常见化学键的键长与键能
常见化学键的键长与键能（各种分子中该类键的平均值）Bond Lengths and Bond Energies of Commonly Chemical Bonds
常见化学键的键长与键能（各种分子中该类键的平均值）Bond Lengths and Bond Energies of Commonly Chemical Bonds
常见化学键的键长与键能（各种分子中该类键的平均值）
Bond Lengths and Bond Energies of Commonly Chemical Bonds
化学键、晶体类型0
“化学键、晶体类型”高考选择题锦集 1．（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是AD A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发 2．（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③ 3．（91）下列说法中正确的是 D A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 4．（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 D A．H2O B．Cl2C．NH3D．CCl4 5．（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是 A A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石 6．（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 B A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是AD A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键 8．（98）下列叙述正确的是BC A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 9．（99）关于晶体的下列说法正确的是 A A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 10．（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是C A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化 11．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是AB A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
高中化学练习-化学键_word版含解析
课练17化学键 基础练 1．下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是() A．NH4H B．Mg3N2 C．NH3D．Na2O2 2．下列表达正确的是() 3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2D．ZYX 4．下列变化需克服相同类型作用力的是() A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl的加热分解 5．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是() A B C D NH3C2H4CCl4CO2 6．下列说法正确的是() ①在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键②金属和非金属化合时一定形成离子键③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－,判断HCl分子内存在离子键④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子内共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程 A．①②④B．都不正确 C．④D．① 7．短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14,且X、Y和Z的电子数之和为26,下列有关推测正确的是
() A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物X2Z D．XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成共价化合物YZ3 8．(1)请用下列10种物质的序号填空： ①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2 只有离子键的是________；只有共价键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为________；若XY2为共价化合物CS2,其结构式为________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是______________________。 (4)现有a～g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),最容易形成共价键的是________； A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的化学式________________。 9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O 和Y2O2。 (1)写出Y2O2的化学式________________________,其中含有的化学键是________________。 (2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填写化学式)。 (3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是______________________(填写化学式),生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出下列物质的电子式： ①XW3：________；②Y2Z：________。 (5)X的气态氢化物的结构式：________。 10．A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、
化学键以及电子式
化学键 考点一 离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 2(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ： ； ②CaCl 2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl 2：；②Na 2O 2： ③NaOH： ④NH 4Cl ： 4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程 ①CH 4 ·C ·· ·＋4H·―→； ②CO 2 ·C ·· ·＋2·O ·· ·· ·―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl 2： ； ②N 2： ③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO： ⑥CCl 4： (3)写出下列物质的结构式 ①N 2：N≡N； ②H 2O ： ③CO 2：
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组成的物质 中一定不含离子键吗 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( ) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( ) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 ( ) (7)离子化合物在任何状态下都能导电( ) 1．下列电子式书写正确的是( ) 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( ) A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式： 电子式书写时常见的错 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为··N??N··。(2)化合物类型不 清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写为 NaCl：；HF：。 (3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成
化学键习题精选
化学键习题精选 一、选择题 1．下列叙述中正确的是（） （A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 （B）由极性键组成的分子一定是极性分子 （C）以离子键结合的化合物是离子化合物 （D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子 2．下列分子中含有极性键的非极性分子是（） （A）（B）（C）（D） 3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（） （A）（B）（C）（D） 4．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（）（A）分子间距离（B）极性键 （C）分子之间的作用力（D）离子键被破坏 5．下列分子不是线状构型的是（） （A）CO （B）（C）（D） 6．属于非极性分子组的是（） （A）（B） （C）（D） 7．下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（） （A）和（B）和
