【高中化学】一轮复习学案:金属及其化合物(必修1)

【高中化学】一轮复习学案:金属及其化合物(必修1)
【高中化学】一轮复习学案:金属及其化合物(必修1)

单元复习 三

【章节知识网络】

一、金属及其化合物之间的转化关系 1.钠及其化合物间的转化

2.镁及其化合物间的转化

Mg

Mg( H)Mg(HC )MgS

MgCl Mg

222

2

4

2

C Cl N 点燃、点燃

电解

沸水

Mg N 32

加热煮沸

2

34

2

加碱加H S 加盐酸

3.铁及其化合物间转化

4.铝及其化合物间的转化

Al

Al 3+

Al 2O 3

Al(OH)3

AlO 2

_ 碱性溶液 强

酸 强 碱

过 量 强 酸

量 强 酸

强碱

强碱

电解

高温金属氧化物或

5.

铜及其化合物间转化

二.金属及其化合物对照表 三.金属活动顺序表

CuSO 45H 2O

Cu

CuO

Cu(OH)2 Cu 2O

CuSO 4

O 2 CO

H 2

乙醇 含醛基化

合物

H 2O

OH - H 2SO 4

Fe

Zn

浓H 2SO 4

【章节巩固与提高】

一、选择题

1.(2012·宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )

①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A.②④⑤⑥

B.②③④⑤

C.①③④⑤

D.①②⑤⑥ 2.(2012·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )

A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:22443NH Fe SO NO ++--

、、、 B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:24Na NH S Br ++--、、、 C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:2332Na K CO NO AlO ++---、、、、 D.在含有大量Fe 3+

的溶液中:4

NH Na Cl SCN ++--、、、 3.(2012·郑州模拟)下列叙述正确的是( )

①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂,而Na 2O 不行

⑤Cu 与HNO 3溶液反应,由于HNO 3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤

4.(2012·盐城检测)若1.8 g 某金属与足量盐酸充分反应,放出2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是( ) A .Mg B .Al C .Fe D .Zn

5.(2012·西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜。再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是( )

A.Fe 3+

和Cu 2+

B.Fe 2+

和Cu 2+

C.Fe 2+

D.Fe 2+

和Fe

3+

6.下列六种物质:①Na 2O ;②Na 2O 2;③NaCl;④Na 2CO 3溶液;⑤NaOH;⑥NaHCO 3。其中不能与CO 2反应的是( )

A.①④B.②③

C.③⑥ D.⑤⑥

7.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )

A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O

B.b反应:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

C.c反应:H++OH-===H2O

D.d反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

8.(2012·襄阳模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为2KMnO4+10FeSO4+

8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是( )

A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-====2Fe2++I2

C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色

9.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待

反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的

体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A.Mg和Al的总质量为8 g

B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

10. (2012·安徽省“江南十校”高三联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是( )

A.该合金的熔介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液

11.(2012·海淀一模)下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是( )

A.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子,通常添加难溶电解质

MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去:Cu2++S2-=CuS↓

B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2O

C.金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽:2Na+ O2= Na2O2

D.向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液:

NH4+ + Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 3OH-= BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ + NH3·H2O

12.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是()

A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强

B.常温时承溶性:Na2CO3> NaHCO3

C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解

D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀

13.(2012·厦门模拟)将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见右图。下列说法正确的是()

A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

B.在100℃时,M的化学式为FeSO4·6H2O

C.在200℃时,N的化学式为FeSO4·3H2O

D.380℃的P加热至650℃的化学方程式为:

14.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过

滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

15.某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO-2、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:

①加入过量盐酸,有气体生成②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是( )

A.Al3+、Fe3+、SO2-4B.Na+、AlO-2、CO2-3

C.Na+、AlO-2、SO2-4、CO2-3D.Na+、Ba2+、AlO-2

16.在室温时,下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐的种类最多的是()

A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B.CO、Al、NaHCO3、N2O5

C.SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D.CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2

17将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设通原产物只有NO),下列说法正确的是()

A.若反应后有Cu剩余,则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+

B.若反应后的溶液中有Cu2+,则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+

C.若反应后的溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量8.4 g

D.若加入的Fe和Cu的质量比为7:8,则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g

18.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤

19.常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是

A .铜片

B .银片

C .铁片

D .铝片

20.(2012·浙江模拟)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol ,其中Cu 的物质的量分数为a ,将其全部投入50 mL b mo1·L -1

的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是

A .若金属有剩余,在溶液中再滴人硫酸后,金属不会再溶解

B .若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe 3+

C .若金属全部溶解,且产生336 mL 气体(标准状况),则b =0.3

D .当溶液中金属离子只有Fe 3+、Cu 2+

时,则a 与b 的关系为:b ≥80 y (1—

3

a

) 21.证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN 溶液后显红色

B.先滴加KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH 溶液,产生红褐色沉淀

D.只需滴加KSCN 溶液

22诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS 2+7O 2 ==== 2MoO 3+4SO 2

