北京高一化学竞赛试卷及答案

北京高一化学竞赛试卷及答案
北京高一化学竞赛试卷及答案

北京市高中学生化学竞赛试卷

(高中一年级)

·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

第1题选择题(16分)(每选2分,多选,对一错一不得分,无负分)

(1)荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量,该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确

...的是()

A.荧光棒发光,凑近可燃性气体,会导致气体燃烧

B.当荧光棒亮度减弱时,敲打荧光棒亮度可能增强

C.荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失

D.荧光棒发光是化学能转化为热能,热能转化为光能

(2)碘可能呈金属性,下列事实能说明这一事实的是()

A.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物

B.已经制得IBr、ICl 等卤素互化物

C.碘易溶于KI溶液形成I3-

D.I4O9 可以看成是碘酸盐

(3)能正确表示下列反应的离子方程式为()

A.向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水:

Mg2+ +2HCO3-+2Ca2+ +4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O

B.在强碱溶液中,次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:

3ClO-+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42-+3Cl-+ H2O + 4H+

C.向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3

AIO2-+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3-

D.漂白粉[主要成分Ca(ClO)2,Ca(OH)2]在空气中失效:

ClO-+ CO2 + H2O = HClO + HCO3-

(4)主族元素M和N,M位于短周期,且M2-和N+ 的电子数之差为8,则下列说法正确的是()A.M和N的原子序数之差为11

B.M和N的原子序数之和为11

C.M和N的最外层电子数之和为8

D.M和N的最外层电子数之差为8

(5)将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2,S2Cl2是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体,且溶液变浑浊;S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡胶,硬水软化等方面有着重要应用。有关S2Cl2的叙述正确的有()

A.S2Cl2的结构简式:Cl-S-S-Cl

B .S 2Cl 2和水反应中,氧化剂还原剂物质的量之比为1:1

C .S 2Cl 2和NaOH 水溶液反应,氧化与还原产物物质的量之比为1:1

D .13.5g S 2Cl 2和NaOH 反应电子转移数为0.1N A

(6)

海水中主要含有Na

+ 、K +、

Mg 2+

、Ca 2+、Cl -

、Br -

、SO 42-

、HCO 3-

、 CO 32-

等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

海水

脱硫后的烟气

氧气含SO 2 烟气

排放

下列说法错误的...

是( ) A .海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32-

、HCO 3-

B .氧化主要是氧气将HSO 3- ,SO 32-,H 2SO 3氧化为SO 42-

C .“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放

D .经稀释“排放”出的废水中SO 42-

浓度与海水相同

第2题( 4 分)

作为溶剂NH 3和H 2O 相似,能发生电离 NH 3

+ NH

3 NH 4+ + NH 2-

(H 2O + H 2O H 3O + + OH -

)请写出在液NH 3中发生中和反应的离 金属在液NH 3中的活动顺序,大体上和金属在水中活动序相似,请写出在液NH 3中发生下列化学反应的原因。

Mg + 2Na + + 2I -

= 2Na + MgI 2

+-

第3题( 9 分)

向5.0mL 0.20mol/L CuSO 4溶液中滴加0.20mol/L 的NaOH 溶液,当加入7.5mL NaOH 溶液时,溶液中2+

几乎全部沉淀,请给出沉淀物的化学式。 第4题( 7 分)

HCOOH(甲酸) CO + H 2O CO + NaOH HCOONa(甲酸钠)浓H 2SO 4

200 C

(6 10) 105

Pa

(2)用饱和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液检验CO 2:

M(OH)2 + CO 2 = MCO 3 + H 2O

第5题( 8 分)

活泼金属K 、Na 、Mg 都能和CO 2反应,但产物不同。请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。

第6题( 5 分)

已知:

前者是酸转化为氧化物(CO ),后者是氧化物(CO )转化为盐,为什么CO 不是HCOOH 的酸酐? 第7题( 7 分)

