北京市延庆县2015年一模初三化学试题

延庆县2015年初中毕业考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39

Ca 40 Cu 64 Ag 108

第一部分选择题

（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题2分，共40分）

1．空气成分中，体积分数最大的是

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

2．地壳中含量最多的金属元素是

A．硅B．氧C．铝D．铁

3．下列变化中，属于化学变化的是

A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．香水挥发D．干冰升华

4．下列物质的主要成分属于氧化物的是

A．钻石(C) B．食盐(NaCl) C．水晶(SiO2) D．钟乳石(CaCO3) 5．蒸馒头用到纯碱，其化学式为

A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaCl

6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指

A．原子B．分子C．元素D．单质

7．下列物质中，属于溶液的是

A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水

8．下列生活中的做法，不利于

．．．节约用水的是

A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶

C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头

9．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于

A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥

10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是

A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾11．下列物质中，含有氧分子的是

A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O2

12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为

A．7 B．9 C．10 D．19

13．决定元素种类的是

A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨

C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多

15．遭遇雾霾天气时，下列做法不正确

．．．的是

A．适当开窗通风B．外出戴活性炭口罩

C．尽量减少外出活动D．冬季长跑照常举行

16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是

A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠

17.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是

A．②③B．①③C．②④D．①④

18. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A ．甲的化学式为CH 2

B ．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

C ．甲、乙、丙都是有机物

D ．丙中C 、H 、O 元素的质量比为12:3:8

19. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确．．．

的是

20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

第二部分 非选择题

【生活现象解释】（共7个小题，共20分）

21. （3分）运用所学的化学知识回答下列问题。

（1）儿童缺锌容易导致_________________（填“贫血症”或“食欲减退”。）

（2）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。

（3）灯泡制作过程中常充入氮气作保护气，其原因是 。

22.（4分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。

（1）人类和其他一些动物都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。

甲 乙 丙

0 B ．将铜片加入 到一定量的硝酸 银溶液中 C ．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D ．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 A ．向铜、锌混合

物粉末中加入

盐酸

金属质量/g 时间/s 固体 质量/g 锌 的 质量/g

盐酸的质量/g

（2）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号) 。

①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；

②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；

③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。

（3）自然界中的水常混有泥沙，除去水中泥沙常用的方法是_____________。水在一定条件下可以制理想燃料氢气，该反应的化学方程式为。23．（3分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。

（1）氮化铝（AlN）属于____________（填序号）。

A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物（2）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价为。

（3）在高温条件下，氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。生成的一氧化碳对空气有污染，处理该气体的方法是________________。

24.（3分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。

（1）生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为。

（2）浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是（写出一条即可）。

（3）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中，写出反应的化学方程

式。

25.（2分）化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。

（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有的性质。

（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口。

26.（3分）金属及合金是重要的化工材料。

（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的。

（2）生铁是常用的合金，生铁属于。

（填“纯净物”或“混合物”）

（3）眼镜是人们常用的护眼工具，右图是一款变色

眼镜的示意图：图中所标物质，属于金属材料的是____________。

27.（2分）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理

是：

（1）将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气(NH3)，其反应方程式为： CO(NH2) 2+ X == CO2 + 2NH3则X的化学式为。

（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N20反应的化学

方程式。

【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）

28. （5分）化学与生活是紧密相联的。阅读下列科普短文，然后回答问题：

酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，化学式为C2H6O。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。

酒精体积比浓度在70％时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。

(1)酒精______________（填“易”或“难”）溶于水。

(2)酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式

。

(3)70％酒精的用途。（至少写1点）

(4)成年人长期酗酒的危害是__________________________。（至少写1点）【生产实际分析】（共2个题，共6分）

29. （3分）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO 4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验

流程如下： 溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶

（1）“滤渣”是粗盐中含有的

。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌；

第二次： ；

第三次：蒸发时搅拌；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的

方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度

曲线图分析其原因为 。

30. （3分）竖炉冶铁工艺流程如下图所示。

回答下列问题： （1）该工艺流程中，甲烷的作用是 。

（2

）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。

【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分）

31. （5分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为

另一种物质。）

（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系

如右图 所示，回答下列问题：

①乙物质是 。

②写出“乙→丙”的化学方式 。

（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）

（3）若上述A 图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________，请写

出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。

【基本实验】（共3个小题,共10分）

32. （5分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器X 的名称是 。

（2）实验室用CaCO 3和稀盐酸制备CO 2的化学方程式为 。

（3）用大理石和稀盐酸制取CO 2时，能作为发生装置的是 （填字母，下同）。

收集装置应选择___________。

（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N 2时，应选择__________

组合而成的装置。

33.(3分

)根据下图回答问题。

B A C

E

A B

（1）如图A所示实验中，热水的作用是。

（2）如图B所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯火焰_________________，说明二氧化碳具有的性质是。

