胶体的性质及其应用(自己整理)
胶体的性质及其应用
一、分散系
1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）
2、分散系组成
分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。
3
二、胶体
胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质
1. 丁达尔现象（光学性质）
实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。
结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。
说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。
例子：灰尘，
提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？
2. 布朗运动（动力学性质）
引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何
实验：将一滴液体放在水中观察
现象：胶体扩散
解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中
3. 电泳（电学性质）
实验：将胶体放在U形管中，一端加导电
现象：阴极附近颜色加深
分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直
径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
< 胶粒带电的一般规律 >
A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物
FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3
B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤
陶土、H2SiO3 、硫化砷胶粒
提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对不对，为什么？
2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？
（二）胶体的聚沉
1. 胶体稳定存在的原因：
（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮
（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
2. 要使胶粒聚沉可采用的方法：
（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。
例子：制取Fe（OH）3胶体时，强调加热至变红褐色停止。如果加热过度，则有什么后果？大家是否还记得，所制取得到的胶体
（2）加电解质法：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，凝聚效果越明显。血液胶体带负电
胶粒带负电，所加电解质中阳离子所带正电荷愈高、阳离子浓度愈大，凝聚效果越明显.。（3）加入带异性电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。
（三）常见的胶体
1、水解产物：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体（净水原理）、H2SiO3（Na2SiO3的水解）很多水解形成沉淀的离子的水溶液，如果少量水解则形成胶体如Fe2+、Cu2+等
2、高分子材料形成的溶液：蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、聚乙烯溶于某有机溶剂等
3、纳米材料分散与水中,为什么？
4、水泥、云、雾、烟、有色玻璃、肥皂水、墨水
江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时，发生凝聚而形成三角洲。
（四）胶体的应用
1. 卤水点豆腐
将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。提问：用氯化钠行不？
2. 硅胶的制备
含水4%的叫硅胶
3. 河海交接处易形成沙洲
4. 明矾净水、铝离子、铁离子净水
5. 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
FeCl溶液用于伤口止血
6.3
7.江河入海口形成的沙洲
8.水泥的硬化
9.冶金厂大量烟尘用高压电除去
10土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
练习
1、不能用有关胶体的观点解释的现象是（）
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
2、下列各种场合，不涉及运用胶体性质的是（）
A、肥皂工业中的“盐析”
B、水泥遇水会硬
C、土壤中施用含NH4+、K+的肥料不易流失，而含尿素、NO3-的肥料易随水流失
D、浑浊河水经静止或过滤后就澄清了
3、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是（）
A、加入A l2(SO4)3溶液
B、加入硅酸胶体
C、加热
D、加入Fe(OH)3胶体
4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是（）
A、Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象
B、Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C、液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动
D、光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应
6、用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往胶体是加入下列物质时，不发生聚沉的是
A、海水
B、静置后的泥水
C、氢氧化铁胶体
D、葡萄糖溶液
7、下列可有相同的方法除去混有的杂质的是（）
A、淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B、 Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C、 Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3
D、铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
8、下列属于物理变化的是（）
A、蛋白质的盐析
B、布朗运动
C、碱液去油污
D、白磷和红磷互变
9、下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10、某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是（）
（A）MgSO4 （B）Fe(OH)3胶体（C）CCl4（D）H2SiO3胶体
11、粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（）
（A）Na3PO4（B）A12(SO4)3（C）BaCl2（D）K2SO4
12、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）
A、胶体微粒能发生电泳
B、胶体微粒的大小在1nm——100nm之间
C、胶体微粒带有电荷
D、胶体有丁达尔现象
13、在下列横线上填写合适的分离方法
淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐
KNO3晶体中含有少量食盐 NaC 晶体中含有少量KNO3 —————————————
乙醚中混有甲苯食盐水中含少量溴
14、在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀，原因是___________。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是___________，此反应的离子方程式是___________。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象?___________。
【典型例题】
[例1] 将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 硅酸溶胶
[例2] 下列事实与胶体性质无关的是（）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【模拟试题】
1. 已知土壤胶体带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（）
A. 硫铵
B. 碳铵
C. 硝铵
D. 氯化铵
2. 已知由溶液和稍过量的KI溶液制得溶胶，当它跟溶胶混合时，
便析出和的混合沉淀。由此可知（）
A. 该胶粒带正电荷
B. 该胶粒电泳时向阳极移动
C. 该胶粒带负电荷
D. 胶粒电泳时向阳极移动
3. 实验室制取胶体的方法是。用证明胶体已经制成；
用方法可精制胶体；用方法可证明胶体与已完全分离。
