2008年高考化学元素化合物复习思路与建议_3

2008年高考化学元素化合物复习思路与建议_3
2008年高考化学元素化合物复习思路与建议_3

自贡市高2008级高考化学元素化合物复习的思考与建议

富顺二中邓又立

众所周知元素化合物知识是中学化学学习的主干内容,是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材,这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散,难于记忆,使有些学生感觉花了较多的时间还是难于掌握,造成学习效率下降。因而,在复习时如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序,又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。

一元素及其化合物复习建议

1 明确大纲要求:

了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解常见金属和非金属元素的单质及其化合物。该专题知识内容要求共28条,其中按三个层次具体分布如下:了解有20条(略)、理解(掌握)有7条[(1)掌握钠和镁化学性质。(2)从原子的核外电子排布,理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(4)掌握氯气的化学性质。(5)掌握硫酸、硝酸的化学性质。(6)掌握Fe和Al的化学性质。(7)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原性]、综合应用有1条[各部分知识的综合应用]。

元素化合物部分的主干知识: (1)以Na、Mg为代表的ⅠA、ⅡA性质。(2)以N、O、S、Cl为代表的ⅤA、ⅥA、ⅦA性质。(3)Al、Fe单质及化合物性质。(4)常见物质的制备和常见物质(离子)检验。(5)环保问题。

高考复习教学中一定要熟悉考查范围,避免因超纲复习而枉费时间和精力。坚决抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的内容。复习工作应从学校、班级实际出发,追求实效,采取的措施要落实到位。师生都必须清楚每个单元复习的目标,要有明确的针对性。第一轮复习要控制难度,训练要有针对性,实效性,把精力用在典型试题。注重解题能力的提高。

2,具体方法

(1)用理论来指导元素及其化合物的复习(同主族、同周期性质相似和递变)

(2)加强对常见反应的化学方程式(或离子方程式)的书写

(3)注意一些特殊性质及反应,有助于解无机推断题或无机框图题

(4)关注与环保有关的物质及联系生产、生活有关的重要物质

(5)用“结构——性质——用途——制法——保存”来形成知识体系;

非金属元素用“氢化物←单质→氧化物→酸→盐”

金属元素用“单质→氧化物→碱→盐”来建立知识网络;

二,元素化合物的具体复习思路

元素及其化合物知识在中学化学教材中是按纵向元素族和横向周期律进行系统地安排。元素化合物知识是中学化学知识的重心,它串起了中学化学的各个知识点,可以说高考每道命题均离不开元素及其化合物的内容。我们在高考复习的过程中,必须学会在《考试大纲》的指导下进行,才能做到有的放矢。元素化合物复习时,重点是立足教材,以“知识主线、知识点、知识网”的方式,将知识

结构化、网络化、系统化。学习具体的单质、化合物时既要以“结构→性质→用途→制法→保存”为思路,又要从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习,同时结合元素周期律,将元素化合物知识形成一个完整的知识网络,这样就给学生自主学习和形成知识脑图提供方向与策略。在复习构建知识网络的过程中,还要培养学生的概括与比较、归纳与总结、融合与抽象等化学学科的思想方法,从而培养学生的思维能力和自学能力。

1、回归课本,抓好每一个知识点的复习质量

学习具体的单质、化合物时要以“结构→性质→用途→制法→保存”为思路。

重点解决疑难点,升华点,学生常见错误点。(硫,钠,铁为代表说明)

2、回归课本,构建主干知识网络(1)氯及其化合物的

知识网络图(2)硫及其化合物的知识网络图

(3)碳、硅及其化合物的知识网络图(4)氮及其化合物的知识网络图

(5)钠及其化合物的知识网络图(6)镁及其化合物的知识网络图

(7)铝及其化合物的知识网络图(8)铁及其化合物的知识网络图

3、融会贯通,提高学科内的综合推理能力

近年高考试题中,元素及其化合物部分的试题一直是紧靠中学教学内容,涉及较多的基本知识点,特别是各部分知识的进一步融合。在选择题和物质推导(包括无机框图推断)题中,都在重点考查元素及其化合物知识,同时配合考查学生的实验能力、计算能力,这已经是多年高考试题的一种稳定的固定模式,为此我们必须搞好该知识板块的复习。