②MoO 3+2NH 3·H 2O ==== (NH 4)2MoO 4+H 2O ③(NH 4)2MoO 4+2HCl ==== H 2MoO 4↓+2NH 4Cl

④H 2MoO 4

MoO 3+H 2O

⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 ( ) A .反应①和⑤都属于置换反应

B .进行②③④步反应的目的是提纯MoO 3

C .在反应①中Mo 和S 均被氧化

D .利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3,消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3 二、非选择题

23.(11分)NaHCO 3和Na 2CO 3是两种重要的化合物,掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题:

(1)请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ,简述测定0.1 mol ·L —1

Na 2CO 3溶液pH 的操作方法____ 。 (2)若已知常温下的数据

请将相同物质的量浓度的CH 3COONa 、NaHCO 3、NaHS 、Na 2S 四种溶液按pH 由大到小的 。 (3)NaHCO 3绝和溶液在不同温度的pH 如下:

当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃,测得溶液的pH 为8.4,你认为温度升高溶液的pH 增大的原因是NaHCO 3水解程度增大还是NaHCO 3转化为Na 2CO 3?

____,理由是 。 (4)已知:2CO (g )+O 2(g ) +2CO 2(g ) △H = -566 kJ/mol Na 2O 2(S )+CO 2(g ) Na 2CO 3(s )+

1

2

O 2(g ) △H = - 226 kJ/mol 则反应CO (g )+Na 2O 2(s ) Na 2CO 3(s )的 △H= .

24.(2012·济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A 、D 为金属单质,其他为化合物。

试推断:

(1)B的俗名________。

(2)写出下列反应的方程式:

A与试剂②反应的离子方程式:__________________________________。

C―→F的离子方程式:_________________________________________。

H―→I的化学方程式:__________________________________________。

25.(2012·东城检测)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。

(2)溶液A中的离子主要有________;试剂X是________。

(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是____________________(用离子方程式表示);为了避免固体C 减少,根据下图所示,改进的措施是__________________________________________。

(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________。

26.(2012·淄博模拟)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填装置序号),该装置中正极电极反应式为 ;为防止金属Fe 被腐蚀,可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为 。 (2)新型固体LiFePo 4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO 4+Li 放电

充电

LiFePO 4,电解质为含Li +

的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li +自由通过而导电。该电池放电时Li +向 极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e -=Li +

,则正极反应式为 。

(3)广西治理龙江河镉(Cd 2+

)污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd 2+

转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用 (用必要的离子方程式和文字进行解释)。

27.(2012·潮州模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422 ℃,沸点1 366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca 2+

、Mg 2+

、SO 2-

4等杂质)、

Cu 、稀硫酸、SO 2等为原料合成CuCl 的工艺流程如下:

(1)A 的化学式为___________________________________。 (2)写出反应V 的化学方程式_________________________。 (3)写出反应Ⅵ的离子方程式__________________________。

(4)本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_____________________ ______________________________________________________________。

(5)反应Ⅵ后,过滤得到CuCl 沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是

_____________________________________________________________。

28.(10分)(2012·银川模拟)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:

请回答下列问题:

(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中,试剂①最佳为_______(填代号)。

a.KMnO4

b.(NH4)2S

c.H2O2

d.HNO3

沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为______________。加入CuO的作用是

_____________________。

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是______________。

(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称);取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为_______。

29.[2012·杭州模拟](6分)Fe3O4一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4;

假设3. ______________________________。

▲设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。

⑴若假设1成立,则实验现象是________________。

⑵若所得溶液显血红色,则假设_________成立。

⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生_______的现象,则假设3成立。

有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料:Cu 2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu 2++4NH 3·H 2O =Cu(NH 3)42+

+4H 2O 。

⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生__________现象,则假设2成立;若产生______________现象,则假设3成立。

【答案及解析】

一、选择题

1.【解析】选A 。①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用;②纯铁无法构成原电池,而生铁可构成原电池;③由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀,铝属于活泼金属;⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应,故选A 项。

2. 【解析】选C 。A 项,加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液,也可能是强碱性溶液,若为酸性溶

液,则不会产生氢气,且H +

、Fe 2+

、3NO -

不能大量共存,若为碱性溶液,则OH -与4NH +、OH -与Fe 2+

不能大

量共存;B 项,使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性,S 2-

不能大量存在;C 项,使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,各离子能大量共存;D 项,Fe 3+

与SCN -

不能大量共存,故选C 项。

3. 【解析】选D 。①Na 2O 为碱性氧化物,而Na 2O 2不属于碱性氧化物;②NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不发生反应;③钠在常温下极易被氧化成Na 2O ;④Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时生成O 2,而Na 2O 与CO 2、H 2O 反应时无O 2生成;⑤Cu+4HNO 3(浓)====

Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ,3Cu+8HNO 3(稀)====3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ,故选D 项。

4. 解析:可用代入法。生成0.1 mol 氢气需金属Mg 2.4 g ;金属Al 1.8 g ;金属铁

5.6 g ;金属Zn

6.5 g 。 答案:B

5.【解析】选C 。铜片和铁片表面的CuO 和Fe 2O 3,加入足量的稀盐酸,先发生如下两个反应:

