九年级化学上册复习资料

1、第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

【区分“性质”与“变化”】

“性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等 例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”

变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

3

【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝

节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。

用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。

【常见仪器】

集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热） 【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子 【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨

【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管

量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。 注意: 一般量筒精确到0.1mL ，但100mL 量筒精确到1mL 胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加

【托盘天平称量】左物右码，精确到0.1g 。干燥的固体药品放在纸上称量；易潮解，有腐蚀性的药品应

放在玻璃器皿中称量

【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。 将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最高。 【酒精灯的使用注意】

①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃； ③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭，不能用嘴去吹； ④用酒精灯加热时应该用外焰加热；

⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3；

⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 【给试管中的液体加热】

试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰加热；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管，不能立即用水冲洗。 【给试管中的固体加热】

试管要保持干燥，试管口要略向下倾斜。

【连接仪器装置】方法：先用水润湿，后(小口进大口)旋转缓慢插入。 【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元 我们周围的空气

课题1空气

学校： 班级： 年级 班 姓名： 考号 ： 座位号： 。

…………○在…………○密……○题…………………………

七年级上册知识点总结及课后复

习

可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等

烧杯、烧瓶、锥形瓶等

酒精灯

试管铁架台

带导管的

单孔塞子

集气瓶

水槽玻璃片

发生装置

收集装置

【实验原理】4P+5O 22P 2O 5

【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。

并分5等份。

【实验步骤】

①

检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】：①产生大量白烟, 放出热量；

②冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。

【实验结论】：氧气约占空气体积的1/5。 【注意事项】

1.红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗。

2. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。 【思考】

不能用碳、硫代替红磷。原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。 不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧。 【测量结果偏小的原因】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。 【测量结果偏大的原因】：①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。 【推测】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。

【污染】：①有害气体：二氧化硫（SO 2）、二氧化氮（NO 2）、一氧化碳（CO ）

②烟尘

环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。 【防治】：①加强大气质量监测；②减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；

③植树造林；④工厂的废气必须处理达标后才排放。

课题2氧气

【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。

【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供给呼吸、支持燃烧。 氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。 氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应 常见物质与氧气的反应

22CO 2SO

2

2H 2Fe 222MgO 2

2CuO 2

2CO 2

1.木炭燃烧实验

【注意事项】①将木炭放在酒精灯加热的原因：使木炭的温度达到着火点。 ②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因：防止还没有反应的O 2受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量。

2.硫燃烧实验

【注意事项】在集气瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

3.细铁丝在氧气中燃烧实验 【注意事项】 ①用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因：除去表面的铁锈。 ②将细铁丝盘成螺旋状的原因：增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③在细铁丝下端系一根火柴的原因：引燃细铁丝。 ④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。 ⑤在集气瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。

课题3实验室制取氧气 一、加热高锰酸钾制取氧气 【药品】：高锰酸钾（KMnO 4暗紫色固体） 【原理】：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

长颈漏斗导管

集气瓶

双孔橡胶塞

锥形瓶玻璃片

收集装置

a b

⑴

⑵

【发生装置】：固体反应且需加热

【收集装置】：①排水法收集。原因：氧气不易溶于水。

②向上排空气法收集。原因：氧气的密度比空气大。

【操作步骤】：（连）查、装、定、点、收、移、熄 （1）（查）检查装置气密性。

操作：将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡 冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。

（2）（装）装药品,(放棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)，塞上带导

管的橡胶塞。

（3）（定）固定试管在铁架台上。(试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试

管炸裂)

（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下方来回移动，再把外焰集中在药品

的部位加热）

（5）（收）收集气体。（当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因：刚冒出的气泡是空气，若收集则气体不

纯）

（6）（移）先将导管移出水面。(原因：防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂) （7）（熄）后熄灭酒精灯。 【贮存】：正放在桌面上。(原因：氧气的密度比空气大) 【检验】：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 【验满】：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 【药品】：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2） 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，起催化作用。

【原理】：2H 2O Mn O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 【发生装置】：固液反应且不需加热

【收集装置】：①排水法收集；②向上排空气法收集。

检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，若

长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置的气密性良好。

【注意事项】

①长颈漏斗的下端必须插入液面下。(原因：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出) ②导管口要伸到接近集气瓶的底部。(原因：把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不

纯)

图⑴为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从a 导入(即空气从顶出) 图⑵为排水法收集气体:气体应从b 导入(即水从底流出)

