复分解反应的题目
利用复分解反应发生条件解决中考试题
一、复分解反应的条件
化学反应反应物的条件生成物的条件
酸+碱性氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种
酸+碱=盐+水
酸+盐=酸+盐
碱+盐=碱+盐反应物都可溶
盐+盐=盐+盐
二、复分解反应的应用
应用一：判断物质能否在溶液中共存
物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
【分析】此类题目可用排除法来选择。B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3和HCl可以反应，故选A。
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1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4
D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
应用二、除杂
除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀
例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
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1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
物质杂质除杂试剂提纯方法
A CO2CO O2点燃
B KCl MnO2水溶解、过滤、蒸发
C H2O NaNO2活性炭吸附、过滤
D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2溶解、过滤、洗涤
2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）
物质所含杂质除去杂质的方法
A NaCl溶液N aOH 加入稀盐酸pH等于7
B CuO粉末
C 加入过量稀盐酸，充分反应
C N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网
D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方
法均正确的是（）
物质选用试剂（过量）操作方法
A Cu（CuO）氧气通入氧气并加热
B CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C N2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉
D KCl溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤
应用三、物质间的转变
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1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2
D.BCl2→BaSO4
2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）
A B C D
X NaOH Ca（OH）2Fe2O3 Cu
Y NaNO3CaCl2Fe CuO
Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu（OH）2
3、【08常州】下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（）
A．P→P2O5B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2D．CuO→CuSO4
应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴
别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。
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1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl
2、NaNO
3、NaCl B．K2SO
4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl
2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）
A．NaOH Ba（OH）2HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH H C1 HNO3D．H2SO4NaCl Na2SO4
3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO
4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
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复分解反应专题练习 1、下列化学方程式的书写正确的是（ ） A 、 NaCl+KNO 3=NaNO 3+KCl B 、 BaCl 2+Ca(NO 3)2=Ba(NO 3)2 +CaCl 2 C 、CuSO 4 +Ba(OH) =BaSO ↓ +Cu(OH) ↓ D 、 AlCl +3NaNO 3 =Al(NO 3 ) +3NaCl 2 4 2 3 3 2、下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（ ） A 、硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 3、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ） A 、食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D 、三氯化铁溶液和烧碱溶液 4、下列各组物质间不能反应的是（ ） A 、 HCl + AgNO 3 B 、 H 2SO 4 + NaOH C 、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 D 、NaCl + KNO 3 5、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ） A 、 碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 D 、硝酸银和稀盐酸 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H SO 4 C 、BaCl 2 Na SO K CO 3 D 、AgNO 3 ZnCl 2 HNO 3 2 2 4 2 7、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ） A 、 纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 8、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ） A 、BaCl 2 Na CO 3 HCl B 、BaCl 2 H SO HNO 3 C 、AgNO 3 HCl HNO 3 D 、Ba(NO ) Na CO 3 H SO 4 