非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)

非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)
非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)

第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存

一、硅及其化合物(写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式)

1.氢氟酸与硅的反应

2.硅与氢氧化钠溶液反应

3.工业制备纯硅的过程

10.将Cl2通入KI溶液中方程式,再加入CCl4,其现象为。

11.将Cl2通入淀粉-KI溶液中方程式,现象为。

1

第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存12.次氯酸见光分解

13. 实验室制备Cl2

*14.将Cl2通入H2S溶液中:

*15.将Cl2通入Na2SO3溶液中:

碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体

9.二氧化硫催化氧化

10.二氧化硫与硫化氢混合

11.二氧化硫与氧化钙在高温下反应

2

第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存

12.三氧化硫与氧化钙在高温下反应

13.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清

*14. S与热NaOH溶液的反应(岐化反应)

*15.将H2S气体通入亚硫酸中:

二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸

6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸

*7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐

8.氨气溶于水

3

第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存

9.氨的催化氧化

10.氨气在纯氧中燃烧生成氮气

*11.氨气还原氧化铜

4

第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 5

硅及其化合物

1、4HF+Si=SiF 4↑+2H 2↑【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,此反应例外,为硅的特性】

2、Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑(2OH -+ Si+H 2O =SiO 32–+2H 2↑) 【非金属单质跟碱液作用一般无H 2放出,该反应例外】

3、工业制备纯硅的过程:①SiO 2+2C=====高温Si(制得粗硅)+2CO↑(注:Si 的还原性大于C ,但C 却能在高温下还原出Si)

Si(粗)+3HCl=====300℃SiHCl 3+H 2 SiHCl 3+H 2=====1 000~1 100℃Si(纯)+3HCl

或 ②2C+SiO 2=====高温Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl

2SiCl 4 SiCl 4+2H 2=Si(纯)+4HCl

4、4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O 【酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO 2能跟HF 作用】

5、SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O (2OH -+SiO 2=SiO 32–+H 2O )【酸性氧化物与碱反应】

6、Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+NaCl (SiO 32-+2H +=H 2SiO 3(胶体))【利用此反应可制取硅酸】

7、Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 (SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-)【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】

8、Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 (SiO 32-+2CO 2+2H 2O= H 2SiO 3↓+HCO 3- )

9、H 2SiO

3 SiO 2↓+H 2O 【难溶性酸受热分解】 10、Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑ 【难挥发性物质制备易挥发生物质】

11、C+ H 2O (g )=====高温 H 2+CO

卤素及其化合物

1、3Cl 2+2P

2PCl 3 Cl 2

+PCl 3PCl 5【可认为少量氯气生成三氯化磷,过量氯气生成五氯化磷】 2、3Cl 2+2Fe

2FeCl 3 3、Cl 2+Cu CuCl 2 4、I 2+Fe FeI 2 【碘单质氧化性较弱,故只生二价铁】 5、Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClO )【该反应不能进行完全,为可逆反应】

6、Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ( Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O )【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】

7、3Cl 2

+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O (3Cl 2

+6OH – 5Cl –+ClO 3–+3H 2O )【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】 8、2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (2Cl 2+2 Ca(OH)2=2 Ca 2++2Cl –+2ClO –+2H 2O )【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】

9、Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 (Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2) 【氯气氧化性大于溴单质】

10、Cl 2+2KI=2KCl+I 2 (Cl 2+2I -=2Cl -+I 2)【氯气氧化性大于碘单质,氧化性Cl 2 >Br 2 >I 2】

11、Cl 2+2KI=2KCl+I 2 (Cl 2+2I -=2Cl -+I 2),淀粉溶液变蓝

12、2HClO 2HCl+O 2↑ (2HClO 2H ++2Cl -+O 2↑)【该反应体现了次氯酸的不稳定性。除不稳定性之外次氯酸还有强氧化性与弱酸性】

第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 6

13、4HCl(浓)+MnO

2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (4H ++2Cl –+MnO

2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O )

14、Cl 2+H 2S=2HCl+S ↓(Cl 2+H 2S=2H ++2Cl -+S ↓)【氯气具有强氧化性,而硫化氢具有还原性】

15. Cl 2+Na 2SO 3+H 2O =2HCl+Na 2SO 4 (Cl 2+SO 32-+H 2O =2H ++2Cl -+SO 42- ) 【氯气具有强氧化性,而亚硫酸根具有还原性】

16、Cl 2+SO 2+2H 2O =2HCl+H 2SO 4 (Cl 2+SO 2+2H 2O =4H ++2Cl -+SO 42- ) 【氯气具有强氧化性,而二氧化硫具有还原性,如两者按1:1混合将发生上述反应,从而二者均失去漂白性】

