氧化还原应中双线桥法练习
氧化还原应中双线桥法练习
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用“双线桥”完成下列反应，要标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、
1) 2Cu + O加热2CuO
氧化剂：还原剂：
2) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
氧化剂：还原剂：
3) CuO + CO 加热Cu +CO2
氧化剂：还原剂：
4) SiO2+2C Si+2CO↑
氧化剂：还原剂：
5)2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑
氧化剂：还原剂：
6) 2 H2O 2 H2↑+ O2↑
氧化剂：还原剂：：7) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 氧化剂：还原剂：
8) SO2+2H2S = 3S+2H2O
氧化剂：还原剂：
9) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe
氧化剂：还原剂：
2KCl +3 O2↑
10) 2KClO3MnO
2
氧化剂：还原剂：
双线桥单线桥图文稿
双线桥单线桥 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化还原反应的表示法 唐荣德 反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。 (1) 单线桥(也叫单箭号) 意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用 (2) 双线桥(也叫双箭号) 意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。 对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如： 双线桥单线桥 双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。 要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法： 又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的： 因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到2价的S。故应如下表示才正确： 再如HCl和KClO 反应，如下表示也是错的： 3
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题 一、单选题 1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑ B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H O D.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓ 2.下列说法正确的是( ) ①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应 A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.置换反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( ) A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色 B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿 C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊 D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄 5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( ) A.复分解反应、1 B.分解反应、2 C.化合反应、3 D.置换反应、2 6.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
2014届高一化学必修一 第二章氧化还原反应 双线桥和单线桥专项练习
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习 分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。 1、4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 1mol 氧化剂参与反应，电子转移总数 2、Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol 气体时电子转移总数 3、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 氧化剂 还原剂 消耗1mol 氧化剂时，电子转移总数 4、KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 氧化剂 还原剂 生成标况下2.24L Cl 2时，电子转移总数 5、2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 氧化剂 还原剂 消耗4.6克NO 2时，电子转移总数 6、NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol N 2O 时，电子转移总数
7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol 8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2 氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时，消耗molO2 9、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下L SO2 10、2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓ 氧化剂还原剂若生成3mol S，氧化产物和还原产物物质的量之比为 11、2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 氧化剂还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克 12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂还原剂若有标况下2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol 13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为
氧化还原反应概念、双线桥
氧化还原反应 教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用围。 2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 教学重难点： 1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程 我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应： C + O2点燃=== CO2 既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。 一、化学反应的类型 （讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应 1、基本类型反应 主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。 反应类型表达式 化合反应 A + B = AB 分解反应AB = A + B 置换反应 A + BC = AC + B 复分解反应AB + CD = AD + CB 化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。 2、氧化反应和还原反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应 反应类型得失氧的情况 氧化反应物质得到氧的反应（被氧化） 还原反应物质失去氧的反应（被还原） 以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？ 3CO + Fe2O3高温＝＝2Fe + 3CO2 该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。 2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体会？ 氧化铜的反应是失去氧的反应，属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应，属于氧化反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于
氧化还原反应概念、双线桥
氧化还原反应 教学目的： 1、 在复习四种基本类型的反应以及从得氧、 失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上， 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法， 各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的 使用围。 2、 使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应， 并会利用“双线桥” 分析氧化还原反应。 教学重难点： 1、 巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 2、 用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程 我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应： C + O 2 点燃===CO 2 既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类， 这样更有 利于了解各类化学反应的本质。 一、化学反应的类型 （讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法： 基本类型反应和氧化反应、还原反 应 1、基本类型反应 主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反 应前后物质种类的多少。 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化学反应还有其他分类方法。 原反应。 2、氧化反应和还原反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应 反应类型 得失氧的情况 氧化反应 物质得到氧的反应 （被氧化） 还原反应 物质失去氧的反应 （被还原） 以上是从不同角度对化学反应进行分类， 是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？ 3CO + Fe 2。3 高温== 2Fe + 3CO 2 该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反 应中的任何一种。 可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分， 不能反映化学反 应的本质，也不能包括所有化学反应。 2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体 会？ 氧化铜的反应是失去氧的反应， 属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应， 属于氧化 反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于 表达式 A + B = AB AB = A + B A + B C = AC + B AB + C D = AD + CB 例如，从得失氧的角度去分类， 我们还学习了氧化反应和还
