2018届化学高考第一轮复习(山东专用)弱电解质的电离(学案) Word版含答案
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
高考第一轮复习《化学选修4》
第3章物质在水溶液中的行为
第2节弱电解质的电离盐类的水解
1、电离平衡常数及其计算，影响电离平衡常数的因素。
2、弱电解质在水溶液中存在的电离平衡及影响电离平衡的因素。
3、盐类水解。
二. 教学目的：
1、了解电离平衡常数及其计算，知道影响平衡常数的因数及电离度的概念
2、掌握弱电解质在溶液中存在的电离平衡及影响电离平衡的因素。
3、理解盐类水解的实质及规律，能正确地书写盐类水解的离子方程式
4、掌握影响盐类水解的因素，能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小
5、掌握盐类水解的应用，并能用盐类水解理论进行解释。
三. 重点和难点：
1、电离平衡常数的计算及其影响因素。
2、弱电解质的电离平衡。
3、盐类水解的原理及盐类水解离子方程式的书写。
四. 考点分析：
本节内容在高考中的主要考查点是：
1、弱电解质的电离平衡及影响因素。
2、电离平衡常数的含义及简单计算。
3、盐类水解的原理及其应用。
4、盐类水解的影响因素以及盐类水解对水电离平衡的影响。
五. 知识要点：
1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子___________和___________相等时，电离过程就达到了___________状态，叫做电离平衡。其特征是（1）___________（2）___________（3）___________。
2、弱电解质电离程度的大小主要是由___________决定的，同时还受___________、___________、___________等外界因素的影响，而影响电离平衡常数大小的因素是___________，___________越高，电离常数___________。一般弱酸的电离常数用___________表示，弱碱用___________表示。
3、多元弱酸溶液的酸性主要是由___________决定的，而多元弱酸盐的水解程度主要是由___________决定的。
4、盐类的水解反应是指___________跟水电离出来的___________或___________结合生成
___________的反应。它可看作是___________的逆反应，为___________热反应，但盐类水解程度是___________（填“弱”或“强”）。 5、影响盐类水解程度的主要因素有___________、___________、___________、___________等。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 6、离子浓度大小比较规律 （1）大小比较方法
①考虑水解因素：如32CO Na 溶液___________；___________。所以___________。 ②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中___________对其影响因素。如：相同浓度的①Cl NH 4
②43COONH CH
③44HSO NH 中)NH (c 4+由大到小的顺序是
___________。
③混合液中各离子浓度的比较要综合分析___________因素、___________因素。如：相同浓度的Cl NH 4和氨水混合液中，离子浓度顺序：___________。O H NH 23?电离因素大于
+4NH 水解因素。
（2）电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：___________守恒关系___________平恒关系___________平衡关系。
微粒数守恒关系（即___________）如：纯碱溶液______________________。4
NaHPO 溶液中：)PO H (c )Na (c 42-+=未变化＝___________。
电荷数平衡关系（即＝___________）
如小苏打溶液中：___________；42HPO Na 溶液中，___________。
注：-23CO mol 1带有2mol 负电荷，所以电荷浓度应等于)CO (c 223-。同理-
34PO 电荷浓度应等于)PO (c 334-。
水的电离离子平衡关系（即质子守恒）
如：纯碱溶液)H (c )CO H (c 2)HCO (c )H (c ;)OH (c )H (c 323+-
+-+++==水水水即
=-)OH (c ___________。
［注意］ 1、（1）电离平衡状态
弱电解质的电离是可逆过程，在一定条件（如浓度、温度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
（2）电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，称为电离平衡常数。
弱酸在水中的电离常数通常用a K 表示，如：COOH
CH 3+-+H COO CH 3
)
COOH CH (c )
COO CH (c )H (c K 33a -+=
弱碱在水中的电离常数通常用b K 表示，如：O
H NH 23?-
++OH NH 4
)
O H NH (c )OH (c )NH (c K 234b ?=
-
+ （3）电离常数的意义
电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的+H 越多，酸性越强；反之，酸性越弱。 （4）电离常数的影响因素
电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只受温度影响，与溶液的浓度无关。温度一定时，弱电解质具有确定的电离常数值。
由于电离过程的热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。
说明：①电离平衡常数越大表示达电离平衡时，弱酸、弱碱电离出的-+OH H 或就越多，酸性或碱性越强，反之则酸性或碱性越弱。
②多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，分别用
21Ka Ka 、……表示。
③由于电离是一个吸热过程，故电离常数与温度有关且成正比关系。
2、（1）概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的-+OH H 或结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
（3）盐类水解的规律
①谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。 ②越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性（或碱性）越强。
③多元弱酸根离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。 （4）盐类水解的特点
①可逆 一般盐类水解是可逆的。
