降低MTBE中的副产物-提高产品纯度

降低MTBE中的副产物-提高产品纯度
降低MTBE中的副产物-提高产品纯度

摘要:介绍了MTBE/丁烯-1装置醚化反应原理,影响醚化反应的主要因素,对影响MTBE 产品纯度的原因进行了分析,并采取了有效的措施。

关键词:MTBE,产品,纯度,原因,分析,对策

中原乙烯5万吨/年混合碳四综合利用项目于2004年11月建成投产。所用的原料是富含1,3丁二烯的混合C4。本装置包括加[wiki]氢[/wiki]、醚化、丁烯-1精制三个生产单元,加氢单元采用工艺为法国IFP公司的C4选择性加氢技术,醚化单元采用齐鲁工程公司开发及国产化的三段筒式外循环醚化技术和反应精馏技术。丁烯-1精制单元采用齐鲁工程公司开发及国产化的超细精馏技术。醚化反应所采用的[wiki]催化剂[/wiki]为D-006型醚化催化剂。

1、装置流程简介:

来自乙烯装置的混合碳四副产品,进入本装置加氢单元,原料中的1,3丁二烯与氢气进行选择性加氢反应,生成丁烯-1。经过加氢后的碳四,丁二烯含量≤10PPm,进入醚化单元。醚化单元由三段外循环筒式反应器(R-102)和反应精馏塔(C-101A/B)两部分构成。在筒式反应器中,异丁烯和甲醇反应生成甲基叔丁基醚(MTBE),三段反应器总转化率≥90[wiki]%[/wiki](Wt),筒式反应器出料送入反应精馏塔中。在反应精馏塔中,残余的异丁烯继续与甲醇进行深度转化反应,使醚后碳四中异丁烯含量达到≤0.29%(Wt),送往甲醇回收单元,同时反应生成物MTBE在反应精馏塔中不断分离,最终由塔底得到纯度≥98%(Wt)的合格MTBE产品。

由于本装置所采用原料为混合碳四加氢后的物料,异丁烯在进料中的组成平均为22%左右,这与国内多数装置的原料组成(一般为50%左右)有很大差别。

MTBE醚化工艺流程示意图

2、主要存在问题

碳四装置于2004年11月建成投产以来,我厂生产的MTBE产品主要作为汽油添加剂外卖给周边用户,由于作为汽油添加剂的MTBE,对纯度要求不是太严格,MTBE产品中的总醚类浓度一直稳定在98%以上,MTBE含量不足98/%。近年来,用MTBE生产高纯度异丁烯,作为化工原料进一步生产高附加值产品的用户不断增加,用户对MTBE产品的纯度要求非常严格。为了满足用户要求,尽快提高MTBE产品的纯度,自2007年初,我们对醚化单元进行了探索性的调整。

3、MTBE产品纯度低的原因分析:

醚化反应中,不能有效地防止副反应的发生,是造成MTBE产品的纯度低的关键。醚化反应过程中,伴随有有少量副反应,产物为二甲醚(DME)、异丁烯二聚物(或低聚物)、叔丁醇(TBA)、甲基仲丁基醚(MSBE)、乙基叔丁基醚(ETBE)等。

我们通过收集数据和实际摸索,对MTBE纯度低的原因进行了分析:

3.1、醇烯比不合适。

在装置开车初期,根据设计要求,醇烯比控制为 1.02~1.1,由于甲醇量少,异丁烯自聚产生的二聚物含量高,产品纯度低,我们逐渐将醇烯比调整为1.2左右。2006年5月,我们将甲醇计量表更换为质量流量计,甲醇量能精确计量后,我们将醇烯比逐步调整为1.16~1.18,MTBE产品的总纯度得以稳定在98%左右。现阶段醇烯比基本固定。

3.2、反应温度高。

提高反应温度,虽可以提高反应速度,但二甲醚(DME)及MSBE的生成量也随反应温度的提高而增加。在此条件下,甲醇发生自聚反应生成二甲醚,同时部分异丁烯发生自聚反应,这也是影响MTBE产品的重要原因。通过降低反应器入口温度、增加反应器循环量、降低筒式反应器段间温度等办法,控制好筒式反应器床层温度。

