第三节 海水制碱
第三节 海水“制碱”
【基础知识】
一、氨碱法制纯碱
工业上采用 生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入 ，制成饱和 ，在加压并不断通入 的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠 分解即得纯碱。具体生产流程为：
上述过程中的化学反应原理为：
（１） （２）
二、碳酸钠的化学性质
1.碳酸钠的化学性质
①碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变为 色，使无色酚酞试液 色；
②碳酸钠能与酸反应。如：________________________（用化学方程式表示）
③碳酸钠能与碱反应。如：________________________（用化学方程式表示）
④碳酸钠能与盐反应。如：________________________（用化学方程式表示）
2、碳酸根离子的检验
碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，滴加_________，若产生使__________变浑浊的气体，证明被检验的物质中含有碳酸根离子。
【巩固练习】
1、下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、
。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。
2、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）
A 、Na 2CO 3
B 、K 2CO 3
C 、KNO 3
D 、KOH
3、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A 、加入稀盐酸
B 、加入氢氧化钠溶液
C 、加入澄清石灰水
D 、加入酚酞试液
4、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）
A 、水
B 、纯碱
C 、食盐
D 、食醋
5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
① 检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A 、①②③④
B 、①③
C 、②④
D 、②③④
6、试用①KMnO 4 ②Na 2CO 3 ③NaCl ④Ca(OH)2填写下列空白（填序号）
⑴用作调味品的是__________ ⑵医学上用作消毒剂的是_________⑶用作糕点发酵剂及洗涤剂的是________⑷能改善酸性土壤的是_______
7、用一种试剂就能鉴别出氢氧化钠、氢氧化钙和稀硫酸三种无色溶液，该试剂是______ 。
8．纯碱（Na 2CO 3）是厨房中常用的物质，以下是有关纯碱性质的描述：①是白色粉末状物质；②易溶于水；③不小心掉入食醋中会有大量气泡产生。其中，属于物理性质的是 、 ，属于化学性质的是 。（均填序号）
9．精盐（NaCl ）和纯碱（Na 2CO 3）是两种常见之物。
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质?答：
A ．白酒
B ．米醋
C ．纯净水
D ．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案： 方案一：固体混合物
溶液 固体 方案二：固体混合物 溶液 固体
你认为合理的实验方案是 。
说明另一方案不合理的理由： 。
10．在班级的“庆元旦联欢会”中，小明同学表演了一个魔术：在桌面上摆了四个盛有无色液体的高脚杯，他将A 高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中，看到下列现象： B 中液体产生大量气泡，变为“汽水”； C 中液体变为红色的“葡萄酒”；D 中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀）；
试推测原四个高脚杯中所盛无色溶液中的溶质：
A B
C D 11、有两瓶无色溶液,分别是碳酸钠溶液和稀盐酸,三位同学分别
用了不同的方法进行鉴别：甲用了一种指示剂，乙用了一种酸，丙用了一种碱溶液，结果都成功了。请写出三位同学所用的物质的名称：甲 ；乙 ；丙 ；
12、A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学中的常见物质，相互之间存在以下转化关系。其中A 是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产等；D 是大理石的主要成分，大量用于建筑业。
（1）写出下列物质的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。
（2）写出下列变化的化学方程式
A ﹢
B
C ﹢
D ：
E ﹢H 2O B ：
A
D
B C
九年级化学海水制碱教案鲁教版
海水制碱（教案） 一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： （1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 （2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。 （3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自
第三节 海水制碱
化学教学案
A 加入稀盐酸 B 加入氢氧化钠溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入酚酞试液 2、能准确检验碳酸根离子的是（ ） A 加入盐酸有可燃性气体产生
B 加入盐酸有气泡产生 C 加入盐酸有白色沉淀产生 D 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ） A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钙 4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ） A 检验自来水中是否含有氯离子 B 鉴别食盐和纯碱 C 除去热水瓶中的水垢 D 制取二氧化碳 （09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A ．H +、C1—、OH — B ．H +、SO 42— 、HCO 3—； C ．Ba 2+、H +、SO 42— D ．Cu 2+、C1—、N03— （娄底）5．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法， 不合理的( ) A.纯碱和食盐（稀盐酸） B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧） D.氧化铜与木炭粉（观察颜色） （临沂）6、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在 下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质 是（ ） A.CuSO 4 B.FeSO 4 C.HCl D.Na 2CO 3 （临沂）7、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 （潍坊）8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ） 选项 甲 乙、丙、丁 A 碳单质 金刚石、石墨、C 60 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维 D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰 钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物 质是( ) A ．盐酸 B ．氢氧化钙 C ．氢氧化钠 D ．碳酸钠 （ 肇庆）10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、 ③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其鉴别顺序是( )