2 2 4 3 2 2 2 9、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ） A 、 NaCl + AgNO 3 B 、 CuSO 4 + Ba(OH) 2 C 、 Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 D 、 FeCl 3 + NaOH 10、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ） A 、 Ba(OH) 2 + CuSO 4 B 、 Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 C 、 AgNO 3 + NaCl D 、 NaOH + FeCl 3 11、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ） A 、FeCl 3 KOH HCl B 、Na CO 3 CaCl 2 HCl C 、AgNO 3 HNO 3 HCl D 、CuSO 4 Fe NaCl 2 12、下列能共存于水溶液中的是（ ） A 、 KCl AgNO 3 B 、 H 2SO 4 BaCl 2 C 、HClCa(OH) 2 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、 H + K + NO 3- OH - C 、 H + Na + 14、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） D 、 KOH NaNO 3 SO 42- CO 32- D 、 K + Na + NO 3- SO 42- A 、Cu 2+ - + OH - B 、OH - Na + 2- H + + K + 2- Cl - 2- OH - K + NH 4 + NO 3 Na CO 3 C 、Na CO 3 D 、 SO 4 15、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ） A 、NaOH KNO 3 2 4 2 NaCl 2 4 2 CO 3 KCl HCl D 、BaCl 2 KOH NaNO 3 H SO B 、Ba(OH) K SO C 、K 16、下列各组物质间可以共存的是（ ）。 A 、NaOH CuSO 4 HCl B 、 NaCl HCl KOH C 、AgNO 3KCl NaNO 3 D 、KNO 3 NaCl HCl 17、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ） A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCl C 、Ba(OH) 2 H 2SO 4 NaCl D 、 NaCl AgNO 3 HNO 3 18、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NO 3- C 、H + Na + Cl - CO 32-- D 、H + Na + Cl - NO 3- 19、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ） 2- 3+ + OH - B 、K + 2- Cu 2+ - C 、Cl - K + 2- Na + D 、 K + OH - A 、SO 4 Fe Na SO 4 NO 3 SO 4 20、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ） A 、 Na SO 4 BaCl 2 AgNO 3 B 、CuCl 2 FeCl 3 HCl C 、 Na CO 3 HCl H SO 4 D 、 CaCO NaOH 2 2 2 3 21、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯的氢氧化钠溶液，下列实 验可以达到目的的是（ ） CO 3 2-- Na + Mg(OH) 2 A 、过滤后加稀硝酸 B 、先过滤，后小心蒸发 C 、加适量的盐酸，过渡 D 、加入适量氢氧化钡溶液，过滤
初中化学主要的知识点和复分解反应类型
、初中化学主要的知识点 固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 气体的检验 １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 离子的检验方法 ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 ８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 ９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 １０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 １１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
中考化学练习指导复分解反应
中考化学练习指导复分解反应 1.以下两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是〔〕 A、氢氧化钠溶液和稀盐酸 B、碳酸钠溶液和稀盐酸 C、氯化钠溶液和稀硫酸 D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液 考点：复分解反应及其发生的条件． 专题：结合课本知识的信息；压轴实验题． 分析：此题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，假设物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，生成沉淀或气体那么溶液质量发生改变． 解答：解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故正确； B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误； C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故错误； D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，质量减小，故错误， 2.请用元素符号或化学式表示 〔1〕干冰CO2；〔2〕天然气的主要成分CH4〔3〕乙醇C2H5OH； 〔4〕3个二氧化氮分子3NO2；〔5〕2个磷原子2P． 考点：化学符号及其周围数字的意义． 专题：元素与化合物． 分析：〔1〕干冰即为二氧化碳，为分子构成；〔2〕天然气的主要成分为甲烷，也由分子构成；〔3〕乙醇也是分子构成，其化学式符合有机物的书写原那么；〔4〕表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字；〔5〕表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字． 解答：解：〔1〕由分子构成的物质，其化学式直接书写其分子式，如干冰的化学式为CO2；甲烷CH4；乙醇C2H5OH；
〔2〕分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如二氧化氮分子是多原子分子，可表示为：NO2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化氮分子可表示为3NO2； 〔3〕原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个磷原子，就可表示为2P．故答为：〔1〕CO2 〔2〕CH4
