(常见的酸 酸的共性)练习

(常见的酸  酸的共性)练习
(常见的酸  酸的共性)练习

(常见的酸酸的共性)练习班级姓名

一、中考复习要求探索酸的性质练习(三)

1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。

1、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质,会书写常见反应的化学方程式。

2、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。

二、基础知识回顾

由于酸溶液中的阳离子都是,所以具有下列共性。

(1)跟酸碱指示剂的作用

酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液。注意:浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。

(2)跟活泼的金属反应生成盐和氢气

Zn + HCl = Zn + H2SO4 =

Fe + HCl = Fe + H2SO4 =

活泼金属一般指,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。

(3)与碱性氧化物反应,生成盐和

CuO + HCl = 现象:

Fe2O3 + HCl=现象:

CuO + H2SO4=现象:

Fe2O3 + H2SO4=现象:

CuO + HNO3=现象:

MgO + HNO3=现象:

常见的碱性氧化物有:等。

(4)跟碱反应生成盐和水

NaOH + HCl = NaOH + H2SO4= NaOH + HNO3=

Ca(OH)2 + HCl = Ca(OH)2+ H2SO4= Ca(OH)2+ HNO3=

Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)2+ H2SO4= Cu(OH)2+ HNO3=

Fe(OH)3+ HCl = Fe(OH)3+ H2SO4= Fe(OH)3+ HNO3=

请描述上列反应的主要现象。

(5)跟某些盐反应生成新盐和新酸

HCl+CaCO3=现象:

HCl+AgNO3=现象:(此反应可检验硫酸的存在)

H2SO4 +Na2CO4=现象:

H2SO4+BaCl2=现象:(此反应可检验硫酸的存在)

HNO3+Na2CO4=现象:

3、浓硫酸和硝酸的特性

(1)浓硫酸具有吸水性,可做某些气体(H2、O2、CO2等)的干燥剂。

(2)金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气,因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。

(3)浓硝酸跟可燃物质相遇时,会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时,要避免跟可燃性物质接触。

三、重点疑点讨论

1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾?

2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中,并不断搅拌?

3、显酸性的溶液(PH<7)一定是酸溶液吗?

4、酸性氧化物是非金属氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物吗?

四典型例题

例题1在装有下列固体的烧杯中,加入过量的稀硫酸,能得到澄清无色溶液的是

()

A、Cu(OH)2

B、Zn

C、Fe2O3

D、BaCl2

思考:过量的硫酸与四种物质发生什么反应?产物是否溶于水?溶液的颜色如何?是否能得到澄清无色溶液?

例题2 一块质量为5.6g的铁片,可能含有下列某一种杂质,当它与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.18g氢气,则铁片中含有的杂质可能是()

A、Cu

B、Zn

C、Mg

D、Al

思考:可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的,则能置换出氢气2g,现只有0.18g氢气,说明杂质中有不与酸反应的金属,或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少?

例题3、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是( ) A.石灰石粉末 B.生石灰C.石灰水D.纯碱

例题4鉴别稀盐酸和稀硫酸,最好选用()

A.石蕊试液B.硝酸银溶液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

五、练习

1、下列酸中没有刺激性气味的是( )

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、浓硝酸

D、稀醋酸

2、下列物质放在敞口容器中质量增加,溶质质量分数减少的是( )

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、浓硝酸

D、稀硫酸

3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )

A、NaOH溶液

B、CuSO4溶液

C、稀盐酸

D、NaCl溶液

4、下列物质加入足量硝酸后,固体不溶解的是()

A、CuO

B、AgCl

C、CaCO3

D、BaSO4

5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是()

A、FeCl3

B、MgCl2

C、FeCl2

D、ZnSO4

6、取两份质量分别为ag与bg的锌片,一份与足量稀硫酸反应,另一份与足量稀盐酸反应,若放出氢气质量相等,则a与b关系为( )

A、a=b

B、a>b

C、a<b

D、无法判断

7、固态氧化物A跟盐酸反应,生成溶液B,B与烧碱溶液反应得到沉淀C,加热C,又可以得到A,此氧化物是( ) A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O

8、等质量的下列物质中,加入等质量的水和10mL稀硫酸,溶液的总质量在反应前后不发生改变的是

( ) A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH

9、将适量下列物质,分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应,所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( ) A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)2

10、下列各种现象,都属于化学变化的一组是-------------------------------()

A 食物腐烂、钢铁生锈

B 汽油挥发、木炭燃烧

C 水分蒸发、滴水成冰

D 蜡烛熔化、白磷自燃

11、盐酸、硫酸具有相似的化学性质,是因为它们------------------------()

A 都含有氢元素

B 都含有氢分子

C 都含有酸根

D 溶液里的阳离子全部是氢离子

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甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的()

A 食盐水

B 牙膏或肥皂水

C 火碱液

D 食醋

13、柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可见,柠檬汁-----------------------()

A 显碱性

B 显酸性

C 显中性

D 无法确定

14、下列各种无色溶液,pH值小于7的是---------------------------------( )

