2019届二轮复习 “7+3”小卷练(六) 专题卷(全国通用)

“7＋3”小卷练(六)

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16K—39 Cl—35.5Mn—55Fe—56Zn—65

选择题

一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1．(2018·南开中学月考)古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是()

A．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间

D．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆

解析A．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

答案 B

2．(2018·成都实验中学月考)阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是()

①22 g T2O含有电子数为10N A

②0.44 g C3H8中含有的σ键总数目为0.1N A

③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A

④28 g硅晶体中含有2N A个Si—Si键

⑤11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A

⑥200 mL，1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO2－4离子数的总和是N A

⑦在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A

⑧O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含原子数一定为0.4N A

A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧

解析①22 g T2O的物质的量为1 mol，含有电子数为10N A，故①正确；②0.44

g C3H8的物质的量为0.01 mol，0.01 mol丙烷分子中含有0.02 mol碳碳σ键和

0.08 mol碳氢σ键，总共含有0.1 mol σ键，含有的σ键总数目为0.1N A，故②正确；③1 mol Na2O2与CO2完全反应生成0.5 mol氧气，转移了1 mol电子，转移电子数为N A，故③错误；④28 g硅晶体中含有1 mol Si原子，硅晶体中，1 mol Si原子与其他4 mol硅原子形成4 mol Si—Si键，根据均摊法，1 mol硅原子形成的Si—Si键的物质的量为：1 mol×4×1/2＝2 mol，则28 g晶体硅中含有2N A 个Si—Si键，故④正确；⑤没有指明标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2 L Cl2的物质的量，故⑤错误；⑥200 mL，1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含有溶质硫酸铝0.2 mol，0.2 mol硫酸铝固体中含有0.4 mol铝离子、0.6 mol硫酸根离子，由于部分铝离子发生水解，则溶液中铝离子和硫酸根离子的总物质的量小于1 mol，Al3＋和SO2－4离子数的总和小于N A，故⑥错误；⑦在常温常压下，0.1 mol铁与氯气完全反应需要消耗0.15 mol氯气，Cl2不足，0.1 mol氯气完全反应转移了0.2 mol电子，转移的电子数为0.2N A，故⑦错误；⑧O2和O3的混合物共6.4 g，混合物中含有氧原子的质量为6.4 g，所含氧原子数一定为0.4N A，故⑧正确；根据以上分析可知，正确的为：①②④⑧，故选D。

答案 D

3．下列关于有机物的叙述正确的是()

A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

解析聚氯乙烯和苯分子中均没有碳碳双踺，A项错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但不饱和高级脂肪酸甘油酯能够使酸性KMnO4溶液褪色，B项错

误；氯苯()中氯原子取代了苯环上的氢原子，所以氯苯分子中所有原子都处于同一平面，C项正确；—C3H6Cl在甲苯苯环上有邻、间、对3种位

置，C3H7Cl中的氢原子类型，因此—C3H6Cl取代甲苯苯环上的一个氢原子所形成的同分异构体的种类为15种，D 项错误。

答案 C

4．(2018·清华附中高三月考)根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是()

A．气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．第118号元素在周期表中位于第七周期0族

解析A．非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性逐渐增强，即气态氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，故A说法正确；B.H与Na形成

NaH，NaH属于离子化合物，H与N结合成NH3，NH3属于共价化合物，故B 说法正确；C.HCl中Cl显－1价，不是最高价，因此无法比较Cl的非金属性强于C，故C说法错误；D.118号元素位于第七周期0族，故D说法正确。

答案 C

5．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；

②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。

该黑色粉末可能为()

A．Fe、MnO2B．C、MnO2

C．Si、FeO D．FeS、CuO

解析根据①知，黑色粉末中有一种物质能与稀硫酸反应产生气体，另一种物质与稀硫酸不反应；根据②知，黑色粉末中两种物质在加热条件下均能与浓盐酸反应。Fe与稀硫酸反应产生H2，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应产生H2，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应产生Cl2，浓盐酸足量，Fe、MnO2均可反应完全，A项符合题意；C、MnO2与稀硫酸都不反应，B项不符合题意；Si与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应，但不产生气体，C项不符合题意；FeS、CuO与稀硫酸都能反应，D项不符合题意。

答案 A

6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

解析由题给装置图中的电极材料判断，b为负极，电极反应式为Li－e－===Li ＋，a为正极，电极反应式为Li1－x Mn2O4＋x Li＋＋x e－===LiMn2O4，原电池总反应为Li1－x Mn2O4＋x Li===LiMn2O4。A项，由以上分析，a为电池的正极，正确；B项，原电池充电时为电解池，其充电反应与放电反应相反，故充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li，正确；C项，放电时，a极Mn的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错误；D项，放电时，溶液中Li＋由负极移向正极(a极)，正确。

答案 C

7．(2018·西安长安一中质检)一定温度下，两种碳酸盐MCO3(M分别为A和B 两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M2＋)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考虑阴阳离子的水解)。下列说法正确的是()

