2011-2012学年天津市三校联考高一(上)期末化学试卷(塘沽一中、汉沽一中、大港一中)

2011-2012学年天津市三校联考高一(上)期末化学试卷(塘沽一中、汉沽一中、大港一中)
2011-2012学年天津市三校联考高一(上)期末化学试卷(塘沽一中、汉沽一中、大港一中)

2011-2012学年天津市三校联考高一(上)期末化学试卷(塘沽

一中、汉沽一中、大港一中)

一、选择题(每小题只有一个选项是正确的)

1.(2分)下列变化中,属于化学变化的是()

A.焰色反应 B.碘的升华 C.液溴的挥发D.淀粉遇碘变蓝

2.(2分)下列物质中,不属于合金的是()

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

3.(2分)下列气体中,能污染大气,但不可以用碱溶液吸收的是()

A.CO B.Cl2C.SO2D.N2

4.(2分)下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是()

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水

5.(2分)以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是()

A.B.C.D.

6.(2分)下列物质不能通过化合反应制得的是()

A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C.Al2O3D.FeCl2

7.(2分)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措.下列做法违背发展低碳经济的是()

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率,发展绿色化学

D.大量使用薪柴为燃料

8.(2分)下列试剂中,可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是()A.NaOH B.H2SO4C.NH3?H2O D.AgNO3

9.(2分)下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是()

A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3

B.HCl+Na2CO3,NaHSO4+K2CO3

C.H2S+NaOH,H2SO4+KOH

D.BaCl2+Na2SO4,Ba(OH)2+NaHSO4

10.(2分)“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀.

其中正确的是()

A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥

11.(2分)在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是()

A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场

B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

12.(2分)若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A.在同温同压时,相同体积的任何气体所含的原子数目相同

B.将49g H2SO4溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1

C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 N A

D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A

13.(2分)下列叙述不正确的是()

A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂

B.浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2

C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

D.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处

14.(2分)下列反应的离子方程式中,书写正确的是()

A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

C.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+

D.金属钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

15.(2分)下列溶液中,c(SO42﹣)最小的是()

A.20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液

B.30 mL 1 mol/L MgSO4溶液

C.7.5 mL 2 mol/L KAl(SO4)2溶液

D.10 mL 3 mol/L Na2SO4溶液

16.(2分)下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是()

A.Mg2+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣B.Na+、K+、NO3﹣Ba2+

C.Na+、AlO2﹣、HCO3﹣、SO42﹣D.Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣

17.(2分)下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是()

A.Na2O2和CO2B.NaOH和CO2C.Na和O2D.Na2CO3和HCl

18.(2分)某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子,欲将三种离子逐一沉淀出来,下列加入试剂的顺序中,正确的是()

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液.A.①②B.③④C.①③D.②④

关系相互转化的是()

20.(2分)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是()A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化

B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化

C.检验某溶液中是否含Cl﹣,用HNO3酸化的AgNO3溶液

D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以避免其变质

n+)

A.Fe、2 B.Ba、0.5 C.Al、1.5 D.Mg、1

22.(2分)利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的是()

A.

制取少量蒸馏水B.

分离碘和酒精

C.

称量NaOH固体D.

配制100mL 0.1 mol/L盐酸

23.(2分)下列推断合理的是()

A.明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

24.(2分)6.4g铜与过量的硝酸(8mol?L﹣1,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为n mol.此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为()A.0.28mol B.0.3lmol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol

25.(2分)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.FeSO4在反应中作氧化剂

C.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移

D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

二、填空题

26.(14分)Ⅰ.为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式.

(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂,离子方程式;

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂,离子方程式.

Ⅱ.将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上.

A.脱水性B.强酸性C.难挥发性D.氧化性E.吸水性

(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体

(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色

(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象

Ⅲ.KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)氧化剂是,还原产物是.

(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为mol.

(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是(填序号)

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液.27.(4分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:

(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.

(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.

(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.

(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿

润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.

根据实验现象回答:待测液中一定含有离子,一定不含有离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程).

28.(4分)实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,请回答下列问题

(1)制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和.

(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为g.

(3)若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度(偏大、偏小或无影响).

29.(8分)如图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去.

(1)单质B的化学式是,写出物质A的一种用途.

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式,写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式.

(3)写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式.

30.(10分)如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图.

(1)仪器a的名称是.

(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气.

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为.

②装置B中的溶液为;烧杯中溶液的作用为.

(3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2.

圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水.

①证明SO2具有漂白性的装置是,现象是

②证明SO2具有还原性的现象是

③证明生成气体中含有CO2的现象是

④D装置的作用是.

31.(10分)X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体.这四种化合物具有图1所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):

请回答:

(1)W的化学式是.

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是.

(3)①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是.

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为g.

(4)Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用图2装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体.

①装置Ⅱ中物质的化学式是.

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选择必要装置,填写编号).

2011-2012学年天津市三校联考高一(上)期末化学试卷(塘沽一中、汉沽一中、大港一中)

参考答案与试题解析

一、选择题(每小题只有一个选项是正确的)

1.(2分)(2011秋?大港区校级期末)下列变化中,属于化学变化的是()

A.焰色反应 B.碘的升华 C.液溴的挥发D.淀粉遇碘变蓝

【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化.

