人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式

人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式
人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式

第四章化学方程式及离子方程式

1.二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH -=SiO32-+H2O

2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应

SiO2+CaO高温CaSiO3

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

3.二氧化硅与氢氟酸反应

4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应

Si(粉)+O2△SiO2

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

Si + 2OH-+ H2O == SiO32-+ 2H2↑

Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑

5.工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)

SiO2+2C 高温Si+2CO↑

Si(粗)+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl

其他:SiHCl3+H2△Si(纯)+3HCl

6.硅酸钠与二氧化碳反应

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32-+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32-

7.硅酸钠与盐酸反应

Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl

SiO32-+2H+ == H2SiO3↓

8.铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)

Cu+Cl2点燃CuCl2

9. 钠在氯气中剧烈燃烧(白烟)

2Na+Cl2点燃2NaCl

10.铁在氯气中剧烈燃烧(棕红色烟)

2Fe+3Cl2点燃3FeCl3

11. 氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰瓶口有白雾)H2+Cl2点燃2HCl

12.氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl -+HclO

13. 次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)

2HClO 2HCl+O2↑

14. 制取漂液(制“84”消毒液)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH-== Cl-+ ClO-+ H2O

次氯酸钠与过氧化氢反应

ClO-+H2O2==Cl—+O2↑+H2O

15.工业制漂白粉的原理(冷的消石灰)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 16.漂白粉失效

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO 2HCl+O2↑

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+

2HClO

17.氯气与二氧化硫的反应

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl-+ SO42-+ 4H+

单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应

Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr

Br2 + SO2 + 2H2O == 2Br-+ SO42-+ 4H+

I2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HI

I2 + SO2 + 2H2O == 2I-+ SO42-+ 4H+

18.氯气与硫化氢的反应

Cl2 +H2S===2HCl+S

单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应

Br2 +H2S===2HBr+S

I2 +H2S===2HI+S

19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

光照

光照

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

Cl2 + 2KI=2KCl + I2

Cl2 + 2I-== 2Cl-+ I2

20. 氯气与氯化亚铁的反应

Cl2 +2FeCl2=2FeCl3

Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-

21.氯气的实验室制法(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)

MnO2+4HCl(浓

) MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4H++2Cl -Mn2++Cl2↑+2H2O

其他制法

2KMnO4+10HCl(浓)== 2MnCl2+2KCl+

5Cl2↑+8H2O

KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O NaClO+HCl(浓)==NaCl+Cl2↑+H2O

22. 硫与金属的反应

S+Fe FeS

S+2Cu Cu2S

实验室用FeS制取硫化氢FeS+H2SO4==FeSO4+ H2S↑23.硫与非金属的反应

S+O

2

SO2S+H 2H2S

24.硫与氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaO△2Na2S+Na2SO3+3H2O

3S + 6OH-△2S2-+SO32-+3H2O

25.二氧化硫与硫化氢、氧气、水的反应SO2 + 2H2S=3S+2H2O

SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2催化剂

加热2SO3

Cu +2H2SO4 (浓)CuSO4 +2H2O+SO2 ↑26.二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应

2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4

2MnO4--+5SO2+2H2O==5SO42--+2Mn2++4H+ 27. 二氧化硫与氯化铁溶液的反应

2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+2HCl+H2SO4 或

SO2 +2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++2H++SO42--

28.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

SO2 + 2OH-== SO32-+ H2O

NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

SO2 + OH-== HSO3-

29.二氧化硫与澄清石灰水的反应

2Ca(OH)2+SO2(少量)=CaSO3↓+H2O

2Ca2++2OH-+ SO2== CaSO3↓+ H2O

Ca(OH)2+2SO2(足量)=Ca(HSO3) 2

SO2 + OH-== HSO3-

30.二氧化硫与氧化钙反应

SO2 + CaO== CaSO3

31. 三氧化硫与水反应

SO3 + H2O = H2SO4

32. 三氧化硫与澄清石灰水的反应

2Ca(OH)2+SO3(少量)=CaSO4↓+H2O

SO3 + Ca2++2OH-== CaSO4↓ H2O

33. 三氧化硫与氧化钙反应

SO3 + CaO== CaSO4

34.浓硫酸与木炭反应

C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O

35.浓硫酸与铜反应

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑36.亚硫酸钠与氯气

Na2SO3+Cl2+H2O==2NaCl+H2SO4

SO32--+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--

37.亚硫酸钠与氯气反应

H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4

H2SO3+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--

38.亚硫酸与氧气反应

2H2SO3+O2==2H2SO4

39.亚硫酸钠与氧气反应

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

40.氮气和氢气反应(工业合成氨)

N2+3H2

催化剂

高温高压

2NH3

氮气与镁反应:N2+3Mg点燃Mg3N2 41.氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2+O2 2NO

放电

2NO+O22NO2

二氧化氮溶于水

3NO2+H2O2HNO3+NO

3NO2+H2O2H++2NO3-+NO

42.一氧化氮、氧气与水反应

4NO+ 3O2+ 2H2O====4HNO3

43.二氧化氮、氧气与水反应

4NO2+ O2+ 2H2O==== 4HNO3

44.一氧化氮、二氧化氮与氧气溶于水

NO2+ NO+O2+ H2O==== 2HNO3

45.HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)Fe与浓HNO3加热

Fe+6HNO3△3)3+3NO2↑+3H2O

46.Fe与稀HNO3反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Fe+4H++NO3--=Fe3++NO↑+2H2O

47.过量铁与稀硝酸反应

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3--=3Fe2++2NO↑+4H2O

48.稀硝酸与铜反应

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3--=3Cu2++2NO↑+4H2O

49.浓硝酸与碳反应

C+4HNO3(浓)△CO2↑+2NO2↑+2H2O

50. 一氧化氮、二氧化氮的碱液吸收NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3+ H2O

51. NO、NO2与氨气的反应

6NO+4NH

3

5N2+6H2O

6NO2+8NH3 7N2+12H2O

52.氨的催化氧化

4NH3+5O24NO+6H2O

53.氨气溶于水溶液呈碱性

NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH-

54. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)

HCl+NH3=NH4Cl

55.碳酸铵、碳酸氢铵受热分解

(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑56. 氯化铵受热分解

NH4Cl△NH3+HCl

57. 氯化铵与氢氧化钠反应

NH4Cl+ NaOH△NaCl+ NH3↑+ H2O

稀溶液中反应NH4++ OH—==NH3·H2O

浓溶液NH4++ OH—==NH3↑+ H2O

加热NH4++ OH—△NH3↑+ H2O

58. 实验室制氨气

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑氨气的其他制法:

加热浓氨水NH3·H2O△3↑+ H2O

氨水与氧化钙

NH3·H2O+CaO==Ca(OH)2+NH3↑

氨水与固体氢氧化钠也可。

59. 浓硝酸分解

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 60.铜与氧气、硫、氯气反应

2Cu+O2△2CuO 2Cu+S△2S Cu+ Cl2CuCl2

61.氧化铜与硫酸反应

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

62.氧化铜、氧化亚铜与氢气反应

CuO+H2△Cu+H2O

Cu2O+H2△2Cu+H2O

63.氢氧化铜与硫酸反应

催化剂

Δ

催化剂

Δ

催化剂

Δ

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu(OH)2 +2H+ == Cu2+ +2H2O

64.氢氧化铜、碱式碳酸铜受热分解Cu(OH)2△2O

Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O 65.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓

66.硫酸铜与硫化氢反应

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

67.镁与氧气、氮气、氯气反应

2Mg+O2点燃2MgO

3Mg + N2点燃Mg3N2

Mg + Cl2点燃MgCl2

68.镁与二氧化碳反应

2Mg +CO2点燃2MgO+C

69.镁与热水反应

Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2+ H2↑

70.镁与稀硫酸溶液反应

Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑

Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

71.氧化镁与盐酸反应

MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O

MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

72.氢氧化镁与盐酸反应

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

73.氯化镁与氢氧化钠溶液反应

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2↓

74.氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应

2FeCl3+Na2SO3+H2O= 2FeCl2 +Na2SO4 + 2HCl

2Fe3+ +SO32-+H2O= 2Fe2+ +SO42-+2H+

75.硫酸亚铁与稀硝酸反应6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO↑+ 4H2O

3 Fe2++ 4H++NO3-= 3 Fe3++ NO↑+ 2H2O 76.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 77.氢氧化铁受热分解

2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O

78.氯化铁与硫氰化钾溶液反应

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+ 3KCl

Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3(红色溶液)

79.氢氧化铁胶体的制备

FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl

Fe3+ +3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+ 80.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠生成氢氧化铁沉淀:

4Na2O2+4Fe2++6 H2O=4 Fe(OH)3↓+

8Na++O2↑

81.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

2Fe3++2I-=2Fe2++ I2

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案

学科教师辅导学案 学员编号: 年 级:高一 课 时 数: 3 学员姓名: 辅导科目:化学 学科教师: 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3.能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用,离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 (1)离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 (2)实质:电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 (3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件:有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成。总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二:离子反应方程式 1、(1)定义:离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子,它体现了某一类反应的实质。 (2)意义:①表示化学反应的实质;②表示同一类型的离子反应。 (3)特征:①方程式中出现离子符号;②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒) 限时小测 T ——离子反应与离子方程式

2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法: A."写、拆、删、查"四步法(举例说明:BaCl2和CuSO4反应) ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质(三类物质:强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子,单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质,若以溶液的形式存在,则改写为离子,若以浊液的形式存在,则应保留化学式;H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-,多元弱酸的酸式酸根离子,一律不能拆写。如:HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子,化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒,电荷总数是否守恒。 B.离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式;难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三:离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式正误的判断方法 2.书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na+和HSO-3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式,如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,产物为CaSO4而不是CaSO3;向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中,产物中的Fe元素应为Fe2+而不是Fe3+。 (5)注意“量”的条件,如漂白粉溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3。 (6)注意反应环境,不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式,如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序,操作顺序不同,离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴

人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O (白色) 2Na + O 2 △ Na 2O 2 (淡黄色) 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (浮、熔、游、响、红) 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑(反应速率更快) ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ (加热分解) Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 (向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2) 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆!) 1、铝与非金属: 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸:2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸:钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3) 3、铝与碱:2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH -==2AlO 2-+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应:Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应:Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ 6、氢氧化铝的不稳定性: 2Al(OH)3 △ Al 2O 3+2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略): AlCl 3+3NaOH (少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -=Al(OH)3↓+ AlCl 3+4NaOH (过量)=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - = AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O =Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl (过量)=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + =Al 3+ + 2H 2O

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ Na 2O +2H +=2Na ++H 2O 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O 2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 2Na +2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ Na 2O +H 2O=2Na ++2OH - 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 OH -+CO 2=HCO 3- CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3- ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑ HCO 3-+H +=H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3++3H 2↑ ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)

高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

高中化学必修一化学方程式汇总 结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32- +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取: 电解食盐水法:2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法:Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2 ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3+ +3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 2Al +2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ Al 2O 3+6H +=2Al 3+ +3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验: CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+错误!未找到引用源。 CaCO3↓ 3、铜与其化合物的主要反应: 2Cu+O2△ 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2++H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2△CuO+H2O 4、钠的主要反应: 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 2Na+Cl2点燃2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑5、氧化钠的主要反应: 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH- Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+SO3=2Na++SO42- Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+CO2=2Na++CO32- Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 6、过氧化钠的主要反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2=4Na++CO32-+O2 7、碳酸钠的主要反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 8、碳酸氢钠的主要反应: NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=H2O+CO32- 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2

化学必修一化学方程式大全(按章节)

必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应: 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O22Na2O2 6、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

高一必修一化学方程式(及离子方程式)