19世纪前半叶,测得水中H 、O 元素的质量比是1:8,因当时不知道水分子中H 、O 的原子数,所以无法得到统一的原子量。

Cannizzaro 根据Avogadro 的观点:“同温度、同压强下,同体积气体中含有相同数的分子”。解决了测定

原子量的难题。

已知A、B、C、D四种化合物中均含有X元素,300℃时它们都是气体,请根据表中与气体N2相比得到X

第8题(9 分)

N2O分子的结构可能有如下三种形式:其中(C)是稳定的

N N

(A)N O

(B)O

(C)

N

以此类推,请推测下列分子可能的结构。

第9题(10 分)

有一组化合物,As4,C6H6,C8H8他们的特征是分子中的每个As,或C原子都分别同其他的三个As,或三个C原子形成化学键,这些原子称骨架原子。

(2)请分别指出这一组骨架上原子各自的价电子总数。

第10题(13 分)

过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。

(2)两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B,向A中加入少量MnO2;向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反应后。B中放出气体的量是A中放出气体的2倍,写出B的反应方程式并解释原因?

(3)向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:

①浅绿色溶液变成深棕黄色;

②有少量气泡(O2)出现,片刻后反应变剧烈,并放出较多热量;

③静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下划线的现象进行解释。

第11题(12 分)

I

已知:甲、乙为气态非金属单质, 丙、丁为化合物,其中丙为有刺 激性气味的气体,丁在通常状况 下为液体,它们之间的相互转化

关系如右图:

请回答:

可以改进,请简述理由。 (3)气体丙与NaClO 在溶液中按物质的量比为2:1发生氧化还原反应生成三种化合物。该反应的化学方

主要理由是: MOH M 2CO 3 MHCO 3

2CO 2

2若写成2CO 2并标示不扣分

e -22O 42e

-2H C OH O

2013年北京市高中化学竞赛(高一试题)

参考答案 (2013-03-14)

第1题( 16分 )每选2分,多选,对一错一不得分,无负分 (1)A (2)A & D (3)C (4)B (5)A & C (6)D 第2题( 4分 )

NH 4+ + NH 2-

2NH 3 (2分) MgI 2和Al(NH 2) 3为难溶物 (2分) 第3题( 9分 )

c (Cu 2+)和c (OH -

)的浓度(mol/L )相同,完全沉淀时

V (Cu 2+) : V (OH -

) = 5.0:7.5 = 1.0:1.5, (4分)

即沉淀中物质的量比为1.0:1.5,为Cu (OH)1.5,表明沉淀中必有SO 42

为(SO 42-)0.25, 即Cu(OH)1.5(SO 42-

)0.25 或4Cu(OH)6 SO 4 或

3Cu(OH)2·CuSO 4 (5分) 第4题( 7分 )

(1) 选用KOH(aq);

KHCO 3溶解度大,不易发生堵塞。(若写成KOH 溶解度大要扣分,

因为112/56<109/40) (4分) (2) 应选用Ba(OH)2; (2分)

CaCO 3,BaCO 3均难溶,Ba(OH)2溶解度大 (1分) (楷体部分不答不影响得分)

第5题( 8分 )

(1)

(4分)

(2)

(4分)

用单线桥不扣分

第6题( 5分 含氧酸脱去—OH 的水的产物是酸酐,HCOOH 脱去H 2O 部分源于

—OH ,部分源于—H , ,所以CO 不是甲酸的酸酐。

(5分) 第7题( 7分 )

根据A 、B 、C 、D 在同温度、同压强下和N 2的相对密度得分子量,再有X 在化合物中的质量分数求得X 的质量 A :M A = 28.0 × 0.849 /0.652 = 36.5 m x = 36.5 × 0.973 = 35.5 B :M B = 28.0 × 6.321 /0.652 = 271.5 m x = 271.5 × 0.262 = 71.1 C :M C = 28.0 × 2.731 /0.652 = 117.3 m x = 117.3 × 0.908 = 106.5 D :M D = 28.0 × 3.632 /0.652 = 156.0 m x = 156.0 × 0.910 = 142.0

