阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一 以物质的量为中心的计算

【专题要点】

高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。

【考纲要求】

了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)

【学法指引】

该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。

1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。

2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具

【知识网络】

一． 网络构建

1. 基本概念和重要定律

??????????????????????????????

?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量

质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为

最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔

物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2.物质的量和其它物理量之间的关系：

二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用

阿伏加德罗常数问题主要有：

（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等

（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。

（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O

等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。

2

三．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。

(2)步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用

解题指导

阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩

尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。

２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl 2、O 2、N 2、H 2、稀有气体、金属Na 、Mg 、氢化物、有机物等。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3（氯仿）、CCl 4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。

３、解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键

（4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键

阿伏加德罗常数易失误的知识点

一、要注意气体摩尔体积的适用条件：

①标况下气体所含分子数为N A ×4

.22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关

③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。

例：11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （×）

标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （√）

常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （√）

46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （√）

二、要注意物质的状态：

N A ＝V ×N A /22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下 H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态

三、要注意物质的组成形式：

由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He 、Ne 、Ar ）

双原子分子：O 2、N 2、H 2、NO

多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4

例：1mol氦气含氦原子数为2N A（×）

常温下48g O3含氧原子数为3N A（√）

四、要注意晶体结构：

（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键

（2）SiO2晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键

例：31g白磷含0.25N A白磷分子1.5N A个P－P键（√）

SiO2晶体中1mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键（√）

五、要注意微粒种类：

所求微粒个数与微粒种类必须一一对应

例：标况下22.4L O2所含氧原子为N A（×）

1L 0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中微粒数等于0.6N A （×）因为应大于0.6Na，还有H2O 的电离

六、要注意特殊物质摩尔质量：

D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3

例：10g重水里含有的电子数为5NA（√）

1.8g重水中含有NA个中子（×）

七、要注意氧化还原中电子转移：

（1）1mol Na2O2与CO2与H2O反应转移电子数为N A

（2）Cu + S Cu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1N A个电子

八、要注意可逆过程和化学平衡：

如：2NO2N2O4则标况下4.6g NO2小于2.24L

典型例题及练习

1. （10广东理综卷）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键

B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子

D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子

2、（2010山东卷）9.16O 和18

O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.162O 与182O 互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化

D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子

3、（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子

B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子

C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N

D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1

mol L -

4、（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A

B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A

C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A

D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A

5、（2010江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N

B ．1mol 羟基中电子数为10A N

C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N

6、（2010四川理综卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个

B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol

C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g

7．（09江苏卷4） 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的-

OH 数目为0.2N A

B. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

8．（09广东理科基础20）设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是

A ．22．4 L Cl 2中含有n A 个C12分子

B ．1 L 0．1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1 n A 个Na +

C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成n A 个HCl 分子

D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A

9．（09福建卷8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 24g 镁的原子量最外层电子数为N A

B. 1L0.1mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N A

C. 1mol 甲烷分子所含质子数为10N A

D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A

10. （09广东化学6）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A

B. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子

C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A

D ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +

11．（09上海卷12）N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A

B ．常温下，23100mL 1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N A

C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g

D ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N

12．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A ．甲的分子数比乙的分子数多

B ．甲的物质的量比乙的物质的量少

C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

13．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）

A ．1mol 金属钠含有的电子数

B ．标准状况下22.4L 苯所含的分子数

C ．0.012kg 12C 所含的原子数

D ．1L1mol ·L －1的硫酸溶液所含的H ＋数

14．（08海南卷）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A

B ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N A

C ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A

15．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.6g ，此化合物是( )

16．（08四川卷）下列说法不正确的是（ ）

A ．1mol 氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数

C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

17．（08上海卷）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A ．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A

B ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A

C ．标准状况下，11.2LSO 3所含分子数为0.5N A

D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A

18．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是（ ）

A ．1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A

B ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A

C ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A

D ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A

19．（08山东卷）N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100 mL,H 2SO 4的质量分数为9.8%

B ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子

C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L -1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L -1 NH 4Cl 溶液含NH +4物质的量不同

20．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全

沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( )

A ．2b －c 2a

B ．2b －c a

C ．2b －c 3a

D ．2b －c 6a

9. （2011广东）设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子

B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―

C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A 个CCl 4分子

D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子

7.（2011全国）下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子

B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

12．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．0.1mol·L －1 Mg(NO 3)2溶液中含有0.2n A 个NO 3－

B ．8g CH 4中含有10n A 个电子

C ．常温常压下，22.4L O 3中含有3n A 个氧原子

D ．28g C 2H 4中含有2n A 个碳原子

10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A ．1molNH 3中含有3n A 个N-H 键

B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含有0.1n A 个CO 32-

C ．标准状况下，11.2L CO 2中含有n A 个O 原子

D ．20g 重水(O H 221

)中含有10n A 个个电子 8. A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子

B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子

C ．1 molCl 2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2A N

D ． 1mol 甲基（-CH 3）的电子数目为7A N

9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A ．3.4gNH 3中含有电子数为0.2N A （相对原子质量：N-14、H-1）