高一化学《化学方程式及离子方程式》 专题一 化学家眼中的物质世界 1、铁与稀盐酸的反应: Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验:NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验:NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验:(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质 1、工业制氯气: 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气:MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象:棕黄色烟 铜与氯气的反应:Cu + Cl 2 CuCl 2 现象:棕黄色的烟 钠与氯气的反应:2Na + Cl 2 2NaCl 现象:白烟 4、氢气与氯气的反应:H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应:Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理:2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水:Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解:2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应:Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验:NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ (硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化(常温):4Na + O 2 == 2Na 2O (氧化钠,白色固体) 13、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2O 2 (过氧化钠,淡黄色固体) 14、钠与水的反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应:TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法:2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应:2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应:Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 20、碳酸钠与氯化钡的反应:Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700~800℃ 通电

必修一、必修二化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应:AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式:

化学必修一化学方程式及离子方程式整理

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42-+ Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32-+ Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32-+ 2H+== CO2 ↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应:Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9、氯气的主要化学性质: Cl2 +H22HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2=2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- Cl2+2NaBr =Br2+2NaCl Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

人教版必修一化学方程式归纳大全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na2O 点燃:2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应:_2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑_离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 3.钠与硫酸反应:2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式:2OH-+CO2= CO32-+H2O NaOH溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式:_ OH-+CO2= HCO3-_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应:4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液:Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 离子方程式:Al 2O3 + 2 OH-=2 AlO2-+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式:Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式:Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O 9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式:_ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3+ 4NaOH =NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:2NaAlO2+3H2O+CO2=2A l(O H)3↓+Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2=A l(O H)3↓+NaHCO3 13.电解氧化铝: 2Al 2O34Al+3O 2 ↑ 三、铁及其化合物

必修一化学和离子方程式总结

必修一方程式总结 (一) 1、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 △ Na 2O 2 (淡黄色) 钠与氧气反应:4Na + O 2 = 2Na 2O (白色) 2、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H 2O = 2Na ++2OH - + H 2↑ 3、与酸反应: 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑ 4、与盐溶液(硫酸铜)反应 : 2Na + 2H 2O + CuSO 4 == Na 2SO 4 + Cu(OH)2 + H 2↑ 2Na + 2H 2O + Cu 2+ == 2Na ++ Cu(OH)2 ↓+ H 2↑ 5、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 过氧化钠与水2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na ++4OH - + O 2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 Na 2O 2阳离子与阴离子的个数比2:1 6、实验室制氯气:MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式:MnO 2+4H ++2Cl - △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 7 、氯气与金属钠反应:2Na + Cl 2 2NaCl (白烟) 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 (棕褐色烟) 氯气与金属铜反应:Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2 (棕黄色烟) 8、氯气与氢气反应:Cl 2 + H 2 点燃 2HCl (苍白色火焰) 9、氯气与水反应:Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl -+ HClO 10、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O 氯气与石灰乳反应:2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca 2++2Cl -+2ClO -+2H 2O 有效成分: Ca(ClO)2 主要成分:CaCl 2 + Ca(ClO)2 11、漂白粉长期置露在空气中失效:Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3 + 2HClO 次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O 2 ↑ 12、漂白粉起漂白作用的原理:Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3 ↓+ 2HClO 2Ca 2++2ClO -+ H 2O + CO 2 = CaCO 3 ↓+ 2HClO (二) 1、3Fe+4O 2 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 Fe+S △ FeS 2、铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式:Fe + 2H +===Fe 2+ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液:Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 离子方程式:Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu 3、铁和水蒸气:3Fe + 4H 2O(g) =====高温 Fe 3O 4 + 4H 2 4、氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式:FeO +2H +===Fe 2++H 2O 5、氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 离子方程式:Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O 6、CO 还原氧化铁:Fe 2O 3 + 3CO =====高温 2Fe + 3CO 2 7、①鉴别Fe 2+和Fe 3+:加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成的是Fe 3+; 有白色沉淀生成在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀的是Fe 2+ Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓ Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 ②也可用硫氰酸钾KSCN 溶液来鉴别,现象:Fe 3+血红色溶液,Fe 2+无现象 光照

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