备考2014年高考化学——化学与生活、环境和工业

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备考2014年高考化学——化学与生活、环境和工业

2010高考化学试题分类汇编

化学与生活、环境和工业

(2010天津卷)1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率,发展绿色化学

D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

解析:所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能,限制塑料的使用,和发展绿色化学,都符合低碳经济。答案:D

命题立意:考查低碳经济。本题关注社会,密切联系实际进行了命题。

(2010天津卷)2.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A.阿司匹林具有解热镇痛作用

B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染

解析:阿司匹林是常用的解热阵痛药,这是生活常识,A正确;Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷,B正确;铜和铁组成的原电池,铁作负极被腐蚀,故C 错;铅是一种重要的污染物,D正确。

答案:C

命题立意:考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。(2010江苏卷)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

【答案】D

【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项,为了提高农作物的产量和质量,应研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量;B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;C项,化石能源是有限的一次能源,为了长远的可持续发展,必须要开发新能源;D项,垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知,本题选D项。

(2010江苏卷)4.下列有关物质的性质或应用的说法不.正确的是A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

【答案】D

【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项,是光纤制品的主要原料;水玻璃是硅酸钠溶液,能作为粘合剂和防火材料;C项,盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不影响蛋白质的生理活性;D项,石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知,本题选D项。

(2010重庆卷)6.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生

...温室气体的是

A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料

C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵

6.答案D

【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项,制玻璃的反应为:Na

2CO

3

+SiO

2

2SiO

3

+CO

2

;B项,碳燃烧可产生CO

2

气体;C项,铁矿石与C或CO反应可

生成CO

2;这三项均生成CO

2

,即产生温室气体。D项,NH

3

与CO

2

反应生成(NH

4

)

2

CO

3

没有产生CO

2

(2010上海卷)1.下列做法不能体现低碳生活的是

A.减少食物加工过程 B.注意节约用电

C.尽量购买本地的、当季的食物 D.大量使用薪柴为燃料

答案:D

解析:此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放,减少食物加工过程,减少二氧化碳排放,能体现,排除A;目前电力的主要来源是火电,节约用电能减少二氧化碳排放,能体现,排除B;本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗,能体现,排除C;薪柴为燃料能产生大量二氧化碳,不能体现低碳思想,符合要求。

易错警示:解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义,而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放,地球气候异常表现的越来越显著,对人类生活的影响也越来越大,故此在生产生活中要尽可能节约能源,减少二氧化碳排放。

(2010上海卷)4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A.有机物不导电 B.金刚石是自然界最硬的物质

C.SO2可用作食品防腐剂 D.NO可用于某些疾病的治疗

答案:A

解析:此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电,但聚乙炔塑料就能导电,A错;金刚石是自然界中最硬的物质,B对;二氧化硫可做食品和干果的防腐剂,C对;NO 可用于心血管疾病的治疗,D对。

易错警示:有机物是一类特殊的有机物,在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物,在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。

(2010四川理综卷)6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术

答案:D

解析:本题考查化学与社会的关系;利用太阳能制氢,减少了化石燃料的使用,同时也减少了CO2的排放,A项符合;火力发电消耗大量的煤炭资源,同时会排

放出CO2及有害气体,关停小火电企业,有利用节能减排,B项符合;举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源,C项符合; 煤液化技术,提高了煤的利用率,但不能减少CO2的排放,D项不符合。

(2010山东卷)31.(8分)【化学-----化学与技术】

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

(1)酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛,且反应釜应装有____装置。

(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能(写出亮点即可)。

(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a.深埋 b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料 d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂

解析:(1)为防止温度过高,应间歇性加入甲醛,并且有散热装置

(2) 利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为

Na2CO3+SiO2高温

Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2

高温

CaSiO3+CO2

(3) 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料,其中玻璃纤维的作用是增强体,合成材料是基体;他的优点有:强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能

(4)废旧合成材料的再生利用主要是三条途径:①通过再生和改性,重新做成多种有用的材料和制品;②采用热裂解或化学处理方法使其分解,用于制备多种化工原料;③将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能;故b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂,造成严重的白色污染,故a错;酚醛塑料不能溶解于有机溶剂,故d错。

