化学反应速率图像随堂练习
人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡图像题专练
化学反应速率和化学平衡图像题专练题组一速率一时间图像1.（2018南京高二质检）在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+02（g） 2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t i时刻突然改变的条件可能是（）A.催化剂失效B.减小生成物的浓度C.降低体系温度D.增大容器的体积答案C解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。
从改变条件后的v'正与v'逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。
降低温度，该平衡正向移动，必有v'正〉v'逆,故选C。
2.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+l2(g) 2HI(g) AH<0,当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是( )A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B.平衡不移动，混合气体密度增大C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小D.t o时改变的条件为减小体积或升高体系温度答案A解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。
题组二时间一浓度(物质的量)图像3.(2018山东省实验中学月考)已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g) AH<0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为 1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B . a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C. 25〜30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol L1 min 1D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度答案D解析正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；根据图像可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；25〜30 min内X的浓度变化量是0.4 mol「1,所以用X表示的平均化学反应速率是0.4「ol L1 = 0.08 molL1 min 1, C项正5 min确；反应进行至25 min时，X物质的浓度增大，D项不正确。
反应速率与化学平衡图像题 (共30张PPT)
第七章
化学反应速率与化学平衡
2．浓度时间图像[如 A(g)＋B(g) AB(g)]
第七章
化学反应速率与化学平衡
3．含量时间温度(压强)图像(C%指某产物的质量分数，B%指 某反应物的质量分数)
第七章
化学反应速率与化学平衡
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化学反应速率与化学平衡
第七章
化学反应速率与化学平衡
4．恒压(或恒温)线图像(α 表示反应物的转化率，c 表示反应物 的平衡浓度)
第七章
化学反应速率与化学平衡
二、解题指导 1．解题步骤
第七章
化学反应速率与化学平衡
2．解题技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)－时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量 的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看 化学平衡移动的方向。
－1 －1
B 不正确。
第七章
化学反应速率与化学平衡
在 T1 和 T2 温度时，当达到平衡状态时，M 点 v 正(M)＝v 逆(M)， W 点 v 正(W)＝v 逆(W)，温度高反应速率快，v 逆(M)>v 逆(W)，又 v 逆(W)>v 逆(N)，则 v 逆(M)>v 逆(N)，则 v 正(M)>v 逆(N)，选项 C 正 确。M 点时在恒容条件下再加入一定量 X，相当于增大压强， 平衡正向移动，平衡后 X 的转化率增大，选项 D 不正确。
答案：(1)A、B (2)放热 (3)AC 段：反应开始 v 正>v 逆，反应向
右进行生成 NH3；CE 段：反应已达平衡，升温使平衡左移， NH3 的体积分数变小
高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题04化学平衡图像练习
专题04 化学平衡图像1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度答案D解析分析：由图象可以知道，30 min～40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。
则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。
详解:A. 由图象可以知道，30 min～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误；D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
2．下列说法正确的是A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大C. 由图丙可知，反应是吸热反应D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变答案A解析分析：升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大；只与温度有关；T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应是放热反应；反应金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，。
新苏教版化学选修4课堂测试：化学反应速率和化学平衡图像
