永州市2011年初中毕业考试试卷化学

永州市2011年初中毕业考试试卷

化学

考生注意：

1.本试卷分试题卷和答题卡，请考生将试题卷的答案填涂到答题卡相应位置上，在试题

卷上作答一律无效，考试结束后，将试题卷和答题卡一同上交。

2.本试卷共四道大题，满分100分。考试时量为90分钟。

3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5

一、选择题(本题共20道小题，每小题只有一个正确选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡相应位置上。每小题2分，共40分)

1.下列生活中常见的变化，属于化学变化的是

A.冰雪融化

B.菜刀生锈

C.灯泡发光

D.黄瓜榨汁

2.大气中含有多种气体，按体积计算，含量最多的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳D．稀有气体

3．俗话说：“人要实，火要虚”。这其中所蕴含的化学道理是

A.燃烧需要可燃物

B.燃烧的温度须达到可燃物的着火点以上

C.燃烧需要氧气

D.可燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分

4.下列物品中，不属于有机高分子合成材料制品的是

A.铝合金窗B．塑料袋 C.腈纶衣服 D.橡胶轮胎

5.某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于

A.纯净物

B.氧化物C．化合物D．混合物

6.原于是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是

A.核外电子数

B.最外层电子数

C.质子数

D.中子数

7.用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指

A.原子B．单质 C.元素 D.分子

8.下列实验操作中．不正确

．．．的是

A.稀释浓硫酸

B.溶解氯化钠固体

C.取用氢氧化钠固体

D.取粉末状固体药品21世纪教育网

9.下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是

A.Mg>Fe>Cu

B. Cu>Al>Ag

C. Zn>Ag>Cu D .Cu>Fe>Mg

10.下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成刺激性气味气体的是

A.木炭

B.红磷

C.铁丝

D.硫粉

11.下列物质露置在空气中一段时间，质量保持不变的是

A.浓硫酸

B.二氧化锰

C.浓盐酸

D.生石灰

12.实验室选择气体的收集方法须考虑多方面因素，其中与收集方法选取无关的是 A.气体的密度 B.气体的溶解性 C.空气的密度 D.气体的质量 13.下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是

14.铝、铁、铜是人类使用量较多的金属，下列对铝、铁、铜的说法中不．正确．．的是 A.铜可以用来做电线

B.铝是地壳中含量最多的金属元素

C.铝不与硫酸铜溶液反应

D.铁在潮湿的空气中容易生锈

15.右图是氯元素在元素周期表中的信息图，对图中信息解释不．正确．．的是

A.质子数为l7

B.元素符号是Cl

C.属于非金属元索

D.相对原子质量为35.45g

16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”

17.化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写不．正确．．的是 A . 2Mg+O 2 点燃

═══ 2MgO B. 2KClO 3MnO 2

═══△

2KCl+3O 2↑ C. S+O 2点燃

═══ SO 2

D . 2Fe+6HCl =FeCl 3+3H 2↑

18.欲除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，下列方法可行的是 A.将气体通过浓硫酸 B.将气体点燃

C.将气体通过足量澄清石灰水

D.将气体通过灼热的氧化锅

19.下列常见的化学反应中，属于复分解反应的是 A .Zn 与稀H 2SO 4反应

B.甲烷燃烧

C.煅烧石灰石

D.NaOH 溶液与稀盐酸反应

20.乙烯(C 2H 4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平的一个重要标志。下列有机物含碳元素的质量分数与乙烯相同的是 A.CH 4

B.C 2H 2

C. C 3H 6

D. C 2H 4O 2

参考答案：一、题 1 2

4 5

7 8 9

10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

号

答

B B D A D B

C C A

D B D C C D A D C D C 案

二、填空题(本题共7道小题，共30分)

21.(4分)用相应的化学符号填空：

(1)镁元素；(2)2个氢离子；

(3)+4价的硫元素；(4)氢氧根离子。

22.(4分)现有氧化钙、硝酸钾、氧化钠和碳酸钙四种常见的物质，请用它们相应的化学式

．．．填空。

(1)常用作干燥剂的是；(2)可用作食品调味剂的是；(3)农业上可用作复合肥料的是；(4)可用来制取二氧化碳的是。23.(4分)今年5月20日是第22个“中国学生营养日”，主题是：“全面、均衡、适量——培养健康的饮食行为”。请你用所学的化学知识关注同学们的营养问题。

我市某学校的学生食堂午餐提供的食谱为：大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤。

(1)以上食物中为我们提供的营养素有糖类、、油脂、无机盐和水。

(2)考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你认为食堂还应增加的一种食物

是；(填编号)。

A.红烧肉

B.青菜

C.红烧鱼块

D.油炸馒头

24.(6分)“张家界是一幅画，永州是一本书”。古城永州的酒文化更是源远流长，民间常有“以酒会客”的习俗，其中家酿的“谷酒”还拥有“永州茅台”的美称。请你回答下列问题：