三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气 【药品】：氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰 【原理】：2KClO 3 MnO 2

△

2KCl + 3O 2 ↑

催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应

前后没有发生变化的物质。

【特点】：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质） 【回收】：待反应后过滤、洗涤、烘干

【注意事项】①催化剂不参加反应；②催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。 四、工业上制取氧气 【方法】：分离液态空气法。属于物理变化。 2

CO 4

K 第三单元 物质构成的奥秘

【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H 2O )是由水分子构成的；

铁(Fe )是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl )由钠离子(Na +)和氯离子(Cl －

)构成的。 分子是由原子构成的。如：水分子(H 2O )是由氢原子和氧原子构成的。

1个水分子(H 2O )是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。

课题1分子与原子

一、分子 【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子

【分子的基本性质】：

①分子的质量和体积都很小；例如：1个水分子的质量约是1.67×10-21

Kg

1mL 水中大约有1.67×1021

个水分子。

②分子是不断运动的；(温度越高，分子运动速率越快)。例如：能闻到花的香味。 ③分子间有间隔；(分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大)。 例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL 酒精加100mL 水得到的溶液小于200mL 。 (同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同)。例如：100mL 酒精加100mL 酒精得到200mL 酒精。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 例如：O 2

能支持燃烧，而CO 2却不能支持燃烧。 【注】：分子的大小不能改变 【氨分子运动实验】

【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。

二、原子 【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。

金属单质，如：铁、铜等

由原子直接构成的物质固体非金属单质，如：硫、碳等

稀有气体单质，如：氦气、氖气等。

分子和原子的区别与联系

三、用分子和原子的观点解释

图示中，表示纯净物的是ABCEF；表示混合物的是D。

A

B C D E F

课题2 原子的构成

一、原子的构成

一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。

【公式】：核电荷数＝质子数＝核外电子数

相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=

【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，省略不写。

原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数二、核外电子的排布

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示

此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层；

质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；第一层电子数为2；最外层电子数为3。

【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，

决定元素种类质子数(核电荷数)

【三决定】：决定元素化学性质最外层电子数

决定原子的质量原子核

三、离子

【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子，如：Na＋、S2－、SO42－

离子分为阳离子和阴离子

带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋

带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如：O2－、Cl－、NO3－

【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。如：H＋Fe3

＋Cl－S2－

【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等

课题3元素

【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如：

属同种元素

地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。

牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。

原子

原子核

质子

中子

（带正电）

（带负电）一个电子带一个单位的负电荷

（带正电）一个质子带一个单位的正电荷

（不带电）

核外电子

（不带电）

12

1

碳原子的质量

某原子的质量

【注】：元素只讲种类，不讲个数。如：水(H 2O )含有2种元素。

应用于描述物质的宏观组成。如：水(H 2O )是由氢元素和氧元素组成的。 在化学反应前后元素种类不变

【元素符号表示的意义】：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。 Cu ：①铜元素；②一个铜原子；③铜。

【元素分类】：金属元素、非金属元素和稀有气体元素

金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁 二、元素周期表

【公式】：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 7横行(7个周期)各周期电子层数相同，

【同一周期的规律】：①周期数=电子层数；

②从左至右元素原子的质子数依次递增。

18纵行(16族)各族最电外层电数相同， 【同一周期的规律】：同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加

三、符号的意义

第四单元自然界的水 课题1爱护水资源

一、水资源

最常见的液体是水

地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的；

我国水资源的现状是分布不均匀，人均水量很少。属轻度缺水的国家 二、爱护水资源 【措施】：一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染。 【节约用水】：例如：①用洗衣水冲马桶；②用淘米水淋花。 水污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染

例如：工业“三废”的任意排放

农业中化肥、农药的不合理使用 生活污水的任意排放

【防治】：①加强对水质的监测

②工业废水经处理符合标准后才排放。

③农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药 ④生活上污水集中处理达标后才排放。

【注】：不使用含磷洗衣粉

课题2水的净化

自然界的水都不是纯水，因含有许多不溶性杂质和可溶性杂质。 净水方法程度由低到高排列是：沉淀→过滤→吸附→蒸馏。

明矾的作用：溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，使杂质沉降。 活性炭的作用：吸附水中可溶性杂质，除去颜色、异味。 漂白粉的作用：杀菌、消毒。(属于化学变化)

一、过滤：适用于固体与液体的分离 【仪器】：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯 【操作】：(一贴二低三靠) 可用脱脂棉代替滤纸，饮料瓶代替漏斗。

