氧化还原(共三课时)
氧化还原反应(三课时全)
练习：
1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化 合价升高的元素是 C ，得电子的原子 是 N、S ，被还原的元素是 N、S ，发生氧化 反应的物质是 C 。
2、下列变化属于氧化反应的是
H+ B、 SO3 C、 Fe3+ D、 Cl A、
√
H2O H2SO4 Fe2+ Cl2
氧化剂
+3
还原剂
0
还原产物
氧化产物
（1）Fe2O3
+2
Fe
铁元素化合价降低，得电子，被还原
+4
（2）CO
CO2
碳元素化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质
在反应时所含元素的化合价降低。 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原
还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质
步骤： 1.标化合价（可省） 2.箭头在反应物中由失电子的原子指向得 电子的原子 3.只标转移电子总数（ne-的形式）。
四、物质氧化性、还原性及其强弱判断
1.根据元素的化合价判断
单 质
金属单质：只有还原性 非金属单质：一般既有氧化性又有还原性 ①元素处于最低价，只有还原性
化 合 ②元素处于最高价，只有氧化性 物
化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化
Fe +2HCl
0
+1
FeCl2 ＋ H2
化合价降低，被还原
+2
0
一、认识氧化还原反应
2、从化合价升降的角度分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应 反应类型 化合价变化 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的反应 所含元素化合价降低的反应 凡是有元素化合价升降的反 应
氧化还原反应学案三课时
第三节氧化还原反应课前练习：标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；第一课时【学习目标】从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知识预习问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究4]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【巩固练习】教材38页、3、4、61.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3CuS + 8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 3S ↓ + 4H 2OB.6KOH + 3Cl 2 5KCl + KClO 3 + 3H 2OC.Ba(OH)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaOHD.Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3 + 2Fe2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1） 是分解反应又是氧化还原反应的是 （2） 是分解反应不是氧化还原反应的是 （3） 是化合反应又是氧化还原反应的是 （4） 是化合反应不是氧化还原反应的是 （5） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑B.2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3C.NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑D.CaO + CO 2 = CaCO 3E.Cl 2 + H 2O = HCl + HClO第二课时【学习目标】应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
高一化学 第三节 氧化还原反应(第三课时)
B根据非金属活动顺序判断：
F、C1、Br、I、S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱
F-、C1-、Br-、I-、S2-
对应阴离子还原性逐渐增强
【学生活动】
1．用双线桥标出电子得失，指出哪种元素被氧化，哪种元素被还原,并在相应物质下指明氧化剂与还原剂及氧化产物与还原产物。
①
②
2．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S、NO2。(填元素符号或化学式)
例：在Fe、Fe2+、Cu2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是Fe，反应实例是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑只能作氧化剂的是Cu2+，反应实例是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
如： CuO + H2== Cu + H20
*氧化产物: 还原剂被氧化得到的物质(生成物).
*还原产物: 氧化剂被还原得到的物质(生成物).
2．氧化还原反应中相关概念间的转化关系：
失去电子(或共用电子对偏离),元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化，该元素所在反应物是还原剂；得到电子(或共用电子对偏向),元素化合价降低，发生了还原反应，被还原,该元素所在反应物是氧化剂。
A.NaCl→AgClB.H2O→O2
C.KClO3→KClD.MnO2→MnCl2
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应2、3课时学案
其次章第三节氧化还原反应（3课时）第2、3课时学案一、课时支配：2课时二、学习目标：1、学问与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中生疏到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）把握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。
2、过程与方法：(1) 同学在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让同学自我培育探究精神。
(2)通过对具体例子的分析，挂念同学理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。
3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，生疏并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会进展的重要作用以及其利弊。
三、学习重点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2) 氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
四、学习难点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
五、学习过程：其次课时（一）、引入分析下列反应：△①CuO+CO ===Cu+CO2②Zn+FeSO4== ZnSO4+ Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分组争辩后回答(3分钟内完成）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是。
（二）.通过以上分析、理解、争辩，同学自己归纳得出以下三点（6分钟内完成）：1.。
2.。
3.。
高温课堂练习（一）：分析化学反应：CuO+C == = Cu+CO↑独立思考、分析后完成下列问题（4分钟内完成）：（1）、氧化剂是，中的元素化合价了（填上升、降低），它发生了反应，被还原。
氧化还原反应教案 第一课时
铝，硅，磷，铁，碳，硫，二价
[做练习]
H元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。
化合价升高的反应是氧化反应。化合价降低的反应是还原反应。
[记笔记]
[做练习]
不是，
是，
[回答]有的说是，有的说不是。
[倾听]
[记笔记]
[做练习]
不是，是，不是
[板书]
2特征：反应前后化合价发生变化（也是判断一个化学反应是不是氧化还原反应的依据）
[讲述]判断一个化学反应是不是氧化还原反应的关键:（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
[练习二]判断下列反应是不是氧化还原反应。
CaO+H2O==Ca章第三节氧化还原反应
课型
新课
授课时间
2007-10-31
第1课时（共3课时）
教学目标
知识与技能：1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
过程与方法：1培养学生的思维能力。2重视培养学生科学探究的基本方法。
情感、态度与价值观：注重培养学生的创新能力
BaCl2+ H2SO4==2HCl + BaSO4↓
[作业]学案上的习题。
[回答]化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应
[记笔记]
[讨论]将讨论结果填在学案内。
H2得到O，被氧化生成H2O；CuO失去O，被还原生成Cu。
[填空]学生填写学案上化合价知识，背诵化合价口诀。
[答案]
0,0,正，负，+1，-2。
（2）对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧？分别是什么反应?
