碱及其性质

碱及其性质
碱及其性质

尊敬的各位评委老师:

大家上午好,我是本场的12号考生,(鞠躬)(开场词,走上讲台)今天我要进行说课的题目是碱及其性质,(板书)接下来我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、板书设计(手势)五个方面具体展开我的说课。

本节课选自鲁教版九年级化学下册第7单元第2节,主要包括常见的碱和碱的化学性质两部分内容,属于一级主题“身边的化学物质”中的重要内容。是在学生学习了酸及其性质的基础上继续展开对碱及其性质的研究和认识,为后续学习酸碱中和反应奠定基础,因此本节内容在教材体系中起着承上启下的作用。

通过教材分析,结合“以提高学生的科学素养为主旨”的新课程理念,我制定了本节课的教学目标:

知识与技能目标:掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质;

掌握碱的化学性质;

过程与方法目标:通过探究实验,增进学生对科学探究的理解,发展学生的科学探究能力;

情感态度与价值观目标:通过了解碱的主要用途,使学生形成性质决定用途的化学观念;

根据教学目标,结合学生的知识水平和认知特点,我将本节课的重点确定为:掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质;难点确定为: 掌握碱的化学性质。

学情方面,从知识层面来看,学生通过肥皂等生活用品对碱有了初步认识,通过前面的学习,学生知道石灰水能与二氧化碳反应,酚酞试液遇到氢氧化钠变红,但对碱的组成、性质结构并不清楚;

从能力层面看,九年级的学生抽象思维能力有了一定的发展,也能掌握简单的化学实验操作技能,但感性认识仍占主导地位,对科学探究方法的了解尚处于启蒙阶段,因此在教学方法上遵循着“学生为主体,教师为主导”的原则,我主要采用启发诱导、直观演示、实验探究、等多种教学方法的优化组合,并配以多媒体辅助教学,增强直观性,丰富学生视野,引导学生采用自主、合作、探究、讨论等学习方法主动参与到教学活动中,培养学生的科学探究能力,实现教法与学法的有机统一。

建构主义强调教学过程中学习的情境性、主动性与合作性。为充分发挥学生的主体地位,我将教学过程分为以下四个环节:

环节一:创设情景,激趣导入

多媒体展示明代诗人于谦的“石灰吟”,使学生初步了解熟石灰的生产过程,多媒体继续出示肥皂的图片,引导学生思考肥皂为什么会有滑腻感,我进行解释肥皂溶于水后能产生OH,这种物质叫做碱,进而引出本节课(指)从学生的生活实际出发,创设情境,引发问题,把问题的解决与新知识的学习紧密结合起来,有利于知识的迁移应用,激发学生学习化学的兴趣。

环节二:合作学习,探究新知

首先以氢氧化钠、氢氧化钙为例学习常见的碱(板),组织学生进行“认识氢氧化钠和氢氧化钙”的分组活动,由于碱具有腐蚀性,实验前重点强调注意安全。学生分组进行实验,组内分工合作,认真观察并详细记录实验现象,我巡视指导。实验完毕,组织学生交流共享,得出氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。重点强调氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性三大特征。学生结合教材提示信息自学氢氧化钙的制备,我组织学生交流共享,得出反应的化学方程式(板)。接着利用教材“挑战自我”第2、3、4题,强化学生对本节知识点的掌握。以上通过分组实验,培养了学生的观察能力和合作意识,使学生获得有关的化学知识和技能,从而突破了本节课的重点;

接下来继续以氢氧化钠、氢氧化钙为例学习“碱的化学性质”,组织学生进行探究“氢

氧化钠和氢氧化钙的化学性质”的实验。再次强调注意安全。学生分组进行实验,组内分工合作,认真观察并详细记录实验现象。实验完毕,组织学生交流共享,得出结论:氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红,都能与氯化铜溶液、二氧化碳发生化学反应,由于氢氧化钙溶于水产生钙离子,所以氢氧化钙能与碳酸钠反应,生成白色碳酸钙沉淀。并引导学生正确书写化学方程式。由于碱溶液都含有氢氧根离子,继续引导学生总结归纳碱的通性,学生分组讨论,交流共享,得出(板)碱的通性:1使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红2能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水3能与某些盐反应,生成新盐和新碱;多媒体继续介绍常见碱的主要用途,使学生形成性质决定用途的观念。最后通过教材“挑战自我”第1题,增强学生对本节内容的掌握。利用多媒体丰富了教学资源,增强直观性。通过探究活动使学生体验科学探究的过程,提高学生的科学探究能力,丰富和完善了学生的认知结构,培养学生分析和解决问题的能力以及科学的情感态度,进而突破了本节课的难点。