过滤后滤液仍浑浊的原因：①液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净等。 【改进】：应检查装置，更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤 二、吸附

常用的吸附剂是活性炭，利用活性炭具有吸附性(属于物理变化) 家庭自制简易净水器(右图)

小卵石和石英沙的作用：过滤； 活性炭和膨松棉的作用：吸附。 三、硬水与软水

原子序数———————元素符号（质子数）————元素名称———相对原子质量

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 【区分方法】：用肥皂水检验。有较多泡沫产生的水是软水；有较少泡沫产生的水是硬水。 硬水的危害：①长期饮用硬水有害人体健康；②硬水洗衣浪费肥皂且洗不净；

③锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。

暖壶结水垢(主要成分是CaCO 3)可用食醋除去。 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。 四、蒸馏

蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加热时出现暴沸。 烧杯中水的作用是：冷却 【注】：蒸馏后的水是纯净水

课题3水的组成

探究水的组成实验

在实验中加入少量氢氧化钠的作用是：增强水的导电性 【现象】：两电极都有气泡产生，正极与负极产生气体的体积比为1:2 记忆方法：正氧负氢，氢二氧一 【注】：氧气与氢气的质量比为8:1。 【检验气体】：正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；

负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。

【结论】：水是由氢元素和氧元素组成的 【化学方程式】：2H 2O

2H 2↑+O 2↑

正极与负极产生气体的体积比为少于1:2的原因是：

①相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。 ②产生的氧气与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。 【示意图结论】：

① 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气 ②反应前后元素种类不变

③在化学反应中，分子可分，原子不可分。

物质分类

混合物

（多种物质）

金属单质

单质 非金属单质 （一种元素） 稀有气体单质

纯净物

（一种物质） 有机化合物 如： CH 4、C 2H 5OH

化合物 氧化物 如：CO 2、CaO （多种元素） 酸 如：HCl 、H 2SO 4

无机化合物 碱 如：NaOH 、Ca(OH)2

盐 如：NaCl 、CaCO 3

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素 【单质与化合物示意图】：图示中，表示单质的是 ABC ；表示化合物的是 D 。

A B C D

课题四、化学式与化合价

一、化学式 【概念】：用元素符号和数字表示物质组成的式子。例如：H 2O 金属单质 如:Cu Fe Mg

由原子构成的单质 非金属固态单质 如：C P S 直接用元素符号表示化学式

稀有气体单质 如： He Ne

由分子构成的单质 用元素符号和右下角所含原子的个数表示

（常在元素符号的右下角加“2”表示）如：H 2 O 2 N 2 Cl 2

三、化合物的化学式书写 (一般“从尾写到头”) 【原则】：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。(是检查化学式是否正确的依据) 【步骤】：正价在左,负价在右；把化简后的数字交叉写出 氯化铁： 硫酸亚铁：

【注】：元素原子个数为“1”时，“1”可省略不写。 氢氧化铜：

【注】：原子团添加个数时，应加括号。 四、化学式的读法：(一般“从尾读到头”)

①由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，例如： FeCl 3读作氯化铁；

+3-1Fe

Cl 3

FeCl 3

+2SO Fe 4

-2FeSO 4

Cu +2OH -1Cu(OH)2

氧元素与变价元素结合时，则读“几某化几某”，例如：P 2O 5读作五氧化二磷。

②含有酸根的原子团(NO 3、CO 3 、SO 4)化合物读作“某酸某”，例如：AgNO 3读作硝酸银；Na 2CO 3读作碳酸钠； Na 2SO 4读作硫酸钠。

③含有原子团(OH)的化合物读作“氢氧化某”。Ca(OH)2读作氢氧化钙。

④H 与酸根结合读作“某酸”。例如：HCl 读作盐酸；H 2SO 4读作硫酸；HNO 3读作硝酸；H 2CO 3读作碳酸。 【注】：+2价的铁读作亚铁，如FeCl 2 读作氯化亚铁 ；FeSO 4读作硫酸亚铁。

五、化合价

有正价和负价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价 在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 在单质分子里，元素的化合价为零

