河北省衡水中学2017届高三下学期六调 理综化学.doc
河北省衡水中学．．．．．．．2017．．．．届高三下学期六调．．．．．．．．
理综化学．．．．
7．．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
A ．．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
B ．．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
C ．．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
D ．．工业废水中的．．．．．．．Cu ．．2+．．、．Hg ．．2+．．等重金属阳离子可以通过加入．．．．．．．．．．．．．FeS ．．．除去．．
8．．下列说法不正确的是．．．．．．．．．．
A ．．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
B ．．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．要时可加热）．．．．．．
C ．．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图（．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．a ．）所示．．．
D ．．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CCl ．．．4．, ．可选用的操作、装置如图（．．．．．．．．．．．．b ．）所．．示．
9．．可逆反应．．．．．2A(g)+B(g) 2C(g)．．．．．．．．．．．．．．．，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
10．．．有机物．．．．A ．的分子式为．．．．．C ．
5．H ．12．．O ．2．，则符合下列条件的有机化合物．．．．．．．．．．．．．．A ．的同分异构体有（不．．．．．．．．．考虑立体异构）．．．．．．．
①．1molA ．．．．．可与金属钠反应放出．．．．．．．．．1mol ．．．．氢气．．
②含．．2．个甲基．．．
③．l ．个碳原子上不能连接．．．．．．．．．2．个羟基．．．
A. 7．．．种．
B. 6．．．种．
C. 5．．．种．
D. 4．．．种．
11．．．己知在．．．．pH ．．为．4．～．5．的溶液中，．．．．．Cu ．．2+．．几乎不水解，而．．．．．．．Fe ．．2+．．几乎完全水解。某学生拟用电解．．．．．．．．．．．．．．
CuSO ．．．．4．溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．pH=3.8．．．．．．酸化的、含有．．．．．．Fe ．．2．(SO ．．．4．)．3．，．杂质的．．．CuSO ．．．．4．溶液中加入过量的黑色粉末．．．．．．．．．．．．X ．，充分搅拌后将滤液用下图所不装置电解，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．其中某电极增重．．．．．．．ag ．．，另一电极上产生标准状况下的气体．．．．．．．．．．．．．．．．VmL ．．．。下列说法正确的是．．．．．．．．．
A ．．铜电极连接电源正极．．．．．．．．．．
B ．．铜的相对原子质量的计算式是．．．．．．．．．．．．．．
C.．．黑色粉末．．．．X ．是铁粉．．．D ．．石墨电极上发生的反应是．．．．．．．．．．．．4OH ．．．-．-．4e ．．-．=O ．．2．↑．+2H ．．．2．O ． 12．．．．2016．．．．年法国、美国和荷兰的三位化学家因．．．．．．．．．．．．．．．．“．分子马达．．．．”．方面的研究，获得诺贝尔化学．．．．．．．．．．．．．
奖。下面是其中一种光驱分子马达的结构，关于其结构的说法正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
A ．．该分子的化学式为．．．．．．．．．C ．
22．．H ．44．．O ．2． B ．．分子中最多有．．．．．．．6．个原子在一条直线上．．．．．．．．．
C. lmol ．．．．．．该分子最多可与．．．．．．．8molH ．．．．．
2．发生反应．．．． D ．．该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
13．．．某无色透明溶液，可能含有下列离子：．．．．．．．．．．．．．．．．．．Mg ．．2+．．、．A1．．3+．．、．Fe ．．3+．．、．Ba ．．2+．．、．H ．+．、．NH ．．4．+．、．SO ．．
4．2．-．、．HCO ．．．3．-．、．Cl ．．-．。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．AgNO ．．．．
3．溶液产生白色沉淀；．．．．．．．．．
②取溶液少许，滴入．．．．．．．．．BaCl ．．．．
2．溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体．．．．．．．．．．．．．．．．．．．X ．，产生气体的物质的量．．．．．．．．．．(n ．．气体．．)．、沉淀的物．．．．．质的量（．．．．n ．沉淀．．）与加入淡黄色粉末的量（．．．．．．．．．．．．nx ．．）的关系如下图所示（假设生成的气体全部．．．．．．．．．．．．．．．．．．．逸出）。．．．．
根据实验现象和数据分析正确的是．．．．．．．．．．．．．．．
A.．．溶液中肯定大量存在的阳离子只有．．．．．．．．．．．．．．．Mg ．．2+．．、．A1．．3+．．、．NH ．．