(1) “谷酒”开瓶十里香，这表明分子具有的性质。

(2)“谷酒”的主要成分之一是乙醇(化学式为C2H5OH)，乙醇中C、H、O三种元素的质量

比为。

(3)“开车不喝酒，喝酒不开车”。今年国家对“酒驾”给予了更严厉的处罚。交警用“酒精

检测仪”很快可以检测出司机的饮酒程度，其化学反应原理是：

C2H5OH+4X+6H2SO4= 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑+9H2O

化学方程式中X的化学式。

25.(4分)2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站放射性物质外泄，有关报道中有不少涉及化学知识，请你分析并回答下列问题：

(1)福岛核电站爆炸主要是由氢气引起的，氢气的产生是由于反应堆中金属锆(Zr)高温下与

水蒸气反应生成氧化锆（ZrO2）和氢气，此反应的化学方程式为。

(2)福岛核电站事故发生后，我国沿海地区检测出放射性碘(131 I)的含量很小，对生活没有

影响。已知这种放射性碘原子中含有53个质子、78个中子，则131 I原子中的核外电子数为个。

26.(4分)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、B均为黑色固体，

C是造成大气温室效应的主要气体。它们相互间在一定条件下存在以下转化关系：

经分析推断，A、E物质的化学式

．．．分别是A ；E 。

27. (4分)资料显示，固体NaOH在不同温度下的溶解度数据如下：

温度(℃) 20 40 60 80

溶解度(g/100g 水) 85 138 203 285

请问：

(1)在右图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体NaOH 溶解度曲线的是。

(2)40℃时，50g 水中最多能溶解NaOH 的质量为 g 。二、填空题

21.（1）Mg （2）2H + （3）+4

S （4）OH － 22.（1）CaO （2）NaCl （3）KNO 3

（4）CaCO 3

23.（1）蛋白质（2）B

24.（1）运动

（2）12:3:8

（3）CrO 3

25.（1）Zr + 2H 2O 高温

═══ ZrO 2 + 2H 2 （2）53 26. A ：C E:O 2

27.(1)甲（2）69

三、实验题(本题共3遭小题，共22分)

28.(6分)“配制溶质质量分数一定的溶液”是我市初中学生化学实验的考查内容之一。请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作，回答有关问题：

(1)下列初中化学常用的一些实验仪器，其中常用于吸取和滴加少量液体的 (填仪器．．名称．．

)。

(2)若要用固体氯化钠配制50g 溶质质量分数为6%的食盐溶液，配制过程中需要用到上述仪器组合有 (填字母编号)。

A ．①②③⑤

B ．①③⑤⑥ C.①③④⑤ (3)配制(2)中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤：

①通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯北钠3g ，水47g(或47mL)

②将托盘天平调节平衡后，把固体氯化钠直接放在左盘上称量，然后倒入烧杯中 ③用量筒量取47mL 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其全部溶解 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签

在上述实验操作步骤中，存在明显操作失误的步骤是 (填序号．．

)。 29.(8分)如下图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是我市化学老师针对图l 实验自

创新装置。

图2的创新实验操作步骤如下：

先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g 溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液

作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至16V ，约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。

请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：

(1)配制250g 溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需固体氧氧化钠 g (2)图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是 (填化学式．．．)，检验此气体的方法是。 (3)你认为图2的创新实验相对图l 来说，所具备的优点组合是 (填字母．编号．．)。 ①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液 ②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快 ③非常方便两极气体的检验

④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成

A.①②③ B ．①③④ C.②③④ D.①②③④

30.(8分)某白色固体可能由氢氧化钡(化学式为Ba(OH)2)、氢氧化钠中的一种或两种组成。为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题。

【查阅资料】(1) Ba(OH)2是一种强碱，具有NaOH 相似的化学性质。 (2)部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：

OH — Cl — SO 42— CO 32— Na +

溶

溶溶 Ba 2+

溶溶不溶

不溶

【提出猜想】猜想I ：该固体是NaOH 猜想Ⅱ：该固体是Ba(OH)2

猜想Ⅲ：该固体是Ba(OH)2、NaOH 的混合物【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液

有白色沉淀出现

表明原样品中一定含有（填化学式．．．) ②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH 试纸检测溶液酸碱性溶液呈强碱性表明原样品中还含有氢氧化钠

【问题讨论】

(1)实验步骤①中发生反应的化学方程式为。 (2)实验步骤②得出的实验结论 (填“正确”或“不正确”)。

阴离子阳离子

(3)如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想是成立的。

三、实验题 28.（1）胶头滴管（2）B （3）②

29.（1）20

（2）O 2 用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，

证明是氧气（3）B

30. 【设计实验】①Ba(OH)2

【问题讨论】（1）Na 2SO 4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO 4↓ （2）不正确

（3）Ⅲ

四、计算题(本题8分)

3l.(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g 于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g ，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题： (1)题中涉及到的化学反应方程式为。

(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g 。

(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l ％)。

参考答案：四、计算题

31.（1）Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑

（2）4.4

（3）解：设参加反应的NaCO 3的质量为x ，反应后生成NaCl 的质量为y Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 117 44 x y 4.4g

4.444y

117x

106=

= x=10.6g y=11.7g

故反应后溶液中溶质的质量分数为：

%8.24%100507.117.104.11=?+-g

g g

答：反应后溶液中溶质的质量分数为24.8%。