（C）和（D）和 8．以共价键结合成分子的物质有（） （A）食盐（B）干冰（C）碘晶体（D）纯碱 9．已知乙烯（）的电子式，乙烯分子中六个原子在同 一平面上，H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的是（） （A）乙烯分子为非极性分子 （B）乙烯分子为极性分子 （C）乙烯分子中只含极性键 （D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键 10．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（） （A）都是直线型分子 （B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子 （C）如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子 （D）都易溶于水 11．是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对 的有关描述正确的是（） （A）它是一种非极性分子 （B）它是一种极性分子 （C）其挥发性比大 （D）已知对光很敏感，故也具光敏性 12．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）
化学键教案2个解析
第三节化学键第1课时 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成 离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定
定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。 【图1—11】NaCl离子键的形成 1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断： （1）第IA、ⅡA 族的活泼金属元素 之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等] 第ⅥA、ⅦA 族的活泼非金属元素 （2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等] 3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强； ②离子半径：离子半径越小，离子键越强。 4.电子式： （1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子：元素符号→标最外层电子数，如： 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋写法： 单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数 如： 原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数 （2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成：MgBr2离子键的形成： （3）用电子式表示离子化合物： N 3– Mg N H O F Cl S 2– F
化学键类型及其与物质类别的关系
本章重难点专题突破 1化学键类型及其与物质类别的关系 1.化学键类型及其比较 A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价 解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。 答案 B 2.化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。
(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。 (4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。 (5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。 (7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。 (8)金属键只存在于金属单质或合金中。 3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 极性分子： 非极性分子：、O==C==O A.两种非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中不可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 解析两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。 答案 A
化学键以及电子式
化学键以及电子式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
化学键 考点一离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较 离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互 作用 原子间通过共用电子对形成 的相互作用 成键粒子阴、阳离子原子 成键实质静电作用：包括阴、阳离子 之间的静电吸引作用，电子 与电子之间以及原子核与原 子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对 与两核之间的静电吸引作 用，电子与电子之间以及原 子核与原子核之间的静电排 斥作用 形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合 (1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向 任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性 强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S：；②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2：；②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl： 4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程
①CH4··＋4H·―→；②CO2··＋2··―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl2：；②N2：③H2O2：④CO2：⑤HClO：⑥CCl4： (3)写出下列物质的结构式 ①N2：N≡N；②H2O：③CO2： 1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组 成的物质中一定不含离子键吗 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 () (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 () (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键 () (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 () (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
高考化学题集讲义含答案解析——化学键
达标作业18化学键 [基础题] 1．下列电子式，正确的是() 解析：氯化铵的电子式为，故A错误；溴化铵的电子式为，故B错误；过氧化钠的电 子式为，故C正确；氯化钙的电子式为 ，故D错误。 答案：C 2．下列有关化学用语表示正确的是() A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氨基的电子式： C．氯离子结构示意图： D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：11577Ir 解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为192 Ir。 77
答案：B 3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是() A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2的电子式为 C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D．B 2的结构式为 解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物， A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N 2的结构式为，D正确。 答案：C 4．下列属于共价化合物的是() A．Cl2B．NaOH C．CH4D．(NH4)2SO4 解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。 答案：C 5．下列物质中既有离子键又有共价键的是() A．MgO B．NH3·H2O C．CaCl2D．(NH4)2SO4 解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。 答案：D 6．下列有关说法正确的是() ①该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2；②非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物；③Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物；④共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的；⑤SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键；⑥离子化合物中一定有金属元素；⑦由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物；⑧由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物 A．①②④B．④⑤⑥