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应的表示方法 （一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 方法步骤： (1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。 (2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素 (3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数 （电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数） (4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等 例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O 练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI (2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。 例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O 练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO (2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。 例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O 练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O (2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O 归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。 例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O 练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O 归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。化合价逐级升降。 思考：(1)、2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 双线桥法应用：定性、定量判断氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物 例6．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 （） 练6．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8 （） (二)单线桥法 氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物 （1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。（2）箭头方向表明电子转移的方向，无须注“得失” （3）电子数目只要写成总数形式。如：Cu + Cl2== CuCl2
氧化还原反应双线桥练习
氧化还原反应双线桥练习 双线桥法的基本步骤 （1） 标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。 （2） 连双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线 由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。 （3） 注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。 （4） 查守恒：查电子的得失守恒、查质量守恒。 【练习】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。 + 氧化产物 （1）H 2S+H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （3）2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （4）3H 2O ＋2Mn 2＋＋5IO 4-==2MnO 4-＋5IO 3-＋6H ＋ 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 升 失 原子数x 电子数 被氧化
（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（6）3Cl2 + 6 KOH== 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。被氧化的Cl原子与被还原的Cl的比值为： （7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
双线桥法表示氧化还原反应之欧阳家百创编
《双线桥法表示氧化还原反应》学案 年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号 编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名 【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应 【学习目标】 1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 (2)了解常见的氧化剂和还原剂 (3)知道物质氧化性还原性的比较方法 2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力 3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立 的关系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。 【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法 【使用说明和学法指导】 要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。 【学习过程】 【复习回顾】 1.氧化还原反应的特征是；实质是。 2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是另一类是 3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 4.常见的氧化剂有常见的还原剂有 5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是 【课前预习案】 氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法 1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果） 第一步： 第二步： 第三步： 计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值 一般表示成A×Be-（e-表示电子） 2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数） 电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂 电子转移总数的计算方法： 【预习检测】 1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 (1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2 (3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑ (4)2KClO3 催化剂，加热 2KCl +3O2↑ 2.用单线桥法表示下列氧化还原反应： (1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2
基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的本质和特征 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 [例] 用双线桥法标出MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 反应电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是______ mol ，盐酸显示的性质是________性和______性。 答案 MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸 3.氧化还原反应的类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
高一必修一 人教版 氧化还原反应单线桥 双线桥强化训练
氧化还原反应双线桥，单线桥法强化训练 要求：用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）.Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （2）CuO + CO == Cu + CO2 CuO + CO == Cu + CO2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （3）C + O2 == CO2 C + O2 == CO2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （4）4Na+ O2==2Na2O 4Na+ O2==2Na2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （5）2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO Cl2+ H2O== HCl+ HClO 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S+SO2==3S↓+2H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （8）KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 9.Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （10）3Cu + 8HNO 3(稀) ==3 Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （11）S+O 2 SO 2 S+O 2 SO 2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （12）S+H 2 H 2S S+H 2 H 2S 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （13）2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （14）2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 点燃 点燃 △ △ MnO 2 △ MnO 2 △ △ △
氧化还原反应双线桥练习
- 1 - 氧化还原反应双线桥练习 双线桥法的基本步骤 （1） 标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。 （2） 连双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线 由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。 （3） 注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。 （4） 查守恒：查电子的得失守恒、查质量守恒。 【练习】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。 + 氧化产物 （1）2KMnO 4＋16HCl===Cl 2＋2MnCl 2＋2KCl ＋8H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 参加反应的HCl 与作还原剂的HCl （或被氧化的HCl ）的比值为 （2）H 2S+H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （3）2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 升 失 原子数x 电子数 被氧化
（4）3H2O＋2Mn2＋＋5IO4-==2MnO4-＋5IO3-＋6H＋ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （6）3Cl2 + 6 KOH== 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 被氧化的Cl原子与被还原的Cl的比值为： （7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 - 2 -
届高一化学必修一第二章氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习之欧阳数创编
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥” 专项练习 时间：2021.03.02 创作：欧阳数 分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。 1、 4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+Mn O 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂还原剂 1mol氧化剂参与反应，电子转移总数 2、Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数 4、KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 氧化剂还原剂生成标况下 2.24L Cl2时，电子转移总数 5、2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O 氧化剂还原剂消耗4.6克NO2时，电子转移总数
6、NH4NO3△=N2O↑十2H2O NH4NO3△=N2O ↑十2H2O 氧化剂还原剂生成1molN2O时，电子转移总数7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol 8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2 氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时，消耗molO2 9、C+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下L SO2
氧化还原反应双线桥专项练习