X 原子数在A 、B 、C 、D 化合物中为整数,在A 化合物中X 质量最小, 所以X 的原子量为35.5. (7分)

O O N O N N O N O O N N O O O N N OO O (A )

(B )

(C )

(D ) N 2O 3 (1)F N O O O F N O O O N O 3

F (A ) (B )(2)As 4 C 6H 6 C 8H 8 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H

2O 点燃

N

H H H 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O

第8题( 9分 )

以键线式或电子式画出(1)中任意两种,(2)中任一种即可,每式2分

第9题(10分) (1)

(3分)

(2) (20;30;40) (3分)

(3) (N = 5n ) (2分) (4) P 4,P ; N 3P 3,N P ; B 8(CO)8,B ; C 8(NO 2)8,C (2分)

(本题答案较多,只要符合(3)的要求即可。)

第10题(13分)

(1) 2H 2O 2 H 3O 2++ HO 2-

; (2分) (2)B 中的MnO 2作氧化剂,可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气;

而A 中的过氧化氢发生歧化反应,只有一半-1价氧被氧化为氧气, 故B 中放出气体是A 中2倍

MnO 2 + H 2O 2 + H 2SO 4 = MnSO 4 + O 2 + 2H 2O (5分)

(3)①2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2 H 2O ,浅绿色Fe 2+被氧化成黄色的Fe 3+(浓度大时颜色变成棕黄色)

②过氧化氢中分解产生氧气,常温下反应2H 2O 2 = O 2 + 2H 2O 较慢,受热并被逐渐增多的Fe 3+催化,

反应速率加快而剧烈

③反应①使c (H +)降低,且反应②放热使水解平衡Fe 3+ + 3 H 2O Fe(OH)3 + 3H + 正向移动,Fe(OH)3较多时聚集成沉淀。 (6分)

第11题(12分) (1)丙为NH 3;电子式为 (2分)

(2分) (2)①黑色粉末变红,试管口部出现无色液滴,无水硫酸铜变蓝 (2分)

(2分)

②应加装脱氨装置,II 后排出的气体中含少量NH 3,不吸收会造成污染(2分) (3) 2NH 3 + NaClO = N 2H 4 + NaCl + H 2O (2分)

2018_2019学年北京 高一化学竞赛(尖子生培优和辅导)

2018_2019学年北京高一化学竞赛(辅导)(10课时内容) 一、选择题:(单选题或多选题) 1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应,将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为() A、3.2 g B、1.6 g C、9.6 g D、6.4 g 2、有原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间,如右图所示,A、 B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是() A、4Z B、4Z+10 C、4Z+5 D、4Z+14 3、在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L),用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A、存在0.5 mol的CO B、存在0.125 mol的O2() C、存在0.25 mol的Na2CO3 D、存在1.0 mol的Na2CO3 4、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水 (无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓H2SO4,灼热的氧化铜(黑色氧化铜变红色), 无水CuSO4(变蓝)。则混合气体中一定有() A、CO、H2、NH3 B、CO、H2、H2O C、HCl、CO2、H2 D、HCl、CO、H2O 5、今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32 -、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是() A、K+一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32- C、Cl-一定存在 D、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后,所得 固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是() A、MnO2和V2O5 B、Fe2O3和MnO2 C、Cr2O3和V2O5D。Fe3O4和FeO 7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与 未被还原的硝酸的物质的量之比是() A、2:3 B、1:5 C、1:4 D、2:5

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷(共48分) 可能用到的相对原子质量:O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是 A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为 C.HCl的电子式为D.热稳定性:H2S>HF 2.目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3.氢化钙可作生氢剂,反应方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既作还原剂又氧化剂4.某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42- C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- 5.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6.2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A.氯气和氨气都是易液化的气体 B.氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C.氯气和氨气都是由极性键构成的分子