4. 现有如下实验
A. 将1g加入沸水中
B. 将可溶性淀粉加入水中，充分搅拌溶解
C. 将白磷加入中振荡
D. 将溶液滴入溶液中
E. 将植物油加入到水中
F. 将乙酸加入水中
上述所得分散系中属于溶液的是，属胶体的是，属浊液的是。
5. 在陶瓷工业上，常遇到因陶土中混有而影响产品质量，可把这些陶土与水一起搅
拌，使微粒直径处于～之间，插入两根电极，接通直接电，这时阳极聚集，阴极聚集理由是。
3胶体的性质及其应用教案
胶体的性质及其应用教案 教学目的 1．了解胶体的重要性质和应用。 2．培养学生自学、分析、探索、归纳的能力。 3. 通过胶体性质应用的教学，使学生感受到化学知识在现实生活中无处不有，增强求知欲。 教学重点 胶体的性质。 课时安排 1课时。 教学方法 自学讨论法。 教学过程 【引言】上节课我们学习了胶体的概念及胶体与其他分散系的区别等知识，那么胶体具有哪些性质和用途呢？下面我们就来学习这方面的有关知识。 【板书】第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 【自学讨论】导学提纲： 1．用强光直射溶液和胶体，二者现象有何不同？其原因是什么？ 2．胶体还具有哪些性质？产生这些性质的原闲是什么？ 【多媒体演示】1．电泳现象动画。2．布朗运动动画。 【总结】师生共同完成下表： 2．同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。 【过渡】通过自学、讨论、总结，我们了解了胶体的性质，那么胶体具有哪些用途呢？ 【板书】二、胶体的应用 【自学讨论】导学提纲： 1．冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？
2．为何盐碱地土壤保肥能力差？ 3．明矾净水原理是什么？ 4．你能列举一些胶体在工农业生产、日常生活中应用的具体实例吗？ 【学生活动】分析讨论上述提纲中的问题。 【小结】本节课的重点知识是胶体的三个性质及胶体与溶液、浊液的区别，胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。 【投影】 不能透过半透膜 1、胶体粒子较溶质粒子大 丁达尔现象 2、胶体粒子较浊液粒子小 比浊液稳定 带电 电泳 【反馈练习】 1．下列不存在丁达尔效应的分散系是（） A.有尘埃的空气 B.纯水 C.溴水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 2．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（） A.电泳 B.渗析 C.丁达尔效应 D.布朗运动 【作业】课后习题一、二。 板书设计 第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 1.丁达尔效应 2.布朗运动 3.电冰现象 二、胶体的应用
胶体的性质及其应用
胶体的性质及其应用 重点、难点 1. 了解分散系的概念，比较三种分散系的特征 2. 理解胶体的性质及其应用 3. 了解胶体的分类和制取 具体内容 （一）分散系 1. 分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 2. 分散质：被分散的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 ????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 （二）三种分散系中的分散质粒子的大小 请比较小结三种分散系的相关内容，自己试一试，完成下表的空缺部分，并思考胶体 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 （三）胶体的分类 1. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在 1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶 体叫分子胶体。
2. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶 胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 （四）胶体的制备 1. 物理方法 ① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉 溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 2. 化学方法 ① 水解促进法 思考：如何证明FeCl 3溶液通过上述方法已转变成3)(OH Fe 胶体了？ 反应式：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl 注意：切勿将“胶体”两字省去，或打“↓” ② 复分解反应法 反应： KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个 反应方程式？ 提示： KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓） Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl （白色↓） （五）胶体的性质 1. 丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于 光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效 应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微 粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源 （这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在 比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和 浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 2. 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则 的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 3. 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动 的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒 在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚 集，从而使胶体较稳定。 说明： （1）电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。 （2）在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
胶体的性质及其应用
胶体得性质及其应用 撰稿:顾振海责编：张立 [基本目标要求］ 1。掌握胶体得一些重要性质。??２.了解胶体得一些重要应用。? ３．认识物质得性质与物质得聚集状态有关。 ［知识讲解］ 一、胶体得性质及其应用概述 1.胶体得性质?（1)丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮得“通路”得现象叫做丁达尔效应。??(２）布朗运动胶体粒子在分散剂中做不停得、无秩序得运动，这种现象叫做布朗运动。??（3）电泳现象因胶粒带电,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动得现象，叫做电泳。胶体得电泳具有广泛得实用价值。 (1）研发纳米材料。 2。胶体得应用? ?（2）检验或治疗疾病。??（３）土壤胶体、制作食物等。 3.胶体得聚沉?胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒得胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出得过程叫胶体得聚沉。 二、胶体得性质 １。丁达尔效应（胶体得光学性质） (１)产生丁达尔效应,就是因为胶体分散质得粒子比溶液中溶质得粒子大,能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质得粒子太小，光束通过时不会发生散射。 ?（2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。? (1)产生布朗运动现象，就是因为胶体粒子受分散剂分子 2.布朗运动（胶体得动力学性质)? 从各方面撞击、推动,每一瞬间合力得方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度与方向都在改变，因而形成不停得、无秩序得运动.? （２）胶体粒子做布朗运动得这种性质就是胶体溶液具有稳定性得原因之一。??3。电泳现象（胶体得电学性质)?（１)产生电泳现象，就是因为胶体得粒子就是带电得粒子,所以在电场得作用下，发生了定向运动。??（2）电泳现象证明了胶体得粒子带有电荷；同一种胶体粒子带有相同得电荷，彼此相互排斥，这就是胶体稳定得一个主要原因。??（3）胶体粒子带有电荷,一般说来,就是由于胶体粒子具有相对较大得表面积，能吸附离子等原因引起得.?(4）某些胶体粒子所带电荷情况:
胶体性质及应用练习题及答案
