【解析】黑龙江省绥化市肇东一中2017届高三上学期月考化学试卷 含解析.doc
2016-2017学年黑龙江省绥化市肇东一中高三（上）月考化学试卷
一、选择题（每题2分，共50分）
1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（）A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒
B．世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排
C．世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体
2．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（）
A．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%
C．用乙醇代替汽油作汽车燃料
D．用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2
3．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型
C．甲基的电子式：D．漂粉精的主要成分：CaCl2
4．物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2
6．下列叙述正确的是（）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7．下列说法中正确的是（）
A．裂化汽油不能萃取溴水中的溴
B．石油的分馏以及煤的气化和液化是物理变化
C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
D．煤属于有机化合物
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阴极质量增加6.4g，电路中电子转移的总数为0.2N A
B．6.0gSiO2晶体中含有0.2N A个Si﹣O键
C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1N A
D．苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5N A个Br2
9．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）
A．6种B．8种C．11种D．15种10．下列实验装置正确且能够达到目的是（）
A．
制备Fe（OH）2B．
验证溴与苯发生取代反应
C．
测定中和热D．
制备硝基苯
11．下列说法错误的是（）
A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大
B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol/L
C．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c （HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol/L
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：②＜③＜①
12．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（）A．2 mol?L﹣1B．1.6 mol?L﹣1C．0.8 mol?L﹣1D．0.4 mol?L﹣1 13．下列离子方程式正确的是（）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
14．某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是Na+、SO32﹣、Br﹣、Cl﹣
B．肯定含有的离子是SO32﹣、Br﹣、Cl﹣
C．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣
D．不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣
15．下列实验操作能达到实验目的是（）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
16．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+x V3O8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化．已知：Li熔点181℃，LiCl﹣KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（）
A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B．放电时正极反应为：Li1+x V3O8﹣xe￣═LiV3O8+xLi+
C．放电时Cl￣移向LiV3O8电极
D．Li﹣Si合金熔点高于352℃
17．在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）?2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是（）
A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol?L﹣1?min﹣1
B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
18．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol?L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2
19．下列说法不正确的是（）
A．已知冰的融化热为6.0kJ．mol﹣1，冰中氢键键能为20kJ．mol﹣1．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=．若加入少
量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移动，a减小，K a变小C．实验测得环己烷（1）．环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为﹣3916kJ．mol﹣1、﹣3747kJ．mol﹣1和﹣3265kJ．mol﹣1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol﹣1
CO（g）+O2（g）═9CO2（g）△H=﹣283.0kJ．mol﹣1
C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1
则4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=﹣1641.0kJ．mol﹣1
20．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
21．据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（）
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含有离子键的离子化合物
22．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10﹣7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）
A．胆矾中加浓硫酸
B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
23．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示．下列分析错误的是（）
A．当m1＞m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D．当m2﹣m3=2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g
24．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 25．浓H 2SO 4 密度1.84g/mL ，物质的量浓度为18.4mol/L ，质量分数为98%，取10mL 浓H 2SO 4和amL 水混合得物质的量浓度为Cmol/L ，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ） （1）若b=49 则a=18.4 C ＞9.2
（2）若b=49 则a=18.4 C ＜9.2
（3
）若C=9.2 则a ＞10 b ＞49% （4）若C=9.2 则a ＞10 b ＜49%
A ．（1）（3）
B ．（1）（4）
C ．（2）（3）
D ．（2）（4）
二、非选择题（共50分）
26．某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．
查阅资料知Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+
在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列仪器中 不可能用到的是 （填编号）．
（2）物质X应选用（填字母）．
a．氢氧化钠b．双氧水c．铁粉d．高锰酸钾
（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为．
（4）操作④的步骤有、冷却结晶、、自然干燥．
（5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次，若测定结果x值偏大，可能的原因是．
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为××100%，另一位同学不同意，其原因是．
27．已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2 ：3，且能与水反应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第周期，第族．化合物C的电子式为．（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：．
（5）图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个．28．水合肼（N2H4?H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．
（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是（填“正”或“负”）极区．
②该电池负极的电极反应式为．
（2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10﹣7，K2=5×10﹣15），0.1mol?L﹣1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH﹣、③N2H5+、④N2H62+的浓度从大到小的顺序为（填序号）．（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72﹣还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为．
（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为．
②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol
N2H4，测得容器中与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速率v （N2）=．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC 的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．29．某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等阴离子，已知：①该溶液成无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是；（2）将滤液甲分成两等分，一份逐滴加入氨水，最终得到白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是（用离子方程式表示）；另一份加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体26.5g．原溶液中是否有Cl﹣？（填“是”或“否”）．
2016-2017学年黑龙江省绥化市肇东一中高三（上）月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共50分）
1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（）A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒
B．世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排
C．世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．明矾不具有强氧化性；
B．二氧化硅不具有金属性与非金属性；
C．钢筋混凝土不含有机物；
D．CO和NO x反应生成氮气和二氧化碳．
【解答】解：A．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，可作净水剂，故A错误；
B．二氧化硅不具有金属性与非金属性，而Si具有，硅制造的太阳能电池，节能减排，故B 错误；