氧化还原反应(共三课时).
第一节氧化还原反应（共三课时）第一课时教学目的1．巩固初中四种基本反应类型知识。
2．巩固初中氧化反应和还原反应知识。
3．培养学生“讨论式”的学习方法。
4．通过课堂练习，了解学生对初中知识的掌握情况。
教学重点巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
教学难点学生“讨论式”学习方法的训练。
教学方法复习引导法教学过程讲述在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。
研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。
板书第一章化学反应及其能量变化讲述初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
板书第一节氧化还原反应讲述初中学习过木炭在空气中燃烧的反应，这个反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。
板书 1．基本类型反应讲述基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。
板书反应类型表达式化合反应A＋B===AB分解反应 AB===A＋B置换反应A十BC===AC＋B复分解反应AB＋CD===AD＋CB练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。
1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
学生活动全班学生每人用一张纸完成上述练习。
评述挑选两个学生的练习利用投影讲评，指出存在的错误。
讲述化学反应还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
板书 2．氧化反应和还原反应讲述根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
氧化还原习题课(3、4课时)讲解
第3课时氧化还原反应热点专题训练【典型例题】例1．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物例2．某反应中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是__________。
(2)该反应中的还原产物是______________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。
(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。
【随堂训练】1．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是() A．Na2O2＋N2O3===NaNO2＋NaNO3 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C．Na2O2＋N2O4===2NaNO3D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O22. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是(双选)()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【典型例题】例1．MnO－4＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O例2．(1)在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每l mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应+第3课时+参考教案
第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。
课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。
有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。
氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。
因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
氧化还原反应ppt课件
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
氧化还原反应教案第三课时
第三课时氧化复原反响1. 什么是氧化复原反响?判断依据是什么?△2CuO＋ H2=====Cｕ＋ H2O△MnO2＋4HCl( 浓 )======MnCl2＋ H2O＋ Cl 2↑属于氧化复原3NO2＋H2O======2HNO3＋ NO的反响有哪些？2H2O2======2HO＋ O2↑CaCO3＋ H2O＋ CO2====== Ca(HCO3) 2一、氧化剂和复原剂1．氧化剂和复原剂氧化剂——得电子( 电子对倾向 ) 的物质复原剂——失电子( 电子对偏离 ) 的物质2. “双线桥”表示氧化复原反响。
( 以 CuO+H2======Cu+H2O为例 )化合价高升，失电子，被氧化氧化剂+复原剂﹦复原产物+氧化产物（强氧化性）（强复原性）（弱复原性）（弱氧化性）化合价降低，得电子，被复原①双线桥从左指向右连结不一样价态的同种元素；②线上注明电子得失、化合价起落、被氧化、被复原等内容( 注意得失电子守恒 ) 。
〖注意事项〗①双线桥从左到右，连结不一样价态的同一元素。
②双线桥上指了然电子得失、化合价起落、被氧化、被复原等内容。
③反响前后得失电子总数相等。
练习：用“双线桥”表示以下氧化复原反响，并指出氧化剂和复原剂。
2H2O=====2H↑＋ O2↑② 2Al+3H2SO4======Al2(SO4) 3＋ 3H2↑△③2KClO3=====2KCl+3O↑［议论］在所学过的反响中，哪些物质属常有氧化剂，哪些物质属常有复原剂?［剖析］在氧化复原反响中：氧化剂得电子价降低，复原剂失电子价升高。
常有氧化剂： O、 Cl 、浓 HSO、HNO、 KMnO等；2 2 2 43 4常有复原剂： Fe、 Mg、 Al 等金属单质，H2、C、 CO等。
试从化合价角度剖析以下粒子的性质。
在Fe3＋、 Fe2＋、 Al 3＋、 H＋、 S、Cl －等粒子中只有氧化性的是 _______________ ，只有还原性的是_______________ ，兼有的是 _______________。
氧化还原反应-课件(一、二、三、四课时)
还原剂（具有还原性）——失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物
02
复习上节内容：
回忆
氧化剂和还原剂
还原性: 物质失去电子的能力。
若说“剂”，两相反。
记忆方法：
定义
氧化性: 物质得到电子的能力。
高失氧，低得还，