17、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ (Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=2 HClO + CaCO 3↓ )【二氧化碳无还原性,故次氯酸根不体现强氧化性】

18、Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O= 2HClO +Ca(HCO 3)2 (ClO -+CO 2+H 2O= HClO + HCO 3- ) 【二氧化碳无还原性,故次氯酸根不体现强氧化性】

19、ClO -+SO 2+H 2O=Cl -+SO 42-+2H +【二氧化硫有还原性,故次氯酸根将体现强氧化性,两者要发生氧化还原反应】

20、2H ++CO 32-= CO 2↑+H 2O 【氯水体现酸性】

21、Cl -+Ag +=AgCl ↓【氯水中有氢离子】

22、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3+2Cl - 2HClO+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl -+ H 2O 【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】

23、Cl -+ ClO -+2H + = Cl 2↑+ H 2O 【归中反应】

24、2F 2+2H 2O =4HF +O 2【F 2是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】

25、Br 2+2KI =2KBr +I 2 (Br 2+2I - =2Br -+I 2)【溴单质的氧化性大于碘单质】

硫及其化合物

1、S+H 2

H 2S 2、

S+Fe

FeS 【生成低价金属硫化物】 3、S+2Cu

Cu 2S 【生成低价金属硫化物】 4、SO 2+H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2=2H 2SO 4 【亚硫酸易被空气中氧气氧化】

5、SO 3+H 2O=H 2SO 4 (SO 3+H 2O=2H ++SO 42– )

6、H 2

SO 3H 2O+SO 2↑ (亚硫酸不稳定)

7、Na 2CO 3+H 2O+2SO 2(足)=2NaHSO 3+CO 2

(CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2) 8、2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2=Na 2SO 3+2NaHCO 3 (2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3-)

9、2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 【催化剂为V 2O 5】

10、SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O 【归中反应,说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】

11、SO 2+ CaO CaSO 3 【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】

第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存

7 12、SO 3

+ CaO CaSO 4【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】

13、SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca(HSO 3)2

(SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2O; CaSO 3+ SO 2 +H 2O=Ca 2++2HSO 3-)

14、3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O (3S+6OH -2S 2-+SO 32-+3H 2O )【非金属单质与碱易发生岐化反应】 2

2SO 2 2 2NO

345、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】

6、4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】

7、2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O (2NO 2+2OH -=NO 2-+NO 3-+H 2O )【实验室利用此反应可吸收二氧化氮气体】

8、NH 3+H 2O

NH 3·H 2O +4NH +OH -

【氨水显弱碱性原因】

第四章 非金属元素及其化合物 内部资料注意保存 8 9、4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O

10、4NH 3+3O 2

2N 2+6H 2O 【说明氨气除具有还原性外,还具有可燃性】 11、 2NH 3+3CuO 2N 2+3Cu+3H 2O

12、4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 【归中反应】

13、NH 3+HCl =NH 4 Cl

14、Ca(OH)

2+2NH 4Cl

2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 15、

NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O

(+4

NH +OH - NH 3↑+H 2O )【可用此法检验铵根离子】 16、NH 3+HNO 3=NH 4NO 3

(NH 3+H +=NH 4+) 57、NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑

18、

NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑

19、NaOH+NH 4

NO 3

NaNO 3 +NH 3↑+H 2O (+4

NH +OH - NH 3↑+H 2O ) 20、6HNO 3(浓)+Fe Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O (6H ++3NO 3-+Fe

Fe 3++3NO 2↑+3H 2O )【浓硝酸体现强氧化性与酸性,浓硝酸氧化性很强,硝酸过量可将铁单质氧化为最高价,浓硝酸的还原产物为二氧化氮,该反应加热是因为在常温下铁与浓硝酸发生钝化】 21、4HNO 3(稀)+ Fe=Fe(NO 3)3+NO ↑+ 2H 2O (4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO ↑+2H 2O )【稀硝酸体现强氧化性与酸性,稀硝酸氧化性很强(比浓硝酸弱),硝酸过量可将铁单质氧化为最高价,稀硝酸的还原产物为二氧化氮】