2019年高一化学竞赛试卷

2019年高一化学竞赛试卷 (考试时间:2小时;满分:150分) 注意:1. 将答案写在答题卷上,写在试卷上无效,考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷(选择题,共78分) 一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;每小题只 有一个选项符合题意。) 1. 下列说法准确的是 A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,能够用于饮用水的杀菌消 毒 B.通入过多的空气,能够使燃料充分燃烧,同时提升热量的利用 率 C.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D.水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A.NaCl的电子式: B.S2―的离子结构示意图: D.质子数为53、中子数为78的碘原子:131 53I C.次氯酸的结构式:H-Cl-O A.SiO2与干冰的晶体结构相似 3.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图。下列叙述 准确的是 B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应 C.SiO2属于酸性氧化物D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性 4.下列说法准确的是 A.高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C.元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器

D.12C可用于考古断代B.制备S2Cl2的反应是化合反应,不是氧化 还原反应 C.S2Cl2遇水反应的化学方程式为:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D.S2Br2与S2Cl2结构相似,沸点:S2Br20 有体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如图所示,现将3molNH3和2molCO2通入容器中,移动活塞 至体积V为3L,用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下:CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下,0.1mol·L的二元酸H2A溶液中,溶液体系可能存在的含A微粒(H2A、HA-、A2-)所占物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,请回答下列问题。(1)H2A的电离方程式为。(2)经计算Ka(HA-。 (3)等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. (7分)O3 可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸 制得。 (1)图中阴极为▲(填“A”或“B”),其电极反 应式为▲。 (2)若C处通入O 2 ,则A极的电极反应式为▲。 (3)若C处不通入O2 ,D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况),则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲(忽略 O 3 的分解)。

2007年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)

2007年北京市高中学生化学竞赛试卷 (高中一年级) ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到,把答题纸及试题纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置,写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 第一题 单选题(共24分,选对一个答案得3分,选一个错误答案扣3分) 1.科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C 60分子熔进Si 80的分子中,外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是( )。 A .它是两种单质组成的混合物 B .它是一种硅酸盐 C .它是一种新型化合物 D .它是一种高聚物 2.下列说法中正确的是( )。(N A 为阿伏加德罗常数) A .1 mol Na 2O 2晶体中阴离子的个数为2N A B .1 mol Na 2O 2与足量水反应,转移的电子数为2N A C .常温常压下,1mol 任何气体单质都含有2N A 个原子

D.31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对 3.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的初步生成物是()。 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 4.下列离子方程式书写正确的是()。 A.Cl 2溶于水:Cl 2 + H 2O ==2H++ Cl-+ ClO- B.向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体: 2CO32-+ H 2O + SO2 ==2HCO3-+ SO32- C.用氨水吸收少量的SO2:NH3·H 2O + SO2 ==NH4++ HSO3- D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性: Ba2++ OH-+ H++ SO 42-==BaSO4↓+ H 2O 5.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()。 A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9 6.有一种混合气体,它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下:先通入澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;再通过炽热的氧化铜,固体变成红色;最后通过澄清石灰水,出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中正确的是()。 A.肯定不含有CO2 B.只含有SO2和CO C.含有SO2、CO、和CO2,可能含HCl D.含有HCl、SO2和CO,可能含CO2 7.已知1~18号元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。 A.质子数c >b B.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H 2Y <HZ D.原子半径X <W 8.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体,这4.48 L气体的质量为()。 A.8.8 g B.6.4 g