②微弱 一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，产物无沉淀，无气体产生。 ③吸热 盐水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水解均吸热。 （5）水解平衡及影响因素
和化学平衡一样，盐类水解也存在水解平衡，影响水解平衡主要因素有： ①温度 升高温度有利于水解。
②浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大。
③酸碱度 水解显酸性的盐加酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。
④与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。 （6）盐类水解的类型
①强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH 小于7，如、、、344FeCl CuSO Cl NH
23)NO (Zn 等。
②强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH 大于7，、、323CO K COONa CH
S Na NaHCO 23、等。
③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如42SO K NaCl 、等。
④弱酸弱碱盐水解程度较大。（i ）酸强于碱显酸性，如424SO )NH (等；（ii ）碱强于酸显碱性，如CN NH 4等；（iii ）酸碱相当显中性，如43COONH CH 等。
⑤弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 a. 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如423PO NaH NaHSO 、等。 b. 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如423HPO Na NaHCO 、等。
⑥完全双水解的特例：------+])OH (Al [HS S ClO CO HCO Al 422333、、、、、与等发生完全双水解。---+])OH (Al [HCO CO Fe 43233、、与等发生完全双水解。-+234SiO NH 与等发生完全
双水解。
（7）水解方程式书写： ①一般模式
a. 用化学方程式表示 盐＋水酸＋碱
b. 用离子方程式表示
盐的离子＋水弱酸（或弱碱）＋-OH （或+H ）
②解析法
如：COONa CH 3的水解反应：
又如：Cl NH 4的水解反应：
说明：①盐类水解的程度一般不大，应该用“”表示。盐水解一般不会产生沉淀
和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
②多元弱酸阴离子水解，分步表示，如O H PO ,PO Na
23443+-
,OH HPO 24-
-+
O
H HPO 224+-O
H PO H ,OH PO H 24242++-
---+OH PO H 43。
③多元弱碱阳离子水解，简化为一步表示，如O
H 3Fe 23++++H 3)OH (Fe 3
④对于水解的相互促进，一般能进行到底，不用可逆号，沉淀、气体要标出。如3
AlCl 溶液与32CO Na 溶液混合，可表示为：
↑+↓=++-
+232233CO 3)OH (Al 2O H 3CO 3Al 2
（8）盐类水解原理的应用
①判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。
②比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。
③判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解，如、与、-
++333HCO Fe Al --423)OH (Al CO 、等不能大量共存。
④盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如Mg 加到Cl NH 4溶液中，3AlCl 与S Na 2溶液混合等。
⑤加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如浓缩3FeCl 、3AlCl 溶液。
⑥保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如保存32CO Na 溶液不能用玻璃塞，保存F NH 4溶液不用玻璃瓶。
⑦配制某些盐溶液时，要考虑盐水解。
⑧解释生活中的某些现象，例如明矾净水、热的苏打水去油污。 ⑨泡沫灭火器原理成分，3423)SO (Al NaHCO 、
↑+↓=++-
2333CO 3)OH (Al Al HCO 3
3、溶液中离子浓度大小比较，涉及类型较多，主要有：同一溶液中的离子；不同溶液中的同一离子；混合溶液中的各种离子等。这部分内容在学化学中是非常重要的。
（1）①多元弱酸、多元弱酸盐溶液
如：S H 2溶液：)OH (c )S (c )HS (c )H (c 2---+>>>
32CO Na 溶液：)H (c )HCO (c )OH (c )CO (c )Na (c 323+-
--+>>>>
②多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较。 ③两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较，其解题规律首先是判断两种电解质能否反应；其次是看反应物是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡、水解平衡等问题，最后比较离子浓度相对大小。
（2）判断溶液中离子浓度相对大小的两个守恒：
①电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，电性相反，即电解质溶液呈电中性。
如：3NaHCO 溶液中)CO (c 2)HCO (c )OH (c )H (c )Na (c 233-
--++++=+
②物料守恒：指电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
3NaHCO 溶液中S Na ),CO H (c )CO (c )HCO (c )Na (c 232233++=-
-+溶液中=+)Na (c
)]S H (c )HS (c )S (c [222++--
【典型例题】
例1. 在下列的各种叙述中，正确的是（ ） A. 任何酸都有电离平衡常数
B. 任何条件下，酸的电离平衡常数都不变
C. 改变溶剂时，某弱酸在新溶剂中的电离平衡常数不变
D. 室温时W K 并不是水的电离平衡常数
分析：注意有关电离常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。
答案：D
例2. 将0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中)H (c +和)OH (c -都减小 B. 溶液中)H (c +增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的pH 增大