22、4HNO 3(浓)+Fe=Fe(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (4H ++2NO 3-+Fe=Fe 2++2NO 2+2H 2O )【硝酸体现强氧化性与酸性,由于铁过量,铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁,故在铁过量时,生成硝酸亚铁】

23、 8HNO 3(稀)+3Fe=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (8H ++2NO 3-+3Fe=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O )【硝酸体现强氧化性与酸性,由于铁过量,铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁,故在铁过量时,生成硝酸亚铁】

24、8HNO 3(稀)+3Cu=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (8H ++2NO 3-+3Cu=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O )【硝酸体现强氧化性与酸性】

25、4HNO 3(浓)+Cu=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (4H ++2NO 3-+Cu=Cu 2++2NO 2+2H 2O )【硝酸体现强氧化性与酸性】

26、Fe 2O 3+6 HNO 3=2Fe(NO 3)3+3H 2O (Fe 2O 3+6 H +=2Fe 3++3H 2O )【该反应中由于氧化铁中铁为最高价,故无还原性,因此硝酸不能体现氧化性,故硝酸只体现酸性,此反应不属于氧化还原反应,只是碱性氧化物与酸反应生成盐和水】

27、3FeO+10 HNO 3=3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O (3FeO+10H ++ NO 3-=3Fe 3++NO ↑+5H 2O )【氧化亚铁中的铁为二价,具有还原性,故硝酸体现氧化性也体现酸性,此反应属于氧化还原反应】

28、3Fe 3O 43=9Fe(NO 3)3+NO ↑+14H 2O (3Fe 3O 4+28H ++ NO 3-=9Fe 3++NO ↑+14H 2O )【硝酸体现强氧化性与酸性,氧化体现在将四氧化三铁中的二价铁氧化为三价铁】

29、4HNO 3(浓)+C

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 【硝酸只体现强氧化性】 30、4HNO 3

4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 【不稳定性,由于生成的二氧化氮可溶于硝酸,故硝酸将显示黄色,但纯净的硝酸是无色的】

化学方程式的写法

化学方程式的书写 一、书写原则: 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律(标准:两边原子的种类和数目相等) 二、方程式的配平 1、标准:方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则:在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 书写的步骤(考点)⑴化学方程式的书写应遵守的原则:①以客观实事为基础。具体就是:化学式要写正确,反应条件要注正确。②遵守质量守恒定律。具体就是等号两边每种原子的个数必须相等。 ⑵化学方程式的书写方法: 一条短橫线,物质在两边 左边是反应(物)右边是生成(物) 写出化学式系数来配平 中间连等号条件应注清 生成气、沉淀箭号↑↓来标明 ★说明:①当生成物的状态与反应物任一状态相同时,可不注↑或↓ ②↓指在溶液中进行的反应而且生成不溶于水的物质时才注。 ③反应条件:a燃烧的条件是点燃 b电解的条件是通电 c直接使用酒精灯条件为加热 d酒精灯火焰上加网罩或使用酒精喷灯,条件是高温 ④××物质燃烧或使用××物质做燃料,写化学方程式时,反应物应+O2;含C、H元素的物质燃烧,生成物是CO2+H2O ★以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例。 ★以氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气同时生成氯化钾为例 ★以FeS2+O2=Fe2O3+SO2为例(条件:高温)甲烷、乙醇做燃料为例。 ⑶、配平:就是在化学式前面加适当的系数,使左右两边每种原子的数目都相等的过程。化学方程式的配平方法: ①规定复杂化学式前面数字为1法。(形如O2的化学式前面的数字最后确定。) ②奇数配偶法:首先看左右两边是否存在形如O2的化学式,如果有就以这种化学式中所含的原子进行奇数配偶。然后按影响依次配平。形如O2的化学式前面的数字最后确定 ③有得O,失O关系的化学方程式的配平方法: A.比较反应前后的化学式,发现得到1个O的,可以把失氧物质的失氧数做为得氧物质前的系数。失氧物质前面的数字为1。 如一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳高温还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。 B.比较反应前后的化学式,发现得到2个O的,可按复杂的化学式前面的数字为1法或奇数配偶法进行配平。如:碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。 ④待定系数法