环节三:盘点收获,归纳升华

在课堂接近尾声时,以“同学们,这节课你有什么收获吗?”引导学生从知识技能、过程方法、情感态度价值观三个维度进行自我总结,反思评价,从而促进学生的自我发展,ji 与他们挑战自我的勇气。

环节四:作业布置,课下提升

依据素质教育“促进学生全面发展”的教育理念,我将作业分为基础题和提高题,基础题是为了让学生巩固新知,发展自我;提高题则训练学生多角度、多侧面、多层次地思考问题,培养学生的创新精神和实践能力。设计分层作业使不同层次的学生都能体验到成功的喜悦。

好的板书是一堂课的精华所在,我的板书(指)力求直观、系统,重难点突出,便于学生整体把握。

以上就是我所有的说课内容,感谢各位评委老师的耐心聆听,(讲台一侧鞠躬),(擦黑板)再次感谢大家(讲台一侧再鞠躬,离开)。

《碱及其性质》(第一课时)——常见的碱

《碱及其性质》教学设计 (第一课时) 一、教材分析 本节课是鲁教版九年级《化学》第七单元第二节碱及其性质的教学内容,是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 本节教学内容包含常见的碱的性质和用途,主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 本节内容中的重、难点:掌握碱的物理性质和腐蚀性。 二、学情分析 学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后,具备了探究酸的化学性质的基础和能力,为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。 三、教学目标 1、知识与技能 (1)掌握固体氢氧化钠、氢氧化钙的色态、溶解性、吸水性、腐蚀性; (2)记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名; (3)掌握制备氢氧化钙的原理; (4)了解固体干燥剂。 2、过程和方法 (1)通过阅读课本,观察实验,记录实验现象等方式认识几种重要的碱; (2)通过氢氧化钠、氢氧化钙性质的对比,学会用比较的方法学习物质的性质。 3、情感态度和价值观 (1)知道化学作为自然科学的一部分,它本身就起源于人类生产活动,树立“学好化学,更要用好化学”的意识。 四、教学理念 从学生已有的生活经验出发,用生活中的现象、材料来创设问题情境,整堂课以实验探究的形式来开展,充分调动学生学习的积极性,引导学生观察实验、分析现象、得出结论,再利用结论来解释生产、生活中的相关用途。由此来培养学生分析问题、解决问题和总结规律的能力。 五、教学过程 【引入新课】 [提问]前面我们已经学习了酸的有关知识,而我们的胃酸其实就是大家熟悉的盐酸,当胃酸过多时,盐酸刺激胃部肌肉就会出现胃痛,我们常常用一些碱性物质

鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案

《第二节几种常见的碱》教案 教学目标 知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。 过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究,并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究,保持和增强对化学现象的好奇心和探究 欲,发展学习化学的兴趣。 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。 教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。 教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。 教学过程 创设问题情境:魔术表演引入:“清水变牛奶”,让学生通过已知的化学知识解释,并 写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。 提问:气球为什么不吹自大哪?想知道其中的奥秘吗?通过今天的学习就能解释出其中 缘由。今天外面学习的内容是——常见的碱。 首先来认识氢氧化钠,让学生观察氢氧化钠固体。 提问:如何取用氢氧化钠,能直接用手拿吗?为什么?引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的 鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性,由此我们俗称氢氧化钠为?如果不慎将氢氧化钠沾 到皮肤上该如何处理呢?引导学生观察,然后互相交流。 观察、思考并对已学知识的回顾Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。