(1)元素化合物与基本理论的融合

如06年全国卷(Ⅰ)第27题是化学反应原理、元素化合物知识与元素周期表知识的结合,07

年全国卷(Ⅰ)第26题是原子结构、元素周期律与元素化合物知识的结合。07年四川卷第27题是

元素周期表、氧化还原、离子反应理论与元素化合物知识的结合。因而在每种元素化合物的复习中,要做到各个知识点应以元素的单质及其重要化合物的化学性质为重点。物质结构决定物质的性质,

决定着物质的存在、制法、检验、用途、保存等。因此,对每一个重点知识内容,应引导学生从基

本理论入手进行联想复习。

(2)元素化合物与化学实验的融合

如07年的全国理综试题(Ⅰ)第27题、07年的全国理综试题(Ⅱ)第27题都是已知溶液中离

子间相互反应产生实验现象来判断元素化合物知识,近几年高考试题的命制还注重以元素化合物的性质为材料考查实验操作、实验探究、实验方案的设计和评价等,如07年四川卷第26题氯水性质的探究考查,注重变课本演示实验为探究实验的考查,一般这类试题主要涉及物质成分的探究,反应原理的探究和异常现象的探究。

3)元素化合物与化学计算的融合

物质的量的相关知识贯穿化学计算的始终,化学计算可以认为是元素化合物知识的延伸,只有清楚物质性质,才可能挖掘题目中的隐含条件,分析各种数量间的关系。解题过程中质量守恒,电子守恒,电荷守恒等守恒思想的灵活应用可以提高解题的速度。

因此,在元素化合物的复习过程中,应该正常结合元素化合物的主要性质或某些特性来介绍各种守恒的相关计算等,使元素化合物的复习与化学计算的复习也能融合为一体。

4、设计无机框图推断题,提高学科内的综合推理能力

根据元素化合物内容的特点,设计无机框图推断题十分必要,无机框图题容量大,涵盖的元素化合物知识点多,它与双基知识,有机,实验,计算均可联系。它既能检查学生双基知识掌握情况,又能检查学生灵活应用知识的能力,更能考察学生的逻辑推理能力。是元素化合物知识综合复习的必修课。无机框图推断题的解思路,一般是:迅速浏览,整体扫描,产生印象,瞄准突破,意向猜测,全面分析,检查确认。

5、重视经典题、高考题的使用,

近几年全国各省市的高考试题,都是命题专家深思熟虑的优秀试题。这些试题对于考查学生知识的掌握、能力的提高都具有很高的价值。使用好这些高考题,既能训练学生的思维又能巩固基础知识,同时还可以减轻学生的负担。因而,在每一单元元素化合物复习的过程中,要精选试题,所选的习题力求紧密结合知识点,同时要体现基础性、典型性、针对性和综合性。对学生练习中出现的问题要进行讲评,讲评时要有针对性,讲知识要讲联系,使之系统化、条理化;讲思路要突出关键找题眼突破;讲方法要讲基本思路、常规解法,并适时的向学生介绍一些解题技巧,激发学生求知欲,发展学生智力。另外,高考化学试题中有相当一部分内容与生活、生产、社会、科技密切相关,体现了知识的应用性。这些试题以现实生活实例或现代、经典科技立意,以材料新、情景新、问题新等特点来凸现能力素质的考查。要求学生运用题示信息和已有知识,创造性地分析其中的化学原理。在复习教学中,还应该重视理论联系实际,关注科技发展与社会进步,学以致用,在新情景中提高分析问题、解决问题的能力。