3.3、反应精馏塔的床层温度高。

反应精馏塔的操作参数不稳定也是造成MTBE纯度低的一个重要原因。床层温度高,会促进MSBE、DME等副产物的生成;如果反应精馏塔的釜温较低,则会造成MTBE中带有

C4,影响了MTBE产品纯度。通过改变反应精馏塔操作压力来降低反应精馏塔床层温度的办法,可有效控制副反应的发生,提高MTBE产品的纯度。

3.4、逆反应的发生。

部分脱落的催化剂颗粒落入塔中。由于这些催化剂的存在,在反应精馏塔下部发生了醚化反应的逆反应。在反应精馏塔釜温等操作参数都正常的情况下,如果MTBE中甲醇和碳四均超标,说明在塔下部发生了醚化反应的逆反应。另外从反应精馏塔中间回流泵入口滤网及MTBE产品中均发现有少量的催化剂颗粒。根据MTBE中碳四、甲醇含量分析结果,不定期的往反应精馏塔中补加二乙胺,可以使散落入塔中的催化剂失去了活性,从而有效的防止了逆反应的发生。

3.5、原料中碳五等杂质含量高。

3.6、催化剂床层有水存在。

原料或甲醇中带水,会造成MTBE中叔丁醇含量高。

4、处理措施

4.1、把好原料关

原料中水含量高会增加副产物叔丁醇的生成,影响MTBE产品的纯度;原料中如带有碱性物质,则会使D-006型催化剂失活;原料中如带有大量C5,会直接影响到MTBE纯度,同时C5会吸附在催化剂的表面,影响催化剂的活性。在生产过程中,原料中的碳五含量不稳定,会直接影响MTBE产品纯度。2007年8月7~9日,碳四原料中C5含量高(最高5.1%),严重影响到MTBE纯度,8月7~13日,MTBE纯度一直低于98%(最低93%)。

因此,为保证装置的正常运行,避免影响MTBE产品的纯度,原料中应尽量减少以上物质的存在。

4.2、控制好醇烯比

醇烯比的大小是影响醚化反应的关键参数。醇烯比过大,过量的甲醇带入MTBE产品中,会影响MTBE产品的纯度,且过量的甲醇会在反应器中发生副反应,生成二甲醚、叔丁醇等副产物;醇烯比太小,异丁烯自聚生成低聚物,产生热量多,高温还会促进生成二甲醚等

副反应的发生,另外,异丁烯反应不完全,带到后系统影响丁烯-1产品质量。经过不断摸索,现将醇烯比调整为1.16-1.18,比例较适宜,运行状况良好。

4.3、控制好醚化反应器各关键操作参数

反应器入口温度、床层温度、循环量、循环温度等参数是否合理,是影响醚化反应的关键操作参数。经过反复推敲,在调整好合适的反应器入口温度基础上,通过相应增加一、二段循环量,适当降低循环温度,将反应器床层温度控制在45~50℃,使反应器床层温度较以前降低,在保证反应器出口MTBE、异丁烯、甲醇含量指标的前提下,提高反应选择性,降低副反应的发生。

4.4、优化反应精馏塔操作参数

反应精馏塔运行的好坏,直接影响到MTBE产品的质量。反应精馏塔的操作过程中,要保证各关键参数正常,如塔压、床层温度、塔顶温度、塔釜温度、灵敏板温度、塔顶回流量、中间回流量等参数,才能保证MTBE产品的纯度合格。近年来,我们对很多操作参数进行了优化。如塔压原设计0.64MPa,逐渐调整为0.5 MPa;床层最高温度由70℃调整到55℃;塔顶回流量由开车初期为12m3/h,现调整为8m3/h;塔灵敏板温度开车初期为140℃,现调整为120℃,这样,不仅减少了副反应的发生,提高了MTBE纯度(现在MTBE含量能稳定在至少98% 以上),满足了市场需要,还降低了能耗,节约了资金。