答案:

(1)间歇性散热

(2) 纯碱Na2CO3+SiO2高温

Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2

高温

CaSiO3+CO2

(3) 增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等

(4)b、c

(2010福建卷)24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产

硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO

3,并含少量的Fe

2

O

3

、FeCO

3

MgO、CaO等,生

产工艺流程示意如下:

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

□F e(O H)

2+□____+□_____==□F e(O H)

3

+□CI-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。

(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。

(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO

3

的质量分数不低于________。

【解析】(1)将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得反应更加充分

(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根,调节酸碱度后,具有较强的氧化性,能使+2价的铁离子氧化成+3价,氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量,可以推测出另一种反应物为水,清楚了反应物,一般可以顺利的配平。

(3)化学式量为89,组成元素是Fe O H

、、,其中铁的相对原子量为56,扣掉56剩下33,化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子,所以可能的组成为()

FeO OH

(4)=8.0PH 2()Zn OH 完全沉淀,=10.5PH 开始溶解,而2Mg()OH 在=10.4PH 的时

候开始沉淀,为了使2()Zn OH 能完全析出不影响2Mg()OH ,溶液的酸碱度控制在

8.010.4

PH ≤≤范围 (5)a 大理石粉难溶于水,选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强,有利于镁离子完全沉淀

(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出

(7)综合计算(不展开)

21

12581m m 答案: (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积,使反应更加充分。

(2) 3222()112()1Fe OH ClO H O Fe OH Cl --++=+

(3) ()FeO OH (或其他合理答案)

(4) 8.010.4PH ≤≤(或其他合理答案)

(5)b 或(b 和d);d

(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其他合理答案)

(7)21

12581m m (或其他合理答案) (2010浙江卷)25.(14分)洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅Na 、Fe 、N 、O 四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。

取13.0g 化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题:

(1)甲的化学式为,丙的电子式为。

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为。

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安全气囊中红棕色粉末的作用

是。

(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A. KCl

B. KNO3

C. Na2S

D. CuO

(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)。

试题解析:

本题知识载体很新鲜,很生活,很化学。简答式的题目首先要进行分析,确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。

题目关键词:粉末分解释放氮气,粉末仅含Na、Fe、N、O,水溶性试验部分溶解,可溶部分为化合物甲,不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙,N26.72L,单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

解题分析:1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素,且含N,必含Na。3、计算:N(6.72/22.4)*2*14=8.4g,则Na的物质的量为:(13-8.4)/23=0.2mol,N与Na 的物质的量之比为:0.6:0.2=3:1,则化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。

答案:(1)Na3N,(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂,除去氮化钠分解产生的金属钠(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质),提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。(4)从氧化性角度分析KNO3、CuO均可,但KNO3本身受热分解,产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。(5)实验目的:检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物,即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一:实验原理:定量分析法。步骤:1、称量混合固体的质量。2、将混合

物加热,并将气体通入澄清石灰水,无气体则无NaHCO 3,石灰水变浑浊则有NaHCO 3无NaOH ,称量石灰水质量变化量mg 。3、加入过量盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,称量石灰水质量增加量ng 。4、通过m 与n 的计算获得最终结果。实验设计二:实验原理:测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH 。2、开始产生二氧化碳前,与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na 2CO 3。大于1:1则为NaOH 与Na 2CO 3的混合物。小于1:1则为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物。即比较图中a,b 的大小。

教与学提示:

题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学

成分,其中Na 3N 又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平,及氧化还原原理的应用。难点3是实验设计,通过定量来定性。但,题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分,在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过,或反复练习过。但,在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累,决定成败还是在平时。 (2010江苏卷)16.(10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、22()Ba FeO 等]。某主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利

用钡泥制取32()Ba NO ,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液中1pH ,22()Ba FeO 与3HNO 的反应化学方程式

为 。

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,

原因是 、 。

(3)该厂结合本厂实际,选用的X 为 (填化学式);中和Ⅰ使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)上述流程中洗涤的目的是 。