A 2（g ）+ 3B 2（g ） AH >0,下列图像正确的是 （）解析：选D A 项，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，交叉 点后，正反应速率大于逆反应速率，错误；B 项，升高温度，平衡向正反应方向移动，B 2%增大，错误；C 项，当温度一定时，增大压强， AB 3%降低，平衡应正向移动，而实际上增大压强，平衡逆向移动，错误； D 项，当温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动， AB 3%增大，符合题意；当压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动， AB 3%降低,符合题意，正确。
2.可逆反应aA （g ） + bB （g ） cC （g ） + dD （g ） AH = Q ,同时符合下列两图中各曲线的 规律的是（）A. a + b > c + d T i > T 2Q >0 B. a + b v c + d T 1 > T 2 Q >0 C. a + b v c + d T i V T 2 Q v 0 D . a + b > c + d T 1 v T 2 Q v 0解析：选D 对于左图，先拐先平衡，说明反应速率快，即T 2>T i ,随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即 Q v 0;对于右图,v 正和v 逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a +b >c +d ,D 选项正确。
3.对于可逆反应： mA （g ） + nB （g ） xC （g ） AH = ?在不同温度 及压强（p i 、P 2）条件下，反应物 A 的转化率如图所示，下列判断正确 的是（）A . A H >0, m + n >xB . A H > 0, m + n v x课时跟踪检测（十五） 化学反应速率和化学平衡图像A 级一基础全而练、单项选择题1.可逆反应：2AB 3（g ）J盥⑵ A的转化率(J一河兀的烤化串C. TH v 0, m+ n v xD. T H v 0, m+ n >x解析：选D 根压强平衡向正反应方向移动，m+ n >x;根据图像（2），升高温度，A的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即此反应的正反应AH v 0, D正确。
化学反应速率和平衡的图像题分类.doc
化学反应速率与平衡的图像专题✧一、速率-时间图像：1、在密闭容器中充入SO2(g)和O2(g)，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) △H<0，当反应达到平衡后，只改变下列各条件时，填入相应速率随时间的变化图像的编号。
(1)加入催化剂(2)升温(3)增大体积(4)增大氧气浓度【应用】2、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则各时间段的变化不正确的是( )A t1～t2升温B t2～t3加压C t3～t4加催化剂D t4～t5减压3、反应A(g)＋B(g)2C (g)＋D(s)达到平衡状态时，只改变某一条件时，正、逆反应速率随时间的变化如图2所示，则所改变的条件可能是A. 升高温度B. 增大D的用量C. 使用正催化剂D. 增大压强✧二、浓度（或物质的量或气体体积）-时间图像：4、在密闭容器中，充入一定量A气体和B气体，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1：（1）根据图像，写出反应方程式（2）Ａ的平衡转化率为____________【应用】5、［2012福建］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是( ) A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1CABt/min图10.51.51.02.0c(mol/L)V正V逆V'正=V'逆V正V逆V正V逆V'逆V'正V'正V'逆V'逆V'正V正V逆V正V逆V'正=V'逆V图2三、反应物转化率（或百分含量或浓度）—时间—温度（或压强）图像：6.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)T1___T2 正反应____热(2)P1___P2 m+n__p+q(3)T1___T2 正反应____热(4)P1___P2 m+n___p+q【解题方法】7、（双选）【2011新课标改编】在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（）A. 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=n A/t A mol·L-1·min-1B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C. 该反应为放热反应D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大四、反应物转化率（或百分含量或浓度）-温度-压强图像：8、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)△H 0 m+n___p+q (2) m+n___p+q △H 0【解题方法】9、【2011年山东】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
高二化学反应速率与图像专项练习题(附答案)
高二化学反应速率与图像专项练习题一、单选题1.在一定温度时,将1mol A 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min 后,测得容器内B 的浓度减少了0.2mol·L -1。
下列叙述不正确的是( ) A.在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol·L -1·min -1 B.5min 时,容器内D 的浓度为0.2mol·L -1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5min 时容器内气体总的物质的量为3mol2.实验室用30%左右的24H SO 溶液(浓度约为3.7-1mol L ⋅)与锌粒反应制取氢气。
下列措施不可能加快反应速率的是( )A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸加适量水稀释D.加入合适的催化剂 3.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率为-1-10.1mol L s ⋅⋅是指1秒钟时某物质的浓度为-10.1mol L ⋅C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显4.某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g)2C(g),达到平衡后,只改变一个反应条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.30min时降低温度,40min时升高温度B.0~8min内A的平均反应速率为0.16mol·L-1·min-1C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.20~40min内该反应的平衡常数恒为45.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。