5.5、防止反应精馏塔催化剂脱落造成MTBE不合格

如果反应精馏塔内催化剂脱落至塔内,MTBE会分解成异丁烯和甲醇,影响MTBE产品的纯度。判断是否有催化剂脱落,可通过查看反应精馏塔塔釜低点(如泵入口过滤器等处)是否有催化剂存在,以及分析MTBE产品中甲醇和异丁烯含量均超标来判断。如果确认有催化剂脱落现象,可通过往塔内注入二乙胺的办法解决。

4.6、加强醚化单元进料缓冲罐的排水。

在日常管理中,控制好原料罐液位,使原料和水充分分离,坚持定时排水,防止水被带到醚化系统。

4.7、优化甲醇回收塔的操作

为了防止回收甲醇中水含量超标,我们对甲醇回收塔的操最进行了优化,并对一些关键参数,如塔顶压力、塔顶温度、灵敏板温度等,把这些指标纳入班组考核中,通过严格的考核保证这些参数的稳定,保证回收甲醇中水含量小于0.5%。

5、结论

影响MTBE产品纯度的原因很多。我们通过对问题的分析,逐一找出了影响MTBE产品纯度的原因,并有针对性地采取了一系列有效措施,最终解决了MTBE产品纯度低的问题,使产品中MTBE纯度稳定在98%以上。

中国经济发展的历程与现状与发展趋势.

中国经济发展的历程与现状及发展趋势 社会经济的现代化贯通于资本主义产生、发展和社会主义确立、发展的全过程,是人类社会从传统的农业文明向现代工业文明转变的必然趋势。从内容上看,它是以科技为动力,以工业化为中心,以机器生产为标志,并引起经济结构、政治制度、生活方式、思想观念全方位变化的一场社会变革。 一、鸦片战争后中国社会经济结构的变动 1、自然经济开始解体 1842年五口通商以后,西方商品输人与日俱增,尤其是洋纱洋布的输入,摧毁了东南沿海地区中国传统的家庭手工棉纺织业,造成纺与织、织与耕的分离。传统的小农业与家庭手工业相结合的自给自足的自然经济开始解体。其后,随着更多的通商口岸的开放,洋纱洋布得以倾销,进而为机器棉纱纺织业的产生和发展准备了一定的原料和产品市场;陷入破产与失业的农民和手工业者,则为近代机器工业提供了劳动力市场。 传统的自给自足的自然经济开始瓦解只是发生在沿海局部地区,内地广阔的农村封建生产关系基本没变。另外,在东南沿海地区,棉纺等中国传统的手工业部门也同时受到打击和排挤,这些部门的资本主义萌芽受到遏制。 2、近代机器工业的出现 19世纪40年代外国资本的近代机器工业在中国出现。60年代开始的洋务运动,标志着中国工业近代化的开始。 鸦片战争后,外国商人为了贸易和航运的需要,在通商口岸私自创办了一批船舶维修厂、砖茶厂和机器缫丝厂等。外国企业在中国的开办,给中国带来了先进的机器与技术,打开了中国人的眼界,从而为中国资本主义机器工业的产生起了诱导的作用。

自19世纪60年代始,李鸿章、左宗棠等洋务派大官僚,先后创办了江南制造总局、金陵机器局、福州船政局、天津机器局等军事工业,清政府各省当局大多也创办了自己的军火生产机构。这些军事工业从外国购进设备生产船舰、枪炮、弹药,将大机器工业引入了中国。洋务派在这一时期所创办的上海机器织布局、汉阳铁厂等民用工业,也都属于使用机器生产的近代企业。除制造业外,洋务派大官僚李鸿章等人创办了上海轮船招商局、开平矿务局、天津电报总局,修筑了铁路,从而建立了中国自己的近代采矿、航运、铁路和通讯事业。 二、中国社会经济近代化进程的阶段 1.初步发展阶段(1840~1895 年) (1)鸦片战争后,西方列强利用不平等条约的特权向中国倾销商品,并非法开办企业(这是在中国最早出现使用机器生产的近代工业)。 (2)洋务运动,兴办了一批近代军事和民用工业。洋务运动是中国早期现代化的第一次大规模实践,产生了中国机器工业。 (3)19 世纪六、七十年代,中国民族资本主义工业兴起。民族资本主义工业冲击自然经济,中国社会的经济结构发生了重要的变化。 2.整体发展阶段:(1895—1927 年) (1)甲午战争后民族资本主义经济初步发展。 (2)1912—1919 年民族资本主义经济进一步发展。 3.曲折前进阶段(1927—1949 年) (1)国民政府统治前期,官僚资本形成,民族工业发展。 (2)抗战期间,原有的工业在军国主义的大举进攻下遭到严重摧残,近代化被打断。