【解答】解:A.焰色反应过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;

B.碘的升华过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;

C.液溴的挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;

D.溶于水中的直链淀粉,呈弯曲形式,并借分子内氢键卷曲成螺旋状.这时加入碘酒,其中碘分子便钻入螺旋当中空隙,并借助范得华力与直链淀粉联系在一起,从而形成络合物,淀粉遇碘变蓝过程中有新物质生成,属于化学变化,故D正确.

故选D.

【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成,方法是比较变化前后物质的差别:是只限于物质的状态变化,还是物质发生了根本变化.

2.(2分)(2000?上海)下列物质中,不属于合金的是()

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;合金具有以下特点:①一定是混合物;②合金中至少有一种金属等.

【解答】解:A.硬铝属于铝的合金,故A错误;

B.黄铜是铜和锌的合金,故B错误;

C.钢是铁的合金,主要成分是铁,含有碳等杂质,故C错误;

D.水银是纯净物,不属于合金,故D正确.

故选D.

【点评】本题考查合金的定义,难度不大,掌握合金的特征是正确解答本题的关键.

3.(2分)(2011秋?大港区校级期末)下列气体中,能污染大气,但不可以用碱溶液吸收的是()

A.CO B.Cl2C.SO2D.N2

【分析】有毒、有刺激性气味的气体能污染大气,能和碱反应生成无毒物质的气体可以用碱液吸收.

【解答】解:A.一氧化碳有毒,对大气有污染,但和碱不反应,所以不能用碱液吸收,故A选;

B.氯气有毒能污染大气,但能和碱反应生成无毒的氯化钠和次氯酸钠,所以能用碱液吸收,故B不选;

C.二氧化硫有毒能污染大气,但能和碱液反应生成亚硫酸钠,所以能用碱液吸收,故C不选;

D.大气无毒,对大气无污染,故D不选;

故选A.

【点评】本题考查了气体的性质,明确气体的物理性质和化学性质即可解答,难度不大.

4.(2分)(2013秋?南开区期末)下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是()

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水

【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可.【解答】解:A、酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;

B、碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;

C、水和四氯化碳不溶,能用分液漏斗进行分离,故C正确;

D、氯化钠和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,故D错误;

故选:C.

【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法,熟记物质的性质是解题的关键所在,难度不大.

5.(2分)(2013秋?怀柔区期末)以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是()

A.B.C.D.

【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项.

【解答】解:A.试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面,表示该药品是腐蚀品,故A 错误;

B.正方形中的一个骷髅头,表示该药品是剧毒,所以该标志表示的剧毒品标志,符合题意,故B正确;

C.正方形中有一堆火焰,表示该药品是自燃性的药品,所以该标志表示的是药品能够自燃,故C错误;

D.正方形中有一堆爆炸物,所以该标志表示的是药品是爆炸品,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查危险化学药品的分类,分析各种标志的含义是解答的关键,题目难度不大.

6.(2分)(2011秋?大港区校级期末)下列物质不能通过化合反应制得的是()A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C.Al2O3D.FeCl2

【分析】A、氢氧化亚铁不能由化合反应生成;

B、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁;

C、Al和氧气化合反应生成Al2O3;

D、铁和三氯化铁合反应生成氯化亚铁.

【解答】解:A、氢氧化亚铁不能由化合反应生成,故A错误;

B、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁,反应的化学方程式为:4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B正确;

C、Al和氧气化合反应生成Al2O3,4Al+3O22Al2O3;,故C正确

D、铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁,反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2,故D正确;

故选A.

【点评】本题考查了物质性质的分析判断,化合反应概念的理解,特征反应的掌握是解题关键,题目较简单.

7.(2分)(2011秋?大港区校级期末)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措.下列做法违背发展低碳经济的是()

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率,发展绿色化学

D.大量使用薪柴为燃料

【分析】根据低碳经济的理念进行分析,低碳就是减少二氧化碳的排放.

A.氢能燃烧生成水,太阳能为无污染可再生能源;

B.塑料是含碳的有机高聚物,限制塑料制品的使用可减少白色污染;

C.发展绿色化学,可把反应物转化为环保、健康、安全的产品;

D.大量使用薪柴会过度砍伐植物,大量使用薪柴燃料增加二氧化碳的排放;

【解答】解:A.开发利用氢能和太阳能等新能源,太阳能、地热能不向周围环境中排放污染物,是清洁能源,可以减少二氧化碳的排放,故A正确;

B.限制塑料制品的使用,可以减少污染,符合低碳经济的理念,故B正确;

C.绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品,提高原子利用率,发展绿色化学符合低碳经济的理念,故C正确;

D.为了保护资源,应防止掠夺式的开发大量使用薪柴破坏植物,且大量使用薪柴燃料增加二氧化碳的排放,也会释放其它气体,造成环境污染等,故D错误;

故选D.

【点评】本题主要考查了与节能减排相关的知识,依据已有的知识进行解答,题目难度不大.

8.(2分)(2011秋?大港区校级期末)下列试剂中,可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是()

A.NaOH B.H2SO4C.NH3?H2O D.AgNO3

【分析】Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液中金属阳离子不同,与NaOH反应的现象分别为:无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失,现象不同,以此来解答.

【解答】解:A.Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液与NaOH反应的现象分别为:无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失,现象不同,能区分,故A正确;

B.四种溶液与硫酸均不反应,现象相同,不能区分,故B错误;

C.MgCl2、Al2(SO4)3与NH3?H2O反应均生成白色沉淀,现象相同,不能区分,故C错误;

D.四种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀,现象相同,不能区分,故D错误;

故选A.