还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。
△
点燃
C
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
反应物中的某元素
元素的原子失去电子
元素化合价升高
2．还原反应（被还原）： 指反应物中某元素得电子（或偏向），化合价降低的反应过程。 （1）还原反应的对象是 ； （2）还原反应的本质是 ； （3）还原反应的特征是 ； （4）还原反应也是对反应过程而言的。
得电子
电子对偏向Cl
电子对偏离H
发生氧化反应
发生还原反应
发生氧化反应
氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高的反应过程。 （1）氧化反应的对象是 ； （2）氧化反应的本质是 ； （3）氧化反应的特征是 ； （4）氧化反应是对反应过程而言的。
得到氧, 被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
氧化还原反应第三课时
氧化还原反应第三课时一、教材分析氧化还原反应是高中化学重要内容之一，贯穿中学化学始终。
教材将其安排在必修1第二章，起到了承上启下的作用。
既拓展了初中已有的化合价、氧化反应、还原反应知识，又对即将学习的金属、非金属元素化合物知识作了铺垫，学生也可在后续学习中巩固、强化对氧化还原反应内涵的理解，充分体现了教材“螺旋式上升”的主导思想，经过学习之后培养学生多角度分析化学反应，也使学生掌握多角度看问题的科学方法。
本节内容计划用三课时完成，第一课时：氧化还原反应概念的建立；第二课时：氧化还原反应的表示方法和常见的氧化剂、还原剂；第三课时：氧化还原反应概念的复习和应用。
二、学情分析学生通过初中化学和高一化学必修一氧化还原反应前两课时的学习，对氧化还原反应有了初步的认识。
为了攻破教学难点，使学生建立利用氧化还原反应概念分析问题、解决问题的思路和方法，需要在本节课之前做好初中教材的衔接，复习常见元素的化合价，要求学生能较准确地找出物质中的核心元素，在本节课中需要巩固氧化还原反应的基本概念，辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系，更需要通过具体的应用加以巩固和强化。
因为概念和方法的学习过程需要通过应用促进发展，才能实现概念和方法的内化，才能纳入学生的长时记忆系统。
三、教学目标知识与技能1.巩固氧化还原反应的基本概念；2.能够正确地、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系；3.了解氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
过程与方法1.通过学生自主学习、合作交流，归纳氧化还原反应的基本概念，找到概念间对立统一的辩证关系；2.通过对典型例题的分析，掌握利用氧化还原反应概念分析问题、解决问题的方法；情感、态度与价值观1.树立辩证唯物主义世界观；2.能应用所学的化学知识科学地解决生活中实际问题，学以致用。
四、教学重难点重点：巩固氧化还原反应的基本概念难点：初步学会利用氧化还原反应概念分析问题、解决问题的方法。
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三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。
2.氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强
三、氧化还原反应基本概念
第一课时
化合反应
一见钟情型
化 学 反 应 类 型
基本反应
分解反应
置换反应
各奔东西型
挖墙角型
类型
复分解反应 互挖墙角型
离子反应
是否有 离子参与
我们在初中 还学过哪些 反应类型？
非离子反应
1. C + O2 ===== CO2 2. 2Cu + O2 ==== 2CuO 3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O 4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
2e-
CuO+H2 = Cu+H2O
(氧化剂) （还原剂）
△
【及时检测4——你掌握了吗？】 MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O 2H2S+SO2=3S↓+H2O,
用双线桥表示以上反应指出还原剂、氧化剂、 氧化产物和还原产物，并说出第二个反应中 氧化产物和还原产物的物质的量之比。你还 能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的 电子数有和关系吗？
B:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
下列反应中,氧化还原反应在同一元素中进
行的是( A D)
0
-1 +1
A.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
0 +2 +2 0
发生氧化反应
0
1.下列反应属于氧化还原反应的是 ( C )
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2===2H2O+O2 D.CaCO3===CaO+CO2
高温 催化剂
2.下列反应中不属于氧化还原反应的（ C、D ） A:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。
因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到
了稳定结构。
失去2×e-，化合价升高，被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
得2×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1 -1
Na
+11
+17
Cl
化合价升降原因之一： 电子的得失
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
三、氧化还原反应基本概念
3.生成物中：
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
概念小结：
还原剂
反应物
氧化 还原性 价升
特征且相等
失电子
本质且相等
被氧化
产物
生成物
氧化剂
得电子
氧化性
价降
被还原
还原 产物
得电子，化合价降低，被还原，还原反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应
具有氧化性
具有还原性
氧化还原反应电子转移的表示方法
二、单线桥法
单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂 （从失去电子的元素指向得到电子的元素 ） 线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或 失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子 转移的方向.