胶体的性质及其应用 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共4题，题分合计17分) 1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。反应的离子方程式为：_____。若将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____。 2.有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深， 这叫______现象。它证明Sb 2S 3 胶粒带______电荷，它之所以带有该种电荷，是因为______的缘故。 3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是______。原因是______。 4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。 二、单选题(共32题，题分合计96分) 1.为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是 A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3D．Al2(SO4)3 2.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。下列有关叙述正确的是 A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存 B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存 C．Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物 4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是 A．Fe3+带正电荷 B．Fe(OH)3带负电吸引阳离子 C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电 D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电 5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为 A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动
胶体的性质及其应用教学设计
胶体的性质及其应用教学设计 湖北省襄阳市田家炳中学王清芬 一、教材分析和教学设计思路 胶体属于分散系内容，知识相对独立，但胶体知识与生产、生活和高科技（纳米材料）联系密切。本部分知识有一定的综合性，适宜于对学生进行学科内和多学科间综合教学，有利于培养学生的综合能力。 教学设计时，充分考虑化学新课程的教学理念，注重发挥学生的自主性、合作性和探究性，加强与生产生活的联系，加强多媒体的运用。本节课采用了“启发引导，问题探究”的教学模式。 二、教学目标 （一）知识与技能 1、知道胶体是一种重要的分散系，能够通过实验区分胶体和其他分散系。 2、掌握胶体的重要性质——丁达尔效应、介稳性、电泳和聚沉 3、了解生活中胶体的实例，能用胶体的知识解释日常生活和自然现象；了解胶体的提纯。（二）过程与方法 1、培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。 2、通过了解胶体知识的应用，让学生感觉化学就在身边，以此调动学生学习的兴趣。（三）情感、态度与价值观 1、培养学生通过实验得出结论，实事求是的科学态度 2、提高学生学习化学的兴趣，并体会到化学与生活生产之间的紧密联系 三、教学重点、难点 重点：胶体的性质和相关应用。 难点：胶体粒子大小与其性质的关系。 四、教学策略和手段 教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法 教学手段：实验教学，多媒体辅助教学 五、课前准备 1、实验药品：饱和FeCl3溶液、3mol/L CuSO4溶液、泥水 2、实验仪器：试管、胶头滴管、激光笔、酒精灯、试管夹。 3、结合教学设计制作制作多媒体课件；给出预习提纲，做好分组实验的准备。 六、教学过程设计： 第3课时胶体的性质及其应用教学设计
胶体的性质
第二节胶体的性质及其应用 黄冈中学高级教师陈晓峰 ●教学目标 1.掌握胶体的重要性质，了解其应用。 2.进一步认识物质性质与物质聚集状态相关的关系。 3.培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。 4.通过了解胶体知识的应用，让学生感觉化学就在身边，以此调动学生学习的兴趣和动机。 ●教学重点 胶体的性质。 ●教学难点 胶体粒子大小与其性质的关系。 ●教学方法 启发、诱导、实验探索等方法。 ●教学过程 ［复习提问］什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？ 分散质粒子的直径大小在1 nm～100 nm之间的分散系叫胶体。它和溶液、浊液相比，相同点：三者都是一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质粒子大小不同，液体均一性、稳定性也不尽相同。 ［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？ 将分别盛有等量NaCl和淀粉溶液的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。 现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为淀粉溶液，无此现象的为NaCl溶液。 ［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？ ［投影比较］ 当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。 ［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？ 第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 ［板书］1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 ［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。 胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。 ［板书］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 ［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？ 胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停
胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案
胶体的性质和应用 一、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。 ? ? ? ????? ? ????→→?? ?→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶 气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 二、下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于 10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离 子 许多小分子集合体或 高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠 等 淀粉胶体、氢氧化铁胶 体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3 )(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的
胶体的性质及其应用(自己整理)
胶体的性质及其应用 一、分散系 1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：被分散成粒子的物质（一般量少） 2、分散系组成 分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。 3、分散系分 类：、（）、 。 溶液悬浊液胶体 分 散系 粒子直径 外观 粒子组成 能否透过半透膜 能否透过滤纸 3 二、胶体 胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质 1. 丁达尔现象（光学性质） 实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。 现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。 结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。 说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。 例子：灰尘， 提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？ 2. 布朗运动（动力学性质） 引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何 实验：将一滴液体放在水中观察 现象：胶体扩散 解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。 例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中 3. 电泳（电学性质） 实验：将胶体放在U形管中，一端加导电 现象：阴极附近颜色加深 分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。 结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。 < 胶粒带电的一般规律 > A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物 FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3