复分解反应方程式总结

复分解反应方程式总结 为了帮大家提高化学成绩,小编在这里为大家整理了复分解反应方程式总结,希望大家可以用心去看,去学习。 1、碱性氧化物+酸盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 3、酸+盐新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3==AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 4、盐1+盐2新盐1+新盐2 KCl+AgNO3==AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐+碱新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3+H2O

有机物化学方程式

烃及其含氧衍生物的燃烧通式: 烃:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O 烃的含氧衍生物:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 ? xCO2+y/2H2O 规律1:耗氧量大小的比较 (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比 值越大,耗氧 越多。相同质量的有机物中,烷烃中CH 4耗氧量最大;炔烃中,以C 2 H 2 耗氧量最少;苯及其同系 物中以C 6H 6 的耗氧量最少;具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时,耗氧量相等。 (2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时,其耗氧量相等,燃烧产物相同,比例亦相同。等物质 的量的各种有机物(只含C、H、O)完全燃烧时,分子式中相差若干个“CO 2”部分或“H 2 O”部分, 其耗氧量相等。 (3)等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x+y/4-z/2,其值越 大,耗氧量越多。 (4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异 构完全燃烧,耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 规律2:气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃): 若y=4,V总不变;(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y<4,V总减小,压强减小;(只有乙炔) 若y>4,V总增大,压强增大。 有机分子结构的确定: 物理方法:红外光谱仪→红外光谱确定化学键或官能团 核磁共振仪→核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比 相对分子质量的测定——质谱法

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我国经济发展现状的论文 导读 《中国分享经济发展报告2021》对分享经济下的概念是:利用互联网等现代技术整合,分享海量的分散化闲置资源,满足多样化需求的经济活动总和。从对共享经济的定义和概述中可提炼出三点:一是可利用的闲置资源;二是共享平台高效供需对接;三是资源供需双方的积极参与。 共享经济概述 (一)共享经济的成因和内涵 共享经济是一种新兴经济形态。1987年,美国学者马科斯·费尔逊、琼·斯潘思提出分享消费是在满足日常需求的同时愿意与他人建立关系的经济活动。雷切尔·波茨曼、鲁斯·罗杰斯在《我的就是你的:协作消费的崛起》一书中,进一步发展了分享消费的观点,指出客户的需求不再局限于拥有物品的所有权而是使用需求获得满足。罗宾·蔡斯在《共享经济:重构未来商业新模式》一书中,把共享经济的含义归为三部分:产能过剩(闲置资源)、共享平台、人人参与。共享经济鼓励物品的所有权者与目标使用者基于共享平台,提高闲置资源的使用效率,提倡人与人之间以互信的方式交流、生活。

从对共享经济的定义和概述中可提炼出三点:一是可利用的闲置资源;二是共享平台高效供需对接;三是资源供需双方的积极参与。 共享经济包含共享平台、供给方、需求方三个必须主体。 1.共享平台 基于互联网等现代技术,把可利用的闲置资源位置应用大数据基本算法等精准实时对接供给端与需求端,平台本身对共享的物品与服务没有所有权,未对其进行相应的固定成本支出,提供的仅仅是必须的服务与法定的监管,属于轻资产运营,收入来自交易的抽成。 2.供给方 供给方无论是个体或是组织,只要拥有闲置可用的资源,并且愿意为获取一定收益而暂时性转移产品使用权或服务,供给方的本质是在获取额外收益的同时而不自觉地提高了资源的使用效率。 3.需求方 需求方是愿意付出一定的经济报酬而获取物品的使用权或接受服务。在互联网经济下,每个有需求的个体或组织均可成为产品或服务的需求方,无须拥有产品所有权而获取产品和服务需求。 在互联网经济下,共享经济完美地实现了供给与需求的无缝对接,供给因能提供“私人订制”的解决方案而提高了产品与服