C．钢筋混凝土不含有机物，为无机材料，故C错误；
D．CO和NO x反应生成氮气和二氧化碳，均为无毒气体，故D正确；
故选D．
2．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（）
A．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%
C．用乙醇代替汽油作汽车燃料
D．用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2
【考点】绿色化学．
【分析】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；3．提高原子的
利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．其核心就是要利用化学原理从源头消除污染，据此解答．
【解答】解：A．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学观念，故A不选；
B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学的理念，故B不选；
C．用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有毒气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，故C不选；
D．用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2，反应过程中除了生成硝酸铜外还生成一氧化氮有毒气体，不符合绿色化学理念，故D选；
故选：D．
3．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型
C．甲基的电子式：D．漂粉精的主要成分：CaCl2
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；
C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；
D．漂粉精的主要分为氯化钙、次氯酸钙．
【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；
B．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；
C．甲基的电子式：，故C正确；
D．漂粉精的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，故D错误；
故选：C．
4．物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解；
B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；
C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；
D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去．
【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故A正确；
B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，故B错误；
C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，故C正确；
D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去，然后分液可得溴乙烷，故D正确．
故选B．
5．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr2中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由﹣1价升高为0，结合三个反应电子转移数目相等计算．
【解答】解：与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr2中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由﹣1
价升高为0，三个反应电子转移数目相等，设均转移3mol电子，
则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为：：=3：1：1，故选B．
6．下列叙述正确的是（）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；
B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；
C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；
D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．
【解答】解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；
B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu 发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；
C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；
D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．
故选C．
7．下列说法中正确的是（）
A．裂化汽油不能萃取溴水中的溴
B．石油的分馏以及煤的气化和液化是物理变化
C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
D．煤属于有机化合物
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】A．裂化汽油中含有裂化反应产生的不饱和烃；
B．煤的气化和液化是化学变化；
C．煤中不含芳香烃；
D．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
【解答】解：A．裂化汽油中含有裂化反应产生的不饱和烃，会与溴发生加成反应，裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故A正确；
B．石油分馏是利用物质沸点不同分离混合物的方法，属于物理变化，煤的气化是将煤在高温条件下和水蒸气反应生成CO和氢气的过程，是化学变化，煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故B错误．
C．煤中不含芳香烃，煤的干馏得到芳香烃，煤是芳香烃的主要来源，故C错误；
D．煤主要成分是单质，属于无机物，故D错误；
故选A．
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阴极质量增加6.4g，电路中电子转移的总数为0.2N A
B．6.0gSiO2晶体中含有0.2N A个Si﹣O键
C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1N A
D．苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5N A个Br2
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、电解精炼铜时，阴极上铜离子放电：Cu2++2e﹣=Cu；
B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
C、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子；
D、苯与液溴发生取代反应．
【解答】解：A、电解精炼铜时，阴极上铜离子放电：Cu2++2e﹣=Cu，故当阴极上有6.4g铜析出即0.1mol铜析出时，转移0.2NA个电子，故A正确；
B、6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4N A个硅氧键，故B错误；
C、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.1N A个，故C错误；
D、苯与液溴发生取代反应，生成1mol时消耗N A个Br2，故D错误；
故选A．
9．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）
A．6种B．8种C．11种D．15种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】先根据支链异构判断的同分异构体，然后根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．
【解答】解：﹣C3H7有两种结构，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH（CH3）﹣，所
以的同分异构体有2种，其分子中氢原子的种类分别为6种、5种，则一氯代物可能的结构有11种，故选C．
10．下列实验装置正确且能够达到目的是（）
A．
制备Fe（OH）2B．
验证溴与苯发生取代反应
C．
测定中和热D．
制备硝基苯
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．苯可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
B．溴易挥发；
C．Cu为热的良导体；
D．水浴加热50～60℃．
【解答】解：A．苯可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制备Fe（OH）2，故A正确；
B．溴易挥发，则发生取代反应后HCl、挥发的溴均可与硝酸银反应，不能说明是否发生取代反应，故B错误；
C．Cu为热的良导体，应选环形玻璃搅拌棒，故C错误；
D．水浴加热50～60℃，温度计应测定水的温度，故D错误；
故选A．
11．下列说法错误的是（）
A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大
B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol/L
C．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c （HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol/L
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：②＜③＜①
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．
【分析】A、醋酸铵是强电解质，能完全电离；
B、室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离受抑制，根据水的离子积计算水电离出的H+浓度；
C、根据物料守恒计算溶液中离子浓度的关系；
D、根据电离出的铵根离子和铵根离子的水解程度大小来判断．
【解答】解：A、醋酸铵是强电解质，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，醋酸根离子浓度增大，溶液中醋酸根离子水解溶液显示碱性，所以pH增大，故A正确；
B、室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为=1×10﹣10mol/L，故C 正确；
C、浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c （HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+）=0.1mol/L，故C正确；
D、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，根据溶液pH相等，可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4Al（SO4）2中Al3+的水解显酸性，因此NH4Al（SO4）2中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，
故答案应为：①=③＞②，故D错误．
故选D．
12．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（）A．2 mol?L﹣1B．1.6 mol?L﹣1C．0.8 mol?L﹣1D．0.4 mol?L﹣1
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）
]=n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根据c=计算2
硝酸的浓度．
【解答】解：一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n（Cu）
==0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根据氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）
+2n[Cu（NO3）2]=+2×0.4mol=1mol，
所以该稀硝酸的浓度为：c（HNO3）==2mol/L，
故选A．
13．下列离子方程式正确的是（）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
D．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．发生沉淀的转化；
B．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒，但草酸在离子反应中保留化学式；