【常见元素的化合价口诀】： 钾、钠、银、氢＋1价；

钙、镁、钡、锌、兼亚铁、铜＋2价； 铝、铁＋3价；

氯显负价为－1价；氧－2价。

同种元素的化合价数与离子的电荷数相等 例如：镁元素的化合价 Mg +2

； 镁离子Mg 2+

【离子符号】：

氧离子O 2－、氯离子Cl －、氢离子H ＋、钾离子K ＋、钠离子Na ＋、银离子Ag ＋

、 钙离子Ca 2+、镁离子Mg 2+、钡离子Ba 2+、锌离子Zn 2+、铜离子Cu 2+、

铝离子Al 3+、铁离子Fe 3＋、亚铁离子Fe 2＋

、

铵根离子NH 4＋、氢氧根离子OH －、硝酸根离子NO 3－

、

硫酸根离子SO 42－、碳酸根离子CO 32－

、 【常见物质的化学式】：

氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铜CuO 、氧化铝Al 2O 3、氧化铁Fe 2O 3、四氧化三铁Fe 3O 4、 五氧化二磷P 2O 5、二氧化锰MnO 2

氯化钾KCl 、氯化钠NaCl 、氯化钙CaCl 2、氯化镁MgCl 2、氯化钡BaCl 2、氯化铝AlCl 3、 氯化铁FeCl 3、氯化亚铁FeCl 2\

氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH \、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3

硝酸钾KNO 3、硝酸银AgNO 3、硝酸钡Ba(NO 3)2、硝酸铜Cu(NO 3)2、硝酸铁Fe(NO 3)3

硝酸亚铁Fe(NO 3)2、碳酸钠Na 2CO 3、碳酸钙CaCO 3、碳酸钡BaCO 3

硫酸钠Na 2SO 4、硫酸镁MgSO 4、硫酸钡BaSO 4、硫酸锌ZnSO 4、硫酸铜CuSO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3、硫酸铁Fe 2(SO 4)3、硫酸亚铁FeSO 4 碳酸铵(NH 4)2CO 3、硫酸铵(NH 4)2SO 4、硝酸铵NH 4NO 3 盐酸HCl 、硝酸HNO 3、碳酸H 2CO 3、硫酸H 2SO 4. 【注】：水H 2O 、过氧化氢H 2O 2、高锰酸钾KMnO 4、锰酸钾K 2MnO 4、氯酸钾KClO 3 六、计算SO 2中S 的化合价 【依据】：正负化合价的代数和为零。 【公式】：代数和 = 各种元素的化合价×原子个数之和 = 0

解：设SO 2中S 的化合价为x

x +(-2)×2=0

2x +(-2)×3=0

x =+4 解得x =+3

(+2)+[ x +(-2)]×2=0

解得x =+1

七、根据化学式的简单计算

（1）计算相对分子质量【以物质A 2B 3为例】

【公式】：A 的相对原子质量×A 的原子个数＋B 的相对原子质量×B 的原子个数 求CaCO 3的相对分子质量？ 求NH 4NO 3的相对分子质量 【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】

解: CaCO 3的相对分子质量为: 解:NH 4NO 3的相对分子质量为: 40＋12＋16X3 14＋1X4＋14＋16X3 ＝100 ＝80

求(NH 4)2CO 3的相对分子质量 求2H 2O 的相对分子质量 【H-1；C-12；N-14；O-16】 【H-1；O-16；Ca-40】

解:(NH 4)2CO 3的相对分子质量为:

解: 2H 2O 的相对分子质量为: (14+1X4)X2+12+16X3 2×(1×2+16) ＝96 ＝36 （2）求化合物中原子个数比【以物质A 2B 3为例】 数出每种元素右下角的数目之比【公式】：A : B ＝2:3

求CaCO 3中各原子个数比 求NH 4NO 3中各原子个数比 求(NH 4)2CO 3中各原子个数比 解：Ca:C:O ＝1:1:3 解：N:H:O ＝2:4:3 解：N:H:C:O ＝2:8:1:3 （3）计算物质组成元素的质量比【以物质A 2B 3为例】 【公式】：A 的相对原子质量×A 的原子个数:B 的相对原子质量×B 的原子个数 求CaCO 3中各元素的质量比 求NH 4NO 3中各元素的质量比 【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】

