2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(重庆卷,解析版)_1
2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
[2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A 项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
[2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
2.D【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D项正确。
[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
3.D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。
[2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
4.C【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。
[2013高考?重庆卷?5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是
A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O
B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X
C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
5.B【解析】1molX中含有3mol醇羟基，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，A项正确；Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，B 项错误；X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，C项正确；Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，D项正确。
[2013高考?重庆卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。
下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1
D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1
6.C【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
[2013高考?重庆卷?7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表
所示：
① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③ 该反应的△S ＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃)
上述①~④中正确的有
A ．4个
B ．3个
C ．2个
D ．1个
7.A 【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G 的体积分数变小，故可知c ＞75.0＞54.0＞a ＞b ，利用c ＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f ＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa 下，设E 的起始量为amol ，转化率为x ，则平衡时G 的量为2ax ，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x ＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A 。
[2013高考?重庆卷?8](14分)合金是建造航空母舰的主体材料。
(1) 航母升降机可由铝合金制造。
① 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。
② Al-Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。
(2) 航母舰体为合金钢。
① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。
② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。
(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ① 80.0gCu-Al 合金用酸完全溶解后，
加入过量氨水，过滤得白色沉淀
39.0g ，则合金中Cu 的质量分数 为 。
② 为分析某铜合金的成分，用酸将
其完全溶解后，用NaOH 溶液调pH ，当pH ＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为7.0
、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有 。
8.(14分)（1）① 第三周期第ⅢA 族 CO2 ②Al2O3+2NaOH ＝2NaAlO2+H2O Ar （其他合理答案均可得分）
（2）①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO （3）①83.1% ②Al 、Ni
【解析】（1）①Al 的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA 族；工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH 溶液，使Al 转化为AlO2-，然后通入CO2气体使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，然后再将Al(OH)3沉淀加热即可得到Al2O3。②在焊接过程中为防止Al 、Mg 等金属发生氧化反应，需在Ar 等惰性气体保护下焊接。（2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀；②冶炼过程可加入CaCO3或CaO 与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量。（3）①Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g 白色沉淀为Al(OH)3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al 合金中含有m(Al)＝27g ·mol-1×39.0g/78g ·mol-1＝13.5g ，故该合金中铜的质量分数为（80.0g-13.5g ）/80.0g ＝83.1%；②利用图示，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al(OH)3、pH=8.0时过滤除去Ni(OH)2，因此该铜合金中还含有Al 、Ni 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 pH 题8图 开始 沉淀 沉淀 完全 Fe 3+ Al 3+ Cu 2+ Fe 2+ Ni 2+ Mg 2+
[2013高考?重庆卷?9](15分)某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
题9图
(1)MgCO3的分解产物为。
(2)装置C的作用是，处理尾气的方法为。
(3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对
①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为，溶液褪色可能的原因及其验证方法为。
④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是。
9.（15分）MgO、CO2 （2）除CO2 点燃（3）①Fe ②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）④在装置B C之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）
【解析】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCO3受热分解得到产物是MgO 与CO2。（2）结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；③因Fe3+遇SCN-显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置B C之间添加装置E防倒吸。[2013高考?重庆卷?10](15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。
O
(1) A 的名称为 ，A→B 的反应类型为 。
(2) D →E 的反应中，加入的化合物X 与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为 。
(3) G →J 为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 。
(4) L 的同分异构体Q 是芳香酸，Q R(C8H7O2Cl) S T ，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，Q 的结构简式为 。 (5) 题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。
(6) 已知：L →M 的原理为 ① C6H5OH+C2H5OCR C6H5OCR+C2H5OH 和
② R1CCH3+C2H5OCR2 R1CCH2CR2+C2H5OH ，M 的结构简式为 。 10.（15分）（1）丙炔，加成反应 （2）C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOH
C6H5COONa+Cu2O ↓
+3H2O
（3）-COOH 或羧基
（4） （5）苯酚 （6）
【解析】（1）A 中含有碳碳三键，属于炔烃，故可知A →B 是乙炔与H2O 发生加成反应。（2）利用D 、E 的结构简式知E 是D 与X （苯甲醛）发生反应生成E 与H2O ，苯甲醛可与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成苯甲酸与砖红色氧化亚铜沉淀、水，反应溶液为碱性，因此生成苯甲酸又与碱反应生成本甲酸盐，由此可知X （苯甲醛）与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式。（3）G 为乙酸酐，G 与苯酚生成J 同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是-COOH 。
（4）利用L 的结构简式可知满足条件的Q 为甲基苯甲酸，再利用T 的结构特点可知Q 为对甲基苯甲酸；光照时甲基上的一个H 被Cl 取代，故R →S 为氯代烃的水解反应。（5）苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物。（6）结合题中已知和M 的分子式容易得出M 的结构简式。
[2013高考?重庆卷?11](14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2， 25℃时，反应进行10min ，溶液的pH 由7变为12。
①N2的结构式为 。
②上述反应离子方程式为 ，
其平均反应速率v(NO3—)为 mol ?L —1 ?min —1
Cl 2 光照 NaOH 水，△ K 2Cr 2O 7，H + O O O O O O 催化剂 催化剂
③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3
种促进NO2—水解的方法。
(2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，
阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧
电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g。
11.（1）①N≡N ②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O 0.001 ③加酸，升高温度，加
水
（2）①A， 2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH- ②14.4
【解析】（1）①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N；②利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式；利用离子方程式知v(NO3-)＝v(OH-)＝(10-2-10-7)/10＝0.001mol/(L·min)；③水解是吸热反应，NO2-水解使溶液中c(OH-)变大，因此可促进NO2-水解的措施有加热、加水或加酸等。（2）①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成；②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝18g-3.6g＝14.4g。
高考理综(化学)模拟试卷(一)
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
2013年高考重庆卷理科数学试题及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 （重庆卷） 一、选择题 1．已知全集U ＝{1,2,3,4}，集合A ＝{1,2}，B ＝{2,3}，则?U (A ∪B )等于( ) A ．{1,3,4} B ．{3,4} C ．{3} D ．{4} 答案 D 解析 因为A ∪B ＝{1,2,3}，全集U ＝{1,2,3,4}，所以?U (A ∪B )＝{4}，故选D. 2．命题“对任意x ∈R ，都有x 2≥0”的否定为( ) A ．对任意x ∈R ，都有x 2<0 B ．不存在x ∈R ，都有x 2<0 C ．存在x 0∈R ，使得x 20≥0 D ．存在x 0∈R ，使得x 20<0 答案 D 解析 由于“对任意x ∈R ”的否定为“存在x 0∈R ”，对“x 2≥0”的否定为“x 2<0”，因此选D. 3.(3－a )(a ＋6)(－6≤a ≤3)的最大值为( ) A ．9 B.9 2 C ．3 D.322 答案 B 解析 因为(3－a )(a ＋6)＝ 18－3a －a 2 ＝ －????a ＋322＋814 ， 所以当a ＝－3 2 时， (3－a )(a ＋6)的值最大，最大值为9 2 . 4．以下茎叶图记录了甲、乙两组各五名学生在一次英语听力测试中的成绩(单位：分)
已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x ，y 的值分别为( ) A ．2,5 B ．5,5 C ．5,8 D ．8,8 答案 C 解析 由于甲组中有5个数，比中位数小的有两个数为9,12，比中位数大的也有两个数24,27，所以10＋x ＝15，x ＝5.又因9＋15＋10＋y ＋18＋245＝16.8，所以y ＝8，故选C. 5．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为( ) A.5603 B.580 3 C ．200 D ．240 答案 C 解析 由三视图还原的几何体为两底面为梯形的直棱柱，梯形的面积为1 2(2＋8)×4＝ 20，所以棱柱的体积为20×10＝200. 6．若a 0，f (b )＝(b －c )(b －a )<0，f (c )＝(c －a )(c －b )>0.因此有f (a )·f (b )<0，f (b )·f (c )<0，又因f (x )是关于x 的二次函数，函数的图象是
2015年高考重庆理综化学试题解析
2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
高三上学期理综化学试卷
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
2013年重庆市高考数学真题(理科)及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 数学试题卷（理工农医类） 特别提醒： （14）、（15）、（16）三题为选做题，请从中任选两题作答，若三题全做，则按前两题给分. 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个备选项中，只有一个选项是符合题目要求的． （1）已知集合{1,2,3,4}U =，集合={1,2}A ，={2,3}B ，则()U A B =e （A ）{1,3,4} （B ）{3,4} （C ）{3} （D ）{4} （2）命题“对任意x R ∈，都有20x ≥”的否定为 （A ）对任意x R ∈，使得20x < （B ）不存在x R ∈，使得20x < （C ）存在0x R ∈，都有200x ≥ （D ）存在0x R ∈，都有200x < （3）(3)(6)a a -+（63a -≤≤）的最大值为 （A ）9 （B ）92 （C ）3 （D ）322 （4）以下茎叶图记录了甲、乙两组各5名学生在一次英语听力测试中的成绩（单位：分）. 甲组 乙组 9 0 9 x 2 1 5 y 8 7 4 2 4 已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x 、y 的值分别为 （A ）2、5 （B ）5、5 （C ）5,8 （D ）8,8 （5）某几何体的三视图如题（5）图所示，则该几何体的体积为 （A ） 5603 （B ）5803 （C ）200 （D ）240 （6）若a b c <<，则函数()()()()()()()f x x a x b x b x c x c x a =--+--+--两个零点
分别位于区间 （A ）(,)a b 和(,)b c 内 （B ）(,)a -∞和(,)a b 内 （C ）(,)b c 和(,)c +∞内 （D ）(,)a -∞和(,)c +∞内 （7）已知圆1C ：22(2)(3)1x y -+-=，圆2C ：22(3)(4)9x y -+-=，M 、N 分别是圆1C 、2C 上的动点，P 为x 轴上的动点，则PM PN +的最小值为 （A ）524- （B ）171- （C ）622- （D ）17 （8）执行如题（8）图所示的程序框图，如果输出3s =，那么判断框内应填入的条 件是 （A ）6k ≤ （B ）7k ≤ （C ）8k ≤ （D ）9k ≤ （9）004cos50tan 40-= （A ）2 （B ）232 + （C ）3 （D ）221- （10）在平面上，12AB AB ⊥，121OB OB ==，12AP AB AB =+．若12OP < ，则OA 的取值范围是 （A ）5(0,]2 （B ）57(,]22 （C ）5(,2]2 （D ）7(,2]2 二．填空题：本大题共6小题，考生作答5小题，每小题5分，共25分．把答 案填写在答题卡相应位置上． （11）已知复数512i z i =+（i 是虚数单位），则z = ． （12）已知{}n a 是等差数列，11a =，公差0d ≠，n S 为其前n 项和，若1a 、2a 、5a 称等比数列，则8S = ． （13）从3名骨科、4名脑外科和5名内科医生中选派5人组成一个抗震救灾医疗小组，则 骨科、脑外科和内科医生都至少有1人的选派方法种数是 （用数字作答）． 考生注意：（14）、（15）、（16）三题为选做题，请从中任选两题作答，若三题全做，则按前两题给分． （14）如题（14）图，在△ABC 中，090C ∠=，0 60A ∠=，20AB =，过C 作△ABC 的外接圆的切线CD ，BD ⊥CD ，BD 与外接圆交于点E ，则DE 的 长为 ． （15）在直角坐标系xOy 中，以原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐
2020年重庆市高考试题(理综化学)解析版
2020年重庆市高考试题（理综化学）解析版 2018年高考试题——化学〔重庆卷〕解析版 【名师简评】本套试题表达出以下特点： 一、表达了求稳的思想。试题在内容上偏重考查力学知识、化学中的主干知识、生命活动调剂、遗传和变异、生物与环境等。试题难度适中，以中档题为主，层次分明，无偏题怪题。 二、表达了稳中求变的思想。命题的形式灵活多变，热学、光学和原子物理仍以选择题的形式显现，实验沿袭以往的差不多模式，一力一电，突出对主干知识的考查，在新的物理情形中考查物理中的差不多模型、差不多的解题方法。化学非选择题考查要紧能表达出化学学科的科学素养，如守恒思想，如第26的〔1〕、〔5〕，第29题①；会读创新题，如第27题的教材的氨催化氧化实验的探究。生物新陈代谢部分由原先的非选择转变为选择题的形式进行考查，微生物的培养作为非选择题的形式进行考查；突出实验内容的考查。三、关注热点知识和最新科技进展、兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。通过图表考查考生的信息猎取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力，如第4、28、31题。 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分〔选择题〕1至5页，第二部分〔非选择题〕6至12页，共12页．总分值300分．考试时刻150分钟． 本卷须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上． 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号． 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上． 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效． 5．考试终止后，将试题卷和答题卡一并交回． 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分〔选择题共126分〕 本部分包括21小题，每题6分，共126分．每题只有一个 ．．．．选项符合题意 6．减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反应不产生 ．．．温室气体的是 A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵 6.答案D
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
2014年重庆市高考理综试卷含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合生物部分 1.下列与实验有关的叙述，正确的是 A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 【答案】A 2. 生物技术安全性和伦理问题是社会关注的热点。下列叙述，错误 ．．的是 A．应严格选择转基因植物的目的基因，避免产生对人类有害的物质 B．当今社会的普遍观点是禁止克隆人的实验，但不反对治疗性克隆 C．反对设计试管婴儿的原因之一是有人滥用此技术选择性设计婴儿 D．生物武器是用微生物、毒素、干扰素及重组致病菌等来形成杀伤力 【答案】D 3.驻渝某高校研发的重组幽门螺杆菌疫苗，对该菌引发的胃炎等疾病具有较好的预防效果。实验证明，一定时间内间隔口服该疫苗3次较1次或2次效果好，其主要原因是 A．能多次强化刺激浆细胞产生大量的抗体 B．抗原的积累促进T细胞释放大量淋巴因子 C．记忆细胞数量增多导致应答效果显著增强 D．能增强体内吞噬细胞对抗原的免疫记忆 【答案】C 4.题4图是利用基因工程培育抗虫植物的示意图。以下相关叙述，正确的是 A．②的构建需要限制性核酸内切酶和DNA聚合酶参与 B．③侵染植物细胞后，重组Ti质粒整合到④的染色体上 C．④的染色体上若含抗虫基因，则⑤就表现出抗虫性状 D．⑤只要表现出抗虫性状就表明植株发生了可遗传变异 【答案】D 5. 题5图为乙醇在人体内主要的代谢过程。下列相关叙述，正确的是
A．乙醇转化为乙酸发生的氧化反应，均由同一种氧化酶催化 B．体内乙醇浓度越高，与乙醇分解相关的酶促反应速率越快 C．乙醇经代谢产生的[H]可与氧结合生成水，同时释放能量 D．正常生理情况下，人体分解乙醇的速率与环境温度呈正相关 【答案】C 6. 获2013年诺贝尔奖的科学家发现了与囊泡运输相关的基因及其表达蛋白的功能，揭示了信号如何引导囊泡精确释放运输物。突触小泡属于囊泡，以下相关叙述，错误 ．．的是 A．神经元中的线粒体为突触小泡的运输提供了能量 B．神经元特有的基因决定了突触小泡的运输方式 C．突触前膜的特定蛋白决定了神经递质的释放位置 D．突触小泡中运输物的释放受到神经冲动的影响 【答案】B 二、非选择题（本大题共3小题，共54分） 7.(20分) Ⅰ.为治理某废弃采石场的生态环境，对其进行了公园化建设。 （1）对其进行整理和覆土，并选择适生植物进行人工造林，不同恢复时期的植物物种数如题7-Ⅰ图所示。t0→t1，植物残体及凋落物中的有机物被生态系统中的转化为无机物，使土壤条件得到改善；同时由于人工林土壤中存在，导致群落中植物物种数增加；t1→t3，人工林抵抗力稳定性的变化是；群落中植物物种数逐渐增加，物种之间加剧。 （2）通过人工林建设的园林景观构建，既改善了生态环境，又可提高社会和经济效益，这主要体现了生态工程的原理。 Ⅱ.某兴趣小组通过记录传入神经上的电信号及产生的感觉，研究了不同刺激与机体感觉之间的关系，结果如下：
2015年高考真题——理综化学(重庆卷)Word版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理综化学 化学(共100分) 相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有 一项符合题目要求） 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及 ．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 【答案】D 考点：考查化学反应的判断。 2．下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【解析】 试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸 性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不 反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入
Ba(NO3)2溶液 只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。 考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。3．下列叙述正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 【答案】C 考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（） 【答案】A 【解析】 试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，
高三理综化学试卷及答案
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2011年重庆高考理综试题及答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合能力测试试题卷 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页。满分300分。考试时间150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所以题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 第一部分（选择题共126分） 本大题包括21小题。每小题6分，共126分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误 ．．的是 A.氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可通过核膜 B.叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶 C.水分子和钾离子以自由扩散方式进出轮藻细胞 D.精细胞变为精子后，尾部的线粒体与其运动有关 2.下列有关细菌培养的叙述，正确的是 A.在琼脂固体培养基上长出的单个菌落含有多种细菌 B.在培养基中加入青霉素可抑制真菌而促进细菌生长 C.向液体培养基中通人氧气能促进破伤风杆菌的生长 D.在半固体培养基中接种细菌培养后可以观察其运动 3.某人因过量注射美容制剂而出现头昏、站立不稳等症状。经诊断后，医生为其注射了肉毒杆菌抗毒素进行治疗，目的是 A.中和体内的肉毒杆菌外毒素 B.中和体内的肉毒杆菌凝集素
2020年重庆市高考试题(理综化学)含答案
2020年重庆市高考试题（理综化学）含答案 绝密★启用前 2018年一般高等学校招生全国统一考试〔重庆卷〕 理科综合能力测试试题卷 以下数据可提供解题的参考： 相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分〔选择题共126分〕 本部分包括21小题，每题6分，共126分，每题只有一个选项符合题意 6.减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反应不产生 ．．．温室气体的是 A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵 7.以下实验装置〔固定装置略去〕和操作正确的选项是 8.以下表达正确的选项是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 9．能鉴不MgI2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2，四种溶液的试剂是 A. HNO3 B.KOH C. BaCl2 D. NaClO 10. ,当反应达到平稳时，以下措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压入惰性气体；能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 11. 贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式〔反应条件略去〕如下： 以下表达错误的选项是 A.FeCl3溶液可区不阿司匹林和扑热息痛 B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D.C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
12.H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br 2(l)需要吸取的能量为30KJ,其他的相关数据如下表： 那么表中a 为 A.404 B.260 C.230 D.200 13.pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100ml,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图13所示。分不滴加NaOH 溶液 〔c=0.1mol/L 〕至pH=7,消耗NaOH 溶液体积为Vx,V y,那么 A.x 为弱酸，V x ＜Vy B. x 为强酸，V x>Vy C.y 为弱酸，V x ＜Vy D. y 为强酸，V x>Vy 26.(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的要紧成分为金属M 和C a ，并含有3.5%(质量分数〕C O a . 〔1〕C a 元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿． 〔２〕C a 与最活跃的非金属元素Ａ形成化合物Ｄ，Ｄ的电子式为＿＿＿，Ｄ的沸点比Ａ与Si 形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿． 〔３〕配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 342C ()P FeO CaO a PO Fe +++高温 〔４〕将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色()n M OH .那么金属M 为______；检测M n+的方法是_____〔用离子方程式表达〕。 〔5〕取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H 〔标准状况〕，再向溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g. 27.〔15分〕某爱好小组用题27图装置探究氨的催化氧化。 27题图 〔1〕氨催化氧化的化学方程式为___________________. 〔2〕加热玻璃管2一段时刻后，积压1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应〔填〝吸热〞或〝放热〞〕. 〔3〕为保证在装置4中观看到红棕色气体，装置3应装入_________；假设取消3，在4中仅观看到大量白烟，缘故是___________________.
陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
2013年高考真题——理综化学(重庆卷)解析版-Word版含答案
2013年高考真题——理综化学(重庆卷)解析版-Word版含答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 2013年高考化学试题(重庆卷) [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO 3 -离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确； Pb2+与SO 4 2-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2- 形成沉淀，B项错误；H+与S 2O 3 2-在溶液中发生歧 化反应生成S与SO 2，C项错误；Ca2+可与CO 3 2-形 成CaCO 3沉淀、此外Al3+与CO 3 2-可发生双水解反 应而不能共存，D项错误。 [2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
MgBr 2，C项错误；NH 3 分子间存在氢键，沸点反 常大于PH 3，H 2 O分子间存在氢键，常温下为液态， 在H 2O、NH 3 、PH 3 中沸点最高，D项正确。 [2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误 ．． 的是 A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置 4.C【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。 [2013高考?重庆卷?5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
重庆市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
重庆市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（） A . C是正极，发生氧化反应 B . C是负极，发生氧化反应 C . Fe是正极，发生还原反应 D . Fe是负极，发生氧化反应 2. （2分） (2016高一下·大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（） A . C，Al、P B . N，Si、S C . O，P，Cl D . F，S，Ar 3. （2分）下列对分子的性质的解释中，不正确的是（） A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多 4. （2分）(2018·晋城模拟) A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。 下列说法正确的是（） A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B . 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C . 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑ D . 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应 5. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C . 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 D . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 6. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（） A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
2020高三模拟理综化学试题含答案
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.