO 的转化率为1.6672×100%≈83.3%。] 4．D [Na 、Al 混合物中没有具体指明Na 、Al 的物质的量，且二者相对量的多少和与H 2O 反应后产生的H 2 的量有关，需要采用假设法来确定V 的范围。2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，由于金属没有剩余，所以n (Na )≥n (Al )，则0.5≤x ＜1。由得失电子守恒可得产生 H 2的物质的量为nx ＋3n 1－x 2 mol 。当x ＝1时，产生H 2的物质的量为0.5n mol ，即标准状况下的气体体积V ＝11.2n L 。当x ＝0.5时产生H 2的物质的量为n mol ，即标准状况下的气体体积为V ＝22.4n L ，故有11.2n ＜V≤22.4n 。] 5．A [此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁琐，要使铁元素最终完全沉淀，但不能 确定铁元素最终以Fe (OH )3还是Fe (OH )2沉淀，HNO 3是否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。逆向思维，运用终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为NaNO 3溶液。 由物料守恒有：n (NaOH )＝n (NO －3)＝n (HNO 3)－n (NO )，即250×10－3 L×2 mol·L －1－ 1.12 L 22.4 L·mol －1＝1 mol·L －1 ·V (NaOH 溶液)，V (NaOH 溶液)＝0.45 L ＝450 mL 。] 冷门考点九 框图推断题 答案 1．解析 由①②反应所需的不同条件和相同的物质MnO 2可知A 为H 2O 2，B 为O 2、C 为浓HCl 、D 为Cl 2， 由此可确定E 为Fe 3O 4，G 为FeCl 3、F 为FeCl 2。 答案 (1)浓盐酸 四氧化三铁 (2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 6.02×1023(或N A ) (3)4HCl (浓)＋MnO 2=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (4)Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O (5)铁粉 KSCN 溶液 溶液呈红色 2．解析 本题以元素推断和框图命题的形式重点考查化学反应原理，涉及面广，基础性强，要求考生迅速找出 “题眼”，作出合理的推断，结合化学反应的基本原理，准确解答问题，如本题中的重要“题眼”：元素及其化合物的性质——氯气与水反应生成两种酸。 根据A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，可得出A 元素为H ；结合常见元素及其化合物的性质和E 元素的单质与水反应生成两种酸，可知E 是Cl ，并得出D 元素是O 、B 元素是N 。根据M 分子同时含有三种元素可知，M 可能是HNO 3，乙是非金属单质，与甲反应后，继续与甲反应，可得出乙是N 2、甲是O 2，并得出Y 是NO 、Z 是NO 2；X 分子中含有10个电子，可能是水或NH 3，但如果是NH 3，与Z 无法反应生成HNO 3，因此X 是H 2O ，结合W 分子中含有18个电子，可知W 是N 2H 4。 (1)甲和乙的反应为N 2(g )＋O 2(g )=====放电 2NO (g )，生成1.12 L (即0.05 mol )NO 时吸收9.025 kJ 的热量，生成2 mol NO 时，吸收361 kJ 的热量。 (2)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，NaClO 是强碱弱酸盐，其溶液显碱性。 (3)总反应式是N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ，碱性条件下通入氧气的极为正极，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，两式相减得出负极的电极反应式。 (4)平衡时A 2为0.3 mol ，B 2为0.1 mol ，BA 3为0.1 mol ，起始时A 2为0.45 mol ，已转化0.15 mol ，转化率 约为33.3%。K ＝0.12/(0.1·0.33)＝10027 。 答案 (1)N 2(g )＋O 2(g )===2NO (g ) ΔH ＝＋361 kJ·mol －1 (2)大于 ClO －＋H 2O HClO ＋OH － (3)O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － N 2H 4＋4OH －－4e －===N 2＋4H 2O (4)33.3% 10027 冷门考点十 定量化学实验 答案 1．解析 (2)c (HCl )＝1 000×ρ×w M ＝1 000 mL×1.16 g·mL － 1×36.5%36.5 g·mol －1×1 L ＝11.6 mol·L －1。加水稀释前后HCl 的物质的量不变，所以11.6 mol·L －1×V (盐酸)＝250 mL×1 mol·L － 1，解得V (盐酸)＝21.6 mL ，应该选择25 mL 的量筒量取。 (4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。 答案 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低 2．解析 本题考查了氧化还原滴定的计算，核心内容是得失电子守恒。实验的基本原理：先用过量的酸性高锰 酸钾将甲醛氧化成CO 2，然后用草酸还原剩余的酸性高锰酸钾。(6)根据题目信息可知实验总共消耗含甲醛的空气体积为5×100 mL ＝0.5 L ＝0.000 5 m 3；设0.5 L 空气中甲醛的物质的量为x ，则：4x 5 ＋0.012 38 L×1.00×10－3 mol·L －1×25 ＝5.00×10－3L×1.00×10－3mol·L －1，解得：x ＝6.0×10－8mol 甲醛的质量： 6．0×10－8mol×30 000 mg·mol－1＝1.8×10－3mg 甲醛的浓度：1.8×10－3mg÷0.000 5 m3＝3.6 mg·m－3 故新装修房屋内的甲醛超标。 答案(1)酸式滴定管(3)a b(6)3.6是 (7)注射器推送气体速度过快、装置气密性较差、同一地点取样次数太多等(任选其中两个作答或其他合理 答案均可) (8)①酸性KMnO4溶液刚好褪色②可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的甲醛被充分吸收 十大冷门考点，排版工整，图片清晰，直接打印，可以编辑！ 