复旦大学物理化学AII 15-4 Two-component G-L and L-L systems
复旦大学药学物理化学1000题动力学101-120
101 下列基元反应哪一个反应的活化能为零 A A 2+ B 2→2AB B A ?+B C →AB+C ? C A 2+M →2A ?+M D A ?+A ?+M →A 2+M D 两个自由基结合成稳定分子是不需要活化能的 102 若某反应的活化能为80kJ ?mol – 1则反应温度由20°C 升高到30°C 时其反应速率常数约为原来的 A 2倍 B 3倍 C 4倍 D 5倍 B 可由Arrhenius 方程计算 3k k 0839129313031R 80000T 1T 1R E k k 1212a 12 ≈∴= ??= ??=.ln 103 若某反应的反应热?H 为100kJ ?mol – 1则该反应的活化能 A 必定小于或等于100kJ ?mol – 1 B 必定大于或等于100kJ ?mol – 1 C 可以大于也可以小于100kJ ?mol – 1 D 只能小于100kJ ?mol – 1 B 反应热?H 与活化能E a 关系如图 因此E a 必定大于或等于100kJ ?mol – 1 104 若某反应的反应热?H 为–100kJ ?mol – 1则该反应的活化能 A 必定小于或等于100kJ ?mol – 1 B 必定大于或等于100kJ ?mol – 1
C 可以大于也可以小于100kJ ?mol –1 D 只能小于100kJ ?mol – 1 C 反应热?H 与活化能E 关系如图 因此E a 与?H 无确定关系可以大于也可以小于100kJ ?mol – 1 105 HI 生成反应的反应热?H 生成为负值即HI 分解反应的反应热?H 分解为正值则HI 分解反应的活化能E 与反应热的关系为 A E?H 分解 D E = ?H 分解 C E 与?H 分解关系见图 E>?H 分解 106 根据范特霍夫规则一般化学反应温度升高10度反应速率增加2~4倍对于在室温298K 时遵守此规则的化学反应其活化能的范围约是 A 40~400kJ ?mol – 1 B 50~250kJ ?mol – 1 C 100kJ ?mol – 1左右 D 53~106kJ ?mol – 1 D 由Arrhenius 公式 T 1T 1R Ea k k ??=''ln 当反应速率增加2倍时 29813081R Ea ln2 ??=E a =53kJ ?mol – 1 当反应速率增加4倍时 29813081R Ea ln4 ?? =E a =106kJ ?mol –1 107
复旦物化1000题
61 对于由AgNO 3和过量的KBr溶液制备得到的溶胶以下的说法中何者是正确的 A 定位离子是Ag+ B 反离子是Br– C 扩散层带负电 D 它是负溶胶 D 由于KBr过量生成的AgBr吸附Br–而成为负溶胶反离子是K+扩散层带正电 62 对于As2S3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是 A LiCl B NaCl C CaCl2 D AlCl3 D As 2S3是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强Al3+价数最高 63 对于Al2O3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是 A KCl B KNO3 C K3[Fe(CN)6] D K2C2O4 C Al 2O3是正溶胶它的反离子负离子的价数越高聚沉能力越强[Fe(CN)6]3–价数最高 64 用AgNO 3和KI过量制备的AgI溶胶下列电解质中对溶胶聚沉能力最强的是 A La(NO3)3 B Mg(NO3)2 C NaNO3 D KNO3 A 当KI过量时制备的AgI溶胶是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强La3+价数最高 65 测定不同电解质对某一浓度的Fe(OH) 溶胶的聚沉值mmol/L数据如下 1/2BaCl2K2SO4 NaCl KCl 0.205 9.65 9.25 9.00 由此得到下面的结论中哪个是不正确的