2013年北京市高中学生化学竞赛试卷

2013年北京市高中学生化学竞赛试卷 (高中一年级) 京 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 第1题选择题(16分)(每选2分,多选,对一错一不得分,无负分) (1)荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量,该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确 ...的是() A.荧光棒发光,凑近可燃性气体,会导致气体燃烧 B.当荧光棒亮度减弱时,敲打荧光棒亮度可能增强 C.荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 D.荧光棒发光是化学能转化为热能,热能转化为光能 (2)碘可能呈金属性,下列事实能说明这一事实的是() A.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物 B.已经制得IBr、ICl 等卤素互化物 C.碘易溶于KI溶液形成I3- D.I4O9 可以看成是碘酸盐 (3)能正确表示下列反应的离子方程式为() A.向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水: Mg2+ +2HCO3-+2Ca2+ +4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B.在强碱溶液中,次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4: 3ClO-+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42-+3Cl-+ H2O + 4H+ C.向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3 AIO2-+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3- D.漂白粉[主要成分Ca(ClO)2,Ca(OH)2]在空气中失效:

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一. 有机结构 (1999)第六题(10分)曾有人用金属钠处理化合物A (分子式C 5H 6Br 2,含五元环),欲得产物B ,而事实上却得到芳香化合物C (分子式C 15H 18)。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ? 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ,得到的产物是D ,写出D 的结构式。 [解题思路] 1.对比产物C 的分子式(C 15H 18)和起始物A 的分子式(C 5H 6Br 2)可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的,而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应,此思路的知识基础没有超过中学化学。 2.试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体,它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多,但是,为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物(至少要有一个含共轭双键的苯环)的条件,A 必须是1,2-二溴环戊烯,C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同,有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯,并令其脱溴相连,甚至得出很大的环状化合物,有的学生则只需在脑子里想清楚,其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中,下述联想是有助于应试者得出结论: 3.为什么A 与金属钠反应会得到C 呢?如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应,就会想到,A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔(B ),既然乙炔经催化可三聚成苯,对比乙炔和环戊炔的结构,理应联想到中学化学学到:乙炔的碳氢处在一条直线上(《化学读本》的sp 杂化当然有帮助,属竞赛大纲要求,但并非必需),环戊炔的炔碳在五元环上,其不稳定性就不至犹豫,不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4.命题人考虑到环戊烯不稳定,有的学生可能将B 写成它的双聚物,以求得到较稳定的化合物,因而答双聚体也算对,而且对两种B 的不稳定给了注释性说明(注:不要求学生达到这种注释水平)。 5.C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯(甲)酸,去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律,应试者一般研究过去年初赛题,所以由C 得出D 应不是困难的事。但是,这里仍有很强的智力因素,应试者若被C 的复杂结构迷惑住,不注意分子的核心部位是一个苯环,对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见,D 是什么就很难答上来,到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为: 亦给2分 6-2 要点:B 不稳定 (2分) 注:前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道,线性,环炔的张力太大;后者为反芳香性。 6-3 A B C

全国高中学生化学竞赛基本要求

全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说 明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水 平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的 内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种 课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成 为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器 (天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量 R 。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。

2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级) 2012年4月8日上午8:00-10:00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为: H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题(12分)(多选,每选1.5分) (1)实验室配制SnCl2溶液,必须先用盐酸溶解SnCl2,才能配成澄清溶液,若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液,产生这种现象的原因是()A.利用同离子效应B.缓冲溶液 C.抑制盐的水解D.发生氧化还原反应 (2)定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴 定终点时溶液体积为50mL,[Cl-] = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42-生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10-10,K sp(AgI) = 8.51×10-17,K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12下列实验操作正确的是() A.滴定开始时应向含Cl-的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 C.滴定开始时,若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL,测定出的Cl-浓度小于实际浓度 D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

北京市高一化学竞赛试题新人教

2011年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级) ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题选择题(30 分)(单选或多选,每选3分。) (1)“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时,电车电刷跟导线的接触点上,由于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( ) A.金刚石B.铝C.石墨D.铁 (2)下列离子组能大量共存的是( ) A.含大量H+的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.含AlO2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3- C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ (3)P4S3的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是( ) A.7个B.8个C.9个D.10个 (4)在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的( ) A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B.甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C.甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 (5)水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确 ...的是( ) A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.Mg3N2的水解产物是两种碱