第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳

总复习教案 第八章酸碱盐复分解反应重要方程式归纳 第八章规律较多,让许多同学望而生畏。其实只要抓住每一类反应的本质特征,学会举一反三,触类旁通,第八章尤其是复分解反应的方程式书写甚至于比第一学期的方程式还要简单。当然,前提是你的化合价及化学式的书写已经过关。下面,归纳本章最重要的一类反应类型:复分解反应的方程式以方便大家复习。 概述:复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。字母表达式为:AB+C D→AD+CB 。反应是否能够发生的最基本判断依据是:反应后生成物中必须有沉淀 ..、气体 ..或者水.的至少一种。由于酸与酸、碱与碱不反应,所以复分解反应在初中主要学习以下4小类: 1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应,是复分解反应中特殊的一类) 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O 注:由于酸与碱必定有水生成,所以此类反应一定发生。 2、酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO 3+H 2 SO 4 ====Na2SO4+2H2O+CO2↑ AgNO 3+HCl====AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2 SO 4 ==== BaSO 4 ↓+2HCl

注:许多不溶于水的盐都能与酸反应,除了AgCl、BaSO 4 两种盐。 3、碱+盐→新碱+新盐 CuSO 4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na 2 SO 4 FeCl 3 +3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Na 2CO 3 +Ca(OH) 2 ====CaCO3↓+2NaOH NH 4NO 3 +NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O 4、盐+盐→两种新盐 AgNO 3+NaCl==== AgCl↓+NaNO 3 BaCl 2+K 2 SO 4 ==== BaSO 4 ↓+2KCl Na 2CO 3 +BaCl 2 ====BaCO3↓+2NaCl K 2CO 3 +CaCl 2 ====CaCO3↓+2KCl 注 A:3、4两类反应中,碱与盐必须是可溶于水的,否则反应不发生 B:NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件,故不发生复分解反应。 C:牢记三碱四盐七种常见沉淀:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。同时记住:钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水,碳酸盐一般不溶于水。

高中化学所有有机物的反应方程式

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。) 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂) 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)

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发生复分解反应的条件 所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应。 2. 反应物也有一定的要求,否则同样也不反应。 (1)碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应。 (2)盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应。 (3)常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水。 (4)常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是()。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是()。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间,不能发生复分解反应的是() A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 5、下列各组离子在水中能大量共存的是() A、Cu2+ NO3- Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+ C、Na+K+CO32- Cl- D、SO42-OH-K+NH4+ 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是()。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 7、下列同组物质能在水溶液中共存的是() A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3

(完美版)高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式:C n H 2n -2 (1)氧化反应 甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应 一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl (CHCl 3又叫氯仿) 四氯化碳:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取:CH 3CH 2OH H 2 烯烃通式:C n H 2n (1)氧化反应 乙烯的燃烧:H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2(2)加成反应 与溴水加成:H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成:H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成: H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 图1 乙烯的制取

乙烯加聚,生成聚乙烯:n H 2 3.乙炔 乙炔的制取:CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应 乙炔的燃烧:HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl (3)聚合反应 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH 2 n CH n 4.苯 苯的同系物通式:C n H 2n-6 (1)氧化反应 苯的燃烧:2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH 2-CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br CH 2—CH Cl CH=CH 点燃