CuO+2H +

====Cu 2+

+H 2O 、Fe 2O 3+6H +

====2Fe 3+

+3H 2O 。因为Fe 比Cu 活泼,Fe 3+

的氧化性比Cu 2+

的强,所以再发生反应:2Fe 3+

+Fe====3Fe 2+

,若Fe 3+

过量,则接着发生反应2Fe 3+

+Cu====2Fe 2+

+Cu 2+

,若Fe 过量,则还会发生反应Fe+Cu 2+

====Fe 2+

+Cu ,但不论哪种情况溶液中都有Fe 2+

存在。

6. 【解析】根据钠的化合物的性质可知Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3溶液、NaOH 都能与CO 2反应,故选C 。 【答案】C

7. 【解析】A 选项电荷不相等;B 选项因NaOH 过量,则还应存在NH +

4与OH -

的离子反应;C 选项中CH 3COOH 是弱酸,应写成化学式;选项D 正确。 【答案】D

8.【解析】选D 。加入KI 溶液后,AB 段,Fe 3+

的物质的量不变,说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量,根据电子守恒可知,过量的n(KMnO 4)为0.5 mol ÷5=0.1 mol 。继续加入KI 溶液,Fe 3+

的物质的量减少,发生反应2Fe 3+

+2I -====2Fe 2+

+I 2,反应的n(Fe 3+

)=0.75 mol ,所以生成0.75 mol Fe 3+

消耗的

n(KMnO4)为0.75 mol÷5=0.15 mol,则开始加入的高锰酸钾的物质的量为

0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3+,加入少量KSCN溶液,溶液颜色不变。

9. 【答案】C

10.【答案】D

【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属,A错误;过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物,B错误;钠与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性,铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性,C错误;合金中n(Na)>n(Al),投入到足量的水中,铝最终能全部溶解,D正确。

11.【答案】B

12. 【答案】D

13.【答案】D

14. 【答案】B

15. 【解析】由无色溶液把Fe3+排除,实验①说明存在CO2-3,不会存在Ba2+(因生成沉淀)和Al3+(因发生双水解),实验②说明含有AlO-2,实验③是Ba(OH)2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象,不一定含有SO2-4,又由于溶液呈电中性,则一定有Na+。

【答案】B

16. 【答案】A

【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应,其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。选项C 中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐,故选A。

【考点】元素及其化合物——金属元素和非金属元素

17. 【答案】D

18. 【答案】A

【解析】满足相互滴加时现象不同则满足题意:①中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始时有沉淀生成,反之则开始时无沉淀生成。③中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,开始时有沉淀生成,反之则开始时无沉淀生成。⑤中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水,开始时有沉淀生成,反之则开始时无沉淀生成。故①③⑤正确。而②和④中溶液互滴,现象相同——即开始和整个过程中都产生白色沉淀。

【考点】元素及其化合物——金属元素和非金属元素的性质

19. 【答案】A

20.【答案】D

21. 【答案】选B。

【解析】A 项氯水能氧化Fe 2+生成Fe 3+,不能说明原溶液是否有Fe 3+或是否只有Fe 2+;B 项滴加KSCN 溶液不显红色,说明无Fe 3+,再滴加氯水后显红色,说明是Fe 2+被氧化为Fe 3+;C 项滴加NaOH 溶液,产生红褐色沉淀,说明有Fe 3+,不能肯定是否含有Fe 2+;D 项只滴加KSCN 溶液,只能证明有无Fe 3+。 22. 【答案】选B 、C 。

【解析】反应①产物中没有单质生成,反应⑤中还原剂是单质还是化合物不确定,因此A 项错误;进行②③④的目的就是将MoO 3与杂质分离,B 项正确;反应①中Mo(从+2~+6),S(从-1~+4),两元素的化合价都升高,因此都被氧化,C 项正确;用H 2、CO 、Al 还原等量的MoO 3,则提供的电子数相等,因此其物质的量之比为3∶3∶2,D 项错误。 二、非选择题 23. 【答案】

24.解析:根据红棕色粉末可知B 为Fe 2O 3,则I 、H 、G 、D 依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe 2+

、Fe 。A 、D 为金属单质,则A +B ――→高温

C +

D 为置换反应,C 为金属化合物,试剂①为HCl ,试剂②为NaOH ,既能与酸反应,又能与碱反应的金属化合物C 应为Al 2O 3,其余问题可迎刃而解。 答案:(1)铁红

(2)2Al +2OH -

+2H 2O===2AlO -

2+3H 2↑ Al 2O 3+2OH -

===2AlO -

2+H 2O 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3

25. 解析:(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液,故操作为过滤。(2)由溶液A 通入过量CO 2 后得到固体,再进一步转化为AlCl 3,且是由合金加入过量的NaOH 溶液所得,故溶液A 中肯定含有Na +