化学式书写练习题

一、选择题(每题2分,共40分) 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是 A表示一种物质 B表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C表示1个二氧化碳 D表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是 A、O2 B、2 N2 C、Cu D、CO2 3、在下列化合物中,具有+5价元素的是 A.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是 A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5.某金属元素R没有可变化合价,它的氧化物的化学式为RO,则它氯化物的化学式为 A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是 A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7.下列化学式书写正确的是 A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是 A.氯化钾(KClO3) B.高锰酸钾(K2MnO4) C.氢氧化亚铁[Fe(OH)2] D.硫化钠(NaS) 9、自第十一届奥运会以来,历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”,火炬的可燃物是丁烷(C4H10),它燃烧时,火苗高且亮,在白天,200m以外也能清晰可见,下列关于丁烷的叙述正确的是 ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤ 二、填空 1.用数字和化学符号表示(每空2分) 3个硫酸根离子 3个二氧化硫分子: 4个亚铁离子 4个铁原子 2、写出下列符号的意义(每空1分) O ; 2O O2; 2 O2 3、写出下列符号总数字的意义(每空1分) 2N:“2” 4N2:“4” “2” 3H2O:“3” “2” 4、下列化学式如有错误请改在横线上:(每空1分) 氧化钙Ca2O2 ______,氯化铁FeCl2______,氯化锌ZnCl ______,硫化铝Al3S2

《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)

《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题(本大题共16小题,共32.0分) 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤,叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中,方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1,3,3,2 B. 1,2,2,3 C. 1,2,3,2 D. 1,3,2,3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式:①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2; ②KClO 3=KCl +O 2↑;;③C +O 2↑=CO 2↑;④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的 是( )

化学方程式书写习题(内含答案)

化学方程式书写习题
一.选择题(共 10 小题) 1.火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO2 和 Sb2S3(硫化锑),火柴盒侧面涂有一层红褐色物质,主要成分
是红磷(P)和玻璃粉.划火柴时,借助摩擦产生的热,KClO3 在 MnO2 催化下放出 O2,使红磷燃烧.同时 Sb2S3 也可与 O2 反应生成 Sb2O3 和一种气体.Sb2S3 燃烧生成 Sb2O3 和一种气体的化学方程式为( )
A.Sb2S3+8O2
Sb2S3+3SO2
B.Sb2O3+9O2
Sb2O3+3SO2
C.2Sb2S3+8O2
2Sb2O3+6SO2
D.2Sb2S3+9O2
2Sb2O3+6SO2
2.我国近年来发生多起煤矿爆炸的特大事故,引起煤矿爆炸的主要原因是坑道内的“瓦斯”遇到明火发生爆炸.“瓦
斯”的主要成分是甲烷(CH4),甲烷燃烧的化学方程式为 aCH4+bO2
cCO2+dH2O,则化学方程式中各化
学计量数之和为( )
A.4
B.5
C.6
D.7
3.嫦娥五号计划于 2018 年发射,发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2) 与 N2O4 发生的反应可写作:
C2H8N2+2N2O4
3N2↑+2CO2↑+nH2O,则 n 等于( )
A.2
B.3
C.4
D.5
4.下列说法正确的是( )
A.所有的化学反应都符合质量守恒定律
B.配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C.原子团在化学反应中是不能拆开的
D.化学方程式中的↓表示生成物是固体,所以在只要生成物是固体就必须标↓
5.在运动会上火炬使用的燃料为丙烷(C3H8),其燃烧的化学方程式为 C3H8+5O2
x CO2+y H2O,其中 x、
y 分别为( )
A.1,3
B.1,5
C.3,8
D.3,4
6.在化学方程式 aCu+bHNO3═cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O 中,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是( )
A.e+2d=b
B.2b=c
C.a+d=e
D.d+e=a
7.配平化学方程式的方法是改变( )
A.反应物
B.生成物
C.化学式
D.化学计量数
8.化学方程式书写正确的是( )
A.S+O2
SO2↑
B.CuO+H2
Cu+H2O
C.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2+Na2SO4 D.Mg+O2
9.化学方程式书写正确的是( )
A.S+O2
SO2↑
B.4P+5O2
MgO2 P2O5
C.C+2CuO
2Cu+CO2↑
10.下列化学方程式书写正确的是(
D.3Fe+2O2 )
Fe3O4
A.CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.2H2O
2H2+O2
D.2Mg+O2
第1页(共7页)
2MgO2