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题(二) 第1题(7分) 完成下列各步反应的化学反应式 1.由AgCl 制备AgNO 3:将AgCl 溶解在氨水中,电解,所得产物溶于硝酸; 2.由Hg 2Cl 2得到Hg :浓硝酸氧化,加热至干,溶于热水后电解; 第2题(8分) 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用,改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下:钢试样用硫磷混合酸分解,钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价,过量的KMnO 4用NaNO 2除去,过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N -苯甲酰-N -苯基羟胺在3.5~5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物,比色测定。 回答如下问题: 1.高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2.以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题(8分) 黄金的提取通常采用氰化-氧化法。 (1)氰化法是向含氰化钠的矿粉(Au 粉)混合液中鼓入空气,将金转移到溶液,再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式,计算两个反应的平衡常数。 (已知:Ф0Au +/Au =1.68V ,Ф0O 2/OH -=0.401V ,Ф0Zn 2+/Zn =-0.70V ,K 稳Au(CN)2-=2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2-=1.0×1016) (2)为保护环境,必须对含CN -废水进行处理,请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题(6分) 1.用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物,写出四种过氧化合物的化学式。 2.过氧化钙由于具有稳定性好,无毒,且具有长期放氧的特点,使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物,主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙(Ⅱ)中过氧化物含量,通常先用适当的酸使过氧化钙分解,然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式(11分): 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

高一化学竞赛选拔试题(附答案)

2 TiO 激光高一化学竞赛选拔试题 班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时,满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中 ● 可能用到的相对原子质量(取整数),可以使用计算器 一、选择题:(每小题2分,共50分,每小题只有1个选项符合题意。) 1.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( ) ①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A .①②④ B .①③④ C .①②③ D .①②③④ 2.氢气是未来的绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使水 分解得到氢气的新技术,其中水分解可以用化学方程式表示为:2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 下列有关说法不正确的是 ( ) A .TiO 2在反应中作氧化剂 B .水分解不产生污染物 C .TiO 2在反应中作催化剂 D .该技术将太阳能转化为化学能 3.鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液,不用其它任何试剂,可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质,则被鉴别出物质的顺序正确的是…………( ) A .①、②、③、④ B .③、①、②、④ C .④、③、②、① D .③、②、①、④ 4.下列四种变化中,与其它三种变化有本质区别的一种是…………………( ) A .硝酸钾受热熔化 B .浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C .海水晒盐 D .氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5.人们在工作、生活中,为了防止事故,常采取一些安全措施。下列措施安全的是…( ) A .到溶洞探险打火把照明 B .挖空沼气池前先进行火把实验

2015年北京市高中学生化学竞赛试卷

2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷 (2015年4月19日上午9:00-11:00) ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。考试结束后,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题 选择题(30分)(单选或多选,每题5分) (1)一瓶失去标签的溶液,可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种,为确认 此溶液,可选用的一种试剂是 。 A .NaOH B .Na 2CO 3 C .Ba(OH)2 D .BaCl 2 (2)已知反应:6FeBr 2 + 3Cl 2 = 2FeCl 3 + 4FeBr 3,判断下列说法不正确... 的是 。 A .Cl 2不能氧化Br ? B .Br 2的氧化性强于Fe 3+ C .Fe 2+的还原性强于Br ? D .反应发生的条件是FeBr 2要过量 (3)红磷和黑磷互为同素异形体,磷的存在形式与 温度(T )和压力(p )有关,如右图所示(图 中的曲线表示两相平衡共存的区域)。下列说法 不正确... 的是: A .红磷在一定温度压力下可以升华 B .红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C .红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D .在1000 K 、1×106 Pa 下,磷的稳定存在形式是气态

2016年温州市高一化学竞赛试卷(含答案)