、OH -

及生成的AlO -

2;根据后面得到的是绿矾和硫酸铜,故试剂X 为H 2SO 4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性,挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应:Al(OH)3+3H +

===Al 3+

+3H 2O ;改进措施是

吸收掉挥发出来的HCl ,故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶。(4)从环保的角度考虑,不能用铜与浓硫酸直接反应,否则会产生有毒气体二氧化硫,故可以通过2Cu +O 2=====△

2CuO ,CuO +H 2SO 4===CuSO 4+H 2O ,即总反应式为:2Cu +O 2+2H 2SO 4===2CuSO 4+2H 2O 。 答案:(1)过滤 (2)Na +

、AlO -

2、OH -

稀硫酸

(3)Al(OH)3+3H +

===Al 3++3H 2O 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)

(4)2Cu +O 2+2H 2SO 4===2CuSO 4+2H 2O 26. 【答案】

(1)①(2分)--22O +2H O+4e =4OH (2分)②③(2分) --2222Cl +2H O 2OH +Cl +H ↑↑电解(2分)

(不同条件得1分) (2)正(2分) +-44FePO +Li +e =LiFePO (2分)

(3)氯化铝溶于水,3+Al 发生水解:3+23Al +3H O Al(OH)+3H +

,生成Al (OH )3胶体,能吸附镉的难

溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来),从而消除Cd 2+

污染。(2分)(把握三个要点:3+Al 水解的离子方程式;生成胶体;吸附。缺一个要点扣1分。)

27. 解析:(1)反应Ⅰ的目的是除去粗盐水中的Ca 2+

、Mg 2+

、SO 2-

4等杂质,加过量BaCl 2是除SO 2-

4,加过量NaOH 是除去Mg 2+

,那杂质Ca 2+

和过量的Ba 2+

需要加入过量Na 2CO 3来除去,所以加入的A 为Na 2CO 3。 (2)反应Ⅴ主要是制备CuSO 4,其化学方程式为: 2Cu +O 2+2H 2SO 4===2CuSO 4+2H 2O 。

(3)反应Ⅵ中的反应物是反应Ⅴ中生成的Cu 2+

、反应Ⅱ中的Cl -

和H 2O 及通入的SO 2,生成物有CuCl 沉淀。其中Cu 2+

被还原,那么SO 2被氧化为SO 2-

4,其离子方程式为:2Cu 2+

+2Cl -

+SO 2+2H 2O===2CuCl↓+4H +

+SO 2-

4。

(4)从反应Ⅲ出来的NaOH 可以在反应Ⅰ中使用,反应Ⅵ生成的H 2SO 4可以在反应Ⅴ中使用,所以可以循环利用的物质是NaOH 和H 2SO 4。

(5)在70℃干燥利于乙醇和水的蒸发,在真空中主要是防止CuCl 被空气氧化。 答案:(1)Na 2CO 3

(2)2Cu +O 2+2H 2SO 4===2CuSO 4+2H 2O

(3)2Cu 2+

+2Cl -

+SO 2+2H 2O===2CuCl↓+4H +

+SO 2-

4 (4)NaOH 、H 2SO 4

(5)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl 被空气氧化 28. 20.【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)根据实验目的理清流程图中各个阶段的产物的成分。 (2)针对问题明确相关反应和需要进行的操作。

【解析】根据题意可分析出该工业流程为:

(1)要除去溶液A中的Fe2+,应把Fe2+氧化为Fe3+,试剂①应为绿色氧化剂H2O2,加CuO的目的是降低H+浓度,使Fe3+水解为Fe(OH)3而除去。

(2)过滤时应用玻璃棒引流。

(3)由气体E为CO2,且和CaCl2溶液和气体F反应生成纳米材料和NH4Cl可知纳米材料G应为CaCO3。气体E为CO2,与CaCl2不反应,应使CaCl2溶液呈碱性才能与CO2反应,由生成NH4Cl可知F气体应是NH3。(4)KMnO4溶液具有强氧化性,只能用酸式滴定管盛放。KMnO4溶液呈紫红色,当KMnO4过量时显示浅紫色。答案:(1)c Fe(OH)3调节溶液的pH,促进Fe3+的水解

(2)引流

(3)NH3 2NH3+CO2+H2O+CaCl2====CaCO3↓+2NH4Cl

(4)酸式滴定管(或移液管)

当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化

29. 答案(6分)假设3:黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物

⑴溶液显蓝色⑵2或3 ⑶有红色固体析出

⑴红褐色沉淀红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色(1,1,1,1,1,1)