三学生在元素及其化合物复习中通常存在如下问题

(1)在复习过程中轻视教科书(书本)的基础作用和导向功能,(2)方程式书写不规范,如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明,未配平,沉淀与气体符号漏写,可逆反应未用可逆符号等。另外,化学用语用字错误,包括物质名称错误,例如,“氯化铵”写成“氯化氨”等。(3)不按要求答题,如名称与符号错写;离子方程式写成了化学方程式;用电子式表示分子组成时仍然用分子式表示等;审题不清,答非所问。

(4)表达能力存在缺陷:非选择题的答题方式主要是填空,虽然答题要求也只是结论性的,但从平时测验和练习的情况看,学生答题不理想,主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差,表现为表达错误或不规范,表述不符合化学学科要求等。

总之,元素化合物的复习,重在学法的指导和典型知识的归纳、总结,有序储存、并关注各类知识间的渗透,才能提高综合能力,达到运用自如。

2008年1月16日

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

1.单质硫的颜色_______,______溶于水,______ 于酒精,易溶于_______________。 2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。 3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________ 4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。 5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。 6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。 7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式_________________________________________ ___________________________________________。 8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________,写出反应的离子方程式 __________________________________________。 9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出反应的离子方程式___________________________ ___________________________________________。 10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。 11. Cu与S加热条件下反应方程式:_____________________________________________。 12. 写出两种鉴别CO2与SO2的方法_______________________、____________________。 13. 检验SO2的试剂为_________________________________________; 检验水的试剂为______________________;检验CO2的试剂为_____________________。 14. 检验Clˉ的试剂是_________________________;检验SO42-的试剂是_______________ _____________________;检验Cl2的试剂是_____________________________________。 15. SO2通入BaCl2溶液中的现象为_______________,SO2通入Ba(NO3)2溶液中的现象为 __________________,SO2通入FeCl3和BaCl2溶液中的现象为_______________________。 16. SO2和Cl21:1混合通入品红溶液中,现象为_____________,反应的离子方程式为 __________________________________________________。 17. SO2通入紫色石蕊试液中的现象是_______________,体现了SO2的________性。 18. Cl2通入紫色石蕊试液中的现象是______________________________________________。 19. SO2使溴水褪色的化学方程式为_______________________________________________。 20. Na2SO3既有氧化性又有还原性,证明Na2SO3具有氧化性的试剂是____________和 ____________,反应方程式是_________________________________________证明Na2SO3具有还原性的试剂是_________,反应的离子方程式为_____________________________。 21. 常见离子的还原性由大到小的顺序为_________________________________(写六个)。 22. SO2使碘水褪色,说明SO2具有__________________性。 23. 氢气在氯气__________燃烧,发出_________色火焰,集气瓶口有__________产生。 24. 铜丝在氯气中燃烧的现象为__________________________________________。 25. 氯气的水溶液叫_______________,Cl2___________溶于水,溶于水的Cl2约有________ 与水反应,化学方程式为___________________________________________。 26. 新制氯水的成分有_____________________________,颜色为___________________, 溶质为_____________,久置氯水的成分为_______________________。 27. 家用消毒液的制备原理:___________________________________________,其有效成分 为__________________。 28. 工业漂白粉的制备原理_____________________________________________,其主要成分 为______________________,有效成分为________________________。 29. 漂白粉久置在空气中失效的原理为____________________________________________。 30. 增强漂白粉和家用消毒液的漂白消毒作用的方法是______________________________。 31. Cl2的尾气处理原理:_______________________________________________________。 32. 除去Cl2中的HCl的试剂是________________,验满Cl2的方法为__________________。