解：Ca:C:O ＝40:12:16X3 解：N:H:O ＝14X2:1X4:16X3

＝10:3:12 ＝7:1:12

求(NH 4)2CO 3中各元素的质量比

S x O -2

2x

-2Fe O 32+2x Ca(ClO)2

-2

解：N:H:C:O＝14X2:1X8:12:16X3

＝7:2:3:12

（4）计算化合物中某元素的质量分数【以物质A2B3为例】

【公式】：

求水(H2O)中氢元素的质量分数？求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数？

【H-1；O-16】【H-1；N-14；O-16】

（5）元素质量(g)与化合物质量(g)的相互换算【以物质A2B3为例】

【公式】：A元素质量(g)＝化合物质量(g)×A%

求36g水中含有多少g氢元素?【H-1；O-16】

【公式】：化合物质量(g)＝A元素质量(g)÷A%

求多少g水中含有4g氢元素?【H-1；O-16】

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

1.测定红磷燃烧前后的质量实验

【现象】：红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后缩小

【实验原理】：4P+5O 22P2O5

【结果】：天平平衡

【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【注意事项】：

①锥形瓶底部铺一层细沙的作用：防止锥形瓶底部局部温度过高而炸裂

②用红热的玻璃管接触红磷的作用：引燃红磷

③气球的作用：防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞

2.测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验

【现象】：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色

【实验原理】：Fe + CuSO4 ＝FeSO4 + Cu

【结果】：天平平衡

【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

【注意事项】：

先用砂纸将铁钉打磨干净的原因：除去铁钉表面的铁锈

3.测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量实验

【现象】：固体粉末逐渐溶解，有气泡产生

【实验原理】：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【结果】：天平不平衡

【分析】：该反应是符合质量守恒定律。

天平指针偏右(变轻)，原因是：生成的二氧化碳气体逸出到空气中。

4.测定镁条燃烧反应前后的质量实验

【现象】：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末

【实验原理】：2Mg+O 22MgO

【结果】：天平不平衡

【分析】：该反应是符合质量守恒定律。

天平指针偏左(变重)，原因是：增加了氧元素的质量(或增加了参与反应的氧气质量)。【小结】：有气体参与或者有气体生成来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭装置中进行。

一、质量守恒定律

【概念】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注意事项】：①只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释；

②没有参加反应(或剩余)的物质的质量不能算在内。

二、质量守恒定律的微观解释（原子的三不变）

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【归纳】：

原子的种类

原子的数目物质种类

五个不变原子的质量两个一定改变

元素的种类分子的种类

元素的质量

课题2化学方程式

【概念】：用化学式表示化学反应的式子

【含义】：以C+O2CO2为例。【C-12；O-16】

100

3

元素的质量分数=%

A

2

B

3

的相对分子质量

×

B的原子的相对原子质量

B×

2H

1×2

=

×100 %

H2O

解：H%:1×2 +16×100 %

=11.1%

分析：

解：

14×2

=

×100 %

NH4NO3

2N

N%:14+1×4+14+16×3×100 %

=35%

分析：

化合物的质量

100

2

A元素的质量

=%

A

2

B

3

的相对分子质量

×

A的原子的相对原子质量

%

100

A元素的质量分数××

=

1

2H

÷×

×2

100 %

H2O

4g

1×2+16

100 %

= 36g

分析：4g ÷

解：水的质量为:

=

1×2

×100 %

H2O

2H

解：氢元素的质量为:

36g ×

1×2+16

100 %

4g

分析：36g ×

质：⑴表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。

量：⑵表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 粒子：⑶表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为 1:1:1 【书写步骤】：①写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,用短线相连.并注明反应条件

②配:配平化学方程式，配平后将短线改成等号“＝” ③标:标出生成物状态“↑”或“↓”

一、【配平方法】：用最小公倍数法 ①找原子数目最多的 如： P+O 2点燃P 2O 5

②看分布(两边各出现一处) 2 5

③计算出最小公倍数 10 ④配上化计量数 P+5O 2点燃2P 2O 5 ⑤再配平其他原子 4P+5O 2点燃2P 2O 5

⑥短线变成等号 4P+5O 22P 2O 5

①找原子数目最多的 如：CO + Fe 2O 3高温Fe + CO 2 ②看分布(同边都出现) 1 3 ③计算出最小公倍数 3

④配上化计量数 3CO + Fe 2O 3高温Fe + CO 2 ⑤再配平其他原子 3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 ⑥短线变成等号 3CO+Fe 2O 3

2Fe + 3CO 2

有原子团的配平 如：Al+H 2SO 4—Al 2(SO 4)3+H 2

①先配原子团 1 3 二、“↑”“↓”符号的使用

①只有生成物中有气体时需加“↑”。如：2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 【注】：有气体参与反应不需加“↑”。如：CH 4+2O 2