高中化学必修一非金属方程式详细总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,质地脆,导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质:常温下化学性质稳定 硅的还原性:Si(粉)+O2SiO2 粗硅的制取:2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯:Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应:Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑  硅与氢氟酸反应:4HF+Si=SiF4↑+2H2↑  硅的用途:硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在:结晶形和无定形。通称硅石。 性质:化学性质稳定,除氢氟酸外,一般不与其他酸反应,可以与强碱、碱性氧化物发生反应,属酸性氧化物。 用途:SiO2是光导纤维的主要原料,以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶;玛瑙。 ①Si(粉)+O2SiO2 ②与碱性氧化物反应:SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应: Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应:SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解:H2SiO3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称,在自然界分布极广,种类极多,是一类结构复杂的固体物质,大多不溶于水,化学性质很稳定。 硅酸钠:(最简单的硅酸盐) 可溶于水,其水溶液俗称水玻璃,可做粘合剂和防火剂,是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O (贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞) 常见的硅酸盐产品:陶瓷、玻璃、水泥

高中化学必修一 金属及化合物测试题 附详细答案

第三章金属及其化合物2 一、选择题 1.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A. g B. g C. g D. g 2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是() A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3 3.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A.25% B.40% C.50% D.75% 4.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不.可能出现的是 ( ) A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 5.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是() A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3 6.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用 ( ) A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.Cl2水 D.HNO3溶液 7.下列叙述正确的是( ) A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 8.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能 ..达到目的的是: A.加入过量稀硫酸,观察现象 B.加入澄清石灰水,观察现象 C.加入氯化钡溶液,观察现象 D.通适量CO2气体,观察现象 9.将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L-1的盐酸500 mL 里,若加入 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为() A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化; (2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定

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(人教版)高中化学必修一(全册)精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习

一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 (一)实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. (二)了解安全措施 2、一些药品的保存: (1)金属钠、钾放在 (2)白磷放在中;溴用封;碘易升华, 封存 (3)氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸; (4)酒精等易燃物应密封且远离火源; (5)浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 (6)酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸:点燃可燃性气体之前要 . 如:H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸:加热液体混合物应加 防失火:可燃物质要远离 防中毒:制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸:加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 (三)掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 (1)固体的取用要注意什么? ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. (2)固体药品取用的几个原则: ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

高中化学《非金属知识点总结》(精选.)

化学:人教版必修一《非金属知识点总结》教案 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H+、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2+4HCl(浓)△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液:g++Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系

①Si 的还原性大于C ,但C 却能在高温下还原出Si 。2C +SiO2=====高温 Si +2CO↑; ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2,而其他非金属单质无此性质; ③非金属单质一般为非导体,但Si 为半导体,石墨为良导体; ④非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少:2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过:NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器) SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料

人教版高中化学必修一金属材料.docx

高中化学学习材料 用途广泛的金属材料 一、选择题:(本题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案) 1.下列说法中不正确的是()A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D.目前世界上用途最广的合金是钢 2.适宜于制作不锈钢用具的钢是()A.低碳钢B.中碳钢C.高碳钢 D.合金钢 3.下列金属中属于黑色金属的是()A.铁B.金C.银D.铜 4.下列金属中不属于货币金属的是()A.铁B.金C.银D.铜 5.关于合金性质的说法中,错误的是()A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6.最不适宜于制作炊事用具的金属是()A.Fe B.Pb C.Al D.Cu 二、选择题(共10小题,每小题4分,计40分,每小题有1—2个正确答案,只有一个正 确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)7.下列物质中,不属于合金的是()

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银 8.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是() A.除去生铁中的各种杂质,把生铁提纯 B.适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质 C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D.加入合金元素改善生铁性能 9.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中,必须加以控制的是()A.制造炊具B.制防锈油漆C.制牙膏皮D.炼铝厂制造铝锭10.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质() A .氧化性 B.还原性 C.导电性 D.导热性 11.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存 B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中 D.观察外观 13.2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。 下列有关叙述正确的是() A.该反应属于分解反应、氧化还原反应 B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 C.铝粉的作用是,点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14.2000年5月,在香港拍卖会上,保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿,其主要成分是 [Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉,不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是() A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

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人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案 (必修1)

阅读教材5步曲 读:课前阅读教材,思考本节所讲的核心内容,如果阅读后印象不深,再阅读一遍。然后独立思考,完成学案。 划:阅读教材和学案,划出理解该概论要点与细节,以及不懂的地方,并适当做以标记。 写:带着阅读教材的体会,深入课堂,静心听讲,把教师对概念的理解,快速以简要的文字,标写在书上该概念旁,不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思:听课后要认真思考,把握核心概念理解的要点,形成自己理解的思路。记:用自己的语言和方式,结合老师的讲解,把所学内容的内涵记在笔记本上,并用不同颜色加以标注,以便课后复习。

导学案NO.1 年级:高一科目:化学主备:审核: 课题:过滤与结晶课型:复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别: 分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留下来,如原来是固体,最后还是固体 提纯:指保留混合物中的某一主要组分,把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有:、、。 1、 原理:利用物质的差异,将液体和分离开来。 实验用品:、、、、。 注意事项: 过滤操作实验小结:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置,三靠两低不要忘。

2、和结晶 原理:利用的方法,使溶液中不断挥发而析出(晶体)的过程。 实验用品:、、、。 操作注意事项: 1)蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 2)蒸发过程中必须用不断搅拌,防止局部温度过高而使。 3)当出现时,应停止加热用蒸干。 4)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上。 结晶:(冷却热饱和溶液法) 结晶(冷却热饱和溶液法)是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物,且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化,而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1.粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质,要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒,它们的作用依次是: (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2.粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1.试剂:____________; 2.步骤