【点评】本题考查物质的区分,明确常见的金属离子与碱的反应是解答本题的关键,侧重物质性质的考查,主要现象不同能区分,题目难度不大.

9.(2分)(2011秋?大港区校级期末)下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是()

A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3

B.HCl+Na2CO3,NaHSO4+K2CO3

C.H2S+NaOH,H2SO4+KOH

D.BaCl2+Na2SO4,Ba(OH)2+NaHSO4

【分析】A.Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子,而NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子;B.反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应;

C.H2S应保留化学式,而硫酸完全电离;

D.BaCl2+Na2SO4反应生成沉淀和可溶盐氯化钠,Ba(OH)2+NaHSO4反应生成沉淀、水、NaOH(或硫酸钠).

【解答】解:A.Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子,而NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子,则分别与盐酸反应的离子反应不同,故A不选;

B.反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应,离子反应方程式相同,故B选;

C.H2S应保留化学式,而硫酸完全电离,则分别与强碱反应的离子反应不同,故C不选;D.BaCl2+Na2SO4反应生成沉淀和可溶盐氯化钠,Ba(OH)2+NaHSO4反应生成沉淀、水、NaOH(或硫酸钠),水在离子反应中保留化学式,则离子反应不同,故D不选;

故选B.

【点评】本题考查离子反应的书写,明确发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键,注意硫酸氢钠完全电离相当于一元强酸,题目难度中等.

10.(2分)(2011秋?大港区校级期末)“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液

②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出

现黑色沉淀.

其中正确的是()

A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥

【分析】纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题.

【解答】解:纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.属于胶体分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,不能透过半透膜,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故②③④正确;

故选C.

【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征,胶体性质的应用,难度不大,分散系的本质区别是分散质微粒直径大小.

11.(2分)(2012?端州区校级学业考试)在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是()

A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场

B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

【分析】A、氯气有毒,属于酸性气体,能和碱性物质反应;

B、金属钠能和二氧化碳发生反应;

C、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性,能灼伤皮肤;

D、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒.

【解答】解:A、氯气有毒,属于酸性气体,能和弱碱性的肥皂水反应,故A正确;

B、金属钠能和二氧化碳发生反应,不能用泡沫灭火器灭火,一般用沙土覆盖,故B错误;

C、少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用布擦去,再用大量的水冲洗,故C错误;

D、不能将废液随便倾倒,要放在回收桶中,集中处理,故D错误.

故选A.

【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识,难度不大.

12.(2分)(2011秋?大港区校级期末)若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.在同温同压时,相同体积的任何气体所含的原子数目相同

B.将49g H2SO4溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1

C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 N A

D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A

【分析】A、气体分子可以是单原子分子,也可以双原子分子;

B、依据n=计算物质的量,溶于水形成溶液,溶液体积不是1L;

C、标准状况水不是气体;

D、据n=计算物质的量,结合铝原子结构计算;

【解答】解:A、气体分子可以是单原子分子,也可以双原子分子,在同温同压时,相同体积的任何气体所含的原子数目不一定相同,故A错误;

B、溶液体积不是1L,所得溶液的物质的量浓度小于0.5mol?L﹣1 ,故B错误;

C、标准状况水不是气体,11.2L水物质的量不是0.5mol,故C错误;

D、常温下,2.7g铝物质的量为0.1mol,与足量的盐酸反应,铝失去的电子数为0.3N A,故D正确;

故选D.

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的应用,主要是气体摩尔体积的条件应用,质量换算物质的量计算微粒数,题目较简单.

13.(2分)(2011秋?大港区校级期末)下列叙述不正确的是()

A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂

B.浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2

C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

D.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处

【分析】A.根据氨很容易液化,液态氨汽化时要吸收大量的热,使周围物质的温度急剧下降,所以氨常作为制冷剂;

B.由于硝酸的氧化性,与活泼金属反应时主要得到NO2;

C.由于硝酸的氧化性,不能得到H2,主要得到NO;

D.根据氨盐的不稳定性分析.

【解答】解:A.因NH3易液化,液氨常用作制冷剂,故A正确;

B.浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2,故B正确;

C.由于稀HNO3的强氧化性,与活泼金属反应时不生成氢气,一般生成氮的氧化物,还可以生成硝酸铵,故C错误;

D.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处,故D正确;

故选C.

【点评】本题主要考查了氮元素及其化合物的有关性质,注意浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸与金属反应不产生氢气.

14.(2分)(2013秋?广东校级期末)下列反应的离子方程式中,书写正确的是()A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

C.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+

D.金属钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

【分析】A.碳酸钙在离子反应中保留化学式;

B.水参加反应;

C.电荷不守恒;

D.反应生成NaOH和氢气.

【解答】解:A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为2H++CaCO3═

CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;

B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑,故B错误;C.铁粉与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,故C错误;

D.金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故D正确;

故选D.

【点评】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,选项B 为解答的易错点,题目难度不大.