初三化学 第十一单元 复分解反应 练习题
初三化学第十一单元复分解反应练习题 班级______________ 姓名__________________ 一、填空题 1、复分解反应的条件是生成物中要有________、________、_________中的任意一种其中，酸+碱→ _______ +_______ ①HCl +Mg(OH)2== _________________ ②氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________（写出化学方程式） 酸+金属氧化物→_______+________ ③Fe2O3+ H2SO4== ___________________________________ ④氧化铜与盐酸反应________________________________________ 酸+盐→_______+________ ⑤HCl +NaHCO3==___________________________________ ⑥硝酸银和盐酸反应：_______________________________________ ( )碱+( )盐→___________+__________ ⑦MgSO4 +KOH==_________________________ ⑧Na2CO3 + Ba(OH)2__________________________________ ( )盐+( )盐→__________+___________ ⑨Na2CO3 +BaCl2 ________________________________ ⑩硫酸铜与氯化钡反应_________________________________ 2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①MgSO 4 +KOH ②FeCl 3 +Cu (OH) 2 ③NaCl +KNO 3 ④Cu (OH) 2 +HNO 3 ⑤Na 2SO 4 +K 2 CO 3 ⑥NaCl +Cu(OH) 2
复分解反应专题
复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（） A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（） A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（） A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（） A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3CaCl2HCl C、AgNO3HNO3HCl D、CuSO4Fe NaCl 9、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3 10、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 （1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化钠 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 11、下列能共存于水溶液中的是（） A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 13、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+NO3-Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+
初三化学中考复习复分解反应专题复习训练题含答案
2019初三化学中考复习复分解反应专题复习训练题 1.下列各物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．NaCl和ZnSO4 2.下列化学反应属于复分解反应的是( ) 点燃点燃 A．CH4＋2O2=====CO2＋2H2OB．3Fe＋2O2=====Fe3O4 C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．H2CO3===CO2↑＋H2O 3.下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A. Na2CO3、KCl、AgNO3 B．CaCO3、AgCl、BaSO4 C．NH4NO3、BaCl2、K2CO3 D．FeCl3、CaCl2、MgSO4 4．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( )A．KClB．NaNO3C．HNO3D．Mg(OH)2 5.下列说法错误的是( ) A．在复分解反应中，没有单质参与 B．化合反应一定要加热 C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定有xx 6．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是( )A．NaCl、KNO3B．CuSO4、NaOH C．AgNO3、HCl D．NaOH、H2SO4 7.用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( )
A．C―→H2CO3 B．Cu―→Cu(OH)2 C．H2O2―→H2D．NaOH―→BaSO48．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中错误的是( ) A．A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应 B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应 C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物 D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应 9.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3， La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( ) A．La(OH)3和HCl B．La2O3和HCl C．La和HCl D．NaCl和La(OH)3 10．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( ) A．K2SO4 B．H2SO4C．Ba(NO3)2 D．K2CO3 11.酸的溶解性情况是_ _，碱中只溶解铵、K、Na、Ba、Ca的碱。 12．硝酸盐都溶于水，盐酸盐中__ __不溶，硫酸盐中__ __不溶，碳酸盐多数都不溶。 13.判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关的化学方程式：(1)硝酸钾溶液与氯化钠溶液： _ _； (2)硝酸溶液与氢氧化铜： _ _；
复分解反应练习题
复分解反应练习题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