【高三】高三化学一轮练出高分53化学键新人教版
【关键字】高三 高三化学一轮练出高分 6.1化学能与热能新人教版1．下列说法中正确的是( ) A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 答案 D 解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。 2．下列叙述中，错误的是( ) A．只含非极性键的纯净物一定是单质 B．只含极性键的纯净物一定是化合物 C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素 D．纯净物中一定存在化学键 答案 D 解析采用举反例法解答本题。纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，不可能只含非极性键，所以，只含非极性键的纯净物一定是单质，如氮气、氧气、氯气等，A选项正确；只含极性键的纯净物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B选项正确；离子化合物分两类：一类含金属，如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键，所以只含离子键的纯净物一定不是铵盐，一定含有金属，C选项正确；稀有气体单质属于单原子分子，不含化学键，D选项错误。 3．下列关于化学键的叙述中，正确的是( ) A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 答案 B 解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和 OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O－H共价键，在共价化合物中各原子均
化学键的三种基本类型
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
化学键知识详解
化学键 一、化学键 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2.离子键、共价键的比较 易错提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。 (2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。 (4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。 3.电子式的书写方法 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法
(3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 如HCl：＋―→ 4.化学键与化合物的关系 易错提醒： (1)有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。 (2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (5)熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。 (6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 (7)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
化学键知识点
离子键 一离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、
MgO 等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二 电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na +、Li +、Mg +2、Al +3等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“- n ”电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括 起来，并在右上角标出“-n ”或“+ n 电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子 。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl 2要写成 ，不能写成，也不能写成 。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl 的形成过程：； Na 2O 的形成过程： CaBr 2的形成过程： F
课标通用(山东)高考化学总复习专题五第3讲化学键练习含解析
第3讲 化学键 A 组 基础题组 1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为8 的氮原子 N B.HCl 的电子式:H + [·· ·· ·· ··]- C.NH 3的结构式: D.Cl - 的结构示意图: 答案 C A 项,中子数为8的氮原子为 N;B 项,HCl 的电子式为H·× ·· ····;D 项,Cl - 的结构示意图 为。 2.下列比较中正确的是( ) A.硬度:干冰>SiO 2 B.稳定性:HF>HCl C.熔点:HBr>HI D.稳定性:SiCl 4>CCl 4 答案 B A 项,硬度:干冰 错误。氨气中只存在共价键,属于共价化合物;氮气中只存在共价键,氮气属于单质,C错误。硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;次氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,D正确。 4.下列叙述中正确的个数是( ) ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②若晶体中有阳离子,则一定也含有阴离子 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 ⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 答案 A ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH、Na2O2等,正确;②在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3、HgCl2等,正确;④铵盐一般全部由非金属元素组成,但其属于离子化合物,错误;⑤由稀有气体分子组成的物质中 不含化学键,错误;⑥金属单质在熔融状态时也能导电,但不是离子化合物,错误;⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键,并没有使水分子内的共价键断裂,错误。 5.固体NH5属离子化合物,它与水反应的化学方程式为NH5+H2O NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( ) A.1 mol NH5中含有3N A个N—H键 B.NH5中N的化合价为-5价 C.1 mol NH5与水反应时,转移电子为N A D.与乙酸反应时,NH5被还原 化学键分类 1.电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度, 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。 2.化学键 化学键（英语：Chemical Bond）是一种粒子间的吸引力，其中粒子可以是原子、离子或分子。化学键种类繁多，其能量大小、键长亦有所不同；能量较高的“强化学键”包括共价键、离子键，而分子间力、氢键等“弱化学键”能量较低。 2.1离子键 阳离子、阴离子通过静电作用形成的化学键称作离子键。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属，例如：氯与钠，若他们要结合，电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。 离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子Na+的微粒半径比钾离子K+的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，而氯化钠的熔点比氯化钾的高。 离子化合物 根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic compound），碱类（如KOH）、大多数盐类（如MgCl2）、大多数金属氧化物（如CaO）都是离子化合物。离子化合物中可能存在共价键，这与其定义并不矛盾（参看下文对共价化合物的定义），如NH4Cl、NaOH便是既具有共价键又具有离子键的离子化合物。 2.2共价键 原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。它通过两个电负度相近的原子，例如两个氧，互相共用其外围电子以符合八隅体的键结方式结合，因此也有人说这是非金属元素间的结合方式。