4．+． B.．．溶液中肯定没有的离子是．．．．．．．．．．．Fe ．．3+．．、．Ba ．．2+．．
C.．．当加入．．．0.6mol ．．．．．．淡黄色粉末时，生成两种气体分别为．．．．．．．．．．．．．．．．NH3．．．和．O2．．，其对应的体积比为．．．．．．．．．2:3．．．
D.．．溶．液中可能存在．．．．．．Cl ．．-．、．HCO ．．．
3．-． 26. (14．．．．．．分）．．I ．：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．l ．装置，认为若．．．．．．
有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（．1．）碳与浓硝酸反应的化学方程式．．．．．．．．．．．．．．________________．．．．．．．．．．．．．．．．。．
（．2．）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．_______．．．．．．．，．所以他认为应该检验．．．．．．．．．_________．．．．．．．．．（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．学查阅相关资料得知．．．．．．．．．“．O ．℃时四氧化二氮为液体．．．．．．．．．．”．，从而改进了实验装置如图．．．．．．．．．．．．2．所示。．．．
（．3．）为了减少干扰，对于．．．．．．．．．．A ．装置有下而．．．．．4．种操作方案，其中最合理的是（填数字序号）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． ①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；．．．．．．．．．．．．．．．．．
②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；．．．．．．．．．．．．．．．．．
③先加热炭，再加入冷浓硝酸；．．．．．．．．．．．．．．
④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。．．．．．．．．．．．．．．．．
（．4．）请用平衡移动原理解释．．．．．．．．．．．B ．装置的作用．．．．．_____________．．．．．．．．．．．．．。．
（．5．）．C ．装置中出现的现象是．．．．．．．．．__________．．．．．．．．．．，经检测．．．．C ．的溶液中还含有少量氮元素，只以．．．．．．．．．．．．．．．
NO ．．3．-．形式存在，写出生成该离子的化学方程式．．．．．．．．．．．．．．．．．．__________．．．．．．．．．．。．
II ．．：以金红石（主要成分．．．．．．．．．．TiO ．．．2．）为原料生产金属．．．．．．．．Ti ．．的步骤主要有：．．．．．．．
（．6．）在高温下，向金红石与焦炭．．．．．．．．．．．．．的棍合物中通入．．．．．．．Cl ．．2．，得到．．．TiCl ．．．．4．和一种可燃性气体；．．．．．．．．．该反应的化学方程式为．．．．．．．．．．_____________．．．．．．．．．．．．．。．
（．7．）在氩气的气氛中和加热条件下，用．．．．．．．．．．．．．．．．Mg ．．与．TiCl ．．．．
4．反应可得到金属钛。．．．．．．．．． 写出此反应的化学方程式：．．．．．．．．．．．．______________．．．．．．．．．．．．．．。．
氩气氛围的作用．．．．．．．______________．．．．．．．．．．．．．．。．
27. (15．．．．．．分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
请回答下列问题。．．．．．．．．
（．1．）流程．．．I ．所得滤液中含有．．．．．．．MgSO ．．．．4．、．ZnSO ．．．．4．、．CuSO ．．．．4．、．Fe ．．2．(SO ．．．4．)．3．、．Al ．．2．(SO ．．．4．)．
3．等，则流．．．．程．I ．中被氧化的物质有．．．．．．．．_______．．．．．．．种。．．
（．2．）流程．．．II ．．中反应的离子方程式为．．．．．．．．．．_____________．．．．．．．．．．．．．。．
（．3．）氢氧化物开始沉淀的．．．．．．．．．．pH ．．如下表：．．．．
①流程．．．III ．．．中．MnO ．．．2．的作用是将．．．．．Fe ．．．．氧化成．．．Fe ．．．．，不直接生成．．．．．．Fe(0H)．．．．．．
3．沉淀的原因是．．．．．．_________．．．．．．．．．。．
②．MnCO
．．．．______________
．．．．．．．．．．．．．．。．
．．．．3．的作用是
．．．．3．和．ZnCO
（．4．）下图是
．．．．．．水）曲线，又知
．．．．．．．MnCO
．．．．3．和．
．．．．．g/100g
．．4．·10H
．．．．Na．．2．SO
．．．2．O．的溶解度（
．．4．和．Na．．2．SO
ZnSO
．．4．固体的操作是：将分离出
．．Na．．2．SO
．．．．．．．．．．．．．．．4．的溶解度随温度的升高而增大，则流程
．．．．．．．．．．．．．．．．．IV．．得到
MnCO
．．”．过滤的原因
．．．．．“．趁热
．．．．．．．．．3．后的滤液升温结晶、趁热过滤、
．．．．3．和．ZnCO
．．．．．．．．．．．．．．_____
．．．．．、干燥，要
是：
．．______________
．．．．．．．．．．．．．．。．
（．5．）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是
．．．．．．．。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．_______
（．6．）流程