A 氢氧化钙溶液

B 稀硫酸

C 食盐水

D 蒸馏水

15、鉴别盐酸和硫酸最好选用------------------------------------------()

A Ba(NO3)2 溶液

B K2CO3溶液

C AgNO3溶液

D 紫色石蕊试液

13、下列化合物中,属于酸的是----------------------------------------()

A NaNO3

B NaOH

C H2SO4

D K2CO3

17、在实验室里,我们不应去品尝酸的味道,因为------------------------()

A 酸液十分美味

B 大部分的酸具有腐蚀性

C 酸可以中和唾液

D 酸的味道太酸

18下列物质间能反应,但观察不到明显现象的是 -----------------------()

A Zn和H2SO4

B CuO和H2SO4

C NaOH和H2SO4

D Na2CO3和H2SO4

19失去标签的三瓶无色液体,分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液,能把它们区别开的试剂是

A 酚酞

B 硝酸钙溶液

C 氯化钡溶液

D 石蕊试液

20、稀硝酸中混有少量的盐酸,为了除去盐酸,可以加入适量的-----------()

A BaCl2

B AgNO3

C KOH

D Fe

21、下列说法中正确的是()

A.能电离出H+的化合物一定是酸B.含有酸根的物质一定是酸

C.pH小于7的一定是酸D.能使酚酞溶液不变色是酸

22下列物质中,不属于酸类物质的是( )

A.HClO3

B.KHSO4

C.H2S

D.H2SO4

23、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是()

A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.硝酸银溶液

24、下列叙述正确的是( )

A.石蕊试液使盐酸变红

B.盐酸使石蕊试液变红

C.酚酞遇酸变红

D.酚酞遇酸变蓝

25、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1,其中既能使紫色石蕊试液变蓝色,又能使无

色酚酞试液变红色的一组是( )

A.Z和X

B.Z和Y

C.Z和W

D.Y和W

25、下图表示加水稀释pH=10的溶液的是( )

26下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的

有()

A.FeCl3 B AlCl3 C.CuCl2 D.AgCl

27除去稀硝酸中的少量盐酸,可以选用( ) A.氢

氧化钠溶液B.足量硝酸银溶液C.氯化钡

溶液 D.适量硝酸银溶液

28下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是()

A.铜B.石灰石C.生石灰D.Al(OH)3

29下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是

A.Cu B.BaCl2C.CuO D.CO2

30下列物质中可以与盐酸反应,但是不生成气体的是

A.Ag B.MgCO3C.NaOH D.Fe

31、酸具有通性的本质是()

A.都能使紫色石蕊变红B.酸溶液可以导电C.酸在水溶液中都能电离出酸根离子

D.酸在水溶液中都能电离出氢离子

32、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到( )

A.白烟 B.白雾 C白色烟雾 D.盐酸小液滴

33、无色溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有( )

A.一定含有S042-B.一定含有Ag

C只有SO42-,没有Ag+ D.可能含有SO42-、Ag+或两者均有

34( )

A.柑桔

36、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字,过一会儿会变黑,说明浓硫酸具有()

A 酸性

B 碱性

C 吸水性

D 脱水性

37、焊接时为了清除表面的铁锈,在焊接处可滴()

A 蒸馏水

B 稀硫酸

C 酒精

D 石灰水

38食盐和纯碱是家庭厨房的必备品,现怀疑食盐中含有碳酸钠,则应该用以下什么方法证实()

A 猜想

B 调查

C 实验

D 尝味

39、根据自己的经验判断新鲜杨梅汁是()

A 酸性

B 碱性

C 中性

D 都有可能

40、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后,加入指示剂,下列叙述中()

A.紫色石蕊变红B.石蕊不变色 C.无色酚酞变红D.无法判断

A、FeCl3

B、CuCl2

C、HCl

D、FeCl2

41、人体中若缺乏亚铁离子,会造成贫血,市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉,能够被人溶解吸收,有关反应的化学方程式是,该反应属(填基本反应类型)反应。

42、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。

43下面是对酒精部分性质的描述:①无色透明的液体;②易挥发;③能溶解碘和酚酞等多种物质;④易燃烧;⑤能与活泼金属发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是;属于化学性质的是。

44、纯净的浓盐酸是色的液体,有气味,打开浓盐酸的瓶塞可看到从瓶口冒出。

45、稀释浓硫酸时,一定要把沿着器壁慢慢地注入里,并用玻璃棒不断搅动,使产

生的迅速地扩散。实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上,应迅速,然后。

46、将一枚表面生锈的铁钉,浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中,观察到的现象

是、,发生有关反应的化学方程式

是、。

47写出下列化学方程式:

(1)氧化铜和稀硝酸;

(2)氢氧化镁和稀硫酸;

(3)加热蓝色硫酸铜晶体;

(4)胃酸过多的病人,服用胃舒平(含氢氧化铝)药物后,感觉舒服

(5)煮水的壶中积有的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加适量盐酸除

掉;