高考化学胶体的性质及其应用总结
高考化学胶体的性质及其应用总结 一、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质〔或几种物质〕以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，假如按照分散质粒子的大小来分类，能够把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。 ????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm 〔粒子直径小于10-9m 〕 1nm －100nm 〔粒子直径在10-9 ~ 10-7m 〕 ＞100nm 〔粒子直径大于10-7m 〕 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 庞大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透亮 均一、透亮 不均一、不透亮 稳固性 稳固 较稳固 不稳固 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴不 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 二、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 依照分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子集合一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，如此的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范畴之内，如此的胶体叫分子胶体。 ②. 依照分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，如此的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，如此的胶体叫做固溶胶。
高考化学胶体的性质及其应用总结
2009年高三化学－胶体的性质及其应用知识规律总结 一、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。 ????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 二、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
胶体的性质及其应用
第二单元胶体的性质及其应用 本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分，通过学习胶体的有关知识，在了解胶体的一些重要性质和应用的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，从而开阔视野，认识事物的复杂性。 关于胶体的性质，教材侧重简介布朗运动、丁达尔效应和电泳现象，对胶体的渗析现象作了简单介绍，同时也要求了解胶体的聚沉现象。 关于胶体的应用，首先应从宏观角度对胶体的应用有一定的印象，然后能结合胶体性质，意在通过这些具体性质的应用事例，加深对胶体应用的了解，同时也可加深对胶体性质的了解。 一．常见分散系 １．分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 ２．分散系包括分散质和分散剂。溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。 二．胶体的概念、制备、净化及分类 1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。 2、胶体的制备 （1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加 1mL~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。 （2）复分解法：Ag++I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4(胶体) 注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。 3．胶体的净化与提纯 使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。 4．胶体的分类 按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI 胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。
胶体的性质及其用途
第二章胶体的性质及其用途 第一节胶体 第1课时 一、课题胶体 [目标] 1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。 ⑵一般了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的 制备方法。 2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能 力以及想象能力。 3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国 主义教育。 [重点]胶体概念 [教具]多媒体 [教法]实验探究法 二、教学过程 Ⅰ、引入新课 [设问]先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢？ [实验] 蒸馏水0.01mol/L AgNO3 0.1mol/L AgNO3 ①②③ 无沉淀无沉淀有沉淀 [提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？ [追问] ①、②号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质 是否完全相同？请看实验。 [实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。 [小结]实验发现，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象， ①中则无。由此可见两种液体的性质有所不同。通常我们把
②号中的液体叫胶体。本节主要介绍什么是胶体和胶体的重 要性质。 Ⅱ、讲授新课 [揭题] 第8节 胶体 一、胶体 [讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？ 其形成过程有什么共同的特点？ [小结] 一种或几种物质的微粒 + 另一种物质 混和物 分散质 + 分散剂 分散系 [ 提问] 上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？ [讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是 什么原因呢？ [小结] AgNO3+KI=KNO3+AgI↓ AgNO3+KI=KNO3+AgI （胶体） 浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液 稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体 [设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。这可以通过过 滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。那么胶体 中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来 证明呢？ [实验] 滤出液 AgNO3 碘水 渗析 AgNO3 [小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。 [追问]现把滤纸换成半透膜，胶粒能否透过半透膜呢？ [讨论]⑴要证明食盐水里的Na+、Cl-能否透过半透膜，需要什么试 剂？所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体？为什么？ ⑵同样，如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜？ [小结]⑴证明Cl-、Na+能透过半透膜 取膜外的液体 Cl- 兰色 白色