分析：本题考查弱电解质平衡移动及该过程中的粒子数目及溶液pH 变化等问题。 答案：D
例3. 健康人血液的pH 保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：32CO H
+-
+H HCO 3。医学上称之为血液酸碱平衡。试解答下列问题：
（1）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分为HCOOH ）的有机酸。HCOOH 同COOH CH 3一样是一种有机弱酸。写出HCOOH 在溶液中电离方程式：_____________。
（2）当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。试用平衡移动的原理解析上述事实。
分析：（1）由题中提供信息可知HCOOH 为一元弱酸。
（2）灵活运用血液酸碱平衡，结合电离平衡的相关知识分析可得。
答案：（1）HCOOH
+-+H HCOO
（2）因血液中存在如下平衡：
3
2CO H -
++3
HCO H ，当注入HCOOH 后上述平衡体系中的)H (c +增大，血液的pH 变小，由于32CO H 和-
3HCO 相互调节平衡移动，过一段时间后，可恢复原先的平衡状态。
例4. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
A. ①②
B. ③④
C. ①②④
D. 全部
分析：①不是水解反应，是HCl 的电离反应：++-+=++=O H O H H Cl H HCl 32、；该电离是完全的，不是可逆的。正确的写法是：-++=+Cl O H O H HCl 32。
②不正确。2ZnCl 水解是可逆的，应写“
”号，不应写“＝”号。正确的写法是：
O
H ZnCl 22+O H 2Zn ,HCl 2)OH (Zn 222+++或++H 2)OH (Zn 2。
③不正确。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐步减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是：O
H CO Na 232+
O H NaHCO ,NaOH NaHCO 233++NaOH CO H 32+。
④不正确。因为332)CO (Al 的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为：
332)CO (Al ↑+↓=+232CO 3)OH (Al O H 3。
答案：D
例5. 含有一定量COOH CH COONa CH 33和的水溶液称作“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH 几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时：+-+H COO CH 3COOH CH 3
加入碱时：-
+OH COOH CH 3O H COO CH 23+-
由于COOH CH 3和-COO CH 3的大量共存，溶液中的)H (c +与)OH (c -基本保持不变。 （1）含有一定量的42PO NaH ，和42H PO Na 的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式：
加入碱时：_____________________________________________ 加入酸时：_____________________________________________
（2）请举出可形成缓冲溶液的一组物质_____________和_____________。 分析：本题是一道信息给予题，我们要充分利用题给信息来解题。从题意可知，“缓冲”溶液实际上是使溶液在加入强酸或强碱（少量）时，pH 保持基本不变，即溶液中既有能与+H 结合的离子（或分子），又有与-OH 结合的离子（或分子），这样才能使溶液的pH 基本不变。本题解题的关键是找出能与-
+、OH
H 发生反应的离子（或分子）。
答案：（1）--+OH PO H 42O H HPO 224+-
+-+H
HPO 24-42PO H
（2）O H NH Cl NH 234?和
例 6. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在421O KHC L mol 31.0-?溶液中，下列关系正确的是（ ）
分析：依据电荷守恒规律，溶液中各离子间应存在如下关系：=+++)H (c )K (c
)O C (c 2)OH (c )O HC (c 24242-
--++，故A 错；B 项违背了物料守恒定律，42O KHC 溶液中除了--24242O C O HC 、外，还含有因-42O HC 水解产生的422O C H ，
这三者在溶液中的总浓度
为1L mol 1.0-?；草酸氢钾溶液呈酸性说明-42O HC 在溶液中的电离趋势大于其水解的趋势，故C 对；依据物料守恒可知D 也正确。
答案：CD
例7. 已知1L mol 1.0-?的二元酸A H 2溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是（ ） A. 在NaHA A Na 2、两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的NaHA A Na 2、两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA 溶液中一定有：)A (c 2)OH (c )HA (c )H (c )Na (c 2---++++=+
D. 在A Na 2溶液中一定有：)OH (c )H (c )A (c )Na (c 2-+-+>>>
分析：由题干中A H 2溶液的浓度与溶液pH 的关系分析可知，A H 2应为二元弱酸。
NaHA A Na 2、溶液中均含有五种离子：---++2A OH HA H Na 、、、、，A 项错误。依据电
荷守恒可知C 项正确。A Na 2溶液为强碱弱酸的正盐溶液，其溶液因水解应呈碱性，
)H (c )OH (c +->。
答案：C
例8. 常温下，将甲酸和氢氧化钾溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ） A. )K (c )HCOO (c +-> B. )K (c )HCOO (c +-< C. )K (c )HCOO (c +-=
D. 无法确定)K (c )HCOO (c +-与的关系
分析：甲酸和氢氧化钾溶液混合反应生成甲酸钾溶液，根据溶液中电荷守恒的关系，则所含的粒子-+-+OH H HCOO K 、、、存在着关系：)H (c )K (c )OH (c )HCOO (c ++--+=+。从所得溶液pH ＝7，可知)H (c )OH (c +-=，进而推知)K (c )HCOO (c +-=。
答案：C
弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是() 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，
H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
弱电解质的电离知识点#精选.