冷门考点一物质的分类 冷门考点二环境问题 冷门考点三有关元素化合物的选择题 冷门考点四原子的构成 冷门考点五pH的定性判断和定量计算 冷门考点六定量计算型离子或物质推断 冷门考点七有机化学实验 冷门考点八化学技巧型计算选择题 冷门考点九框图推断题 冷门考点十定量化学实验 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大 1992年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试题 第1卷（共55分） 一、选择题（本题共40 分，每题只有一个正确选项） 1、下列物质的俗名与分子式不相符合的是 A 电石CaC2 B 冰晶石Na3AlF6 C 萤石MgF2 D 石灰石CaCO3 2、下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶， 能用酒精灯加热的是 A ②③⑤ B ③⑥⑦ C ①③④ D ③⑤⑦ 3、下列变化属于物理变化的是 A 氧气在放电条件下变成臭氧 B 加热胆矾成白色无水硫酸铜 C 漂白的草帽久置与空气中变黄 D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 4、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分 子个数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是 A ①②③④ B ②③④ C ③④ D ③ 5、下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 A CO、H2、CH4 B H2、O2、Cl2 C CO、O2、H2S D SO2、NH3、CH4 6、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量 为 A n(A－N＋8)/（A＋16） B n(A－N＋10)/（A＋16） C (A－N＋2) D n(A－N＋6)/A 7、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 A 弱酸的电离度增大 B 弱酸分子的浓度减少 C 溶液的[OH-增大 D 溶液的导电性增强 8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 9、下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D 甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 10、a元素的阴离子；b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 A a>b>c B b>a>c C c>a>b D c>b>a 11、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液， 再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是 A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 12、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）＝＝（CH3COOH）2（气）＋Q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为 A 高温低压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温高压 13、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2。若测得N2和CO2 的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 A N2O B NO C NO2 D N2O5 14、在下列离子方程式中正确的是 A 醋酸和小苏打溶液反应：H＋＋HCO－3＝CO2↑＋H2O B 硫氢化钠的水解：HS－＋H2O＝＝H3O＋＋S2－ C 铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ D 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 15、下列各组离子中，能PH＝1 的溶液中大量共存的是 A MnO－4、K＋、Na＋、SO2－4 B K＋、Na＋、AlO2－、Cl－ C Cl－、NH＋4、Mg2＋、NO3－ D Ba2＋、K＋、S2－、SO2－4 16、下列反应中属于非氧化还原反应的是 A 3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3 H2O C 3H2O2 +2KcrO2＋2ＫOH ＝2 K2CrO4＋4 H2O D 3CCl4＋K2Cr2O7＝2 CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 17、有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易 腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d>c>a>b B d>a>b>c C d>b>a>c D b>a>d>c 18、在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之 比为A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：2 19、下列各组物质中：①Cl2O7HClO ②SO2H2SO4③NO2HNO3④SiO2 H2SiO3⑤Mn2O7HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是 A ②③ B ③④ C ④⑤ D ①③④ 20、将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释 后溶液的PH值均为5，则稀释后溶液的体积 A a=b=100ml B a=b=1000ml C ab 二、选择题（本题共15分，每题只有一个正确选项） 21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液PH 值减小的是A ①③ B ②④ C ②③④ D ① 22、下列叙述正确的是 A 久置于空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B 50ml 12mol/l的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol C 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 D 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成 2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ） 2013年高考上海卷化学真题 word解析版 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵（NH 4OCN）与尿素[CO(NH 2 ) 2 ] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C 3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C 60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多 2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备 2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→ 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示： 2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是() 2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2― 4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（） A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl― C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl― 6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A．