CO 2+2H 2O

②只有生成物中有难溶的固体物质时需加“↓”。如：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O

课题3化学方程式计算

【计算类型】：1.知一物，求其它物；2.涉及体积；3.利用质量守恒定律；4.含杂质计算 【步骤】： 【例题】电解18g 水能生成氢气的质量是多少？【H-1；O-16】 ①设未知量 解：设生成氢气的质量为x ②写出反应化学方程式 2H 2

O

2H 2↑+O 2↑

③标

④列出比例式(左比右＝左比右)

⑤求解(交叉相乘求出x )

⑥作答

【例题】：高温煅烧200g 石灰石，反应一会儿后，残余固体的质量为178g ，求生成氧化钙的质量是多少？【C-12；O-16；Ca-40】 【分析】：200g →石灰石(混) 解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为： 178g →残余固体(混) 200g —178g=22g

①设未知量 设生成氧化钙的质量为x ②写出反应化学方程式 CaCO 3

CaO + CO 2↑

③标

④列出比例式(左比右＝左比右) ⑤求解(交叉相乘求出x )

⑥作答

含杂质计算公式

纯净物的质量分数(简称“纯度”)是指纯净物占混合物的质量分数。 【公式】：

【公式变形】 纯净物=混合物×纯度 【纯净物=混合物×(1－杂质%)】

混合物=纯净物÷纯度

【例题】：200g 含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量是多少？

【C-12；O-16；Ca-40】 【分析】：200g →石灰石(混) 解：碳酸钙的质量为：200g ×80%=160g 80%→纯度 设生成二氧化碳的质量为x

CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑

【例题】：100g 石灰石高温煅烧，生成

4.4g CO 2，求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

【C-12；O-16；Ca-40】

【分析】：100g →石灰石(混) 解：设石灰石中碳酸钙的质量是x

4.4g →二氧化碳(纯量) CaCO 3CaO + CO 2↑

求：纯度

36 418g x 答：氢气的质量为2g 。

36x 18g 4＝

x =2g 22g x 56 44答：氢气的质量为28g 。56x 22g 44

=28g ＝

x 纯度=纯净物混合物

X100%

100 44

160g x

10044

160g

x ＝＝x 70.4g 答：生成二氧化碳的质量是70.4g

100 444.4g x 100

x 4.4g 44=10g

＝x

长颈漏斗

导管

集气瓶

双孔橡胶塞锥形瓶玻璃片发生装置

收集装置

⑴喷稀醋酸

⑵喷水

⑶直接放入CO 2中⑷喷水后放入CO 2中

【实验】四朵染有紫色石蕊溶液的干燥的纸花

分析现象④

③

②

①

纸花由紫变红纸花不变色纸花不变色纸花由紫变红

醋酸能使石蕊溶液变红色水不能使石蕊溶液变红色CO 2不能使石蕊溶液变红色CO 2与水反应生成碳酸，

碳酸能使石蕊溶液变红色

60排列方式不同。

CO 2和CO 的性质不相同，原因:分子的构成不同

【实验室制取

CO 2

的装置】

【制取CO 2的注意事项】

1.长颈漏斗的下端必须伸到液面以下，原因是:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出

碳

酸氢钠

⑤⑥⑦⑧

2.导管口要伸到接近集气瓶的底部，原因是:把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯

①不能用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石

答:反应速率太快，不易收集。

②不能用浓盐酸代替稀盐酸

答:浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有氯化氢气体而不纯。

③不能用稀硫酸代替稀盐酸

答:因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。

【二氧化碳的工业制法】高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

【发生装置的优点】

可以随时添加液体药品可以控制反应的速率容易形成液封可以控制反应的发生和停止

【制熟石灰】生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2

CO2能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；

也是久置在空气中的石灰水试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理

是:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【碳还原氧化铜实验】

①火焰上罩网罩的作用是:使火焰集中并提高温度

②刚开始预热，导管口产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，其原因:

刚冒出的气泡是试管内的空气

③停止加热时，应先用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，其原因:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂

④最能说明这个反应已经完成的实验现象是:导管口不再产生气泡为止

【一氧化碳还原氧化铜的实验】

A B C

⑴先检验CO的纯度

⑵先通入一氧化碳，再给氧化铜加热的原因是:把装置内的空气完全排净，防止CO与空气混合，加热时

会发生爆炸⑶根据实验事实填写下表：

⑷先停止加热，冷却后停止通的原因是:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂

⑸C处用酒精灯将尾气点燃的作用是:防止尾气中的CO污染空气

⑹澄清石灰水的作用是:检验是否有CO2生成

⑺改进：将未反应的CO通到A处作用：回收利用，节约资源

【CO具有毒性】

煤气厂常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体,其原因是:使人容易察觉煤气泄漏，避免煤气中毒发生煤气泄露时，应采取的安全措施是:先关闭煤气阀门，再打开门窗通风