而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构。 共价键广泛存在于气体之中，例如氢气、氯气、二氧化碳。有些物质如金刚石，则是由碳原子通过共价键（巨型共价结构）形成的。 共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。 共价化合物 只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如HCl（在溶液中会成为H+及Cl?）、H2O、CO2、CH4、NH3等。因此根据其定义，共价化合物中肯定不存在离子键。键能强，通常具有高熔点特性。 2.3金属键 浸没在公有化的电子云中的正离子和负电子云间的库仑相互作用形成的化学键。金属键则是金属原子间的键结方式，金属阳离子透过与带负电的电子海间的库仑静电力，金属原子间共用游走于空价轨域的电子海，而结合成稳定态，因此金属有很高的延性及展性，而且有很高的熔点（汞除外），并无分子结构。 2.4氢键 与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y 高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键 知识点三离子化合物和共价化合物 通常以晶体形态存在 离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、 知识点四电子式和结构式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]” 括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意： （1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。 化学键 【学习目标】 1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。 2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。 4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。 重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。 难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。 【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 要点诠释： 原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2．成键的粒子：阴阳离子。 3．成键的性质：静电作用。 阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括： ①阳离子与阴离子之间的吸引作用； ②原子核与原子核之间的排斥作用； ③核外电子与核外电子之间的作用。 4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。 5．成键条件： (1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。 (2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。 6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。 7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键 1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。 要点诠释： 从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。 2．成键元素：一般存在于非金属元素原子之间。 要点诠释： 某些不活泼的金属和非金属元素原子(如AlCl3)之间也存在共价键。 3．成键粒子：原子。 4．成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。 5．成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。 6．成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 7．共价键的形成过程： 8．共价键的存在： 专题复习，化学键与晶体结构 1.离子键与共价键 1下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰 2下列五种物质中，只存在共价键的是（），只存在离子键的是（），既存在离子键又存在共价键的是（）；不存在化学键的是（）（填序号） ①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S （3）用电子式表示下列物质的形成过程： ①N2 ②PCl3 ③MgF2 ④Na2O ⑤H2O ⑥NaH 2.极性分子与非极性分子 1下列关于分子的极性的说法，不正确的是（） A.极性分子中可能含有非极性键 B.非极性分子中可能含有极性键 C.极性分子中只含有极性键 D. 非极性分子中只含有非极性键 (2)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： ①以非极性键结合的非极性分子是（） ②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是（） ③以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（） ④以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是（） ⑤以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是（） ⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是（） 链接·拓展 物质的结构常用电子式来表示。书写物质的电子式时应注意的问题有： （1）阴离子和复杂阳离子（NH4+、CH3+） 要加括号，并注明所带电荷数。如： （2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。如 MgBr2 的电子式为，不能写作 。 （3）要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别。如CO2的电子式为， CO2形成过程的电子式为： （4）要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写。如HClO NaH ;Na2O2 HCl 考点 第八讲化学键与晶体类型 考试大纲要求 1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。 2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。 知识规律总结 一、化学键与分子间作用力 二、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较 三、共价键的类型 表4-3非极性键和极性键的比较 四、分子的极性 1．非极性分子和极性分子 表4-4 非极性分子和极性分子的比较 2．常见分子的类型与形状 表4-5常见分子的类型与形状比较 3．分子极性的判断 （1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 （2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 （3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断AB n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 五、晶体类型 1．分类 表4-6各种晶体类型的比较 2 极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高多数溶剂，导电性 差，熔沸点很高 液能够导电， 溶沸点低 电和热的良 导体，熔沸点 高或低 实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝 2．物质溶沸点的比较 （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 3．“相似相溶”规律 极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。 思维技巧点拨 一、化学键及分子极性的判断 【例1】下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物 https://www.360docs.net/doc/e69549903.html,l4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子 【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。 【例2】关于化学键的下列叙述中，正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键 【解析】凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为ACD。 二、熔沸点判断 【例3】碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的 第3页化学键分类
第一章第三节化学键知识点归纳总结
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键和晶体类型
(完整版)化学键与晶体类型