15.(2分)(2012秋?福州期末)下列溶液中,c(SO42﹣)最小的是()

A.20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液

B.30 mL 1 mol/L MgSO4溶液

C.7.5 mL 2 mol/L KAl(SO4)2溶液

D.10 mL 3 mol/L Na2SO4溶液

【分析】根据离子的浓度=溶质的浓度×1个溶质中含有的离子数,与溶液的体积无关.【解答】解:A.20 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中C(SO42﹣)=3C(Al2(SO4)3)=1.5 mol/L;

B.30 mL 1 mol/L MgSO4溶液中C(SO42﹣)=C(MgSO4)=1mol/L;

C.7.5 mL 2 mol/L KAl(SO4)2溶液中C(SO42﹣)=2C(KAl(SO4)2)=4mol/L;

D.10 mL 3 mol/L Na2SO4溶液中C(SO42﹣)=C(Na2SO4)=3mol/L;

所以c(SO42﹣)最小的是B;

故选:B;

【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算,题目难度中等,抓住离子的浓度=溶质的浓度×1个溶质中含有的离子数是解题的关键.

16.(2分)(2011秋?大港区校级期末)下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是()

A.Mg2+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣B.Na+、K+、NO3﹣Ba2+

C.Na+、AlO2﹣、HCO3﹣、SO42﹣D.Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣

【分析】强酸性溶液中含大量的H+,离子之间不能结合生成沉淀、气体、水,不能发生氧化还原反应,不能结合生成络离子等,则能大量共存,以此来解答.

【解答】解:A.因Fe3+、SCN﹣结合生成络离子,则不能共存,故A错误;

B.强酸性溶液中该组离子之间不反应,能大量共存,故B正确;

C.H+、AlO2﹣结合生成沉淀,H+、HCO3﹣结合生成水和气体,则不能共存,故C错误;D.Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应,则一定不能共存,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查离子的共存,明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键,注意选项D中的氧化还原反应为解答的难点,题目难度不大.

17.(2分)(2011秋?福州期末)下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是()

A.Na2O2和CO2B.NaOH和CO2C.Na和O2D.Na2CO3和HCl

【分析】物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同,应根据具体反应的物质的性质分析.一般是发生反应后,如果某种物质过量且和生成产物继续反应,则会引起产物变化;反应时温度不同产物可能不同.

【解答】A、Na2O2和CO2的反应,温度不同、量不同不会引起产物的改变,故A符合;

B、NaOH和CO2发生的反应,一定量的氢氧化钠反应,当二氧化碳气体的量不同,产物不同,少量二氧化碳通入生成碳酸钠;二氧化碳过量可生成碳酸氢钠或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,故B不符合;

C、Na和O2反应的温度不同,产物不同,常温下生成氧化钠,点燃生成过氧化钠,故C不符合;

D、Na2CO3和HCl反应,当把盐酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氢氧化钠,继续滴加会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳;当把碳酸钠滴入盐酸中,开始就会生成二氧化碳,故D 不符合;

故选A.

【点评】本题考查了反应条件和反应物量的多少对反应产物的影响,主要考查钠及其化合物的典型反应.

18.(2分)(2011秋?大港区校级期末)某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子,欲将三种离子逐一沉淀出来,下列加入试剂的顺序中,正确的是()

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液.A.①②B.③④C.①③D.②④

【分析】欲将三种离子逐一沉淀出来,应先加入NaCl溶液,只和Ag+反应生成沉淀,然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液,可分别Ba2+和Mg2+反应生成沉淀,依次沉淀出来.【解答】解:如先加入NaOH,Mg2+、Ag+都生成沉淀,欲将三种离子逐一沉淀出来,应先加入NaCl溶液,只和Ag+反应生成沉淀,然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液,可分别Ba2+和Mg2+反应生成沉淀,依次沉淀出来.

故选B.

【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计,侧重于离子反应的考查,注意根据物质的性质判断反应的先后顺序,题目难度不大.

19.(2分)(2011秋?大港区校级期末)下列各组物质中,不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()

A.A B.B C.C D.D

【分析】A.酸性氧化物和强碱反应生成盐,强酸和弱酸盐反应生成弱酸;

B.NO与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水能发生氧化还原反应;

C.过量的碳与氧气反应生成CO,CO能燃烧生成二氧化碳;

D.偏铝酸钠不能一步转化为氧化铝.

【解答】解:A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠与盐酸反应生成硅酸,可以一步实现转化,故A正确;

B.NO与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,可以一步实现转化,故B 正确;

C.过量的碳与氧气反应生成CO,CO与氧气反应生成二氧化碳,可以一步实现转化,故C 正确;

D.偏铝酸钠不能一步转化生成氧化铝,应先与酸反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝加热分解生成氧化铝,故D错误;

故选D.

【点评】本题考查元素化合物的性质,难度中等,旨在考查学生对基础知识的掌握,掌握元素化合物的性质是解题的关键.

20.(2分)(2009?福州一模)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是()

A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化

B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化

C.检验某溶液中是否含Cl﹣,用HNO3酸化的AgNO3溶液

D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以避免其变质

【分析】A.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

B.KMnO4溶液能氧化Cl﹣;

C.氯化银和硫酸钡均是不溶于硫酸的白色沉淀;

D.硝酸具有强氧化性,易将亚铁离子氧化为三价铁离子.

【解答】解:A.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验溶液中是否含有SO42﹣时,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,证明含有硫酸根离子,反之则没有,故A错误;

B.因KMnO4溶液能氧化Cl﹣,则选用硫酸酸化高锰酸钾,故B错误;

C.检验溶液中是否含有Cl﹣时,用硫酸酸化后再加AgNO3溶液,则出现的白色沉淀可能是氯化银还可能是硫酸钡,故C正确;

D.硝酸具有强氧化性,易将亚铁离子氧化为三价铁离子,会干扰亚铁离子的检验,故D错误;

故选C.