高一化学反应速率及图像计算练习题(附答案)
高一化学反应速率及图像计算练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A.过渡元素全部是金属元素B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D.同一主族元素的原子序数的差不可能为102.在一定的温度下,向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)充入2 mol N2和3 molH2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。
在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是( )A.0.125 mol·L-1·min-1B.0.100 mol·L-1·min-1C.0.200 mol·L-1·min-1D.0.375 mol·L-1·min-13.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO的产生，避免造成“酸雨”2③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO的产生，避免“温室效应”2A.①②③B.②③④C. ①③D.①②③④4.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2② 单位时间内生成mol O2的同时生成mol NO③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2 : 2 : 1的状态④ 混合气体的颜色不再改变的状态⑤ 混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。
化学反应速率转化率及图像问题练习题(附答案)
2020年03月05日化学反应速率转化率及图像问题练习题学校：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题:起始浓度/(mol·L) 1.0 3.0 0.22s末浓度/(mol·L) 0.6 1.8 1.04s末浓度/(mol·L) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是( )A.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-12.在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和7mol H2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）A．v(N2)＝0.5mol/(L·min) B．v(H2)＝1.5mol/(L·min)C．v(NH3)＝1mol/(L·min) D．v(N2)=1mol/(L·min)3.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。
若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是( )A.0.45mol/L·sB.0.225mol/L·sC.0.15mol/L·sD.0.9mol/L·s4.某温度下,反应2N 2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1,经1min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1, 则0~1min 内,有关该反应的化学反应速率或关系正确的是( )A.v(N2O5)=1.08×10-4mol·L-1·s-1B.v(N2O5)= 1.8×10-1mol·L-1·min-1C.v(O2)=9.0×10-5mol·L-1·s-1D.2v(NO2)= v(N2O5)5.在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋2B(g)4C(g)的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s末，测得()1＝，则此时容器中B的物质的量是( )⋅⋅－V A0.06mol s(L)A．0.8mol B．1.6mol C．1.2mol D．1.4mol6.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。
化学的反应速率和化学的平衡图像练习题目
化学反响速率和化学平衡图像班别某某学号1、速率——时间图此类图像定性揭示了V正、V逆,对于条件的改变随时间变化的规律,表现了平衡移动的方向和平衡的特征.认识此类图像的关键：假如改变单一物质的浓度,图像是连续的,假如改变体系的温度和压强,如此图像不连续.对于反响：mA<气>+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q,请根据提示完成以下的图像<→表示平衡向正反响方向移动,←表示平衡向逆反响方向移动>.〔〕〔〕〔〕〔1〕增大反响物浓度〔2〕减少生成物浓度〔3〕增大生成物浓度〔〕〔〕〔〕〔4〕减少反响物浓度〔5〕温度〔Q>0〕〔6〕降低温度〔Q>0〕〔〕〔〕〔〕〔7〕温度〔Q<0〕〔8〕降低温度〔Q<0〕〔9〕加压〔m+n=p+q〕〔〕〔〕〔〕〔10〕减压〔m+n=p+q〕〔11〕加压〔m+n>p+q〕〔12〕减压〔m+n>p+q〕〔〕〔〕〔〕〔13〕加压〔m+n<p+q〕〔14〕减压〔m+n<p+q〕〔15〕参加催化剂2、浓度〔物质的量〕—时间图此类图像能说明平衡体系中各组分的浓度<或物质的量>在反响过程中的变化情况,根据图像可看出反响物和生成物,以与浓度的改变推出各组分的计量数之间的关系,进而推写化学方程式.对于图〔16〕：〔16〕〔17〕〔1〕、该反响的化学方程式；〔2〕、反响开始至3min末,Y的反响速率为；〔3〕、该反响是由开始的〔正反响、逆反响、正逆么应同时〕3、全程速率—时间图此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素.如Zn 与足量的盐酸反响,反响速率随时间的变化情况如图〔17〕所示.其中A～B速率变化的原因是；B～C速率变化的原因是.4、含量<或转化率>—时间—温度<或压强>图此类图像的分析应注意3个方面的问题：〔1〕纵坐标表示的意义；即是反响物还是生成物的含量,还是反响物的转化率？