A Fe(OH)3是正溶胶 B 正离子对聚沉影响不大 C 二价负离子比一价负离子聚沉能力强 D 相同浓度的KCl和BaCl2聚沉能力相似 D 带有二价负离子的K2SO4的聚沉值最小即聚沉能力最强说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的相同浓度的KCl和BaCl2后者Cl–浓度比前者大一倍因此聚沉能力不等 66 测定不同电解质对某一浓度Fe(OH) 溶胶的聚沉值mmol/L数据如下 KCl KI K2SO4 KBr 0.205 16.0 12.5 9.00 由此得到下面的结论中哪个是不正确的 A Fe(OH)3是正溶胶 B 二价负离子比一价负离子聚沉能力强 C 一价负离子聚沉能力排序为Cl–>Br–>I– D 一价负离子聚沉值排序为Cl–>Br–>I– D 带有二价负离子的K2SO4的聚沉值比一价离子小得多即聚沉能力强得多说明Fe(OH)3 是正溶胶选项A B C都是正确的选项D按聚沉值排序排反了 67 在Fe(OH)3Mg(OH)2As2S3和AgI制备时AgNO3过量四种溶胶中哪一个与其他三种溶胶混合时会发生聚沉 A Fe(OH)3 B Mg(OH)2 C As2S3 D AgI C As2S3是负溶胶其他三种多为正溶胶正负溶胶混合会发生聚沉 68 江河水中含有的泥沙混悬物在出海口附近发生沉淀原因有多种其中与胶体化学有关的因素是 A 盐析作用 B 电解质聚沉作用 C 溶胶互沉作用 D 破乳作用 B 江河水在出海口与海水混合海水中含大量电解质使泥沙混悬物发生沉淀
复旦大学2008年物理化学AI期末考试
复旦大学化学系 2007～2008学年第一学期期末考试试卷 □A 卷 课程名称： Physical Chemistry 课程代码：____________________ 开课院系：__ Chemistry _ 考试形式：闭 卷 成绩： 姓 名： 学 号： 专 业： This is a closed book exam. Use of a calculator and an English dictionary is permitted. Show all of your work and check your units carefully. Don’t give help to, or get help from, others . Thanks for your cooperation. GOOD LUCK ！ Some useful constants and results are: Js h 341063.6-?= kg m e 311011.9-?= C e 191060.1-?=18109989.2-?=ms c eV mol kJ 210036.1/1-?= 123110381.1581.109677---?==JK cm R H J cm 23110986.11--?= 12194701-=cm Hartree 231002.6?=A N λν/hc h E == mv h = λ h p x ≥?? h t E ≥?? π 2h n M = ??? ? ??-=λ2221111n n R φθcos sin r x = φθsin sin r y = θcos =z φθθθθ θ2 2 22 222 sin 1sin sin 11??+????+????=?r r r r r r φθθd drd r dxdydz sin 2= ωI M = l x n l x πψsin 2)(= 2228ml h n E n = ()ν h v E v 2/1+= μ π k v 21= )1(822+= J J I h E J π 2 21 n E - =(atomic unit)
复旦大学版物理化学实验第三版课后思考题答案
实验一凝固点降低法测定摩尔质量 1、在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？他们对凝固点的测定有和影 响？ 答：主要热交换有液相变成固相时放出凝固热；固液与寒剂之间热传导。对凝固点测定的影响是当凝固热放出速率小于冷却速率，会发出过冷现象，使凝固点测量偏低。 2、当溶质在溶液中解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？加入溶剂 中的溶质的量应如何确定？加入量过多或过少将会有和影响？ 答: 当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，缔合和生成配合会使测量值偏大，离解会使测量值偏小，不适用上式计算，一般只适用强电解质稀溶液。 3、加入溶剂中的溶质的量应如何确定？加入量过多或过少将会有和影响？ 