B ．标准状况下，22.4L Cl 2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N A

C ．标准状况下，0.5N A 个SO 3分子所占的体积约为11.2L

D ．500mL 1mol/L 氯化铁溶液中的Fe 3+数小于0.5N A

8、设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A

B．乙烯和环丙烷（C3H8）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A

7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol钠作还原剂可提供N A个电子

B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.25N A

C．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N A

D．常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2N A

12设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为n A

B．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n A

C．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n A

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

B．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为N A个

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA

B．1mol羟基（－OH）所含的电子数为10 NA

C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

D．常温常压下，2．24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0．2 NA

【2011·西城一模】13．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A

C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N A

D．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N A

【2011·巢湖一检】9．设N A为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．1molNH4+中含有10N A个质子

B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 N A个OH-

C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2 N A

D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A

【2011·福建质检】10．N A表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．200mLlmol·L-l Fe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A

B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 N A

C．一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 N A

【2011·抚顺六校一模】2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A

B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N A个分子

C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2N A D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A

【2011·焦作调研】8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 N A

C．0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为N A

D．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A

【2011·乐山一调】8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7N A

B．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子数为0.2N A

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A

D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A

【2011·宁波模拟】12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子【2011·日照一调】11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A

B．常温下，1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A

C．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4充分反应可得0.05 N A个SO2气体分子

D ．电解精炼铜时每转移N A 个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g

【2011·三明联考】13．设N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误．．

的是

A ．标准状况下，22.4L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A

B ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A

C ．1mol Al 3+含有核外电子数为3N A

D ．1L 1 mol ·L -1的FeCl 3溶液中Fe 3+的数目小于N A 【2011·山东寿光1月抽测】5．若ⅣA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。

A ．含有ⅣA 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll ．2L

B ．2．39Na 被O2完全氧化时，失去0．1 NA 个电子

C ．2Llmol·L -1的醋酸溶液中含有2NA 个醋酸分子

D ．标准状况下，5．6L 苯含有O ．25NA 个分子

【2011·长宁模拟】7．A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 0o C,1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为N A

B ．标准状况下，80gSO 3所占的体积约为22.4L

C ．31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A

D ．0．5 mol 2Na O 2中含有的阴离子数为0．5A N

【2010·石家庄以检】6.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N A

B.1.5 mol NO 2与足量H 20 反应，转移的电子数为N A

C.常温常压下,46 g 的N02和N 204混合气体含有的原子数大于3N A

D.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g 气体时，转移的电子数为2N A

【2011·苏州四市二调】5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A ．4.6 g 乙醇中含有的C －H 键的个数为0.6N A

B ．34 g H 2O 2中含有的阴离子数为N A

C ．标准状况下，11.2 L CHCl 3中含有的分子数为0.5N A

D ．常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3N A

【2011·泰安模拟】6.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L 1mol ·L -1的Na 2SO 4溶液中含有Na +的个数为N A

B.2g 氢气所含氢原子数目为N A

C.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A

D.1.7g 氨气所含分子数目为0.1N A

【2011·潍坊三县质检】3. 下列叙述正确的是

A ．常温下，78 g Na 2O 2中含有的阴离子数是2N A

B ．常温下，l L 0.l mol·L -1NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+ 数是0.l N A

C ．常温常压下，22.4 L SO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数是2 N A

D ．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H 2时，转移电子数是2 N A 【2011·厦门质检】8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）

A ．7．8 g Na 2O 2与足量的CO 2反应，转移的电子数为0．2N A

B ．36 g 重氧（18O 2）气体所含分子数为N A ，标准状况下的体积约为22．4 L

C ．17 g 氢氧根离子含有的电子数为10N A

D ．500 mL 0．1 mol ·L -1的Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+数小于0．1N A

【2011·浙江五校一次联考】2.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确

．．．的是

A.1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子

B.标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a N A/22.4

C.常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子

D.在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N A 【2011·郑州一检】3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2．24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N A

B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子，则Na+数目等于N A

C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NA

D．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A

【2011·东城一模】7．下列叙述正确的是（）A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023 【2011·杭州一检】9．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A．0．1mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0．1×6．02×1023个

B．标准状况下，0．5×6．02×1023个CH4分子所占体积约是11．2L

C．标准状况下，3．36 L C4H10中含有的C—C键数为0．6N A

D．1mol CH3COOH中含有6．02×1023个CH3COO-

【2011·合肥一检】4.用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是

B的溶液中氮原子数小于

C常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为

D标准状况卞，中所含有的分子数为