中国近年来经济发展的现状及趋势

中国近年来经济发展的现状及趋势 进入21世纪之后,中国的经济环境有了很大的变化。从国 际形势看,欧元区国家的经济合作已经启动,但发展前景不明朗;美国自从经历“9.11”事件之后本国经济陷入低迷,至今尚未全 面恢复;日本经济则长期低速徘徊.尽管我国政府采取了一系列 积极的措施,例如:正式加入WTO;推动APEC的发展和中国——东盟自由贸易区的发展;加强同中亚国家的合作等;但整体外部形势依然严峻。这就需要我们从内部经济入手,找到推动经济增长的有效方法和途径。在国内经济中,由于存在众多的问题,无法一一列举,所以本文试图从通货膨胀、失业、GDP的增长几个方面来探讨影响中国经济的原因,并且试图找出解决问题的方法和途径。 一、对三条曲线的复合与分析 (一)三条曲线在一个坐标系中的复合:图一(% (二)三条曲线各自特点的分析 A、GDP增长率曲线 1、曲线走势:最近中国十几年的GDP增长率变动呈现前快后慢的特点。在第一个阶段,1991——1996年,GDP增长保持在一个较高的水平,平均达到11.6%;而在第二个阶段,1997——2001年间,GDP增长保持平稳中速的增长趋势,平均达到 7.8%。前后两个阶段平均增长率差异较大,呈现出比较明显的 阶段性特点。 2、原因

1)、1991——1996年的经济高速增长主要是基于以下方面: 第一,经历了二十世纪八十年代末的经济衰退,当时称之为“市 场疲软”之后,中央政府采取了一系列积极的财政、货币政策, 推动了经济的快速增长;第二,邓小平同志的南巡,一方面澄清 了许多人认识上的误区,另一方面,他以个人的远见,在宏观上 为中国创造了一种宽松、积极的氛围,加速了经济的增长。 2)、1997——2001年经济增速下降,主要是以下原因:首先,在经历了1991——1996年的经济高速增长之后,一些经济指标过热,造成诸如通货膨胀水平过高等方面的问题。所以国家在宏观上需要执行一套稳健、收缩的财政、货币政策。其次,1997年爆发的亚洲金融危机虽然没有对我国经济造成直接破坏,但也严重地影响了我国的整体外贸环境。重要表现之一就是传统东南亚国家进口市场的缩小,外贸行业整体效益的下滑,对我们这个外贸依存度非常高的国家来说,对经济增速的下降造成了实际的 压力。第三,为了适应经济全球化和加入WTO的要求,我国陆续开放了一批部门和行业,大力下调平均关税水平;这一系列的举措使国内原本受到很大程度保护的许多产业顿时感受到巨大 的压力,使得这些传统上的经济增长点在实际推动经济增长时显 得力不从心。 B、通货膨胀水平曲线 1、曲线走势:1992——2001年中国通货膨胀水平呈现先 高后低、先正后负的情况,同样具有阶段性的特点。1992——1996年间,平均商品零售物价指数保持在12.2%,而1997——2001年其平均水平仅为-0.6%。两个阶段相差13%,这种有趣的现象非常值得我们研究。 2、原因

初三初三中考常用化学方程式:复分解反应

初三初三中考常用化学方程式:复分解反应化学方程式不仅说明了反应物、生成物和反应条件。同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系……接下来,与小编一起了解九年级九年级中考常用化学方程式。 九年级九年级中考常用化学方程式:复分解反应 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检

验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

高中有机化学方程式汇总(大全)

天堂de 果冻专业贡献 光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 高中有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O -+H 3O + 23 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH 49. nOHCH 2CH 22H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 352 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH

总复习1复分解反应化学方程式练习题

以下所有反应,不仅要能准确的写出化学方程式,还要知道反应发生时的现象, 根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气)金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 1.锌和稀硫酸 2.铁和稀硫酸 3.镁和稀硫酸 4.铝和稀硫酸 5.锌和稀盐酸 6.铁和稀盐酸 7.镁和稀盐酸 8.铝和稀盐酸 (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐(活泼金属置换不活泼金属) 9.铁和硫酸铜溶液反应: 10.锌和硫酸铜溶液反应: 11.铜和硝酸银溶液反应: *当两种金属置换一种盐时,较活泼的金属首先发生反应 如:Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换,首先发生的反应为Fe + Ag NO3== (当Fe反应完了后再由Cu参加置换) Cu + 2Ag NO3== *当一种金属置换两种盐时,该金属首先置换较不活泼金属的盐 如:将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时,Zn首先置换Ag NO3 Zn + 2Ag NO3== (当Zn将Ag NO3置换完了再置换Cu(NO3)2) Zn + Cu(NO3)2== (3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 -------- 盐 +水 12.氧化铁和稀盐酸反应: 13.氧化铁和稀硫酸反应: 14.氧化铜和稀盐酸反应: 15.氧化铜和稀硫酸反应: 16.氧化镁和稀硫酸反应: (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 17.苛性钠暴露在空气中变质:NaOH + CO2 ==== 18.苛性钠吸收二氧化硫气体:NaOH + SO2 ==== 19.苛性钠吸收三氧化硫气体:NaOH + SO3 ==== 20.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 22.盐酸和烧碱起反应: 23. 盐酸和氢氧化钾反应: 24盐酸和氢氧化铜反应: 25. 盐酸和氢氧化钙反应: 26. 盐酸和氢氧化铁反应: 27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 28.硫酸和烧碱反应: 29.硫酸和氢氧化钾反应: 30.硫酸和氢氧化铜反应: 31. 硫酸和氢氧化铁反应: 32. 硝酸和烧碱反应: (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 33.大理石与稀盐酸反应: 34.碳酸钠与稀盐酸反应 35.碳酸镁与稀盐酸反应: 36.硫酸和碳酸钠反应: 以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体,这也是检验碳酸根离子存在的方法37.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === 该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子 38.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== 该反应可以证明硫酸钡不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子 (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 39.氢氧化钠与硫酸铜: 40.氢氧化钠与氯化铁: 41.氢氧化钠与氯化镁: 43. 氢氧化钙与碳酸钠: 44. 氢氧化钠与氯化铵: (8)盐 + 盐 ----- 新盐+新盐 45.氯化钠溶液和硝酸银溶液: 46.硫酸钠和氯化钡:

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 (1) CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中,氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 (2) CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理(略) 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇,加成是顺式的,并且不重排。 【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

经济发展现状分析

经济发展现状分析 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

中国经济发展现状分析 自改革开放以来,中国面貌有了很大程度的改观。说到这里,我们不得不谈及中国的经济。经济是一个国家赖以生存的基础,毋庸置疑,中国的经济发展是非常迅猛的。经济的腾飞增强了中国的综合国力,市场经济日趋繁荣,人们的生活水平也在不断提高。但是近年来国际金融危机的大背景下,中国的经济发展速度有所减缓。中央为实现“保八”“维稳”等目的也采取了一系列措 施。回归中国经济本质,其发展减缓的原因其实是多方面的。 从国际方面看,首屈一指的自然是世界经济危机的爆发对全世界经济产生 了重大影响,作为活跃在世界市场上的中国自然也没能逃出它的魔爪。由美国次贷危机引发的经济危机在短时间内波及全球,中国作为“世界工厂”出口贸易受到严重影响。国内经济也受到干扰,通货膨胀,失业率上升,社会民生问题层出不穷。中国的经济发展形式严峻,加之中国经济自身存在弊端,其受影 响程度可见一斑。再者,美国等国家实施的贸易保护政策,对中国贸易的发展有着极强的制约作用。自加入世界贸易组织以来,中国在国际贸易发展极为迅速。占有的市场比率也在逐步上升,由此引得一些国家的焦虑和恐慌,更是被某些大国拿来当牵制中国发展的理由。 国内方面,主要有以下几点原因: 第一,不合理的经济发展模式。中国现阶段经济发展主要依赖国际市场,能源资源消耗消耗大,环境损害成本低,经济结构不合理,科技强度不大,凡此种种皆对经济发展有直接的影响。我国现在经济仍以农业、制造业为主,尤其是加工制造业产品多用以出口。而其产品技术含量低,对外依赖大。众多“MADE IN CHINA”的背后体现的其实是中国的经济发展模式已经受到严峻挑战。物极必反,过犹不及,中国以能源资源、环境为代价,发展经济的方式显然已经不能适应当今经济的发展趋势。加大科技投入,扩大内需,大力发展文化产业,电子信息行业已经刻不容缓。 第二,经济发展差距日益扩大。中国经济发展存在很大的地区差异这是显而易见的。其原因有地理位置因素,有国家政策的影响,也有文化及教育水平的差异。沿海地区以其优越的地理环境和国家给予的优厚的政策扶持,经济发展水平较高,城镇化水平明显高于中西部地区。国家近年来虽然出台了相关措施来支援中西部地区的经济建设,也取得了一定的成果,但从整体看来,经济发展的地区差异仍旧很大,并且短时间内难以解决。除此之外,城乡差异就显