【点评】本题考查学生常见离子的检验方法,明确离子发生的特征离子反应是检验离子的关键,注意发生的氧化还原反应,题目难度中等.

21.(2分)(2011?沈阳二模)(A类)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M n+离子及

A.Fe、2 B.Ba、0.5 C.Al、1.5 D.Mg、1

【分析】电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等,故溶液中存在c(H+)+c(Na+)+nc(M n+)=c(NO3﹣)+2c(SO42﹣),据此结合选项代入计算判断.

【解答】解:电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等,故溶液中存在c(H+)+c(Na+)+nc(M n+)=c(NO3﹣)+2c(SO42﹣),

故2mol/L+1mol/L+nc(M n+)=3mol/L+1mol/L×2,故nc(M n+)=2mol/L,

A、2mol/L的Fe2+,2×2mol/L=4mol/L,故A不符合;

B、0.5mol/L的Ba2+,2×0.5mol/L=1mol/L,且Ba2+与SO42﹣不能共存,故B不符合;

C、1.5mol/L的Al3+,3×1.5mol/L=4.4mol/L,故C不符合;

D、1mol/L的Mg2+,2×1mol/L=2mol/L,故D符合;

故选D.

【点评】考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意电解质混合溶液中离子浓度的计算常常利用电荷守恒解答.

22.(2分)(2011秋?大港区校级期末)利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的是()

A.

制取少量蒸馏水B.

分离碘和酒精

C.

称量NaOH固体D.

配制100mL 0.1 mol/L盐酸

【分析】A.利用沸点差异制备蒸馏水;

B.碘与酒精不分层;

C.在烧杯中称量NaOH;

D.转移溶液应引流.

【解答】解:A.利用沸点差异制备蒸馏水,图中蒸馏装置正确,故A正确;

B.碘与酒精不分层,不能利用图中分液装置分离,故B错误;

C.在烧杯中称量NaOH,不能利用图中装置称量,故C错误;

D.转移溶液应利用玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,故D错误;

故选A.

【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及混合物的分离方法及实验操作,侧重实验操作方法及注意事项的考查,题目难度不大.

23.(2分)(2009?山东)下列推断合理的是()

A.明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

【分析】根据胶体的性质来分析净化水的原因;根据金刚石的组成和性质来分析硬度及能否与氧气反应;利用浓硫酸性质来分析与铜的反应;利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答.

【解答】解:A 明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性,则可用作净水剂,故A正确;

B 金刚石可以燃烧生成二氧化碳,故B错;

C 浓H2SO4虽然有强氧化性,在加热条件能与Cu发生反应,常温下不反应,故C错;

D SO2通入溴水后发生氧化还原反应,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,则将SO2通入溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色,故D错;

故选:A.

【点评】本题虽然简单,但是从多方面考查了元素化合物及胶体性质,覆盖面广,是一好题.

24.(2分)(2009?江门一模)6.4g铜与过量的硝酸(8mol?L﹣1,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为n mol.此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为()

A.0.28mol B.0.3lmol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol

【分析】铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为n mol,说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液,溶液中n(N03﹣)=n(H+)+2n(Cu2+),据此计算.

【解答】解:6.4g铜的物质的量为=0.1mol.

铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为n mol,说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液.

根据电荷守恒溶液中n(N03﹣)=n(H+)+2n(Cu2+)=nmol+0.1mol×2=(n+0.2)mol.

故选:C.

【点评】考查氧化还原反应的计算,难度中等,本题不宜采取常规方法计算,判断溶液组成是关键,利用电荷守恒与原子守恒解答.

25.(2分)(2011秋?大港区校级期末)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.FeSO4在反应中作氧化剂

C.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移

D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

【分析】反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,Fe元素化合价升高,被氧化,反应中Na2O2中的O元素化合价既升高,又降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,

以此解答该题.

【解答】解:A.Na2O2中的O元素化合价既升高,又降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故A错误;

B.Fe元素化合价升高,被氧化,FeSO4在反应中作还原剂,故B错误;

C.2molFeSO4发生反应时,化合价升高的有Fe和O,其中Fe化合价升高2×(6﹣2)=8,需要4molNa2O2为氧化剂,另2molNa2O2自身发生氧化还原反应,生成1molO2,转移电子2mol电子,共转移10mol电子,故C错误;

D.反应中Na2O2为氧化剂,FeSO4在反应中作还原剂,则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,故D正确.

故选D.

【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意正确判断元素的化合价以及反应前后的变化,为解答该题的关键,易错点为C,注意物质发生氧化还原反应的性质.

二、填空题

26.(14分)(2011秋?大港区校级期末)Ⅰ.为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式.

(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂NaOH溶液,离子方程式SiO2+2OH﹣=SiO32

﹣+H

2O;

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂Cl2,离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl ﹣.

Ⅱ.将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上.

A.脱水性B.强酸性C.难挥发性D.氧化性E.吸水性

(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体E

(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色A

(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象D

Ⅲ.KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)氧化剂是KClO3,还原产物是Cl2.

(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为0.5mol.

(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是③⑥(填序号)

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液.【分析】Ⅰ.(1)SiO2与NaOH溶液反应,而Fe不反应;

(2)选择氯气将亚铁离子氧化为铁离子;

Ⅱ.(1)干燥气体利用吸水性;

(2)蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色,蔗糖中的H、O以水的形式脱出;

(3)冷的浓H2SO4中放入铝片,发生钝化;

Ⅲ.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为0,由﹣1价升高为0,并结合含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红,含强氧化性的物质能使试纸褪色来解答.