(6)实验室常用AgNO3检验盐酸:。

(7)实验室常用BaCl2检验硫酸:。

(8)是酸雨中的亚硫酸(化学式为:H2SO3)和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。

请写出反应的化学方程式:。

48食醋可用于调味、熏蒸消毒等。食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH),在水中可电离出(CH3COO-)和(H+),其中pH 7(填>、<或=)。家用铝制器皿不宜用来盛放食醋,原因

是。

49、如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,浓硫酸的质量将会(填“增加”、“减小”或“不变”)。50把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中,溶液显________色。再逐渐滴入NaOH溶液,并不断振荡,直至恰好完全反应时,溶液显________色。此时再滴入几滴NaOH溶液时会显________色。

51、在①桔子汁,②番茄酱,③肥皂水,④除锈用的洗液,⑤石灰水,⑥洗洁精中,PH<7的有:_______________,PH>7的有______________。

52实验室中浓H2SO4,浓HCl都需要密封保存,原因是浓H2SO4 具有_________性,而浓HCl具有___________性。

53一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中,铁锈逐渐溶解生成_________色溶液,反应方程式___________________________,之后又有气体产生,反应方程式_____________________________。

54铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],用适量稀盐酸可以除去它,反应方程式______________________________________或____________________________________。

55.市场上出售的某种营养麦片中,含有微量的铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下,能转化成FeCl2,对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用。其方程式_______________________________________。

56、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液,生成不溶于水的_______色沉淀,反应方程式________________________________________。检验硫酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液,生成不溶于水的_______色沉淀,反应方程式________________________________________。

57现有某种物质的水溶液,为了检验是何种溶液,进行了下列实验:

①取少量该溶液,滴入酚酞试液,溶液颜色无变化;

②取少量该溶液,加入锌粒后放出无色无气味的气体,点燃这种气体,火焰呈淡蓝色;

③取少量该溶液,滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.

(1)根据上述实验回答:被检验的溶液是 .

(2)写出该溶液分别跟锌粒、硝酸钡反应的化学方程式 .

几种常见的酸:盐酸——初中化学第 一册教案 教学目标 知识目标:通过实验的观察与分析,了解盐酸的物理性 质和用途,初步掌握盐酸的化学性质,理解复分解反应,了解石蕊试液,酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里 的颜色。 能力目标:培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基 本操作能力。 情感目标:对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。 重点难点 重点:盐酸的化学性质,复分解反应的概念,指示剂在 酸碱溶液里的颜色变化。 难点:有关盐酸化学性质的化学方程式。 教学方法 实验探讨法 教学用具 仪器:试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯(附火柴)等。药品:锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、

氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。 其它:铁钉、锈铁钉。 教学过程 老师活动 学生活动 教学意图 [复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念,想一想什么是酸?你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗? 回忆上节内容,注意力集中在酸上,思考并回答。 引起回忆,为进入本节学习做准备。 [复习提问]今天我们学习盐酸,你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗? 明确学习内容,思考、总结以往认识物质的一般方法,回答问题。 明确学习任务,明确研究方法。 [演示实验]盐酸的物理性质。 课本P154(实验8-5) 带着问题观察实验,正确闻气味 从感性上认识盐酸。 [指导阅读]指导学生看书P154 阅读教材,总结盐酸的物理性质。

培养学生的自学能力。 [板书]一、盐酸 1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。 [投影]课堂练习(见附1) 做练习一 巩固、识记盐酸的物理性质。 [过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质 思考 转移注意,激疑探索。 [演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应 [学生实验]指导学生做实验 盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应,课本P155(实验8-6),记录实验现象。 实验探索,培养学生的实验操作能力,观察、记录能力。 [板书]2、化学性质 (1)盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验,并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。 [演示实验]演示锌与盐酸的反应 盐酸和生锈铁钉的反应

.精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 9初三化学第二节常见的酸和碱练习题 第二周周末化学作业纸 班级姓名 一、单选题 1.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”,南方农民引淡水冲洗以降低其酸性,在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 ( ) 2.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH:7.5~9.0)中的染料,从喷嘴喷到打印纸(pH:4.5~6.5)上,变为不溶于水的固体。下列说法正确的是() A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 .打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的是() A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 .分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 4.在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化

钙溶液由酸性调至显中性,应向其中加入稍过量的 () A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液.石灰石粉末 D.生石灰粉末 5. 热水瓶用久后,瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是a3),此水垢可以用一些物质洗涤,下列家庭用品中,能 .精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 9用洗涤水垢的是() A.酱油 B.食醋.食盐 D.纯碱 6. 稀硫酸与下列何种物质反应,反应后溶液中的H+ 没有减少的是() A.Bal2 B.NaH .u D.Zn 7. 硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为() A.3.80 g B.6.95 g .10.00 g D.3.18 g 8. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是 ( ) A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有u2+ .苹果汁中含有H- D.苹果汁中含有k+