反应热与热化学方程式教案

反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一.反应热焓变 1.反应热通常情况下的反应热即焓变,用ΔH表示,单位___。 旧键的断裂___能量;新键的形成___能量,总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应:__者>__者;放热反应:__者<__者。 2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3.放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H=E(的总能量)-E(的总能量) ?H=E(的键能总和)-E(的键能总和) 4.常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5.反应热的测量仪器叫量热计 二.热化学方程式及其书写 1.热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的。 2.书写注意事项: ⑴应注明反应物和生成物的状态;固体(),液体(),气体();不用 ↑和↓(因已注明状态)。(若为同素异形体、要注明名称),因为物质呈现 哪一种聚集状态,与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同,△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关,如 不注明,即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分

子个数,而是表示,故化学计量数可以是整数,也可以是分数。相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其△H也同等倍数的改变。 如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol ⑷△H的表示:在热化学方程式中△H的“+”“-”一定要注明,“+”代表,“-” 代表。△H的单位是:或。 ⑸热化学方程式具有加和性,化学式前面的计量数必须与△H相对应;反应逆向进行时,△H值不变,符号相反。 三.燃烧热和中和热 1.燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点: ①研究条件:25℃,101kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1mol ④在没有特别说明的情况下,外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g) 2.中和热是。 中和热的表示:(一般为强酸与强碱)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热,△H>—57.3KJ/mol 3.中和热的测定 实验原理:△H=-4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品:

如何正确书写化学方程式教案完整版

如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1.知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法 (1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 (一)导入新课: 【复习回顾】(幻灯片2) 1、所有的化学反应必须遵守定律?

为什么质量会守恒呢? 2、化学方程式是用来表示的式子。 (选择→入题)以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式(出示幻灯片3)判断下列哪个是化学方程式 (1)碳+氧气二氧化碳 (2)C+O 2CO 2 (3)C+O 2CO 2 (出示幻灯片4) Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】:这样的式子能不能称之为化学方程式呢?(不能) 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式,这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式(幻灯片5) (二)授新: 【引入】:国有国法,家有家规,校有校纪校规。当然,书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99,找出化学方程式的书写原则。 (幻灯片5)[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:(幻灯片6) C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中,等号两边各原子的种类与数目相等吗?

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2(发生1,4加成) 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式: 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 -CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O +NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

如何正确书写化学方程式

5.2如何正确书写化学方程式 -、学习目标: 1. 领会化学方程式、反应物与生成物的含义。 2. 明确化学方程式中各种符号及化学意义。 3. 学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。(重难点) 【课前预习】 1. 什么是质量守恒定律? 2. 用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。 3. 用化学式完成下表中的化学反应(注明反应条件): 【情境导入】 、自主探究: 1. 书写化学方程式的原则:⑴必须以为基础;⑵遵 守。 2. 书写化学方程式的步骤(以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例): ⑵; ⑶。 3. 注意: ⑴化学方程式配平的标志:。 ⑵化学反应在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明,如把点燃、加热(常用来表示),催化剂等写在。 ⑶如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质化学式右边要注号。 ■如果,气体生成物就不需注“f”号,同样,溶液中的反应如果 ,固体生成物也不需注。 1. 最小公倍数法:寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子,且原子个数相差最多的元素为配平起点。 FeaQ+C----Fe+CO 2选择。原子为配平起点,由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2。系数为2, _ . ,,一-、,"、,,-、一、一,,. ,一I一一^、~一、、,局温

而CO的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原万程变为:2F&O+3C 4Fe+3CO 2。 2. 奇数配偶法:寻找反应式左右两边出现次数较多的原子,且原子的个数为一奇一偶的元素为 配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数,调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO 2选择O原子,因。原子的个数为一奇一偶,所以先将高?/e 2O3用偶数2配平,再依次推导出G Fe2O3、CO的系数,分别为3、4、3,即得2Fe2Q+3C =4Fe+3CO 2 。 3. 观察法:当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时,考虑用观察法。即观察分析反应式左 右两边相关物质的组成,从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数;在推导其他原子的个数。 Fe2Q+C----Fe+CO 2反应中:C-----CO 2 , C夺取了Fe2。里两个。原子,那么一分" Fe2。里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2 个CQ,然后调节为整数系数为:2F&Q+3C =4Fe+3CO 。【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么? 【小结】 1、书写化学方程式的步骤: ⑴写:根据事实,左边写反应物,右边写生成物,反应物或生成物不止一种时用“+”连接,反 应物和生成物之间用“一”连接。 ⑵配:在化学式前配上适当的化学计量数(并使之成最简整数比),使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等(遵守质量守恒定律),切不可改动化学式中的数字!一般用最小公倍数法或观察法。 ⑶标:即标明反应条件和生成物状态。气体用“f” ,液体中生成固体用“广,但当反应物和生成物中均有气体或固体时,不须注明!将“一”改成“==”。 2、配平化学方程式的常用方法:①最小公倍数法;②奇数配偶法;③观察法。 三、自我测评 【课堂练习】课本F99.1?5 1. 将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大,因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧,则液氢 燃烧的化学方程式为;液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外,还有一个与环保有关的优点是。 2. 写出下列反应的化学方程式:

热化学方程式应热知识归纳.doc

反应热热化学方程式考点知识归纳 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义:表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2.化学方程式与化学方程式的比较 项目化学方程式热化学方程式 是否要符合客 要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平 注明的条件 反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、 高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明 化学计量数意 可表示微粒数,为整数不表示分子个数,表示物质的量。 义和数值可以为整数或分数 书 沉淀、气体符号根据具体反应,在生成物中标明不需标明 写 物质的聚集状反应物、生成物都要注明,用 g、l、 不需标明 态s 标在化学式后面,并用小括号 是否注明反应 只写反应式反应式(状态)、“;”、反应热热 实例点燃H2( g)+Cl 2(g)==2HCl( g);△H= — 184.6 kJ /mol H 2+Cl 2===2HCl 物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物 意量的变化多少(微粒个数、质量、体积、多少(物质的量)反应物变成多少物质的量)反应物生成多少产物(物质的量)产物 义 能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热,为“ +” 表示吸热 二、燃烧热和中和热 1.反应热的分类:中和热、燃烧热等。 2.燃烧热 .定义:在 101kPa 时, 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物 质的燃烧热。 例: C(s) +O 2(g) =CO 2( g);△ H = — 393.5 kJ /mol H2( g) +? O2( g) ==H 2O( l );△ H = — 285.8 kJ /mol 3.燃烧热 .与反应热比较异同 A.反应特点:专指可燃物燃烧 B.可燃物的量规定为 1 mol,配平方程式也以其为基准 C.产物为完全燃烧时的稳定生成物 D.反应热都属放热,△H 为“—” E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同 F.燃烧热是一种特殊的反应热 4.中和热定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

如何正确书写化学方程式详细教案

课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标: 1,通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3,能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事 实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点: (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点: { 化学方程式的配平方法。 教学方法: 讲练结合 课 时:2课时 第一课 教学过程: 1、复习提问: 什么是化学方程式?一个化学方程式能提供给我们哪些信息? ; 例如 S +O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息? 2、情景导入: 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式? P +O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式? 3、讲授新课: 一、化学方程式的书写原则(板书) ~ 点燃点燃 点燃

1. 以客观(实验)事实为依据 2. 遵循质量守恒定律

{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 (1)书写化学方程式的原则? (2)配平化学方程式的步骤和方法? 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式,除了此方法外还有很多种配平方法,今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 (1).找出化学方程式两边出现次数较多的元素 (2).在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 (3).由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例: FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素,首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2,第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4,第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8,最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 (1)、找出化学方程式两边最复杂的化学式,将它的化学式的化学计量数暂定为“1” (2)由此化学式为准,来确定其它化学式的化学计量数 例: FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”,将它的化学计量数暂定为“1”,由此推出 化学式FeS 2的计量数为2,化学式SO 2 的计量数为4,O 2 的化学计量数为11/2, 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应,可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如: Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子,而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子,所以需要3个CO分子去夺3个氧原子,因此在CO的化学式前配3, 然后在CO 2的化学式前配3,最后在Fe前配2,也就将化学方程式配平了。 高温

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课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标: 1,通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3,能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点: (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点: 化学方程式的配平方法。 教学方法: 讲练结合 课 时:2课时 第一课 教学过程: 1、复习提问: 什么是化学方程式?一个化学方程式能提供给我们哪些信息? 例如 S +O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息? 2、情景导入: 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式? P +O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式? 3、讲授新课: 一、化学方程式的书写原则(板书) 讲解:符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步,书写化学方程式要遵守两个原则: 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。 点燃 点燃 点燃

