成都七中2016—2017学年度上期高一19届半期考试化学试题
成都七中 2016—2017 学年度上期高 19 届半期考试化学试卷
考试时间：90 分钟满分：100 分
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ba—137
第Ⅰ卷选择题(共 42 分)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分）
1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）
A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘 C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水
2．海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装臵合理、操作规范的是（）
A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）
A．实验室用 CaCO3固体与稀盐酸制取 CO2，多倒出的 CaCO3固体不能再放回原试剂瓶
B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验 H2的纯度
C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是
（）
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9m～10－7m 之间
B．用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体，可以加以区分
C．把 FeCl3饱和溶液与 NaOH 溶液混合，以制取 Fe(OH)3胶体
D．除去 Fe(OH)3 胶体中的 H+、Cl－，可用渗析的实验方法
6．下列各项除杂所用方法正确的是 ( )
A．KCl 固体混有 KClO3：加少量二氧化锰固体并加热
B．CO2中混有 CO 气体：通入氧气中点燃
C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液
D．Cu(NO3)2溶液混有 AgNO3：加入过量的铜粉并过滤
7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、CO32－、Cl－、NO3－
C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－
8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液
中一定有 CO32－
B．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定
有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42-
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有 Ba2+
9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是（）
10.A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍，则 A的相对分子质量为（）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
11．离子方程式 2Ca2+ +3HCO3－ +3OH－ =2CaCO3↓+CO3 +3H2O 可以表示（）
A．Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液反应 B．Ca(HCO3)2 与 Ba(OH)2溶液反应
C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
12．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子B．14 g 氮气中含 NA 个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA 个 Na+ D．18 g 水中所含的电子数为 8NA
13．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．标准状况下 5.6L 氢气 B．11gCO2 C．4℃时 9mL 水D．6.02×1022个 H2SO4
14．下列离子方程式正确的是( )
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－ =CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－ =BaSO4↓＋2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+＋O2- =H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O
15．关于 O2与 O3气体，下列比值一定为 2:3 的是（）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
16．已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）
A．Z2 与 X－在水溶液中不能大量共存 B．还原性：Y－＞Z－＞W－
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．W2 通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W2 优先氧化 Y－17．下列说法正确的是（）
A．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:6
B．5KI+ KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 5:1
C．3S8+ 24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O 中，被氧化和被还原的 S8 物质的量之比为 2:1
D．3(NH4)2SO4=3SO2 +N2 +6H2O +4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为 2:1
18．体积为 VmL，密度为 g/mL 的含有相对分子质量为 M 的某种物质的溶液，其中溶质为 mg，其物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 %，则下面表示正确的是（）
19．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O +4OH =2RO4+3Cl +5H2O。
则 RO4n－中 R 的化合价是（）
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
20．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）
A．MgSO4B．Ba(HCO3)2C．Mg(HCO3)2D．Ba(OH)2
21．KI+5KIO3+3H2S = 3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）
A．3 mol H2S 可还原 4mol 的 KIO3B．氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:4
C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D．1molKIO3可氧化 0.2mol 的 KI
第Ⅱ卷非选择题(共 58 分)
三、（本题共 2 个小题，共 29 分）
22．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量 Na2CO3溶液；③过滤；④加过量 NaOH 溶液；⑤加过量 BaCl2溶液。
(1)以上正确的操作顺序为
(2)步骤⑤判断 BaCl2溶液过量的实验操作方法是
(3)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、。
(4)其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有
(5)除杂操作完成后，得到 NaCl 固体操作方法为
(6)m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为
A．m>n B．m 23．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。 (1)用 12.0mol/L 浓盐酸配臵 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（结果保留 1 位小数） (2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。 (3)溶液稀释过程中有以下操作: a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释; b．计算所需浓盐酸的体积； c．上下颠倒摇匀；d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡； 以上正确的操作顺序为 (4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”） a．量取浓盐酸时俯视; b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶 c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水 (5)标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为mol/L 四、（本题共 1 个小题，共 14 分） 24．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中 I2、H2O 均为生成物。 (1)NaNO2中 Cl 的化合价为 (2)该反应中的氧化剂是 ,氧化产物为。 (3)为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂 CCl4萃取的实验方法，选择 CCl4做萃取 剂的原因是 (4)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (5)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法 是 (6)若产生的气体在标准状况下体积为 2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为NA(NA 表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的 NaNO2的质量为 五、（本题共 1 个小题，共 15 分） 25．某 100mL 溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有 Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测： (1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却。 (2)原溶液中 H+物质的量浓度为 mol/L (3)向溶液中加入 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： (4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时加入的 Ba(OH)2溶液 体积为L。