【H2、CO、C具有还原性】可用于冶金工业

H2+CuO△Cu+H2O，CO+CuO△Cu+CO2，C+2CuO高温2Cu+CO2↑

【燃烧的煤炉】

上层：2CO+O2点燃2CO2

中层：C+CO2高温2CO

下层：C+O点燃CO2

【温室效应】

空气中CO2含量过多会造成温室效应，此外还有O3、CH4、氟利昂等气体

产生温室效应的主要原因：大量使用化石燃料燃烧

温室效应的防治措施：

1.减少使用化石燃料燃烧；开发清洁新能源；

2.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

【低碳生活】

随手关灯；双面使用纸张；骑自行车上学等

第七单元燃料及其利用

课题1燃烧和灭火

一、燃烧

【概念】：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应

【注】：燃烧不一定需要氧气。如：H2+Cl22HCl

【燃烧的条件】：【灭火的原理】：

①可燃物①清除(或隔离)可燃物

②要与氧气（或空气）接触必须同时具备②隔绝氧气(或空气) 破坏其一即可

③温度要达到着火点③使温度降低到着火点以下

【注】：可燃物的着火点无法改变 探究燃烧的条件实验 【现象】：铜片上的白磷燃烧，冒出大量白烟，而红磷和水中的白磷不能燃烧 【分析】：铜片上的红磷燃烧需要条件:温度要达到着火点

热水中的白磷燃烧需要条件:

要与氧气接触

【注】：热水对铜片上的白磷作用:升高温度，使白磷达到着火点

热水对水中的白磷作用: 使白磷与氧气隔绝 图⑴

【现象】：图⑶可观察到试管中的白磷燃烧，冒出大量

白烟，气球先胀大后缩小。红磷不能燃烧。

【分析】：图⑵与图⑴对比，图⑵的优点:

防止生成的五氧化二磷逸出，危害人体健康 图⑶与图⑵对比，图⑶的优点:

防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞

燃烧的剧烈程度相关因素：

①可燃物的性质；②可燃物与氧气的接触面积；③氧气的浓度。 二、【常用灭火器原理和适用范围】：

灭火器反应原理：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 干粉灭火器适用范围:

油、气体

二氧化碳灭火器适用范围: 图书档案、电器设备 泡沫灭火器适用范围:

木材、棉布

三、火场自救逃生知识:用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 四、易燃物和易爆物

可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸。 【可燃性气体】：H 2、CO 、CH 4 【注】：可燃性气体在点燃前必须要检验气体的纯度

2

2H 22CO 2CO +CuO

Cu+H CO+CuO

Cu+ CO 安全措施: ①严禁烟火；②加强通风

课题2燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化

生石灰的主要成分是氧化钙(CaO )，具有吸水性，可作干燥剂。 生石灰与水反应实验 【现象】：固体部分溶解，放出热量。

【化学方程式】：CaO+H 2O ＝Ca (OH )2

【结论】：化学反应一般都会伴随能量变化(即热量变化)。分为放热和吸热。 【注】：燃烧属放热，还原反应属吸热。生石灰失效溶于水不产生热。 二、化石燃料的利用

【三大化石燃料】煤、石油和天然气。属于不可再生能源。 煤干馏属化学变化；石油分馏属物理变化。

天然气主要成分是甲烷(CH 4)(俗称沼气或瓦斯)。海底的甲烷水合物叫“可燃冰”。 甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的冷而干的烧杯内壁有水珠出现，再往烧杯中注入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 【化学方程式】：CH

4+2O 2

CO 2+2H

2

O

【注】

：

天然气通过管道西气东输，可用氮气把空气排净。 【化石能源是有限的面临耗尽】

措施:①合理开采并节约使用；②开发新能源。

【使燃料充分燃烧的条件】:⑴燃烧时要有足够多的空气；如:将木柴架空燃烧

⑵燃料与空气要有足够大的接触面积。如:将煤球加工成蜂窝煤

三、使用燃料对环境的影响

煤含有硫燃烧时产生SO 2，溶于水容易形成酸雨。引起酸雨的气体有SO 2和NO 2 【酸雨的危害】： 【酸雨的防治措施】：

①建筑物被腐蚀而损坏； ①减少使用煤等化石燃料燃烧，开发清洁新能源； ②土壤酸化，农作物减产； ②大力推广使用脱硫煤。 ③影响人体健康。

汽车尾气的污染物主要是燃料不充分燃烧而产生的CO 气体 【减少汽车尾气污染的措施】：

①改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧 ②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质 ③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放 四、清洁燃料