【答案】

(1)Ba (FeO 2)2+8HNO 3=Ba (NO 3)2+2Fe (NO 3)3+4H 2O

(2)防止反应速度过快 浓HNO 3易挥发、分解

(3)BaCO 3 Fe 3+ H +

(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

(凡合理答案均可)

【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析,此题为化工生产题型,主要考察了化合物性质。(1)Ba(FeO 2)2与HNO 3反应,生成对应的硝酸盐;(2)控制温度,不用浓硝酸的目的是控制反应速率,防止反应速率过快;同时浓硝酸容易挥发分解;(3)通过产物,结合溶液的酸碱性,选用的X 为BaCO 3,在I 中有Fe 3+、H +和Ba 2+、NO 3-等,加入BaCO 3后,能使Fe 3+和H +浓度降低;(4)在废渣中有可溶性钡盐,有毒,因此,洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。 (2010江苏卷)17.(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为:

3224232()NH SO H O NH SO ++=

4232243()2NH SO SO H O NH HSO ++=

能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 ▲

(填字母)。

A .增大氨水浓度

B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D. 通入空气使3HSO -转化为42SO -

采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO ,原因是▲(用离子

方程式表示)。

(2) 方法Ⅱ重要发生了下列反应:

222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 18.0J H k m o l -?=

2222()()()2()H g S O g S g H O

g +=+ 190.4J H k m o l -?= 222()()2()CO g O g CO g += 1566.0J H k m o l -?=-

2222()()2(

)H g O g H O g += 1483.6J H k m o l -?=- ()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为 。

(3) 方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。

(填化学式)

【答案】

(1)AC

(2)S (g )+O 2(g )= S O 2(g ) H=-574.0kJmol -1

(3) O 2 SO 2

【解析】本题考察的知识比较散,涉及到环境保护,一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容(1)提高SO 2的转化率,可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触;不需要通入CO 2的原因是因为HCO 3+SO 2=CO 2+HSO 3而产生CO 2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形,注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。(3)阴极的电极产生的气体为O 2和SO 2.

(2010四川理综卷)29.(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO 、Fe 2O 3,Ti 的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:

请回答下列问题:

硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

(1) 向滤液I 中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:

_________________________、____________________。

(2) 在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH 达0.5,钛盐开

始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式),减少废物排放。

(4)A 可用于生产红色颜料(Fe 2O 3),其方法是:将556a kgA (摩尔质量为278 g/mol )溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A 和112c kg 铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe 2O 3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg 。

答案:(1) 2244222()2TiO H SO Ti SO H O +=+或22442TiO H SO TiOSO H O +=+

(2)3223Fe Fe Fe +++= 222F e H F e H +++=+↑

(3) 加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H +浓度促进钛盐水解

2H O 4F e S O 24H SO

(4) 160320160

++

a b c

解析:本题属于化工生产流程题。(1)考查酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式。(2)加入浓硫酸后,浓硫酸可以氧化亚铁离子,再加入铁粉,铁粉可以还原铁离子。除此外,铁粉还可以与溶液中的H+反应、(3)考查了影响盐类水解的因素。(4)考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁,根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol,后来又加入12b×103mol的A,和2c×103mol的铁。根据电荷守恒,溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol,。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为(2a+12b)×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c)×103mol,计算得m Fe2O3=160320160

++kg.