胶体的性质与应用
胶体的性质与应用 胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武 一、胶体的性质 不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100 nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100 nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。 胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的
性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。 胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。 胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。 胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
胶体性质及应用练习测试题及参考答案
精心整理 胶体的性质及其应用 年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____ 一、填空题(共4题，题分合计17分) 1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。反应的离子方程式为：_____。若将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____ 2.______ 的缘故。3.向4.搅拌，______，阴极聚集1.A ．NaCl 2.铁酸钠本身在反A ．Na 2C ．Na 2FeO 4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D ．Na 2FeO 4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3 C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物 4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是
A．Fe3+带正电荷B．Fe(OH) 3 带负电吸引阳离子 C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电 5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为 A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动 C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥 6.将胶体颗粒带负电荷的白色胶体，分别先后加入到：①蔗糖溶液②氯化钙溶液③氢氧化铁胶体④硫化砷胶体中，共出现三种现象：a红褐色沉淀b无沉淀c白色沉淀。那么按实验的先后，出现现象的顺序是 A．bbac 7. A．过滤 8. A C 9. A． 10.FeCl3 A C 11. 正确的是 A．胶体微粒的直径为10－9cm～10－7cmB．该胶体微粒带有正电荷 C．该胶体微粒不带电荷D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+和Mg2+ 12.已知土壤胶体带负电荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料时，肥效较差的是 A．（NH 4） 2 SO 4 B．NH 4 HCO 3 C．NH 4 NO 3 D．NH 4 Cl 13.将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段 时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH) 2 悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用，其现象依次
胶体的性质及其应用
胶体的性质及其应用 撰稿：顾振海责编：张立 ［基本目标要求］ 1．掌握胶体的一些重要性质。 2．了解胶体的一些重要应用。 3．认识物质的性质与物质的聚集状态有关。 ［知识讲解］ 一、胶体的性质及其应用概述 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。 (2)布朗运动胶体粒子在分散剂中做不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 (3)电泳现象因胶粒带电，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动的现象，叫做电泳。胶体的电泳具有广泛的实用价值。 2．胶体的应用 (1)研发纳米材料。 (2)检验或治疗疾病。 (3)土壤胶体、制作食物等。 3．胶体的聚沉 胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。 二、胶体的性质 1．丁达尔效应(胶体的光学性质) (1)产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。 (2)利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。 2．布朗运动(胶体的动力学性质) (1)产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
(2)胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体溶液具有稳定性的原因之一。 3．电泳现象(胶体的电学性质) (1)产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。 (2)电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷；同一种胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的一个主要原因。 (3)胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。 (4)某些胶体粒子所带电荷情况： 注意： ①AgI胶体粒子在I—过量时，AgI吸附I—而带负电荷；Ag+过量时，AgI吸附Ag+而带正电荷。 ②胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。 ③淀粉胶体粒子因不吸附阴、阳离子而不带电荷，所以加入电解质不聚沉，也无电泳现象。 三、胶体的聚沉 胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉、其原理就是：①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。其方法有： 1．加入电解质。在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶
2019高三化学复习教案第二章第二节 胶体的性质及其应用
第二节胶体的性质及其应用 ●教学目标 1.掌握胶体的重要性质，了解其应用。 2.进一步认识物质性质与物质聚集状态相关的关系。 3.培养学生观察、分析、探索、归纳的能力。 4.通过了解胶体知识的应用，让学生感觉化学就在身边，以此调动学生学习的兴趣和动机。 ●教学重点 胶体的性质。 ●教学难点 胶体粒子大小与其性质的关系。 ●教学方法 启发、诱导、实验探索等方法。 ●教具准备 投影仪、多媒体动画课件、录像资料、激光教鞭； 小烧杯（两个）； NaCl溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3胶体、KNO3溶液、蒸馏水 ●课时安排 1课时 ●教学过程 ［复习提问］什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？ ［回答要点］分散质粒子的直径大小在1 nm～100 nm之间的分散系叫胶体。它和溶液、浊液相比，相同点：三者都是一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质粒子大小不同，液体均一性、稳定性也不尽相同。 ［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？ ［学生活动］一代表上台演示。 操作：将分别盛有等量NaCl和淀粉溶液的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。 现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为淀粉溶液，无此现象的为NaCl溶液。 ［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？ ［学生阅读］课本P19第一段，并进行归纳。 ［投影比较］ ［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。 ［旁白］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发