〔2〕达平衡的时间：温度越高〔或压强越大〕,反响的速率越大,达到平衡的时间越短.〔3〕平衡线的上下：根据纵坐标的含义与反响方程式的特点<放热或吸热以与反响前后气体分子数的关系>来判断平衡线的上下.以反响mA<气>+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：〔18〕当P一定,如此Q 〔19〕当T一定,如此m+np+q〔20〕当T一定,如此m+np+q 〔21〕当T一定,如此m+np+q〔22〕当P一定,如此Q 〔23〕当P一定,如此Q〔24〕当T一定,如此m+np+q 〔25〕当T一定,如此m+np+q5、恒温<或恒压>线此类图像的分析应注意以下3个方面：<1> 纵坐标所表示的意义：是百分含量还是转化率；<2> 根据横轴与反响方程式的特点判断曲线的走向；<3> 作纵轴的平行线,依据反响方程式的特点与坐标的含义来判断平衡线的相对位置.+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：以反响mA<气>〔26〕当Q>0,如此m+np+q 〔27〕当Q<0,如此m+np+q〔28〕当m+n < p+q,如此Q0 〔29〕当m+n > p+q,如此Q0〔30〕当Q<0,如此m+np+q六、速率—温度<或压强>图此类图像的分析应注意条件的变化与正逆反响速率变化的关系,即温度〔增大压强〕正逆反响都增大,只是增大的程度应依据反响方程式的特点来确定.+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：以反响mA<气>〔31〕Q0 〔32〕Q0化学平衡图形题练习：1、右图表示外界〔温度、压强〕的变化对如下反响的影响L<s>+3G<g>2R<g><正反响为热反响>,在图中,y轴是指A、平衡混合物中R的百分含量B、平衡混合物中G的百分含量C、G的转化率D、L的物质的量2、反响A<g>+B<g>C<g>在密闭容器中进展.假如存在三种情况：①200℃,无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线,情况②是曲线,情况③是曲线,3、右图是关于反响A2<g>+3B2<g>2C<g><正反响为放热反响>的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、温度,同时加压B、降低温度,同时减压C、增大反响物浓度,同时使用催化剂D、增大反响物浓度,同时减小生成物浓度4、可逆反响A<g>+B<g>2C<g>在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如以下图,那么：⑴反响在温度下达到平衡.⑵此反响的正反响为热反响；⑶由T1向T2变化时正反响速率逆反响速率〔填＞、＜、＝〕；⑷由T3向T4变化时正反响速率逆反响速率5、有一化学平衡mA<g>+nB<g>PC<g>+qD<g>,右图表示的转化率与压强、温度的关系.由此得出的正确结论是A、正反响是吸热反响,〔m+n〕＞〔p+q〕B、正反响是吸热反响,〔m+n〕＜〔p+q〕C、正反响是放热反响,〔m+n〕＞〔p+q〕D、正反响是放热反响,〔m+n〕＜〔p+q〕6、对可逆反响A<g>+B<g>===C<g>〔正反响为吸热反响〕,如下图像正确的答案是7、对于2A<g>+B<g>2C<g>〔正反响为放热反响〕,符合该反响的如下图象：8、右图中a曲线表示一定条件下可逆反响X<g>+Y<g>2Z<g>+W<S>〔正反响为放热反响〕的反响过程.假如使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A、参加催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强9、如下图表示平衡混合物中X的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况,在下述的平衡体系中,X可以代表横线标明的物质〔反响中各物质均为气态〕是〔〕A、N2+3H2 2NH3 正反响为放热反响B、H2+I2 2HI 正反响为放热反响C、2SO3 2SO2+O2 正反响为吸热反响D、4NH3+5O2 4NO+6H2O 正反响为吸热反响10、可逆反响L<S>+G<g>2R<g>由右图分析Y所表示的量反响的能量变化为< >A、R的体积分数,正反响为放热反响B、G的体积分数,正反响为吸热反响C、G的转化率,正反响为放热反响D、R的分解率,正反响为放热反响11、可逆反响2A+B 2C〔g〕正反响为放热反响,随温度变化气体平衡相对分子质量如以下图.如此如下表示正确的答案是A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体C、假如B为固体如此A一定为气体D、A和B可能都是气体12、在密闭容器中进展如下反响：M<g>+N<g>R<g>+2L.此反响符合如下图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反响是〔〕A、正反响为吸热反响L是气体B、正反响为放热反响L是气体C、正反响为吸热反响L是固体D、正反响为放热反响L是固体或液体13、在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反响,达到平衡后,测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：ny的关系如以下图,如此X和Y的反响方程式可表示为〔〕A、3X+Y ZB、2X+Y ZC、X+3Y ZD、3X+Y 2Z14、今有X<g>+Y<g>2Z<g>正反响为放热反响,从反响开始经过t1S后达到平衡状态t2S时,由于条件改变,平衡受到破坏,在t3S时又到平衡.根据右图回答：从t2S到t3S间的曲线变化是由哪种条件引起的A、增大X或Y的浓度B、增在压强C、增大Z的浓度D、温度15、如下图表示反响：N2+3H2 2NH3建立平衡的过程,如果用纵坐标表示物质的量浓度,横坐标表示时间来绘制这一反响的图形,如此如下图形中一举正确的答案是16、在一密闭容器中进展如下反响：A<g>+B<g>2C<g>+2D,此反响符合右图〔其中C%是混合物中C的质量分数,t为反响时间〕对此反响的表示正确的答案是A、正反响为吸热反响,D是固体B、正反响为吸热反响,D是气体C、正反响为放热反响,D是固体或液体D、正反响为放热反响,D是气体。
化学反应速率和化学平衡图像练习题
化学反应速率和化学平衡图像练习题化学反应速率和化学平衡图像班别姓名学号1、速率——时间图此类图像定性揭示了V正、V逆，对于条件的改变随时间变化的规律，体现了平衡移动的方向和平衡的特征。
认识此类图像的关键：若改变单一物质的浓度，图像是连续的，若改变体系的温度和压强，则图像不连续。
对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH，请根据提示完成以下的图像(→表示平衡向正反应方向移动，←表示平衡向逆反应方向移动)。