K 2SO 4+NaNO 3—— CaCO 3+NaCl —— NaCl+AgNO 3—— Fe 2O 3+H 2SO 4—— 2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（ ） A. CaCl 2 Na 2CO 3 B. K 2SO 4 Ba(NO 3)2 C. HNO 3 Na 2SO 4 D. NaOH HNO 3 3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A ．FeCl 3 、Na 2SO 4 、HCl B ．NaOH 、NaCl 、HNO 3 C ．MgSO 4 、NaNO 3、KOH D ．Na 2CO 3 、KNO 3 、HCl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A.Fe 2+、Ca 2+、CO 32-、OH - B.Na +、SO 42-、Cl -、OH - C.Ba 2+、H +、Cl -、OH - D.Ag +、NH 4+、NO 3-、OH - 5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ） A.SO 42-、Fe 3+、Na +、OH - B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3- C.Cl -、K +、SO 42-、Na + D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +
6、可以把KCl 、BaCl 2、NaOH 三种无色溶液一次区别开的试剂是（ ） A 、Na 2SO 4 B 、Na 2CO 3 C 、CuSO 4 D 、H 2SO 4 7、下列在溶液中能共存的一组离子是（ ) A 、H + Cl - OH - Na + B 、K + NO 3- Ba 2+ Cl - C 、Ag + Cl - NO 3- Na + D 、NH 4+ SO 42- OH - K + 8、 能一次鉴别AgNO 3、 Na 2CO 3、 NaCl 三种溶液的试剂是（ ） A 、盐酸 B 、 NaOH 溶液 C 、BaCl 2 溶液 D 、KNO 3溶液 9、现有H 、O 、C 、S 、 Na 、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例） （1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ； （3）酸 ；（4）碱 ； （5）盐 。 10、写出下列反应的化学方程式： （1）二氧化碳使石灰水变浑浊 ； （2）用盐酸除铁锈 ； （3）实验室制取二氧化碳 ； （4）碳酸钠与石灰水反应 ； （5）氢氧化铜与稀硫酸反应 ； （6）食盐水与硝酸银溶液反应 ； 其中的复分解反应有 。
中考化学必背化学方程式总结
初中化学方程式归纳总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。 2、镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg + O 22MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3、水通电分解（分解反应） 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。 4、生石灰和水反应（化合反应） CaO + H 2O === Ca(OH)2 现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。 相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO 3:MnO 2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 由紫色固体变为黑色 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ MnO 2 Δ Δ MnO 2 通电 点燃
复分解反应练习题
.) Ｎa2CO3+HCl-—NaCｌ+Cu(OH) ２ —--——— FeCｌ3＋NaOH——Ca(OH）２+Na2CO３－—K2SO4＋NaNO3-—ＣaCO3+NaCl—- NaＣｌ+AgNO3-—Ｆe2O3＋H2SO4—－2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（) Ａ。ＣaCｌ2Na2CＯ３Ｂ。K2SＯ４Ba（NO3）2 C. HNＯ3Ｎa2SO４D。NaOH ＨＮO3 3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ) A.FeCl ３、Ｎａ 2 SO 4 、HCl B.ＮaOH 、NaＣl 、ＨＮO ３ C．MgSＯ 4、NａＮO 3 、ＫOH D.Nａ 2 CO 3 、ＫＮＯ 3 、HCl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ） A。Fe２+、Ca２+、CO 32—、OH- Ｂ。Na+、ＳO 4 2-、Ｃl-、OH— C.Bａ2+、H＋、Cｌ—、OＨ—D。Ａg+、ＮＨ 4+、NＯ 3 —、OH- 5、下列离子能在pH=２的无色溶液中大量共存的是( ) A．ＳO ４2—、Fe3+、Na+、OH—B。K＋、ＳＯ ４ 2－、Cu2＋、NO 3 －
C.Cl—、K+、ＳO 42—、Na+ D.Ca2＋、Ｃl—、ＣO 3 2—、Ｎ a+ ６、可以把KCl、BaCl ２ 、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（） A、Na 2ＳO 4 B、Na ２ CO 3 C、CuＳO 4 Ｄ、H ２ SO ４ 7、下列在溶液中能共存的一组离子是（） Ａ、H+Cl-ＯH-Na+B、K+ＮO３—Ｂa２+ Cl— C、Aｇ+Cl—NO３—Na+ D、NＨ４+SO４2—O Ｈ—Ｋ＋ 8、能一次鉴别AgNO3、Na２ＣO3、NａCｌ三种溶液的试剂是( ) A、盐酸 B、NaOH溶液 C、BaCｌ2溶液Ｄ、KNO3溶液 9、现有H、Ｏ、Ｃ、S、Nａ、Cu等元素,按要求写化学式:（各举二例) （1)非金属氧化物;（２）金属氧化物； (3)酸；（4）碱 ; (5）盐。 10、写出下列反应的化学方程式： (1)二氧化碳使石灰水变浑浊； （2）用盐酸除铁锈 ; （３）实验室制取二氧化碳 ; (4)碳酸钠与石灰水反应 ; （5)氢氧化铜与稀硫酸反应 ; （6)食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。 11、判断下列反应能否发生,能反应的写方程式;不能反应的说明理由。１）．BaCl2+H２SO４－ ２).Na2ＣＯ３+ HＣｌ- 3)．K２SO4＋HCl— 4).FeＣl3+ＮａＯH- 5).ＫＣl+AgＮO3－
复分解反应的教案
一、教案背景 1、面向学生：初三学生学科：化学 2、课时：1 3、学生课前准备 (1) 识记部分酸、碱、盐的溶解性； （2）了解酸、碱、盐类的化学性质。 （3）了解学过的三种反应类型：分解反应、化合反应、置换反应 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 这个反应属于以上三种反应类型吗？为什么？ 二、教学课题（复分解反应） 学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。 本节课的设计从复习旧知识入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生从相应练习中进行讨论交流归纳出复分解反应的条件，最后归纳复分解反应类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。 三、教材分析 复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。同时本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。 新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 【教学目标】知识与技能目标 (1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件； (2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式； 【重难点分析】
