2013化学计算题复习试题

（2012东城一模）34.（3分）工业利用叠氮酸钠(NaN 3)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5NaN 3+NaNO 3=3Na 2O+8N 2↑。

计算：生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。

35.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到

向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，碳酸钠受热不易分解。）

计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。

（2012西城一模）34．（3分）工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：2NaOH + SiO 2 = Na 2SiO 3 + H 2O 。若用120 t SiO 2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。

35．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H 2SO 4的质量。

（2012朝阳一模）34. （3分）鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO 2）。 （1）将该反应方程式补充完整：2CaO 2+2H 2O=2 + O 2↑。 （2）若向水中投入72g CaO 2，能生成氧气多少克？

35.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

溶液

加入过量的 10%的稀硫酸

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为。

（2）该合金除铜外，另一种金属是。（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

（2012丰台一模）34．（2分）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为：

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。若一段时间内得到了16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多少？

35．（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含

有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组

做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％

的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系

如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。

(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

（2012密云一模）34．（3分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学

方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若制得80g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？

35．（3分）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算：

(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（2012顺义一模）34．（3分）乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性，以

乙醇为原料制取乙烯（C 2H 4），反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH ????→?C o

170浓硫酸、C 2H 4↑

+H 2O 。要制取42g 乙烯，需要消耗乙醇多少克？

35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算

（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。 已知：Na 2CO 3 + CaCl 2 CaCO 3↓ + 2NaCl

（2012延庆一模）34．（3分）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已

制得氧气64g ，则消耗过氧化氢的质量为多少？

35.（3分）现有Na 2CO 3和NaCl 的固体混合物共30 g ，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na 2CO 3

一定条件

溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2012房山一模）34.（3分）中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（CCl 4）和金属

钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。化学方程式为CCl 4+4Na======C(金刚石)+4NaCl 。这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”。 若要制得1.2g 金刚石粉末,求需要金属钠的质量。 35.（3分）在一烧杯中盛有42.2g 碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g 水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴入稀盐酸质量至图中A 点时，求所得溶液中溶质的质量分数。

（2）当滴入稀盐酸质量至图中B 点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。

（2012通州一模）34．（3

分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵高温

高压

的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O。现有二氧化碳440 g，理论上可以得到多少尿素？

35．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？

（反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓）

（2012石景山一模）34．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若需要40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。

35．（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

请计算：

（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

（2012平谷一模）34．（3分）氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为

1.43 g/L）？

35．（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

（2012门头沟一模）34. （3分）烧杯里有360g水，插入两根电极进行电解。当一个电极收集到6g氢气时，另一个电极收集到氧气多少克？

35．（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

t3

求：(1)最终生成CO2的质量；

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得

到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

（2012大兴一模）34．(3分) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+ 4H2O。若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?

35．（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算：原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）

（已知：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl）

（2012昌平一模）34．（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱

性溶液中，通过电解的方法实现由N 2制取NH 3，反应的化学方程式为： 2N 2 + 6H 2O

4NH 3 + 3O 2。计算生产136t NH 3所需N 2的质量。

35．（3分）氯化钙钾石的化学式为KCl·x CaCl 2（x 是CaCl 2的系数）。它是一种钾肥，

溶于水后得到KCl 和CaCl 2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g 加水完全溶解得到KCl 与CaCl 2的混合溶液210g ，向该溶液中逐滴加入Na 2CO 3溶液，产生的沉淀与加入Na 2CO 3溶液的质量关系如下图所示。

已知：Na 2CO 3 + CaCl 2 CaCO 3↓ + 2NaCl

请计算：

(1) 氯化钙钾石中钾元素的质量分数。 (2) B 点时溶液中Na 2CO 3的质量分数。

加入Na 2CO 3溶液的质量/g

沉淀质量/g

通电

（2012燕山一模）34．（3分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷CO2 + 4H2==CH4 + 2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。

35．（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g 稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。

计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。

（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。