高中化学必修一非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1.碳、硅元素的原子结构与存在 第三周期 ⅣA 1.特殊的存在形式:C ——金刚石、石墨、 C 60 2.特殊的用途:Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3.特殊的表示方法:硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4.特殊的性质: (1)Si 与NaOH 溶液的反应: Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3: Na 2SiO 3+H 2O +CO 2===Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备:SiO 2+2C=====高温 Si +2CO ↑

(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来): 提示:①—c ,②—a ,③—e ,④—b ,⑤—d (2)碳、硅的化学性质: ①碳单质的化学性质 a .与O 2的反应(用化学方程式表示): O 2不足:2C +O 2=====点燃 2CO ;O 2充足:C +O 2 =====点燃 CO 2。 b .与其他物质的反应(用化学方程式表示): 与CuO 反应:2CuO +C =====高温 2Cu +CO 2↑(可用于金属的冶炼); 与CO 2反应:CO 2+C =====高温 2CO ; 与水蒸气反应:C +H 2O(g) =====高温 CO +H 2(制水煤气); 与浓硫酸反应:C +2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。 ②硅的化学性质 a .与氢氟酸反应的化学方程式:Si +4HF===SiF 4↑+2H 2↑; b .与NaOH 溶液反应的化学方程式:Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑; c .与O 2反应:Si +O 2====△ SiO 2。 3.二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质:

高中化学金属钠的性质知识点总结58743

一.金属钠 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 (1) (2)钠与水反应 现象: 离子方程式:----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 (4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。 例如:①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式:-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应:--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途: (1)制取: (2)保存:密封保存,通常保存在_____或________中。 4.钠的存在与用途 自然界中钠只能以_______态的形态存在,主要以_______的形式存在。钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;反应如:4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物

与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存 化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打 溶解性易溶于水 溶解度比较: 热稳定 性 稳定易失水、风化受热易分解:---------------------------------------- 色 态 白色粉末无色晶体 H+ NaOH 不反应HCO3-+OH—=CO32-+H2O 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,洗涤发酵剂、灭火器,医疗上用于治胃酸过多 转化 (1).金属钠露置在空气中的变化过程: 银白色金属钠 (2).Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出; b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生: HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(无气泡) HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象,利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

人教版高中化学必修一第一单元从实验学化学复习1学案.docx

单元复习 【知识框架】 【专题1】混合物的分离和提纯 1.混合物的分离与提纯的涵义: 混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净 物,并要求恢复物质的原来状态;物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质,得到我们所需要的物质,二者要求不同,这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则 在用化学进行分离与提纯时,所选用的试剂一般只能与杂质反应,提纯过程中不能引入 新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原,尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。 【注意】( 1)在实际操作中,加入“适量” 的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质,所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。 (2)对于分离与提纯的全过程,要求做到选择试剂合理,加入顺序正确,操作步骤 简便,除去杂质彻底,并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1.混合物的分离与提纯的常用方法。(1)过滤法;2)蒸发法;(3)蒸馏法;(4)萃取和

分液法。 【例题 1】某化工厂排放的污水中含有 2+2+2++ Zn、 Hg、 Fe、 Ag 等四种离子。某学生利用 实验室可以提供的药品和仪器,综合考虑有关因素(如反应速率、经济效益、环境保护等),设计从该污水中回收金属银的方案为: 实验室可以提供的药品:锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液;可以提供的 仪器:试管、烧杯、导管、铁架台(包括铁夹、铁圈、石棉网等)、酒精灯、 U形管、启普发生器等。试填写下列空白: (1)第①、②步操作中需要的药品为:①;②。 (2)第③步操作的仪器必须连接装置,理由是。 (3)第④步操作必须的玻璃仪器为,实验过程中发生的主要现象 是。反应的化学方程式。 (4)第④步操作开始时应该,结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。 【解析】:本题主要考查混合物的分离除杂质知识,对于汞的易挥发而引起的环境污染,要 充分注意。银是不活泼的金属,可以用活泼的金属从溶液中置换出来,由于汞也不活泼,因 此固体残渣中一定含有汞,虽然汞易挥发,但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝 装置。因为加热时银将变成氧化银,所以需要用氢气还原。 【答案】:⑴①铁粉;②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收;回收金属汞,防止汞蒸气污染环境。 △ ⑶试管、导管、酒精灯;棕褐色固体变为银白色,试管口有水滴;H2+Ag2O 2Ag+HO。 ⑷先通 H ,待 H 充满试管后,再加热;先停止加热,继续通H ,待试管冷却后停止通H ; 2222 点燃。 【专题 2】.物质的鉴别 1.物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征,用一定的物理或化学方法对物质进行分析,将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析,确定物质的组成。进而确定它是什么物