复分解反应专题训练
复分解反应专题训练
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:H + + OH = H 2O ⑴ 酸与碱反应的本质。（2） H + 与OH 不能共存。 Al( OH)3+ HCl== C U(OH)2 + H 2SO 4== Mg (OH ) 2+ HNO 3== N a 2C 03+H 2S04,能，因为有水和气体生成。 CaCl 2和KN0不能，因为无水、气体和沉淀生成。 Na 2CO 3+H 2 S 04== Na 2 S O 4+H 2 O +CO 2 ? 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质 ，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否 发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 复分解反应的定义: 发生反应的条件: 、典型离子之间反应: 复分解反应训练 （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H ++ CO 32-=H 2O + C 02? （1 ）酸与碳酸盐反应的本质。 （2） H +与C 0 32 -不能共存。 C a CO 3 + HC l == Na 2CO 3+ H C l== （三）碳酸根离子的检验：1.2 a 2C O 3+ H 2 S 04== H + + CO 32-= H 2O+ CO 2 ?： 2. Ca 2+ + C O 32-= CaC03 J N a 2CO 3+Ca （OH ） 2 == 二、判断下列反应能否发生，能 Na 2C0 3 + HCl ,写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：N aO H+ H Cl,能，因为有水生成。 Na OH + H Cl = Na Cl + H 2O Na 2S O 4+BaCl 2, 能，因为有沉淀生成。 Na 2 S O 4 + B aCl 2= = 2 NaCl+Ba S O 4 J 1 . N a 2 C 0 3 +BaCl 2 2.Mg S 0 4 +KO H 3.Na C l + K N O 3. 4.H C l + C a C O 3 5.C u (0 H )2 + H N O 3, 6. NaC l +Ca (OH) 2 7.H C l + Mg( OH)2 9 .硫酸铜与氯化钡 8.Na 2S04 + K 2CO 3 10.氯化铁与硫酸 1 1.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13 .氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 （一）有水生成的反应本质 练习：写出下列方程式 Cu(O H)2+ HC l== A .、 NaOH HNO 3 BaCl 2 B .、 Na 2S O 4 MgCl 2 K O H C.、 Na 3CO 3 K 2SO 4 Na C l C u （ NO 3）2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存 HCl D.、 H 2S O 4 的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。 例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）。 B. Ca 2+ H + NO 3- Cl - C . M g 2+ K + NO 3- Cl -
复分解反应说课稿
《复分解反应》说课稿 一、教材分析 1、本节内容在教材中的地位及作用 复分解反应是继前面学过的多个反应类型后又一种新的反应类型。它涉及的反应多，应用范围广，贯穿对酸、碱、盐学习的始终，在教材中占有很大的比例，所以本节内容在教材中的地位和作用是非常重要的。 2、教学目标 （1）知识目标 掌握复分解反应的定义、条件、写法及本质。 （2）能力目标 通过对复分解反应本质的理解，解决物质、离子共存问题。 （3）情感目标 通过学生活动，小组讨论，归纳总结，练习，培养学生观察、分析、归纳及运用知识的能力。 3、教学重点、难点和关键点 （1）本节重点 本节课的重点是掌握复分解反应的条件、写法，因为复分解反应的条件是判断复分解反应能否发生的依据，是书写复分解反应化学方程式的前提，教材中的化学方程式涉及复分解反应的较多，所以复分解反应的条件及写法理应成为本节重点。 （2）本节难点： 本节难点是对复分解反应本质的理解。原因是复分解反应的本质就是离子的重组，微观抽象，学生难以直观理解。 （3）本节关键点： 本节关键是对难电离物质的理解。 二、教法分析： 本节课我主要采用以下教学方法： 1、导问法： 本节课有几处学生活动环节，在学生活动过程中教师通过提问，引导学生
分析思考得出结论。如学习复分解反应的定义、条件、写法过程中都采用此法。 2、归纳法 让学生观察只停留在对知识的表象认识，通过归纳就可以上升为理论，从而得出规律性的知识。本课中多处采用归纳法。 3、讲练结合法 为了突出知识的产生过程，我采用了讲练结合法，通过此法加深了对知识点的理解，巩固了知识点。 三、学法指导 1、讨论法 2、归纳法 3、练习法 四、教学过程 1、复习导入 回顾酸碱中和反应，从微观粒子的角度动态展示NaOH和盐酸反应的过程，导出复分解反应。 此导入既复习旧知识，又形象具体的展示物质解离的过程，为学生归纳复分解反应的定义提供了依据，对复分解反应的本质作了铺垫。同时，为复分解反应方程式的写法打下了基础。 2、探究活动 （1）活动1 结合NaOH和盐酸反应的微观过程让学生归纳复分解反应的定义。 （2）活动2 教师出示一组化学方程式，学生判断是否为复分解反应 ①Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O ②Cu(OH) 2+H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O ③Na 2CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ ④Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =2NaOH+CaCO 3 ↓ ⑤NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 ⑥CO 2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 观察以上复分解反应，完成以下表格：
初中化学复分解反应