答：加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5℃左右。加入太多，会使溶液太快凝固；加入太少，会使溶液的凝固点降低不明显，测量误差会增大。 4、估算实验结果的误差，说明影响测量结果的主要因素？ 答：溶液过冷程度的控制，冰水浴温度控制在3℃左右，搅拌速度的控制，温度升高快速搅拌，溶剂溶质的精确测量，溶液浓度不能太高都对其有影响。 实验二纯液体饱和蒸气压的测定 1、压力和温度的测量都有随机误差,试导出H的误差传递表达式. 答：由 H=U+PV 可得，→ dH=dU+PdV+VdP → dH=(au/aT)v dT+(au/aV)TdV+pdV+Vdp →ΔVHm=(au/aT)VΔT+VΔp 2、用此装置，可以很方便地研究各种液体，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.异丙醇.丙 酮.和乙醇等，这些液体中很多是易燃的确,在加热时应该注意什么问题？ 答:加热时,应该缓慢加热，并且细心控制温度，使溶液的温度不能超过待测液的着火点，同时a,c管的液面上方不宜有空气（或氧气）存在，此外温度变化采用逐渐下降方式。 实验四燃烧热的测定的测定 1、固体样品为什么要压成片状? 答：压成片状有利于样品充分燃烧。 2、在量热测定中，还有哪些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？ 答：实际上，热量计与周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。 3、如何用蔗糖的燃烧热数据求其标准生成热。 答：已知蔗糖的燃烧热为△H，设标准生成热为△fHm(C12H22O11)。 C12H22O11 (s)+ 12O2(g)→ 12CO2(g) + 11H2O(l) △H=-Q 故△fHm(C12H22O11) = 12△fHm(CO2) + 11△fHm(H2O) - △H 实验五双液系的气夜平衡相图 1、在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化？ 答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。 2、为什么工业上常生产95%酒精？只用精馏含水酒精的方法是否可能获得无水酒精？答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此
复旦大学2016年研究生入学考试物理化学试题
复旦大学 2016年硕士学位研究生入学考试试题 （物理化学） □ √需使用计算器□不使用计算器 一、选择题（每小题 2 分，共 60 分） 1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是p A和V A。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化为（） (A) p A和V A都变大 (B) p A和V A都变小 (C) p A不变，V A变小 (D) p A变小，V A不变 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程() (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 不可以达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 3. 理想气体从同一始态(P1,V1)出发，经等温可逆膨胀或绝热可逆膨胀，使其终态均达到体积为V2，此二过程做的功的绝对值应是：( ) (A) 恒温功大于绝热功(B) 恒温功等于绝热功 (C) 恒温功小于绝热功(D) 无法确定关系 4. 对于可逆变化有 ?=?B A R T Q S δ 下述各说法中，哪一个正确（） （A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变与热温商之和相等（D）可逆变化熵变为零 5．用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变( ) （A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定