（）（）（）（1）增大反应物浓度（2）减少生成物浓度（3）增大生成物浓度（）（）（）（4）减少反应物浓度（5）升高温度（ΔH<0）（6）降低温度（ΔH<0）（）（）（）（7）升高温度（ΔH>0）（8）降低温度（ΔH>0）（9）加压（m+n=p+q）（）（）（）（10）减压（m+n=p+q）（11）加压（m+n>p+q）（12）减压（m+n>p+q）（）（）（）（13）加压（m+n<p+q）（14）减压（m+n<p+q）（15）加入催化剂< p="">2、浓度（物质的量）—时间图此类图像能说明平衡体系中各组分的浓度(或物质的量)在反应过程中的变化情况，根据图像可看出反应物和生成物，以及浓度的改变推出各组分的计量数之间的关系，进而推写化学方程式。
对于图（16）在1L容器中反应：(16) (17)（1）、该反应的化学方程式；（2）、反应开始至3min末，Y的反应速率为；（3）、该反应是由开始的（正反应、逆反应、正逆么应同时）3、全程速率—时间图此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素。
如Zn 与足量的盐酸反应，反应速率随时间的变化情况如图（17）所示。
其中A～B速率变化的原因是；B～C 速率变化的原因是。
4、含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图此类图像的分析应注意3个方面的问题：（1）纵坐标表示的意义；即是反应物还是生成物的含量，还是反应物的转化率？（2）达平衡的时间：温度越高（或压强越大），反应的速率越大，达到平衡的时间越短。
课时作业1：化学反应速率、平衡图像
第38讲化学反应速率、平衡图像1．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1的v－t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v－t图像如图2所示。
下列说法正确的是()①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦t1<t2⑧两图中阴影部分面积相等⑨图2阴影部分面积更大⑩图1阴影部分面积更大A．①③⑦⑧B．①③⑤⑧C．②④⑦⑨D．①③⑦⑩答案 D解析增大容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，则a1>a2 、b1>b2；压强减小，反应达到平衡所需时间变长，则t1<t2 ；因化学方程式两边气态物质的物质的量相等，化学平衡不移动，但反应物和生成物的浓度均减小，则图1阴影部分面积更大，故①③⑦⑩正确。
2．(2021·盐城调研)某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。
下列说法错误的是()A．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)＋E(g)2B(g)＋F(g)B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同C．t2时刻改变的条件是增大压强D．t4时刻改变的条件是降低温度答案 C解析由图甲分析可知，各物质发生变化的物质的量等于化学方程式的化学计量数之比，此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋E(g)2B(g)＋F(g)，故A正确；平衡常数K只与温度有关，平衡状态①和②的温度相同，故K 相等，故B 正确；该反应前后气体的体积不变，若改变压强，平衡不会发生移动，故t 2时刻不可能是增大压强，故C 错误；根据方程式知，反应前后气体体积不变，故不可能是压强的变化，t 4时刻速率减小，且变化的点不连续，因此是降低温度的结果，故D 正确。
2021新教材高中化学第6章2.1化学电源化学反应速率随堂小练 人教版必修2
的化学计量数之比可知（1）～（4）用物质 B 表示的反应速率（
）分别是 0.9、
mol L 1,s-1
0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为（1）＞（4）＞（2）＝（3），C 正确。
6 答案及解析：
答案：C
解析：A 中反应物各物质为非气体，压强增大，反应速率不变。B 选项，各反应物的浓度不变， 化学反应速率不变。C 选项，c（ N ）增大，反应速率加快。D 选项，容器气体压强不变时，
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答案：B
解析：将铁块换为等质量的铁粉，加大反应物的接触面积，反应速率加快，①正确；加入少
量 NaNO 固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，生成氢气的
3
反应速率减慢，②错误；加入少量 CuSO 固体，Fe和 CuSO反应生成 Cu，Fe、Cu和 H SO 形
4
24
成原电池，加快反应速率，③正确加入少量 CH COON 固体，生成弱 酸 CH COON ，氢离子
v A = 2v B
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3 答案及解析：
答案：B
解析：A 物质为固体，浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化表示反应速率，故 A 错误；化
学反应速率之比等于化学计量数之比，用 B、C、D 表示的反应速率的比值为 3:2:1，故 B 正确；
2min内，B 的浓度减少
，用 B 表示的 2min内平均反应速率是
答案：C
1.58mol
2L 0.079mol L 解析：反应开始到 10s时，用 Z 表示的反应速率为
= 10s
s ，故 A 错误；反
1
-1
12mol-0.41mol 应开始到 10s时，X 的物质的量浓度减少了
化学反应速率化学平衡图像题精选精练
专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练（64题）A组基础训练型1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2＋O2（g）22（g）（正反应放热）中的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D2．有如下的可逆反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2X＋Y3ZB 3X＋2Y2ZC X＋3D 3X＋4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为A B C D5．可逆反应（g）＋（g）（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝37．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：（g）＋（g）＝0.5N2（g）＋2（g）；ΔH＝－373.2 。