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

第四章非金属及其化合物【内容结构】 2、硅以及硅的化合物的用途 (二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl 2 Cl 2 、H 2 O、HClO、H+、 Cl―、ClO―、极少量的 为OH― H+、Cl―、H 2 O、 极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl 3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl 2 与氢气反应方程式H 2+Cl 2 2HCl;H 2 +Cl 2 2HCl 与水反应方程式H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2 O 制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a(O H) 2 ==CaCl 2 +C a(C l O) 2 +2H 2 O 实验室制法MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 氯离子的检验试剂以及反 应方程式 AgNO 3 溶液 Ag++Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质颜色状态密度毒性黄绿色 比空气___大 ___ 有毒 化学性质酸 性 与水反应方程式SO 2 +H 2 O H 2 SO 3与烧碱反应方程式 SO 2 +2NaOH==Na 2 SO 3 +H 2 O Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O==2NaHSO 3 SO 2 +NaOH==NaHSO 3 漂 白 性 漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂 白性的物质 吸附漂白:活性炭 氧化漂白:HClO、O 3 、Na 2 O 2 还 原 与氧气反应方程 式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3

人教版高一化学必修一 3.1金属钠的性质知识点总结

一.金属钠 1.钠的物理性质 颜色硬度密度熔点导电导热性 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质(如与O2,Cl2反应)反应: 与O2常温: 点燃: 与Cl2 (2)钠与水反应 现象: 离子方程式:----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 (4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。 例如:①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式:-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应:--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途: (1)制取: (2)保存:密封保存,通常保存在煤油或石蜡油中。 4.钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;反应如:4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1).氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物) 与水反应 与CO2反应

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法,能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作,在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论,加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择,蒸馏、萃取的操作,分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全?(课本第4页) 2、课本第4页,常用危险化学品标志,试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗?试着查查资料,了解一下,把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗?是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器? 哪些可以直接加热? 哪些可以间接加热? 强调:胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是() A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中,应立即用水清洗,边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时,先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时,不能使用的仪器是() A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作,一起来复习一下。 (1)药品取用: 原则

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

一、常见物理性质: 1、颜色: A、红色世界 (1)基态:Fe2O3 (红棕色)、Fe (OH)3(红褐色)、[Fe (SCN)]2+(血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O (砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) (2)化学变化: ①紫色石蕊在酸性溶液(p H<5.0)中变红; ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红; ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<p H<10.0)或红色(p H>10); ④甲基橙在酸性溶液(p H<3.1)中呈红色; ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界: (1)基态:浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界: (1)基态:工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S(淡黄色)、Na2O2 (淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色 (3)化学变化:久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 (1)基态:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3(绿色)、 CuCl2(浓溶液呈绿色)、F e S O4(浅绿色) (2)化学变化:F e(O H)2(白色)——灰绿色——F e(O H)3(红褐色)

E、青(黑)世界:F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 (1)基态:C u S O4(溶液)、C u S O4·5H2O(晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化: ①紫色石蕊在碱性溶液(p H>8)中变蓝; ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝; ③无水C u S O4(白色粉末)遇水变蓝; ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色,C O燃烧火焰呈蓝色; ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰; ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝; ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 (1)基态:K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色; (2)激发态:钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察); (3)化学变化: ①I2升华生紫烟; ②N H4I受热生紫烟; ③紫色石蕊在(5.0<p H<8.0)溶液中呈紫色。 H、白色世界 (1)基态:Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2(不稳定)、M g(O H)2、A l(O H)3等。 (2)化学变化:

人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题 .docx

高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一.选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ) A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应:Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应:Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mo1)的关系,其中正确的是 4.用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g,则该混合物的组合不可能是() A.Fe2O3、Fe3O4、FeO B.FeO、Fe3O4 C.Fe3O4、Fe2O3 D.FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL,2mol/L的HNO3溶液中,充分反应后,若还原产物只有NO,所能溶解的铁的质量为( ) A.2.8g B.4.2g C.5.6 g D.11.2g 6、某铁的氧化物,用7mol·L-l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为() A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5D.Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为()

初高中化学PPT制作指导纲要第6题 钠 及高中化学金属钠的性质知识点总结

实践操作题:根据下面的教材内容(见附件一),可以参考所给的教案(见附件二),搜索相关资源,制作一份适合该主题授课的课堂演示型教学课件。 备注:如果所给的教材内容比较多,在具体课件制作时可以适当删减(该课件满足1课时授课即可) 请同学们在制作教学课件前认真阅读以下评分标准:

附件一:参考教案 钠 ●教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 ●教学重点钠的性质。 ●教学难点对实验现象的观察和分析。 ●教学用具学生实验用品(三人一组):钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 教师演示用品:除学生实验用品外,酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。 ●课时安排共1课时 ●教学过程 [引言]在人类已发现的一百多种元素中,有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为碱金属。 [板书]第二章碱金属 [设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答,并写出其元素符号) [过渡]本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。 [板书]第一节钠 [实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠,并用滤纸吸干表面的液体(注意:不可用手接触),放在玻片上,用小刀切割,请仔细观察其断面处的变化。 [设问]你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽,并变暗) [展示]用玻管截取的钠的样品。 [设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色,而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气,刚切割的钠却与空气充分接触,说明钠与空气中的物质发生了反应) [讲解]Na在常温下可被空气中的O 2氧化成Na 2 O,纯净的Na 2 O是一种 白色粉末。 [教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。 (4Na+O2====2Na2O)