第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计
弱电解质的电离 〖复习目标〗 （1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 （2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 （3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。 〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。 〖教学过程〗 考点一化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】 1、电解质 （1）电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电， 但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互 吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
（2）强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】 ①强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡 （1）特征 弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：
(完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
弱电解质的电离 山海2012-11-30 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入 A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c 高中化学教学案例分析 ——弱电解质的电离 【案例课题】弱电解质的电离 【案例背景】 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。 【案例描述】 教学目的与要求： 1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。 2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。 3.了解弱电解质的电离平衡及能从化学平衡移动的角度理解电离平衡移动。 教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点： 弱电解质的电离平衡 教学方法： 讲述法、比较法、实验法、启发引导发 教学过程： 一、知识回顾 1、电解质： 非电解质： 2、电解质与非电解质比较 ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO ____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是【思考】：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法? 提示学生从生活情景题思考： 1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？ 2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ [设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。 新课引入： 活动与探究： 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，它们在水溶液中的电离程度是否一样呢?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 3．完成教材第40页实验3-1并记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。 (2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。 【学习目标】 ①掌握弱电解质的电离平衡。 ②了解电离平衡常数的概念。 ③了解影响电离平衡的因素 【知识回顾】 【考点1】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【注意】 ①研究对象：化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 ③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 ④溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。 ⑤酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。 【考点2】弱电解质的电离平衡 1.建立: CH3COOH CH3COO- + H+ 2.电离平衡:在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： 3.动态平衡的特征：动、等、定、变、同 4.影响因素： 内因：电解质的强弱 外因：温度：升温促进电离 浓度：浓度大促进电离，电离程度变小 浓度小促进电离，电离程度变大 4.电离方程式的书写：弱酸分步电离，弱碱一步电离，电离方程式中用“” 【知识点3】电离平衡常数 1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数， 2.表示方法：用K表示 CH3COOHCH3COO-+H+ 的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。 4.影响因素：温度 5.多元弱酸:分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。，【知识点4】弱电解质溶液中粒子浓度关系： 如：L的H2S溶液中， 根据H2S的电离：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)， 电荷守恒关系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。 物料守恒关系：L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－) 【考点1】电解质、非电解质 1.下列物质既能导电又属电解质的是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇 2.下列物质中，不属于电解质的是 A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4 【考点2】强电解质、弱电解质 1.下列物质是强电解质的是( ) A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4 2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是() 弱电解质的电离平衡 考查方式： 本章为历年高考考试中考点分布的重点区之一，主要的题型为选择题，偶有简答题，尚未出现过综合性的大题，涉及此内容的考点将基本不变，热点将常考常新，跨学科的综合性大题将有可能出现。从近几年高考命题规律来看，今后的高考试题中这部分内容出来的概率仍然很高，这是这部分内容在教材中的地位决定的，有关PH值的计算、离子共存、离子浓度大小的比较将仍是必考点。 命题规律： 1．弱电解质的电离平衡 电离平衡是化学平衡理论应用的范例，在化学中占有重要的地位在历年高考均受到重视，近五年的高考题也承继了这个传统。 考查的主要内容集中点 比较某些物质导电性强弱； 外界条件对弱电解质电离平衡的影响； 依据电离平衡移动理论，解释某些问题。 同浓度（或PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后的PH的变化等。 2．水的电离与溶液的PH 以水的电离和溶液pH 计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力，仍将是将来考试的热点。 考试内容包括： (1)．已知pH 的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱混合，计算溶液的pH (2)．已知pH或c的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。 (3)．已知混合溶液的pH，推断混合前的酸碱的各种可能，或已知溶液的pH及强酸、强碱的pH，求混合比例。 (4)．中和滴定接近终点时，溶液pH计算。 (5)．在新情景下，考查水电离平衡及K w。 3. 盐类水解 考查的内容有： 1．盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算 2．盐溶液蒸干灼烧后产物的判断； 3．pH大小的比较； 4．离子浓度大小的比较等。 另外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。 弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性 离子浓 离子所带 溶液浓电离程 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是() A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是() A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是() A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是() A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③ 【巩固练习】 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意） 1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是 ①0.1mol/L的醋酸pH ＞1 ②与同浓度的盐酸对比导电性 ③同浓度的盐酸对比溶液的pH ④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率 ⑤将溶液冲稀1000倍后pH的变化 ⑥与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化 ⑦同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率 ⑧0.1mol/L的醋酸钠pH ＞7 A．①②④⑤⑦⑧B．①⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．全部 2.将浓度为0.1 mo1·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） A．c (H+) B．K a (HF) C． (F) (H) c c - + D． (H) (HF) c c + 3．保持温度不变，用水稀释0.1 mol·L―1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c (OH―) / c (NH3·H2O) B．c (NH3·H2O) / c (OH―) C．NH4+的物质的量D．OH―的物质的量 4．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积： A．