进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。 将氢氧化钠固体放到水中溶解,让学生触碰试管外壁,让学生知道氢氧化钠固体溶解放 热的现象。 氢氧化钠放入水中溶解放热,把它放在空气中又会如何?用两只表面皿把氢氧化钠固体 颠换,让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上,从而得知氢氧化钠会潮解。 提问:潮解是不是化学反应呢?为什么? 氢氧化钠还有哪些用途呢?引导学生阅读氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉 书签,课本有制作叶脉书签的家庭小实验。 认识完氢氧化钠,我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问:同学知道氢氧化钙是如何制取的吗?它俗称什么? 实验展示:氧化钙和水反应,并要求学生写出化学方程式。 提问:除了氢氧化钠、氢氧化钙之外,常见的碱还有哪些,并写出他们的化学式?这些 碱都具有哪些相似的化学性质呢?我们通过化学实验进一步进行探究。 请一位学生来完成实验,观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。 实验:NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 引导学生归纳实验的结论。 结论:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 提问:细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同,这是什么原因呢?这个问题我们留作课后思考。 氢氧化钙可做建材,利用到它什么性质呢?同学们能写出相应的化学反应方程式吗?氢 氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗?展示一瓶氢氧化钠溶液,提示学生注意观察。提问:氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体,请同学分析一下白色固体可能是什么?其中又 涉及到什么化学反应呢?注意把碱的一些性质联系起来。 上面两个化学反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似,试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。 结论:(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应。 问题:硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫,为了周围居民的安全,利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 通过刚才的学习,谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密?注意联系一些已学的物理知识

碱的性质

第二节 第1课时 常见的碱 自主学习 1、根据碱的溶解性,分为:①可溶碱(碱溶钾钠钡钙铵):可溶于水的碱有:(强碱) ________、 _______ 、___________、_____________、(弱碱)______________。 ②难溶碱(较多):蓝色沉淀:_________ ;红褐色沉淀:______________ 。其余多为白色沉淀,碱直接命名为___________化某。 2、通过阅读课本P8页内容完成下表: 固体氢氧化钠容易吸收空①______________________________________(CaO 俗名_________,具有_______性,常用作_______剂。与水反应时能放出_______。) ②__________________________________ ③______________________________(该反应常用来检验CO 2的存在) 拓展练习 1、下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是 ( ) A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 2、下列气体中,既能用固体氢氧化钠干燥,又能用浓硫酸干燥的是 ( ) A .二氧化碳 B .氨气 C .氧气 D .氯化氢 3、要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水. A .①②③④ B .①②③ C .①②④ D .②③④ 4、下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应质量增加的是 ( ) A .碳酸钙 B .浓盐酸 C .浓硫酸 D .氢氧化钠溶液 5、某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品: 现该实验室购进了一瓶氨水(NH 3· H 2O ),应将它放进 ( ) A .甲橱 B .乙橱 C .丙橱 D .丁橱

碱的性质

碱的性质 碱:在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物, 即碱→金属离子(或铵根离子)+ OH- 一、物理性质 二、碱的化学性质 1.与指示剂作用 紫色石蕊溶液:变色;无色酚酞溶液:变色。 2.与非金属氧化物反应 通式:碱+非金属氧化物→+ 氢氧化钠与二氧化碳:______________________________ 氢氧化钙与二氧化碳:______________________________ 3.与酸反应 通式:碱+酸→+ 氢氧化钠与稀硫酸:________________________________ 氢氧化钙与稀盐酸:________________________________ 氢氧化铝与稀盐酸:________________________________(治疗胃酸过多症)4.与某些盐反应 通式:碱+盐→+ 氢氧化钙与碳酸钠:________________________________ 现象:_________________

氢氧化钠与硫酸铜:______________________________ 现象:__________________ 【总结】碱具有相似化学性质的原因是_______________________________ 四、溶液的酸碱度—pH 1.表示:溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常为0~14 pH和溶液的酸碱性: pH=7,溶液呈___性 pH>7,溶液呈___性 pH<7,溶液呈___性 2.溶液pH的测定: 方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用蘸取少许溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与比较,读出该溶液的pH。 注意事项: ①pH试纸不能直接蘸取待测液,以防污染待测液。 ②pH试纸不能预先润湿,否则会使测得的碱性溶液pH ,酸性溶液pH______ ③在半分钟内读数pH取_________ pH的应用: 化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行; 农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性; 监测雨水pH,了解空气污染情况,以便采取必要措施(酸雨的pH<___); 测定人体内或排出的液体的pH,帮助人们了解身体的健康状况。 【专题练习】 1. 判断下列说法是否正确,正确打“√”,不正确打“×”。 ①碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素( ) ②酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨( ) 2.下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是()A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 3. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液可恰好完全反应