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章 第一节化学实验基本方法(1) 【学习目标】 1.了解实验安全的重要性,了解一些常见安全事故的处理方法。 2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗? 1.酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯,必须用盖熄,不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火,不要惊慌,应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精,酒精占 容积。 2.试管 给试管里的药品加热,不要垫石棉网,但要先进行预热,以免试管炸裂,若为液体时,则不超过1/3,试管倾斜,管口不;若为固体,应平铺底部,管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时,加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3.量筒 在量液体时,要根据___________来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应___________。同时,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________。4.托盘天平 要放置___________,使用前要___________,砝码和游码要用___________,___________物体不能直接放在天平的盘中,称量时注意物体___________。 5.烧杯 给烧杯加热时要___________,不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时,液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜,以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时,烧杯外壁___________,烧杯加热腐蚀性药品时,可将一表面皿盖在烧杯口上,以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗? 1.在实验室,我们如何取用药品呢?

高中化学必修一 非金属及其化合物知识点归纳(精华版)

非金属及其化合物 一、常见物理性质: 1、颜色: A 、红色世界 (1)基态:Fe 2O 3 (红棕色)、Fe (OH)3(红褐色)、[Fe (SCN)]2+ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu 2O (砖红色)、NO 2(红棕色)、P (红磷、暗红色)、Br 2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) (2) 化学变化: ①紫色石蕊在酸性溶液(pH <5.0)中变红; ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红; ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH <10.0)或红色(pH >10); ④甲基橙在酸性溶液(pH <3.1)中呈红色; ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B 、橙色世界: (1)基态:浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。 C 、黄色世界: (1)基态:工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S (淡黄色)、Na 2O 2 (淡黄色)、AgBr (淡黄色)、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色 (3)化学变化:久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界 (1)基态:F 2 (浅黄绿色)、Cl 2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO 3 (绿色)、 CuCl 2(浓溶液呈绿色)、 FeSO 4 (浅绿色) (2)化学变化:Fe (OH)2 (白色)——灰绿色——Fe (OH)3(红褐色) E 、青(黑) 世界:Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界 (1)基态:CuSO 4(溶液)、CuSO 4 ·5H 2O (晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化: ①紫色石蕊在碱性溶液(pH >8)中变蓝; ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝; ③无水CuSO 4 (白色粉末)遇水变蓝; ④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色,CO 燃烧火焰呈蓝色; ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰; ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝; ⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G 、紫色世界 (1)基态:KMnO 4 (H +)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色; (2)激发态:钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察);

高中化学必修一金属及其化合物

第三章 金属及其化合物 第 1 课时 金属与非金属、酸和水的反应 [ 知识点梳理 ] 一.钠单质 1、物理性质: 。 2、化学性质: ① 与非金属单质(如 O 2、Cl 2、S 等)的反应(写出 Na 与 O 2反应的化学方程式) : 常温下: (新切开的钠放在空气中表面容易变 ) 加热时: ,现象: ② 钠与酸反应: 与盐酸反应的化学方程式: ③ 与 H 2O 反应: 化学方程式: ,现象: 离子方程式: 3、钠元素的存在:以 态(填“游离”或“化合” )存在。 4、保存:保存在 中。钠着火用 灭火。 二、铝单质 1、化学性质: ①与非金属反应: 常温下铝能与 O 2 反应生成 ,保护内层金属。 ②与酸反应: 与盐酸反应的化学方程式 [ 作业题 ] 1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 良导体 A .①②④ B .①②③④ 2.以下说法错误的是 A .钠在常温下就容易被氧化 C .钠在空气中缓慢氧化能自燃 3.从 生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A .Na B .NaCl C . NaOH D . Na 2O 4、下列关于金属钠的说法中,不正确的是 A. 钠具有银白色金属光泽,密度比水小 B. 钠的还原性很强,在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠 C. 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应,所以可将少量的钠保存在煤油里 D. 钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 5.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是 A . Al 是地壳中含量最多的元素 ③熔点低于 100℃④密度比水小 ⑤热和电的 C .①③④ D .①②③④⑤ B .钠受热后能够着火燃烧 D .钠在氧气中燃烧更为激烈

【化学】高中化学必修一化学方程式总结

必修一化学方程式总结 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化: 4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧: 2Na+O2=Na2O2 Δ(生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧: 2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 11、氯气与铁的反应方程式: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃(红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式: Cu+Cl2=CuCl2 点燃(棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式: Cl2+H2=2HCl 点燃(苍白色火焰,生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式: 2Na+Cl2=2NaCl 点燃(淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉: 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式: Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质: 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

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