6. 将固体NaCl投放到水中，NaCl逐渐溶解，最后达到饱和。开始溶解时溶液中的NaCl 的化学势为μ(a) ，饱和时溶液中NaCl的化学势为μ(b) , 固体NaCl的化学势为μ(c)，则：( ) （A）μ (a)=μ (b)<μ (c) （B）μ (a)=μ (b) >μ (c) （C）μ (a) >μ (b)=μ (c) （D）μ (a) <μ (b) =μ(c) 7. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？( ) （A）增加（B）减少（C）不变（D）不一定 8. 两液体的饱和蒸气压分别为p A?，p B?，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p A?>p B?，则：( ) (A)y A>x A（B）y A>y B（C）x A>y A（D）y B>y A 9. 在温度T 时，纯液体A的饱和蒸气压为P A*，化学势为μA*，并且已知在PΘ下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A、μA、T f则( ) (A) P A* < P A，μA*<μA，T f*
复旦大学药学物理化学1000题动力学1-20
1 关于化学动力学下面哪点说法不对 A 一个反应的亲和势越大但反应速率并不一定快 B 一个实际能进行的反应必然满足热力学和动力学条件 C 化学动力学不涉及能量的传递和变化 D 化学动力学包括研究反应速率和反应机理 C 化学动力学涉及能量变化如活化能就是一例 2 关于反应速率以下哪点说法不正确 A 反应速率大小与体系大小无关与浓度大小有关 B 反应速率用不同物质表示时不一定相等 C 反应速率是可正可负的 D 反应速率是指浓度随时间的变化率 C 反应速率不可能为负 3 有关化学热力学与化学动力学关系下面哪个叙述是错的 A 动力学的反应体系不是热力学的平衡体系 B 原则上平衡问题也可用动力学方法处理 C 热力学上不能实现的反应研究其动力学是无意义的 D 化学动力学中不会涉及热力学函数 D 化学动力学中会涉及到热力学状态函数如?H= E 正–E 逆 又如?G ≠?H ≠?S ≠都是状态函数 4 下面表达的反应速率哪个是错的式中νi 为反应式中计量系数对反应物为负值ξ为反应进度 A dt dc 1i i ?ν B dt p d 1i i ?ν C dt d V 1ξ? D dt d 1i ξ?ν D 反应进度定义为i i i dn d ν=ξ
反应速率Vdt d Vdt dn 1dt dc 1i i i i ξ=?ν=?ν 5 基元反应aA+bB →gG 下面表示的速率方程中哪个是不正确的 A b B a A A A C C k dt dC = B b B a A B B C C k dt dC = C g G G G C k dt dC = D b B a A G G C C k dt dC = C G 的生成速率与C A C B 有关与C G 无关 6 对于化学反应计量方程A+B →2D 在动力学研究中 A 表明它是二级反应 B 表明它是双分子反应 C 表明反应物和产物的数量关系 D 表明它是基元反应 C 7 计量方程A B →P 其反应级数 A 不可能是一级反应 B 不可能是二级反应 C 一定是二级反应 D 不能由计量方程确定 D 计量方程仅表示反应物质之间的数量关系不能确定反应级数反应级数应由实验确定 8 对于反应aA+bB →gG 各反应速率常数之间关系为 A ak A =bk B =gk G B –ak A =–bk B =gk G C g k b k a k G B A ==? D g k b k a k G B A == D
复旦大学2009年物理化学AI期末考试
复旦大学化学系 2008～2009学年第一学期期末考试试卷 □A 卷 课程名称： Physical Chemistry 课程代码：____________________ 开课院系：__ Chemistry _ 考试形式：闭 卷 成绩： 姓 This is a closed book exam. Use of a calculator and an English dictionary is permitted. Show all of your work and check your units carefully. Don’t give help to, or get help from, others . Thanks for your cooperation. GOOD LUCK ！ Some useful constants and results are: s J 1063.634??=-h kg 1011.931-?=e m C 1060.119-?=e 18s m 109989.2-??=c eV 10036.1mol kJ 12-1-?=? 1231K J 10381.1cm 581.109677---??==H R J 10986.1cm 1231--?= eV 212.27cm 219470Hartree 11==- 23A 1002.6?=N mv h = λ π2h n M = ??? ? ??-=2221111n n R λ φθcos sin r x = φθsin sin r y = θcos =z φθθθθ θ22 22222 sin 1sin sin 11??+ ????+????=?r r r r r r φθθd drd r dxdydz sin 2= ωI M = l x n l x πψsin 2)(= 2 228ml h n E n = ν h v E v ??? ?? +=21 μ π ωk 21= )1(822+= J J I h E J π 2 21 n E - =(atomic unit) ()()1*=?μμαμαd ()()1*=?μμβμβd ()()()()0**==??μμαμβμμβμαd d 22 222221c l b k a h d ++= ij R j i g R R δχχ=∑)()( ()R R g a a R χχ∑Γ= )(1* atomic mass: N-14 Ca-40 F-19
2016复旦大学化学系721物理化学真题回忆
2016复旦大学化学系721物理化学真题回忆 一、简答题 1. 具体阐述洪特规则 2. 简述slater行列式的意义 3. 统计热力学的基本假设是什么 4. 化学势的定义？其引出解决了热力学的哪些问题？ 5. 当反应体系中不止一个产物时，怎样利用热力学和动力学因素加以选择和判断？ 二、计算和讨论题 1. （1）CO和H2O都可以与金属原子形成配位键，但是前者与金属间的键更强，为什么？（2）CO可以与两金属原子形成桥连键，也可以与金属原子形成端位键，哪一种键的振动频率更大？为什么？ 2. 具体列出了金刚石两原子间的距离和密度，（1）假设金刚石是密堆积，且为立方面心，计算出其密度，解释为何和实际密度不一样？（2）现已知道金刚石一个晶胞中含有8个C原子，则(111)晶面间距是多少？ 3. 学习指导15-5原题 4. 学习指导11-22原题 5. 学习指导12-62原题 6. 复旦期末卷子的一道证明题： 合成氨的反应机理： N2+2(Fe)→2N(Fe) （1）速控（k1） N(Fe)+3/2H2→NH3+(Fe) （2）对峙（正向k2，逆向k-2） 假定(Fe)和N(Fe)的浓度之和为常数，试证明： file:///C:/Users/lenovo/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.png（word 下的公式没法黏贴到这里，想要word文档的可以加我） （式中K=k-2/k2,k为常数） 7. 给出了乙烯水合反应的标准吉布斯反应自由能变与温度的关系式，（1）求标准反应焓变与温度的关系式（2）求再T=573K时的平衡常数（3）求T=573K时的标准反应熵变Ps.这道题可以参考学习指导14-39，知识点是类似的 8. 氯化铵在300K下部分分解达到平衡时总压为104.6KPa，而碘化铵在相同条件下达到平衡时的总压为18.8KPa，则当有足量氯化铵与碘化铵在同一容器中达到平衡时，总压为多少？假设两者不形成固溶体，气体视为理想气体。 9. 平行反应，反应开始时A与B的浓度均为0.5mol.dm-3 A+B→C（主反应，活化能E1，速率常数k1） A+B→D（副反应，活化能E2，速率常数k2） （1）500K下，当反应进行30min时，C和D的浓度分别为0.075和 0.125mol.dm-3，分别计算k1与k2（2）已知E1为150KJ.mol-1，假设两个平行反应的指前因子相同，求E2（3）列出相应公式说明怎样能提高反应的选择性10. 电池，H2（P标准）/HI(m)/AuI+Au （1）写出电池反应（2）计算某浓度下的活度系数（3）计算AuI的Ksp（具体数据不太记得了） 终于把这些题目都回忆完了，可以看出今年的出题风格和往年比简直是迥异，题量也真的特别大，对于我自己来说，到考试结束还在奋笔疾书，最后还是有一个小题没有完成。也怪自己花了太多时间在简答题上，以为后面的题目应该都是些原题，但是可以看到今年只有三道