人教九下化学第十单元碱的化学性质教案

<<碱溶液的化学性质>>的教学设计 教学目标 1.知识与技能目标: (1)认识碱的化学性质 (2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。 2.过程与方法目标: (1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质. (2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性. 3.情感态度与价值观目标: 通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力,激发学生学习化学的兴趣。 教学重点和难点 (1)碱的化学性质. (2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究. 教学过程 【知识回顾、导入新课】 由对前面所学的稀酸化学性质的回忆,引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。 1、碱与酸碱指示剂的反应 【演示实验】 在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出:碱使紫色石蕊变蓝色,无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应: 提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO 2 与NaOH反应吗? 演示实验: CO 2 与NaOH溶液的反应,让学生观察现象. CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结:碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 3、碱与某些盐的反应 【演示实验】 (1) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入CuSO 4 溶液,让学生观察现象并

写出有关的化学反应的方程式. (2) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入FeCl 3 溶液,让学生观察现象并 写出有关的化学反应的方程式. 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO4=Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 归纳总结:碱与某些盐的反应生成新盐和新碱 本节小结:让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质?作业布置:配套练习33页第9题 板书设计: 二碱溶液的化学性质 1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色,无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 CO 2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 3、碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH

九年级化学碱的性质及化学方程式

碱的性质 ?碱的定义: 碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成,可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看,碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱: (1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外,常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、 氯化镁等物质都易潮解,应保存在密闭干燥的地方。同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中,不能放在纸上,防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得,反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2, 反应时放出大量的热。 ?碱的通性

NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应 ? 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水的特性: ①氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种 可溶性强碱。白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成 Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰 水。Ca(OH)2也有腐蚀作用。Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成 NaOH,用于制取NaOH。反应方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③氨水(NH3·H2O)是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味,有挥发 性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为: 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O,说明氨气具有还原性。

碱的性质 碱的定义

碱的性质碱的定义:碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。 常见的碱:(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外,常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解,应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中,不能放在纸上,防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得,反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2,反应时放出大量的热。 碱的通性 Cl+NaOH 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水的特性: ①氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固 体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水。Ca(OH)2也 有腐蚀作用。Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH。反应方程式为: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③氨水(NH3·H2O)是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味,有挥发性。将氨气通过盛 放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为: 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O,说明氨气具有还原性。此外,KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱,如:Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

探究碱的化学性质教案

课题:探究碱的化学性质 (县级公开课教案) 学校:五沟中心学校 教师:祝彦君 时间:2013年3月12 日

课题:探究碱的化学性质(教案) 濉溪县五沟中心学校祝彦君 【教学目标】 知识与技能:1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,了解其腐蚀性并增强学生安全意识。 2、掌握有关碱的两个基本化学性质。 过程与方法:通过实验探究,发展实践与探索的精神,培养分析、解决问题的能力,锻炼对知识的迁移应用,并进一步培养团队合作与协作能力 情感态度与价值观: 1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。 2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案,体会学习的乐趣, 树立严谨的科学探究意识。 【教学重点】碱的化学性质及其反应 【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。 【实验准备】 学生实验仪器药品:氢氧化钠固体氢氧化钙固体氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸馏水吸管药匙烧杯(100ml)(2 瓶)装满二氧化碳的软塑料瓶(2瓶)胶头滴管玻璃棒白色点 滴板 演示实验仪器药品:烧瓶锥形瓶导管弹簧夹胶头滴管氢氧化钠溶液【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学 【教学过程】

创设情景,引入课题 前几天,小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了,让小华去超市买一瓶管道疏通剂,小华见说明书上介绍说“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物,以疏通管道”。哇,是什么物质这么厉害呢……(由此引起学生的兴趣,设置悬念) (提问)是什么物质这么厉害呢?大家使用过管道疏通剂吗? (学生回答)有、没有……(投影)投影有关管道疏通剂的主要成分。 (提问)这位同学,请你帮大家看一下,成分里排在第一位的是什么物质?(学生回答)氢氧化钠 (讲解)氢氧化钠是一种很常见的碱,我们已经初步领教了它的“厉害”,下面我们再来看这两张图片。(投影) (讲解)说明氢氧化钠有强烈腐蚀性,也正因如此,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心哦。同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙 (设问)那氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些物理性质呢?下面我们通过实验来进一步认识它们吧。 【活动探究1】目标:认识“两碱”的物理性质。任务: A组:观察NaOH的颜色、状态及溶解性。 B组:观察 Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性 注:1. 教师要强调实验的安全性,氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性。

碱及其性质(包含练习题及答案)

碱及其性质 一、以前接触的碱 1、请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式: 澄清石灰水内的溶质是Ca(OH)2,氢氧化钙就是常见的一种碱。 2、常见的碱: (1)氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H2O (2)碱的定义: NaOH =Na+ + OH–KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– NH3·H2O==NH4++OH— 思考:上述五种碱在水中解离产物的共同之处是什么? 上述五种碱在水中解离的共同之处是五种碱在水中解离出的阴离子全部是OH—。定义:碱是在水中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。 例题1:下列说法正确的是(B) A.凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类 B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 C.碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等D.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等 例题2下列物质属于碱类的是(B) A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 例题3:下列物质不属于酸类的是(C) A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 例题4、下列物质暴露在空气中,因发生化学变化而质量增加的是(B) A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.过氧化氢溶液 例题5、下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是(A) A、NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 例题6、下列做法不科学的是(C) A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢

(完整版)常见的碱及其性质

常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱,碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为:碱=金属离子+氢氧根离子;或写为:M(OH)m=M m++m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知,在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-,这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2],日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱(有机碱类),如烟碱(尼古丁)、金鸡纳碱(奎宁)等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙

注意:①晶体(固体)吸收空气里的水分,表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性,应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上,应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上,可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和,然后用水冲洗桌面,再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上,可以立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性,可以把常见的碱作如下分类: (1)可溶性碱:KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等; (2)难溶性碱:Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成:M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时,其: (1)高价态的碱称为“氢氧化某”,如Cu(OH)2氢氧化铜,Fe(OH)3 氢氧化铁; (2)低价态的碱称为“氢氧化亚某”,如CuOH 氢氧化亚铜,Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意:Ca(OH)2属微溶性碱,它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水(NH3·H2O)学名一水合氨,属于常见的一种弱碱,其电离方程式为:NH3·H2O=NH4++OH 。 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性,是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离

常见碱的物理性质及用途练习题

第二节常见碱的物理性质及用途 强化训练题 班级:______ 姓名:________ 一、选择题 1.(2016秋?盐城期末)下列实验现象正确的是() A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白雾 B.盐酸等酸能使紫色石蕊溶液变成蓝色 C.氢氧化钠固体放置于潮湿空气中表面变潮湿 D.铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁 2.(2015秋?青冈县期末)物质的性质决定其用途,下列物质的用途与性质对应关系错误的是()A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性 B.洗洁精能洗去碗筷上的油污-油污能溶于洗洁精 C.氢氧化钠来除去炉具上的油污-氢氧化钠能与油脂反应 D.氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应 3.氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途.下列有关氢氧化钠的叙述,不正确的是()A.氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂 B.称量氢氧化钠时,应将其置于容器中,而不能直接放在纸片上 C.氢氧化钠固体可作CO2气体的干燥剂 D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 4.将零散的化学知识梳理归纳,得出一般的规律,是学好化学的可取方法之一.以下归纳中不全部正确的是() A.物质俗称归纳: ①烧碱是固态氢氧化钠②纯碱是碳酸钠 ③石灰水是氢氧化钙④天然气主要成分是甲烷 B.对突发事件的处理归纳: ①室内着火被困,立即用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进,寻找安全出口 ②发现有人煤气中毒,立即打开门窗、关闭阀门,将中毒人员转移到空气清新处 ③浓碱液溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂抹硼酸 ④运输硫酸的汽车不慎翻入河中,并产生泄漏,可用生石灰处理河水 C.实验方法归纳: ①玻璃容器都可用作反应容器②制取气体时,应先检查装置的气密性 ③加热试管里的固体或液体,先要预热④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 D.物质的组成、结构和性质关系归纳: ①原子的核内质子数决定了元素的种类 ②元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 ③原子是化学变化中的最小粒子,因此在化学反应中原子不可再分 ④物质是由分子、原子、离子等粒子构成的 5.(2016?海宁市校级一模)将一套如图所示的密闭装置放在天平上,使