A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线

B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C．向0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6 g时，B2＋离子恰好沉淀完全(B2＋离子为10－5 mol/L时认为沉淀完全) D．ACO3的K sp＝10－4.4

解析A，ACO3比BCO3溶解度更大，则ACO3的溶度积大于BCO3，由图知线a的溶度积小于线b，线a表示BCO3的溶解平衡曲线，线b表示ACO3的溶解平

衡曲线，A 项错误；B ，在ACO 3的饱和溶液中存在溶解平衡：ACO 3(s)

A 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)，加入Na 2CO 3溶液，溶液体积变大，c (A 2＋)减小，c (CO 2－3)

增大，c (A 2＋)·c (CO 2－3)不一定大于K sp (ACO 3)，不一定能产生沉淀，B 项错误；

C ，由线a 知K sp (BCO 3)＝10－4，n (BCl 2)＝1 mol/L ×0.1 L ＝0.1 mol ，n (Na 2CO 3)

＝116.6 g 106 g/mol ＝1.1 mol ，两者反应生成BCO 3沉淀后Na 2CO 3过量，n (CO 2－3)剩余

＝1.1 mol －0.1 mol ＝1 mol ，c (CO 2－3)剩余＝1 mol 0.1 L

＝10 mol/L ，此时c (B 2＋)＝K sp (BCO 3)÷c (CO 2－3)剩余＝10

－4÷10＝10－5(mol/L)，B 2＋恰好沉淀完全，C 项正确；D ，由线b 知当pM ＝0时，p(CO 2－3)＝2.2，K sp (ACO 3)＝c (A 2＋)·c (CO 2－3)＝

1×10－2.2＝10－2.2，D 项错误。

答案 C

非选择题

二、非选择题

必考题(共43分)

8．(14分)碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】 取一定量胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO 4溶液。向其中加适量Na 2CO 3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

(1)滴加稀硫酸的作用是_________________________________________。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是______________________________________。

【实验探究】 同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

(3)D装置加热前，需要先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭活塞K，点燃D处的酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排出，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

(4)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________

_________________________________________________________。

(5)若蓝绿色固体的组成为x CuCO3·y Cu(OH)2，实验能观察到的现象是______________________________________________________________

_______________________________________________________________。(6)同学们查阅文献知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)3来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_____________________________________________________________

_________________________________________________________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

解析(1)CuSO4属于强酸弱碱盐，滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2＋水解，防止溶液变浑浊。(2)用蒸馏水洗涤的目的是除去沉淀中混有的可溶性微粒，再用无水乙醇洗涤的目的是除去沉淀上附着的水，原理是乙醇易挥发，从而带走沉淀表

面的水。(3)E 中无水硫酸铜是为了检验加热蓝绿色固体时有无水产生，故通入的氮气需要干燥，所以C 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥氮气。(4)装置A 中生

成N 2，发生反应的离子方程式为NO －2＋NH ＋4=====△N 2↑＋2H 2O 。(5)CuCO 3受热

分解生成CuO 和CO 2，Cu(OH)2受热分解生成CuO 和H 2O ，所以可观察到硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中澄清石灰水变浑浊。

(6)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO 2，吸收等量CO 2生成的BaCO 3的质量大于CaCO 3，测量误差小，b 、d 项符合题意。再次滴加NaNO 2溶液产生N 2，让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差。由题意知，BaCO 3的质量为19.7 g ，物质的量为0.1 mol ，蓝绿色固体加热分解产生H 2O 的质量为 2.7 g ，物质的量为0.15 mol ，设蓝绿色固体的化学式为x CuCO 3·y Cu(OH)2，根据碳元素守恒和氢元素守恒得x ∶2y ＝0.1∶0.3，解得x ∶y ＝2∶3，则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO 3·3Cu(OH)2。

答案 (1)抑制Cu 2＋水解，防止溶液变浑浊

(2)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水

(3)浓硫酸

(4)NO －2＋NH ＋4

=====△N 2↑＋2H 2O (5)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中澄清石灰水变浑浊

(6)bd 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差

2CuCO 3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO 3或Cu 5(OH)6(CO 3)2

9．(14分)铜是重要的金属，可以从多种矿物中提取铜及其化合物。硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO 3·Cu(OH)2和CuSiO 3·2H 2O ，同时含有SiO 2、FeCO 3、Fe 2O 3、Al 2O 3等杂质。以其为原料制取五水硫酸铜的工艺流程如图所示。

已知有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)用较浓的硫酸配制30%的H2SO4溶液用到的玻璃仪器是________。

(2)步骤①中加入H2O2发生反应的离子方程式是__________________________ _______________________________________________________________。(3)步骤②调节溶液的pH可以选用的试剂是________(填写试剂的化学式)，滤渣B的成分是________(填写化学式)。

(4)滤液B中含有的金属阳离子除Cu2＋外还有________(填写离子符号)，从滤液B通过________、________(填写操作名称)、过滤、洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。