2018复旦大学721物理化学考研复习资料
2018复旦大学721物理化学考研复习资料4月都来了，距离考研初试还会远吗？2018年考研复旦大学同学们，你们所要考的初试科目中有721物理化学吗？下面，小编将会对复旦大学721物理化学，该用哪些复习资料进行讲解，希望通过此文能让同学们对利用什么考研资料进行复习有一个全面的认识，指定科学的复习体系！ 1、参考书目 复旦大学初试科目为721物理化学的专业中，所指定参考书目有以下两本： （1）范康年《物理化学》 本书是面向21世纪课程教材和普通高等教育“十五”国家级规划教材。根据化学学科发展现状并吸收国际先进的教学理念，本书的第一版遵循宏观和微观相结合的原则，力求使其相互联系、相互渗透而成为一个比较完整的整体，曾经获得国家教委和上海市优秀教材一等奖。本书共分三大部分二十五章，第一部分是介绍微观结构内容，第二部分是介绍平衡体系的性质,第三部分是介绍变化体系的性质，为了便于读者巩固所学知识，各章还给出许多例题和练习题。
（2）高等教育出版社《现代化学原理》 《高等学校教材:现代化学原理》是根据大学理科一年级普通化学课程的教学基本要求而编写的，全面系统地阐述了化学原理和化学基本知识，适当反映学科发展和科技进步的最新成果，内容丰富。全书分上下两册出版，上册含4篇：物质和化学反应、化学和能、物态、化学反应原理；下册含2篇：结构和成键、元素化学。每章后有小结和综合练习题。 2、复习资料解析 《复旦大学721物理化学考研复习全书》聚英考研网编 《复旦大学721物理化学考研历年真题与答案解析》
（1）本书适用专业 适用考试科目代码：721物理化学 适用专业： 分析测试中心：分析化学 高分子科学系：高分子化学与物理 化学系：物理化学、有机化学、分析化学、无机化学 先进材料实验室：高分子化学与物理、物理化学、有机化学、无机化学 （2）本书内容特点 该书的特点是内容系统完整，第一部分进行专业课深度解析；第二部分是对课程的核心考点进行解析；第三部分是一些习题的汇总集锦；第四部分是对2005年到2013年的历年真题进行解析，并给出了参考答案。 相信同学们看了以上对复旦大学，初试科目为721物理化学考研复习资料的介绍，心中对考研该如何复习已经有了自己的目标，通过系统的复习，相信大家都能够考出满意的成绩！
复旦大学物理化学教学大纲
教学目的与要求： 课程性质： 物理化学A是化学类（包括：化学、应用化学、高分子材料、化学工程和材料化学）本科学生的一门基础课程，学生在预修高等数学、普通物理学和普通化学A课程后修读本课程。基本内容： 物理化学是研究物质的结构、性质及其变化的普遍规律的一门学科。内容包括物质结构，化学热力学，统计热力学和化学动力学。 基本要求： 通过本课程的学习，要求学生系统地掌握物理化学的基本原理和方法，加深对其它化学课程内容的理解，并初步具有应用物理化学的基本原理分析和解决一些实际问题的能力。 教学内容及学时分配： 绪论（2学时） 了解：物理化学的内容、特点及本课程的学习方法。 讲课要点： 0-1物理化学的内容 0-2物理化学的学习方法 （上） 第一章量子化学基础（12学时） 了解：黑体辐射，光电效应，氢原子光谱的基本现象；用量子力学求解上述体系的基本数学过程。 理解：Planck量子假设，Einstein光子学说和Bhor原子结构理论的基本内容；测不准原理的涵义并能用于判断客体运动符合量子力学还是经典力学;波函数的基本涵义和性质，及态叠加原理的意义；Schrodinger方程的建立过程及其物理涵义；量子力学用于微观体系的一般步骤；量子力学处理一维势箱粒子，简谐振子，刚性转子所得的基本结论（能量量子化现象，零点能效应，节点现象，隧道效应）。 掌握：微观粒子波粒二象形的本质及其统计解释；算符的基本概念，特别是关于厄米算符的定义和性质；本征函数，本征值和本征态的概念；量子力学的基本假设。 讲课要点： 1-1波粒二象性 1-2量子力学 1-3简单应用 第二章原子结构和原子光谱（10学时） 了解：自洽场方法的基本思想；Zeemann效应。 理解：氢原子的Schrodinger方程的求解过程；中心立场近似和屏蔽模型的物理意义；原子状态和角动量加和规则的物理涵义；原子光谱选律及其在碱金属原子中的应用；定态微扰法和变分法的基本思想及其对氦原子的处理过程；正确理解元素周期律的本质和核外电子排布规律。 掌握：量子力学讨论微观体系的方法和步骤；氢原子Schrodinger方程解的物理意义（量子