复分解反应 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ①，有水生成。 ②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 ②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。 ③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。 ②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。 ③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。 ②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。 同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。 （注：文章中的可溶是指可溶于水。） 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液 5、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。 A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 6、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3
总复习1复分解反应化学方程式练习题
以下所有反应，不仅要能准确的写出化学方程式，还要知道反应发生时的现象， 根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 1.锌和稀硫酸 2.铁和稀硫酸 3.镁和稀硫酸 4.铝和稀硫酸 5.锌和稀盐酸 6.铁和稀盐酸 7.镁和稀盐酸 8.铝和稀盐酸 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐（活泼金属置换不活泼金属） 9.铁和硫酸铜溶液反应： 10.锌和硫酸铜溶液反应： 11.铜和硝酸银溶液反应： *当两种金属置换一种盐时，较活泼的金属首先发生反应 如：Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换，首先发生的反应为Fe + Ag NO3== （当Fe反应完了后再由Cu参加置换） Cu + 2Ag NO3== *当一种金属置换两种盐时，该金属首先置换较不活泼金属的盐 如：将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时，Zn首先置换Ag NO3 Zn + 2Ag NO3== （当Zn将Ag NO3置换完了再置换Cu(NO3)2） Zn + Cu(NO3)2== （3）碱性氧化物（金属氧化物） +酸 -------- 盐 +水 12.氧化铁和稀盐酸反应： 13.氧化铁和稀硫酸反应： 14.氧化铜和稀盐酸反应： 15.氧化铜和稀硫酸反应： 16.氧化镁和稀硫酸反应： （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 17．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ==== 18．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 ==== 19．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 ==== 20．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 22.盐酸和烧碱起反应： 23. 盐酸和氢氧化钾反应： 24盐酸和氢氧化铜反应： 25. 盐酸和氢氧化钙反应： 26. 盐酸和氢氧化铁反应： 27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 28.硫酸和烧碱反应： 29.硫酸和氢氧化钾反应： 30.硫酸和氢氧化铜反应： 31. 硫酸和氢氧化铁反应： 32. 硝酸和烧碱反应： （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 33．大理石与稀盐酸反应： 34．碳酸钠与稀盐酸反应 35．碳酸镁与稀盐酸反应: 36.硫酸和碳酸钠反应： 以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体，这也是检验碳酸根离子存在的方法37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === 该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子 38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== 该反应可以证明硫酸钡不溶于酸，可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子 （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 39．氢氧化钠与硫酸铜： 40．氢氧化钠与氯化铁： 41．氢氧化钠与氯化镁： 43. 氢氧化钙与碳酸钠： 44. 氢氧化钠与氯化铵： （8）盐 + 盐 ----- 新盐+新盐 45．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 46．硫酸钠和氯化钡：
复分解反应专题训练
复分解反应训练 复分解反应的定义： 发生反应的条件： 一、典型离子之间反应： （一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。（2）H+与OH-不能共存。练习：写出下列方程式： Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。（2）H+与CO32-不能共存。 CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ H2SO4== （三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl== 二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCl 2和KNO 3 ，不能，因为无水、气体和沉淀生成。 1.Na2CO3 +BaCl2 2.MgSO4 +KOH 3.NaCl +KNO3 4.HCl +CaCO3 5.Cu (OH)2 +HNO3 6.NaCl +Ca (OH)2 7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3 9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸 11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A.、 NaOH HNO3 BaCl2 B.、 Na2SO4 MgCl2 KOH C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存
初三初三中考常用化学方程式：复分解反应
初三初三中考常用化学方程式：复分解反应化学方程式不仅说明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系……接下来，与小编一起了解九年级九年级中考常用化学方程式。 九年级九年级中考常用化学方程式：复分解反应 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检
验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子