(完整版)课题海水制碱练习题
课题：粗盐提纯和海水制碱 知识梳理： （一）实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、托盘天平、、药匙、量筒、滤纸、火柴。 例题：粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（） A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发 请列出所有顺序的答案：_______________________________________________________________________ 1、氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以______、________为原料，以氨为媒介，采用________制得的。 （2）制取流程 （3）制取原理：___________________________________; __________________________________。
碳酸氢钠俗称_____________，又称酸式碳酸钠，化学式为__________________。 1.物理性质：通常是________晶体，_________溶于水。 2.化学性质： （1）受热易分解：_________________________________________ （2）能与酸反应：_________________________________________ 3.用途： （1）用于_______：在灭火器里，它是产生_______的原料之一。 （2）在食品工业上，它是_______的一种主要成分。 （3）在制造__________时，也是常用的一种原料。 （4）在医疗上，它是治疗______的一种药剂。 碳酸钠俗称____________、_________，化学式为__________。广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产领域。 1.物理性质：颜色______，状态_______，溶解性___________。 1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种__________的反应。 2、反应表示：AB+CD＝AD+CB 3、特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。 4、反应条件：只有当两种化合物交换成分后有______、_______或_______生成时，复分解反应才可以发生。 5、反应类型 （1）盐+酸＝______________举例：______________________________ （2）盐+碱＝______________举例：______________________________ （3）盐+盐＝______________举例：______________________________ （4）酸+金属氧化物＝______________举例：______________________________ （5）酸+碱=______________举例：______________________________
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
海水制碱
第三节海水制碱（1） 编制：谢波审核：陈碧昌 学习目标： 1.了解工业制纯碱的方法； 2.掌握纯碱的化学性质，并总出部分盐的化学性质 温故： 1.从海水中得到含盐采用的是结晶； 2.20°C时NaCl的S=36g，则该温度下，任一的NaCl饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为 知新：纯碱在通常情况下为粉末，于水，水溶液显性，纯碱的化学式，从物质分类上讲，纯碱属于（酸、碱、盐） 合作探究： 一、氨碱法制纯碱 工业上采用氨碱法生产纯碱，其生产过程 盐水精制饱和食盐水吸氨饱和氨盐水碳酸化碳酸氨钠过滤、热解纯碱 1.上述过程的化学反应原理为： ① ② 2.交流共享： ①氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），请从酸碱反应的角度分析，在生产纯碱过程中，为什么要向饱和含盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入CO2 ②氨盐水吸收CO2 后生成的NaHCO3和Na2CO3，哪种物质首先结晶析
出？为什么？ 二、纯碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 2.与酸反应，（药品：Na2CO3稀盐酸） 现象： 反应方程式： 3.与氢氧化铝反应 现象： 反应方程式： 4.与氯化钦反应 现象： 反应方程式： 三、反馈与诊断： 1.下列物质中不含盐的是（） A.洗涤用的纯碱 B.用于治疗胃的的小苏打 C.医疗上做钡餐透视用的硫酸钡 D.建筑用的熟石灰 2.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸；在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（） A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱 3.下列物质（或主要成分）的俗名与化学式不相符的是（） A.纯碱：NaOH B.小苏打：NaHCO3 C.大理石：CaCO3 D.食盐：NaCl 4.下列物质混合前后，溶液总质量不变的是（） A.石灰水与碳酸钠溶液 B.稀盐酸与碳酸钠溶液 C.硝酸与石灰水 D.稀盐酸与硝酸银溶液
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”作业设计(新版)鲁教版
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”作 业设计（新版）鲁教版 第三节海水“制碱” 一、单选题（共10题；共20分） 1.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A.NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4 B.FeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4 C.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 D.BaCl2Na2CO3 HCl NaCl 2.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A.Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B.Na+ K+ OH﹣ Cl﹣ C.Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D.H+ Na+ OH﹣ SO42﹣ 3.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（） A.品尝一下 B.分别滴加紫色石蕊试液 C.分别滴加酚酞试液 D.闻一闻气味 4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（） A.生石灰氯化钠 B.碳酸钡硝酸钾 C.苏打小苏打 D.氯化钠硝酸铵 5.下列物质间不能发生复分解反应的是（） A.MgCO3+HCl B.KNO3+BaSO4 C.AgNO3+HCl D.NaOH+NH4Cl 6.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、N03- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 7.物质的用途错误的是（） A.食盐溶液：消毒杀菌 B.干冰：人工降雨 C.稀有气体：制作霓虹灯 D.氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈 8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） A.Ba2+， Cu2+， OH﹣ B.Na+， Cl﹣， SO42﹣ C.Na+， H+， CO32﹣ D.Fe3+， Cl﹣， NO3﹣ 9.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）
海水制碱教案
海水制碱 一、教学目标： 知识与能力： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法： 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 一、组织教学： 二、情境引入，激发兴趣： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 二、新授 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。 实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】 为什么推测气体为二氧化碳？ 【学生解释】 前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸
钙结构相似。 【教师引导】 刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？ 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 2.引导学生谈探究体会 [问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [生]1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】
鲁教版化学九年级第三单元海水中的化学第三节海水制碱
课题第三节海水制碱 教学目标知识目标 1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 能力目标 认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。 情感、态度、价值观目标： 通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 教学重难点重点： 氨碱法制纯碱的化学反应原理难点： 树立元素守恒观 教学方法 情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。 教具多媒体 板书设计 第三节、海水制碱 一、氨碱法制纯碱的过程 1.过程 2, 化学方程式 二、纯碱的性质 1.与指示剂作用 2.与酸反应 3.与碱反应 4.与盐反应 过程教师活动学生活动设计意图 课前活动创设问题情境： 为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味 且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【阅读】课本联想 与启示 利用已有的知识 和新获取的信息 思考回答问题 实验创设情境， 激发学生学习兴 趣，引入新课
活动探究， 学习新知【教师讲述】海水制碱 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如 果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们 对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新 课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是 指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识 相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也 “碱”。实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸 反应生成气体，如何证明？ 分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别 加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有 气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。 【置疑】为什么推测气体为二氧化碳？ 【解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物 为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。 【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱 有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们 共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什 么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也 有此特性？如何证明？除了有上述的性质 外，它还有什么性质？ 【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细 观察现象，认真填表，填写实验记录。（注： 分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 1.各组同学回顾并交流实验现象，教师以 填表方式展示。 酚酞试液酸氢氧化钙 稀盐酸稀硫酸碳酸钠 变红有气体生成，能使澄清石灰水变混 提出猜测后动手 实验，实验后讨论 交流，分析原因 小组讨论，形成初 步设计思路。小 组选派代表阐述 自己的设计思路。 几个学生踊跃起 立阐述，并最终达 成以下实验思 路：需要借助指 示剂把酸和碱溶 液区分开。 小组实验，观察实 验现象，大胆猜 想 吸引学生的注意 力,激发学生的 学习兴 趣。 利用学生的已有 经验制造认知冲 突，引发学生的 思 考 学会问题的解决 方法。 培养学生交流与 合作的能力和学 生的发散思维能 力。 学生审题 教师点拨 学生板演 点评 活跃气氛，调动 学生的积极性， 强化安全教育 通过实验培养学 生的动手实验能 力。
海水制碱教学设计
《海水制碱》教学设计 一、教学冃标 【知识与技能】 1、通过氨碱法制纯碱的原料和步骤，掌握工业制纯碱的化学反应原理; 2、掌握“氨碱”法和“联合制碱”法; 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、能解答简单的相关题型 【过程与方法】 通过课前预习将工业制碱的简单步骤认识并了解制碱的基本方法。再通过氨碱法制纯碱的方法将制碱再次巩固，再对比侯氏制碱法将制碱方法掌握牢实。最后练习巩固。学会知识的总结，培养解决问题的能力、信息获取能力 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学起点分析：氯化钠与碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学以后可以实现它们间的转化，这对学生来讲是充满诱惑力的问题，抓住学生的好奇心与求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的难题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律，也可达到较好的教学效果。