【解答】解:Ⅰ.(1)SiO2与NaOH溶液反应,而Fe不反应,则除杂选择的试剂为NaOH 溶液,离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O,

故答案为:NaOH溶液;SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O;

(2)选择Cl2将亚铁离子氧化为铁离子,离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣,故答案为:Cl2;Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣;

Ⅱ.(1)干燥气体利用吸水性,则用浓H2SO4可以干燥SO2气体,体现其吸水性,故答案为:E;

(2)蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色,蔗糖中的H、O以水的形式脱出,则体现其脱水性,故答案为:A;

(3)冷的浓H2SO4中放入铝片,发生钝化,体现其强氧化性,故答案为:D;

Ⅲ.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为0,由﹣1价升高为0,

(1)KClO3中Cl元素的化合价降低,则为氧化剂,该反应中只有Cl元素的化合价变化,Cl2为还原产物,故答案为:KClO3;Cl2;

(2)12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为×(5﹣0)=0.5mol,

故答案为:0.5;

(3)含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红,含强氧化性的物质能使试纸褪色,只有新制氯水和加了醋酸的漂白粉溶液符合,故答案为:③⑥.

【点评】本题考查较为综合,涉及除杂、浓硫酸的三大特性、氧化还原反应及离子反应等,注重基础知识和高考常考点的考查,题目难度不大.

27.(4分)(2015秋?长沙期末)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:

(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.

(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.

(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.

(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.

根据实验现象回答:待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NH44+,离子,一定不含有离子Fe3+,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰..【分析】(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成,说明一定含有银离子;

(2)在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成说明含有钡离子;

(3)滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现证明无铁离子;

(4)加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明含有铵根离子.

【解答】解:(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成,说明一定含有银离子;

(2)在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成说明含有钡离子;

(3)滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现证明无铁离子;

(4)加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明含有铵根离子;

综上所述:溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH44+;一定不含Fe3+;K+不能确定,需要用焰色反应检验,透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰;

故答案为:Ag+、Ba2+、NH44+;Fe3+;焰色反应、透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰.【点评】本题考查了离子检验的方法和现象分析判断,焰色反应的检验应用,离子性质是解题关键,题目较简单.

28.(4分)(2011秋?大港区校级期末)实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,请回答下列问题

(1)制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶.

(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为11.7g.

(3)若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度偏大(偏大、偏小或无影响).

【分析】(1)根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器;

(2)根据m=cVM计算溶质的质量;

(3)定容时俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,结合c=分析.

【解答】解:(1)实验操作的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,该实验中需要用天平称量、用药匙取药品,烧杯溶解药品,需要玻璃棒搅拌和引流,需要100mL容量瓶配制溶液,需要胶头滴管定容,

故答案为:100mL容量瓶;

(2)需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g=11.7g,

故答案为:11.7;

(3)定容时俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,结合c=可知,所

配溶液的浓度偏大,

故答案为:偏大.

【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,比较基础,注意书写容量瓶时要注明规格,为易错点.

29.(8分)(2011秋?大港区校级期末)如图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去.

(1)单质B的化学式是Al,写出物质A的一种用途制油漆等.

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.

(3)写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.

【分析】红棕色固体A为Fe2O3,氧化物D能与NaOH反应,应为Al2O3,则B为Al,C 为Fe,F为H2,E为FeCl2,L为Fe(OH)2,G为4Fe(OH)3,H为NaAlO2,I为AlCl3,J为Al(OH)3,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题.

【解答】解:红棕色固体A为Fe2O3,氧化物D能与NaOH反应,应为Al2O3,则B为Al,C为Fe,F为H2,E为FeCl2,L为Fe(OH)2,G为4Fe(OH)3,H为NaAlO2,I为AlCl3,J为Al(OH)3,

(1)由以上分析可知B为Al,A为Fe2O3,常用于制油漆等,故答案为:Al;制油漆等;(2)Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H

2↑,Al(OH)3具有两性,可与NaOH反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,

故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;

(3)Fe(OH)2不稳定,可被氧化生成Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,

故答案为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.

【点评】本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题以A为突破口进行解答,注意把握相关物质的性质,本题考查的侧重点为元素化合物知识.

30.(10分)(2011秋?大港区校级期末)如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图.(1)仪器a的名称是分液漏斗.

(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气.

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O.

②装置B中的溶液为饱和NaCl溶液;烧杯中溶液的作用为吸收氯气防污染.(3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2.

圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水.

①证明SO2具有漂白性的装置是B,现象是品红褪色

②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色

③证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且石灰水变浑浊

④D装置的作用是检验SO2是否除尽.