高中化学高考元素化合物重点知识及例题分析讲解

元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中,占的比重最大,这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质,相互间是一个有机的整体,因此复习思路如下: 主要抓住“性质”这个核心,把握内在的联系,就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点(见下),跳出章节的限制,将他们的知识点尽可能连成串,让知识系统化(重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途),可以采用列表对比法(如CO和CO2,H2、CO和CH4)、口诀记忆法(如酸碱盐的溶解性规律)、归类记忆法(常见物质的颜色、状态)、知识网络图等。另外,要注意总结和归纳物质化学反应的规律,并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有: 1.熟练掌握元素符号 2.熟记元素及原子团的化合价口诀 3.熟记酸、碱、盐的溶解性表 4.熟记有特征颜色的物质 5.熟记在同一溶液中不能共存的离子 6.金属活动性顺序的应用 7.复分解反应发生的条件 8.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图(六圈图)

9.连续反应关系 (1)Ca系列: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO (2)C系列: C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 (3)Cu系列: Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu (4)Fe系列: 考试层次要求和考试内容(据中考考试说明)1.初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治; ②灭火器简介; ③水的物理性质; ④铁的物理性质; ⑤浓硫酸的性质; ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源; ⑦生铁和钢; ⑧硝酸。 2.了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成; ②O2、CO2的物理性质及用途;

高中化学元素与化合物方程式集锦

无机方程式集锦 一、元素的氧化性和还原性问题 原子半径越大,原子核对电子的吸引力就:,性强;原子半径越小,原子核对电子的吸引力就:,性强。 二、钠的重要方程 1、钠在周期表中的位置:金属钠应该保存在: 写出氧化钠和过氧化钠的电子式:焰色反应为黄色的是: 焰色反应为紫色的是 2、碱金属元素包含的元素有:;按照原子序数递增的顺序,原子半径 ,金属性逐渐:。 3:钠和水 4、钠和乙醇的反应 5、钠和在空气中加热 6、钠在空气中不加热 7、过氧化钠和水 8、过氧化钠与CO2 9:碳酸氢钠加热分解 10:碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液 11、工业上制备钠: 12、纯碱的化学式为:小苏打的化学式为:等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,碱性强的是:原因是: 13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是: 15、少量的SO2和氢氧化钠溶液 16、过量的SO2和氢氧化钠溶液 二、铝的重要方程 1、镁铝在周期表中的位置:镁铝不用特殊保存的原因:

2、金属铝和氢氧化钠溶液 3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液 5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液 6、工业上制备铝 7、氧化铝和氢氧化钠溶液 8、氯化铝溶液加过量的氨水 9:铝和氧化铁的铝热反应 10、氧化铝的用途:氢氧化铝的用途: 11、氯化铝的水解 12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+9.4 11.6 (1中含有的阳离子有。 (2)操作②中涉及的化学方程式为。 操作④中生成沉淀G的离子方程式为。 (3)操作⑤中调节pH到5~6时,可以用到的试剂(填序号) 。 a. NaOH溶液 b.氨水 c. MgO d. Mg (OH)2 (4)从滤液H制取金属Mg的流程如下: 滤液H 加热浓缩冷却结晶 MgCl26H2O 脱水 MgCl2Mg 流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原

高考化学基础复习知识点总结:元素及其化合物

元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分,是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体,其信息量大,反应复杂,常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系,必须先处理好元素化合物知识的内部关系,方法是:“抓重点,理关系,用规律,全考虑”。 ①抓重点:以每族典型元素为代表,以化学性质为抓手,依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识,做到牵一发而动全身 ②理关系:依据知识内在联系,按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序,将零碎的知识编织成网络,建立起完整的知识结构,做到滴水不漏 ③用规律:用好化学反应特有的规律,如以强置弱等规律,弄清物质间相互反应。 ④全考虑:将元素化合物作为一个整体、一个系统理解,从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系,采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析:将综合试题拆分思考。 ②综合:将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象:在分析综合基础上,提取相关信息。 ④具体:将提取出的信息具体化,衔接到综合试题中,从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下:F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别: 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力,影响其强弱的结构因素有:①原子半径:原子半径越小,吸引电子能力越强;②核电荷数:核电荷数越大,吸引电子能力越强;③最外层电子数:同周期元素,最外层电子越多,吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子,原子是以强列的共价键相结合(如N N等),当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高考化学真题与模拟类编 专题 元素及其化合物 含答案