a b c

1992年上海高考化学试卷

1992年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试题 第1卷(共55分) 一、选择题(本题共40 分,每题只有一个正确选项) 1、下列物质的俗名与分子式不相符合的是 A 电石CaC2 B 冰晶石Na3AlF6 C 萤石MgF2 D 石灰石CaCO3 2、下列仪器:①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶, 能用酒精灯加热的是 A ②③⑤ B ③⑥⑦ C ①③④ D ③⑤⑦ 3、下列变化属于物理变化的是 A 氧气在放电条件下变成臭氧 B 加热胆矾成白色无水硫酸铜 C 漂白的草帽久置与空气中变黄 D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 4、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分 子个数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是 A ①②③④ B ②③④ C ③④ D ③ 5、下列各组气体中,既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 A CO、H2、CH4 B H2、O2、Cl2 C CO、O2、H2S D SO2、NH3、CH4 6、核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量 为 A n(A-N+8)/(A+16) B n(A-N+10)/(A+16) C (A-N+2) D n(A-N+6)/A 7、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是 A 弱酸的电离度增大 B 弱酸分子的浓度减少 C 溶液的[OH-增大 D 溶液的导电性增强 8、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 9、下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C 在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 D 甲烷的分子是对称的平面结构,所以是非极性分子 10、a元素的阴离子;b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 A a>b>c B b>a>c C c>a>b D c>b>a 11、过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7-8%得过氧化氢溶液, 再浓缩成30%得溶液时,可采用适宜的方法是 A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 12、乙酸蒸气能形成二聚分子:2CH3COOH(气)==(CH3COOH)2(气)+Q。现欲测定乙酸的分子量,应采用的条件为 A 高温低压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温高压 13、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和CO2。若测得N2和CO2 的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是 A N2O B NO C NO2 D N2O5 14、在下列离子方程式中正确的是 A 醋酸和小苏打溶液反应:H++HCO-3=CO2↑+H2O B 硫氢化钠的水解:HS-+H2O==H3O++S2- C 铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ D 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 15、下列各组离子中,能PH=1 的溶液中大量共存的是 A MnO-4、K+、Na+、SO2-4 B K+、Na+、AlO2-、Cl- C Cl-、NH+4、Mg2+、NO3- D Ba2+、K+、S2-、SO2-4 16、下列反应中属于非氧化还原反应的是 A 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3 H2O C 3H2O2 +2KcrO2+2KOH =2 K2CrO4+4 H2O D 3CCl4+K2Cr2O7=2 CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 17、有a、b、c、d四种金属,将a和b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 不易 腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d>c>a>b B d>a>b>c C d>b>a>c D b>a>d>c 18、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子数之 比为A 1:2 B 2:1 C 1:1 D 3:2 19、下列各组物质中:①Cl2O7HClO ②SO2H2SO4③NO2HNO3④SiO2 H2SiO3⑤Mn2O7HMnO4,前者是后者的酸酐,正确的是 A ②③ B ③④ C ④⑤ D ①③④ 20、将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸,加水稀释至a毫升和b毫升,测得稀释 后溶液的PH值均为5,则稀释后溶液的体积 A a=b=100ml B a=b=1000ml C ab 二、选择题(本题共15分,每题只有一个正确选项) 21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液:①O2②Cl2③SO2④CuSO4,能使溶液PH 值减小的是A ①③ B ②④ C ②③④ D ① 22、下列叙述正确的是 A 久置于空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生 B 50ml 12mol/l的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,都生成氯气0.15mol C 在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 D 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成