【分析】(1)依据装置图分析仪器a为分液漏斗;

(2)①依据实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水;

②依据氯气含有氯化氢和水蒸气分析装置B的作用,氯气是有毒气体不能排放到空气中;

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人:谭惠平 时量:60分钟满分:100分 相对原子质量:Al-27 一、选择题(每小题只有一个答案最符合题意,每题3分,共48分) 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素,其中子数为() A.112 B.115 C.209 D.227 2、下列各组物质互为同分异构体的是() A.CO与CO2 B.S2与S8C.H和H D. 3、下列物质中,不.属于合金的是() A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不.会对水体造成污染的是() A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是() A.甲烷 B.乙醇C.乙烯D.苯 6、对于反应2H 2 (g)+O2 (g)2H2O (g),能增大正反应速率的措施是() A.增大O2 的物质的量浓度 B.增大反应容积 C.移去部分H2O(g) D.降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是() A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是() A.Br2B.CO2C.KCl D.NaOH 9、下列说法中正确的是() A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的 密闭容器中进行,下列有关说法正确的是() A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】 高一化学试卷(必修1)期末卷(一) 说明:本试卷3页,共100分,考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 第一部分选择题(48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.据报导,广州上市酸雨严重,为改变这一状况,我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2.下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造 光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的 原料 3.下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H+的化合物均属酸 D 盐类物质一定含 有金属离子 4.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6.下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子8.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是 A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D KOH+HCl=KCl+H2O 9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A H+Na+CO32-Cl- B Ba2+Na+Cl-SO42- C K+H+SO42-OH- D Ag+Al3+NO3-H+10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 11.如图所示的实验中,投入铝片后 A ①中产生气泡,②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2 D ①和②中都产生气泡,且都是H2 ① ② 12.下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 14.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是

安徽省合肥一中高二第一学期阶段一考试(化学)

合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间:90分钟 满分:100分 命题人:郭孝兵 审题人:任峰 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案,共16×3=48分) 1.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,它属于 ( ) A .无机物 B .烃 C .高分子化合物 D .烃的衍生物 2.下列物质属于醇类的是( ) A . OH COOH B .CH 2OH C . CH 3 OH D . 3.某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3,则该烃不可能是( ) A .2-甲基-2-丁烯 B .3-甲基-1-丁烯 C .2,3-二甲基-1-丁烯 D .3-甲基-1丁炔 4.以下实验能获得成功的是( ) A .将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B .用分液的方法分离乙酸和乙醇 C .用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D .将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇,铜丝恢复成原来的红色 5.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( ) A .乙烯 乙炔 B .苯 己烷 C .苯 甲苯 D .己烷 环己烷 6.下列有机物的命名正确的是( ) A .4,4,3-三甲基己烷 B .2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C .3-甲基-2-戊烯 D .2,2-二甲基-3-戊炔 7.已知C —C 单键可以绕键轴旋转,其结构简式可表示为 的烃, 下列说法中正确的是 ( ) A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8.下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯 9.下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是( ) A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明: 1.考试时间90分钟,满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3.答题填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后5位。可能可能用到的原子量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 He4Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一.选择题(共10小题,每小题2分,共计20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确) 1.1.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2. 2. 已知可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=—Q1 KJ/mol,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则关系式正确的是A.Q1=Q2 B.Q1<Q2 C.Q1>Q2 D.无法比较 3.3.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A.7∶1 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶4 4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,会造成所配溶液浓度偏高的是 B A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成 A.都能证明B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明 6.下列离子方程式中,不正确的是 A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中,正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁粉 A.①②④⑤ B.①②③⑥C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是() A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. (2分) (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中,没有出现的仪器名称为() A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. (2分) (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是() A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体 4. (2分) (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同,产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中,经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质,其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是() A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. (2分) (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是() A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. (2分) (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 .下列有关说法不正确的是() A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. (2分) (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是() A . HCl

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题 1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A.石墨B.二氧化硅C.氧化镁D.氧化铝 2.金属钠着火时,可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中进行化学实验,按照图1连接 好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路 发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-

C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁 6.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液 8.下列有关物质用途的说法,不正确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列有关离子的检验方法一定正确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+ 10.配制100mL0.2molL-1NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种 A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶 二.选择题 11.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次 段考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A.依据组成元素的种类,将物质分为单质和化合物 B.依据分子组成中是否含有氧元素,将酸分为含氧酸和无氧酸 C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊,将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区,其中C区是不断更换中的蒸馏水;下列说法不正确的是 A.实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为:FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D.C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)=3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O.下列说法正确的是 A.Pb 3O 4 与浓盐酸反应时,Pb 3 O 4 作为还原剂 B.物质的氧化性:Cl 2>Pb 3 O 4 C.Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2:1 D.当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时,转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰 出的贡献,该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应,其中的一 步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl,下列叙述错误的是

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 (测试时间60分钟,满分100分) 姓名:班级:得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是() A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了 C.分子间所有的碰撞为有效碰撞 D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 【答案】B 考点:本题主要是考查影响速率的因素判断 2.【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是() A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 【答案】A

考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3.【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是() ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析:在影响反应速率的外界条件中,只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数,而不是活化分子的百分数,故B正确。 考点:本题考查影响反应速率的因素。 4.【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ...的是() A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析:A.压强改变有气体参加的反应的反应速率,增大压强,反应速率加快,故A不选; B.增大浓度,增加了反应体系中活化分子数目增大,则反应速率加快,故B选;C.温度升高,增加了反应体系中活化分子百分数增大,反应速率加快,故C不选;D.催化剂降低反应的活化能,则反应速率加快,故D不选;故选B。 考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷(B卷) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题;共41分) 1. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是() A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. (2分) (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数,据报道,科学家已成功合成了少量N4 ,有关N4的说法正确的是() A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 D . N4的摩尔质量是56g 3. (2分) (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是() A . 节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ,可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. (2分)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是() A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. (2分) (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物,则 a g HmX 含有() A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. (2分) (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是() A . Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9~10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液,并适当加热,可制得Fe(OH)3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. (2分) (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是() A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. (2分) (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;