乙醇俗称酒精(化学式C 2H 5OH ) 【来源】：高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。属于可再生能源。 【燃烧的化学方程式】：C 2H 5OH+3O 2

2CO 2+3H 2O

【车用乙醇汽油的优点】：

①节省石油资源； ②减少汽车尾气的污染 氢气被认为是最理想的高能燃料 【优点】：①资源丰富；②燃烧放热多；③燃烧后的产物是水，不污染空气。 【物理性质】难溶于水,密度比空气小 【化学性质】①具有可燃性。2H 2+O 22H 2O ②具有还原性H 2+CuO

Cu +H 2O

实验室制取氢气

图⑵图⑶

【药品】：锌和稀硫酸 【原理】： Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑

五、新能源太阳能、风能、地热能等。

【物质的特殊颜色】：

黑色固体：碳(C )、铁(Fe )、氧化铜(CuO )、四氧化三铁(Fe 3O 4)、二氧化锰(MnO 2) 红色固体：铜(Cu )、氧化铁(Fe 2O 3) 【物质的特殊气味】：

有刺激性气味的气体：二氧化硫(SO 2) 【物质的特殊性质】：

能使带火星的木条复燃的气体：氧气(O 2) 能使澄清石灰水变浑浊的气体：二氧化碳(

CO 2) 能使燃着的木条熄灭的气体：二氧化碳(CO 2)、氮气(N 2) 有毒的气体：一氧化碳(CO ) 具有还原性的物质：碳(C )、氢气(H 2)、一氧化碳(CO ) 具有吸水性物质：氧化钙(CaO ) 具有可燃性的气体:氢气(H 2)、一氧化碳(CO )、甲烷(CH 4) 【物质的特殊反应条件】： 通电：水分解

高温：碳酸钙分解、碳还原、炼铁

【检验思路】应思考物质的化学性质，三步骤：操作、现象、结论 如：检验瓶中的气体是不是O 2。

方法: 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 如：检验瓶中的气体是不是CO 2。

方法: 向瓶中注入澄清石灰水并振荡，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO 2。 如：检验生成的气体是不是CO 2。

方法:将气体通入澄清石灰水并振荡，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO 2。

化学上册有关化学方程式

【物质与氧气反应】 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2点燃

2P 2O 5 硫在氧气中燃烧：S + O 2

点燃

SO 2

碳在氧气中燃烧：C + O 2

点燃

CO 2 碳不充分燃烧：2C + O 2

点燃

2CO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃

Fe 3O 4 镁在氧气中燃烧：2Mg + O 2

点燃

2MgO 铜在空气中加热：2Cu + O 2

2CuO 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O 2

点燃

2H 2O 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃

2CO 2 甲烷在氧气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃

2H 2O + CO 2

乙醇在氧气中燃烧：C 2H 5OH + 2O 2

点燃

3H 2O + 2CO 2

【实验室制取氧气】

加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

分解过氧化氢制取氧气：2H 2O Mn O 2 2O + O 2 ↑ 加热氯酸钾制取氧气：2KClO 3

MnO 2 △

2KCl + 3O 2 ↑

【实验室制取二氧化碳】

石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 【工业上制取二氧化碳】

高温煅烧石灰石：CaCO 3

高温

CaO + CO 2↑

【还原反应】

木炭还原氧化铜：C + 2CuO

高温

2Cu + CO 2↑

木炭还原氧化铁：3C + Fe 2O 3 高温

2Fe + 3CO 2↑ 碳还原二氧化碳：C + CO 2 高温

2CO 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △

Cu + CO 2

氢气还原氧化铜：H 2+CuO

Cu +H 2O

一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3

高温

2Fe + 3CO 2

【其它反应】 水通电分解：2H 2O

2H 2↑+ O 2↑ 二氧化碳与水反应：CO 2＋H 2O=H 2CO 3

碳酸不稳定易分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑

二氧化碳与石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ H 2O

生石灰溶于水制得熟石灰：CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 碳酸钠粉末与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 实验室制取氢气(锌与稀硫酸反应)：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu