湖南大学高等分析化学思考题答案汇总
高等分析化学思考题（化学专业本科）2
第一章分析化学相关文献
基本概念：一次文献、二次文献、技术标准、通讯作者、ISSN、DOI
（1）为什么要费时费力地去了解文献的相关知识？
（2）SCI和SciFinder是一回事吗？为什么？
（3）说明如何获取一篇专利的原文。
（4）在尿样检验中，有什么手段可以降低假阳性出现的几率？
1.原始的创作，如期刊论文、技术报告、专利说明书？？？
2.将一级文献经过加工整理、简化组织成为系统的文献，便于查找一级文献，
如书目、索引和文摘。
3.对产品的质量、规格及检验方法等方面所做的技术规范。如化工产品的分析
检验方法的各种标准。
4.课题的总负责人，承担课题的经费，设计，文章的书写和把关。通讯作者也
是文章和研究材料的联系人，担负着文章可靠性的责任。
5.ISSN国际标准连续出版物编号，其目的是使世界上每一种不同题名、不同版
本的连续出版物都有一个国际性的唯一代码标识
6.数字对象唯一标识符，它是一套识别数字资源的机制，涵括的对象有视频、
报告或书籍等等。
1.了解文献，从而快速查找有价值的文献；方便自己写文献。
2.SCI是科学引文索引，内容涵盖所有自然科学，SciFinder Scholar是美国化学
学会旗下的化学文摘服务社所出版的在线版数据库学术版，只有化学的内容。
3.从各国专利管理机构获取；从各商业性数据库获取。
4.控制时间，存放时间不能太长，从收集完毕到检测完毕不能超过2小时；不
能掺杂质；要用干净的容器装；进行复检，比如镜检。
第二章分析化学的一些发展趋势
2.1单分子分析
基本概念：消失波、TIRFM、TLM、AFM
1.标准波在全内反射界面呈指数衰减由光密渗入光疏介质而形成消逝波。
2.全内反射荧光显微镜，利用光线全反射后在介质另一面产生衰逝波的特性，
激发荧光分子以观察荧光标定样品的极薄区域，紫外区观测的动态范围通常在200 nm以下。
3.热透显微镜
热透显微镜采用波长不同的两种激光器。在激光束焦点附近如果有对光有吸收的物质存在就会吸收光而发热，激光焦点中心部位发热多而边缘发热少，周围的水会因为折射率不同起到凹透镜的所用，当另一束激光通过时，会因为凹透镜的作用而发散，据此进行物质探测。
4. 原子力显微镜，利用微小探针与待测物之间交互作用力，将激光束照射到微
悬臂上,再进行反射及反馈来呈现待测物的表面形貌和物理特性。
（1）为什么要发展单分子分析方法？并举例具体说明。
探测并识别单个分子，揭示基团平均所覆盖的分子特性，实时监测分子运动，具
有低检出限和高灵敏度。
举例：1.单分子水平上的ELISA-超灵敏蛋白质监测技术
2.利用全内反射荧光显微术对细胞进行荧光成像。
（2）为什么全内反射技术可以用于单分子分析？如果棱镜、显微镜头等光学元件表面有缺陷，会造成什么问题？
如果有缺陷，光会发生折射，散射，光线会透过光学元件，不利于激发产生荧光。（3）一些贵金纳米颗粒（纳米簇除外）没有荧光，如何在单颗粒水平上观察其行为？
（4）如何观察myosin V（肌球蛋白V）的运动？
用Au纳米颗粒标记后进行暗场成像。
2.2分析对象的识别
基本概念：分子识别、单克隆抗体、多克隆抗体、核酸适体
1.分子识别是指分子选择性相互作用
2.一种B淋巴细胞在一种抗原的刺激下产生的抗体
3.B淋巴细胞在多种抗原的刺激下产生的抗体
4.具有高亲和力，可以高特异结合蛋白质或其他小分子物质的寡聚核苷酸片段。
（1）什么是超分子化学？
处于近代化学、材料化学何生命科学交汇点的新兴学科。它的发展不仅与大环化学的发展密切相连，而且与分子自组装、分子器件和新兴有机材料的研究息息相关。
研究的内容主要有：分子识别、生物有机体系和生物无机体系的超分子反应性及传输，固态超分子化学，超分子化学中的物理方法，模板、自组装和自组织超分子技术。
（2）双抗夹心法检测目标物的时候，应该如何选用抗体？(或：描述ELISA的原理)画图
两种抗体与抗原的结合位点不同。
（3）核酸适配体作为分子识别探针，有哪些优点？
制备方便、快速、成本低，亲和力可调，标记方便，化学稳定性好，无毒、不被机体排斥，在组织中渗透快
数量有限，易被酶水解？？？
（4）阅读文献（Using personal glucose meters and functional DNA sensors to quantify
a variety of analytical targets, Nature Chemistry, 2011, 3, 697-703），指出其中
用到了那些分子（或离子）识别的方法。
酶和底物的识别，核酸适配体，抗原抗体识别，分子信标
（5）人们为什么要发展长波长的荧光探针？
减少光损失，消除背景荧光；提高信噪比；减少对生物组织的光损伤。
2.3高通量分析
基本概念：高通量分析
1、通过一次实验得到大量数据并从中得到有价值的信息的分析方法
（1）发展高通量分析方法的出发点？（为什么）
在单位时间内获得更多的数据；组学测序；新药研发。
（2）发展高通量分析方法，应从哪几个方面进行考虑？
1、提高同一时刻处理样品的能力
2、缩短每个样品占用的时间
3、阵列化、自动化
（3）提高分析速度（通量）还哪些方法？
1、提高同一时刻处理样品的能力
2、缩短每个样品占用的时间
3、阵列化、自动化
（4）什么是高通量测序技术（High-throughput sequencing）？
一次对几十万到几百万条核酸分子进行序列测定
（5）流式细胞仪中，如何使被测细胞形成快速、直线流动的单细胞队列？
流体力学聚焦，用鞘液对样品溶液进行挤压，使其加速并排列成直线。
2.4微流控芯片
基本概念：微流控芯片
1、通过微机电加工技术把整个实验室的功能，包括采样、稀释、加试剂、反应、分离、检测等，集成的几平方厘米的芯片，又称为微全分析系统。
（1）为什么要推动化学分析设备的微型化与集成化？
减少样品和试剂的用量，降低成本，加快分析的速度；具有广泛适用性，更加大众化，有巨大经济效益和社会效益。
（2）微流控分析芯片中，微结构的形成方法主要有哪些？
经典光刻（干法，湿法）；模板浇注法；模板热压法；激光刻蚀法；
（3）为什么会有纳流控、光流控、纸芯片这三个新的发展方向？