最新高一化学上学期期末考试试卷含答案 (17)

高一化学上学期期末试卷 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间120分钟。 2.请将全部答案填到答题卷中。 3.本卷可能用到的相对原子质量:Mg-24;Cu-64;Al-27;Fe -56;H-1;C-12;O-16;C1-35.5;N-14;Na-23 第Ⅰ卷(选择题共44分) 在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1.下列物质不属于合金的是 A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜 2.形成酸雨的主要原因是 A.未经处理的工业废水任意排放 B.大气中二氧化碳含量增多 C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放的尾气 3.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子,下列说法中正确的是

A.是氢的一种新的单质B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核 明显反应现象的是 4.下列物质间的反应没有 .. A.常温下,浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B.二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中 C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D.将氨气通入滴有酚酞试液中 5.少量钠应保存在 A.密闭容器中B.煤油中 C.水中D.四氯化碳中 6.下列化合物中,不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2 7.下列各组物质反应能生成氢气的是 A.铁与稀硝酸B.炭与水蒸气 C.铁与浓硫酸D.次氯酸见光分解 8.下列物质是属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意:所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案,共18小题,共54分〕 1.想一想:Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类,以下哪个物质还能够和它们归为一类 A .75%的酒精溶液 B .硝酸钠 C .Fe 〔OH 〕3胶体 D .豆浆 2.从硫元素的化合价态上判定,以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A .Na 2S B .S C .SO 2 D .H 2SO 4 3.有如下反应:①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-,②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O , ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2,④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A .ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B .BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C .BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D .BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4.以下表达正确的选项是 A .将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中,制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B .将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液,其浓度为1mol/L C .将w g a %的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕,得到2a %的NaCl 溶液 D .将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释,稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5.在反应:3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价,F 为-1价〕,当有 2mol 水被氧化时,由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A .1mol 、3mol B .2mol 、3mol C .4/3 mol 、2mol D .3mol 、1mol 6.以下反应的离子方程式正确的选项是 A .氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B .澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ...的是 A.该未知物X为Na2SO4 B.该反应的氧化剂是KIO3 C.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2 2.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和水制备化学原料,如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图,下列说法中正确的是 A.催化剂a处通CO2气体,催化剂b处加水 B.催化剂a处发生的反应为2H2O+4e-= O2↑+4H+ C.该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D.在合成HCOOH的过程中,电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3.下列离子方程式正确的是 A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42 -+2Ba2++4OH-=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O C.将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为:2Fe2++8Br-+5Cl2= 2Fe3++4Br2+10Cl- D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3NO3-+6H+= Fe3++3NO2↑+3H2O 4.下列说法中正确的是 A.设N A为阿伏加德罗常数的值,1 mol羟基含有的电子数为10N A B.一定条件下,X、Y、Z、W之间有如下转化关系(忽略部分产物):,且已知常温下X与W能发生反应,则W可能为硝酸 C.水的离子积常数就是水的电离平衡常数

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分) 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中,无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色、有漂白作用,它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al(OH)3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中,对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水,不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应:H++OH-=H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl- D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质,正确的是 A、乙醇中的水(钠) B.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液) C、乙酸乙酯中的乙酸(碳酸钠溶液) D.苯中的甲苯(溴水) 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是() A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是() A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下: : 2s: 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是()A.9:3:4 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 3:2:1

合肥一中高一上学期期中考试 化学试题 含答案

合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间:90分钟 分值:100分 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷(选择题,共44分) 一、选择题(每题2分,共20分,每小题只有1个正确答案) 1、利用给定的实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( ) 2、为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B .②③④ C .①③④ D .①②③④ 3、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液

4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ...的是() 5、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是() A.生石灰、白磷、冰水混合物B.烧碱、液氧、碘酒 C.干冰、铁、氯化氢D.纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是() A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,后来沉淀逐渐溶解并消失。B.当日光从窗隙射入暗室时,观察到一束光线 C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,出现灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D.食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为N A B.500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D.23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2,但转移的电子数一定为N A

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,总分100分。可能用到的数据:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Cu:64 第I卷(选择题共42分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是() A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 C.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是() A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为N A B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3.下列叙述不正确 ...的是()

蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析:C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点:简单实验。 4.下列叙述不正确... 的是( ) A .用电子式表示HCl 的形成过程: B .166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C .在空气中加热金属锂:4Li + O 2 △ 2Li 2O D .铝热法炼铁:2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5.下列离子方程式正确的是( ) A .等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合: 3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42- =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B .澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3↓+H 2O C .向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42- 完全沉淀: 2Ba 2++Al 3++2 SO 42-+4OH -=AlO 2- +2BaSO 4↓+ 2H 2O D .CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液:Cu 2++2HS - +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是( A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是( A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中,前者属于后者的是( ) B ?能源和资源的开发利用 D ?利用 天眼”探寻有生命迹象的星球 ) C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置,实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除,协同转化的 催化齐 总反应方程式为: CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是( ) A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯,下列不可能涉及的操作是( ) 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液,该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水,再加 入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留,可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是() A .钠与水反应:2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应:CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应:Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列相关说明正确的是() 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是() A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气,Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧,都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是() 点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba (NO3)2和H2SO4的说法正确的是() A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是() A . Fe (OH)3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙,起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

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