《几种常见的酸》教案一_模板 《几种常见的酸》教案一(下载:) 目的要求】: 1. 使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性; 2. 掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法和命名方法; 3. 通过学习,使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 【重、难点】: 烷烃的性质、同分异构体的写法及烷烃的命名方法。 【教学方法】: 实例引导,分析讨论,讲练结合,总结归纳。 【教学过程】: (第一课时) 〖引入〗:投影下面四组物质,对比结构上的不同: 乙烷丙烷 环丙烷环丁烷 乙烯丙烯 乙炔丙炔 从中引出碳碳单键、双键、三键以及键的饱和与不饱和。 〖投影〗:[思考讨论] 1、具有什么结构特点的烃叫烷烃?它与环烷烃如何区分? 2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么来命名的?其各兄弟在结构上有何相同点和不同点? 3、如何理解同系物的内涵?乙烷和环丙烷;环丙烷和丁烯是同系物吗?(给出结构式)如何表达烷烃和环烷烃分子的通式? 4、分析课本76页的表中数据,烷烃各同系物的物理性质如何递变?为什么?你认为它们的化学性质与甲烷相比如何?为什么? 5、什么叫烃基?什么叫烷基?两者从属关系如何? 〖学生活动〗:阅读课本,了解相关知识。 〖师生活动〗:学生回答,教师讲解并引导归纳。 [1] [2] [3] [4] 下一页 [教学目标] 1.知识目标 (1)常识性了解电离平衡常数概念。 (2)理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

(3)了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小,能比较它们的电离能力强弱。 2.能力和方法目标 (1)用电离常数比较电解质的电离强弱的方法,提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。 (2)通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题,提高综合运用能力。 [教学重点和难点] 教学重点电离平衡移动的分析,教学难点是电离平衡移动原理的应用。 [教学过程] 见ppt文件。 课堂练习: 1.与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,[NH4+]浓度相同的溶液是()。 (A)100 mL 1 mol·L-1的氨水 (B)200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液 (C)50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液 (D)200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液 2.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生的反应如下: NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3 比较HR和HR/酸性的强弱,正确的是()。 (A)HR较弱(B)HR/较弱(C)两者相差不大(D)无法比较 3.某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2A = H++HA- HA- [1] [2] [3] 下一页 1-2-1 氨、铵盐(第一课时)[教学目标]1.知识目标(1)掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。(2)掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。(3)了解氨水、液氨的区别,能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。2.能力和方法目标(1)通过氨水、液氨成分的比较,培养学生的分析、对比能力。(2)通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解,提高推理能力。(3)通过有关计算训练数学计算和推理能力。(4)通过有关实验现象的观察、实验结论的分析,提高观察能力和解释能力。[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。[教学过程]见课件[氨、铵盐(一)ppt文件][巩固练习]1.完成下表,比较液氨跟氨水的差异。液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案:液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)氨的水溶液是混合物。NH3·H2O 是一种弱电解质。微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2.气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3溶液,若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,则有关气体X的成份的下列说法正确的是①一定含有HBr,可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。(A)只有①(B)只有③(C)①和③(D)②和③答案:C。2.关于氨水的叙述中,错误的是()(A)氨水的溶质是NH3·H2O (B)氨水可使酚酞指示剂变红(C)

个性化学科优化学案 一:紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂,他们能跟酸性溶液与碱性溶液作用显示不同的颜色. 注意: (1)发生变色的是酸碱指示剂,而不是酸碱性溶液 (2)酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,但是酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液 酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色,但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液,还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝,但碳酸钠不是碱,而是盐。 (3)紫色石蕊试液能将酸性溶液、碱性溶液、中性溶液区分开 但是无色酚酞试液不能分开酸性溶液与中性溶液 (4)石蕊试纸有蓝色与红色之分,蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红,红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝,两种试纸遇中性溶液均不变色。 鹰击长空——基础不丢

二:溶液酸碱度的表示方法 1溶液的酸碱度是指溶液的程度,通常用表示,其范围是 2酸性溶液的pH 中性溶液的pH 碱性溶液的pH 3测定pH的方法有和 4使用pH试纸测定pH的正确方法: 注意: (1)pH试纸不可以伸入溶液,以免污染溶液 (2)测定溶液的pH时,pH试纸不可先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸,相当于稀释被检验的溶液,这可能导致测定的结果不准确。 若该溶液为酸性溶液,pH增高 若该溶液为碱性溶液,pH偏低 5酸碱性对生命活动的影响 (1)酸碱性对人与动物的生命活动的影响 (2)大多植物适宜在中性或者接近中性的土壤中生长 6正常雨水的pH为因为溶解了 酸雨的pH 因为 三:浓硫酸与浓盐酸物理性质比较 四:浓硫酸的特性 (1)浓硫酸具有性,可以作某些气体的干燥剂 (2)具有性,可以是纸张、木材等炭化 (3)具有强氧化性,与金属反应时一般生产水不生成氢气,因此实验室制取氢气时不用浓硫酸。 四:浓硫酸的稀释 将沿着器壁慢慢注入中,并用中,否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。 注意: (1)打开盛浓盐酸的试剂瓶塞在瓶口的是盐酸的小液滴,因此看到的为白雾不是白烟。 (2)浓硫酸的吸水性是物理性质,脱水性与强氧化性是化学性质 (3)浓硫酸与浓盐酸在空气中敞开防置,都会变稀,但是原因不一样。浓硫酸变稀是因为具有吸水性,溶剂增加,溶质量不变。浓盐酸变稀,是因为其具有挥发性,溶质量减少,溶剂量不变,因此浓盐酸与浓硫酸都要密闭保存。