1.【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】分析:正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和硝酸酸溶,过滤后滤渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀,据此解答。 点睛:本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收,明确流程中元素的转化关系是解答的关键,题目难度不大。 2.【2018新课标2卷】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。 下列叙述错误的是 2018年高考试题

A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】分析:A.雾和霾的分散剂均是空气; B.根据示意图分析; C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂; D.氮肥会释放出氨气。 点睛:结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键,氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实,应用导向,聚焦学科核心素养,既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题,形成可持续发展的意识和绿色化学观念,又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3.【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ,则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ,则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量,为10 —4 mol ,则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ,故B 正确;

C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确; D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关; D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物,条件不同(如温度、浓度、过量与少量),反应有可能也不同; A.钝化反应应注意必须注明常温下,浓硝酸与Fe发生钝化; B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度; C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物;

细胞中的元素和化合物 知识点汇总

组成细胞的元素 1.细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少,分为大量元素与微量元素。 2.大量元素有_等。 3.微量元素有_等。 4.构成细胞的元素中,最基本的元素就是;其中4种元素含量最多。 鲜重状态下,4种基本元素的含量就是O > C > H > N ; 干重状态下,4种基本元素的含量就是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括:________与________。 细胞中的无机物主要包括____________与____________,_________就是细胞中含量最多的化合物,______________大多数以___________的形式存在。 2.水在细胞中以_____________与___________两种形式存在,其中_____________就是细胞 结构的重要组成成分,_____________占细胞中水的绝大部分,以形式存在,可以自由流动。 3.细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________, 维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 (1)当自由水/结合水比值高(即自由水含量高时),代谢强度高,抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时,先要吸收大量的水分,以增加自由水的含量,并加快代谢速度。 (2)当自由水/结合水比值低(即结合水含量高时),抗寒、抗旱性强,代谢强度差。如冬季,植物吸水减少时,细胞内结合水相对含量升高,由于结合水不易结冰与蒸腾,从而使植被抗寒性加强。 自由水与结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒,重量减轻―→自由水散失,代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中,用酒精灯加热,试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下,温度略升高,自由水含量将升高,反之则自由水含量降低。相同条件下,自由水含量高的细胞,代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓,结合水↑。 细胞衰老——自由水↓,结合水↑。生命活动增强——自由水↑,结合水↓。 细胞中的无机物 1、含量:无机盐在生物体中含量很少,仅占细胞鲜重的1%-1、5%。 2、存在形式:大部分以离子形式存在。少数无机盐与其她化合物结合,如Mg2+就是叶绿素的成分

高考化学复习专题元素及其化合物

2012高考化学复习专题3·元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点,也是学习化学的基本点,在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种:一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等;二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合,与化学计算相结合,与无机推断相结合,与化学实验相结合等,它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查,虽然在这些考查中是以考查后者为主,但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习,不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习,还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通,举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索,循序渐进,从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中,我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质,金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习,不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化,这些元素及化合物的知识都是考查的出发点,即使是在考查基本概念或基本理论知识时,仍然是需要以这些知识为载体。在复习中,建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习,这样不仅对某元素的性质复习有效,同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接,这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例:

二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面,在每年的高考中这是一个必考内容,它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中,同时还可能在无机推断中作为“题眼”,特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备,它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等,而物质制备的相关知识不止于此,它还连接着物质之间的相互转化,如体现了物质间的转化关系,在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习,同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面:一是常见物质的实验室制法,如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备;二是一些物质的工业制备,如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法,同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习,并将这多种方法进行比较,在比较中理解,在比较中辨析。如Cl2的获得,在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得,那么还能用什么样的方法代替呢?如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2,两者相比各有怎样的优缺点?如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应,同样可获得Cl2,能写出其反应的方程式吗?等等,这样就不仅复习了该实验,同时也将多个知识点进行串联,从而将知识网络化。在复习工业制备物质时,一定要注意制备过程中的操作要点,反应的条件等。 三、依托基本概念和基本理论,深化元素化合物知识 每种元素及其化合物之间的相互转化,各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链,如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析,同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析,通过这样的复习方式,不仅能很好地掌握该元素的性质等,同时还能从横向和纵向联系其它元素,也就巩固了其它元素及化合物的性质,同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网,更有利于知识的迁移和应用;再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习,这样不仅能巩固氧化还原反应理论,同时还能进一步巩固元素化合物的知识,同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦:元素及其化合物(选择题)(解析版)

元素及其化合物(选择题) 1.【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是 【答案】A 【解析】A .SO 2和H 2S 都具有较强的还原性,都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化;因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时,SO 2也会被吸收,故A 项不能实现除杂目的; B .氯气中混有少量的氯化氢气体,可以用饱和食盐水除去;饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时,也会抑制氯气在水中的溶解,故B 项能实现除杂目的; C .氮气中混有少量氧气,在通过灼热的铜丝网时,氧气可以与之发生反应:22Cu O ==2CuO ?+ ,而铜与氮气无法反应,因此可以采取这种方式除去杂质氧气,故C 项能实现除杂目的; D .NO 2可以与NaOH 发生反应:23222NO 2NaOH=NaNO NaNO H O +++,NO 与NaOH 溶液不能发生反应;尽管NO 可以与NO 2一同跟NaOH 发生反应:222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++,但由于杂质的含量一般较少,所以也不会对NO 的量产生较大的影响,故D 项能实现除杂的目的; 答案选A 。 【点睛】 除杂操作原则可概括为“不多不少,简单最好”:首先,避免引入新的杂质;其次,尽量避免产品的损失;最后,方法越简单越好。 2.【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A .胆矾的化学式为CuSO 4

B.胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】A.胆矾为硫酸铜晶体,化学式为CuSO4 5H2O,A说法错误; B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜,B说法正确; C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾,故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程,C说法正确; D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜,D说法正确。 综上所述,相关说法错误的是A,故选A。 3.【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO3 【答案】C 【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”,反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO 具有强氧化性,能用于杀菌消毒,故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,答案选C。 4.【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2 B.室温下,Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 【答案】B 【解析】A.室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,故A错误; B.室温下,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故B正确; C.室温下,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,故C错误; D.室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故D错误。 综上所述,答案为B。 5.【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

一、常见物理性质: 1、颜色: A、红色世界 (1)基态:Fe2O3 (红棕色)、Fe (OH)3(红褐色)、[Fe (SCN)]2+(血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O (砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) (2)化学变化: ①紫色石蕊在酸性溶液(p H<5.0)中变红; ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红; ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<p H<10.0)或红色(p H>10); ④甲基橙在酸性溶液(p H<3.1)中呈红色; ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界: (1)基态:浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界: (1)基态:工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S(淡黄色)、Na2O2 (淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色 (3)化学变化:久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 (1)基态:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3(绿色)、 CuCl2(浓溶液呈绿色)、F e S O4(浅绿色) (2)化学变化:F e(O H)2(白色)——灰绿色——F e(O H)3(红褐色)

E、青(黑)世界:F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 (1)基态:C u S O4(溶液)、C u S O4·5H2O(晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化: ①紫色石蕊在碱性溶液(p H>8)中变蓝; ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝; ③无水C u S O4(白色粉末)遇水变蓝; ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色,C O燃烧火焰呈蓝色; ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰; ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝; ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 (1)基态:K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色; (2)激发态:钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察); (3)化学变化: ①I2升华生紫烟; ②N H4I受热生紫烟; ③紫色石蕊在(5.0<p H<8.0)溶液中呈紫色。 H、白色世界 (1)基态:Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2(不稳定)、M g(O H)2、A l(O H)3等。 (2)化学变化:

高考化学选考:元素及其化合物含答案

快练7元素及其化合物 领悟学考真题 1.(浙江10月选考,6)下列说法不正确的是() A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.二氧化硅可用于制造玻璃 C.海水中的钠元素以单质存在 D.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料 2.(浙江10月选考,8)下列能使品红溶液褪色的是() A.SO2B.BaSO4 C.KCl D.CO2 仿真模拟集训 3.(浙江省诸暨中学高二上学期期末)向一种溶液中加入另一种溶液后,溶液的颜色会发生明显变化的是() A.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B.稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂 C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D.溴水中滴加亚硫酸钠溶液 4.加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色显著变浅的是() A.Mg粉B.KOH溶液 C.KI溶液D.CCl4 5.(绍兴市第一中学高二下学期期末)下列有关氯气的说法正确的是() A.氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 B.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 6.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是() A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色 B.浓硫酸具有较强酸性,能使Cu转化为Cu2+ C.硅具有还原性,一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来 D.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气

7.(嘉兴市第一中学高三10月月考)下列说法不正确的是() A.漂白粉在空气中易变质,所以应密封保存 B.工业上可用铁质容器存放浓硫酸 C.液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用 D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中 8.(温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列有关二氧化硫说法中正确的是() A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加 B.二氧化硫能使品红褪色,加热后颜色不能恢复 C.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,体现了二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收 9.(嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列有关物质用途的说法正确的是() A.石灰石用于燃煤烟气脱硫 B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳 C.碳酸钠治疗胃酸过多 D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板 10.(浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列有关金属及其化合物的说法正确的是() A.Na暴露于空气中最终生成Na2O2 B.铜粉能溶于酸性硝酸钠溶液 C.Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2 D.水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成 11.(乐清市芙蓉中学高二下学期期末)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是() A.电解饱和食盐水不可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛 12.(台州中学高二上学期第一次统练)下列有关金属的说法中,正确的是() A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作 D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸 13.(金华市浦江二中高一上学期期中)下列关于卤素(氟、氯、溴、碘元素,简称为卤素)的叙述正确的是() ①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应:其中,氧化物(Ⅰ)是红 棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是。 氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题,是高考的必考题。考得最多的一年是1995年,考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断,共计19分,其余每年都考了1-2个框图推断题,分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识,又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识,同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息:析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息,要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围,如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4;涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成,并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型:抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等,并以其为突破口。 第三步——倒顺推断:在突破口的基础上或倒推或顺推,以推断出有关物质。 第四步——扣问作答:在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息:氧化物(Ⅰ)是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3;氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下(高温)都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型:Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断:顺推:氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2;顺推:氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2;倒推:单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答:⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是CO 。⑵反应①:Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2;反应②:CO + H2O 高温CO2 + H2;反应③:C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法;②熟悉元素及其化合物知识;③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索;④有的考题的信息会在提问里面,所以,考生要注意通读试题后再来做题更好,不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

高三化学元素化合物方程式集锦

高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 =2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑(新制氯水久置后成为稀盐酸) 5. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O=4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S=Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 (试分析转移电子数)

5..强酸制弱酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意:CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成,原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸:H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸:H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁;还可用来焊接钢轨(放出大量的热) 3.

非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案

2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5.Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄~橙橙~橙 红 橙~橙 红 I2深黄~褐淡紫~紫 红紫~深紫 6.置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 >Br2 >I2 7.I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三.氮 1.氮的氧化物 NO:无色气体、有毒(同CO)、难溶与水 NO2:红棕色气体、有毒、与水反应 反应:2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2.有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3.硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4.氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O

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