2要遵循质量守恒定律,等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如: Fe+O 2 FeO 2(违反了客观事实的原则。) P+O 2 P 2O 5(违反了质量守恒定律。) [师]请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式 同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式: C + O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数: 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等,这个化学方程式我们称配平了,但并不是所有的化学方程式都这么简单。如,氢气与氧气反应生成水: 同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式: H 2+O 2 H 2O H 原子个数: 2 2 O 原子个数: 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在 H 2前配上2,在H 2O 前配上2,式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了,亦即化学方程式配平了。 2H 2 + O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例,说明书写化学方程式的具体步骤。 二、化学方程式的书写步骤(板书) 讲解:化学方程式的书写步骤 1、写:根据实验事实,在短线左边写出反应物,右边写出生成物的化学式,不只一种物质的用加号连结。 P +O 2——P 2O 5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

化学反应方程式的书写(教案)

化学反应方程式的书写 【教材分析】 化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合,又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式,化学方程式的教学属于化学用语的教学,化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分,是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。 【学生分析】 化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着,可以说它来自于事实,又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好,以后的学习就很难进行。所以,初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此,我们对初中化学用语的教学应特别加以重视,决不能认为很简单就忽视,甚至放弃。 【教学目标】 知识与技能 ①能够说出书写化学反应方程式的两个原则,能够根据反映事实书写化学方程式; ②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式; ③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。 过程与方法 ①通过学习化学方程式,体会化学语言在化学研究中的重要作用,增强规范使用化学语言的意识; 情感态度与价值观 ①培养学生实事求是的科学态度,通过活动与探究,激发学生探究欲,发展学生学习化学的兴趣。 【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法 【课时安排】1课时

【教学过程】 一、导入 (教师)外国人不认识用中文写的元素名称(元素符号),不认识用中文写的物质名称(化学式),同样不认识用中文写的文字表达式(化学反应方程式)。 【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式? 二、由问题而引出原则 (教师)在上一节课,同学们已经对化学方程式有所了解了,那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢? 【练习】写出下列反应的化学反应方程式。 (1)硫在空气中燃烧 (2)铁在氧气中燃烧 (教师)从文字的表述中,我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件,但是对于完整的化学方程式来说,这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道,方程式可以表示两方面的意义,“质”和“量”,正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义,而根据质量守恒定律,使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义,则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说,无规矩不成方圆,总结以上两点,要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。 【PPT】 1、必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应; 2、要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。 (教师)所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。 【练习】找出下列化学方程式中错误的地方: (1)红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2

化学常见分子式、方程式的写法

常见物质的化学式 单质 氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳(石墨、金刚石)镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca 化合物 氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸(醋酸)H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO 钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化 银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁 高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖 CH4 C6H12O6 氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙 KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2 锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵 K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 乙醇(酒精)蔗糖 C2H5OH C12H22O11 乙酸(醋酸)尿素 CH3COOH CO(NH2)2 淀粉 (C6H10O5)n 其他:氨气NH3 其他 常见物质的俗名 名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3

(完整word)《如何正确书写化学方程式》知识总结,推荐文档

课题2 如何正确书写化学方程式 【知识点1】化学方程式 1、写方程式应遵循的原则:①客观事实原则:以客观事实为基础,不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律:遵守质量守恒定律,选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。 2、书写步骤: (1)写出反应物和生成物的化学式 (2)配平方程式,方法有:①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法 (3)注明反应条件,加热用“△”(点燃、高温都不能用“△”符号取代)。 (4)标出生成物状态。若反应物中无气体,生成物中有气体,在其化学式后面标上“↑”;若反应物无固体,生成物有固体,在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误 1、错写物质的化学式 2、臆造事实上不存在的化学方程式 3、化学方程式没有配平(或所配的计量数没有约成最简整数比) 4、错标或遗漏气体生成物(↑)或沉淀物(↓)的有关符号 5、错写或漏写反应条件 【知识点3】化学方程式配平(常用方法) 1、观察法 基本步骤: ①观察化学式,指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。 ②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例:配平Fe+H2O Fe3O4+H2↑ 分析:通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁,4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子,故在H2O前配计量数“4”,在Fe前配计量数“3”,最后在H2前配计量数“4”。