第二节几种常见的酸 (2课时) 一.知识教学点 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点:盐酸的性质及用途。 2.难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气? (2)为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中? 三.教学过程 [导入]:由复习提问引入新课。 [板书]:一.盐酸(HCl) [演示实验]:演示实验8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖。[提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者 的不同。3.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质? [学生活动]:在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。 [板书]:1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。 2.盐酸的化学性质 [演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。 结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱 溶液变红色。并由此得出: [板书]:(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 [复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律: [板书]:(2)与金属反应(盐酸+活泼金属=盐+氢气) 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ [演示实验]:做实验8 -7,并观察实验现象。教师启发学生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师 提示,请学生自己写出化学方程式。 [板书]:(3)与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水) 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O [教师活动]:根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中,过了一会儿变成光亮的铁钉的实

常见的酸和碱 一、选择题:本题共12小题.每小题只有一个正确选项,每小题2分,共24分. 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色,这是因为盐酸中含有大量的() A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2、下列物质属于碱类的是() A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会增加且变质的是() A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸 4、下列说法正确的是() A.pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.现要测定某溶液的pH,若事先用水把pH试纸润湿再测,则实际测得值与真实值比较将偏大5.(宿迁市)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确 ...的是() A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2],她设计了下列方法除去水垢,你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 7.如图所示装置中,夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中,待充分反应后,打开夹子,试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小,沸点升高 B、试管内的气压增大,沸点升高 C、试管内的气压减小,沸点降低 D、试管内的气压增大,沸点降低 8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是() A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别长期露置于空气中 9、甲、乙、丙、丁分别是HNO 3、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、NaOH四种溶液中的一种。 已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应,则下列说法正确的是() A.乙一定是HNO 3 B.丁一定是Na 2 CO 3 C.丙不可能是Ba(OH) 2 D.甲不

《几种常见的酸和碱》练习 一、填空题 1.指示剂是能跟或的溶液作用而显示的物质,常用的指示剂有和,在自然界中有些和也可以指示酸碱。 2.酸能使紫色石蕊溶液变成色,使无色酚酞;碱能使紫色石蕊溶液变成 色,使无色酚酞变成色。 3.纯净的盐酸是颜色的液体,有气味。浓盐酸在空气里会生成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的气体跟空气里的 接触,形成盐酸的的缘故,因此浓盐酸具有性。浓盐酸敝口放置在空气中,溶质质量(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数。 4.4.人的胃液中含有,食醋中含有 汽车电瓶里含有,汽水中含有。 5.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是,发生的化学方程式;反应一段时间后,又观察到的现象是,发生反应的化学方程式为。6.将一铜丝在空气中加热,可观察到色的铜丝表面变成色;然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成色,反应后的溶液呈色;再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层色物质,该物质的化学式为。 7.固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易,该变化属于物理变化,而且还能跟发生,该反应的化学方程式为;检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为;除去该杂质的化学方程式为 。 二、选择题 1.下列说法,错误的是 A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色液体 C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大。 2.能使木材、纸张变黑的酸的是( ( ) ) A.浓硫酸B.浓盐酸 3.下列物质久置于空气中,质量会减少的有C.稀硫酸D.醋酸 () ①.浓硫酸②.浓盐酸③.浓硝酸④.生石灰 A.①②③④B.①③C.②④D.②③ 4.下列叙述中,错误的是 A.浓盐酸能挥发 B.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂 C.稀硫酸有脱水性,可以使蔗糖炭化 D.浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服 () 5.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是() A.浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水 6.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是() A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3

《常见的酸》练习题 1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该白色沉淀() A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3 D、BaSO4或AgCl 2、下列酸与金属锌反应,一般不生成氢气的是() A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸 3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是() A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸 4、下列反应属于复分解反应的是() A、3CO + Fe3O4Δ3CO2 + 2Fe B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 5、稀硝酸中混有少量的盐酸,为了除去盐酸,可加入适量的物质是() A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO 6、根据反应方程式:H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O,推断物质X的化学式为 () A、SO2 B、SO3 C、H2S D、Na2O 7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后,这时它的质量分数将() A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 8、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸,其目的是() A、使现象明显 B、防止杂质干扰 C、加快反应速度 D、提高效率 9、下列各物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除去的是() A、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙 C、铜粉中混有少量铁屑 D、氯化钾混有少量氢氧化钾 10、热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以用把它们除去。写出有关的化学方程式; 。 11、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是;除去盐酸中混有的少量硫酸,可先加入适量的,然后,再,就可以得到较纯的盐酸;若要证明混合溶液中含有C l-和SO42-应先加入适量的,再加稀硝酸,证明SO42-存在并除去SO42-,将沉淀滤去,在滤液中,再加入适量的,再加 证明Cl-存在。 12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后,过滤除去不溶物,向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化,则滤出不溶物中一定含有;可能含有;溶液中一定含有;不可能含有。 13、写出下列事实或现象中包含的化学方程式: (1)治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝 (2)向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸,固体部分溶解切有气体产生 。 14、分别向等质量分数、等质量的稀硫酸中加入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3(皆完全反应),反应所得溶液的质量分数相同的是。 15、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-,欲证明两种阴离子确实存在,实验的最佳方案是:先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全;再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。