2016年市第六届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 (考试时间:2小时;满分:150分) 考生须知: 1.全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有五大题,28小题。满分150分,考试时间120min 。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效........,考后只交答题卷.......。必须在答题卷上写清楚学校、、号。 H 1 相对原子质量 He 4 Li 7 Be 9 B 10 C 12 N 14 O 16 F 19 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ar 40 K 39 Ca 40 Sc 45 Ti 48 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ge 73 As 75 Se 79 Br 79 Kr 83 Rb 85.5 Sr 88 Y 89 Zr 91 Nb 93 Mo 96 Tc [98] Ru 101 Rh 103 Pd 106 Ag 108 Cd 112 In 115 Sn 119 Sb 122 Te 128 I 127 Xe 131 第Ⅰ卷(选择题,共78分) 一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说确的是 A .如果发生氯气泄漏,附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并顺风往低洼区域疏散 B .水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 C .纳米技术、分子设计技术的发展,将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等 化学器件得到广泛的应用 D .从2016年1月1号开始省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V ”,这意味着汽车不再 排放氮氧化物 2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语不正确...的是 A .Cl - 的结构示意图: B .NaClO 的电子式: C .CO 2的结构式:O=C=O D .原子核有10个中子的氧原子:18 8O 3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确... 的是

2019—2020学年第一学期高中化学竞赛知识点化学竞赛大纲 初赛基本要求

高中化学竞赛知识点 有机是大头,命名结构性质都可以出题,还可以和配合物晶体结合,《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握,再做做关于合成、性质的题,推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本),好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题,基本的知识掌握了,这两块应该没太大问题。晶体很难,即使做很多题也不一定可以掌握,但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了,如果再考肯定考分析信息的能力,应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视,如果运气好只是一道高中就会的计算,但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单,但要有备无患。电化学可能会出难题,多看一下《无机化学》,会有启发。有效数字不可以不注意,大学和高中的要求不同,改卷老师都遵循大学的标准,只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考,但热力学的内容是决赛里的难点,看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人,还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题,做题可以让水平提高很多,如果是记忆型的,就多看看书,尤其是有机无机,虽然每年都出一些新信息,但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤

北京化学竞赛试题及答案(高一)

学习必备欢迎下载 2007年北京市高中学生化学竞赛试卷 (高中一年级) ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到,把答题纸及试题纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置,写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 1.(2007年北京高一竞赛)科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C60分子熔进Si80的分子中,外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是(C)。 A.它是两种单质组成的混合物B.它是一种硅酸盐C.它是一种新型化合物D.它是一种高聚物 2.(2007年北京高一竞赛)下列说法中正确的是(D)。(N A为阿伏加德罗常数) A.1 mol Na2O2晶体中阴离子的个数为2N A B.1 mol Na2O2与足量水反应,转移的电子数为2N A C.常温常压下,1mol任何气体单质都含有2N A个原子 D.31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对 3.(2007年北京高一竞赛)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的初步生成物是(B)。 A.HI和HClO B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 4.(2007年北京高一竞赛)下列离子方程式书写正确的是(B )。 A.Cl 2溶于水:Cl 2 + H 2O ==2H++ Cl-+ ClO- B.向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体: 2CO32-+ H 2O + SO2 ==2HCO3-+ SO32- C.用氨水吸收少量的SO2:NH3·H 2O + SO2 ==NH4++ HSO3- D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性: Ba2++ OH-+ H++ SO 42-==BaSO4↓+ H 2O 5.(2007年北京高一竞赛)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(A)。 A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9 6.(2007年北京高一竞赛)有一种混合气体,它可能由CO、CO2、SO2、HCl 中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下:先通入澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;再通过炽热的氧化铜,固体变成红色;最后通过澄清石灰水,出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中正确的是(D)。 A.肯定不含有CO2 B.只含有SO2和CO C.含有SO2、CO、和CO2,可能含HCl D.含有HCl、SO2和CO,可能含CO2 7.(2007年北京高一竞赛)已知1~18号元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(B)。 A.质子数c >b B.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H 2Y <HZ D.原子半径X <W 8.(2007年北京高一竞赛)使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体,这4.48 L气体的质量为(C)。 A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g 第二题(2007年北京高一竞赛)(共8分)运用原子和分子结构的知识解释B、N、P所形成的下列化合物的性质: (1)B F3、BCl3为非极性分子,而NH3、NCl3、PH3却都是极性分子。为什