碱及其性质教案

<<碱及其性质>>教案 学习目标: 知识与技能: 1、了解碱是生活中常见的化合物 2、认识溶液呈碱性的原因 3、认识定量研究化学反应堆社会生产和生活的重要意义。 4、对氢氧化钠与二氧化碳反应的再探究,认识到反应的存在。 过程与方法: 1、初步用探究的方法认识碱的性质,采用对比观察与分析的方法归纳出碱的通性。 2、用观察法和归纳法得出碱的化学性质是由OH-决定的。 情感态度与价值观: 通过活动与探究,培养学生能从事物的个性中找出共性的能力以及进一步认识化学与人类生活的密切关系,培养热爱科学的兴趣。 学习活动: 情境导入:教师列出NaOH 、Ca(OH)2、等的电离方程式,让学生思考碱电离的相似之处是什么,得出碱是电离时所生成的阴离子全部是OH-的一类化合物,进而得出碱的化学性质与氢氧根离子有关。 从而引出对碱的化学性质的探究。 活动一:碱溶液与酸碱指示剂作用 准备盛有NaOH溶液、澄清石灰水的试管各两支,分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸,分别放入两支试管中,再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,学生观察记录并分类归纳,完成设计的表格,使学生知道通过碱与酸碱指示剂混合后的颜色变化情况。 活动二:碱溶液与非金属氧化物反应 向2个盛有二氧化碳的矿泉水瓶分别加入少量的氢氧化钠溶液和石灰水,立即盖上瓶塞,振荡,观察。 教师:引导。 学生:自主实验,观察,交流。 活动三:碱溶液与某些盐反应 取氯化铜溶液、碳酸钠溶液两份,分别加入氢氧化钠溶液和石灰水,观察现象。 实验验后填表:

活动四:书写化学方程式,找出氢氧化钠溶液与石灰水的化学性质,并从中找出相似的原因,从而得出碱的共性。 活动五:巩固练习 评价要点 一、本节课应给学生足够的时间和空间去进行实验探究,不要为了完成实验而完成实验,要让学生充分体验实验探究,融入到实验中,感受化学带来的乐趣,体验探究的过程,这样更能调动学生的积极性和主观能动性,使学生充分发挥主体作用。 二、能够通过实验、观察、归纳出碱的化学性质。 三、在实验中合作交流,互相帮助,能够展示自己的成功,并共享。

掌握碱金属元素的物理性质及递变规律

掌握碱金属元素的物理性质及递变规律,知道碱金属元素大多数是银白色金属,其密度逐渐增大(钾例外),熔点和沸点逐渐降低。 掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增,碱金属元素的金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强。 记住碱金属的元素符号和核电荷数。 能初步看懂元素周期表 元素的化学性质主要决定于原子的___________数.原子的最外层电子数为1~3个时,元素一般为_______元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易___________电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_________和电子运动的__________有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质____________(填“相同”、“不同”或“相似”) ?一.钠的物理性质 色、态:银白色光泽:固体硬度:较小:密度:比水小:熔、沸点:较低:导热、导电性良好 二.钠的化学性质 1.与非金属反应 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S 2Na+Cl2===2NaCl 2. 与水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 3.与酸的反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑ 4.氧化物的水化物的是可溶于水的强碱Na2O + H2O = 2NaOH 二、碱金属的化学性质: ?碱金属可以与水反应生成强碱和氢气 ?碱金属可以与酸反应. ?碱金属对应的碱是可溶于水的强碱 ?

碱碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应,有比较剧烈的现象; 金属的元素的化学性质虽然相似,但又不完全相同。随着电子层数的增加,碱金属单质失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强。·碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。·碱金属是化学性质比较活泼的一类金属·在金属的活动性顺序中,钾的活动性顺序位于钠前;钾、钠的活动性顺序在氢前。 实验验证:1.钾在空气中燃烧的剧烈程度>钠·2.钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧·视频播放:在水中反应的剧烈程度 锂<钠<钾<铷<铯 1下列关于碱金属的说法错误的是() A:多数都是银白色的固体B:从上到下,碱金属的密度逐渐增大C:质软 D:碱金属从上到下,熔点、沸点逐渐升高 2.元素周期表中,碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍,镁钙, 锶、钡(镭)等金属。判断,在这五种金属中,最活泼的单质是() A:铍B:镁C:钡D:钙 3.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质()A:是否与水、氧气反应B:是否与碱反应 C:是否与酸反应 D:金属对应碱的碱性强弱?一、碱金属的物理性质: 1、相似性;银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、导电、导热、有展性。 2、递变性(从锂到铯): ?①密度逐渐增大(K反常)(锂能否放在煤油中)②熔点、沸点逐渐降低 ?碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物\过氧化物甚至超氧化物