(完整版)化学复分解反应方程式

常用元素化合价口诀表与常见离子符号钾钠氢银正一价K+ Na+ H+ Ag+钙镁锌钡正二价Ca2+ Mg2+ Zn2+ Ba2+ 氟氯溴碘负一价F- Cl-Br- I-通常氧是负二价 铜正一正二铝正三Cu+(亚铜离子)Cu2+(铜离子)Al3+ 铁有正二和正三Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子) 碳有正二和正四硫有负二正四和正六 氢氧根OH-负一价硝酸根NO3- 负一价 碳酸根CO32-负二价硫酸根SO42- 负二价 高锰酸根MnO4- 负一价铵根NH4+ 正一价 盐的可溶性口诀表 钾钠铵盐都可溶K+ Na+NH4+ 硝酸盐遇水无影踪NO3- 氯盐不溶氯化银AgCl↓硫酸盐不溶钡与铅Ba SO4↓(PbSO4↓)碳酸只溶钾钠铵K+ Na+NH4+ (只溶K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3)碱溶钾钠钡钙铵KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2NH3·H2O 补充知识: 【HCl H2SO4 HNO3三大强酸】 【KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2四大强碱NH3·H2O (弱碱)】【AgCl↓与Ba SO4↓※既不溶于水,也不溶于酸】 【Cu2+ 蓝色Fe2+浅绿Fe3+黄色MnO4-紫色】 【Cu(OH)2↓蓝色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀】 【常见的白色沉淀:AgCl↓ZnCO3↓BaCO3↓CaCO3↓】 【Ba SO4↓Zn(OH)2↓Al(OH)3↓M g(OH)2↓】

试题 一.写出下列物质的化学式并判断下列物质是否溶于水 1碳酸铜2氯化铁3氢氧化镁 4硫酸钡5硝酸银6氯化铜 7氢氧化钡8氢氧化铜9碳酸钡 10氯化银11硝酸钾12碳酸锌 13硫酸铁14氢氧化铁15※碳酸氢钠 二.判断下列反应是否会发生,如会发生则写出反应的方程式。如不能反应写出反应的原因: 1 碳酸钠和稀硫酸2盐酸和硝酸银溶液 3硫酸和氯化钡溶液4氢氧化铁和盐酸溶液 5金属铝和稀硫酸6氧化银和盐酸溶液 7硝酸钙和盐酸8金属铜和稀硫酸 9碳酸钡和稀硫酸10盐酸和硝酸钾溶液 11氢氧化钠溶液和硝酸12氧化钡和稀硫酸

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2(发生1,4加成) 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式: 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 -CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O +NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

有机化学方程式(70个)64811

有机化学基础反应方程式汇总 1. 甲烷(烷烃通式:C n H 2n +2) 甲烷的制取:CH 3CaO △ 2CO 3+CH 4↑ (1)氧化反应 甲烷的燃烧:CH 4+2O 2点燃2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应 CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HCl CH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl (CHCl 3又叫氯仿) CHCl 3+Cl 光照 4(四氯化碳)+HCl (3)分解反应 甲烷分解:CH 高温2 2. 乙烯(烯烃通式:C n H 2n ) 乙烯的制取:CH 3CH 2浓硫酸2=CH 2↑+H 2O(消去反应) (1)氧化反应 乙烯的燃烧:CH 2=CH 2+3O 点燃2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:CH 2=CH 2+Br 2Br —CH 2Br 与氢气加成:CH 2=CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成:CH 2=CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成:CH 2=CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2OH (3)聚合反应 乙烯加聚,生成聚乙烯:n CH 2=CH 2 催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展:CH 3CH =CH 2+Cl 3? Cl CH -? Cl CH 2 CH 3CH =CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH =CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3? Cl CH CH 3 图2 乙烯的制取 图1 甲烷的制取

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