第八章酸碱盐 知识点精析 一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较 注意:①工业盐酸常因含有铁离子(Fe3+)而带黄色。浓盐酸在空气中,因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象;“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 ②正确稀释浓硫酸的方法是:一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用抹布擦拭,然后用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 二、指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,简称指示剂。 注意:①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色,也可叫做紫色石蕊试液,它在中性溶液中不变色,即仍显紫色。而酚酞试液呈无色,也可叫做无色酚酞试液,它在酸性溶液和中性溶液里都不变色,即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液,不一定是酸性溶液。 ②使用指示剂试液时,用量不能多,应用滴管滴加1~2滴试液于待测溶液中,振荡,即可观察其颜色变化。 三、盐酸、稀硫酸的化学性质

注意:① 硝酸因具有很强的氧化性,跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似,也能发生上述类似的反应。 ② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1~2滴试液于待检溶液中,振荡后观察其颜色变化。 四、复分解反应 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应,可用AB +CD =AD +CB 表示。 复分解反应有以下特点:① 反应物为两种化合物,生成物为两种化合物;② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质;③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。 注意:复分解反应一定不属于氧化还原反应。 五、Cl -和- 24SO 的检验 1. Cl -的检验 盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -,其检验方法是:向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则该溶液中存在Cl -。 2. -24SO 的检验 硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的-24SO ,其检验方法是:向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液,若有白色沉淀生成,则该溶液中存在-24SO 。 注意:① AgCl 和BaSO 4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时,用稀硝酸酸化 的目的是排除其它离子,如-23CO 的干扰。因为溶液中的-23CO 也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色 沉淀,但是这种沉淀能溶于稀硝酸。 ② 如果溶液中可能同时存在Cl -和-24SO 时,应先检验-24SO ,以免因滴加硝酸银溶液时-24SO 与Ag + 结合为沉淀而出现干扰;在检验- 24SO 时,为避免因滴加氯化钡而带进Cl - 而引起结论性错误,最好加入硝酸钡溶液。 几种离子的鉴别 二、酸、碱、盐 1.酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸,酸常用通式H n R 表示。其电离方程式可记忆为:酸=氢

常见的酸和碱一、选择题1.盐酸能使紫色石蕊试液变红色,这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2.一些食物的近似pH如下,其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH~~~~ 3.以下情况中不会发生化学变化的是() A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4.学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5.下列各组实验中,溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

6.根据下图所示物质的pH,判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7.化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标, 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9.甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应,则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210.下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D

重要的酸 一、选择题 1从安全角度考虑,允许旅客带上客车的物质是 A浓硫酸 B食盐 C汽油 D白磷 2在复分解反应中,元素的化合价 A都发生变化 B部分发生变化 C都不发生变化 D有的反应中发生变化 3以下是同学们设计的几个实验方案,你认为能达到预期目的的是 A用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液 B用红色或蓝色的石蕊试纸均可以验证醋酸具有酸性 C用电解水生成氢气和氧气的事实,证明氢气是未来最理想的能源物质 D用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制20℃时16%的硝酸钾溶液 4在化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应这四种化学反应中,可能有元素化合价发生变化的反应类型有 A1种 B2种 C3种 D4种 5下列实验操作正确的是 A取液体的最少量应不超过试管容积的13 B不慎将酸洒在皮肤上,应用氢氧化钠溶液去中和 C取用固体药品一般用药匙 D蒸发滤液时,只要等蒸发皿中出现少量固体时就可停止加热 6下列化学方程式符合要求且书写正确的是 A铁和稀盐酸反应:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B熟石灰和盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O C通电分解水:2H2O通电2H2↑+O2↑ D木炭在不充足的氧气中燃烧:C+O2点燃C O2 7向一包含有Na2CO3、Fe粉、Ba(OH)2等物质的混合物中加入过量的稀硫酸,完全反应后过滤,则滤液中一定含有的离子是 ①Na+②Fe2+③CO32-④Ba2+⑤OH-⑥SO42-⑦H+⑧Fe3+ A①②⑥⑦ B①⑤④⑧ C③⑥⑧② D②⑦⑥③ 8.北京大学的两位教授发现人体血管中存在微量的硫化氢[H2S],它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,称为氢硫酸。下列叙述不正确的是 A硫化氢由两种元素组成 B硫化氢中硫元素化合价为-2价 C氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 9下列对一些事实的解释合理的是 A铁生锈后质量变大,是因为该反应不遵循质量守恒定律 B洗涤剂能除去油污,是因为它具有乳化作用 C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小,是因为它们都有吸水性 D25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中,是因为分子大小发生了改变 10.有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5 g与足量稀盐酸反应生成2.3 g CO2,则所混杂质可能是 AK2CO3BNa2CO3CMgCO3DKHCO3 11.现有某种不纯的金属M(含有不溶于水也不与酸反应的杂质),取该金属样品4.0g,投入20g20%的稀盐酸中,恰好完全反应。测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中M的质量分数最接近的是 A94.25% B95.25% C96.25% D97.25% 12.同质量的Zn、Fe、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应,在相同状况下产生气体最多的是 A铁 B锌 C镁 D铝 13. D复分解反应 14下列各组物质中,都能溶于稀盐酸的是 A BaCl2、BaSO4、BaCO3 B Cu、CuO、Cu(OH)2 C CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D AgCl、AgNO3、Ag2CO3 15下列实验操作正确的是 A制取气体时先加药品再检查装置气密性 B做CO与Fe2O3反应实验时,先点燃酒精灯再通CO C稀释浓H2SO4时,烧杯中先加入浓H2SO4,再向其中加水 D使用托盘天平时,先调节天平平衡再进行称量 16下列化学方程式中,书写正确的是 A P+O2点燃P2O5 B HCl+NaOH=NaCl+H2O C 2H2O=2H2+O2 D Mg+HCl=MgCl2+H2 17给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液,溶液使酚酞变红,这说明该溶液是 A酸性溶液 B酸的水溶液 C碱性溶液 D碱的水溶液 18质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如下图所示。则下列叙述中正确的是 (18题)(19题) A图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B锌、铁均反应完,盐酸有剩余 C盐酸均反应完,一定有锌剩余 D盐酸均反应完,一定有铁剩余 19.某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体于烧杯中,向烧杯中加足量水搅拌后,观察到有白色不溶物存在;再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像,结合图像判断下列说法合理的是A加水后得到的液体中含有OH- B白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4 C原固体中不可能含有三种物质 D酸溶液一定不能为稀H2SO4