15种B．28种C．32种D．40种 7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不 您身边的补课专家 2013年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前，务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫B．氯C．铝D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2B．Cl2C．Br2D．I2 3．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2C．KIO3D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2C．Cl2D．HCl 8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是 A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水 10．分离苯和水，应选用的装置是 您身边的补课专家 11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH—B．Ag+C．CO32—D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是 2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） 2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 黄浦区2013年高考模拟考 化学试卷2013.4 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Be-9 Na-23 Mg-24 Al -27 K-39 Ca-40 一、选择题 1. 化学与人类生活密切相关。下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是 （） A. 溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源 B. 饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同 C. 煤干馏是为了获得锻炼烯烃 D. 脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取 2. 下图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相 关描述正确的是（） A. 有一种物质过量 B. 发生的是分解反应 C. 发生的是置换反应 D. 生成了两种产物 3.下列化学表述正确的是（） A. 氯化钠晶体 B. 的电子式 C. 乙烯比例模型 D. 碳原子中能量最高电子的电子云图 4. 已知（，其中“aq”表示“溶 液”），关于该反应的叙述错误的是（） A. 该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关 B. 该反应的化学能可以直接转化为电能 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 若其他条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于Q kJ 5.一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是（） A. 二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应 B. 乙醇、乙烯都能发生氧化反应 C. 碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应 D. 淀粉、蛋白质都可以发生水解反应 二、选择题 6.下列关于晶体结构的说法正确的是（） A. 短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期 B. 的沸点高于，是因为键能大于键能 C. 高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体 2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．． 的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2- 3+H 2O 错误！未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 错误！未找到引用源。Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同 2013年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 1.D【解析】地沟油属于酯类、矿物油属于烃类，二者点燃时都能燃烧，A项错误；地沟油、矿物油均属于混合物，二者没有固定沸点，B项错误；地沟油、矿物油二者的密度均比水小且都不溶于水，与水混合都浮在水面上，C项错误；加入足量NaOH溶液，矿物油不发生反应，液体混合物分层、地沟油与NaOH溶液反应生成甘油、高级脂肪酸的钠盐，混合液不分层，D项正确。 2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 2.C【解析】氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，A项错误；尿素是共价化合物，B项错误；氰酸铵与尿素的分子式均为CON2H4，因此属于同分异构体，C项正确；同素异形体是指同种元素形成不同单质，而氰酸铵与尿素属于化合物，D项错误。 3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 3.D【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误； 230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。2013年高考试题(化学)
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