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用,Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%,主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式,写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6,常见的Cr(Ⅲ)化合物为CrCl 3 种不同的颜色,分别为紫色、蓝绿色和绿色,请分别画出这三种不同颜色的Cr (Ⅲ)化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr(Ⅵ)化合物是重铬酸钾,是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤,然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得,写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现,写出 4 (CN)2被称为拟卤素,其性质与卤素单质既有相似点,也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定,它在水溶液中有2种水解方式,其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应,反应比为8:3,写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定,易聚合。其中,三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N;而四聚体中H只有1种环境,C,N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构,并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物,可作为磁性材料,其结构如下 其中大球为Sm,小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关,他是将如图(a)层的1/3Sm原子用一对Co原子代替,并且这对Co原子不在(a)平面上而是出于该平面的上方和下方,其连线被(a)平面垂直平分。且相邻两(ABAB……型排列,三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学

高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学〔总分值100分考试时刻90分钟〕 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu - 6.9419.012 22.9924.31 39.1040.08 85.4787.62 132.9137.3 [223][226] 44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.55 58.6965.39 10.81 26.98 69.72 12.01 28.09 72.61 114.8 204.4 118.7 207.2 112.4 200.6 107.9 197.0 106.4 195.1 102.9 192.2 101.1 190.2 98.91 186.2 95.94 183.9 92.91 180.9 91.22 178.5 88.91 14.0116.0019.00 30.97 74.92 121.8 209.0 32.07 78.96 127.6 [210][210] 126.9 79.90 35.45 4.003 20.18 39.95 83.80 131.3 [222] He Ne Ar Kr Xe Rn 相 相 相 相 相 相 一、选择题〔一至二个正确答案60分〕 1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在以下氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是〔〕A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D.NH3+HCl = NH4Cl 2.在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,复原到原状态,发觉混合气仍为A升,用足量NaOH溶液吸取引燃后气体,结果气体被完全吸取。由以上可知,原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是〔〕 A、n(Cl2):n(H2)=1 B、n(Cl2):n(H2)<1 C、 n(Cl2):n(H2)>1 D、任意值3.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成,其中K+、Al3+、SO42-个数 比可能是〔〕A. 1:1:2 B. 2:4:7 C. 2:1:2 D. 1:1:10 4.甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( ) (A)甲=乙 (B)甲>乙 (C)甲<乙 ( D)无法确定

高中化学竞赛试题-2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 最新

2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 一、选择题(共20题,每题2分) 1.碳氢化合物是大气污染物之一,下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A.臭氧空洞B.酸雨C.温室效应D.光化学烟雾 2.最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 A.对废气、废水、废渣进行严格处理 B.在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质 C.在化工生产中,不使用任何化学物质 D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂 3.人体内含有多种元素,其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能,在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定,这些元素是 ①Na;②Mg;③As;④Cd;⑤Ca;⑥Zn;⑦Hg;⑧Pb;⑨Cu;⑩K; A.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧ 4.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B 5.硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体,其中,每个面均为正三角形,每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A.60、12 B.12、30 C.30、12 D.10、30 6.对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,下列有关叙述正确的是 A.对NH3与O2的反应来说,化学反应速率关系是:3v(NH3)2v(H2O) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.若降低温度,达到新的化学平衡时,NO的体积分数将增大 7.在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应:2A(s)+B(g)x C(g)。达到化学平衡后,C的体积分数为a。若在恒温恒容下,按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol 的C为起始物质,达到化学平衡后,C的体积分数仍为a,则x为 A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2或3 D.无法确定 8.镍镉充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是: Cd+2O H--2e-Cd(OH)2;2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH- 下列说法不正确的是

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