a = b =100mL B．a = b =1000mL C．ab 5．下列说法正确的是() A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 C、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 D、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的两倍 6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：c＜b＜a B．溶液的pH：b＜a＜c C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大 D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠、 溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c 7．某温度下，相同pH的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（） A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 弱电解质的电离 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 （ ） A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClO H ++ClO — ， 达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ） A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c （H + ） B. )(HF K a C. ) () (+ -H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c 第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离 (时间：45分钟 满分：100分) 题意) 1．(原创题)下列说法正确的是 ( )。 A ．电离常数受溶液浓度的影响 B ．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C ．电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大 D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3) 解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；酸中c (H ＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离 常数表达式为K a1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3 )，第二步电离常数表达式为K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3) ，故D 项错误。 答案 B 2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。 A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 3 2H ＋＋CO 2－3 C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH － D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4 解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液 中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“ ”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 答案 C 3．(2013·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()。 A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－) C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 解析K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB 的电离是吸热过程，D正确。 答案 D 4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 ()。 A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应 B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应 C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－ D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 解析根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H＋即质子，属于酸， 弱电解质的电离 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（） 2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述的是（） 溶液的比较中，不正确 ．．． A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( ) A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－) C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a 2 mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a 2 mol 5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH) 6.下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．体积和氢离子浓度 ．．．．．．．． 都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaO H溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．等浓度等体积 ．．．．．． 的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO- D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2 8.（2015?中山市校级模拟）常温下，0.1mol?L﹣1的一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（） A．混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L﹣1 化学知识点复习—弱电解质电离 【学习目标】 1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。 2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征。 3．掌握影响电离平衡移动的因素。 4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用电离平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。 【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。 【学习过程】 【注意】1．无论是电解质还是非电解质都必须是化合物； 2．电解质必须是本身能电离出离子； 3．电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。 【例1】下列物质：a.氨水 b.液态HCl c.Fe d.固体BaSO4 e.冰醋酸 f.SO2 g.Na2O h.CO2i.NH3j.NaCl固体k.KOH溶液l.蔗糖。 其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。 一、强电解质和弱电解质的比较 注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱[如Al(OH)3]，溶于水的部分也不完全电离，因此是弱电解质。 【例2】按要求书写下列物质的电离方程式： （1）CH3COOH NH3?H2O H2CO3H2SO4 （2）NaHSO4①水溶液中②熔化时 二、弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。(请将曲线补画完整) 三、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”、“”的特征。 四、电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数 指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 AB A＋＋B－ ()() () +- A B AB c c K c ? = 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度； （2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）； （3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a表示弱酸的电离平衡常数， 弱电解质的电离知识点总结 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类 型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋 酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓 度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 导电 离子离子所 溶液电离 ③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 （浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液 （熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征高中化学教学案例分析——弱电解质的电离
第1节弱电解质的电离1知识点和练习
高考化学弱电解质的电离平衡
化学弱电解质的电离平衡归纳总结
弱电解质的电离知识点总结
弱电解质电离经典习题
高中化学 弱电解质的电离平衡
高中化学学业水平专题弱电解质电离的解题指导(提高)
弱电解质的电离练习题(带答案)
第一讲 弱电解质的电离
高考化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离(含解析)
化学知识点复习-弱电解质的电离
弱电解质的电离知识点总结