在更小尺寸, 甚至几个纳米内监测流体和分子的行为；在微纳米尺度上，通过对流体的精密操控实现光学或光电子器件及系统的特殊功能；成本低廉、操作简单、不需要外援设备、可多元检测，有望成为最廉价的分析检测器件，从而利用低值科技原料得到高科技产品。
2.5活体实时原位分析
（1）生物体系对分析方法有哪些特殊要求
具有极小的空间尺度，能进入组织、细胞、甚至细胞器内进行检测；
? 有极高的灵敏度，能准确地测定极其少量的分析对象；
? 有极快的响应特性，能及时跟上生物信息的快速变化；
? 具有极高的选择性，能在复杂的生命体系中准确地识别出分析对象；
? 对生物体的扰动极小，最好是没有损伤，以获得真实的生命活动信息。
（2）人们为什么要发展长波长的荧光探针？
减少光损失，消除背景荧光；提高信噪比；减少对生物组织的光损伤。
第三章分析仪器的掌握
3.1光谱仪器
基本概念：单色器、全息光栅、闪耀光栅、闪耀角截止滤光片、高阶衍射、光栅公式、光致发光、化学发光、CCD
1、单色器：将光源发射的复合光分解成单色光并可从中选出任意波长单色光的光学系统。
2、全息光栅：利用全息照相技术即利用光相干迭加原理，制作的光栅。
3、当光栅刻画成锯齿形的线槽断面时，光栅的光能量便集中在预定的方向上，
即某一光谱级上，从这个方向探测时，光谱强度最大，这种现象称为闪耀，这种光栅称为闪耀光栅。
4、闪耀角：光栅法线与槽面法线之间的夹角，在数值上等于槽面和光栅表面间的夹角。它是闪耀光栅的重要参数，可把辐射能从零级光谱处集中到所要求的波长范围。当入射角、衍射角和闪耀角相等时，刻槽面衍射的光最强。
5、截止滤光片：能从复合光中滤掉全部长波或短波而仅保留所需波段范围的滤光片，包括短波截止滤光片和长波截止滤光片。
6、高阶衍射：由光栅公式d(sinα+sinθ)=nλ，当m1λ1=m2λ2，波长为λ1的第m1级衍射光谱和波长为λ2的m2级衍射光谱将重叠在同一位置上。这种现象称为高阶衍射。
7、光栅公式：d(sinα+sinθ)=nλ，其中α、θ分别为入射角和反射角，整数n为光谱级次，d为光栅常数。
8、光致发光：分子吸收了光能而被激发至较高能态，在返回基态时，发射出与吸收光波长相等或不等的辐射，这种现象称为光致发光。
9、化学发光：产物分子吸收了反应过程中释放的化学能而被激发，在返回基态时发出光辐射。
10、电荷耦合元件，可以称为CCD图像传感器。它是一种半导体器件，能够把光学影像转化为数字信号。
（1）理想的光源、波长选择器、检测器应该是怎样的光谱特性？
（2）典型的光谱仪都由哪几个部分组成？
光源、试样架、波长选择器、检测器以及信号处理器或读出装置。
（3）哪些光源可以作为波长检测标准？
采用线光源作为检测标准，如空心阴极灯、金属蒸汽灯(汞灯、钠蒸汽灯)、激光等。
（4）狭缝宽度和光谱带宽的关系
（5）可否利用荧光分光光度计实现分子吸收光谱的测量？为什么？
因为荧光分光光度计与吸收光谱仪结构相同，唯一的区别就是光源到样品的入射角不同，在光源和样品之间加一个反光镜就可以将荧光分光光度计变成吸收光谱仪。
可以，二者光路图如下所示
（6）比较以下6种仪器的共同点和不同点：核磁共振仪、红外光谱仪、紫外可见分光光度计、X射线荧光仪、质谱仪、电子能谱仪
相同点：1、广义上都属于光学分析仪器
2、检测结构相似，都有光源、单色器、样品池、检测器、信号放大及读出装置；
3、用于物质的分析、使用都有局限性；
不同点：1、从光源上看，核磁共振仪采用无线电射频脉冲，波长长，发射的光子能量很小；红外光谱仪主要采用Nernst灯或者是硅碳棒，属于高波数激发光源；紫外可见分光光度计的光源一般采用位于可见光区的钨及碘钨灯，位于紫外区的氢灯和氘灯，可在160-2500nm内变化；X射线荧光仪采用X射线为激发光源，波长小而能量高；质谱仪根据其检测的物质不同采用不同的光源，如有机质谱仪使用电子轰击，而无机质谱仪采用电感耦合高频放电或激光等方式使物质离子化；电子能谱仪可采用紫外光或电子束(或X射线)进行激发。
2、从单色器上看，核磁共振仪使用了磁铁；红外和紫外课件使用的单色器一般由色散元件、准直镜和狭缝组成，红外光谱仪的单色器在样品池之后，紫外可见分光光度计的通常置于样品池之前；X射线荧光仪使用波长色散型的晶体分光或者能量分散型的高分辨率半导体探测器实现分光；质谱仪使用的质量分析器具有质量色散的作用；电子能谱仪中使用电子能量分析器作为单色器。
3、从样品池上看，核磁共振仪使用样品管，并与扫描线圈和接收线圈结合，并且样品管要在磁场中旋转；红外光谱仪使用可透过红外的材料制成窗片；紫外可见分光光度计使用比色皿；X射线荧光仪中根据样品的不同采用不同的制样方法，如固体样品使用压片法、熔融法；液体样品采用样品杯等；质谱仪可以直接进样或者通过接口进样；电子能谱仪的样品室可同时放置多个样品。
4、从检测器上看，核磁共振仪中有射频接收器；红外光谱仪中因红外光能量低，多采用热电偶、测热辐射计、热释电检测器和碲镉汞检测器等；紫外可见分光光度计采用光电池、光电管、光电二极管或光电倍增管(目前常用)；X射线荧光仪要将X射线荧光光量子转变为一定数量的电脉冲，主要有流气式正比检测器、闪烁检测器等；电子能谱仪的检测器多使用单通道电子倍增器。
5、除了以上关于上述仪器构造上的区别，它们的检测原理不同，获得的是样品不同方面的信息；以及在仪器的使用及维护等方面也不同。
（7）请比较以下5种仪器的共同点和不同点：荧光分光光度计、多个功能酶标仪、化学发光仪、荧光显微镜、流式细胞仪
（8）下图是什么？标出各部件的名称
3.2表面等离子体共振装置的搭建
基本概念：SPR
（1）SPR原理和技术如何用于药物的高通量筛选？
SPR传感技术具有面标记、低耗量、分析速度快等优点可用于活性物质的快速筛选，大大加快了新药的筛选周期。通过监测化合物和靶标的亲和力作用大小来快速筛选先导化合物，即无需对样品标记衍生，也不会损坏样品。同时还可以动态进行药物作用机制研究，获得足够关于分子结合亲和力、动力学的相关数据，并给出结合位点的信息，为药物研究和创制奠定可靠的实验数据。最终，SPR可以免标记实时得到生物分子互相作用，不同药物或药物修饰结构与生物分子间的相互作用，分子互相作用及分离的速度，分子互相作用何时达到平衡、互相作用力的大小等重要信息。
（2）如何基于SPR原理和技术构建生物传感器？
将一种具有特异识别属性的分子(配体)固定在传感芯片表面金属膜上，监控溶液中的被分析物与该配体的结合过程，在复合物形成或解离过程中，金属膜表面的折射率发生变化，记录和处理这些信号可将整个反应显示出来。基于这种原理的检测仪器被称为SPR生物传感器(SPR Biosensor)。
第四章分析质量控制
基本概念：标准物质、基准试剂、检出限、空白实验、检测下限、系统误差、重复性、加标回收率、校准曲线、干扰试验、灵敏度、信噪比
1、标准物质：具有一种或多种足够好地确立了的特性,用于校准仪器、评审测量方法或给材料赋值的材料或物质。
2、基准试剂：可直接配制标准溶液的化学物质，也可用于标定其他非基准物质的标准溶液，实验室暂无储备时，一般可由优级纯试剂担当。
基准物质应该符合以下要求：
①组成与它的化学式严格相符。
②纯度足够高，级别一般在优级纯以上。
③应该很稳定，可以长期保存。
④参加反应时，按反应式定量地进行，不发生副反应。
⑤有较大的分子量，在配制标准溶液时可以减少称量误差。
碳酸钠，邻苯二甲酸氢钾，氯化钠。
3、检出限：某特定分析方法在给定的置信度内可从试样中检出待测物的最小浓度或最小量。
4、空白实验：除了不加试样外，其他实验步骤和试样实验步骤完全一样的实验。空白实验的所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除。这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。其是分析化学实验中常用的一种方法，它可以减小实验误差。（试剂空白样品空白）
5、检测下限
6、系统误差：分析测试过程中的某些经常的且比较固定的原因造成的误差。具有单向性、恒定性、可测性。
7、重复性：检测试剂在允许的条件下，对各种样品进行多次重复检测时结果的
一致性，是评价试剂的一个重要指标。
8、加标回收率：为了检验分析结果的准确性，判断系统误差是否存在，在测定试样的同时，于同意试样的子样中加入一定量的标准物质进行测定，将其测定结果扣除试样的测定值，计算回收率。若无系统误差，则回收率=100%。
9、校准曲线：描述待测物质浓度或量与相应的测量仪器响应或其他指示量之间的定量关系，有标准曲线和工作曲线两种，可用于查样品浓度对应的指示量。10、干扰实验：为了考查分析方法对干扰物的耐受力，在实验过程中向样品中加干扰物，检测待测物的信号。
11、灵敏度：指某方法对单位浓度或单位量待测物质变化所产生的响应量的变化程度，
12、电子设备或电子系统中信号与噪声的比例。（画图）
（1）什么是分析质量控制？
（2）化学试剂的分类分级
1. 优级纯（GR）一级深绿色精密分析实验；
2. 分析纯 (AR）二级金光红分析实验；
3. 化学纯（CP）三级中蓝色一般化学试剂；
4. 实验试剂（LR）四级。
此外，还有光谱纯试剂等。
为什么要了解？
因为化学试剂越纯，成本越高，了解之后可以根据实验需要确定试剂纯度，降低成本；了解实验中杂质对实验的影响。
（3）什么是信号漂移？什么是噪声？请画图说明
漂移（DIRFT）：是指基线随时间的增加朝单一方向的偏离。
噪音：定义为没有被测对象通过检测器时，检测器输出的信号变化，指与被测样品无关的检测器输出信号的随机扰动变化。噪声分为短噪声和长噪声两种形式。
（4）如何保证称量过程的准确度？
(1) 检查仪器自身的准确性或者对称量仪器进行正确的校准；
(2) 操作人员正确操作
(3) 称量仪器要置于合适的的保存环境中
(4) 操作时的环境，如温度、湿度等要注意
称量方法要正确
（5）实验室环境对检测结果有什么影响？
若实验室环境不适合仪器的放置，会影响实验仪器的灵敏度和精确度；
实验室环境，如温度、湿度可能会影响待测试剂，从而使待测物质变质或发生其他反应，从而使得检测结果不准确、不可靠，甚至会有完全错误的结论；
实验室环境不好，会影响检测人员的心理和生理状态，造成结果不准确。
（6）化学试剂的保存中应当注意到哪些问题？
（7）实验所用器皿的材质对检测结果有什么影响？
玻璃器皿材质：杂质少，退火处理，
若器皿中成分有溶出问题，从而造成结果无法检测，或者测量不准甚至会得出完全错误的结论。
如果器皿的材质不适合于所使用的检测仪器或方法，比如在紫外-可见吸收中紫外区使用玻璃比色皿，会使检测结果不准确、不可靠。
（8）请简述移液器的工作原理。
真空抽吸原理
（9）移液器的准确度受哪些因素影响？
仪器自身的准确性或者校准的准确度
操作人员是否正确操作，操作方法是否正确
移液器的保存环境以及操作时的环境，如温度、湿度
（10）如何检测移液器是否有漏气的问题
移夜器吸满液体，手垂直放置15s，检查吸嘴的尖头有无吸液，若有则漏气。（11）比色皿的使用注意事项有哪些？如何判断石英比色皿的真伪？
使用400-450nm波长的光，用紫外可见分光光度计测透过率，最大的是石英，几乎没有透过的是玻璃。
（12）如何准确测定吸收光谱、荧光光谱和pH值？
用标准物质来检查仪器是否正确。或用标准光源（低压汞灯、低压钠灯）
如果仪器有偏差，要进行相关校正。
核查仪器的各个零件是否准确，例如石英比色皿的材质真伪鉴别，PH电极是否老化。
用基准试剂进行分析。
武大分析化学思考题答案
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
湖南大学电路分析实验报告
HUNAN UNIVERSITY 电路分析实验 学生姓名 学生学号 专业班级 指导老师 完成日期
实验二KCL与KVL的验证 一、实验目的 1. 熟悉EWB软件的使用 2. 学习实验EWB软件测量电路中电流电压 3. 验证基尔霍夫定理的正确性 二、实验原理 KCL：对于任意一个总电路中的任一节点，在任一时刻，流进（或流出）该节点的所有支路电流的代数和为零 KVL：对于任意一个总电路中的任一回路，在任一时刻，沿着该回路的所有支路电压降的代数和为零。 三、实验内容 1. 验证KCL，电路图如下所示： 2. 验证KVL，电路图如下所示：
四、实验体会 本次实验针对基尔霍夫定律进行了验证，分别验证了kcl与kvl定律。由上图实验内容可知，对kcl的验证中，流入上节点的电流XMM3与XMM1的和为13.548+3.871=17.419mA，正好等于流出该节点的电流XMM2的电流值17.419mA，kcl定律得证；在对kvl的验证中，取最外一层环路，计算电压降之和：-V1+U2+U3+V2+U4+U5=-12+3+(-3)+12+3+(-3)=0,kvl得证。 通过本次实验，我掌握到了电路分析软件的基本使用流程，自己真正意义上地动手操作完成电路实验，更加深刻地理解到了基尔霍夫定律的含义。起初使用Workbench,由于与电脑不太兼容，就换了Multisim,期间遇到少许麻烦，都是自己和同伴一起解决，在这之中学到了合作的重要性，实验为简单的验证性实验，完成过程中没有其他问题。
实验三回路法或网孔法求支路电流（电压）一、实验目的 1.熟悉EWB软件的使用 2.学习实验EWB软件测量电路中电流电压 3.验证网孔分析法的正确性 二、实验原理 网孔分析是以网孔电流作为第一步求解的对象，又称为网孔电流法。所谓网孔电流是一种沿着网孔边界流动的假想电流，列出KVL和支路的VCR从而解得各个支路电流电压的方法。其公式可以用如下表示： 四、实验内容 电路图如下所示，验证网孔分析法的正确性：
分析化学实验思考题
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
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第1章绪论 【思考题】 1、简述分析化学的任务？ 2、分析化学怎么分类？ 【参考答案】 1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析 （2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析 （3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析 （4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析； （2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析； （3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析； （4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析 （5）例行分析和仲裁分析 第2章常见离子的定性分析 【思考题】 1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？ 2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？ 3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？ 4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开： （1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO4 5、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO4 6、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什
湖南大学2006年电力系统分析试题(复试)
湖南大学2006年电力系统分析试题（复试） 重要提示：考生必须将所有答案写在答题纸上，本试题上的任何标记均不作判题依据 一、名词解释： 1.中性点运行方式 2.发电机进相运行 3.电磁环网 4.耗量特性 5.日负荷曲线 6.功角特性 7.对称分量法 8.有功电源热备用和冷备用 9.抽水畜能电站 10.低频振荡 二、简答： 1、派克变换的数学意义和物理意义 2、电压调整措施及其特点 3、等面积法则概念及应用 4、小干扰法原理及概念 5、电力系统潮流自然分布与经济分布，各与什么参数有关？ 6、输电线路的派型等值电路及其各参数的物理意义
三、单回220KV架空输电线，长200公里，线路每公里参数为r1=0.108欧/公里，x1=3r1，b1=2.66×10-5西/公里，线路空载运行，末端电压为250KV，，求线路始端电压和始端功率（计及电压降落的横分量）。 四、某电厂有两台发电机组并列运行，其燃料费用特性为：F1＝a1+2PG1+0.01PG12；F2＝a2+2.5PG2+0.005PG22两台机组的最小负荷都是20MW，最大负荷都是125MW， 求：（1）总负荷为160MW时的燃料费用微增率？ （2）经济运行时的燃料费用比两台机组平均分配负荷节省多少？ 五、长2公里的三相输电线路，供给功率因数为0.8的三相负荷，线路参数为 r1=0.82Ω,X1=0.38Ω,欲使负荷的端电压保持在6000v的情况下，线路电压损耗△U及有功功率损耗△P不超过10%，问允许的负荷功率可达多少？此时线路的电压损耗和有功损耗是多少？ 六、在如图所示的两机系统中，负荷为700MW时，频率为50HZ，若切除50MW负荷后，系统的频率和发电机的出力为多少？ P GN=450MW σ%=5 单位调节功率K L*=1.5
(完整版)分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
分析化学思考题
【思考题解答】 1．解释下列名词： a.吸收光谱及标准曲线； b. 互补光及单色光； c. 吸光度及透射比 答： a. 吸收光谱：测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度。以波长为横坐标，吸光度为 纵坐标作图，所得到的曲线。 标准曲线：在选定的测定波长下，固定吸收池的厚度不变，测定一系列标准溶液的吸 光度，以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标作图，所得到的曲线。 b. 互补光：如果将两种颜色光按一定比例混合可成为白光，则这两种色光称为互补色光。单色光：理论上讲，将具有同一波长的一束光称为单色光。 c. 吸光度：表示物质对光吸收的程度，数值上等于透射比倒数的对数，用T I I A t 1lg lg 0==。透射比：透射光与入射光的比值，又称为透射率，可表示为0 I I T t =。 2．符合朗伯-比耳定律的某一吸光物质溶液，其最大收吸波长和吸光度随吸光物质浓度的增加其变化情况如何？ 答：吸光物质浓度增大，其最大吸收波长不变，吸光度增加。 3．吸光物质的摩尔吸光系数与下列哪些因素有关：入射光波长、被测物质的浓度、络合物的离解度、掩蔽剂。 答：摩尔吸光系数只与入射光波长有关。条件摩尔吸光系数还与络合物的离解度，掩蔽剂有关。 4．试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。 答：①选择的参比溶液不合适；②吸收池厚度不等；③吸收池位置放置不妥；④吸收池透光面不清洁等；⑤如有色络合物的离解度较大，特别是当溶液中还有其他络合剂存在时，会使被测物质在低浓度时显色不完全。 5．在吸光光度法中，影响显色反应的因素有哪些？ 答：①显色剂的用量 ②溶液的酸度 ③显色温度 ④显色时间 ⑤副反应的影响 ⑥溶剂⑦溶液中共存离子的影响。 6．酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面？ 答：①影响显色剂的平衡浓度和颜色 ②影响被测金属离子的存在状态 ③影响络合物的组成。 7．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？ 答：为了提高测定灵敏度，应选择波长等于被测物质的最大吸收波长的光作为入射光。即“最大吸收原则”，当此时有干扰物质干扰时，则应根据“吸收最大，干扰最小”的原则选择入射波长。 8．分光光度计是由哪些部件组成的？各部件的作用如何？ 答：主要部件：光源、单色器、比色皿、检测器和显示装置。光源可以发射连续光谱，是产生入射光的基础；单色器是将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置，提供单色光作为入射光；比色皿是盛放试液的容器；检测器的作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量；显示装置的作用是把放大的信号以吸光度A 或透射比T 的方式显示或记录下来。 9．测量吸光度时，应如何选择参比溶液？
分析化学课后思考题答案
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差如何减少系统误差 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的为什么 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待
电力系统分析试题(复试)
湖南大学 电力系统分析试题（复试） 重要提示：考生必须将所有答案写在答题纸上，本试题上的任何标记均不作判题依据 一、填空题（每空2分，共20分） 1. 500KV 、200KV 、110KV 、35KV 、10KV 、0.38KV 各电压等级的网络，其相应的网络平均额定电压分别为_____KV 、_____KV 、_____KV 、_____KV 、_____KV 、_____KV 。 2. 一条220KV 输电线路，首末两端运行电压分别为231KV 和209KV ，则该线路首末两端的电压偏移分别为_____%和_____%，线路电压损耗为_____% 3．电力系统负荷的频率调节效应为50MW/HZ,电源的单位频率调节功率为150 MW/HZ 。若系统运行于额定频率时负荷增加50MW ，则系统运行频率偏移为_____HZ 。 二、单选题（每小题的4个答案A~D 中只有1个是正确的，将正确答案填入题末括号中，每小题2分，共10分） 1.增大线路导线截面将使线路的（ ） A 电阻增大，电抗减小，对地电容增大 B 电阻减小，电抗减小，对地电容增大 C 电阻增大，电抗增大，对地电容减小 D 电阻减小，电抗增大，对地电容减小 2.电力系统运行电压降低将导致线路的（ ） A 阻抗有功损耗增大，充电功率减小 B 阻抗有功损耗增大，充电功率增大 C 阻抗有功损耗减小，充电功率减小 D 阻抗有功损耗减小，充电功率增大 3.输电线路首末两端运行电压不变而电压相位差显著增大，将导致（ ） A 线路有功传输变化不显著，但无功传输显著减小 B 线路有功传输变化不显著，但无功传输显著增大 C 线路有功传输显著减小，但无功传输变化不显著 D 线路有功传输显著增大，但无功传输变化不显著 4.电网中母线i,j 之间有支路导纳为ij y 的双回路线路并联运行，则切除其中一回线路后，将引起导纳矩阵元素作如下变化（ ） A ij ij ii y Y Y =?=? B ij ji ij y Y Y =?=? C ij jj ii y Y Y =?=? D ij ji ij y Y Y -=?=? 5.一个具有n 个节点的电力系统，其中有 m 个PQ 节点和1个平衡节点，则直角坐标下的N-R 潮流修正方程中的Jacobian 矩阵的阶数为（ ） Ａ ２（n-1）? (n+m-1)
湖南大学电力系统分析试卷(2017)
. 湖南大学课程考试试卷 课程名称： 电力系统分析 ；试卷编号： A ；考试时间：120分钟 题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 应得分 25 27 12 36 / / / / / / 100 实得分 评分： 评卷人 答题要求：所有答案必须写在答题纸上，否则视为无效。 一、填空（本大题共8个小题，25空格，每空格1分，共25分） 1. 电力系统简单短路故障包括______；______；______；______；等四种，其中最严重的短路故障是______；发生几率最大的短路故障是______。 2. 凸极同步发电机的同步直轴电抗与交轴电抗分别为 x d 与x q ，则比较其大小的关系为______＞______。 3. 当运行条件不变时，隐极同步发电机的空载电势E q 、暂态电势E ′q 、次暂态电势E ′′q 的数值大小排序是：______＞______＞______。 4. 同步发电机供电系统发生三相短路时，其短路前正常负荷电流I [0]、稳态短路电流I ∞、起始次暂态电流I 、短路冲击电流i imp 之间的大小关系是： ______＞______＞______＞______。 5. 已知三相线路每相自阻抗为z s ，相间互阻抗为z m ，则线路正、负、零序阻抗分别为 z (1) =_______，z (2) =_______， z (0)=_______。 6. 用对称分量表示的两相短路不接地故障f (2)的边界条件是______；______；______。 7. 对于中性点非接地系统，单相接地短路故障时，故障相的短路电流为_______，非故障相电压等于故障前正常电压的_______倍。 考试中心填写： ____年___月___日 考 试 用 专业班级： 学号： 姓名： 装订线（答题不得超过此线） 湖南大学课程考试试卷 湖南大学教务处考试中心
电力系统分析复试真题但复试情况介绍夸张不真实
湖南大学电力系统分析复试真题及复试情况介绍 一，填空题 1，首端电压偏移，末端电压偏移。额定电压时220KV，首端电压是231KV，末端电压时209KV，求首端电压偏移______，末端电压偏移___________，以及电压降落_______。2，多台火力发电厂经济运行的条件是___________ 3，减小电力系统功率因数后P____P N（<,>,=）Q____Q N（<,>,=）的大小关系。 4，提高电压等级后有功网损和无功网损的变化情况。 5，发电机无励磁是功角__90（<,>,=）有励磁的时候功角____90. （<,>,=） 二，选择题 1，10KV 110KV 220KV的平均额定电压 2，4种短路情况下的附加阻抗大小比较 3，变压器二次侧阻抗折算到一次侧变比是110/11. 4，采用有备用接线的目的 三，简答题 1，为什么要进行频率调节，怎么调整？ 2，什么是无穷大功率电源，特点是什么，对于电力系统仿真有什么意义？ 3，什么是电力系统网损？为什么要降低网损？采取的措施是什么？ 4，什么是正序等效定则及其意义。 四，计算题 1，环网功率潮流分布的简单计算（书上例题差不多P39的公式记住就差不多了） 2，变压器变比的计算（和上册第一章课后习题1.2差不多） 3，无功功率的分布，（湖南大学06年的还是07年本科生期末试卷类似但是比期末的简单一点点，只有2个无功电源） 4，电力系统发生金属性三相短路后短路电流的计算，其中有一个条件是电力系统空载，短路前短路点电压是115KV。好像可以在电力系统分析习题集里面找到原题。
再说一说英语听力考试 本次英语听力考试收到2012年英语泄题的影响加重了对能力的考察，题型发生了较大的变化 1，首先是8个短对话，好像是英语6级里面节选出来的。 2，2个长对话，不难，貌似听过，不知道是4级的还是6级的。 3，听一段短文，（速度比一般人讲中文还要快一点点），一篇议论文，2个观点，一个观点说留在国内、另一个说留在国外，留在国外的好处。。。然后填单词 4，3个小独白，速度比上一题慢一点点，要求每听一段文章至少用2个完整的句子将文章的意思概括出来。第一个是讲秦始皇墓穴，第二个美国文化，第三个貌似是讲物种入侵（我这一题完全是没有听懂，说错了勿喷） 复试面试 英语口语 进去以后一个老师会和你说我按下录音键说开始的时候你先用中文说你的名字然后用英文自我介绍。。。。。 然后另一个主考官会随机问你一个问题，比如为什么考研为什么选择湖南大学研究生期间的打算（问的问题都是湖大考研论坛里面介绍的那些问题）问我的是what's your weakness?我没有准备这个问题所以闲了一会儿，那老师说Don't you understand weakness's meaning? 我说I know ?But as you know ,it's a hard for all of us.Maybe I alway play .那老师说Play is not weakness. 然后我说Maybe you are right ,but I can not keep good blance between study well and Playing.....扯了一会 然后那老师问我一个专业方面的问题，what's meaning of 一个单词是什么意思，他表述了一会说we always use it in the computer system...无i后终于知道他说的是二进制的意思但是就是不知道怎么说？？？其他的问题还有问IGBT 的英文全称AC的全称的。。。。 专业课面试因分组不同有点区别 但是总体的难度不大。 进去后老师会问你你那几门课程学的比较好，先选3门我选的是电力系统分析暂态和稳态以及继电保护。 问题如下： 1，电能质量的指标是什么？ 2，如何计算电压偏移 3，如何把握频率指标，大容量系统和小容量系统的频率偏移要求有什么不同。 4，同步电机采用励磁调节的作用 5，提高暂态稳定性的方法。 6，什么是电气制动，其作用是什么。 7，继电保护的要求。
分析化学思考题答案
第二章 １．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；天平两臂不等长；容量瓶和吸管不配套；重量分析中杂质被共沉淀；天平称量时最后一位读数估计不准；以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基 准物标定碱溶液。 答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正. 第三章 3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。 3.3什么是化学计量点？什么是终点？ 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。 3.4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 直接法：K2Cr2O7, KIO3 第四章酸碱滴定法
湖南大学高等分析化学思考题答案
高等分析化学思考题（化学专业本科）2 第一章分析化学相关文献 基本概念：一次文献、二次文献、技术标准、通讯作者、ISSN、DOI （1）为什么要费时费力地去了解文献的相关知识？ （2）SCI和SciFinder是一回事吗？为什么？ （3）说明如何获取一篇专利的原文。 （4）在尿样检验中，有什么手段可以降低假阳性出现的几率？ 1.原始的创作，如期刊论文、技术报告、专利说明书？？？ 2.将一级文献经过加工整理、简化组织成为系统的文献，便于查找一级文献， 如书目、索引和文摘。 3.对产品的质量、规格及检验方法等方面所做的技术规范。如化工产品的分析 检验方法的各种标准。 4.课题的总负责人，承担课题的经费，设计，文章的书写和把关。通讯作者也 是文章和研究材料的联系人，担负着文章可靠性的责任。 5.ISSN国际标准连续出版物编号，其目的是使世界上每一种不同题名、不同版 本的连续出版物都有一个国际性的唯一代码标识 6.数字对象唯一标识符，它是一套识别数字资源的机制，涵括的对象有视频、 报告或书籍等等。 1.了解文献，从而快速查找有价值的文献；方便自己写文献。 2.SCI是科学引文索引，内容涵盖所有自然科学，SciFinder Scholar是美国化学 学会旗下的化学文摘服务社所出版的在线版数据库学术版，只有化学的内容。 3.从各国专利管理机构获取；从各商业性数据库获取。 4.控制时间，存放时间不能太长，从收集完毕到检测完毕不能超过2小时；不 能掺杂质；要用干净的容器装；进行复检，比如镜检。 第二章分析化学的一些发展趋势 2.1单分子分析 基本概念：消失波、TIRFM、TLM、AFM 1.标准波在全内反射界面呈指数衰减由光密渗入光疏介质而形成消逝波。 2.全内反射荧光显微镜，利用光线全反射后在介质另一面产生衰逝波的特性， 激发荧光分子以观察荧光标定样品的极薄区域，紫外区观测的动态范围通常在200 nm以下。 3.热透显微镜 热透显微镜采用波长不同的两种激光器。在激光束焦点附近如果有对光有吸收的物质存在就会吸收光而发热，激光焦点中心部位发热多而边缘发热少，周围的水会因为折射率不同起到凹透镜的所用，当另一束激光通过时，会因为凹透镜的作用而发散，据此进行物质探测。 4. 原子力显微镜，利用微小探针与待测物之间交互作用力，将激光束照射到微 悬臂上,再进行反射及反馈来呈现待测物的表面形貌和物理特性。 （1）为什么要发展单分子分析方法？并举例具体说明。 探测并识别单个分子，揭示基团平均所覆盖的分子特性，实时监测分子运动，具
分析化学习题答案(人卫版)
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d
1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：
分析化学思考题答案
实验八 KMnO4标准溶液的配制和标定 1、配制好的KMnO4溶液应储存在棕色试剂瓶中，滴定时则盛放在酸式滴定管中，为什么？如果盛放时间较长，壁上呈棕褐色是什么？如何清洗除去？ 答：高锰酸钾的水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，灰黑色沉淀并附着于器皿上。同时，具有强氧化性，因此要放在酸式滴定管中。浓盐酸 KMnO4强氧化剂,见光分解. 碱式用的活塞为橡胶制的,与强氧化剂相遇易老化 MnO2 浓盐酸 2、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么须在H2SO4介质中进行？用HNO3或HCl调节酸度可以吗？ 答：因若用HCL调酸度时，CL?0?4具有还原性，能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的Mn(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。结果偏低（-）。酸度太高，H2C2O4分解，结果（+）。
3、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？ 答：在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到你70~80℃,但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解，标定结果偏高。 4、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液红色褪去很慢，而后红色褪去越来越快？ 答：Mn2+对该反应有催化作用。刚开始时，高锰酸钾只有少量被还原释放出Mn2+，随着反应的进行，Mn2+含量增加，对反应的催化效果也就明显了。 5、标定KMnO4溶液时，开始加入KMnO4的速度太快，会造成什么后果? 答：标定KMnO4溶液的浓度时，滴定速度不能太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应就会在热的酸性溶液中发生分解： 实验九过氧化氢含量的测定 1、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加 速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高 锰酸钾测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。 实验十维生素C的含量测定
湖南大学算法设计与分析期中试题及答案
一、函数渐进阶。对于下列各组f(x)和g(x)，确定他们的关 系（15分） a)f(x)=log n10+1；g(x)= log n – 10 b)f(x)=5 n10；g(x)=10n c)f(x)=；g(x)= log n +5 二、设n个不同的整数排好序后存于T[0:n-1]中。若存在下 标i，0≤i 1函数渐进阶。对于下列各组f(x)和g(x)，确定他们的关系（15分） a)f(x)=log n10+1；g(x)= log n – 10 b)f(x)=5 n10；g(x)=10n c)f(x)=；g(x)= log n +5 2设n个不同的整数排好序后存于T[0:n-1]中。若下标i，0≤i 第二章思考题 1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。按该法测出的结果是整个河道有害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。 2分解无机试样和有机试样的主要区别在哪些？ 答：分解无机试样通常采用溶解法和熔融法，将试样的组分溶解到溶剂中。对于有机试样来说，通常采用干式灰化法或湿式消化法。前者是将试样置于马弗炉中加高温分解，有机物燃烧后留下的机残渣以酸提取后制备成分析试液。湿式消化法使用硝酸和硫酸混合物作为溶剂与试样一同加热煮解，对于含有易形成挥发性化合物（如氮、砷、汞等）的试样，一般采用蒸馏法分解。 3欲测定锌合金中Fe，Ni，Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用HCl或NaOH溶解。后者可将Fe, Ni, Mg形成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离，但溶解速度较慢。 4欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选用什么方法分解试样？ 答：测定硅酸盐中SiO2的含量，用KOH熔融分解试样；测定硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti的含量，用HF-HClO4-H2SO2混酸作溶剂分解试样。 5镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。因为镍币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分镍币制备试液，测其含量，所得结果不能代表整个镍币中的铜和银含量。 6 微波辅助消化法否那些优点？ 第三章 1.准确度和精确度有何区别和联系 2.1-12 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ a. 砝码腐蚀 b. 称量时，试样吸收了空气中的水分 c. 天平零点稍有变动 d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度 f. 试剂中含有微量待测组分 g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 h. 天平两臂不等长 答： a. 会引起仪器误差，是系统误差，应校正法码。 b. 会引起操作误差，应重新测定，注意防止试样吸湿。 c. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。 d. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。 e. 会引起试剂误差，是系统误差，应做对照实验。 f. 会引起试剂误差，是系统误差，应做空白实验。 g. 会引起方法误差，是系统误差，用其它方法做对照实验。 h. 会引起仪器误差，是系统误差，应校正天平。 3. 下列数值各有几位有效数字？ 0.72, 36.080, 4.4×10-3, 6.023×1023, 100，998，1000.00, 1.0×103, pH=5.2时的[H+]。 答：有效数字的位数分别是：0.072——2位；36.080——5位；6.023×1023——4位；100——有效数字位数不确定；998——3位；1000.00——6位；1.0×103——2位； pH=5.2时的[H+]——1位。 4.某人以示分光光度法测定某药物中主要成分含量时，秤取试样0.0600g，相对误差多少？如果称样为1.0000g，相对误差又是多少？这些结果说明什么问题？ 5.某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g，最后计算此药物质量分数为9 6.24%。问该结果是否合理？为什么？ 答：该结果不合理。因为试样质量只有3位有效数字，而结果却报出4位有效数字，结果的第3位数字已是可疑数字。最后计算此药物的质量分数应改为96.2%。 6.u分布曲线和t分布曲线有何不同？ 7.说明双侧检验和单侧检验的区别，什么情况用前者或者后者？ 8. 用加热法驱除水分以测定CaSO41/2H2O中结晶水的含量。称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？ 答：通过计算可知，0.2000g试样中含水0.0124g，只能取3位有效数字，故结果应以3位有效数字报出. 第四章 1.什么叫做不确定度，典型的不确定度源包括哪些方面？误差和不确定度有什么关系？怎样提高分析测试的准确度，减少不确定度？ 2.实验室内质量控制技术包括哪些方面的内容？ 3.怎样来进行实验室外部质量测定？ 4.质量控制图分为哪几类？怎样来绘制质量控制图？ 5.实验室认可有哪些作用,其程序是什么？计量认证的目的是什么？ 6.什么是qa和qc？ 7.再现行和重复性的差别是什么？ 8.耐变性和耐久性的定义和重要性是什么？ 9.什么是标准物质？标准物质的特点，性质和主要应用是什么？ 10.如何检验标准物质的均匀性和稳定性？ 11.有证标准物质的作用和定意是什么？ 12.分析结果的渊源性是什么？ 13.如何达到溯源性和溯源是什么？如何保证分析结果的准确度？如何保证分析方法的可靠度？ 14.什么是实验室认可，计算认证和审查认可？三者的异同点如何？ 第五章思考题 1. 在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：γH+＞γHSO4-＞γSO42-，试加以说明。 答：可由德拜-休克尔公式解释。 H+，HSO4-，SO42-的水化离子的有效半径a0值分别为：900，400，400，H+和HSO4-的电荷相同，故γH+＞γHSO4-；SO42-与HSO4-的a0值相同,但SO42-的电荷比HSO4-高，故γHSO4-＞γSO42-。 2. 于苹果酸溶液中加入大量强电解质，草酸的浓度常数K a1c和K a2c之间的差别是增大还是减少？对其活度常数K a10和K a20的影响又是怎样？ 答：浓度常数K a c受溶液的离子强度的影响，而活度常数K a0不受离子强度的影响。对于苹果酸来说，末页图A 3. 在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？ a. H3PO4-Na2HPO4 b. H2SO4-SO42- c. H2CO3-CO32- d. NH3+CH2COOH-NH2CH2COO- e. H2Ac+-Ac- f. (CH2)6N4H+-(CH2)6N4 答：只有f是共轭酸碱对，其余的都不是。 4. 判断下列情况对测定结果的影响：分析化学第五版思考题及答案