34. （2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是。

（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是。【实验原理分析】（共1个小题，共4分）

35.（4分）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶

溶液进行如下实验。

（1）①气体a的名称是。

②生成白色沉淀的化学方程式是。

③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是。

（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是____________。

【科学探究】（共1个小题，共6分）

36. （6分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：

实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为

，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。

实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。

【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH

猜想三：有NaCl和HCl

你认为猜想不合理，其理由是。

【设计实验】

【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）

37.（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组

为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：

（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；

（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；

（4）溶液b 中溶质的质量分数为_________________；

计算过程：

延庆县2015年初中毕业考试

初三化学参考答案

第一部分 选择题

（共20个小题，每小题2分,共40分）

第二部分 非选择题

【生活现象解释】（共7个小题，共20分）

21．（3分）

（1）食欲减退 （2） 吸附 （3）氮气化学性质稳定

22．（4分）（1） 供给呼吸 （2） ① ③ （3）过滤 2H 2O ====2H 2↑ + O 2↑

23．（3分） （1）B （2）-3 点燃

24.（3分） （1）CaO + H 2O == Ca(OH)2 (2)浓硫酸有很强的腐蚀性

（3）Fe 2O 3 +3 HCl == FeCl 3 +3H 2O

25.（2分） （1）不断运动 （2）调大

26．（3分）（1）导电性 （2）混合物 （3）铜螺丝和钛合金镜腿

27. （2分）（1）H 2O （2） 2NH 3 + 3N 2O ====== 4N 2 + 3H 2

O 【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）

28.(5分)

（1） 易

点燃 通电 催化剂 高温

（2）可燃 C2H6O + 3 O2 ===== 2CO2↑ + 3H2O

（3）对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等（答对1点即给分）（4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等（答对1点即给分）【生产实际分析】（共2个题，共6分）

29.（3分）⑴泥沙⑵过滤时引流⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

30.（3分）⑴燃烧产生热量、做生产合成气的原料

⑵3CO + Fe2O3

高温

=====2Fe + 3CO2

或3H2 + Fe2O3

高温

=====2Fe +3CO2（写一个且合理答案均给分）

⑶CO2和H2O（高温尾气）

【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分）

31. (5分)

（1）①Na2CO3或NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可）

（2）A B C

（3）Fe3O4(或Fe2O3) 3Fe + 2O2=== Fe3O4

【基本实验】（共3个小题,共10分）

32.（5分）（1）集气瓶（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑

（3）A C F （4）D H

33.（3分）（1）提供热量和使水中的白磷隔绝氧气

（2）自上而下熄灭二氧化碳不燃烧不支持燃烧密度大于空气34.（2分）（1）试管内形成一段水柱（2）漏斗下口有气泡冒出【实验原理分析】（共1个小题，共4分）

35.（4分）

（1）①二氧化碳②CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O③碳酸钠溶液（2）一个有气泡，一个无明显现象

【科学探究】（共1个小题，共6分）

点燃

36.（6分）实验一：溶液变红色 NaOH + HCl == NaCl + H 2O 实验二：

【提出猜想】二 如果有NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能为无色

【实验设计】锌（或铁或碳酸钠等合理答案） 产生气泡

【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）

37．(4分)(1)4.4g (2) 80％ (3) 7.4g (4) 11.1％

本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。

计算过程如下：(教师可参考给分)

反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g

（1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g-------------------------1分

（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x ，盐酸的质量为y ，生成CaCl 2的质量为z

CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O +CO 2↑ -------------------------1分 100 73 111 44

x y z 4.4g

x 100 = g

4.444 x = 10g ----1分 CaCO 3% = g g

5.1210×100% =80%---------1分 y 73 = g

4.444 y = 7.3g （注：剩余HCl 的质量也为7.3g ）

z 111 = g 4.444 z = 11.1g （3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m ，生成CaCl 2的质量为n

Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 +2 H 2O ------------------------------------------1分 74 73 111

m 7.3g y 则m = 7.4g （----1分） y= 11.1g

2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g —10g ）+ 107g +7.4g == 200g ---1分

g1.

g1.

11

11

（4）CaCl2% ==

×100% =11.1% --------------------------------------1分

200

g