2017届河北省石家庄市辛集中学高三上学期第一次阶段考试化学试题 (解析版)
河北省石家庄市辛集中学2017届高三上学期第一次阶段考试
化学试题
注意：1、本试卷共23题，考试时间90分钟，满分100分。
2、可能用到相对原子质量为：H：1C：12O：16N：14Na：23K:39
Mn：55Mg:24Fe:56Ba:137Cl:35.5Ca:40Cu:64S:32
第Ⅰ卷选择题（共60分）
选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共60分）
1．下列说法不正确的是
A．汽车尾气中有NO x,主要是汽油不充分燃烧引起的
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用
C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2
D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
【答案】A
考点：考查汽车尾气、铝的性质、原电池以及海水提溴等
2．钠着火后，可用于灭火的物质或器材是
A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂
【答案】D
【解析】
试题分析：A．金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，A错误；B．泡沫灭火器产生二氧化碳气泡，钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B错误；C．钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，C错误；D．沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，D正确，答案选D。
考点：考查金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理知识
3．下列有关物质的分类全部正确的一组是
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查物质的分类
【名师点晴】明确物质的分类标准和有关的概念是解答的关键，易错选项是B，注意硅酸盐用氧化物形式表示的方法。硅酸盐的种类很多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：（1）盐化学式法：如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于表示组成较简单的硅酸盐。（2）氧化物法：如黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O；石棉：CaO·2MgO·4SiO2。
4．利用下列实验装置能完成对应实验的是
A．量取20.00mL Na2CO3溶液B．能证明非金属性Cl>C>Si
C．实验室制取并收集NH3D．分离酒精与CCl4
【答案】C
【解析】
试题分析：A、应该用碱式滴定管量取碳酸钠溶液，A错误；B、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比
较氯元素和碳元素的非金属性强弱，B错误；C、氨气密度小于空气，极易溶于水，应该用向下排空气法收集，利用四氯化碳防止倒吸，C正确；D、蒸馏时温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误，答案选C。
考点：考查化学实验方案设计与评价
5．下列说法不正确的是
A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应
B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO
C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应
D．Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现
【答案】D
考点：考查硅及其化合物的性质
6．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C．向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NaHCO3固体受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3固体受热不容易分解，A 正确；B．根据方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O可知等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多，B正确；C．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深，C正确；D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式不相同，D错误，答案选D。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol OH－中含有9N A个电子
B．常温下,23g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子
C．1L1mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3＋
D．常温常压下，11.2L甲烷气体中含有的分子数为0.5N A
【答案】B
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算与判断
【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
8．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:1
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl＝4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2:4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2:4:n，n可以是任意值，答案选B。
【考点定位】考查有关混合物反应的计算
【名师点睛】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒法解答，难度
中等。所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al(OH)3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n(Na)=n(HCl)。
9．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1时，a∶b为
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶1
【答案】C
【考点定位】本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等
【名师点晴】该题难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况。注意一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
10．下列有关除杂的实验操作合理的是
A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤
【答案】B