C．先发生酸、碱中和反应；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钙．
【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe （OH）3+3Mg2+，故A正确；
B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═
2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为H++OH﹣═H2O，故C 错误；
D．漂白粉溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选A．
14．某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是Na+、SO32﹣、Br﹣、Cl﹣
B．肯定含有的离子是SO32﹣、Br﹣、Cl﹣
C．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣
D．不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】（1）根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子；根据离子共存，判断出不存在的离子；
（2）根据萃取现象确定所含溴离子；
（3）稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；
（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在；
【解答】解：依据题干中的条件，25℃时，用pH试纸检验，测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32﹣，无Ba2+；
溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；
稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3
高三化学上学期第三次(11月)月考试题
湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）
九年级第一次月考化学试卷含答案
2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
银川一中高三年级第一次月考化学试卷
银川一中2019届高三年级第一次月考化学 试卷 银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)
2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：
2021届九年级下学期第一次月考化学试题
甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（）
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银川一中2018届高三化学第一次月考试卷附答案
银川一中2018届高三化学第一次月考试 卷（附答案） 银川一中2018届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：马平、唐海巍、李昌利 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学与生活密切联系。下列性质与应用对应关系错误的是 选项化学性质实际应用 A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多 B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶 液止血 C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒
DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂 8．下列说法中正确的是 A.干冰、盐酸都是电解质 B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NA B．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NA C．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子 10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、
亨德森高新一中监控系统改造计划任务书
昆明市高新区亨德森高新一中视频监控系统建设项目 方 案 设 计 任 务 书 二〇一四年十二月十五日
目录 第一章概述 ......................................................................... - 1 - 1、项目名称 ........................................................................... - 1 - 2、项目性质 ........................................................................... - 1 - 3、项目建设方案编制依据 .............................................. - 1 - 第二章现状及需求分析.................................................... - 1 - 1、项目现状分析.................................................................. - 1 - 1.1监控范围 ........................................................................... - 1 - 1.2电线电缆 ........................................................................... - 2 - 1.3监控中心 ........................................................................... - 2 - 2、需求分析 ........................................................................... - 2 - 第二章项目建设的依据目标及任务 ........................... - 3 - 1、项目建设依据.................................................................. - 3 - 2、项目建设目标.................................................................. - 4 - 3、项目建设任务.................................................................. - 4 -
(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版
（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用
B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同
高三第一次月考化学试题
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
银川一中2020年高三第三次模拟化学试卷答案
银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B D B C D (1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) (2) ②①③ (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥 (4) (5)353.6 27.（15分）（除标注外，每空2分） （1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分） （2）①5.04×103 ②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应 AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 （3）①＜②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ （4）① H2SO4②晶膜 28.（14分）（每空2分） （1）①2NO(g) N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2）① = ②B点③ 4 Mpa （3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O12.6 L 35、（15分） （1分） (1)X-射线衍射实验（1分）(2)6 （1分）(3)V形（1分）NH 2 (4)sp3（1分）AB （2分）(5)155 （2分）327（2分） (6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）②×107（2分） 36．（15分） （1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分） （2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分） （4）（2分） （5）10（2分）（2分） （6） （3分，每步流程1分）
【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)
【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
高三11月月考化学试题(答案解析)80
新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说
高一化学必修一第一次月考测试题
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综-化学试题含答案
银川一中2021届高三年级第二次月考 理科综合能力测试-化学部分 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个 D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气 后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非 金属性：Cl C Si >> B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1 NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH３COOH 的酸性强弱 D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 浓硫酸
高二上学期化学12月月考试卷真题
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
福建省高三上学期化学11月月考试卷
福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能
(初三下)第一次月考化学试卷(含答案)
重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2
气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O
宁夏银川一中2020届高三第五次月考化学试题 Word版含解析
宁夏银川一中2020 届高三第五次月考理科综合能力测试 化学试题 1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。 【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确； B．图示标志为可回收垃圾，故B错误； C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误； D．图示标志为其它垃圾，故D错误； 故选：A。 2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A B. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A D. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A 【答案】C 【解析】
【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。 B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误； C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确； D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误； 故答案为C。 3.下列反应 的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误； B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确； 故答案为D。 【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）