几种常见的酸教案 一.知识教学点 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点:盐酸的性质及用途。 2.难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点:为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气? 为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中? 三.教学过程 [导入]:由复习提问引入新课。 [板书]:一.盐酸 [演示实验]:演示实验8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖。 [提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者的不同。3.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质? [学生活动]:在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。

[板书]:1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。 2.盐酸的化学性质 [演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。并由此得出: [板书]:与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 [复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律: [板书]:与金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ [演示实验]:做实验8 -7,并观察实验现象。教师启发学生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。 [板书]:与金属氧化物反应 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O

常见的酸和碱习题 1、人的胃液呈____酸___性。污水中的含酸量超标时,可以利用____熟石灰____进行中和处理。 2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是:() A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 3、下列物质露置于空气中一段时间后,其质量增加且变质的是:() A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、浓盐酸 D、大理石 4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 5、袋装饼干的包装中,常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 6、下列各变化属于物理变化的是( ) A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 7、下列物质长时间敞口放置在空气中,质量会增加且有新物质生成的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸 8、下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 9、酸具有一些相似的化学性质,这是因为( ) A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 10、物质的性质不仅决定了它的用途,还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①有腐蚀性;②易吸收水蒸汽而潮解;③易溶于水,溶解时放出热量;④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是A.①②B.②④C.①③D.③④ 11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 12、下列关于常见酸碱的说法,错误的是 A.氢氧化钠溶液具有强碱性B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCO3石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰 C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是() A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

九年级化学下册《几种常见的酸》教学设计几种常见的酸(2节时) 【目的要求】:1.掌握盐酸和硫酸的物理性质,了解浓硫酸和浓硝酸的性质,知道浓硫酸的稀释方法;2.掌握盐酸和硫酸的化学性质和用途;3.理解复分解反应的概念并能判断;4.认识用硝酸银检验盐酸及可溶性氯化物;用氯化钡检验硫酸及可溶性硫酸盐的原理。 【重、难点】:1.盐酸和硫酸的化学性质;2.指示剂在酸碱溶液中的变色;3.复分解反应的概念。 【教学方法】:实验引导,分析对比,总结归纳,练习巩固 【教具】:盐酸、硫酸和硝酸样品(浓和稀)、石蕊、酚酞、铁、氧化铜、铁锈、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、纸、玻璃棒、试管等 【教学过程】:复习引入:什么叫酸?写出盐酸、硝酸、硫酸和磷酸的电离方程式。 演示实验:展示盐酸,观察色、态,白雾,闻味 学生活动:总结盐酸的物理性质(教师评价) 演示实验:石蕊分别滴入盐酸和硫酸和烧碱中酚酞分别滴入盐酸和硫酸和烧碱中 小结:酸碱指示剂的概念及变色情况 投影:酸碱指示剂的变色情况酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液(紫色)变红色紫色变蓝色酚酞试液(无色)不变色无