高一化学反应速率及图像计算练习题(附答案)
高一化学反应速率及图像计算练习题一、单选题1.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部2.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍3.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅ B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅ C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅4.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。
若()HI c 由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 时需要15s 时间,那么c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05mol/L 时,所需反应的时间( ) A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A.浓度的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.正、逆反应速率的改变6.下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏7.为比较3+Fe 和2+Cu 对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
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化 学 反 应 速 率 图 像（随堂练习）
1、合成氨反应：N 2+3H 2
2NH 3 △H < 0 。
如图只改变某一条件（其他条件不变）时化学
反应速率与时间的变化曲线。
请指出:t 1、t 2、t 3、t 4时刻分别改变什么条件？（浓度，温度，压强，催化剂）
2、可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，
t 0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图，则下列说法中正确的是( ) A ．若a ＋b ＝c ，则t
0时只能是增大了容器的压强 B ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂
3、一定条件下，可逆反应：N 2+3H 22NH 3（正反应放热）达平衡，当单独改变下列条件后，
有关叙述错误的是 （ ）
A 、加催化剂，v 正，v 逆皆发生变化且变化的倍数相等；
B 、加压，v 正，v 逆皆增大，且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数；
C 、降温，v 正，v 逆皆减小，且v 正减小倍数大于v 逆减小倍数；
D 、加入氢气，v 正，v 逆皆增大，且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数。
4、某温度时，在3 L 密闭容器中中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析后回答：
（1）该反应的化学方程式 ；（2）反应开始至2 min 末，X 的反应速率为 ； （3）该反应是由 开始反应的。
（①正反应；②逆反应；③正逆反应同时）
5、右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。
在某段时间t 0～t 6
中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A ． t 0～t 1
B ． t 2～t 3
C ． t 3～t 4
D ． t 5～t 6 6、今有反应X （g ）＋Y （g
）
2Z （g ）（正反应放热），右图表示
该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t 2时改变的条件是（ ）
A ． 升高温度或降低Y 的浓度
B ． 加入催化剂或增大X 的浓度
C ． 降低温度或增大Y 的浓度
D ． 缩小体积或降低X 的浓度
7、在一定条件下，可逆反应2X （g ）
2y （g ）＋z （g ）（正反应放热），在t 1时达到平衡，
然后在t 2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t 3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）
A B C D
Z
X
时间
浓度
O
t 1
t 2
t 2
8、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO
2（g ）＋O 2（g ）
2SO 3（g ）；△H＜0。
反应过程中
SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ AB ） A ． 反应从0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率 为40%
B ． 反应进行到10min 至15min 的曲线变化可能升高了温度
C ． 反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D ． 在15－20min ；25－30min 内时反应处于平衡状态 9、对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y
Z ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速
率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的
聚集状态为（ A ）
A Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体
B Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体
C X 、Y 、Z 、W 皆非气体
D X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体
参 考 答 案：
1、t 1增大反应物浓度，t 2降低温度，t 3增大压强，t 4增加催化剂。
2、D ；
3、C ；5、A ； 6、C ； 7、BD ； 8、AB ； 9、A ；
4、（1）、2Z+Y
3X （2）、v （X ）=
=0.067mol ・L -1
・min
-1
（3）、③。