高一化学检测试题

高一化学检测试题(氮)

注意事项：请将姓名、班级、考号填在答题卡上，只交答题纸。

相对原子质量：

H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Cu—64、Ba—137

一、选择题（单选每题3分,共48分）

1．下列物质中不会因见光而分解的是( )。

A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO

2．下列反应起了氮的固定作用的是( )。

A．NO和O2反应生成NO2B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵

3．对于氨水的组成的叙述正确的是( )。

A．只含有NH3和H2O B．含有H2O和NH3·H2O

C．只含有NH3、H2O和NH3·H2O

D．含有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH—和H＋

4．通过一次反应不能直接完成的是( )。

⑴N2→NO2⑵NO2→NO ⑶NH3→NO ⑷NH3→NO2⑸Cu→Cu(NO3)2⑹HNO3→NO2

A．⑴⑹B．⑵⑸C．⑷⑸D．⑴⑷

5．高空大气中O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3→ O2 + O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2+ O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是( )。

A．中间产物 B．氧化剂 C．最终产物 D．催化剂

6．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )。

A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

7．下列制取气体的方法在实验室不可取的是( )。

⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO ⑵锌和稀硝酸反应制氢气

⑶氮气和氧气反应制NO ⑷加热氯化铵制取氨气

A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑴⑵⑷D．全部

8．下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3的是( )。

A．Cu跟浓HNO3B．Cu跟稀HNO3C．NH3跟HCl D．NH3的催化氧化

9．将1mol NH3和2 mol O2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的最终产物是H2O和( )。

A．NO B．NO2C．HNO3D．NO、HNO3

10．在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为( )。

A．3 mol B．1.5 mol C．0.75 mol D．0.6 mol

11．将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是( )。

A．O.12mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol

12.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )。

A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.固体氢氧化钠

D.生石灰

13. 由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为( )。

A.198个

B.199个

C.200个

D.201个

14. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是( )。

A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物

B.NO不是亚硝酸酐

C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物

D.NO是红棕色气体

15.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )。

A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能确定

16. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2。反应后容器内氮原子数和氧原

子数之比为

A.a/b

B.a/2b

C.

D.

二、填空题

17. （2分）一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化

剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式。

18．（8分）某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4+ KI + H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是19．（10分）A．B．C．D．E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：

⑴A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；

⑵B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

⑶B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

根据以上现象，判断A．B．C．D．E各为什么物质（填化学式）：

A B C D E。

20．(10分)（1）实验室制取氨气常采用（填药品名称）加热的方法得到，其反应的化学方程式为：；

（2）常温下放置久的浓硝酸往往显黄色，这是因为：

（用化学方程式表示）；

（3）将铜片投入盛有冷的浓硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种红棕色气体。这种气体是。写出有关的化学反应方程式：

。

三、实验题

21.（14分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可

用于验证物质的性质

(1)利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等

气体，但不能收集O2和NO 等气体，其理由是：__________________________________ ____________________________________________________________________

乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2气体，改进方法___________________________。

(2)利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)

如设计证明氧化性：KMnO4 > Cl2 > Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C 中加_________，观察到C中的现象是__________________。

四、计算题

22．（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32 g；另取这种溶液10 mL与4 mol/L的NaOH 溶液25 mL恰好完全中和，再取10 mL混合溶液与0.96 g铜粉共热，有多少毫升气体产生？（标准状况下）

附加题：已知： 4NH3十5O2 →4NO+6H2O

4NO十3O2十2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0 mol、O212.0 mol、N2150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)

计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

(4) 20.0 moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

高一氮元素检测试题（只交答题纸）

姓名班级学号

一.选择题答题表

17. 请写出该反应的化学方程式。

18．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4+ KI + H2SO4→

（3）原因是

19．根据以上现象，判断A．B．C．D．E各为什么物质（填化学式）：

A B C D E。

20．（1）实验室制取氨气常采用（填药品名称）加热的方法得到，其反应的化学方程式为：；

（2）这是因为：（用化学方程式表示）；

（3）这种气体是。写出有关的化学反应方程式：

。

三、实验题21.

利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO 等气体，其理由是：__________________________________ 乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2气体，改进方法___________________________。

(3)利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)

如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是__________________。

四、计算题

22．

附加题： (1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________

(3)

(4) 20.0 moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式______________________________。

参考答案

一、选择题

1A 2B 3D 4D 5D 6A 7D 8B 9C 10C 11B 12B 13B 14D 15C 16C

二、填空题

17、4NH3+6NO→5N2+6H2O

18、（1）2，10，18，1，1，5，18

（2）

（3）5N A，360

19、Na2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4NaCl NH4Cl

20、（1）氯化铵、氢氧化钙

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O

(2)4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O

(3) NO2，Cu+2H2SO4+2KNO3→CuSO4+K2SO4+2 NO2↑+2H2O

三、实验题

21、（1）氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应；

将II装置加满水；

将II装置中加难挥发的有机溶剂。

（2）KMnO4固体；NaBr 溶液；溶液呈橙色

四、计算题

22、解：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

n（Cu）＝0.015mol；

n（H＋）＝0.04mol×2＋0.02mol＝0.1mol＝4mol/L×0.025L

n（NO3-）＝0.02mol；

与Cu恰好反应的n（H＋）＝0.015mol×8/3＝0.04mol＜0.10mol

反应的n（NO3-）＝0.015 mol×2/3＝0.01mol＜0.02mol

则H+和NO3-均过量，Cu全部溶解，生成NO的体积应由Cu的量求出：V（NO）＝n（Cu）×(2/3)×22.4×103 mL·mol－1＝224 mL

答：有224mL NO生成。

附加题

（1）75a mol

（2）0.14

（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%

（4）①

②3n(A)=0.8{n(B)-125}