2Cu + O2 == 2CuO
化合价降低，发生还原反应
发生氧化反应 化合价升高，
CuO + H2 == Cu + H2O
发生还原反应 化合价降低， 发生氧化反应 化合价升高，
+3 –2 +2 -2
+2
–2
0
△
0
+1
-2
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
化合价降低， 发生还原反应
△
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还 原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的 本质原因是什么？
升 高
定滑轮
降 低
e-
电子的转移
化合价 失去电子
化合价
得到电子
【电子转移动机：达到稳定结构】
稀有气体原子结构示意图
He +2
2
Ne +10
28
Ar +18
288
稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数
判断一个反应是否为氧化还原反应要看有没
有元素化合价升降，凡是氧化还原反应特征 是反应过程中有元素化合价的升降，而不是 得失氧.
下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，
哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？
化合价降低 发生还原反应
0 +2 +2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化合价升高
还原
氧化
H 2O
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应 称为氧化还原反应。
得氧，发生氧化反应
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
失氧，发生还原反应
△
第三节氧化还原反应 一.氧化还原反应 1.判断氧化还原反应的标准 （1）.根据得失氧的情况 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
常见的氧化剂（阅读P37）
活泼的非金属单质，如O2、 Cl2
、Br2、O3等；
高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；
高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；
常见的还原剂
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr； H2SO3、Na2SO3、等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
第二课时
氧化还原反应电子转移的表示方法
一、 ―双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
0 0 +2 -1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
0
0
+2
-1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
3.标出升、降以及“失去”、“得 到”的电子数
1、有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。 （局限性） 2、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还 原反应。（特征） 3、有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧 化还原反应。（本质）
这是判断氧化还原反应的依据
思考：下列说法是否正确? ☻有得失氧的反应一定是氧化还原反应， √ ☻氧化还原反应一定是有得失氧的反应． 错 ☻凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原 反应． √ ☻凡是氧化还原反应都有元素化合价的升降 √
属于化合反应的有( 1 2 ), 属于分解反应的有( 5 6 ) 属于置换反应的有( 3 4 ) 属于复分解反应的有( 7 ) 属于氧化还原反应的有( 1 3 4 5 8)
4. 四种基本反应类型与氧化还原反应的 关系(用“交叉分类法” 或数学“集合”表示表示)
交叉分类法
化合反应
分解反应 置换反应
复分解反 应
氧化还 原反应
非 氧 化 还 原 反 应
“集合”表示法
复分解反应ຫໍສະໝຸດ 氧化还原反应分解反应置换反应
化合反应
下列反应不属于四种基本反应类型， 但属于氧化还原反应的是 ( D )
A．2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ B．2Na+Cl2== 2NaCl C．Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu D．Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
失去2 × e-，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。
【及时检测1——你掌握了吗？】
1. H2O+C==H2+CO
△ 高温
氧化剂： H2O 还原剂： C
2. KClO3==KCl+O2↑ 氧化剂：KClO3 还原剂： KClO3 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 4. MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O
【检测3】 从海水中可以提取溴，主要反应为：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是 （ B ）
A.Br-具有氧化性 C. Cl-是还原剂 B. Cl2是氧化剂
D.该反应是复分解反应
E.物质失去电子数越多，其还原性越强。