氧化还原反应双线桥专项练习 【练习】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原) （1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （2）CuO + CO == Cu + CO2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （3）C + O2 == CO2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （4）4Na+ O2==2Na2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （9）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（10）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（11）S + O2 SO2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（12）S + H2H2S 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（13）2KClO32KCl + 3O2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（14）2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（15）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（16）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（17）2H2S + SO2= 3S + 2H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（18）3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（19）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
双线桥法表示氧化还原反应
闻喜中学2011—2012学年课堂教学学案 《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号 编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名 【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应 【学习目标】 1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 (2)了解常见的氧化剂和还原剂 (3)知道物质氧化性还原性的比较方法 2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力 3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关 系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。 【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法 【使用说明和学法指导】 要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。 【学习过程】 【复习回顾】 1.氧化还原反应的特征是；实质是。 2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是 另一类是 3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 4.常见的氧化剂有常见的还原剂有 5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是 【课前预习案】 氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法 1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果） 第一步： 第二步： 第三步： 计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值 一般表示成A×B e- （e-表示电子） 2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数） 电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂 电子转移总数的计算方法： 【预习检测】 1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 (1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2 (3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑ (4)2KClO3 催化剂，加热2KCl + 3O2↑ 2.用单线桥法表示下列氧化还原反应： (1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl 2
氧化还原反应双线桥专项练习
氧化还原反应双线桥专项练习 请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原) （1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （2）CuO + CO == Cu + CO2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （3）C + O2 == CO2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （4）4Na+ O2==2Na2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O
（8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（9）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（10）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （11）S + O2 点燃 SO2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （12）S + H2△ H2S 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （13）2KClO3MnO2 △ 2KCl + 3O2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （14）2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习
高一氧化还原反应双线 桥和单线桥专项练习 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习 分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。 1、4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 1mol 氧化剂参与反应，电子转移总数 2、Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol 气体时电子转移总数 3、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 氧化剂 还原剂 消耗1mol 氧化剂时，电子转移总数 4、KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 氧化剂 还原剂 生成标况下2.24L Cl 2时，电子转移总数 5、2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 氧化剂 还原剂 消耗4.6克NO 2时，电子转移总数 6、5NH 4NO 3△ =4N 2↑十2HNO 3 +2H 2O 5NH 4NO 3△ =4N 2↑十2HNO 3 +2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol N 2时，电子转移总数
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。 (1) 单线桥(也叫单箭号) 意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如： 该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用) (2) 双线桥(也叫双箭号) 意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。 对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。 其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如： 双线桥 单线桥
双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式： 以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。 要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的： 因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法： 又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的： 因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。故应如下表示才正确： 再如HCl和KClO3反应，如下表示也是错的： 因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正确的。
氧化还原反应双线桥强化训练
氧化还原反应双线桥强 化训练 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-
氧化还原反应双线桥强化训练 编写人：许多 审核校对：张丽杰 编写时间：2017年10月 要求：用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）.Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （2）CuO + CO == Cu + CO 2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （3）C + O 2 == CO 2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（4）4Na+ O 2==2Na 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （5）2H 2O 2 == 2H 2O ↑ + O 2↑ 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （6）Cl 2+ H 2O== HCl+ HClO 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （7）2H 2S+SO 2==3S ↓+2H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（8）KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （9）Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （10）3Cu + 8HNO 3(稀) ==3 Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （11）S+O 2 SO 2 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 点燃
氧化还原反应双线桥专项练习修订版
氧化还原反应双线桥专 项练习修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】
氧化还原反应双线桥专项练习 请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原) （1 ）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （2）CuO + CO == Cu + CO 2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （3）C + O 2 == CO 2 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （4）4Na+ O 2==2Na 2 O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （5）2H 2O 2 == 2H 2 O↑ + O 2 ↑
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （6）Cl 2+ H 2 O== HCl+ HClO 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （7）2H 2S+SO 2 ==3S↓+2H 2 O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （8）KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2 ↑+ KCl + 3H 2 O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （9）Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （10）3Cu + 8HNO 3(稀) ==3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；