高中化学 化学与生活 归纳

1。葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖,不能水解。 2。葡萄糖试验方法:(1)碱性,在加热下与银氨溶液的反应沉淀银。该反应被称为葡萄糖银镜反应。(2)碱性的反应,用新鲜Qingyanghuatong砖红色沉淀物(氧化亚铜)的条件下,加热的。 3。葡萄糖提供能量的身体化学方程式:C6H12O6 +6 O2 6CO2 +6 H2O。 4。淀粉是一种多糖的式(C6H10O5)N,最终产物的水解为葡萄糖,化学方程式:(C6H10O5)N + nH2O的nC6H12O6(葡萄糖),(淀粉)。 5。检验淀粉加碘水变成蓝色(I2)。 6。棉,麻组分是纤维素,式(C6H10O5)n是一种多糖,最终产物的水解为葡萄糖。 7。脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,和每单位质量提供最多热量的物质。 8。脂生成的高级脂肪酸和甘油的酸性条件下通过水解或酶的作用,在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐和甘油,也已知的皂化反应的碱性水解脂肪和油。 9。下式的氨基酸中包含的官能团在分子中具有氨基(-NH 2)和羧基(-COOH)。 10。羊毛,真丝是一种蛋白质。确定丝绸简单的方法:燃烧烧焦羽毛的气味来源:学校在线ZXXK] 11。盐析的蛋白质,是指到的蛋白质溶液中加入一定的浓无机轻金属的盐(如:氯化钠,(NH 4)2 SO 4,Na 2 SO 4干燥),蛋白质聚集的过程中会发生从该溶液中沉淀。盐析是一个可逆的过程。该反应可以进行的蛋白质的分离和纯化。 12。使蛋白质变性铜盐,钡盐,应多喝牛奶排毒后,摄入的重金属离子。 13。人体8个氨基酸不能被合成,称为必需氨基酸。 14。维生素,除以根据其不同的脂溶性维生素(如维生素A,D,E和K),和水溶性的维生素(如维生素C,维生素B族)中的溶解度。 15。维生素C,也被称为抗坏血酸,是一种水溶性维生素,酸性和减少广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜。 16。碘是人体必需的微量元素,被称为“智力元素”。其中大约一半都集中在甲状腺。食物中的碘,海藻类,鱼类和其他海鲜。加碘盐中添加碘酸钾(KIO3)。 17。铁是最必需的微量元素在人体内容。铁缺乏症发生缺铁性贫血。更多的铁,动物内脏,动物全血,肉,鱼,蛋等食物。 18。酸度的食物的食物代谢物的pH值的分类。 酸性食物中含有元素C,N,S,P,和其他非金属元素 例如富含蛋白质的物质,如:肉,蛋,鱼...... />碱性食物,钾,钠,钙,镁,及其他金属元素 例如蔬菜,水果等。 19。在正常情况下,总是保持在体内的血液的pH至弱碱性范围(7.35到7.45)。很长一段时间,我国居民偏少,由于水果和蔬菜的摄入量一般酸性尿。 20。不能加入任何婴儿食品着色剂。 21。常用的盐,醋,味精,白糖等调味剂。 22。常用的防腐剂是苯甲酸钠,山梨酸钾,亚硝酸钠。亚硝酸钠防腐剂是一种抗氧化剂,或食品着色剂。 23。阿司匹林具有解热和镇痛作用。 24。青霉素是一个重要的抗生素或消炎药,皮肤敏感性试验(皮肤试验)在使用之前,为

2014年浙江省高考理科综合(化学)真题试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科综合 化学试题 7.下列说法不正确... 的是 A .光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B .氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C .某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10-12 L)内的数个目标分子,据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 -12 ~10 -11 mol ·L -1 的目标分子 D .向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 8.下列说法正确的是 A .金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B .用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C .邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D .向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 9.如表所示的五种元素中,W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A .X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B .由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C .物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D .T 元素的单质具有半导体的特性,T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10.下列说法正确的是 A .乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B .乙醛和丙烯醛( )不是同系物,学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C .淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D .CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体,1H -NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H -NMR 来鉴别 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH - =6 Ni(OH)2 + NO 2-

2013年高考上海卷化学真题及word解析版

2013年高考上海卷化学真题 word解析版 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A.点燃,能燃烧的是矿物油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】地沟油的主要成分是油脂,在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油的主要成分是 烃的混合物,不溶于水,氢氧化钠溶液,他们都能燃烧,密度比水小、没有固定的沸点,因此,选D 2.氰酸铵(NH 4OCN)与尿素[CO(NH 2 ) 2 ] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物,尿素是共价化合物,他们的分子式相同,结构不同,是同分异构体的关系,因此选C 3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误,元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值,B项错误同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,D项正确,化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而C项的原子发生变化错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C 60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A项变化客服的都是分子间力,正确,硅和C50的融化分别克服的都是共价键,分子间力, B项错误,氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键,离子键,C项错误,溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键,D项错误,5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多