(完整word版)碱及其性质教学设计

《碱及其性质》教学设计 一、教材分析 1、课标中的内容 本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一,是初中化学内容的重要组成部分。通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 2、教材中的内容 本节课是鲁教版九年级《化学》第二单元第二节碱及其性质的教学内容,是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。 本节教学内容包含常见的碱的性质和用途,主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 二、教学对象分析 1、知识技能方面:学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后, 具备了探究酸的化学性质的基础和能力,为学习常见的碱奠定了学习物 质性质的基础和方法。 2、学习方法方面:通过探究学习常见的酸的性质,具有一定的学习方法基 础。 三、教学目标 1、知识与技能: (1)认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。 (2)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 和NaOH的反应。 (3)探究CO 2 2、过程与方法: 通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 3、情感态度与价值观: (1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。 四、教学的重点和难点 的性质 1、教学重点:NaOH和Ca(OH) 2 2、教学难点:碱的化学性质 五、教学策略 总的思路是先设置情景,通过“活动与探究”,让学生归纳总结常见碱的性 和NaOH的反应。以学生为主体,培养学质,通过小组内的讨论合作,探究CO 2

常见的碱及碱的化学性质(可编辑修改word版)

常见的碱及碱的化学性质 1、我们已经学习和掌握了很多物质,并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是 () A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水 2、(中考湘潭)下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是 () A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 3、固体 NaOH 和 CaO 的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 () A、CO B、CO 2C、H 2 D、O 2 4、(2013 南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符 的是() A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化 B.在NaOH 溶液中通入 CO2气体,有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色 D.在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 5、下列做法不科学的是() A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢 6、(ft西中考)下列实验中实验设计不合理的是() 7、O 2、 22 反应类型是() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是() A.H 2SO 4 Na 2 O C CO B.Mg(OH) 2 CuSO 4 C CO 2 C.KOH HNO 3O 2 SO 3 D.HCl NaOH O 2 P 2 O 5 9、下列物质既能与水反应,又能与盐酸反应的是() A.CO 2B.CaO C.CaCl 2 D.CaCO 3 10、(内蒙古呼和浩特中考)氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱,下列关于它们的说法,正确 的是() A.都能作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂 C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 11、(中考苏州)下列有关熟石灰的说法错误的是() A.熟石灰又称消石灰

常见的碱及其性质

常见的碱及其性质

常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱,碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为:碱=金属离子+氢氧根离子;或写为:M(OH)m=M m++m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知,在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-,这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2],日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱(有机碱类),如烟碱(尼古丁)、金鸡纳碱(奎宁)等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 物理性白色固体,易潮解, 极易溶于水,溶解时 放出大量热,水溶液 白色粉末状物质,俗 名:熟石灰、消石灰。 微溶于水,其水溶液俗

质有涩味和滑腻感,俗 名:火碱、烧碱、苛 性钠。 称石灰水。 化学性质1. 跟指示剂作用: 使紫色石蕊试液变 蓝,使无色酚酞试液 变红。 1. 跟指示剂作用:使 紫色石蕊试液变蓝,使 无色酚酞试液变红。 2. 跟非金属氧化物 反应: 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O 2. 跟非金属氧化物反 应: Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3= CaSO4↓+H2O 3. 跟酸反应: NaOH+HCl= NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 3. 跟酸反应: Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2+2H2O

碱的性质

一、教学内容 1、课标中的内容 本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一,是初中化学内容的重要组成部分。通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 2、教材中的内容 本节课是鲁教版九年级《化学》上册第五单元课题3的教学内容,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。 本节教学内容包含知识点比较多,常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途等。需要三个课时来完成。本节课是第三课时,主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 二、教学对象分析 1、知识技能方面:学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后,具备了探究酸的化学性质的基础和能力,为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。 2、学习方法方面:通过探究学习常见的酸的性质,具有一定的学习方法基础。

三、设计思想 总的思路是先设置情景,通过“活动与探究”,让学生归纳总结常见碱的性质, 和NaOH的反应。以学生为主体,培养学生的探通过小组内的讨论合作,探究CO 2 究能力和动手操作能力,激发学生学习化学的兴趣。 四、教学目标 1、知识与技能: (1)认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。 (2)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 (3)探究CO 和NaOH的反应。 2 2、过程与方法: 通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 3、情感态度与价值观: (1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。