学生信息分析：在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉, 但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层而上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观 三、教学重难点：氨碱法制碱的原理及元素守恒观的建立 四、教学方法：小组合作、讨论交流 五、教学过程
通过哪些方法? 识获取物质的 方法 天然碱的量不能满足化工生产的需要一-引出课题引领学生逐渐走进研究内容，使学生体会到研究的目标性 从海水中选取哪种物质从元素守恒的角度选取氯通过原料的选 作制碱原料? 选择的理由是什么？ 仍以这种观念为指导, 氯化钠想转变成碳酸钠还需要什么元素? 我们熟悉的能提供这两种元素的物质是谁? 同学们都知道哪些能获得二氧化碳的方法? 假如你是化工厂老板的话，你会选择哪种方法？选择理由是什么？ 通常情况下，一体积水化钠作为制取原料之一 四人一个小组讨论、交流, 各组派代表阐述观点，其 他组进行比较分析，并统 一结论 择让学生初步 建立元素守恒 的观点 通过梯次性问 题的设置，进 一步强化元素 守恒观 培养学生综合 考虑问题的能
海水制碱汇总
第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 （一）教学目标： 知识与技能目标： 1、知道工业制纯碱的化学反应原理。 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途。 过程与方法目标： 4、通过独立思考、小组交流合作、观看录像片等方式列举化学在生活、生产和科学技术等方面的实际应用，帮助学生了解化学对人类社会发展所起的重要作用，认识化学科学的价值 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 情感态度与价值观目标： 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 （二）重难点： 氨碱法制取纯碱的反应原理 （三）教学内容分析： 通过前面的学习，学生学会从资源的角度认识海洋，并了解了海水“晒盐” 及海水制镁的原理，对可以从海水中获取有用的物质有一定的知识经验。但利用海水制取纯碱还是非常陌生的。本节课题——海水“制碱”本身对学生就是一种吸引，激发学生学习的欲望。 对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析是本节的重点，也是本节的难点。为什么说是难点呢？学生虽然以前学习了质量守恒定律，但对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，尚未形成元素守恒观或具备一定的元素守恒观，但还未形成从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选取问题的能力。应先引导学生从由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手分析，树立正确的元素守恒观；再引导学生认识氨碱法制纯碱的步骤和反应原理，从原料是否廉价易得，工艺过程是否简单可行，生产过程是否会造成污染等多个角度来分析；最后要引导学生明白氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因及碳酸氢钠先析出的原因。教材这样层层递进安排内容，更符合学生由浅入深的认知规律，利于突出重点，分散难点。 对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。并通过了解侯德榜的事迹，激发学生爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领学生从化学走进生活、生产，帮助学生认识化学的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。 （四）教学切入点： 本节课内容对学生很陌生，又没有探究实验，学生学习起来难度较大又比较枯燥。教学
海水制碱教案两课时
第三节海水“制碱” 第一课时 学习目标： （一）知识目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 （二）能力目标： 培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。 (三)情感目标： 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 创设情景： 同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。 20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。这个人是谁？——侯德榜。 点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。 教师板书：海水“制碱” 提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？ 学生回答：没有 教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？ 启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？
提出问题：Na 2CO 3 由哪些元素组成？Na 2 CO 3 中的哪种成分可以从海水中获得？由 NaCl制Na 2CO 3 还需要含什么元素的物质？ 学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。 提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？学生回答：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？……提出问题：常见、廉价的含碳、氧元素的物质是什么？ 学生回答：二氧化碳。 提出问题:怎样制取大量二氧化碳？ 学生回答： CaCO 3 = CaO+CO 2 ↑ 启发引导：从化学转化角度考虑你认为制取碳酸钠的原料有哪些物质? 学生总结：制取碳酸钠的原料：食盐、石灰石。 教师引导：在具体的生产过程中又是怎样转化的? 学生阅读：请同学们查阅资料。 学生活动：相互交流。 教师提问：你能说说氨碱法制碱的原理。 教师讲解：流程中氨盐水含有几种物质？氨盐水吸收二氧化碳后，除了得到碳酸氢钠还能得到什么物质？ 提供信息：浓氨水吸收二氧化碳生成一种盐：2NH 3 +CO 2 +H 2 O＝（NH 4 ） 2 CO 3 继续吸收二氧化碳可发生反应：（NH 4） 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O＝2NH 4 HCO 3 教师引导：NH 3 +CO 2 +H 2 O＝NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 + NaCl＝NaHCO 3 +NH 4 Cl 学生巩固：写出制碱反应方程式并巩固。 检查效果： 教师启发：在刚才的学习交流中同学们是否有疑惑？请大家提出来。 学生质疑：为什么石灰石是“制碱”的原料？为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？为什么以氨为媒介？氨盐水吸收过量的二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？… （学生不一定能提的全面，教师可视具体情况灵活处理。对于学生提不出的问题，教师以问题的形式补充） 高温
9-3-3《海水“制碱”》导学案
第三单元海水中的化学第三节《海水“制碱”》（共2课时） 第1课时自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质； 2．知道工业制取纯碱的化学反应原理； 3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 二、问题导学： 1.氨碱法制纯碱 （1）工业流程： （2 ）反应原理：（用化学方程式表示） 、 2.纯碱的性质 （1）物理性质:颜色：；状态：；溶解性：； （2）化学性质 ①与指示剂的作用:能使酚酞试液变，说明其水溶液呈。 ②与酸的反应 与盐酸反应： ;与硫酸反应： ③与碱的反应 与石灰水反应： ;与氢氧化钡溶液反应： ④与盐的反应 与氯化钡溶液反应： ;与氯化钙溶液反应： 三、学情诊断： 【诊断1】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【诊断2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是① 检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢（） A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ②③④ 第1课时问题-探究 四、探究重点：纯碱与石灰石化学性质的异同？ 五、问题记录： 六、论证演练： 碳酸氢钠
第1课时觉悟-发展 七、水平过关： 1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不．属于同一类别物质的是 ( ) A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3 2.下列各物质的俗名与化学式对应不正确 ．．．的是( ) A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2 3.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（） A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 5.下列各物质在水中能大量共存的是（） A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3 C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4 6.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（） A.7个 B．6个 C．5个 D．4个 7.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。 [交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）。 第2课时自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 4.知道酸碱盐的组成、分类和命名 5.深入认识、灵活运用酸碱盐的化学性质 6.熟练记忆并运用酸碱盐的溶解性规律 二、问题导学：
第三节 海水制碱 学案3-2
《海水制碱》学案3-2 一、学习目标 1.初步理解复分解反应的实质，知道复分解反应对生成物及反应物的要求。 2.通过练习培养应用所学知识分析问题、解决问题的能力。 二、知识回顾 3.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有，，或 那么反应就能够发生。 4.请你在已经学过的复分解反应中总结反应归律并举出符合要求的反应方程式。 （1）金属氧化物 + 酸→ + 如：、 （2）酸 + 碱→ + 如：、 、 （3）酸 + 盐→ + 如：、 （4）碱 + 盐→ + 如：、 5.以前学过的沉淀总结：（写化学式） （1）白色沉淀且在稀硝酸中不溶解、 （2）白色沉淀在盐酸中溶解，但不放出气体的是、 （3）白色沉淀在盐酸中溶解，但不放出气体的是、 （4）蓝色沉淀是 （5）红褐色沉淀是 三、知识探究 6.盐的溶解性 （1）、、、均易溶于水。 （2）盐酸盐（含有Cl-）只有不溶于水。 （3）硫酸盐(SO 4 2-)只有不溶，、微溶于水（简记为“一不溶二微溶”）。 （4）碳酸盐(CO 3 2-)只有、、溶于水，其余均不溶于水。 四、复分解反应的实质 7.复分解反应的实质：大多数盐溶解在水里是以形式存在的，因此，酸、碱、盐在水里发生的复分解反应实质是的过程。即复分解反应的实质是，两种离子之间若能结合成、或，反应就能发生；否则，反应就不会发生。 五、自主练习： 8.下列物质中，不溶于水的是（） A.碳酸钠 B.氯化钡 C.氢氧化铝 D.硫酸铜 9.下列各组物质中不能发生复分解反应的是（） A. CaCO 3和HCl B. NaCl 和 KNO 3 C. HCl 和Cu(OH) 2 D. FeCl 3 和NaOH 10.下列物质能与碳酸钠溶液发生反应的是（）
初中化学83海水制碱复习鲁教版
子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大 夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。8.3 海 水制碱 一、氨碱法制纯碱 1．工业流程 工业上以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得纯碱。制取的流程如下： 碳酸氢钠盐水氨盐水精盐水纯碱，有关反应的化学方程△式为：NaCl＋CO＋NH＋HO===NaHCO＋NHCl、 2NaHCO=====NaCO＋CO↑＋HO。23322432322．纯碱和碳酸氢钠的用途 (1)纯碱：NaCO俗称纯碱或苏打，在化学工业中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、32 硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。 (2)碳酸氢钠：俗称小苏打，又称酸式碳酸钠，是制造灭火器、发酵粉、饮料的重要原 料，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 二、纯碱的性质 1．纯碱的物理性质：纯碱是一种白色固体，易溶于水。 2．纯碱的化学性质 (1)与指示剂作用 能使酚酞试液变红色，说明其水溶液显碱性。 碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。 (2)与酸反应 与盐酸反应的化学方程式：NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑；2322与硫酸反应的化学方程式：NaCO ＋HSO===NaSO＋HO＋CO↑。22432224(3)与某些碱反应 与澄清石灰水反应的化学方程式：NaCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaOH。3322(4)与某些盐反应 与氯化钡溶液反应的化学方程式：NaCO＋BaCl===BaCO↓＋2NaCl。32323．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO、AgCl等难溶于水，NaCl、MgCl、NaCO、3232CuSO、AgNO等均易溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。34 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 4．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子之间的互换反应，生成沉淀、气体或水的过程。 复分解反应的实质与离子共存 1．复分解反应的实质 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是气体可以相互反应的离子在溶液中不能共存，结合生成水、阳离子后，化合物电离生成阴、．
海水制碱
第六单元第三节学案 【学习目标】 1．知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2. 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3. 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【合作探究】 1．想一想，由NaCl 转变为Na 2CO 3 ，物质的元素组成发生了什么变化？ 2. 用NaCl 制Na 2CO 3，还需要含什么元素的物质？ 3．为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 4. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（温馨提示：结合右侧碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图）。 【预习自评】 1.碳酸钠俗称 ，又称 ，其化学式为 ；其水溶液呈 性，滴 入无色酚酞溶液呈 色,其pH ___7。其主要用途 有： 。 2.海水“制碱”是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。 其反应原理用化学方程式表示为：⑴NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ⑵ 3．碳酸氢钠俗称 ，又称 ，其化学式为 。其主要用途有： 。 4．性质决定用途，用途反映性质。思考下列用途由物质的什么性质决定？（用化学方程式表示） ⑴ 纯碱用于粗盐精制，除去CaCl 2 等杂质：CaCl 2+ = NaCl+ ⑵ 碳酸氢钠在灭火器是产生CO 2的原料之一： NaHCO 3 ==== ⑶ 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂：NaHCO 3+ HCl=== ⑷ 工业上利用碳酸钠和氢氧化钙制火碱（NaOH ）：Na 2=== 5.“趣味实验”：将A 高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中 看到下列现象： B C 中液体变为红色的葡萄酒”； D 中的液体变为 溶 0 20 温度 40 30 20 10
海水制碱—1
第三节海水“制碱” （第一课时） 【教学目标】 知识与技能目标 1、认识氨碱法制纯碱的化学反应原理及流程 2、了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用 过程与方法目标 3、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，学会用元素守恒与转化的思想，确立制备化学物质的方法 4．通过氨碱法原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。 情感态度价值观目标 5、了解侯德榜为制碱工业的发展所作出的贡献，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和价值观。 6、了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系。 【教学重难点】 氨碱法制取纯碱的反应原理 【教学内容分析】 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 海水“制碱”是鲁教版第二册第三单元第三节的内容。 从第三单元的知识结构看，本节内容是继第一节海水制镁、海水淡化和第二节海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从第三节的知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观，高中重点学习制碱的原理和工艺。因此，本节内容有承上启下的作用。 （二）教材主要内容 本节课主要包括以下内容：氨碱法制纯碱的原理、流程和纯碱、小苏打的用
途 二、教学对象分析 在本节课之前，学生学习海水“晒盐”时，教材介绍食盐的用途中有一条是用食盐制纯碱。当时学生不理解，有进一步学习的愿望，这是这节课学生学习的切入点。学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。 三、教学设计思想 注意从学生已有的生活经验出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。 创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。 将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。 【课型】新授课 【课时安排】一课时 【教学过程】 一、【知识准备】 1、书写二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式。 2、从元素组成上看氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢为什么都可以制氧气？由此给 我们启示：化学方法制取物质选择药品时应遵循什么原则？ 3、从饱和溶液和不饱和溶液的角度，解释海水晒盐的原理。 设计意图：复习二氧化碳与水反应生成碳酸显酸性，利于后面的教学；认识化学方法制取物质应遵循的原则；让学生了解从海水中可以获取大量廉价的氯化钠，进一步感悟海水是一种重要的化学资源】 二、【导入新课】 1、展示海洋图片 创设情境：面对浩瀚的大海，我们可能更多的是被它壮观、美丽的景象所吸引。通过前几节课的学习，我们了解到海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的化学
鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计
海水“制碱” 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。 二、教学对象分析 学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。 三、教学设计思想 注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。 创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。 将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。 四、教学目标 1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒 定律，能用微观的观点对反应做出解释。 3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过 了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 五、教学重点和难点 1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。 2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。 六、教学过程 教 学阶段教师活动学生活动设计意图 技术应 用 创【导入新课】在优美的音乐中，同学 们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海 从学生已有 的知识导入，