化学与生活_高考真题汇编

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( ) A .光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用生成的一种有毒烟雾 B .“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 C .绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D .航天飞机上使用的隔热瓷瓦,大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料 1.绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染;煤改后燃烧充分,不易产生固体颗粒。 2.下列有关物质性质的应用错误的是( ) A .药皂中加入少量苯酚有杀菌消毒的作用 B .明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 C .为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 D .NaHCO 3受热能分解产生CO 2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 2.生石灰没有还原性,一般加还原铁粉防氧化。 3.国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源,可能带来结束化石能源时代的希望,是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是( ) A .纳米金属燃料更易点燃 B .铁作燃料时,可用磁性材料吸引生成物,便于产物分离 C .镁可以通过2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C ,达到既节能减碳又释放能量的效果 D .可从海水中提取氯化镁,使其分解获得镁并释放出能量 4.生活中处处有化学,下列表述不正确的是( ) A .严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源 B .皮肤沾有油脂时,立即用氢氧化钠稀溶液擦洗 C .硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 D .用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性 5.下列说法不正确的是( ) A .有科学家称硅是“21世纪的能源”,主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用 B .浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物 C .漂白粉既可作漂白棉、麻、纸的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7.下列说法不正确 ...的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含 4 NH 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol/L的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 赏析:考察化学技术。A项正确,体现光能的运用;B项正确,通过化学方法可以转变成氮气;C项正确,推算C=1mol/6.02×1023×10-12L=1.6×10-12mol/L;D项错误,汽油与甲醇的燃烧热不同,比例不同,热值不同。选择D。 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 赏析:考察实验原理的分析。汞是重金属,有毒,易挥发,不能深埋处理;乙酸乙酯水解成乙酸,是电解质,浓度不同,PH值和和电导率不同,可以测定;称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,配制出来的浓度偏低,中和滴定消耗的体积增大,测定的NaOH溶液浓度偏高;茚三酮反应,广泛用于指纹鉴定,与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析:考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a,a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl,沸点:H2O>NH3>HCl,HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键,NH4NO3既有离子键又有共价键;SiO2、Si3N4熔点高、硬度大,但SiCl4熔点低、硬度小;Ge是半导体,GeCl4是共价化合物。选择D。 10.下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯( O O OH )仅能发生水解、氧化、消去反应 B.乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1课标2大纲北京上海广东

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1.化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2―X+B.X+ Y3+C.Y3+Z2―D.X+Z2― 4.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是() A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 5.已知Ksp(AgCl)=1.56×10―10,Ksp(AgBr)=7.7×10―13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10―11。某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A.Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl― C.Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl― 6.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有() A.15种B.28种C.32种D.40种 7.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

化学与生活习题知识点归纳-高考化学第七题

高考化学—第七题知识点归纳 化学与生活习题知识点归纳 1.计算机芯片要求使用高纯度的单晶硅。 https://www.360docs.net/doc/ef14827572.html,l 4 与水在高温下反应会产生有毒物质,不能用来灭火。 3.丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如,当日光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶 间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 4.豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。 5.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶体粒子的带电性而设计的。 6.存在于污水中的胶体物质,常用加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。 7.实验室中,要把钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。 注:Na不保存在CCl 4 (密度小)与汽油(易挥发)中 8.火灾现场有大量活泼金属存放时,不能用水灭火,必须用干燥沙土来灭火。 9.因为多数金属单质有较强的还原性,所以在自然界中多以化合态存在,只有极少数极不 活泼的金属如金等以游离态存在。 10.俗名:Na 2CO 3 -纯碱,苏打 NaHCO 3 -小苏打 Na 2SiO 3 (aq)-水玻璃 Fe 2 O 3 -铁红 Fe 3O 4 -磁性氧化铁 KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O 4 -明矾 11.焰色反应可以用Fe丝/铂丝,用HCl而不是用H 2SO 4 12.Al 2O 3 是冶炼金属的原料,也是一种比较好的耐火材料 用途:制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器 13.Al(OH) 3 是医用的胃酸中和剂中的一种 14.明矾可用作净水剂 15.FeO是一种黑色粉末,不稳定→受热、氧化 Fe 3O 4 16.Fe 3O 4 磁性黑色晶体Fe 2 O 3 红棕色粉末,常用作红色油漆和涂料 17.赤铁矿(Fe 2O 3 )炼铁原料铁的氧化物不溶于水,也不与水起反应 Fe0,Fe 2O 3 →碱性氧化物 18.Cu2+(aq)有毒蛋白质(变性)

2014年浙江省高考化学试题(带解析)

2014年浙江省高考化学试题(带解析) 2014年浙江省高考化学试题(带解析) 7.下列说法不正确的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol?L-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 10.下列说法正确的是 A.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别 11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是: Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2 -下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH +

2013年上海高中化学会考试卷(含答案)

您身边的补课专家 2013年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 考生注意: 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1.自然界中能以游离态存在的元素是 A.硫B.氯C.铝D.镁 2.下列单质活泼性最强的是 A.N2B.Cl2C.Br2D.I2 3.钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A.42 B.47 C.52 D.94 4.下列化合物属于强电解质的是 A.NaOH B.CH3COOH C.H2O D.CO2 5.能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A.KI B.I2C.KIO3D.HI 6.不属于石油分馏产品的是 A.石蜡B.天然气C.汽油D.沥青 7.不能用浓硫酸干燥的气体是 A.NH3 B.SO2C.Cl2D.HCl 8.与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A.溴B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙 9.下列变化会放出热量的是 A.碘升华B.冰融化C.氯化铵溶于水D.氢氧化钠溶于水 10.分离苯和水,应选用的装置是

您身边的补课专家 11.25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A.2 B.5 C.9 D.12 12.在密闭容器中发生反应H 2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A.0.01 B.0.04 C.0.2 D.0.5 13.关于右图所示原电池的说法正确是 A.锌电极是正电极 B.锌电极得到电子 C.铜电极上有氢气产生 D.铜电极上发生氧化反应 14.存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A.OH—B.Ag+C.CO32—D.NO3— 15.能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A.氯化钡和硫酸钠溶液反应B.碳酸钡和稀硫酸反应 C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应 16.右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A.反应物的能量总和小于生成物的能量 B.生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + Q (Q>184.6KJ) 17.将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是

2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题(word版)

机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知: 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间80分钟。 2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量:H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有 A.氮氧化物B.氮气 C.水蒸气 D.氧气 2.下列化合物中,属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3.在碱性溶液中,下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4.与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.在反应中,还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中,正确的是 A .冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C .植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒,不可再分 8.下列化学用语中,不正确 ...的是 9.下列电离方程式,正确的是

化学与生活高考真题汇编

化学与生活高考真题汇 编 文件编码(008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256)

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A .光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用生成的一种有毒烟雾 B .“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 C .绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D .航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦,大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料 1.绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染;煤改后燃烧充分,不易产生固体颗粒。 2.下列有关物质性质的应用错误的是( ) A .药皂中加入少量苯酚有杀菌消毒的作用 B .明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 C .为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 D .NaHCO 3受热能分解产生CO 2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 2.生石灰没有还原性,一般加还原铁粉防氧化。 3.国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源,可能带来结束化石能源时代的希望,是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是( ) A .纳米金属燃料更易点燃 B .铁作燃料时,可用磁性材料吸引生成物,便于产物分离 C .镁可以通过2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C ,达到既节能减碳又释放能量的效果 D .可从海水中提取氯化镁,使其分解获得镁并释放出能量 4.生活中处处有化学,下列表述不正确的是( )

A.严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源 B.皮肤沾有油脂时,立即用氢氧化钠稀溶液擦洗 C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 D.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性5.下列说法不正确的是( ) A.有科学家称硅是“21世纪的能源”,主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用 B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物C.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂D.铝热反应常被用于野外焊接钢轨,说明铝的氧化性很强 溶于硝5. 太阳能电池板的主要材料就是单质硅,A项正确;硝酸分解生成的NO 2 酸,使硝酸呈黄色,B项正确;漂白粉无毒,且性质较稳定,其杀菌消毒和漂白的性质被广泛地应用,C项正确;铝热反应利用的是铝的强还原性,D项错误。6.下列说法不正确的是( ) ①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线拧在一起②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物,主要是汽油燃烧不充分造成的③用新悬浊液可检验病人尿液中是否含有葡萄糖④某雨水样品放置一 制备的Cu(OH) 2 段时间后,pH由变为,是因为水中溶解了较多的CO ⑤明矾可以用于净水,主 2 要是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有净水作用 A.②③⑤B.①②④ C.①③④D.③④⑤