色变红色 引问:将锌或铁等金属投入盐酸中,会看到什么现象?反应说明了什么? 师生活动:学生回答现象,写反应的化学方程式,教师引导归纳出反应规律。 演示实验:锈铁钉和氧化铜分别与盐酸反应 引问:你看到什么现象?反应说明了什么? 师生活动:学生回答现象,写反应的化学方程式,教师引导归纳出反应规律。 演示实验:氢氧化铜与盐酸反应 引问:你看到什么现象?反应说明了什么? 师生活动:学生回答现象,写反应的化学方程式,教师引导归纳出反应规律。 演示实验:(回忆碳酸钙与盐酸的反应);硝酸银与盐酸反应 引问:你看到什么现象?反应说明了什么? 师生活动:学生回答现象,写反应的化学方程式,教师引导归纳出反应规律及该反应的应用。 演示实验:硝酸银分别与氯化钠、氯化钡反应 小结:检验氯离子的试剂、方法、现象和结论

课题一 1. 分类学习是化学重要的学习思想,下列物质分类错误 ..的一组是() A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO4 C. NaOH、KOH、NH3·H2O D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl 2. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是() Na2O C CO (OH)2 CuSO4 C CO2 HNO3 O2 SO3 NaOH O2 P2O5 3.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。小 林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是 4·关于物质的用途,下列说法不合理的是() A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2 5. 下列关于氢氧化钠的说法不正确 ...的是( ) A.白色固体,易潮解 B.有强腐蚀性,俗称苛性钠C.易溶于水,溶解时放出热量D.它能与CO发生化学反应6. 下列各组物质的名称能表示同种物质的是( ) A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气 7、下列化学知识运用错误的是() A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 8. 下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会改变的是() A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D. 锌粒和稀盐酸9.下列变化属于物理变化的是( ) A.石灰浆抹墙后,墙壁发硬B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C.用苛性钠干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰 10. 下列化学反应中,不属于复分解反应的是 A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Ba(NO3)2+Na2CO3↓+2NaNO3 C.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑D.CuO+CO △ Cu+CO2

《常见的酸》的教学案例 课题:盐酸和硫酸 班级:日期: 一、教材说明 《常见的酸》是义务教育课程标准实验教科书《化学》(人教版)九年级下册。 二、设计情况分析 1、在课堂上,尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题,提供给学生动手的机会,让学生手脑并用的活动中,迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题,让学生动手去操作,这样有利于调动学生积极,主动地投入到智力活动中,通过他们亲自操作,既培养了动手动脑解决问题的能力,又培养了发散思维能力和创新的能力。 3、本班现有学生49人,其中男生26人,女生23人;绝大多数学生基础较扎实,只有3人相对较弱,要分层教好这3人。 三、教学目标 1、知识与技能 (1)知道几种酸的主要性质和用途; (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项; (3)能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程; (2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工; (3)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观

衣服上。 (学生开始分组操作,教师在下面指导,尤其是三位较弱的学生要能很好参与其中) 生:开始交流各自看到的实验现象:纸上留下黑色的字迹;小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑;布料上滴有浓硫酸的部位已破烂、变黑。 生反思:通过上面的活动与探究,有什么想法? (引导学生多思考,激发学生的好奇心) 生:使用浓硫酸时,必须十分小心,切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。 师:浓硫酸具有强腐蚀性,它能把纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)中的氢氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭。 师引导:浓硫酸有吸水性,,在实验室中常用它作某些气体的干燥剂,那浓硫酸与水作用时还会出现什么现象呢? 师演示:将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,让学生用手触摸烧杯外壁。 师:手有什么感觉?这说明了什么? 生:用手接触烧杯外壁感到比较烫,这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 师:能否将水倒入浓硫酸呢? 生:有的说能,有的说不能(课堂气氛很活跃;先猜想,后想办法)。 生描述现象:水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。 师:四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤,后果会怎样? 生:①皮肤立即被腐蚀,生成黑色的炭。 ②不能将水沿烧杯内壁注入浓硫酸里。 师:水的密度小,会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。 师:强调稀释浓硫酸的正确操作。 学生在教师的引导下小结:1、浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。 2、浓硫酸具有强腐蚀性,使用时十分小心。 3、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻

第二节几种常见的酸 2课时)(一.知识教学点 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点:盐酸的性质及用途。 2.难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气? (2)为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中? 三.教学过程 [导入]:由复习提问引入新课。 [板书]:一.盐酸(HCl) [演示实验]:演示实验8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖。 [提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者的不同。3.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质? [学生活动]:在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。 [板书]:1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。 Fe等杂质而呈黄色。 3+工业盐酸由于含有 2.盐酸的化学性质 [演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。并由此得出:[板书]:(1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 [复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律:[板书]:(2)与金属反应(盐酸+活泼金属=盐+氢气) 2HCl+Zn=ZnCl+H↑ 2HCl+Mg=MgCl+H↑22222HCl+Fe=FeCl+H↑22[演示实验]:做实验8 -7,并观察实验现象。教师启发学生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。 [板书]:(3)与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水) 6HCl+FeO=2FeCl+3HO 2HCl+CuO=CuCl+HO 222233[教师活动]:根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中,过了一会儿变成光亮的铁钉的实4 / 1 验现象,说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲:物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里,学好了化学,能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。 [演示实验]:做实验8-8,观察现象并根据教师提出的问题(颜色的变化能否帮助我们判断是否

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