．．．2．+Zn+2H
．．．．．．2．SO
．．．2．O ．MnO
．．4．，写出阳极反
．．．．．．．．．V．的反应为：
．．．．．MnSO
．．．．4．＋．ZnSO
．．．．4．+2H
应式
．．．．．．．．。．
．．________
（．7．）．MnO
．．．2．和．Zn．．的．
．．．．．．．．．MnO
．．．-．锰干电池，则从主产
．．．2．和．Zn．．可按物质的量之比
．．．．．．．．1 : 1
．．．生产锌
角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是
．．．．．．．．．．。．
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．__________
28. (14
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．分）研究表明丰富的
．．2．完全可以作为新碳源，解诀当前应用最广泛的碳源（石油．．．．．．．．．CO
和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CO
．．2．累积所产生的温室效应，
实现
．．．．．．
．．CO
．．2．的良性循环。
（．1．）目前工业上有一种方法是用
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CO
．．．℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和
．．2．和．H．2．在．230
水蒸气。
．．．．
下图表示恒压容器中
．．．．．．．．．．
．．．．80%
．．．时的能量变化示意图。
．．．．．．．．．0.5molCO
．．．．．．．．2．和．1.5molH
．．．．．．．2．转化率达
①写出该反应的热化学方程式：
．．．．．．．．．．．．。．
．．．．．．．．．．．．．．____________
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
．．．．．．。．
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．______
a．．容器中压强不变
．．．．．．．
．．．．．．．．b．．．H．2．的体积分数不变
c. c(H
．．．．．．．．
．．．．．．．．．．．．．容器中密度不变
．．．．．2．)=3c(CH3OH) d
e. 2
．．．．．．6．个．H．—．H．断裂。
．．．
．．．断裂的同时有
．．．个．C=O
（．2．）人工光合作用能够借助太阳能，用
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CO
．．2．和．H．2．O．制备化学原料。下图是通过人工光
合作用制备
．．．．．．．．．．．．．．．．
．．．．．HCOOH
．．．．．原理的示意图。根据要求回答问题：
①该过程是将
．．太阳能
．．．”“
．．．”．）．
．．”“
．．化学能
．．．．．．．．“．电能
．．．．．．_______
．．．．．．．转化为
．．．．．．．。（以上两空选填
．．．_______
②催化剂
．．．．．．．．．．．．。．
．．．．．．．．．．．____________
．．．．b．表面的电极反应方程式为
（．3．）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C．8．H．18．．表示）混合燃料的方
案，以解决汽车
．．H．2．和用汽油箱
．．．2．产生
．．．．．
．．．．．．．．．．．．．．．．．CaH
．．．．．．．CO
．．2．的排放问题。该方案主要利用储氢材料
贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CO
．．2．，该系统反应如下图所示：
解决如下问题：
①写出CaH2的电子式___________。
②反应1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：________。
③．如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式
．．．．．．．．．．．．。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．____________
35．．．【化学一物质结构与性质】（
．．
．．．．．．．．．．．．．．15．．分）
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（．1．）．C ．
60．．分子中每个原子接．．．．．．．．2．个单键和．．．．1．个双键，它与．．．．．．F ．2．发生加成反应，其加成产物．．．．．．．．．．．．为．_____．．．．．；．C ．60．．的晶体中，每个．．．．．．．C ．60．．晶胞的质量为．．．．．．_______．．．．．．．。（用含．．．．N ．
A ．的式子表示）．．．．．． （．2．）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是＿。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． a ．．晶体的密度：干冰＞冰．．．．．．．．．．． b ．．晶体的熔点：干冰＞冰．．．．．．．．．．．
c ．．晶体中的空间利用率：干冰＞冰．．．．．．．．．．．．．．．
d ．．晶体中分子间相互作用力类型相同．．．．．．．．．．．．．．．．
（．3．）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的有．．____．．．．。．
a ．．金刚石中碳原子的杂化类型为．．．．．．．．．．．．．．sp ．．3．杂化，石墨中碳原子的杂化类型为．．．．．．．．．．．．．．．sp ．．2．杂化；．．．