2013年高考理综化学(浙江卷)WORD解析版

2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》,体现《考试说明》的权威作用和指导作用,全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”,谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A .多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B .pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C .科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素,该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D .CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项:氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。C 选项:As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。B 选项:pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A .实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B .用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 C .氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D .将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项:实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分液。B 选项:用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃,不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项:蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解),蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出(变性是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解)。C 选项: 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物,所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示,其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ,因此Y 为O ,Z 为Si ,W 为S ,Q 为Cl 。A 选项:Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2,SiO 2是原子晶体,熔融时不能导电。C 选项:S 得电子能力比Cl 弱。D A .钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B .由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C .W 得电子能力比Q 强 D .X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体

2020年高考化学与生活知识点

高考化学与生活知识点 洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 一、空气质量报告 (一)、空气质量评价包括 二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物 空气污染指数根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 (二)、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 (1)原因①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少,吸收CO2能力下降。

2、主要危害(1)冰川熔化,使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常,海洋风暴增多(4)土地干旱,沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 (1)逐步调整能源结构,开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等,减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 (1)原因酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 (2)防止方法①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量 钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育

3、机动车尾气污染 尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物静电出尘 6、居室空气污染物甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等) 7、白色污染的危害 ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

上海市黄浦区2013年高考二模化学试题及参考答案

黄浦区2013年高考模拟考 化学试卷2013.4 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Be-9 Na-23 Mg-24 Al -27 K-39 Ca-40 一、选择题 1. 化学与人类生活密切相关。下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是 () A. 溴、碘元素虽然在海水中含量较低,但人类获取溴、碘还是来自海洋资源 B. 饮用水可以用明矾、漂粉精来净化,两者的作用原理相同 C. 煤干馏是为了获得锻炼烯烃 D. 脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取 2. 下图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相 关描述正确的是() A. 有一种物质过量 B. 发生的是分解反应 C. 发生的是置换反应 D. 生成了两种产物 3.下列化学表述正确的是() A. 氯化钠晶体 B. 的电子式 C. 乙烯比例模型 D. 碳原子中能量最高电子的电子云图 4. 已知(,其中“aq”表示“溶 液”),关于该反应的叙述错误的是() A. 该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关 B. 该反应的化学能可以直接转化为电能 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 若其他条件不变,上述反应生成液态水时,放出的反应热将大于Q kJ 5.一定条件下,有关下列物质及其反应的叙述错误的是() A. 二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应 B. 乙醇、乙烯都能发生氧化反应 C. 碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应 D. 淀粉、蛋白质都可以发生水解反应 二、选择题 6.下列关于晶体结构的说法正确的是() A. 短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期 B. 的沸点高于,是因为键能大于键能 C. 高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体

高考专题第一题化学与生活选择题带答案化学与生活选择题

高考专题第一题化学与生活选择题带答案化学 与生活选择题 Document number:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

化学与生活化学用语 (1)7.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污(2)7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.为了增加食品的营养成分,可以大量使用食品添加剂 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C.加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好,可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同 (3)7. 下列说法不正确的是 A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C. 在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性 D. 做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香,是因为生成少量的酯 (4)7.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确 ...的是A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。 B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。 C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由变为,是因为水中溶解了较多的CO2。 D.牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质。 (5)7.下列说法正确的是 A.石油的分馏和裂化均属于化学变化 B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源 D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料,是一种清洁的燃料 (6)7.生活处处有化学,下列说法正确的是 A.青铜、硬铝和碳素钢都是合金 B.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体

2011年浙江省高考理综化学试题(精校版)

2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7.下列说法不.正确.. 的是 A .化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B .原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C .分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 D .酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8.下列说法不正确... 的是 A .变色硅胶干燥剂含有CoCl 2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 B .“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C .“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用 D .除去干燥中CO 2混有的少量SO 2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z 可形成XZ 2分子;Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L -1 ;W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A .原子半径:W >Z >Y >X >M B .XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C .由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D .X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 10.将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A .液滴中Cl -的由a 区向b 区迁移 B .液滴边缘是正极区,发生的电极反应为: O 2+2H 2O +4e -=4OH - C .液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀,生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移,与b 区的OH -形成Fe(OH)2,进一步氧化脱水形成铁锈 D .若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl 溶液,则负极发生的电极反应为:Cu -2e -=Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)

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