2017届高考化学二轮复习习题：1.2 化学常用计量 Word版缺答案

二化学常用计量

(限时：45分钟)

一、选择题

1．(2016·南京市高三考前复习)下列关于化学用语的表示正确的是()

A．质子数为8、质量数为17的原子：178Cl

B．NH4Cl的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．对硝基甲苯的结构简式：

答案：C

2．(2016·通、扬、泰、淮四市三模)下列有关化学用语表示正确的是()

A．Al3＋的结构示意图：

B．重氢原子：21D

C．的名称：2-甲基乙醇

D．乙醛分子的比例模型：

解析：B项，重氢原子表示为D或21H，错误；C项，应命名为2-丙醇，错误；D项，为乙醇分子的比例模型，错误。

答案：A

3．(2015·四川理综)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A

B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A

C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

解析：A项，H182O和D2O的摩尔质量都为20 g·mol－1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6N A，错误；C 项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25N A，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL 12 mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3N A，错误。

答案：A

4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()

A．2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A

B．80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为N A

C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为N A

D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A

解析：1个D162O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则2 g D162O中含有的

质子数、中子数、电子数均为2 g

20 g·mol－1

×10×N A＝N A，A项正确；设CuO的质量为x g，

则含铜原子的数目为(x 80＋80－x 160

×2)×N A ＝N A ，B 项正确；在反应2Na ＋O 2=====△Na 2O 2中，标准状况下5.6 L O 2参与反应，转移电子数为 5.6 L 22.4 L·mol

－1×2×N A ＝0.5N A ，C 项错误，符合题意；根据物料守恒，500 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液中含C 微粒总数：N (CO 2－3)＋N (HCO －3

)＋N (H 2CO 3)＝0.5 L ×2 mol·L －1×N A ＝N A ，D 项正确。

答案：C

5．(2016·通、扬、泰、淮四市三模)设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．常温常压下，6.4 g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4N A

B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A

C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1N A

D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子

答案：D

6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g 过氧化钠固体的说法正确的是( )

A ．其中所含电子总数为0.4N A

B ．其中所含离子总数为0.4N A

C ．与足量的H 2O 反应，生成O 2分子数为0.1N A

D ．与足量的CO 2反应，转移电子数为0.1N A

解析：1个Na 2O 2含38个电子，7.8 g 过氧化钠所含电子总数为7.8 g 78 g·mol

－1×38N A ＝3.8N A ，A 项错误；1个Na 2O 2含2个Na ＋和1个O 2－2，7.8 g 过氧化钠所含离子总数为7.8 g 78 g·mol －1

×3N A ＝0.3N A ，B 项错误；根据2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成O 2分子数为7.8g 78 g·mol －1×12

×N A ＝0.05N A ，C 项错误；与足量的CO 2反应，转移电子数为7.8 g 78 g·mol －1

×N A ＝0.1N A ，D 项正确。

答案：D

7．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下： 净含量：1000 mL 密度：1.19 g·cm －

3

主要成分：25%NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO 2变质 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )

A ．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L －1

B ．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L 的CO 2(标准状况)而变质

C ．取100 mL 该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c (Na ＋)约为0.04

mol·L －1

D ．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液480 mL ，需要称量的NaClO 固体质量为143 g

解析：选项A ，根据c ＝1 000ρw M ×1 L 得，c (NaClO)＝1 000 mL ×1.19 g·cm －3×25%74.5 g·mol －1×1 L

≈4.0 mol·L －1；选项B ，一瓶该“84消毒液”含有n (NaClO)＝1 L ×4.0 mol·L －1＝4.0 mol ，根据反应：CO 2＋2NaClO ＋H 2O===Na 2CO 3＋2HClO ，可知吸收CO 2的物质的量n (CO 2)＝12

n (NaClO)＝2.0 mol ，即标准状况下V (CO 2)＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L ；选项C ，根据稀释前后溶

质的物质的量不变有：100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。

答案：D

二、非选择题

8．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。

试回答下列问题：

(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。

(4)写出A和B混合的化学方程式：________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。

A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。

(1)C的物质的量为1.25 g

100 g·mol－1

＝0.012 5 mol。

(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。

(3)N2O的物质的量为0.56 L

22.4 L·mol－1

＝0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。

答案：(1)0.012 5(2)164 g·mol－1

96 g·mol－1(3)1∶2 2 g80 g·mol－1

44N2O

(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3

9．(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________，烧杯的实际质量为________g。

(2)需配制150 mL 0.2 mol·L－1NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存

在的两个错误：__________________________________。

(3)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸________mL；