3Fe +4H 2O Fe 3O 4+4H 2↑ ↓ ↓ ↓ ② ① ③ 2、奇数配偶数法 基本步骤 ①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素 ②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”(有的为“4”) ③用观察法推出其他化学式前面的计量数 例:配平FeS 2+O 2Fe 2 O 3+SO 2 分析;因氧元素在反应前后出现次数较多,而且氧原子数奇偶数不等,故以氧原子为配平起点。先在Fe 2 O 3前配计量数“2”,依次在FeS 2和SO 2前配计量数“4”和“8”,用观察法推出O 2前面的计量数为“11”。 4 FeS 2+11O 2=高温2Fe 2 O 3+8SO 2 ↓ ↓ ↓ ↓ ② ④ ① ③ 3、假定计量数“l”法 基本步骤: ①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式,假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数(可以为分数) ③将计量数变为最简整数 例:配平C 2H 2+O 2→点燃 CO 2+H 2O 解析:先假定C 2H 2的计量数为“1”,依次确定CO 2和H 2O 前面的计量数为“2”和“1”,O 2前面的计量数为“5/2”,最后在反应式两边同时乘以“2”。 C 2H 2+O 2——点燃CO 2+H 2O →1C 2H 2+5/2O 2——点燃2CO 2+1H 2O →2C 2H 2+5O 2=点燃 4C O 2+2H 2O 4、较复杂的化学方程式用原子守恒法

陌生化学方程式书写专题训练

实用文档 陌生化学方程式的书写专题训练 典型例题: 1.(14年课标卷Ⅱ)PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为: 2。 2. 将SO气体通入BaCl溶液中无明显现象,再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离22子方程式为:。 3. (2012全国课标卷Ⅰ)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl342和KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO,其反应的离子方程式42 为:。 4. (2016全国新课标Ⅱ)联氨(又称肼,NH,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。42实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式 为:。 (2016全国卷II ) 28.(5)丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液,溶液变成棕222黄色,发生反应的离子方程式为___________________________; (2016全国卷II ) 36. (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO溶液测定,该反应的离子方程式为4_______, 5. (2013全国卷II )氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下: 提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO。2回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式 为。 6. (15年全国课标卷Ⅱ)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料

2018年高考化学热点《热化学方程式的书写》 含解析

热化学方程式的书写 【热点思维】 【热点释疑】 1.如何书写热化学方程式? 考查热化学方程式的书写一般是结合计算进行,所以应分两步: (1)写: 首先根据题意书写热化学方程式。特别注意:①要标明反应的温度和压强,若反应是在25 ℃和1.01×105 Pa条件下进行的,可不注明;②要注明物质的聚集状态;③虽然热化学方程式的计量数可以是分数,但在书写时一般选比较常规的,如最简整数比或与题中所给信息相同的,这样才能与标准答案相符。 (2)算: 根据题意计算反应热。注意:①计算时,一般先把所给已知量换算成物质的量,然后进行计算;②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例;③要注明ΔH的单位和“+”“-”符号;④对于可逆反应,ΔH表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。 2.如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式?

【热点考题】 【典例】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 (2)若适量的N2与O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,相关的热化学方程式为。 (3)已知拆开1 mol H—H 键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(4)在25 ℃、101 kPa下,已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式 是。 【答案】 (1) (2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

化学方程式书写

1.理解化学方程式的书写原则 书写化学方程式必须同时体现以下原则: ①必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应; ②要遵守质量守恒定律。 2.掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式,并加以检查。 2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件(点燃、加热、催化剂等)标出生成物状态(气体、沉淀等),把短线(或箭头)改成等号。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.学会化学方程式的简单配平方法。 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。 化学方程式的配平方法 a.最小公倍数法(以氢气与氧气反应为例) 利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如 H2+O2-H2O 反应前氧原子数为2,反应后氧原子数为1,两数的最小公倍数为2。因此,在H2O分子前配上2,H2分子前相应地配上2即可。 b.奇偶数法(以过氧化氢分解反应为例) 利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法(将奇数配成偶数)。例如H2O2-H2O+O2 反应前过氧化氢分子中氧原子数为2,反应后水分子中氧原子数为1,将水分子数配为偶数(1×2=2),再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。 C.观察法(以高锰酸钾受热分解为例) 利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数,从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2-Fe3O4,Fe3O4中有4个氧原子,3个铁原子,因而Fe应配为3,O2应配为2。

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