(5)某粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解法精炼粗铜时，阳极的电极反应式为_______________________________________________，

电解过程中硫酸铜溶液的浓度________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。

解析(1)用较浓的H2SO4溶液配制30%的H2SO4溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒；应注意区分，配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(2)加入H2O2的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，故发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)调节pH的目的是使Fe3＋和Al3＋分别转化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，为了不引入杂质离子，可选用的试剂是CuO、Cu(OH)2或CuCO3。(4)

由题表可知，Al 3＋开始沉淀的pH 为3.3，沉淀完全的pH 为5.2，调节pH ＝4时，Al 3＋部分沉淀，所以滤液B 中的金属阳离子有Al 3＋、Cu 2＋。由溶液得到带结晶水的晶体的一般过程为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)精炼粗铜时，粗铜作阳极，又Fe 比Cu 活泼，故阳极上Fe 先放电，Cu 后放电，故阳极的电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋、Cu －2e －===Cu 2＋，而阴极的电极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，故硫酸铜溶液的浓度变小。

答案 (1)烧杯、量筒和玻璃棒

(2)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O

(3)CuO 、Cu(OH)2或CuCO 3 Al(OH)3、Fe(OH)3

(4)Al 3＋ 蒸发浓缩 冷却结晶

(5)Fe －2e －===Fe 2＋、Cu －2e －===Cu 2＋ 变小

10．(15分)(2018·衡阳市八中高三月考)铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：

CrO 2－4――→H ＋①转化Cr 2O 2－7――→光照，草酸溶液②还原Cr 3＋――→OH －

③沉淀Cr(OH)3↓ 请回答下列问题：

Ⅰ.(1)第①步存在平衡：2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O ，请写

出该反应的平衡常数表达式K ＝________。第①步反应的下列状态一定达到平衡的是________。

a ．Cr 2O 2－7和CrO 2－4的浓度相同

b ．2v (Cr 2O 2－7)＝v (CrO 2－

4) c ．溶液的颜色保持不变

(2)常温下，向100 mL 、0.1 mol/L 的K 2CrO 4溶液加入1 mol/L 硫酸10 mL ，存

在平衡：2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O K ＝5×1014

若向上述溶液中加入浓KOH 溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：

Cr 2O 2－7(橙色)＋2OH －2CrO 2－4(黄色)＋H 2O

设该反应的平衡常数为K 1，则K 1＝________。

Ⅱ.为进一步研究初始pH 和草酸浓度对第②步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表：

(3)实验设计表中z ＝________ mL ；

(4)实验甲中0～t 1时间段反应速率v (Cr 3＋

)＝________ mol/(L·min)(用含字母的代数式表示)。

(5)常温下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr 3＋(aq)＋3OH －(aq)，溶度积K sp [Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c (Cr 3＋)不高于10－5 mol/L ，溶液的pH 应调至________。

解析 Ⅰ.(1)第①步存在平衡：2CrO 2－4(黄色)＋2H

＋Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O ，该反应的平衡常数表达式为K ＝c （Cr 2O 2－7）c 2（CrO 2－4）·c 2（H ＋）

。第①步反应的下列状态中：a.Cr 2O 2－7和CrO 2－4的浓度相同，不能说明它们的浓度保持不变；

b.2v (Cr 2O 2－7)＝v (CrO 2－4)不能代表正反应速率与逆反应速率相等；

c.溶液的颜色

保持不变，说明反应混合物中各组分的浓度均保持不变，即达到平衡状态。综上所述，一定达到平衡的是c 。(2)常温下，向100 mL 、0.1 mol/L 的K 2CrO 4溶液

加入1 mol/L硫酸10 mL，存在平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O，K＝5×1014；若向上述溶液中加入浓KOH溶液，溶液的颜色由橙色渐

变为黄色，反应逆转为Cr2O2－7(橙色)＋2OH－2CrO2－4(黄色)＋H2O，设

该反应的平衡常数为K1，则K1＝

c2（CrO2－4）

c（Cr2O2－7）·c2（OH－）

＝

c2（CrO2－4）·c2（H＋）

c（Cr2O2－7）·c2（OH－）·c2（H＋）＝

1

K·K2w＝2×10

13。

Ⅱ.(3)根据控制变量法的原理可知，要保证废水样品相同、混合后总体积相同，即x＝60、y＝60，所以实验设计表中z＝35；

(4)实验甲中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝2v(Cr2O2－7)＝2×c0－c1 t1

mol/(L·min)。

(5)常温下，第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)

Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，溶度积K sp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使c(Cr3＋)不高于10－5

mol/L，则c3(OH－)≥1×10－32

10－5

，即c(OH－)≥10－9 mol/L，所以溶液的pH应调至

5(或≥5)。

答案(1)

c（Cr2O2－7）

c2（CrO2－4）·c2（H＋）

c

(2)2×1013(3)35(4)2(c0－c1)/t1 (5)5(或≥5)