碱的物理性质

8.2常见的碱(第一课时) 要点提示:1、常识性了解碱的命名;2、认识常见碱的物理性质,了解用途; 3、知道熟石灰制取的途径。 练习1写出下列物质的名称或化学式: (1)氢氧化钡(2)氢氧化镁 (3)Cu(OH)2 (4)Fe(OH)3 知识一碱的命名及组成特点(记住:C2H5OH不是碱,NH3·H2O是碱)1.命名: 2.组成:+ 知识三工业上制取氢氧化钙的过程 (1)(2)(放热反应)练习2下列物质中属于碱类的是()A.碳酸钠B.火碱C.石灰石D.生石灰 练习3下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是()A.熟石灰、氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOH C.生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2D.烧碱、氢氧化钠、NaOH 练习4 下列物质溶于水时,发生了化合反应并放热的是()A.烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.食盐 练习5下列各项对氢氧化钠的描述正确的是() ①是一种白色固体,易溶于水,溶解时放出大量热 ②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中吸收水分 A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④ 练习 6 氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分,它们发生的变化分别是、(填写序号) A.化合B.潮解

8.2常见的碱(第1课时作业) 2、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2,为停止鸡蛋的呼吸作用使其保鲜,人们常用石灰水作鲜鸡蛋的保鲜剂,其原理可用化学方程式表示;盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,其白膜的形成原理与鸡蛋保鲜相同,清洗白膜的方法是先加,其反应的化学方程式为。 3、下列物质长时间盛放在敞口容器里,因发生化学变化溶液质量会减少的是() A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 石灰水 D 烧碱固体 4、下列表格是某校实验室中某瓶未开封药品的标签: (1)该药品的化学名称是,俗称或 化学式是;该物质属于(填物质类别) (2)该物质是由自然界中的石灰石制取,请写出反应得方程式、 (3)通过计算,瓶中氢氧化钙质量是含盐酸不容物最多是 5、写出诗中涉及的化学方程式: “千锤万凿出深山,是变化; 烈火焚烧若等闲。; 粉身碎骨浑不怕; 要留清白在人间。”。

碱的化学性质

碱的化学性质 羊亭学校吴海霞 教学目标: 1、通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化,了解碱的通性,认识到碱的性质就是OH-的性质,能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。 2、通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,增进对科学探究的理解,发现科学探究能力。能通过观察、实验等方法收集信息。 3、通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,学习概括、分类、归纳等思维方法。 教学重点:碱类物质的组成与结构特点、化学性质与变化规律。 教学难点:从微观的角度分析氢氧化钙和氢氧化钠发生的化学反应的实质。学习概括、分类、归纳等思维方法。 评价活动方案: 1、通过小组合作探究实验,评价学生设计实验方案、分析问题、解决问题的能力。 2、通过酸的性质引申归纳总结碱的性质,评价学生概括、分析、归纳、总结的能力。 3、通过问题、小测,评价学生课堂掌握情况。 教学过程: 教师活动学生活动设计意图 创设情境: 【提问】 酸的性质都有哪些?回顾旧知识,思考回答 通过学生已有生活经验创设 情境,设疑激趣 引入新课: 【提问】酸之所以具有这样的性质是因为有氢离子,那碱呢?【叙述】今天我们就以氢氧化钠和氢氧化钙为例,来探究碱有哪些重要的性质和用途。 【多媒体】学习目标回忆,复习 写出常见的碱的名称及化学 式,总结碱的组成,命名规 律。 倾听 激活救治,有利于学生的知识 建构 明确本节课的主要学习内容 活动一:认识氢氧化钠和氢氧化钙 请同学们观察氢氧化钠和氢氧化钙,类比浓硫酸和浓盐酸探究其物理性质的实验,设计实验方案。 请同学们交流你对氢氧化钠和氢氧化钙的认识,并归纳它们的物理性质。 【提问】氢氧化钠沾到皮肤上,如何处理? 【拓展】氢氧化钙和氢氧化钠的俗名及其工业制法进行实验探究,通过观察填 写实验记录,交流实验 结果通过表格形式进行对比 思考,回答 通过过提示用化学方程式表 示诗句中蕴含的化学原理, 有针对性地进行探究,培养观 察、比较、归纳能力 【评价方案】运用活动一通过 进行实验、观察实验、填写记 录、用表格形式进行比较和总 结达成目标1 体会到生活处处有化学,激发 学习兴趣

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