2014年高二化学人教版选修四影响化学反应速率的因素 Word版含解析

课时训练影响化学反应速率的因素

1.下列说法不正确的是()

A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C.活化分子具有比普通分子更高的能量

D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1

2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()

A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应

3.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是()

A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸

B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸

C.改用3 g粉末状大理石

D.适当升高温度

4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大

D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大

5.下列说法正确的是()

A.Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同

B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同

C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加

D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

6.纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是

A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快

B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快

C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性

D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快

7.100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(

A.Na2CO3固体

B.3 mol·L-1的H2SO4溶液

C.CH3COOK溶液

D.KNO3溶液

8.已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是()

组号反应温

度/℃

Na2S2O3H2SO4H2O

体积/mL

A1050.250.110

B1050.150.110

C3050.150.110

D3050.250.210

9.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A.①③⑤

B.②⑤

C.②③⑤

D.①③④

10.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是;

(2)反应后期反应速率减慢的原因是。

11.用如图所示装置进行如下实验:

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导

管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于,当反应进行一

段时间后速率又逐渐减慢,原因是。

(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是(填写字母序号)。

A.加热

B.使用铜粉

C.稀释HNO3

D.增大硝酸的浓度

练习二

1．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A．①④ B．③⑤C．①②⑤ D．①②③

2．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()

A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 4 mol·L－1 D．20 mL 3 mol·L－1

3．下列关于催化剂的说法正确的是()

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂

4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是()

A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度

5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()

A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量能提高反应的速率

C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率

6．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()

A．升高温度 B．减小压强 C．增大压强 D．增大浓度

7．对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是()

A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne

8．下列判断正确的是()

A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同

B．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Al和Fe分别与0.1 mol·L－1 H2SO4反应的速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1 HCl反应的速率不同

9已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋ I－→H2O ＋IO－慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 反应速率与I－的浓度有关

B. IO－也是该反应的催化剂

C. 反应活化能等于98kJ·mol－1

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10对化学反应：A(g) + 3B(g)===2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A．υ(A)= 0.005mol/(L·s) B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C．υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

11一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是( ) A．在0-50 min之间， pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等

B ．在 20-25 min 之间， pH = 10 时R 的平均降解速率为 0.04 mol ?L-1?

min-1

C ．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

D ．R 的起始浓度和溶液的PH 均影响R 的降解速率

12少量铁片与l00 mL 0.01 mol ／L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为

了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的

①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加

NaCl 溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL

0.1 mol ／L 盐酸

A ．①⑥⑦

B ．③⑤⑧

C ．③⑦⑧

D ．③④⑥⑦⑧

13下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸

C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强

D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧

14等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的

15反应Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe 的量，其反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率__________________________________。

(3)保持体积不变，充入Ne 使体系压强增大，其正反应速率________。

(4)保持压强不变，充入Ne 使容器的体积增大，其正反应速率__________。

16．加0.1 mol MnO 2粉末于50 mL 过氧化氢溶液(H 2O 2，ρ＝1.1 g·mL －1)中，在标准状况下放出气体的体

积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是_________________________________________。

(2)放出一半气体所需时间为__________。(3)反应放出34

体积的气体所需时间约为____________。 (4)A 、B 、C 、D 各点反应速率快慢的顺序为________________。

(5)解释反应速率变化的原因：_____________________。

(6)计算H 2O 2的初始物质的量的浓度。

17某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H 2C 2O 4，被氧化为CO 2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为 。

（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 。

A. 反应放热导致温度升高

B. 压强增大

C. 生成物的催化作用

D. 反应物接触面积增大 （3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。

编号 温度/℃ 酸化的H 2C 2O 4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色所需时间/s

1 25 5.0 2.0 40

2 25

(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

4 3 60 25

（4）已知25℃时，c(H 2C 2O 4)～反应时间t 的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H 2C 2O 4)～反应时间t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）。 18用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）

A.蒸馏水

B.氯化钠固体

C.氯化钠溶液

D.浓盐酸

19影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu 、Fe 、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol ·L －1、2 mol ·L －1、18.4 mol ·L －1)设计实

验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学的实验报告如下表：

实验步骤 现象 结论

①分别取等体积的2 mol ·L －1的硫酸于试管中 反应速率Mg>Fe ，Cu 不反应 金属的性质越活泼，反应速率

越快

②____________ 反应物浓度越大，反应速率越

快

(1) 甲同学表中实验步骤②为____________________________________________________。

(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________________； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是

____________________________________________________________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________________

________________________________________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

实验二：已知 2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋8H 2O ＋10CO 2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。A ．硫酸钾 B ．硫酸锰 C ．二氯化锰 D ．水

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