b ．．晶体中共价键的键长：金刚石中．．．．．．．．．．．．．．．C ．—．C ．＜石墨中．．．．C ．—．C ．；．
c ．．晶休的熔点：金刚石＞石墨．．．．．．．．．．．．．
d ．．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨．．．．．．．．．．．．．．．．．
e ．．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
f ．．金刚石和石墨的．．．．．．．．熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（．4．）金刚石晶胞结构如图，立方．．．．．．．．．．．．．BN ．．结构与金刚石相似，在．．．．．．．．．．BN ．．晶体中，．．．．B ．原子周围．．．．最近的．．．N ．原子所构成的立体图形为．．．．．．．．．．．_______．．．．．．．，．B ．原子与．．．N ．原子之间共价键与配价键的数．．．．．．．．．．．．．目比为．．．_____．．．．．，一个晶胞中．．．．．．N ．原子数目为．．．．．_______．．．．．．．。．
（．5．）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．_______．．．．．．．，铜采用．．．．_____．．．．．堆积，则铜的晶体中．．．．．．．．．Cu ．．原子的配位数为．．．．．．．________．．．．．．．．。已知铜单质的晶体密度为．．．．．．．．．．．．
pg/cm ．．．．．3．，．Cu ．．的相对原子质量为．．．．．．．．M ．，阿伏伽德罗常数．．．．．．．．N ．A ．，则．．Cu ．．的半径为．．．．________．．．．．．．．。．
36．．．【化学．．．．-．有机化学基础】（．．．．．．．．15．．分）．．
已知：．．． 现将．．A ．进行如下图所示反应，已知：．．．．．．．．．．．．．D ．的相对分子质量比．．．．．．．．E ．小，．．B ．不能发生银镜反应，．．．．．．．．．F ．可水褪色，且其中含甲基。．．．．．．．．．．．．
试回答下列问题：
．．．．．．．．
（．1．）写出下列物质的结构简式：
．．．．．．．．．．．．．A_______C_______D_______
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。．
（．2．）反应①②③的反应类型：①
．．．．．．③．________
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．______
．．．．．．②．______
（．3．）写出下列变化的化学方程式：
．．．．．．．．．．．．．．
①．E．与邻笨二胺（
．．．．．．．．．；．．．．．．．）缩聚生成一种合成纤维：
．．．．．．．．．．．．_________
②．F．→．G______________
．．．．．．．．．．．．．．．；．
③．A．→．H______________
．．．．．．．．．．．．．．．；．
参考答案
7-13：CADAD CC
26.（14分）
（1）C+4HNO 3
4NO 2+CO 2+2H 2O ；（1分） （2）4HNO 34NO 2+O 2+2H 2O ；（1分） CO 2；（1分）
（3）④（1分）；
（4）常温下存在平衡关系：2NO 2N 2O 4，降低温度N 2O 4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO 2. （2分）；
（5）C 中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（1分）；4NO 2+O 2+2Ba(OH)2=2Ba(NO 3)2+2H 2O （2分）；
（6）TiO 2+2C+2Cl 2
TiCl 4+2CO （2分）； （7）TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2（2分）；防止钛被氧化（1分）；
27.（15分）
（1）3（2分）；（2）Zn+2Fe 3+=2Fe 2++Zn 2+（1分）；Zn+Cu 2+=Cu+Zn 2+（1分）；
（3）当Fe 2+完全沉淀时碱过量，得不到Al(OH)3沉淀（2分）；调节溶液的pH ，使Fe 3+和Al 3+生成沉淀（2分）；
（4）洗涤（1分）；尽量减少Na 2SO 4的溶解量（1分）；
（5）Na 2CO 3（1分）；（6）Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（2分）；（7）1.025（2分）；
28.（14分）
（1）①CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H=-49kJ/mol （2分）；②bd （2分）；
（2）①太阳能、化学能（各1分）；②CO 2+2e -+2H +=HCOOH （2分）；
（3）①（2分）；②2:1（2分）；③
16CaH 2+2C 8H 18+41O 2=16CaCO 3+34H 2O （2分）；
35.（15分）
（1）C 60F 60（1分）；g N A
2880（2分）；（2）ac （2分）；（3）ae （2分）； （4）正四面体（1分）；3:1（1分）；4（1分）；
△ △ 高温 高温
（5）[Ar]3d 104s 1（1分）；面心立方最密堆积（1分）；12（1分）；
3442A
N M ρ?cm （2分）.
36.（15分） （1）A ：CH 3-CH(OH)-CH 2-COOH （2分）；C:HOOC-CH 2-COOH （2分）；D:CH 3COOH （2分）；
（2）消去反应，加聚反应，缩聚反应（各1分）；
（3）①
（2
分）； ②（2分）； ③
（2分）；